2025年化学中考复习备考：综合应用题

2025年化学中考复习备考：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．《天工开物》记载了“生熟炼铁”的钢铁冶炼过程。 (1)“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中 (填元素符号)的含量。 (2)实验室模拟炼铁的原理，用足量的CO还原32g氧化铁，充分反应后得到铁的质量为多少？(写出具体计算过程) (3)研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下： 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3：。 ①温度控制在300℃~500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 。 ②图中H点对应的固体成分是 。 ③图中M点对应a的质量= 。 2．气体的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。如图为制取常见气体的实验装置。回答下列问题。 (1)请写出仪器的名称 。 (2)要用高锰酸钾制取并收集一瓶纯度较高的氧气，可以选取图中的发生和收集装置是 （填装置字母代号），写出该反应的化学方程式 。 (3)和装置都能用作制取氢气的发生装置、与装置相比，装置的优点是 。 (4)小组同学用制得的二氧化碳进行性质探究，实验装置如图所示、、为湿润的紫色石蕊试纸，、为干燥的紫色石蕊试纸，均用铜丝固定。 ①通入后，紫色石蕊试纸最先变红的是 （填序号）。 ②该实验说明二氧化碳的化学性质是 。 ③通入的必须干燥，有同学提出可以用作干燥剂，除去中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由 。 (5)实验小组的同学为了测定某氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与二氧化锰混合，其总质量为，将其加热至固体混合物质量不再变化，测得固体混合物的质量为。请计算样品中氯酸钾的纯度。（写出计算过程） 3．随着工业生产的高速发展，排入空气中的二氧化碳越来越多，导致温室效应。减少二氧化碳的排放，实现碳中和已成为全球共识。二氧化碳的吸收是碳封存的首要环节，常用氢氧化钠、氨水、等作吸收剂。如图请回答下列问题。    (1)写出一个由化石燃料产生二氧化碳的反应。 (2)写出氢氧化钠吸收二氧化碳的反应。 (3)实验完毕后请设计实验证明溶液中的溶质。 如图是实验室制取气体的常用装置。      (4)仪器甲的名称是 。 (5)实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，写出F装置内发生的化学方程式。 (6)实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是什么？ (7)实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→ → → → → 。 (8)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 4．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。 (1)实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道它们是氯化钠和碳酸钠。小明同学欲用两种方法加以鉴别。 ①物理方法：为确定白色固体成分，小明做了以下实验：在20℃时，取2.5g其中一白色固体加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则该固体粉末是 (写化学式)。 ②化学方法：为区分两种白色固体，小明分别取固体少许加水溶解形成溶液，置于两支试管中，向其加入下列药品，不能达到实验目的的是 。 A．氢氧化钡溶液   B．氯化钾溶液   C．酚酞试液   D．氧化铜粉末 ③反思与实践：市售纯碱主要成分是碳酸钠，还可能含少量氧化钠。某化学小组对市售纯碱样品成分进行实验探究(已知：为白色沉淀)。 步骤Ⅰ：取纯碱样品，加水充分溶解，滴加过量试剂X，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加适量试剂Y，有白色沉淀生成。 结论：该样品中含有氯化钠。 a.步骤Ⅰ中所加试剂X可选用 (选填下列选项序号之一)。 A．稀盐酸   B．稀硝酸   C．氢氧化钠溶液   D．氯化钙溶液 b.步骤Ⅱ中滴加的试剂Y是 (填写化学式)溶液。 (2)实验室中现有一种固体混合物A，其中可能含有Mg、、、、五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设所有可能发生的反应均恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象回答下列问题： ①气体B为 (填化学式)，沉淀G为 (填化学式)。 ②滤液C中一定大量存在的阳离子为 (填离子符号) ③写出步骤③中产生气体的化学方程式 。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 5．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目展开研究。 一、在生活中认识铁的锈蚀 (1)从生活中观察可知，铁锈一般呈 色。 (2)你认为铁容易锈蚀的环境或场所是 （写一条即可） (3)小组同学查阅资料：铁锈的主要成分是，中铁元素的化合价为 ；铁制品生锈后要及时处理，否则内部的铁容易更快被腐蚀，因为铁锈具有 的结构。 二、探究铁的锈蚀条件 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【提出猜想】 (4)猜想1．铁生锈与氧气有关； 猜想2．铁生锈与水有关； 猜想3．铁生锈与 有关。 【设计与实验】取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中（如图1），现象为：A中铁钉表面有一层铁锈：B、C中铁钉表面无明显变化。 (5)从实验现象可知，猜想3正确。小刚想到家中切完酸菜、咸菜的菜刀，如果不洗不擦干的话生锈得更快。图1基础上可以补做什么实验，能研究出加速铁锈蚀的条件？_________（填序号） A．在试管中加入少量稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。 B．在试管中加入少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中。 C．在试管中加入少量稀硫酸或醋酸溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中。 三、利用现代技术深入研究铁锈蚀的过程 小组同学设计了图2装置，检查气密性，将一定量的铁粉和炭粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 (6)据图3，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是_________。（填序号） A．反应到时刻装置在散失热量，所以温度下降。 B．，时刻铁生锈放出的热量逐渐减少，放出的热量小于装置散失的热量。 (7)据图4，对比AB段和BC段说明 。同学们分析时刻压强突然变大的原因是：铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶中，进而 ，导致压强变大。 6．金属材料的使用与发展，极大地促进了社会的进步。 (1)金属的性质： ①“天问一号”火星探测器的运行系统中使用了铜丝作电线，主要体现了铜具有良好的 性和延展性； ②“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，铝合金车体抗腐蚀性强，原因是 ； ③向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若向所得滤渣中滴加稀硫酸，有气体产生，写出产生气体的反应的化学方程式： ，所得滤液的溶质是 （写化学式）。 (2)金属的冶炼：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁也成为了一种最主要的金属材料。如图是实验室模拟炼铁的实验装置图，请回答问题： ①写出甲装置玻璃管中发生反应的化学方程式： ； ②除了可以检验二氧化碳，乙装置还具有的作用是 （写一条即可）。 (3)金属的保护：每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，室外体育训练器材常在其表面刷漆是为了隔绝 ，从而防止金屑锈蚀。 (4)金属的应用：是一种能够储存氢能源的合金，它吸附后可得到，和稀盐酸反应能产生氯化镁和氢气。若需要制备2g，需要的质量是多少？ 7．某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。 (1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)①小芸同学无意间将两种金属接触(见实验2)，她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。 A．氢气        B．氧气        C．二氧化硫        D．二氧化碳 小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 【资料】铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子(e-)由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 ②由此推知实验2铜片上产生的气体是 ，溶液的pH值将 (填“变小”、“变大”或“不变”)。 (3)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出如图所示曲线。 组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液 甲组 7 50 未添加 乙组 7 50 添加 ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 (填“加快”或“减慢”)生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 。 ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？ (写出计算过程) ③甲、乙小组获得的气体质量是否相等？ (填“相等”或“不相等”) 8．实验是进行科学探究的重要途径。 (1)实验室用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质，所用装置如下：    ①B装置中发生反应的化学方程式 ；C装置的作用是 。 ②若用E装置收集二氧化碳，写出验满的方法 。 ③若直接将A、D装置相连，观察到D中澄清石灰水不变浑浊，请解释原因 。 (2)某同学在探究稀盐酸和澄清石灰水的中和反应时，滴加完稀盐酸后才发现忘了滴加无色酚酞溶液。为探究此时溶液中溶质的成分，该同学向所得溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，并测定反应过程中溶液pH的变化如图所示。据图回答：    ①从微观角度描述稀盐酸和澄清石灰水反应的实质： 。 ②所得溶液中的溶质有 ； ③写出BC段发生反应的化学方程式 。 (3)实现“碳中和”的措施之一是二氧化碳“捕捉”。用20kg溶质质量分数为10%的NaOH溶液理论上可“捕捉”多少千克CO2？ 9．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，先向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为，再加热NaHCO3。获得Na2CO3、NH4Cl、NaCl和NaHCO3等物质的溶解度曲线如图-1所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。 (1)配制饱和食盐水 ①20℃时，配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体 （保留一位小数）。 ②NaCl固体在水中溶解的微观过程如图-2所示。 溶解过程的先后顺序为 （填字母）。图中的微粒“”表示Cl-，根据上图推断水分子中氢原子一端带少量 电荷（填“正”或“负”）。 (2)制取气体 ①制取二氧化碳 用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为 ，制取的CO2中可能会混有少量HCl气体，净化时可将气体从 （填“a”或“b”）管口通入装置C。 ②制取氨气 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气的化学方程式为 ，发生装置应选用 （填字母）。 (3)模拟制取Na2CO3 ①如图D所示，向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，再通过 （填操作）、洗涤、干燥即得到NaHCO3。下列措施能提高NaCl的转化率的是 （填字母）。 A．先通入NH3，后通入CO2                     B．增加NH3和CO2的通入速率 C．将装置D置于冰水浴中 ②分离出的NaHCO3中会混有少量NH4Cl，但NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4Cl可能具有的性质是 。 10．2022年2月，第24届冬奥会在北京举办。冬奥吉祥物“冰墩墩”因其造型可爱遭到世人疯抢，造成“一墩难求”现象。同学们利用寒假时间，对“冰墩墩”外壳材料进行探究： 【查阅资料】 Ⅰ.它的硅胶外壳采用了环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。 Ⅱ.环保PVC在一般PVC的基础上添加了助剂和矿粉填料，使它更稳定且耐腐蚀，还剔除了材料中的重金属元素。 Ⅲ. PC（聚碳酸酯）的组成元素有C、H、O三种。 【进行实验】 为测定PC（聚碳酸酯）的化学式，同学们设计了如图所示实验装置： 将12.7g聚碳酸酯放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体成分残留。 (1)装置A、B中盛放的试剂分别是 （填序号）。 a.足量NaOH溶液、足量浓硫酸b.足量浓硫酸、足量NaOH溶液 (2)装置F的目的是吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是 。 【记录数据】 加热前先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。聚碳酸酯完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如下表所示： 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g D 80 86.3 E和F 70 105.2 【实验结论】 (3)根据表中数据，得出聚碳酸酯中碳、氢、氧元素的质量比是 ，并仿照聚乙烯的化学式（C2H4）n，写出聚碳酸酯的化学式为 。 【实验反思】 (4)实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是 。 (5)有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图所示的装置，其目的是 。 【交流讨论】 (6)鉴别一般PVC（聚氯乙烯）和PE（聚乙烯）的方法、现象和结论是 。 (7)由于重金属盐易使 ，所以在生产环保PVC时需要将其剔除，以免造成环境污染。 11．神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量的金属材料。 (1)用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。如图是镍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 。 a．属于金属元素                 b．镍原子的中子数为28 c．相对原子质量是58.69          d．在化学反应中镍原子易失去电子 (2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。 ①X为 。 ②加入Y时反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 ③滤液C的质量 （“>”“<”或“=”）滤液B的质量。 (3)某化学小组为了验证术炭还原氧化铜的气体产物中含有CO和CO2，设计了如下实验。 ①证明气体产物中含有CO的实验现象是 。 ②实验过程中AB的顺序不能颠倒，请说明原因 。 ③若实验结束后，B装置的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验步骤和现象 。 (4)某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 12．典籍《天工开物》中蕴含很多化学知识与方法。 Ⅰ．生石灰的制取和应用 “每煤饼一层、垒石(石灰石)一层，铺薪其底，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散。。。。。成质之后，入水永劫不坏”。 (1)“煅烧垒石”发生的化学反应基本类型是 。 (2)“解散”是为生石灰遇水变成粉末，该粉末的主要成分是 (填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式 ；推测“成质”后的产物具有的性质是 (写一条)。 Ⅱ．硫酸亚铁的制取和应用 《天工开物》中记载绿矾(FeSO4·7H2O)焙烧可以蒸馏出“矾精”。 (3)已知“矾精”是生活中常用的一种酸，“矾精”可能是 。 制FeSO4：向严重锈蚀的废铁屑中加入适量的稀硫酸，过滤，向滤液中加一定量的铁粉后，可制得FeSO4溶液。 (4)“加一定质量的Fe粉”的目的是将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，化学方程式为 。 固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数【】分别对“滤液”中Fe3+还原率的影响如图1、图2、图3所示。    (5)结合图像和数据，设计由100g“滤液”【其中Fe2(SO4)3质量分数为16%】制备FeSO4溶液的实验方案： 。 13．同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【资料】亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为红色。 任务一：探究铝质易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。 【实验Ⅰ】同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。 (1)罐体上产生气泡的化学反应方程式是 。 任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。 【实验Ⅱ】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。 (2)最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有___________(填字母)。 A．铁 B．铜 C．碳 D．氧化铝 任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。 (3)实验Ⅱ上层清液接近无色。欲利用该清液，证明罐体铝合金中含铁的方法是 。(写出操作和现象)。 任务四：铝的其他应用 (4)超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝。若用20.4t氧化铝为为原料，最多可获得氮化铝的质量是 。 14．请回答下列问题。 (1)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。根据题目要求，回答下列问题：    ①若以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式为 ； ②以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 (填写字母)； ③小明同学欲用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)，选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2(A1、A2为浓硫酸洗气瓶)，并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右(假设有关反应均反应完全)： Ⅰ.所选装置A1的作用是 ； Ⅱ.实验开始时.小明同学在开始加热之前先通入一段时间一氧化碳气体的目的是 ； Ⅲ.小明设计的该实验方案还存在不完善之处，具体改进方案可选 (填写字母)。 a.        b.       c.       d.    (2)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质? 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； 碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水.受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ：Mg(OH)2 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量 (填物质名称) 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 猜想Ⅲ成立 [讨论分析]实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 性，生成 HCl气体的原因是 (用化学方程式表示)。 15．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题： (1)P点表示的意义 ； (2)图中物质溶解度随温度变化与气体相似的是 ； (3)甲溶液中含有少量乙，分离提纯甲的方法是 ； (4)将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 。 A．降温后都是饱和溶液 B．降温后溶剂质量：甲＜乙 C．降温后溶质质量：甲＜乙 D．降温后溶质质量分数：甲>乙 (5)某同学用甲物质进行以下实验： 实验过程中，II、III、IV对应的溶液为不饱和溶液的是 ，向II对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，“全部溶解”的原因可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$