专题7 氮与社会可持续发展（复习课件）化学苏教版必修第二册

该高中化学单元复习课件系统梳理了氮的固定、含氮化工原料及含氮化合物合理使用等核心知识，通过考点梳理（如氮气位构性、氮氧化物性质对比、氨气与硝酸转化关系）构建知识网络，体现物质结构决定性质及转化规律。 其亮点在于融合科学态度与责任（氮氧化物污染处理、氮肥合理使用）和科学思维（转化关系推理、典型范例分析），设计“考点梳理-典例解析-技能实战”分层活动，如氮氧化物溶于水计算、氮肥环境影响讨论，帮助学生巩固知识，教师精准把握复习重点。

苏教版必修2 单元复习课件 专题7 氮与社会 可持续发展 重要的含氮化工原料 2 氮的固定 1 知识导航 含氮化合物的合理使用 3 知识导航 明·复习目标 1.能依据氮分子的微观结构预测其化学性质 2.认识人工固氮的化学原理及社会价值，体会化学科学在解决人类社会面临的粮食危机中所发挥的重要作用 3.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式 4.能运用化学变化的知识说明氨气、硝酸的化学性质 5.能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案 6.能以含氮化合物之间的转化为例，分析和探讨化学工业对人类健康社会可持续发展可能带来的影响，树立实事求是的科学态度 7.能运用绿色化学的思想对化学品的生产和使用进行初步的评估，提出处理环境污染物的建议 氮与社会可持续发展 氮的固定 重要的含氮化工原料 自然固氮 人工固氮 氨气的性质及应用 硝酸的性质及应用 理·核心要点 含氮化合物的合理使用 铵盐的性质 常见氮肥及其使用 性质 用途 合成氨 人工固氮的意义 喷泉实验 性质 用途 性质 实验室制氨气 氮氧化物的污染 常见氮肥的种类 化肥的合理使用 生物固氮 高能固氮 氮氧化物的无害化处理 汽车尾气处理 01 氮的固定 考点1 氮气的性质与用途 氮的固定 汇·考点梳理 1.位-构-性 元素位置 原子结构 元素性质 不容易得失电子，一般通过共用电子对与其他原子结合 主要化合价：_______________________ -3、0、+2、+4、+5 第三周期 第VA族 氮元素的存在形式 游离态 以 N2 分子的形式存在于空气中 化合态 动植物体内的蛋白质中，以及土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中 N2的结构式与电子式 电子式：_________ 结构式：_________ ︰N⁝⁝N︰ N≡N 考点1 氮气的性质与用途 氮的固定 (1)物理性质： 色 味气体，密度比空气略小， 溶于水。 (2)化学性质：在高温、放电等条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮氮三键断裂，氮气能够与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。 汇·考点梳理 2.性质与用途 无 无 无 氮气 熔点：-210 ℃ 沸点：-196 ℃ 密度：1.25 g/L ①金属镁： N2 + 3Mg Mg3N2 点燃 氧化性 N2 + O2 2NO 放电或高温 N2 + 3H2 2NH3 高温 高压 催化剂 ③氢气： ②氧气： 氧化性 还原性 (3)用途：制冷剂；保护气、冷藏食品；制氨气、硝酸、化肥、炸药 考点2 氮的固定 氮的固定 汇·考点梳理 1.固氮方式 (1) 概念 将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定。 游离态 含氮化合物 (2) 分类 自然固氮 高能固氮(如雷雨天气N2转化为NO) 生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮) 人工固氮 合成氨(工业上合成氨) 仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌的作用) N2+O2 2NO； N2+ 3H2 2 NH3 高温、高压 催化剂 放电或高温 考点2 氮的固定 氮的固定 汇·考点梳理 2.自然界中的氮循环 考点3 氮的氧化物 氮的固定 汇·考点梳理 N的价态 +1 +2 +3 +4 +5 氧化物 N2O NO N2O3 NO2、N2O4 N2O5 类别 - - 酸性氧化物 - 酸性氧化物 性质 NO NO2 色、态、味 ________________ _________________________ 溶解性 _________   毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 收集方法 与氧气反应 __________________ 不反应 与水反应 不反应 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 与碱反应 不反应 2NO2＋2OH－ = N＋N＋H2O 对环境的影响 NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层 无色、无味气体 难溶于水 红棕色、有刺激性气味气体 NO＋O2 = 2NO2 排水法收集 向上排空气法收集 考点3 氮的氧化物 氮的固定 汇·考点梳理 氮的氧化物溶于水的计算规律 由于NO2与H2O反应会生成HNO3和NO，NO又可与O2反应生成NO2，因此适量的氧气可使NO或NO2恰好完全溶于水。 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者的混合气体，若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO　① 2NO＋O2 = 2NO2　② 若NO2和O2通入水中：即①×2＋② 4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 (4∶1) 若NO和O2通入水中：即①×2＋②×3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 (4∶3) 【典例01-1】【氮及其氧化物的性质和应用】下列有关氮气的说法正确的是(　　) A.氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B.1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3 C.电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是 N2＋2O2 = 2NO2 D.NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气 污染物 D 析·典型范例 12 【典例01-2】【氮在自然界中的循环】下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是(　　) A.人工固氮可以得到硝酸盐 B.雷电作用可将氮气直接转化为铵盐 C.细菌对氮元素的循环有重要作用 D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化 B 析·典型范例 13 练·技能实战 【演练01】【氮及其氧化物的性质和应用】下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内物质的密度为(　　) A.等于1.369 g·L－1 B.等于2.054 g·L－1 C.在1.369 g·L－1和2.054 g·L－1之间 D.大于2.054 g·L－1 D 14 【典例02】【氮的固定 氮的氧化物】氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是(　　) A．过程①“雷电作用”中发生的反应是N2＋O2 = 2NO B．过程③“固氮作用”中，氮气被还原 C．⑤中涉及的反应可能有2NO2-＋O2 = 2NO3- D．⑥中涉及的反应可能有2NO3-＋12H＋ = N2↑＋6H2O D 析·典型范例 15 练·技能实战 【演练02】【氮的固定 氮的氧化物】光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是(　　) A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B．途径②中，N2发生了氧化反应 C．选择合适的催化剂，可以使N2与O2一步化合生成NO2 D．在常温下，NO是微溶于水的共价化合物 C 16 析·典型范例 【典例03-1】【NOx与水或碱反应的理解应用】如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ） A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3 A 17 析·典型范例 【典例03-2】【NOx与水或碱反应的理解应用】NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO2＋2NaOH = M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2 = 7X＋12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是(　　) A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2 C.NO、HNO3 D.N2、N2 A 18 【演练03-1】【NOx与水或碱反应的理解应用】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是(　　) A.V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2 C.V2＞V3＞V1 D.V3＞V1＞V2 B 练·技能实战 19 【演练03-2】【NOx与水或碱反应的理解应用】将充有20 mL N2和NO2的混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留10 mL气体，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3 C 练·技能实战 20 02 重要的含氮化工原料 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 考点1 氨气的性质与用途 1.结构特点与物理性质 电子式 结构式 密度 色味态 水溶性 _______ ________ 比空气____ 极易溶于水 (常温1∶700) 小 无色有刺激性气味气体 液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，因此液态氨在工业上常作制冷剂。 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 考点1 氨气的性质与用途 2.化学性质 (1) 与水的反应 NH3 + H2O NH3·H2O + OH－ NH4 + （一水合氨） ①氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O ②NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH- NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水 NH3·H2O NH3↑＋H2O 氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。 可用于检验氨气 氨水中的微粒 分子：NH3·H2O、NH3、H2O 离子：NH4+、OH-、H+(极少量) 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 考点1 氨气的性质与用途 2.化学性质 (2) 与酸的反应 本质：NH3＋H＋ = NH4 + ①与浓盐酸反应：HCl＋NH3 = NH4Cl、NH3＋HNO3 = NH4NO3 浓盐酸（或浓硝酸）与浓氨水反应，有大量白烟生成。 ②与硫酸反应：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。 过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ (3) 与盐溶液的反应 用于NH3与挥发性酸的互相检验。 在实验室可以用硫酸来吸收氨气尾气，但不能用浓硫酸干燥氨气 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 考点1 氨气的性质与用途 2.化学性质 (4) NH3的还原性 4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O(工业制HNO3的重要反应之一) 催化剂 △ 催化剂 △ 4NH3＋6NO = 5N2＋6H2O(除NO毒气) △ 2NH3＋3CuO = N2＋3Cu＋3H2O 8NH3＋3Cl2 = N2＋6NH4Cl(检查Cl2管道是否发生泄漏) 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 考点1 氨气的性质与用途 3.喷泉实验 原理 常见组合 气体与水或 其他液体接触 气体溶解或发生化学反应 容器内压强减小 外部液体进入形成喷泉 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2+O2 溶液 水或碱 水或酸 碱 水或碱 常见装置 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 考点2 硝酸的性质 1.物理性质 颜色 气味 状态 沸点 密度 挥发性 无色 刺激性 液体 83℃ 1.42g·cm-3 易挥发，在空气中形成白雾 注意 开瓶瓶口有白雾。 硝酸具有腐蚀性和挥发性，浓度越大氧化性越强，使用时须注意防护和通风！ 常用的浓硝酸质量分数为69% 质量分数98%以上的为发烟硝酸 能与水以任意比互溶。 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 2.化学性质 (1) 酸性 HNO3=H++NO3- ①与指示剂反应: 稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色, 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性) ②与碱反应: Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O ③与碱性氧化物反应: CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O ④与弱酸盐反应: CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 考点2 硝酸的性质 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 2.化学性质 (2) 不稳定性 见光或受热分解 ①保存方法： 工业浓硝酸常因溶有少量NO2而显黄色。 硝酸密封贮存棕色细口瓶，并置于冷暗处。 ②工业浓硝酸显黄色原因： 见光易分解的物质 ：氯水、AgNO3、AgBr、AgI等 ③去除黄色方法： 向硝酸缓慢通入O2，能消除黄色 原理:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 考点2 硝酸的性质 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 2.化学性质 (3) 强氧化性 ①能与金属反应 a.除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属且一般 　不放出⁠。 b.常温下，Fe、Al在浓硝酸中因表面形成致密的氧化膜而 　钝化　⁠，所以可以用铁质或铝质容器盛放浓硝酸。 不放出H2　 钝化　 金属单质+HNO3(浓)　　 高价硝酸盐 + NO2↑+ H2O 金属单质+HNO3(稀)　　 高价硝酸盐 + NO↑+ H2O 考点2 硝酸的性质 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 2.化学性质 (3) 强氧化性 ①能与金属反应 d.硝酸的浓度越大，其氧化性越强。 c.硝酸无论浓稀都表现出强氧化性，又表现出酸性； Cu + 4HNO3 (浓) = Cu ( NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu ( NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 考点2 硝酸的性质 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 2.化学性质 (3) 强氧化性 ②能与非金属反应 浓HNO3与非金属单质（如C、S、P）等在加热条件下反应，非金属单质被氧化成最高价氧化物或含氧酸。如 　C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　⁠。 C＋4HNO3（浓）CO2↑＋ 4NO2↑＋2H2O　 ③能与其他还原性物质反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO32－等均能被HNO3氧化。 3Fe2＋ + 4H+ + NO3- = 3Fe3＋ + NO↑ + 2H2O 3FeO +10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 注意：在中性或碱性条件下 NO3-不具有氧化性，如硝酸钠无，硝酸有 考点2 硝酸的性质 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 考点3 硝酸的用途与工业制备 氨催化氧化法 为了吸收更充分，往往同时通入O2 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 考点4 浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比 酸通性 H+ 氧化性 强氧化性 热稳定性 挥发性 吸水性 脱水性 盐酸 硫酸 硝酸 有 有 有 有 有 有 无 浓有 有 稳定 稳定 不稳定 易挥发 难挥发 易挥发 无 无 无 无 浓有 浓有 汇·考点梳理 重要的含氮化工原料 考点5 硝酸与金属反应的相关计算 思维建模 金属 HNO3 参加反应 未参加 体现酸性 体现 氧化性 M(NO3)x NO、NO2等 两个 守恒 一个 关系 一个 技巧 N原子守恒 得失电子守恒 起酸性作用的n(HNO3)=生成的硝酸盐中n(NO3-) 利用离子方程式快速找出各种量的相互关系 全部电离，可以参加其他反应 【典例01-1】【氨气的性质】氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　) A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 C 析·典型范例 36 【典例01-2】【喷泉实验】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　) B 析·典型范例 A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 37 【演练01-1】【氨气的性质】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是（ ） A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 B．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气 B 练·技能实战 38 【演练01-2】【喷泉实验】如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（ ） A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B．在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体 D 练·技能实战 39 【典例02-1】【硝酸的性质】下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( 　） A．使紫色石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 B 析·典型范例 40 【典例02-2】【硝酸的性质】下列有关硝酸的说法中正确的是( 　） A. 硝酸的浓度越大，其氧化性越强 B. 过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮 C. 常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应 D. 碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性 A 析·典型范例 41 练·技能实战 【演练02】【硝酸的性质】某实验过程如图所示，则图③的试管中的现象是(　　) A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 D 42 【典例03】【硝酸与金属反应的相关计算】将19.2 g的铜屑投入400 mL浓度均为0.5 mol·L－1 HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为(　　) A．4.5 g B．9.9 g C．13.2 g D．14.7 g B 析·典型范例 43 【演练3-1】【硝酸与金属反应的相关计算】将12.8 g铜完全溶于适量浓硝酸中，生成标准状况下的氮氧化物(仅含NO2和NO)共5.6 L。 (1)若用2 mol·L－1的NaOH溶液吸收气体，恰好反应生成了含NaNO2和NaNO3的混合液，实验测定其中含有NaNO3 0.05 mol。消耗NaOH溶液的体积为______mL。 (2)为了使气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，可同时加入双氧水。则至少需要34%的双氧水的质量为________g。 125 练·技能实战 2 44 【演练3-2】【硝酸与金属反应的相关计算】回答以下问题： （1）将Cu片加入稀硝酸中，反应开始时，在试管中可以看到红棕色气体，原因是_________。 （2）将足量Cu片加入浓硝酸中，充分反应后，产生的气体有___________。 （3）将Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________________。 （4）将0.3molCu与足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸为_____mol，转移的电子数为_______个。 试管中有少量氧气，与NO反应生成了NO2 练·技能实战 NO和NO2 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 0.2 0.6NA 45 03 含氮化合物的合理使用 汇·考点梳理 含氮化合物的合理使用 考点1 铵盐 2.物理性质 1.概念 铵盐是由铵根离子（）和酸根离子组成的化合物 绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水。 3.化学性质 ①不稳定性——受热易分解 △ (NH4)2CO3 = 2NH3↑+ CO2↑+ H2O 2NH4NO3 = 2N2↑＋O2↑＋4H2O 高温或 猛烈撞击 并不是所有的铵盐都受热生成NH3 汇·考点梳理 含氮化合物的合理使用 考点1 铵盐 3.化学性质 (NH4)2SO4与 NaOH 固体共热：_____________________________________。 (NH4)2SO4与 Ca(OH)2 固体共热：_____________________________________。 铵盐溶液与碱液混合，不加热：_______________________________________。 铵盐溶液与碱液混合，并加热：_______________________________________。 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O 汇·考点梳理 含氮化合物的合理使用 考点1 铵盐 4.铵根离子的检验 (1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。 (2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。 铵盐(NH4+) 无色气体(NH3) 试纸变蓝 蘸有浓盐酸 的玻璃棒 产生白烟 原理： 汇·考点梳理 含氮化合物的合理使用 考点2 氨气的实验室制备 1.气体制备思路 根据反应物状态与反应条件是否加热 根据气体所含杂质及除杂试剂定装置 根据尾气性质选择尾气处理试剂和方法 依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应。 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 汇·考点梳理 含氮化合物的合理使用 考点2 氨气的实验室制备 2.氨的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物 反应装置 → 净化装置 → 用 干燥 收集装置 → 用 法。收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3 验满方法 → ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 碱石灰 向下排空气 蓝 汇·考点梳理 含氮化合物的合理使用 考点2 氨气的实验室制备 3.实验室制取氨的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O NH3↑＋H2O   浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的生成   浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO = NH3↑＋Ca(OH)2 汇·考点梳理 含氮化合物的合理使用 考点3 氮及其化合物的相互转化 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 汇·考点梳理 含氮化合物的合理使用 考点3 氮及其化合物的相互转化 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 汇·考点梳理 含氮化合物的合理使用 考点4 常见氮肥及其使用 是指以氮(N)为主要成分，施于土壤可提供植物氮素营养的肥料 氮肥 铵态氮肥：主要成分含______ 硝态氮肥：主要成分含______ 有机态氮肥：主要成分含有尿素[CO(NH2)2] 易溶于水，受热易分解，能与碱反应。 NO3-不易被以带负电荷为主的土壤胶粒所吸附，在潮湿的土壤中流动性大，容易被植物吸收 中性肥料，适用于各种土壤和作物 1.概念 2.分类 3.注意事项 铵态氮肥： (1)低温保存，深施盖土，避免受热； (2)不可以跟碱性物质（如草木灰等）混合使用。 汇·考点梳理 含氮化合物的合理使用 考点4 常见氮肥及其使用 3.注意事项 硝态氮肥 硝态氮肥包括硝酸钠、硝酸钙等。 NO3-不易被以带负电荷为主的土壤胶粒所吸附，在潮湿的土壤中流动性大，容易被植物吸收。硝态氮肥在土壤湿度大的情况下，硝酸根经微生物作用可还原成气体（NO、N2O 、N2）逸出，这种反硝化作用导致硝态氮肥的损失。 尿素 化学式为CO(NH2)2，是一种白色晶体，是固态氮肥含氮量最高的一种氮肥。 工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，反应方程式为：CO2+2NH3 = CO(NH2)2+H2O。 尿素是一种中性肥料，适用于各种土壤和作物。 施用尿素后，土壤中的微生物将其吸收，使其水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收利用。 一定条件 汇·考点梳理 含氮化合物的合理使用 考点4 常见氮肥及其使用 4.合理使用氮肥 (1) 考虑因素 (2) 对环境的影响 (3) 发展方向 ①长期使用化肥的土壤，容易酸化、板结。 ②雨水冲刷使肥料离开土壤，进入溪水、河水和湖泊。造成水体富营养化，产生水体污染等 土壤酸碱性、作物营养状况、化肥本身性质 开发更多绿色的化肥，更科学、合理地使用化肥，同时修复被污染的土壤。在坚持优先保护环境的前提下，力求达到农作物的丰收，是我们未来努力的方向。 汇·考点梳理 含氮化合物的合理使用 考点5 氮氧化物的无害化处理 1.氮氧化物（NOx）的来源 (1) 人为来源 (2) 自然来源 化石燃料的燃烧 机动车辆排放的尾气 工业生产硝酸排放的废气 氮肥的过量使用等 放电或高温 N2 + O2 2NO 2.氮氧化物（NOx）的危害 (1) 硝酸型酸雨 (2) 臭氧层空洞 NO2在日光照射下还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧（O3）。臭氧与空气中的氮氧化物和一些碳氢化合物在紫外线的照射下发生作用后，产生了一种有毒的烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。 (3) 光化学烟雾 汇·考点梳理 含氮化合物的合理使用 考点5 氮氧化物的无害化处理 3.氮氧化物（NOx）的无害化处理 (1) 减少氮氧化物的产生 ①开发新能源，减少使用化石燃料 ②绿色出行 (2) 减少氮氧化物的排放 ①生产硝酸排放的废气的处理 ②机动车辆排放的尾气的处理 以甲醇、液化气代替汽油 安装汽车尾气净化装置，将NOx转化为中性的、无污染的氮气 使用以液化天然气（LNG）或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车。 【典例01-1】【铵盐的性质 氨气的实验室制法】实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　) A．①是NH3制备装置 B．②是NH3吸收装置 C．③是NH3制备装置 D．④是NH3收集、检验装置 C 析·典型范例 60 【典例01-2】【氮的固定 氮的氧化物】下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是(　　) B 析·典型范例 61 【演练01-1】【铵盐的性质 氨气的实验室制法】在实验室制取干燥氨气的过程中，下列装置使用合理的是（ ） A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 D 练·技能实战 62 【演练01-2】【氨气的实验室制法】已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。 （1）实验时在C中（装有CuO）观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 （2）实验时在D中观察到的现象是 ，收集到的物质是 。 练·技能实战 固体从黑色变为红色 氨水 收集到无色溶液 63 【典例02-1】【氮及其化合物的相互转化】利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是(　　) A．NO2既有氧化性又有还原性 B．通过转化①②③可实现工业制备硝酸 C．自然界可实现上述转化④，这是一种氮的固定 D．NH4NO3受热分解可生成N2、HNO3和H2O， 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶5 D 析·典型范例 64 【典例02-2】【氮及其化合物转化关系的综合应用】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是(　 　) A.X是N2O5 B.可用排空气法收集NO气体 C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D.从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化 B 析·典型范例 65 【演练02】【氮及其化合物转化关系的综合应用】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列说法不正确的是(　　) A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空气，且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋NO = N2↑＋2H2O B 练·技能实战 66 【典例03】【常见的环境污染及防治】下列有关化肥与环境关系的描述正确的是(　　) A．雨天追肥有利于农作物的吸收 B．大量施用化肥对环境没有污染 C．绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮 D．过多的尿素进入水体会恶化水质，导致“水华”现象 D 析·典型范例 67 【演练03】【常见的环境污染及防治】下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　) ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的 A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有② D 练·技能实战 68 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版必修2 4HNO3eq \o(=====,\s\up17(光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑ NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O NH＋OH－NH3↑＋H2O NH NO 3CuO＋2NH3eq \o(=====,\s\up12(△))N2＋3H2O＋3Cu $