2.5.2 金属的化学性质及活动性顺序-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

(6) 3. 大　 小　 小　 大　 a　 dg　 bc　 ef　 【特别提醒】不会 4. 30　 混匀 大单元 5　 金属与金属矿物 构建物质网络关系 (1)①3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ②Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ ③Fe+CuSO4 􀪅􀪅 Cu+FeSO4(合理即可) ④3C + 2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe + 3CO2 ↑ 　 3H2 + Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe + 3H2 O　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 ⑤Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O (2)①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO ②C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑(合理即可) ③Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 2Ag+Cu(NO3 ) 2 ④CuO+2HNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +H2 O ⑤Cu(NO3)2 +2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH)2↓+2NaNO3(合理即可) 命题点 1　 常见金属材料的性质与用途 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 银白色　 红色　 黄色 【备考补充】(2)铝　 (4)钙　 (5)汞　 (6)铁 3. (2)大　 强　 低　 (3)①含碳量不同　 ③人造骨 【小实验】 　 有　 无　 大 命题点 2　 金属的化学性质及活动性顺序 1. (1) 化合反应 　 4Al + 3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 耀眼的白光　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 剧烈燃烧,火 星四射　 黑　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 黑 (2)置换反应　 Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑　 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑　 气泡　 Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ 　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 浅绿 (3)置换反应 　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 有红色固体 析出, 溶 液 由 蓝 色 变 为 浅 绿 色 　 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag　 蓝色 2. (1)Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 (2)①靠前　 强　 ②前面　 ③前面　 后面 【实验一遍过】金属活动性顺序的验证与探究 1. (1)置换反应 2. (1)有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 浅绿色 Fe>Cu (2)有红色固体析出 　 蓝色 　 浅绿色 　 有银白色固体 　 Fe>Cu>Ag 3. (1)除去金属表面的氧化物和污物 命题点 3　 金属资源的利用和保护 1. (1)单质　 化合物　 (2)Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 2. (3)a. C+O2 高温 􀪅􀪅 CO2 　 b. C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO c. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 3. 水(或水蒸气) 　 氧气 　 Fe2 O3 　 稀盐酸( 或稀硫酸) Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O [或 Fe2 O3 + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O] 【实验一遍过】铁钉生锈条件的探究 1. (1)Ⅰ　 Ⅱ、Ⅲ　 (2)空气(或氧气)　 水 2. 空气(或氧气)　 水 3. (1)除去表面的氧化物及污物　 (2)除去水中溶解的氧气 且防止氧气再次溶解到水中 (3)隔绝空气(或氧气)　 吸收试管内的水分 4. 钢丝棉 1 锈蚀,钢丝棉 2 未锈蚀　 ①③ 5. 液面上升　 液面左高右低　 液面左低右高　 氧气和水 大单元 6　 酸和碱 构建物质网络关系 ①Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ ②CuO+2HCl 􀪅􀪅 CuCl2 +H2 O ③CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ ④NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O ⑤MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅 Mg(OH) 2 ↓+2NaCl ⑥CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 命题点 1　 酸碱指示剂及溶液的 pH 1. 红色　 蓝色　 红色 2. (1)0 ~ 14　 (2)①酸　 小　 ②中　 ③碱　 大 (3)pH 试纸　 玻璃棒　 标准比色卡 【备考补充】①a　 ②b 命题点 2　 常见酸的性质和用途 1. H+ 2. (1)刺激性气味　 无　 白雾　 除锈　 帮助消化 　 金属除 锈　 干燥剂 (2)挥发性　 减小　 吸水性　 减小 (3)①腐蚀性　 脱水作用　 碳酸氢钠　 ②吸水性 ③浓硫酸　 慢慢注入水　 玻璃棒 4. 红　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 有气泡产生,溶液由无 色变为浅绿色　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 　 有气泡产 生　 Fe2 O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O　 红棕色固体溶解, 溶液由无色变为黄色　 CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O　 黑 色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 　 NaOH + HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O　 Cu( OH) 2 +H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +2H2 O 　 蓝色 固体溶解, 溶液由无色变为蓝色 　 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 　 有气泡产生 　 Na2 CO3 +H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ 　 有气泡产生　 在水溶液中都能解 离出 H+ 　 阴离子(或酸根离子) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 06 基础夯实练·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 3. 合金 (1)概念:在纯金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有金属特征的合金。 (2)特性:与组成合金的纯金属相比,合金硬度更　 大　 ,抗腐蚀性更　 强　 ,熔点更　 低　 。 (3)常见的合金 ①铁合金:包括生铁(含碳量 2% ~ 4. 3%)和钢(含碳量 0. 03% ~ 2%),生铁的硬度大于钢 的硬度。 二者物理性质不同的原因是　 含碳量不同　 。 ②铝合金:强度和硬度大、质量轻、抗腐蚀性能强,常用于火箭、飞机、轮船。 ③钛合金:熔点高、密度小、抗腐蚀性能强,被广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信 设备和医疗等;钛合金与人体具有很好的相容性,可制成　 人造骨　 。 ④其他合金:青铜、黄铜(铜、锌合金)、锰钢、焊锡、18K 黄金等。 小实验 　 纯金属与其合金硬度的比较———互相刻画　 　 　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 现象:纯金属表面 　 有 　 划痕,合金表面 　 无 　 划痕。 结论:合金的硬度比组成它们的纯金属　 大　 。 　 【备考补充】真假黄金的鉴别(假黄金为铜锌合金) ①灼烧:没有变化的是真黄金,表面变黑色的是假黄金; ②加稀酸:没有明显现象的是真黄金,有气泡产生的是假黄金。 命题点 2　 金属的化学性质及活动性顺序 [2024. 11(7)(8)] 1. 金属的化学性质 (1)与氧气反应:金属+氧气→金属氧化物(基本反应类型:　 化合反应　 )。 金属 反应条件 化学方程式 现象 铝 常温 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (铝耐腐蚀的原因) 露置在空气中的铝表面会逐渐变暗 镁 空气中点燃 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 剧烈燃烧,发出　 耀眼的白光　 ,放出大量 的热,生成白色固体 铁 氧气中点燃 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 剧烈燃烧,火星四射　 ,放出大量的热, 生成　 黑　 色固体 铜 空气中加热 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 红色固体逐渐变为　 黑　 色 金 化学性质很稳定,高温时也不与氧气反应(即“真金不怕火炼”) 72 基础夯实练·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 (2)与酸反应:金属+酸→盐+氢气(基本反应类型:　 置换反应　 )。 反应发生的条件:金属活动性顺序位于氢之前,酸为稀盐酸或稀硫酸。 金属 化学方程式 现象 镁 与稀盐酸:　 Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2+H2↑　 　 与稀硫酸:　 Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4+H2↑　 剧烈反应,产生大量 　 气泡 　 , 放出大量热 锌 与稀盐酸:　 Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2+H2↑　 　 　 与稀硫酸:　 Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑　 　 反应比较剧烈,产生大量气泡 铁 与稀盐酸:　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2+H2↑　 　 　 与稀硫酸:　 Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4+H2↑　 　 反应较缓慢,产生气泡,溶液由 无色变为　 浅绿　 色 铜 不反应 (3)与盐反应:金属+盐→新盐+新金属(基本反应类型:　 置换反应　 )。 反应发生的条件:金属的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na 除外)且盐必须可溶。 金属与盐反应 化学方程式 现象 铁与硫 酸铜溶液 　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu　 　 　 　 (湿法炼铜;不能用铁制容器配制波尔多液的 原因) 铁表面 　 　 铜与硝酸 银溶液 　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3) 2+2Ag　 铜表面有银白色固体析出,溶液 由无色变为　 蓝色　 【特别提醒】①铁与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时只能生成亚铁离子(含 Fe2+ 的溶液为浅绿色),不能生成铁离子(含 Fe3+的溶液为黄色或棕黄色);②活泼金属与酸反 应后,溶液的质量会增加。 2. 金属的活动性顺序 (1)金属活动性顺序 K　 Ca　 Na　 　 Mg　 　 Al　 　 Zn　 　 Fe　 Sn　 Pb　 (H)　 　 Cu　 　 Hg　 　 Ag　 　 Pt　 Au 从左到右金属活动性逐渐　 减弱　 → (2)金属活动性顺序的规律 ①金属的位置越　 靠前　 ,它的活动性就越　 强　 。 ②位于氢　 前面　 的金属能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢。 ③位于　 前面　 的金属能把位于　 后面　 的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。 【备考补充】①一般情况下,金属活动性越强,金属被开发利用得越晚;②在自然界中,以 化合态存在的金属比以单质存在的金属的活动性强。 (3)金属活动性顺序的应用 ①判断金属被开发利用的先后。 ②判断某些置换反应能否发生。 ③判断几种金属的活动性顺序。 ④判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 (详见分层作业本 P66 专项突破 4) 82 基础夯实练·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 金属活动性顺序的验证与探究　 　 　 　 　 一阶 教材要点梳理 1. 实验原理 (1)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生 　 置换反应　 。 (2)在金属活动性顺序里,位于前面的金属(K、Ca、Na 除外)能把位于后面的 金属从其盐溶液中置换出来。 2. 实验方案设计 (1) 比较两种金属的活动性强弱(以 Fe 、Cu 为例) 实验方法 金属与酸反应(一种氢前一种氢后) 金属与盐溶液反应 实验方案 实验现象 铁丝表面　 有气泡产生 　 ;铜丝表面 无明显现象 铁丝表面　 有红色固体析出　 ,溶液由　 蓝 色　 变为　 浅绿色　 ;铜丝表面无明显现象 实验结论 金属活动性:　 Fe>Cu　 (2) 比较三种金属的活动性强弱(以 Fe 、Cu 、Ag 为例) 实验方法 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 实验方案 实验现象 铁丝表面　 有红色固体析出 　 ,溶液 由　 蓝色　 变为　 浅绿色　 ;银丝表 面无明显现象 AgNO3 溶液中,铜丝表面　 有银白色固体　 析出,溶液由无色变为蓝色;FeSO4 溶液中无 明显现象 实验结论 金属活动性:　 Fe>Cu>Ag　 【特别提醒】比较三种以上金属的活动性强弱:先用酸将这些金属分组,转化为上述两种情 况,再进行验证或探究。 二阶 质疑与反思 3. 注意事项 (1)实验前金属必须要打磨的目的是　 　 除去金属表面的氧化物和污物　 。 (2)进行金属与酸的反应时,酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用硝酸或浓硫酸。 (3)金属与盐的反应,盐必须可溶于水􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 (4)并非所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,如 K、 Ca、Na。 (5)在比较金属活动性时,需要注意控制变量法􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍的应用,如酸或盐溶液的温度、浓度、体积 以及金属的形状、表面积需保持一致。 92