专题7 氮与社会可持续发展【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第二册）

专题7 氮与社会可持续发展 考点概览 考点1 氮的固定 考点2 重要的含氮化工原料 考点3 含氮化合物的合理使用 考点过关 考点1：氮的固定 1．固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B．反应①中，每生成1个，转移6个电子 C．反应③中，氧化产物与还原产物之比为4：1 D．整个过程中的总反应可表示为： 【答案】D 【分析】反应①中Li和氮气反应生成，反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，反应③反应为4LiOH4Li+O2↑+2H2O； 【解析】A．转化过程中H元素化合价始终只有+1价，故A错误； B．反应①中，Li和氮气反应生成，锂元素化合价从0升高至+1价，每生成1个，转移3个电子，故B错误； C．反应③反应为4LiOH4Li+O2↑+2H2O，锂元素化合价降低，Li是还原产物，氧元素化合价降低，氧气是氧化产物，反应③中，氧化产物与还原产物之比为1:4，故C错误； D．整个过程的反应物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，总反应可表示为，故D正确； 故答案为：D。 2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是 A．海洋中存在游离的氮 B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是② D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 【答案】B 【解析】A．在海洋表面水中溶解了少量的氮气，因此海洋中存在游离态的氮，故A正确； B．由图可知海洋中氮的循环起始于氮气转化为，该过程中N的化合价降低转化为铵根离子，被还原，故B错误； C．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，因此海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②，故C正确； D．根据转化关系，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，因此向海洋排放含的废水会影响海洋中亚硝酸根离子含量，进而影响的含量，故D正确； 故选B。 3．下列物质用途与性质的对应关系正确的是 A．碳化硅可作耐高温结构材料，是由于其优异的高温抗氧化性能 B．二氧化硅制作光导纤维，是由于其具有半导体的一些性能 C．用铝制容器储运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸不反应 D．氮气常用作粮食的保护气，是由于氮气有强氧化性，能杀菌消毒 【答案】A 【解析】A．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料，故A项正确； B．二氧化硅具有全反射性质，所以可以用于制作光导纤维，故B项错误； C．用铝制容器储运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸钝化，故C项错误； D．氮气常用作粮食的保护气是因为氮气化学性质比较稳定，故D项错误； 故答案选A。 4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．钠作除水剂时，每消耗1mol，生成的分子数为 B．工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)，生成的极性共价键数目为 C．2.4g在空气中完全燃烧生成MgO和，转移电子数目为0.1 D．明矾净水时，0.1mol/L形成的胶粒的数目为0.1 【答案】B 【解析】A．钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每消耗1molNa，生成H2的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，故A错误； B．工业合成氨的反应化学方程式：N2+3H22NH3，每反应22.4L(标准状况下)N2，物质的量n(N2)=1mol，反应生成的氨气物质的量2mol，生成的极性共价键数目6NA，故B正确； C．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，故C错误； D．因为溶液的体积未知，故无法计算形成的胶粒的数目，故D错误； 答案选B。 5．下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．铁单质与氯气直接化合生成FeCl3，故A符合题意； B．硫单质与氧气反应直接化合生成SO2，故B不符合题意； C．氮单质与氢气直接化合生成氨气，故C不符合题意； D．铁单质与单质硫直接化合生成FeS，故D不符合题意； 故选A。 考点2：重要的含氮化工原料 6．在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是 A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B．在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至，再通过碱石灰 C．加热浓氨水，再通过浓硫酸 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 【答案】D 【解析】A．加热氯化铵固体，产生的氨气和氯化氢气体在试管口又生成氯化铵固体，不能得到氨气，A不符合题意； B．氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500℃，可得到氨气，但操作复杂，消耗能量高，实验室里不具有简易和可行性，B不符合题意； C．浓硫酸能吸收氨气，不能得到纯净干燥氨气，C不符合题意； D．在生石灰中加入浓氨水，得到氨气，产生的气体通过碱石灰能干燥氨气，能制取纯净干燥氨气， D符合题意； 故选D。 7．利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制取一氧化氨 B．制取氯气 C．验证氨气极易溶于水 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铜丝与稀硝酸常温下反应生成NO，可用此方法制取NO，故A正确； B．常温下，高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，此原理可用于制取氯气，故B正确； C．挤压胶头滴管，氨气溶于少量水中，导致烧瓶内压强减小，则气球会膨胀，可根据此现象验证氯气极易溶于水，故C正确； D．氢氧化钙和氯化铵固体加热生成氨气、水和氯化钙，为防止水回流导致试管炸裂，试管口应向下倾斜，故D错误； 故选：D。 8．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，A错误； B．二硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，不能生成SO3，B错误； C．氯化钙溶液与二氧化碳不反应，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，D正确； 答案选D。 9．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Na+、Mg2+、、 B．Cu2+、Na+、、 C．K+、Na+、、 D．Ca2+、Fe3+、、 【答案】A 【解析】A．强酸性条件下，各离子间不反应，大量共存，且溶液呈无色，A正确； B．Cu2+形成的溶液为蓝色，且强酸性条件下，与间发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．强酸性条件下，与间发生反应生成水，C错误； D．Fe3+形成的溶液为黄色，Fe3+和酸性条件下的具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 答案选A。 10．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(II) C．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 D．向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强 【答案】C 【解析】A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，即与H2S发生归中反应生成S，可知NaHSO3中S元素的化合价降低，能证明具有氧化性，A正确； B．酸性KMnO4溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为无色Mn2+，使其溶液紫色褪去，能证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)，B正确； C．因浓硝酸受热会分解产生红棕色的NO2，所以向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2，C错误； D．新制的饱和氯水具有氧化性，加入少量亚硫酸钠固体，两者会发生氧化还原反应：Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4，即生成HCl，反应后溶液酸性增强，且溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电性也增强，D正确； 故选C。 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．与稀硝酸反应： B．氢氧化钡溶液与稀反应： C．用溶液腐蚀电路板： D．澄清石灰水跟稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】A．与稀硝酸发生氧化还原反应：，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水：，B错误； C．用FeCl3溶液腐蚀电路板生成亚铁离子和铜离子：，C正确； D．澄清的石灰水中氢氧化钙完全电离，跟稀硝酸反应生成水和硝酸钙，H++OH-= H2O，D错误； 故选C。 12．废旧CPU中的金(Au)、银(Ag)和铜(Cu)回收的部分流程如下： 已知：HAuCl4=H++。下列说法正确的是 A．“酸溶”时加入的硝酸可以换成硫酸 B．“过滤”所得滤液直接弃用 C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol 【答案】C 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【解析】A．铜与稀硝酸和浓硝酸都能反应，但与稀硫酸不反应，与浓硫酸在加热条件下反应，故不可以换成硫酸，A错误； B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+与过量浓氨水都能生成配合物离子，可以进一步分离得到Cu和Ag，B错误； C．用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与HNO3-NaCl一样，可以溶解金，C正确； D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子反应也会参加反应，故1molHAuCl4转移4mol电子，消耗Zn的物质的量为2mol，D错误； 答案选C。 13．如图所示是探究有关NH3性质的两个实验，下列说法正确的是 A．两个实验均说明了氨气极易溶于水 B．实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C．实验二中白烟的成分属于共价化合物 D．实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟 【答案】B 【分析】实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易溶于水，形成的一水合氨是弱碱，使酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。 【解析】A．实验一说明氨气极易溶于水，实验二说明浓氨水的易挥发性，A错误； B．酚酞变成红色，说明氨气的水溶液呈碱性，B正确； C．白烟是氯化铵，氯化铵是离子化合物，C错误； D．浓硫酸为高沸点酸，不具备挥发性，不能产生白烟，D错误； 答案选B。 14．下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol 【答案】D 【解析】A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故A错误； B．氨水为氨气的水溶液，为混合物，液氨为纯净物，成分不相同，故B错误； C．氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，故C错误； D．氨水中N元素存在微粒有：NH3、NH、NH3•H2O，根据N元素守恒，1L 1mol•L的氨水中NH3、NH、NH3•H2O的物质的量之和为1mol，故D正确； 答案选D。 15．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A．在收集氨气时，应该用向下排空气法收集 B．形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子 C．封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟产生 D．关闭a，封闭c，打开b，引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉最剧烈 【答案】D 【解析】A．氨气的密度比空气小，在收集氨气时，应该用向下排空气法收集，A正确； B．形成喷泉后的溶液是氨水，含有三种分子：、、和三种离子：，B正确； C．封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟氯化铵产生，C正确； D．C点时三颈烧瓶内压强最小，喷泉最剧烈，D错误； 故选D。 16．下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。 下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．转化①需要加还原剂才能实现 C．转化⑤的离子方程式可以表示为 D．转化④的反应方程式为 【答案】D 【分析】X为+2价含氮氧化物，故X为NO。 【解析】A．由分析可知，X的化学式为，A正确； B．转化①为氮气转化成氨气，N元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，B正确； C．转化⑤为转化为，可以用，离子方程式为，C正确； D．转化④为转化成，反应方程式为，D错误； 故选D。 考点3：含氮化合物的合理使用 17．含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气： 方法Ⅰ．酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为。若加入，则NO的氧化率更高。 方法Ⅱ．在钒基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示： 下列说法错误的是 A．方法Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 B．方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的 C．方法Ⅱ总反应的化学方程式为 D．反应过程中被还原 【答案】A 【解析】A．方法Ⅰ中，中Cl元素化合价由+3降低至-1，作氧化剂，NO中N元素化合价由+2升高至中的+5价，作还原剂，根据化合价升降守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故A项错误； B．方法Ⅰ中加入，可将氧化为，氯元素化合价更高，氧化性更强，故B项正确； C．由图可知，方法Ⅱ中加入反应物为NH3、O2、NO，产出的生成物为H2O、N2，由于不确定各物质的比例，根据化合价升降守恒可知反应方程式为或等，故C项正确； D．反应过程中转化为，V元素化合价降低被还原，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 18．下列有关酸雨的说法不正确的是 A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．pH<5.6的雨水是酸雨 D．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 【答案】D 【解析】A．酸雨呈酸性，它可能对植物，水生动物、土壤、湖泊产生有害影响，能造成桥梁等钢结构的腐蚀以及石材建筑物和雕像的风化，故A不符合题意； B．NO2或SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B不符合题意； C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成的，酸雨pH值小于5.6的降水，故C不符合题意； D．工业废水任意排放引起江河湖泊的污染，而酸雨是由于SO2、NO2过度排放引起的，故D符合题意； 故选D。 19．标准状况下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)。下列说法错误的是 A．收集氨气时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为红色，则已集满 B．若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象 C．挤出胶头滴管中的水后，①②均可产生红色喷泉 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用冷敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 【答案】A 【解析】A．氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，因此在收集氨气时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为蓝色，则证明氨气已集满，A错误； B．NO不溶于水，不会使烧瓶内气压减小，故若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象，B正确； C．①中氨气极易溶于水，使瓶内气压减小，氨水呈碱性,能使酚酞溶液变红色，可形成红色喷泉；②中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后气体体积减小，使瓶内气压减小，小于外界大气压，也可以形成喷泉。由于硝酸溶液显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，故可形成红色喷泉，C正确； D．去掉装置中的胶头滴管，冷敷烧瓶，使烧瓶内气体压强减小，小于外界大气压强，从而造成了压强差，也会引发喷泉现象，D正确； 故合理选项是A。 20．2.24g铜镁合金完全溶解于100mL63％的浓硝酸（密度为）中，得到和的混合气体2240mL（换算为标准状况）。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到4.28g沉淀。下列说法正确的是 A．该合金中 B．合金完全溶解时，溶液中 C．和的混合气体中，的体积分数是20％ D．刚好得到4.28g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL 【答案】D 【分析】由63%的浓硝酸(密度为)中硝酸的物质的量浓度为14 mol/L，100mL该硝酸溶液含有1.4mol硝酸；金属离子全部沉淀时，得到4.28g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为4.28g−2.24g=2.04g，氢氧根的物质的量为=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则2x+2y=0.12①，64x+24y=2.24②，由①②解得x=0.02，y=0.04，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol:0.04mol=1:2；和的混合气体2240mL (换算为标准状况)共=0.1mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.1−a)mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.1−a)×2×1=0.12，解得a=0.08； 【解析】A．由分析可知，该合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol:0.04mol=1:2，A错误； B．由分析可知，合金完全溶解时，n(NO2)=0.08mol，n(N2O4)=0.02mol，根据氮原子守恒可知剩余的硝酸为1.4mol-0.08mol-0.02mol×2=1.3mol，反应生成0.02molCu(NO3)2、0.04molMg(NO3)2，溶液中硝酸离子为n ()=1.3mol+0.02mol×2+0.04mol×2=1.42mol，B错误； C．由分析可知，混合气体中含0.08mol和0.02mol，的体积分数是，C错误； D．刚好得到4.28g沉淀时，溶质为硝酸钠，结合氮元素守恒可知，硝酸钠为1.28mol，结合硝酸钠中钠元素守恒可知，则加入溶液的体积是，D正确； 故选D。 21．过量锌片与10 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸反应，为了减缓反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的     ①加H2O；②加KNO3溶液；③CH3COONa固体；④再加入少量锌粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用100 mL 0.01 mol·L-1盐酸 A．①②③⑤⑧ B．①③⑤⑧ C．①②⑤⑧ D．①⑤⑧ 【答案】B 【解析】①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确； ②加KNO3溶液，反应得到的还原产物是NO等含氮化合物、不生成氢气，故错误； ③加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确； ④再加入少量锌粉，反应物接触面积增大、反应速率加快，锌量增加，导致生成的氢气增加，故错误； ⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜构成原电池，反应速率加快，但与氢离子反应的锌减少，导致生成的氢气减少，故错误； ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故错误； ⑧改用100 mL 0.01 mol·L-1盐酸，氢离子浓度减小而氢离子的物质的量不变，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确； 故选B。 22．已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收。土壤中施用含氮量相等的下列化肥(以为例，溶于水得到的是和)，从化学式分析其中肥效最低的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由化学式可知，四种铵盐中硝酸铵的含氮量最大，则含氮量相等的四种铵盐中硝酸铵的铵根离子物质的量最小，由土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收可知，肥效最低的是硝酸铵，故选D。 23．有关铵盐的性质正确的是 A．都能与酸反应 B．受热时分解，都有产生 C．与碱共热时不一定产生氨气 D．铵态氮肥不能跟碱性肥料草木灰同时施用 【答案】D 【分析】铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应生成氨气，铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，据此分析解答。 【解析】A．铵盐都可以跟碱反应，不一定能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，A错误； B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如 NH4NO3N2O↑+2H2O，B错误； C．铵盐都能与碱共热反应生成氨气，C错误； D．草木灰水解呈碱性，与铵盐发生反应产生氨气，故铵态氮肥不能跟碱性肥料草木灰同时施用，D正确； 故合理选项是D。 24．下列叙述中正确的是 ①铵态氮肥不可与草木灰共用 ②NH3和HCl反应会产生大量白雾 ③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验 ④所有的氮氧化物均为酸性氧化物 ⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 ⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体 A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】①铵盐与碱反应放出氨气，铵态氮肥不可与草木灰共用，故①正确； ②NH3和HCl反应生成氯化铵，会产生大量白烟，故②错误； ③氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验，故③正确； ④NO、NO2不是酸性氧化物，故④错误； ⑤多数铵盐受热分解产生氨气，有些铵盐分解不放氨气，如硝酸铵分解可能不放氨气，故⑤错误； ⑥Br2、NO2都能把KI氧化为I2，不能用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体，故⑥错误； 正确的是①③，选A。 25．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl＞Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸，产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解，则表明有BaSO4生成，从而说明Na2SO3溶液中混有Na2SO4，则该溶液已变质，A正确； B．向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，虽然没有氨气逸出，但并不能说明没有生成NH3，因为NH3极易溶于水，可能生成NH3但未挥发出来，所以不能说明该溶液中不存在，B不正确； C．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状物质产生，则说明酸性HCl＞H2SiO3，由于HCl属于无氧酸，所以不能得出非金属性：Cl＞Si的结论，C不正确； D．常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者产生无色气体，由于前者铁发生了钝化，所以不能说明氧化性：浓硝酸＜稀硝酸，D不正确； 故选A。 26．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是 A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥 B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用 D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式存在 【答案】D 【解析】A. 尿素CO(NH2)2是一种农村常用的高效的氮肥，故A正确； B. 由于碳酸氢铵在温度较高时易分解，则储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处，故B正确； C. 铵态氮肥水解呈酸性，碳酸钾水解呈碱性，二者混合可发生互促水解生成氨气而降低肥效，故C正确； D. 氮元素在尿素中以分子态形式存在，不是铵离子，故D错误； 故选D. 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题7 氮与社会可持续发展 考点概览 考点1 氮的固定 考点2 重要的含氮化工原料 考点3 含氮化合物的合理使用 考点过关 考点1：氮的固定 1．固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B．反应①中，每生成1个，转移6个电子 C．反应③中，氧化产物与还原产物之比为4：1 D．整个过程中的总反应可表示为： 2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是 A．海洋中存在游离的氮 B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是② D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 3．下列物质用途与性质的对应关系正确的是 A．碳化硅可作耐高温结构材料，是由于其优异的高温抗氧化性能 B．二氧化硅制作光导纤维，是由于其具有半导体的一些性能 C．用铝制容器储运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸不反应 D．氮气常用作粮食的保护气，是由于氮气有强氧化性，能杀菌消毒 4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．钠作除水剂时，每消耗1mol，生成的分子数为 B．工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)，生成的极性共价键数目为 C．2.4g在空气中完全燃烧生成MgO和，转移电子数目为0.1 D．明矾净水时，0.1mol/L形成的胶粒的数目为0.1 5．下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 A． B． C． D． 考点2：重要的含氮化工原料 6．在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是 A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B．在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至，再通过碱石灰 C．加热浓氨水，再通过浓硫酸 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 7．利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制取一氧化氨 B．制取氯气 C．验证氨气极易溶于水 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 8．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 9．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Na+、Mg2+、、 B．Cu2+、Na+、、 C．K+、Na+、、 D．Ca2+、Fe3+、、 10．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(II) C．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 D．向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．与稀硝酸反应： B．氢氧化钡溶液与稀反应： C．用溶液腐蚀电路板： D．澄清石灰水跟稀硝酸反应： 12．废旧CPU中的金(Au)、银(Ag)和铜(Cu)回收的部分流程如下： 已知：HAuCl4=H++。下列说法正确的是 A．“酸溶”时加入的硝酸可以换成硫酸 B．“过滤”所得滤液直接弃用 C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol 13．如图所示是探究有关NH3性质的两个实验，下列说法正确的是 A．两个实验均说明了氨气极易溶于水 B．实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C．实验二中白烟的成分属于共价化合物 D．实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟 14．下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol 15．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A．在收集氨气时，应该用向下排空气法收集 B．形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子 C．封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟产生 D．关闭a，封闭c，打开b，引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉最剧烈 16．下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。 下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．转化①需要加还原剂才能实现 C．转化⑤的离子方程式可以表示为 D．转化④的反应方程式为 考点3：含氮化合物的合理使用 17．含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气： 方法Ⅰ．酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为。若加入，则NO的氧化率更高。 方法Ⅱ．在钒基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示： 下列说法错误的是 A．方法Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 B．方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的 C．方法Ⅱ总反应的化学方程式为 D．反应过程中被还原 18．下列有关酸雨的说法不正确的是 A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．pH<5.6的雨水是酸雨 D．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 19．标准状况下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)。下列说法错误的是 A．收集氨气时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为红色，则已集满 B．若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象 C．挤出胶头滴管中的水后，①②均可产生红色喷泉 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用冷敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 20．2.24g铜镁合金完全溶解于100mL63％的浓硝酸（密度为）中，得到和的混合气体2240mL（换算为标准状况）。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到4.28g沉淀。下列说法正确的是 A．该合金中 B．合金完全溶解时，溶液中 C．和的混合气体中，的体积分数是20％ D．刚好得到4.28g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL 21．过量锌片与10 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸反应，为了减缓反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的     ①加H2O；②加KNO3溶液；③CH3COONa固体；④再加入少量锌粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用100 mL 0.01 mol·L-1盐酸 A．①②③⑤⑧ B．①③⑤⑧ C．①②⑤⑧ D．①⑤⑧ 22．已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收。土壤中施用含氮量相等的下列化肥(以为例，溶于水得到的是和)，从化学式分析其中肥效最低的是 A． B． C． D． 23．有关铵盐的性质正确的是 A．都能与酸反应 B．受热时分解，都有产生 C．与碱共热时不一定产生氨气 D．铵态氮肥不能跟碱性肥料草木灰同时施用 24．下列叙述中正确的是 ①铵态氮肥不可与草木灰共用 ②NH3和HCl反应会产生大量白雾 ③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验 ④所有的氮氧化物均为酸性氧化物 ⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 ⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体 A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 25．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl＞Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 26．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是 A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥 B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用 D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式存在 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$