专题7 氮与社会可持续发展（专项训练）化学苏教版必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展 A 题型聚焦·专项突破 考点一 氮的固定（重点） 题型01 氮分子的结构与性质 题型02 氮的固定 题型03 一氧化氮和二氧化氮的性质 题型04 氮的氧化物与水反应的简单计算 第二单元　重要的含氮化工原料（重点） 题型01 氨气的性质 题型02 喷泉实验 题型03 氨气性质的实验探究 题型04 硝酸的性质 题型05 硝酸的相关计算 题型06 硝酸性质的探究实验 题型07 硝酸的用途与工业制法 第三单元　含氮化合物的合理使用（重点） 题型01 铵盐的性质 题型02 氮肥 题型03 氨的实验室制法 题型04 氮氧化物的危害及无害化处理 题型05 含氮化合物的转化 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 氮的固定（重点） ◆题型01 氮分子的结构与性质 1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( ) A．氮气化学性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应 B．氮气比空气轻且不溶于水 C．氮气分子中两个氮原子结合得很牢固，分子结构稳定 D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应 【答案】C 【解析】N2化学性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合得很牢固，分子结构稳定。 2．下列关于氮气的说法错误的是( ) A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气 D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 【答案】D 【解析】氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，A项正确；液氮汽化吸热，可用于制造低温环境，B项正确；氮气的化学性质很稳定，可用作焊接金属的保护气，C项正确；氮气与氢气生成氨气的反应中，N的化合价从0降低到－3，作氧化剂，D项错误。 3．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)。下列说法正确的是(　　) A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液 B．若去掉装置C，对产品纯度无影响 C．实验时应先加热装置C，通入一段时间空气后再加热装置D D．装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 【答案】C 【解析】A错，要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸；B错，若去掉装置C，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响；C对，实验时，应先加热装置C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热装置D；D错，装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。 ◆题型02 氮的固定 4．（25-26高一上·山西忻州·期末）下列属于氮的固定的是 A．氮氧化物转化为 B．植物的根系从土壤中吸收 C．NO转化为 D．与反应生成氮氧化物 【答案】D 【分析】氮的固定是指将游离态的氮（如N2）转化为化合态氮的过程。 【解析】A．氮氧化物转化为N2属于化合态氮转变为游离态氮，是氮的还原，不属于氮的固定，A错误； B．植物根系吸收是生物对化合态氮的利用，未涉及游离态氮的转化，B错误； C．NO转化为NO2是化合态氮之间的转化（如大气中的氧化反应），未涉及N2的固定，C错误； D．N2与O2反应生成氮氧化物（如闪电固氮），是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D正确； 故答案为D。 5．（25-26高一上·福建三明·期末）是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．此方法属于自然固氮 B．是该反应的还原剂 C．此方法实现化学能向光能的转化 D．理论上每消耗(标况)生成 【答案】D 【解析】A．该方法为人工构建催化反应，属于人工固氮，A错误； B．由图得，该反应方程式为，N化合价降低，为氧化剂，B错误； C．此方法将光能转化为化学能，C错误； D．根据方程式，每消耗标况下11.2 L氮气即0.5 mol，生成0.75 mol 氧气，质量为0.75 mol×32 g/mol=24 g，D正确； 故选D。 ◆题型03 一氧化氮和二氧化氮的性质 6．研究证实，NO对某些病毒有抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ) A．一氧化氮是一种红棕色气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 【答案】C 【解析】NO是一种无色、难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO易与氧气直接化合生成NO2。 7．如图所示，试管中盛装的气体呈红棕色，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，对原试管中盛装的气体说法正确的是(　　) A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是N2O气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体 【答案】C 【解析】试管中盛装的气体呈红棕色，那么一定有二氧化氮存在。根据题述现象可知，原试管中盛装的气体的成分可能为①NO2、②NO2和O2(少量)、③NO2和NO等。 8．下列说法错误的是(　　) A.工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应 B.NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液，但不能用湿润的淀粉⁃KI试纸 C.除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中 D.NO2为无色、有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】工业上利用合成氨实现人工固氮，N元素化合价降低，被还原，属于氧化还原反应，故A正确；NO2和溴蒸气具有强氧化性，都能使淀粉⁃KI试纸变蓝，现象相同，不能鉴别，故B正确；将混合气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮除去，通过浓硫酸吸收气体中水蒸气得到一氧化氮，故C正确。 ◆题型04 氮的氧化物与水反应的简单计算 9．将充有20 mL N2和NO2的混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留10 mL气体，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是(　　) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3 【答案】C 【解析】据3NO2+H2O===2HNO3+NO，则V(剩)=V(N2)+V(NO2)，设N2有x mL，则NO2为(20-x) mL，有V(剩)=10 mL=x mL+(20-x) mL，解得x=5，即V(N2)=5 mL，V(NO2)=15 mL，所以V(N2)∶V(NO2)=1∶3。 10．（22-23高一下·山西太原·阶段练习）将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据化学方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO，设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：①若剩1mLO2，则另外3mL气体发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则二氧化氮占3mL气体的五分之四，即NO2体积为3mL×=2.4mL；②若剩1mLNO，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，得到生成1mLNO气体消耗的二氧化氮气体体积为3mL，说明另外还有1mL气体发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则这1mL气体中二氧化氮占五分之四，则总的二氧化氮气体体积为3mL+1mL×=3.8mL；故C符合题意。 故选：C。 11．（22-23高一下·河南·阶段练习）如图所示，向试管内通入14mL后，最后试管中的液面仍处在原来的位置，则原试管中的体积为 A．4mL B．6mL C．8mL D．12mL 【答案】C 【解析】据题意可推知反应后试管内气体为O2，且其体积与原NO体积相同。因发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设原试管中NO为xmL，则反应后试管中剩余O2也有xmL，根据反应方程式有4:3=x:(14－x)，解得x=8。 故选：C。 第二单元　重要的含氮化工原料（重点） ◆题型01 氨气的性质 12．下列关于氨的叙述，错误的是(　　) A.氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂 B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验 C.实验室常用向下排空气法收集氨气 D.氨气溶于水能导电，故氨气是电解质 【答案】D 【解析】氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)，极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。 13．（25-26高一上·上海·月考）关于说法正确的是 A．遇到HCl产生白雾 B．利用受热分解可制得 C．可用湿润的红色石蕊试纸检验 D．沸点低，故极易溶于水 【答案】C 【解析】A．氨气（）与氯化氢（HCl）反应生成氯化铵固体，产生白烟（固体颗粒），而非白雾（液体小滴），描述不准确，A错误； B．氯化铵（）受热分解可生成氨气（）和氯化氢（HCl），但生成的氨气与氯化氢气体又很容易再次反应生成氯化铵固体，故不可单独用于制取氨气，B错误； C．氨气为碱性气体，会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可用湿润的红色石蕊试纸检验，C正确； D．氨气沸点低（-33°C）表明其易挥发，但极易溶于水（1:700）是由于其极性及与水形成氢键，沸点低与溶解性无直接因果关系，D错误； 故答案选C。 ◆题型02 喷泉实验 14．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　) A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 【答案】D 【解析】A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。 15． 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 ( ) A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 【答案】B 【解析】根据喷泉实验的原理,要发生喷泉现象,必须使烧瓶中压强迅速下降,导致外界压强大于烧瓶中的压强,从而使烧杯(锥形瓶)中的液体被压到烧瓶中产生喷泉现象,①中的Cl2易溶于CCl4,使烧瓶内压强减小,NaOH溶液进入烧瓶,并与Cl2反应,③中的NH3易溶于水,所以可以使烧瓶中压强迅速减小,产生喷泉现象,④中首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气,同样也会导致锥形瓶中压强增大,而②中H2不溶于NaOH溶液,也不与NaOH反应,所以不能发生喷泉现象。 16．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则下列说法不正确的是(　　) A．若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶液，则挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉 B．若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶 C．向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉 D．图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟时，再打开活塞c 【答案】C 【解析】HI极易溶于水，可使烧瓶中压强减小，形成喷泉，由于HI和硝酸银反应生成黄色的碘化银沉淀，因此可以产生黄色喷泉，A项正确；若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，氨极易溶于水，捂热上方的圆底烧瓶可形成喷泉，B项正确；向图3装置的水槽中加入冰块会降低温度，不会引发喷泉，C项错误；关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，可使盛氨的烧瓶中压强减小，氯化氢与氨反应产生白烟，盛氯化氢的烧瓶中压强也减小，此时打开活塞c，可看到双喷泉，D项正确。 ◆题型03 氨气性质的实验探究 17．实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是(　　) A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B.反应过程中，反应管中产生白烟 C.打开K后，水会倒吸入反应管 D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 【答案】C 【解析】NH3与Cl2混合后发生反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，40 mL NH3与15 mL Cl2刚好完全反应，此时气体由55 mL变为5 mL，反应管内气体的压强减小，必然导致保鲜袋逐渐被吸入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强，故打开K后，水不会倒吸入反应管。 18．（24-25高一下·内蒙古·期末）某实验小组设计如图装置进行实验，先在烧瓶中盛装适量，再向其中滴加浓氨水(氨水溶解的热效应很小，可忽略不计)，根据现象预测的结论错误的是 A．品红试纸褪色，产生了 B．烧瓶外壁明显变热，发生了放热反应 C．石蕊试纸变红色，逸出了 D．烧瓶内产生“白烟”，生成了 【答案】C 【分析】易水解产生二氧化硫气体和氯化氢气体，浓氨水易挥发，浓氨水滴入烧瓶内，不同物质按照各自的性质反应，气球可收集多余的气体、防止污染空气； 【解析】A．二氧化硫具有漂白性，则品红试纸褪色，说明产生了二氧化硫，A不符合题意； B．已知氨水溶解的热效应很小，可忽略不计，则烧瓶外壁明显变热，说明发生了放热反应，B不符合题意； C．氨气是碱性气体，能使湿润的石蕊试纸变蓝色、而不是变红色，能使湿润的石蕊试纸变红色，说明生成了酸性气体，C符合题意； D．生成白烟是因为生成了白色固体，烧瓶内产生“白烟”，说明发生了、生成了氯化铵，D不符合题意； 故选C。 ◆题型04 硝酸的性质 19．下列说法正确的是(　　) A.不用浓硝酸和铜屑反应制硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 B.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子 C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 D.浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 【答案】B 【解析】Cu+4HNO3(浓)===2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O，铜和浓硝酸反应除了生成硝酸铜还生成二氧化氮，浓硝酸的利用率不高，与浓硝酸的挥发性无关，而制取硝酸铜通常利用稀硝酸与氧化铜反应，故A错误；在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，由于在酸溶液中硝酸根离子具有强氧化性，故此时铜粉溶解，故C错误；王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是3∶1，故D错误。 20．将浓硝酸滴在石蕊试纸上,产生的现象是 ( ) A.变红色 B.先变红,后变黑 C.变蓝色 D.先变红,后褪色 【答案】D 【解析】浓硝酸显酸性,能够使石蕊试纸变红,同时浓硝酸具有强氧化性,能将试纸中的有色物质氧化成无色物质,可以漂白试纸。 21．下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是(　　) A.氧化铝和硝酸　　　　 B.少量氧化铁和硝酸 C.硫化氢和硝酸 D.铜和浓硝酸 【答案】D 【解析】HNO3中N价态降低,表现出HNO3的氧化性。反应中生成盐,表现出HNO3的酸性。Al2O3与HNO3反应生成Al(NO3)3和水,Fe2O3与HNO3反应生成Fe(NO3)3和水,都只表现出HNO3的酸性;硫化氢与硝酸反应生成SO2和NO2,只表现出HNO3的氧化性。Cu与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O,既表现出氧化性又表现出酸性。 ◆题型05 硝酸的相关计算 22．（25-26高一上·浙江绍兴·期末）将0.12 mol Cu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，收集到混合气体和NO(标准状况，不考虑转化为)共4.48 L，则反应中消耗的物质的量为 A．0.2 mol B．0.24 mol C．0.32 mol D．0.44 mol 【答案】D 【解析】反应中消耗的分为两部分：一部分生成，另一部分被还原为和的混合气体。生成的物质的量为，则表现酸性的的物质的量为；混合气体的总物质的量为，则表现氧化性的的物质的量为；因此，反应中消耗的总物质的量为，符合题意； 故选D。 23．将12.8 g铜完全溶于适量浓硝酸中，生成标准状况下的氮氧化物(仅含NO2和NO)共5.6 L。 (1)若用2 mol·L-1的NaOH溶液吸收气体，恰好反应生成了含NaNO2和NaNO3的混合液，实验测定其中含有NaNO3 0.05 mol。消耗NaOH溶液的体积为　　　mL。  (2)为了使气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，可同时加入双氧水。则至少需要34%的双氧水的质量为　　　　g。  【答案】(1)125　(2)20 【解析】(1)恰好反应生成NaNO2和NaNO3，根据钠元素和氮元素守恒有：n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)==0.25 mol，消耗NaOH溶液的体积为=0.125 L=125 mL。(2)n(NaNO2)=0.25 mol-0.05 mol=0.2 mol，根据得失电子守恒可知，需要H2O2的物质的量为=0.2 mol，则m(H2O2)=0.2 mol×34 g·mol-1=6.8 g，需要34%的双氧水的质量为=20 g。 ◆题型06 硝酸性质的探究实验 24．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是(　　) A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化 B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化 【答案】A 【解析】A项，加入水，c(Cu2＋)变小，同时水也会与溶液中可能溶有的NO2反应生成HNO3，故不能得出溶液呈绿色的原因，不可行；B、C项操作都是赶出溶液中可能溶有的NO2，对c(Cu2＋)大小无影响，可行；D项，向无NO2的饱和硝酸铜溶液中通入NO2后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，可行。 25．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法不正确的是(　　) A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中有红棕色气体生成，证明该无色气体为NO 【答案】A 【解析】关闭活塞1，将无法加液体到液面a处，A错误；加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率，B正确；关闭活塞1，生成的NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，C正确；想证明该气体为NO，必须使NO与O2接触，生成红棕色的NO2，D正确。 26． 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO2)2，实验装置如图所示。(已知：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O、2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O) (1)实验之前通入N2的目的是____________。 (2)在(1)操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，该反应中表现氧化性的硝酸与参与反应的硝酸物质的量之比为________。 (3)装置B中用注射器压入空气之后现象是____________________。 (4)D装置的作用是__________________。 【答案】(1)赶走装置中的空气，防止对实验造成干扰　(2)1∶4　(3)烧瓶E中气体变为红棕色　(4)吸收处理尾气NO2、NO；防止倒吸 【解析】(1)NO容易被氧气氧化为NO2，所以需要在反应前通入氮气赶走装置中的空气，防止对实验造成干扰。(2)铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若有8 mol硝酸参加反应，表现氧化性的硝酸即生成NO的硝酸为2 mol，所以表现氧化性的硝酸与参与反应的硝酸物质的量之比为1∶4。(3)生成的无色的NO和空气中的氧气反应生成红棕色的NO2：2NO＋O2===2NO2。(4)D装置不但可以吸收多余的氮氧化物，球形干燥管还可以起到防止倒吸的作用。 27．某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究[已知：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O]。 请回答下列问题。 (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是________________________________________________________________。 (3)装置B的作用是______________________________________________________________。 (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合理的是__________(填字母)。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是____________________________。 【答案】(1)红棕色　C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O　(2)BaCO3　不能　Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2的浓度较低，不能形成CaCO3沉淀　(3)防倒吸　(4)①AC　②浓硝酸的分解 【解析】(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因为Ca(OH)2微溶于水，Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。(3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)①NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。②装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还可能发生浓硝酸的分解反应。 ◆题型07 硝酸的用途与工业制法 28．（2025高一下·山西·学业考试）Y某实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(反应条件已略去) A．“反应1”生成气体为，中含有的原子数为 B．“反应2”生成气体为，的摩尔质量为30 C．“反应3”生成红棕色气体 D．工业上利用“反应4”生产硝酸 【答案】B 【分析】反应1：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，反应2：，反应3：2NO+O2=2NO2，反应4：3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此回答。 【解析】A．中含有1molN和3molH，总原子数为，A正确； B．的摩尔质量为30g/mol，B错误； C．反应3：2NO+O2=2NO2，常温常压下，NO2为红棕色气体，C正确； D．工业上利用3NO2+H2O=2HNO3+NO生成硝酸，D正确； 答案选B。 29．（24-25高一上·福建宁德·期末）氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 (1)由N2转化成NO过程中，氮元素 (填“被氧化”或“被还原”)。 (2)图中物质溶于水，溶液呈碱性的是 (写分子式)。 (3)写出NH3转化成NO的化学方程式为 。 (4)图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A．由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B．工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 (5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为 。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是 。 (6)NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1)被氧化 (2)NH3 (3)4NH3+5O24NO+6H2O (4)BC (5) 还原性 10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O 若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原 (6)4 【解析】（1）由N2转化成NO过程中，氮元素化合价升高，由0价升高到+2价，氮元素被氧化，故答案为：被氧化； （2）氨气溶于水生成的一水合氨为一元弱碱，N2、NO难溶于水，NO2、HNO3溶于水后的溶液呈酸性，故答案为：NH3； （3）NH3发生催化氧化反应生成NO，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （4）A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程，由NO2转化为HNO3，是化合物之间转化，不是氮的固定，A错误； B．工业上利用NO2与H2O反应生成NO和HNO3，是工业制备硝酸的反应，B正确； C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2，如浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，C正确； D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，氮元素化合价由+5价降低到+4价，碳和浓硝酸反应，碳元素化合价由0价升高到+4价，铜和浓硝酸反应，铜元素化合价0价升高到+2价，则消耗碳单质和铜单质的物质的量不相同，D错误； 故答案为：BC； （5）①反应Ⅰ中铁元素化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性，故答案为：还原性； ②根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为：10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是：若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原。 （6）NH4NO3受撞击生成N2和NO2的物质的量之比为3：2，结合得失电子守恒和原子守恒可得到反应的化学方程式：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O，若参与反应的NH4NO3为4mol，则有4molN原子的化合价由-3升至0价，有2molN原子的化合价由+5降至+4价，有2molN原子的化合价由+5降至0价，故每生成3mol N2，转移电子12mol，则生成1mol N2时，转移电子的物质的量为4mol。 第三单元　含氮化合物的合理使用（重点） ◆题型01 铵盐的性质 30．将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是 ( ) A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2 【答案】B 【解析】发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管,过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气,从盛放过氧化钠的干燥管出来的气体为氨气、氧气,再通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸吸收氨气,最后得到的气体为氧气。 31． 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 【答案】B 【解析】铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色或使石蕊溶液变蓝色，故C、D错误。 32．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于如图三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　) A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性 D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 【答案】A 【解析】A项，加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨和HCl遇冷重新反应生成氯化铵，正确；B项，加热时氨逸出，②中颜色变为无色，冷却后NH3溶解，②中为红色，错误；C项，二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③中溶液变红，冷却后又变为无色，错误；D项，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，错误。 ◆题型02 氮肥 33．（23-24高一下·山西长治·期末）施用化肥和农药是保障农作物生产、减少农作物损失的重要措施。下列说法错误的是 A．硝酸钾是一种复合肥料 B．雷雨可以给土壤带来少量氮肥 C．使用农药可能使一些害虫产生抗药性 D．为了增加粮食的产量可以大量使用化肥 【答案】D 【解析】A．硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，A正确； B．雷雨可以固定氮，将游离氮转化为化合态的氮，给土壤带来少量氮肥，B正确； C．生物对外界不良环境逐渐适应，是自然界一切生物进化的本能，害虫也不例外，施药后，一些残存下来的抗性比较强的个体，继续繁殖，会产生抗药性较强的后代，C正确；     D．适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结硬化，污染环境，D错误； 故选D。 34．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法错误的是(　　) A.能与BaCl2溶液反应 B.长期使用会导致土壤酸化 C.能与NaOH溶液反应 D.其水溶液中的阳离子只有H+ 【答案】D 【解析】硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A正确；(NH4)2SO4的水溶液呈弱酸性，长期使用会导致土壤酸化，B正确；(NH4)2SO4能与NaOH溶液发生复分解反应生成一水合氨，C正确；硫酸铵溶液中的阳离子有铵根离子和氢离子，D错误。 ◆题型03 氨的实验室制法 35．某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是(　　) A．①中固体可换为NH4Cl B．②中药品为P2O5 C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色 D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨 【答案】C 【解析】NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取NH3，故A错误；P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨，故B错误；NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C正确；液氨的沸点为－33.5 ℃，无法在冰中液化，氨与氧化铜反应后生成水，过量的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故D错误。 35．已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大)。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是(　　) 【答案】C 【解析】NH3极易溶于水，若用C项中的装置做NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸，NH3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸，B和D项装置原理相似都可以防倒吸。 36．（25-26高一上·山东德州·期末）含氮化合物在工农业生产中有重要用途。 I．制备并探究其性质。 (1)利用装置A制备的化学方程式为 ，装置B中的试剂为 。 (2)实验过程中当观察到 (填实验现象)，可说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是 (填序号) II．探究和的相互转化。 (4)用 法收集后，连接注射器，打开止水夹，推动活塞，使进入烧瓶，观察到的现象是 。 (5)用溶液吸收体积比为1：1的和，生成一种盐和某种温室气体，化学方程式为 。 【答案】(1) 碱石灰 (2) C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色 还原性 (3)②④⑤ (4) 排水 气体由无色变为红棕色 (5) 【分析】A装置制备，B装置干燥，C装置验证的性质，是将通入氧化铜加热验证产物，D中的无水检验产物水，E装置吸收水，F排水量气； 【解析】（1）装置A利用固固加热制备，方程式为；B装置用来干燥为碱石灰； （2）具有还原性，与灼热的氧化铜反应生成铜单质、水和氮气，故实验现象为C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色证明具有还原性； （3）极易溶于水，用水吸收即可，但注意用水吸收时要防倒吸需用防倒吸装置，为②④⑤； （4）不溶于水用排水法收集；与反应生成，故现象为气体由无色变为红棕色； （5）用溶液吸收生成的温室气体为，体积比为1：1吸收，根据得失电子相等可知生成的产物为+3价，方程式为； ◆题型04 氮氧化物的危害及无害化处理 37．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　) ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的 A.只有①② B.只有②③ C.全部 D.只有② 【答案】D 【解析】“酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的。 38．废水中的氨氮(NH3、N)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下： ①微生物脱氮法：NNN2； ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。 下列有关说法正确的是(　　) A.步骤a发生反应：N+O2===N+H2O+H+ B.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大 C.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降 D.微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率 【答案】C 【解析】步骤a中铵根离子被氧化，发生反应：N+2O2===N+H2O+2H+，故A错误；含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故B错误；化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故C正确；高温下微生物不能存活，不利于脱氮，故D错误。 ◆题型05 含氮化合物的转化 39．（24-25高一下·四川巴中·期末）部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a是酸性气体，可用e的浓溶液干燥 B．c和h都是酸性氧化物，过量排放到空气中，易造成酸雨 C． f是最重要的人工固氮产物，可以用湿润的红色石蕊试纸检验 D．e和i的浓溶液都有强氧化性，但常温下与铁不反应 【答案】C 【分析】根据上述价类二维图可知a为，b为S，c为，d为，e为； f为，g为NO，h为，i为 【解析】A．a为不能用浓硫酸干燥，会发生氧化还原反应，A错误； B．不是酸性氧化物，B错误； C．人工固氮为工业合成氨，产物为，显碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，C正确； D．浓硫酸、浓硝酸常温下遇铁发生钝化，是化学变化，D错误； 故选C。 40．（24-25高一下·广西·期中）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．c溶于水可得d和b B．a既可被氧化，也可被还原 C．将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化 【答案】C 【分析】根据图示，a为0价且为单质，则a为氮气；b为+2价、c为+4价且都为氧化物，则b为NO、c为二氧化氮(或四氧化二氮)；d为+5价且为酸，则d为硝酸；e为+5价且为盐，则e为硝酸盐 【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，A正确； B．氮气中氮化合价为0，可被氧化为NO等，也可被还原为氨气，B正确； C．足量铜丝插入浓硝酸溶液，开始反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度逐渐降低，反应生成NO，C错误； D．自然界中放电条件下氮气可以和氧气生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和矿物质转化为硝酸盐，D正确； 故选C。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一上·山东菏泽·期末）对下列事实的解释中，正确的是 A．酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了 B．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D．常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应 【答案】B 【解析】A．酸雨主要由硫氧化物（SO2）和氮氧化物（NOx）引起，CO2溶于水形成碳酸（pH≈5.6），不构成酸雨（pH<5.6），A错误； B．喷泉实验利用氨气极易溶于水的性质，使烧瓶内压强骤降形成喷泉，B正确； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性（碳化）的结果，吸水性指吸收游离水分子，C错误； D．铁遇浓硝酸发生钝化（表面形成致密氧化膜），阻止进一步反应，并非不反应，D错误； 故选B。 2．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是(　　) A.过程①“雷电作用”中发生的反应是N2+O22NO B.过程③“固氮作用”中，氮气被还原 C.⑤中涉及的反应可能有2N+O2===2N D.⑥中涉及的反应可能有2N+12H+===N2↑+6H2O 【答案】D 【解析】过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是N2+O22NO，A正确；过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B正确；⑤中N被氧化为N，涉及的反应可能有2N+O2===2N，C正确；⑥中氮元素化合价降低，N被还原，涉及的反应不可能为2N+12H+===N2↑+6H2O，因为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，故D错误。 3．氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　) A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 【答案】C 【解析】此反应存在元素化合价的变化，一定为氧化还原反应，不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成了NH4Cl(白烟)，A正确；2NH3N2，所以生成1 mol N2有6 mol电子转移，D正确。 4． （23-24高一下·江苏扬州·期中）下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气 B．N2H4具有还原性，可用作火箭燃料 C．NH3的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D．HNO3具有强氧化性，可用作制硝酸铵 【答案】B 【解析】A．氮气含有氮氮三键，性质稳定，可用作瓜果保护气，与其难溶于水的性质无关，故A不选； B．N2H4具有还原性，与氧气或NO2反应生成氮气和水，并放出大量的热，可用作火箭燃料，故B选； C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，可以用作制冷剂，与其碱性无关，故C不选； D．硝酸与氨气反应生成硝酸铵，硝酸中氮元素化合价不变，不表现强的氧化性，故D不选。 答案选B。 5．（24-25高一下·陕西咸阳·期末）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同 C．反应VI的部分产物可在上述流程中被再次利用 D．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择Al作为罐体材料 【答案】B 【分析】将甲与通过反应I合成氨；将氨气通过反应Ⅱ催化氧化为乙，继续通过反应Ⅲ氧化为丙，通入水中进行反应Ⅳ吸收为，最后将和反应转化为氮肥；将合成氨得到的与通入到饱和食盐水中进行反应V得到丁固体，最后进行反应VI加热分解得到纯碱，据此分析解答。 【解析】A．甲、乙、丙三种物质分别为、、，均含有氮元素，A正确； B．反应Ⅱ、Ⅲ的反应分别为：、，氧化剂为，反应Ⅳ为：，氧化剂为，氧化剂不相同，B错误； C．反应VI的方程式为：，其中的可以进行循环使用，C正确； D．常温下金属Al可在浓硝酸中产生钝化，因此可选择Al作为罐体材料盛装浓硝酸，D正确； 故答案为：B。 6．（25-26高一上·全国·随堂练习）常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．挤压胶头滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸入烧瓶，产生红色“喷泉” B．“喷泉”的产生能证明装置内外产生了压强差 C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉” D．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是 【答案】C 【解析】A．挤压胶头滴管后，少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水使烧瓶内压强减小，打开止水夹后，外界大气压将烧杯中含酚酞的水压入烧瓶形成喷泉，氨水显碱性使酚酞变红，A正确； B．喷泉产生的根本原因是烧瓶内气体被吸收导致压强小于外界大气压，即装置内外产生压强差，B正确； C．在水中溶解度较小，无法使烧瓶内压强显著减小，不能产生明显喷泉（需用碱液吸收才能形成喷泉），C错误； D．氨气溶于水生成，部分电离出使溶液显碱性，酚酞变红，电离平衡表达式正确，D正确； 故选C。 7．（25-26高三上·北京·阶段练习）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ属于人工固氮反应 B．反应Ⅱ的方程式为： C．反应Ⅲ的现象为无色气体变红棕色 D．反应Ⅳ的方程式为：，其中氧化剂与还原剂的质量比为 【答案】B 【分析】根据已给物质的化学式以及流程图，可得出甲为：，乙为：，丙为：； 【解析】A．反应Ⅰ是与合成，将游离态氮转化为化合态氮，属于人工固氮反应，A正确； B．催化氧化的产物为和，正确方程式为，而非，B错误； C．反应Ⅲ为（无色）与反应生成（红棕色），现象为无色气体变红棕色，C正确； D．反应中，既是氧化剂（1 mol，N由+4→+2）又是还原剂（2 mol，N由+4→+5），氧化剂与还原剂质量比为1:2，D正确； 故答案选B。 8． （24-25高一下·青海海南·期中）关于氮的单质及其化合物的说法不正确的是 A．及均为无色气体 B．NO为空气污染物 C．是一种常用的保护气 D．合成属于氮的固定 【答案】A 【解析】A．NO为无色气体，为红棕色气体，A错误； B．NO属于氮氧化物，是空气污染物，B正确； C．化学性质稳定，常用作保护气，C正确； D．转化为属于游离态氮转化为化合态氮，为氮的固定，D正确； 故选A。 9．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.转化过程的总反应方程式为2NO+2H2N2+2H2O B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C.转化反应前后混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数保持不变 D.反应 Ⅰ、Ⅱ 中含Ce的物质均作氧化剂 【答案】D 【解析】从转化过程图可知，反应物为H2和NO，生成物为N2和H2O，该转化过程的总反应为2NO+2H2N2+2H2O，A正确；反应Ⅰ中2Ce4++H2===2Ce3++2H+，Ce4+得电子为氧化剂，H2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B正确；该反应中Ce3+和Ce4+相互转化生成，为催化剂，因此转化前后混合溶液中两者的总数保持不变，C正确；反应Ⅱ中Ce3+失电子转化为Ce4+，此时Ce3+为还原剂，D错误。 10．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是(　　) A.肯定含有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO C.可能含有Cl2和O2 D.肯定含有Cl2和NO 【答案】A 【解析】因该混合气体无色，故可排除红棕色的NO2和黄绿色的Cl2；混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含有SO2；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，说明存在NO，则可推知一定不存在O2。故原混合气体中一定存在SO2和NO，肯定没有O2、NO2和Cl2。 11． 某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是(　　) A.X是NH3，Y是HCl B.X是Cl2，Y是H2 C.X是CO2，Y是O2 D.X是NO，Y是O2 【答案】A 【解析】X必须是一种易溶于NaOH溶液的气体，或能与NaOH溶液反应的气体，才能使甲烧瓶内气压减小，导致乙中的气体进入甲，可排除D项；乙中的气体进入甲后反应产生白烟，因Cl2与H2在光照条件下能反应但无白烟产生，CO2与O2不反应，可排除B项、C项。 12． （25-26高一上·浙江台州·期末）下图实验装置用于探究铜与浓、稀硝酸反应(夹持装置已省略)，下列说法不正确的是 A．关闭止水夹1，打开止水夹2，适当向外拉动针管Ⅰ，仪器B中Cu粉与浓硝酸反应 B．仪器B中，铜与浓硝酸反应产生气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理 C．关闭止水夹2，打开止水夹1，拉动针管Ⅰ，然后关闭止水夹1，打开止水夹2，推动针管Ⅰ，重复上述操作多次可得到稀硝酸 D．烧杯A中使用热蒸馏水的目的是加快后续反应 【答案】A 【分析】该装置为一简易的启普发生器，实验时，关闭止水夹1，打开止水夹2，向外拉动针管Ⅰ，仪器B中气压减小，可将浓硝酸吸入长颈漏斗中与铜单质反应。若要终止反应，可关闭止水夹2，装置B中Cu单质与浓硝酸反应生成，气压增加，将浓硝酸从长颈漏斗中压回试管下部，Cu单质与浓硝酸不再接触，反应停止。若打开止水夹1，关闭止水夹2，拉动针管Ⅰ，烧杯A中的热蒸馏水被抽入针管，之后关闭止水夹1，打开止水夹2，将蒸馏水推入试管B中，重复上述操作可得到稀硝酸。之后再关闭止水夹1，打开止水夹2，向外拉动针管Ⅰ，可将试管中的稀硝酸吸入长颈漏斗中与铜单质反应，据此作答。 【解析】A．由分析可知，该装置为启普发生器，若使用铜粉可能会从长颈漏斗漏入试管中，会使反应失控，造成危险，应使用直径大于漏斗颈的铜粒进行实验，A错误； B．拉动针管Ⅱ，仪器B中气压减小，反应生成的被抽入针管Ⅱ，与NaOH溶液发生反应：，可以实现尾气处理，B正确； C．由分析可知，重复“关闭止水夹2，打开止水夹1，拉动针管Ⅰ，然后关闭止水夹1，打开止水夹2，推动针管Ⅰ”的操作，可以将热蒸馏水转移进试管中，将浓硝酸稀释为稀硝酸，C正确； D．烧杯A中使用热蒸馏水稀释浓硝酸可得到热的稀硝酸，可以有效加快与Cu单质的反应速率，D正确； 故答案选A。 13． （25-26高一上·河南南阳·期末）如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B．z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w C．在一定条件下，a可将c、d还原成b D．在一定条件下，u与z能发生氧化还原反应 【答案】B 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：u是H2S，v是S，w是SO2，y是H2SO3，z是H2SO4，x是SO3，a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3，据此分析； 【解析】A．a（NH3）、e（HNO3）、u（H2S）、y（H2SO3）四种物质两两之间均能反应：NH3与HNO3（中和）、NH3与H2S（生成铵盐）、NH3与H2SO3（中和）；HNO3与H2S（氧化还原）、HNO3与H2SO3（氧化还原）；H2S与H2SO3（归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O），均能反应，A正确； B．z是H2SO4，其浓溶液是浓硫酸。w是SO2。浓硫酸和SO2在常温下不发生氧化还原反应，因此浓硫酸可以用来干燥SO2气体，B错误； C．a是（N为-3价，具有还原性），c是（N为+2价），d是（N为+4价），b是（N为0价）。可以与发生归中反应生成： ；也可以与发生归中反应生成： ，C正确； D．u是，z是。浓硫酸可以氧化 ，化学方程式为，D正确； 故选B。 14． 向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是(　　) A.OA段产生的气体是氢气 B.AB段发生的反应为Fe3++Fe===2Fe2+ C.原混合溶液中N的物质的量为0.2 mol D.原混合溶液中稀硫酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 【答案】C 【解析】OA段发生反应Fe+4H++N===Fe3++2H2O+NO↑，OA段产生的气体是NO，A错误；AB段发生反应2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；OA段消耗Fe的物质的量为=0.2 mol，所以原混合溶液中N的物质的量为0.2 mol，C正确；加入22.4 g 铁粉后，溶液中的溶质完全是FeSO4，根据S元素守恒，原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为=2.0 mol·L-1，D错误。 15．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在； “热还原”中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正确的是 A．“沉钒”中，温度越高，越有利于沉钒 B．热解时产生的气体X是 C．实验室中“热解”需要仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D．“热还原”中硅参与的总反应为 【答案】D 【分析】含NaVO3和Na[Al(OH)4]的废液加入盐酸“调pH” 约为5.0，铝元素转化为Al(OH)3沉淀，与滤液中以形式存在的钒元素分离，加入氨水“沉钒”，转化为NH4VO3与滤液分离，NH4VO3热解生成NH3、H2O、V2O5，V2O5加入硅铁合金、生石灰“热还原”得到金属钒，据此解答。 【解析】A．“沉钒”中温度过高，氨水挥发加快，导致铵根浓度降低，不利于NH4VO3生成，沉钒率降低，A错误； B．由分析得，热解生成的气体X是NH3和H2O的混合气体，B错误； C．“热解”时需要的仪器有三脚架、酒精灯、坩埚、泥三角，盛装固体的仪器是坩埚，不是蒸发皿，C错误； D．“热还原”包括多个化学反应：硅还原五氧化二钒生成钒和二氧化硅，二氧化硅和氧化钙生成硅酸钙，加合得到硅参与的总反应式，方程式书写正确，D正确； 故选D。 16．（24-25高一下·山东聊城·阶段练习）硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用下图所示。已知溶液中可发生以下两个反应①；②。下列说法正确的是 A．图中线段a表示离子 B．随x值增大，溶液中增大 C．X=0.6时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO2 D．若测得所得溶液中为0.5mol，则x值为0.75 【答案】CD 【分析】由题给化学方程式和图象可知，NO不能单独被吸收。 ①当n(NO2)∶n(NO)=1∶1，x=0.5时，只生成，n()=0，n()=2mol，所以线段a表示、线段b表示； ②当气体只有NO2，即x=1时，发生反应：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成n()=n()=1mol； ③由x=0.5和x=1时的数据可知，一定量废气中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2mol，生成n()+n()=2mol； ④反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2均有n(N)=2n(C)，即n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，所以n(CO2)=1mol，据此解答。 【解析】A．由分析可知，线段a表示离子，A错误； B．由分析可知，根据氮原子守恒可知，混合气中n(NO2)+n(NO)=2mol，随x值增大，溶液中恒等于2mol，B错误； C．由分析可知，反应后所收集到的n(CO2)恒为1mol，标准状况下其体积为22.4L，C正确； D．设n(NO2)=a，n(NO)=b，则a+b=2mol，因废气中n(NO2)≥n(NO)，则发生反应①剩下的NO2的物质的量为(a-b)mol，发生反应②生成n()=0.5(a-b)=0.5 mol，即a-b=1mol，解得a=1.5mol，b=0.5mol，则废气中NO2的物质的量分数，D正确； 故选CD。 17． （25-26高一上·山西·期末）某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 资料：在水中不完全电离。 下列说法不正确的是 A．仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中的干扰 B．②→③沉淀溶解的反应可能是： C．对比⑤和⑥可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强 D．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 【答案】A 【分析】在实验①→②→③中，向的溶液中加入的溶液，二者完全反应生成微溶于水的，使溶液略有浑浊，之后向溶液中继续加入浓，电离产生的与发生离子反应，生成弱电解质，逐渐溶解。在实验①→④→⑤→⑥中，与发生反应：，实验④→⑤中，浓度为的稀硝酸未将氧化，之后将沉淀滤出洗涤后加入浓，二者发生氧化还原反应，被氧化生成，同时生成红棕色的气体，之后加入溶液生成白色的沉淀。在实验⑦→⑧中，与稀硝酸反应生成，据此作答。 【解析】A．向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，之后再加入溶液。若溶液中含有会被硝酸氧化为，由分析可知，酸性条件下可溶，因此用稀硝酸和溶液可排除的干扰，A错误； B．根据已知条件，在水中不完全电离，因此，可推测与发生离子反应生成弱电解质，则实验②→③沉淀溶解的反应可能是：，B正确； C．实验④→⑤中，浓度为的稀硝酸未将氧化，在实验⑤→⑥中，浓硝酸与发生氧化还原反应，生成和，说明硝酸浓度越大，氧化性越强，C正确； D．为难溶性盐，为易溶性盐，实验④→⑤中，无法被稀硝酸氧化，实验⑦→⑧中，可被稀硝酸氧化，对比两实验可得出结论，易溶的亚硫酸盐更容易被氧化，D正确； 故答案选A。 18．（25-26高一上·安徽·期末）自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 (1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．N2性质稳定，可用作食品保护气 (2)自然界中高能固氮的化学方程式为 。 (3)氮肥是水体中铵态氮()的主要来源之一。实验室中检验可以用浓的 (填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为 。 (4)NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是 。 (5)HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： ①写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式： 。 ②工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学方程式为； 。一定条件下0.2 mol NO2和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为 。 【答案】(1)D (2) (3) 氢氧化钠溶液（或其他合理答案） 0.06 mol (4) 1:1 (5) 1.5 mol·L-1 【解析】（1）A．NH3作制冷剂是由于液氨汽化吸热，A错误； B．用HNO3制备NH4NO3与HNO3具有强氧化性无关，B错误； C．NH4HCO3受热易分解，应保存在阴凉处，用作氮肥的原因是它是含氮元素的盐，C错误； D．N2的化学性质稳定，可用作食品保护气，D正确； 故选D。 （2）自然界中高能固氮的化学方程式为 （3）与反应生成氮气，中N元素的化合价由-3升高为0， 中N元素的化合价由+3降低为0，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为，生成1 mol氮气转移3 mol电子，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为0.06 mol。 （4）汽车排气管上装有催化转化器，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。 （5）一定条件下0.2 mol NO2和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，根据N原子守恒可知，参加反应的NaOH的物质的量为0.1 mol + 0.2 mol = 0.3 mol，则NaOH溶液的物质的量浓度为=1.5 mol·L-1。 19．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究： Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如图所示。 (1)SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为　　　　　。  Ⅱ.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 (2)若氨气的发生装置选择A，则其反应的化学方程式为　　　　　。  (3)若要用C装置来干燥NH3，可以选用的干燥剂为　　　　　　　。  (4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是　　　　　　　。  (5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 已知：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。 实验结束后，若CuO全都参与反应，H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，有同学认为该红色粉末为纯净物，该判断是否正确？　　　　　(填“是”或“否”)。请设计一个实验方案检验反应后的红色粉末是否为纯净物，简述实验方案：　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)8NH3+6NO27N2+12H2O (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　(3)碱石灰　(4)EF (5)否　取适量反应后的固体粉末，加入适量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明该固体粉末为混合物，不变蓝，则为纯净物 【解析】(1)由图可知，在SCR催化反应器中氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。(4)装置E中氨气不直接与水接触，氨气溶于水不会造成压强差，不会产生倒吸；装置F中干燥管的容积大，达到防倒吸的目的；装置D中倒置漏斗浸入水中会产生倒吸；装置G中进气管太长，会使倒吸入广口瓶中的水通过导气管倒吸进入反应装置中。(5)Cu2O和Cu都是红色的，实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色不能确定为纯净物。 20．（25-26高一上·湖北武汉·期末）氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。回答下列问题： I．含氮气体的制备和转化 某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)干燥剂可选择 (填“碱石灰”、“浓硫酸”、“无水”或“”)。 (3)图中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是___________(填标号)。 A． B． C． D． Ⅱ．测定含氮物质纯度 (4)用下图装置测定样品中的纯度(部分夹持装置已略去)。 ①导管a的主要作用是 。陶瓷属于 (填“金属”、“传统无机非金属”、“新型无机非金属”)材料。 ②氮化铝样品和NaOH溶液主要发生的化学方程式为 (产生刺激性气味)。 ③为准确测定生成气体的体积，读数之前需 、调节干燥管中液面和右侧管中液面高度相平、凹液面最低处与视线平齐。 ④X液体为 (填“水”、“稀硫酸”、“浓硫酸”、或“”)。若样品完全反应，测得生成气体的体积为(已转换为标准状况)，则的质量分数是 (用含的数学表达式表示)。 【答案】(1) (2)碱石灰 (3)BD (4) 平衡气压，使液体顺利流下滴入试剂瓶内的NaOH溶液体积等于进入分液漏斗内的体积，从而消除滴入NaOH溶液引起的体积误差 新型无机非金属 冷却至室温 【分析】Ⅰ．装置甲中与加热反应生成，氨气通过装有碱石灰的干燥管除去氨气中的水蒸气，装置丁吸收多余氨气； Ⅱ．AlN与溶液反应生成，通过测量 体积，以测定样品中的纯度。 【解析】（1）装置甲中与加热反应生成，该反应的化学方程式为。 （2）浓硫酸、无水或均能吸收氨气，碱性干燥剂可用于干燥碱性气体，故选择碱性干燥剂碱石灰。 （3）装置丁是多余氨气的尾气处理装置，因氨气溶解度很大，故用溶液吸收氨气需要防止氨气倒吸， A．氨气顺导气管进入溶液，无防倒吸操作，A错误； B．倒置球形干燥管增大氨气与水的接触面积，可防止氨气倒吸，B正确； C．前置一个集气瓶，无法防止氨气倒吸，C错误； D．隔离水层，可防止氨气倒吸，D正确。 可选用BD装置。 （4）①导管a的主要作用是平衡分液漏斗与试剂瓶内的气压，使溶液顺利滴下，同时消除滴入溶液体积对氨气体积测量的误差；陶瓷属于新型无机非金属材料； ②AlN与溶液反应生成和有刺激性气味的 ，反应为； ③读数前需冷却至室温，再调节干燥管中液面和右侧管中液面高度相平； ④NH3极易溶于水，也溶于酸性溶液，不溶于，可防止溶于水导致体积测量误差，故X为； 由反应式知，，故的质量为 ，所以质量分数为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 氮与社会可持续发展 A 题型聚焦·专项突破 考点一 氮的固定（重点） 题型01 氮分子的结构与性质 题型02 氮的固定 题型03 一氧化氮和二氧化氮的性质 题型04 氮的氧化物与水反应的简单计算 第二单元　重要的含氮化工原料（重点） 题型01 氨气的性质 题型02 喷泉实验 题型03 氨气性质的实验探究 题型04 硝酸的性质 题型05 硝酸的相关计算 题型06 硝酸性质的探究实验 题型07 硝酸的用途与工业制法 第三单元　含氮化合物的合理使用（重点） 题型01 铵盐的性质 题型02 氮肥 题型03 氨的实验室制法 题型04 氮氧化物的危害及无害化处理 题型05 含氮化合物的转化 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 氮的固定（重点） ◆题型01 氮分子的结构与性质 1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( ) A．氮气化学性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应 B．氮气比空气轻且不溶于水 C．氮气分子中两个氮原子结合得很牢固，分子结构稳定 D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应 2．下列关于氮气的说法错误的是( ) A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气 D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)。下列说法正确的是(　　) A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液 B．若去掉装置C，对产品纯度无影响 C．实验时应先加热装置C，通入一段时间空气后再加热装置D D．装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 ◆题型02 氮的固定 4．（25-26高一上·山西忻州·期末）下列属于氮的固定的是 A．氮氧化物转化为 B．植物的根系从土壤中吸收 C．NO转化为 D．与反应生成氮氧化物 5．（25-26高一上·福建三明·期末）是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．此方法属于自然固氮 B．是该反应的还原剂 C．此方法实现化学能向光能的转化 D．理论上每消耗(标况)生成 ◆题型03 一氧化氮和二氧化氮的性质 6．研究证实，NO对某些病毒有抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ) A．一氧化氮是一种红棕色气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 7．如图所示，试管中盛装的气体呈红棕色，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，对原试管中盛装的气体说法正确的是(　　) A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是N2O气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体 8．下列说法错误的是(　　) A.工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应 B.NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液，但不能用湿润的淀粉⁃KI试纸 C.除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中 D.NO2为无色、有刺激性气味的气体 ◆题型04 氮的氧化物与水反应的简单计算 9．将充有20 mL N2和NO2的混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留10 mL气体，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是(　　) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3 10．（22-23高一下·山西太原·阶段练习）将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积可能是 A． B． C． D． 11．（22-23高一下·河南·阶段练习）如图所示，向试管内通入14mL后，最后试管中的液面仍处在原来的位置，则原试管中的体积为 A．4mL B．6mL C．8mL D．12mL 第二单元　重要的含氮化工原料（重点） ◆题型01 氨气的性质 12．下列关于氨的叙述，错误的是(　　) A.氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂 B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验 C.实验室常用向下排空气法收集氨气 D.氨气溶于水能导电，故氨气是电解质 13．（25-26高一上·上海·月考）关于说法正确的是 A．遇到HCl产生白雾 B．利用受热分解可制得 C．可用湿润的红色石蕊试纸检验 D．沸点低，故极易溶于水 ◆题型02 喷泉实验 14．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　) A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 15． 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 ( ) A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 16．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则下列说法不正确的是(　　) A．若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶液，则挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉 B．若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶 C．向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉 D．图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟时，再打开活塞c ◆题型03 氨气性质的实验探究 17．实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是(　　) A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B.反应过程中，反应管中产生白烟 C.打开K后，水会倒吸入反应管 D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 18．（24-25高一下·内蒙古·期末）某实验小组设计如图装置进行实验，先在烧瓶中盛装适量，再向其中滴加浓氨水(氨水溶解的热效应很小，可忽略不计)，根据现象预测的结论错误的是 A．品红试纸褪色，产生了 B．烧瓶外壁明显变热，发生了放热反应 C．石蕊试纸变红色，逸出了 D．烧瓶内产生“白烟”，生成了 ◆题型04 硝酸的性质 19．下列说法正确的是(　　) A.不用浓硝酸和铜屑反应制硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 B.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子 C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 D.浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 20．将浓硝酸滴在石蕊试纸上,产生的现象是 ( ) A.变红色 B.先变红,后变黑 C.变蓝色 D.先变红,后褪色 21．下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是(　　) A.氧化铝和硝酸　　　　 B.少量氧化铁和硝酸 C.硫化氢和硝酸 D.铜和浓硝酸 ◆题型05 硝酸的相关计算 22．（25-26高一上·浙江绍兴·期末）将0.12 mol Cu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，收集到混合气体和NO(标准状况，不考虑转化为)共4.48 L，则反应中消耗的物质的量为 A．0.2 mol B．0.24 mol C．0.32 mol D．0.44 mol 23．将12.8 g铜完全溶于适量浓硝酸中，生成标准状况下的氮氧化物(仅含NO2和NO)共5.6 L。 (1)若用2 mol·L-1的NaOH溶液吸收气体，恰好反应生成了含NaNO2和NaNO3的混合液，实验测定其中含有NaNO3 0.05 mol。消耗NaOH溶液的体积为　　　mL。  (2)为了使气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，可同时加入双氧水。则至少需要34%的双氧水的质量为　　　　g。  ◆题型06 硝酸性质的探究实验 24．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是(　　) A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化 B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化 25．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法不正确的是(　　) A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中有红棕色气体生成，证明该无色气体为NO 26． 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO2)2，实验装置如图所示。(已知：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O、2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O) (1)实验之前通入N2的目的是____________。 (2)在(1)操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，该反应中表现氧化性的硝酸与参与反应的硝酸物质的量之比为________。 (3)装置B中用注射器压入空气之后现象是____________________。 (4)D装置的作用是__________________。 27．某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究[已知：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O]。 请回答下列问题。 (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是________________________________________________________________。 (3)装置B的作用是______________________________________________________________。 (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合理的是__________(填字母)。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是____________________________。 ◆题型07 硝酸的用途与工业制法 28．（2025高一下·山西·学业考试）Y某实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(反应条件已略去) A．“反应1”生成气体为，中含有的原子数为 B．“反应2”生成气体为，的摩尔质量为30 C．“反应3”生成红棕色气体 D．工业上利用“反应4”生产硝酸 29．（24-25高一上·福建宁德·期末）氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 (1)由N2转化成NO过程中，氮元素 (填“被氧化”或“被还原”)。 (2)图中物质溶于水，溶液呈碱性的是 (写分子式)。 (3)写出NH3转化成NO的化学方程式为 。 (4)图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A．由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B．工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 (5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为 。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是 。 (6)NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为 mol。 第三单元　含氮化合物的合理使用（重点） ◆题型01 铵盐的性质 30．将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是 ( ) A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2 31． 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 32．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于如图三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　) A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性 D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 ◆题型02 氮肥 33．（23-24高一下·山西长治·期末）施用化肥和农药是保障农作物生产、减少农作物损失的重要措施。下列说法错误的是 A．硝酸钾是一种复合肥料 B．雷雨可以给土壤带来少量氮肥 C．使用农药可能使一些害虫产生抗药性 D．为了增加粮食的产量可以大量使用化肥 34．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法错误的是(　　) A.能与BaCl2溶液反应 B.长期使用会导致土壤酸化 C.能与NaOH溶液反应 D.其水溶液中的阳离子只有H+ ◆题型03 氨的实验室制法 35．某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是(　　) A．①中固体可换为NH4Cl B．②中药品为P2O5 C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色 D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨 35．已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大)。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是(　　) 36．（25-26高一上·山东德州·期末）含氮化合物在工农业生产中有重要用途。 I．制备并探究其性质。 (1)利用装置A制备的化学方程式为 ，装置B中的试剂为 。 (2)实验过程中当观察到 (填实验现象)，可说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是 (填序号) II．探究和的相互转化。 (4)用 法收集后，连接注射器，打开止水夹，推动活塞，使进入烧瓶，观察到的现象是 。 (5)用溶液吸收体积比为1：1的和，生成一种盐和某种温室气体，化学方程式为 。 ◆题型04 氮氧化物的危害及无害化处理 37．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　) ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的 A.只有①② B.只有②③ C.全部 D.只有② 38．废水中的氨氮(NH3、N)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下： ①微生物脱氮法：NNN2； ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。 下列有关说法正确的是(　　) A.步骤a发生反应：N+O2===N+H2O+H+ B.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大 C.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降 D.微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率 ◆题型05 含氮化合物的转化 39．（24-25高一下·四川巴中·期末）部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a是酸性气体，可用e的浓溶液干燥 B．c和h都是酸性氧化物，过量排放到空气中，易造成酸雨 C． f是最重要的人工固氮产物，可以用湿润的红色石蕊试纸检验 D．e和i的浓溶液都有强氧化性，但常温下与铁不反应 40．（24-25高一下·广西·期中）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．c溶于水可得d和b B．a既可被氧化，也可被还原 C．将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一上·山东菏泽·期末）对下列事实的解释中，正确的是 A．酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了 B．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D．常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应 2．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是(　　) A.过程①“雷电作用”中发生的反应是N2+O22NO B.过程③“固氮作用”中，氮气被还原 C.⑤中涉及的反应可能有2N+O2===2N D.⑥中涉及的反应可能有2N+12H+===N2↑+6H2O 3．氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　) A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 4． （23-24高一下·江苏扬州·期中）下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气 B．N2H4具有还原性，可用作火箭燃料 C．NH3的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D．HNO3具有强氧化性，可用作制硝酸铵 5．（24-25高一下·陕西咸阳·期末）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同 C．反应VI的部分产物可在上述流程中被再次利用 D．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择Al作为罐体材料 6．（25-26高一上·全国·随堂练习）常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．挤压胶头滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸入烧瓶，产生红色“喷泉” B．“喷泉”的产生能证明装置内外产生了压强差 C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉” D．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是 7．（25-26高三上·北京·阶段练习）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ属于人工固氮反应 B．反应Ⅱ的方程式为： C．反应Ⅲ的现象为无色气体变红棕色 D．反应Ⅳ的方程式为：，其中氧化剂与还原剂的质量比为 8． （24-25高一下·青海海南·期中）关于氮的单质及其化合物的说法不正确的是 A．及均为无色气体 B．NO为空气污染物 C．是一种常用的保护气 D．合成属于氮的固定 9．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.转化过程的总反应方程式为2NO+2H2N2+2H2O B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C.转化反应前后混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数保持不变 D.反应 Ⅰ、Ⅱ 中含Ce的物质均作氧化剂 10．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是(　　) A.肯定含有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO C.可能含有Cl2和O2 D.肯定含有Cl2和NO 11． 某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是(　　) A.X是NH3，Y是HCl B.X是Cl2，Y是H2 C.X是CO2，Y是O2 D.X是NO，Y是O2 12． （25-26高一上·浙江台州·期末）下图实验装置用于探究铜与浓、稀硝酸反应(夹持装置已省略)，下列说法不正确的是 A．关闭止水夹1，打开止水夹2，适当向外拉动针管Ⅰ，仪器B中Cu粉与浓硝酸反应 B．仪器B中，铜与浓硝酸反应产生气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理 C．关闭止水夹2，打开止水夹1，拉动针管Ⅰ，然后关闭止水夹1，打开止水夹2，推动针管Ⅰ，重复上述操作多次可得到稀硝酸 D．烧杯A中使用热蒸馏水的目的是加快后续反应 13． （25-26高一上·河南南阳·期末）如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B．z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w C．在一定条件下，a可将c、d还原成b D．在一定条件下，u与z能发生氧化还原反应 14． 向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是(　　) A.OA段产生的气体是氢气 B.AB段发生的反应为Fe3++Fe===2Fe2+ C.原混合溶液中N的物质的量为0.2 mol D.原混合溶液中稀硫酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 15．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在； “热还原”中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正确的是 A．“沉钒”中，温度越高，越有利于沉钒 B．热解时产生的气体X是 C．实验室中“热解”需要仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D．“热还原”中硅参与的总反应为 16．（24-25高一下·山东聊城·阶段练习）硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用下图所示。已知溶液中可发生以下两个反应①；②。下列说法正确的是 A．图中线段a表示离子 B．随x值增大，溶液中增大 C．X=0.6时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO2 D．若测得所得溶液中为0.5mol，则x值为0.75 17． （25-26高一上·山西·期末）某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 资料：在水中不完全电离。 下列说法不正确的是 A．仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中的干扰 B．②→③沉淀溶解的反应可能是： C．对比⑤和⑥可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强 D．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 18．（25-26高一上·安徽·期末）自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 (1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．N2性质稳定，可用作食品保护气 (2)自然界中高能固氮的化学方程式为 。 (3)氮肥是水体中铵态氮()的主要来源之一。实验室中检验可以用浓的 (填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为 。 (4)NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是 。 (5)HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： ①写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式： 。 ②工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学方程式为； 。一定条件下0.2 mol NO2和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为 。 19．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究： Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如图所示。 (1)SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为　　　　　。  Ⅱ.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 (2)若氨气的发生装置选择A，则其反应的化学方程式为　　　　　。  (3)若要用C装置来干燥NH3，可以选用的干燥剂为　　　　　　　。  (4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是　　　　　　　。  (5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 已知：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。 实验结束后，若CuO全都参与反应，H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，有同学认为该红色粉末为纯净物，该判断是否正确？　　　　　(填“是”或“否”)。请设计一个实验方案检验反应后的红色粉末是否为纯净物，简述实验方案：　　　　　　　　　　　　　　　。  20．（25-26高一上·湖北武汉·期末）氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。回答下列问题： I．含氮气体的制备和转化 某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)干燥剂可选择 (填“碱石灰”、“浓硫酸”、“无水”或“”)。 (3)图中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是___________(填标号)。 A． B． C． D． Ⅱ．测定含氮物质纯度 (4)用下图装置测定样品中的纯度(部分夹持装置已略去)。 ①导管a的主要作用是 。陶瓷属于 (填“金属”、“传统无机非金属”、“新型无机非金属”)材料。 ②氮化铝样品和NaOH溶液主要发生的化学方程式为 (产生刺激性气味)。 ③为准确测定生成气体的体积，读数之前需 、调节干燥管中液面和右侧管中液面高度相平、凹液面最低处与视线平齐。 ④X液体为 (填“水”、“稀硫酸”、“浓硫酸”、或“”)。若样品完全反应，测得生成气体的体积为(已转换为标准状况)，则的质量分数是 (用含的数学表达式表示)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $