2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。 【查阅资料】 （1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。 （2）FeCl3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+，反应后有Cu2+产生。 【提出问题】FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？ 【猜想假设】 （1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变红色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用 （填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定了小明的观点。 （2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定了他的观点，因为置换反应原理是一种单质和一种化合物反应生成 ，而不是一种离子置换另一种离子。 （3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，请写出反应的化学方程式 。 【原理分析】根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，从化合价升降的角度，小明同学发现铜元素化合价由 。 【交流讨论】经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。 请写出她的推断依据：氯化铁具有氧化性，铁具有比铜 的还原性。 【拓展研究】考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍有FeCl3剩余，则锌粉先与FeCl3反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3溶液浓度至少是 g/L（g/L表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。 2．西大附中化学实验小组在做铁与硫酸反应的实验时，将打磨后的铁片分别插入稀硫酸和浓硫酸中观察实验现象。 (1)实验前打磨铁片的目的是 。 (2)铁与稀硫酸反应的化学方程式是 ，反应后溶液的质量将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。 (3)实验小组发现将铁片插入浓硫酸中没有明显现象，查阅资料后得知铁在冷的浓硫酸中会发生钝化，即生成新的物质覆盖在铁片表面，从而阻止了反应进一步发生，对此他们进行了以下探究： 【提出问题】钝化后的铁表面生成的新物质是什么？ 【作出猜想】猜想1：Fe3O4 猜想2：FeSO4 已知：①Fe3O4是一层致密的氧化物薄膜，能与稀硫酸反应生成盐和水。 ②FeSO4溶于水，不溶于浓硫酸。 ③H2O2可将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+遇KSCN溶液无明显现象，Fe3+遇KSCN溶液变红。 【实验验证】为了验证猜想，小宇进行了如下实验： 实验二中可观察到的“现象a”是 。 【实验结论】实验一、实验二均证明了猜想2成立。 【交流讨论】小傲提出，将实验一的药品替换为 也可达到实验目的。 A．Al2（SO4）3      B．CuSO4      C．Na2SO4 【总结评价】通过上述铁与硫酸反应的实验可知，下列说法正确的是 （填序号）。 A．实验室可用铁和浓硫酸反应制取氢气 B．铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 C．反应物浓度越大，化学反应速率不一定越快 3．小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为 。他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了 色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。 [提出问题] 红色固体是什么物质?它是如何产生的? 【查阅资料】 a．温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。 b．温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2O)；Cu2O呈红色。 【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②可能是Cu2O；③可能是Cu、Cu2O的混合物。 【实验探究】 （1）取红色固体观赏，呈亮红色； （2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。 【分析推理】 （1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 ，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 (填序号)。 A．200℃     B．1000℃ （2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。 【交流讨论】 将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 。 4．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是 ②的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。 【实验分析】 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 r/min、 min。 探究二：溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 (3)向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现 现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想1：只有KOH    猜想2：KOH和    猜想3： 。 【进行实验4】 (5)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 溶液不变浑浊 （猜想） 不正确 2 向B中滴加少量 溶液 猜想2正确 【延伸应用】 (6)同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用______（填字母）洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为10%的溶液pH＝11.6 B．浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2 5．空气净化器对室内空气中的粉尘、异味等污染物起到减少甚至清除的作用。化学兴趣小组的同学们对室内空气污染物的来源、成分及防治产生浓厚的兴趣，展开了项目化学习之旅。 项目一：了解室内空气污染物的来源 室内空气污染物主要分为3类：颗粒污染物【可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等】、微生物污染物和气体污染物，其中的气体污染物主要是装修材料所释放的甲醛、苯等。此外，日常生活中的吸烟、烹饪等行为也会使室内空气受到污染。 (1)甲醛有刺激性气味，从微观角度分析能闻到其气味的原因是 。 (2)农业上，(NH4)2SO4可用作 肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。 项目二：分析颗粒污染物的成分 (3)同学们从空气净化器的过滤网上收集了一些颗粒污染物，放在烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置。因为颗粒污染物可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等，所以同学们进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量烧杯中的上层清液， 用pH计进行测定 pH<7 空气污染物没有 步骤2 另取少量烧杯中的上层清液， 滴加BaCl2溶液 空气污染物中有(NH4)2SO4 【得出结论】颗粒污染物中含有(NH4)2SO4， 【反思评价】 (4)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进】 (5)同学们另取一定量的颗粒污染物于研钵中，向其中加入少量熟石灰，混合，研磨，现象是 ，说明含有(NH4)2SO4。 【解释总结】 (6)颗粒污染物中含有(NH4)2SO4，则实验步骤 2中发生反应的化学方程式是 。 项目三：交流室内空气污染的防治 (7)空气净化器中的过滤网除去空气中颗粒污染物的方法属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。结合“项目一”的材料，为减少室内空气污染，在日常生活中应该做到的是 (写一条)。 6．同学们学习了盐的化学性质后，对碳酸钠和氢氧化钙反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氢氧化钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH；         猜想二：NaOH和Na2CO3； 猜想三：NaOH和Ca(OH)2；         猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。 (1)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。 【进行实验】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有 产生；写出该现象相应的化学方程式： 。 猜想二成立 方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液 有 产生 【反思与评价】 (3)碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。 (4)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。 7．2023年中央一号文件指出要做好全面推进乡村振兴重点工作，赣南脐橙特色农产品是我市乡村振兴建设中的一项支柱产业。在一次课外实践中，某化学社团走进某赣南脐橙果园开展连续性问题探究。 活动一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】 (1)①取少量土壤样品于烧杯中，加蒸馏水搅拌后过滤； ②用玻璃棒蘸取少量滤液，滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH=6,说明该土壤样品显 性（填“酸”、“中”或“碱”） 活动二：探究土壤是否有硫酸铵 (2)经调查，果园每年都获得大丰收，原因是施放了化肥硫酸铵。于是化学社团对果园土壤是否含有硫酸铵产生了兴趣。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1:取少量活动一的土壤样品的滤液与试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加 有白色沉淀生成 土壤中含有 步骤2：另取少量土壤样品，加入熟石灰研磨 有刺激性气味放出 土壤中含有 （填离子符号） 【实验结论】土壤中含有硫酸铵。 活动三：探究硫酸铵溶液是否具有导电性    【实验方案】 (3)社团成员向果农取了化肥硫酸铵(杂质不溶于水)，放入烧杯中，加适量水溶解。并接入如图所示的电路中，若观察到 ，则说明硫酸铵溶液能导电。 【查阅资料】 (4)①金属能导电是因为金属中存在大量可自由移动的电子。 ②溶液能导电的原因是因为溶液中存在自由移动的离子。物质电离可用“电离方程式”来表示，如H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，则硫酸铵的电离方程式为 。 【拓展延伸】实验小组向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，根据电流表读数读数绘制如2所示关系。 (5)图中点 （填“A”“B”或“C”）表示硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液恰好完全反应。 (6)图中C点溶液中存在的离子有 。 活动四：研究化肥的施用方法 (7)根据果园保存化肥硫酸铵的标签（如图3所示），为保证铵态氮肥的肥  效，下列说法正确的是 （填序号，双选）    A．硫酸铵不能高温暴晒 B．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 C．植物叶片发黄，应当施用磷肥促进植物生长 D．土壤酸化常使用氢氧化钠改良酸性土壤 8．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）分解的实验探究。 【查阅资料】白色无水硫酸铜CuSO4固体遇水会变成蓝色CuSO4·5H2O。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。 【实验方案】按照下图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。 【问题讨论】 （1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为 。 （2）E中碱石灰的作用是 。 【结果分析】 （3）定性分析： ①证明分解产物中存在CO的现象是 （需要从D、F、G三装置中的现象答全）； ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在 两个装置之间，若观察到H装置的现象 ，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。 （4）定量分析（假定每一步反应进行完全）： 取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO2的质量为 。 【反思评价】 （5）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 。 （6）文献显示：FeC2O4·2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示： ①写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O受热分解的化学方程式 ： ②根据图象，若有3.6gFeC2O4·2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为 。 9．关于金属的研究是一项重要的课题.某小组以“铝及其性质”为主题开展项目式学习活动。 任务一了解铝的物理性质 (1)飞行器的制作常用到铝及其合金，主要利用的它们的性质是 （写出一种即可）。 任务二认识铝与氧气的反应 (2)铝制品的表面不需要像铁那样涂油或刷漆，原因是 。 任务三探究铝与酸的反应 探究活动一  小组同学用打磨过的形状、质量、大小相同的金属铝片分别与的稀盐酸、稀硫酸反应（如图实验Ⅰ、Ⅱ），观察到的现象如下表。    反应时间（分钟） 1 2 5 15 20 稀盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束 稀硫酸 无明显现象 无明显现象 极少量气泡 少量气泡 少量气泡 (3)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 探究活动二 针对这一异常现象，小组同学们又进行了如下探究： 【提出猜想】猜想1：盐酸中的氯离子对反应起了促进作用； 猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。 【实验探究】 (4)请完善下面的表格。 实验时间 实验步骤 实验现象 实验分析与结论 0-5分钟 步骤一：取两支试管，分别放入一片打磨过的形状、质量、大小相同的金属铝片，再分别加入 的稀盐酸和稀硫酸 加入稀盐酸的试管中，铝片表面立即产生气泡，且产生气泡的速率逐渐加快；加入稀硫酸的试管中，铝片表面两分钟后才逐渐出现极少量气泡 铝与稀盐酸反应速率较快，与稀硫酸反应速率较慢 5-10分钟 步骤二：实验至5分钟时，同时进行以下对比实验 向盛有稀盐酸的试管中加入2mL10%的硫酸钠溶液 猜想1、2均正确 向盛有稀硫酸的试管中加入2mL10%的 溶液 铝片表面产生气泡的速率明显加快 【讨论与交流】 (5)同学们发现反应15分钟后，两支试管中反应速率均减慢，出现此现象的原因可能是 。 【拓展与延伸】下图反应装置中放有另一段未打磨的铝片.在老师指导下，小组同学用温度传感器和压强传感器测得密闭装置内随过量稀盐酸加入时的温度和压强变化曲线。 (6)①AB段压强变化不大的原因可能是 ；反应在 点停止。 ②BC段压强增大较快的原因是 。 10．某同学帮助老师整理实验台时发现一瓶盛有无色液体，但标签丢失的试剂瓶。好奇的他用吸管取出少量于试管中，又信手滴加数滴碳酸钠溶液，试管中立即有白色沉淀产生。 (1)他认为，此“无名”液体一定是澄清石灰水。他所依据的反应化学方程式是 。 老师知道后建议，要想知道“无名”液体是什么，可以先从检验酸碱性开始，严谨而有顺序地展开实验。 该同学经过思考，做以下实验。 【实验一】 (2)完成并记录下来实验： 实验操作 实验现象 实验结论 “无名”液体显碱性。 (3)从“实验结论”通过推理还可得出：“无名”液体中一定存在 （写符号）离子。 【实验二】 取少量“无名”液体于试管，滴加稀硫酸，有白色沉淀产生。再向其中不断滴加稀盐酸，白色沉淀不消失。 【实验分析】 (4)根据【实验二】，“无名”液体与稀硫酸反应生成白色沉淀，且不溶于稀盐酸。那么这种白色沉淀物是 （写化学式）； (5)再结合【实验一】的结论或推理，“无名”液体与稀硫酸反应的化学方程式是 ，该反应的类型属于 反应。 【思考与反思】 (6)通过以上实验与分析可知，该同学当初认为“无名”液体是澄清石灰水，明显是判断错了！实际上该同学当初用碳酸钠溶液与“无名”液体反应的化学方程式是 。 看来仅凭“好奇”、“信手滴加”还不能算是真正的科学探究。 11．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按可溶处理)。 〖查阅资料〗氯化钡溶液呈中性。 〖实验探究〗实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。 〖讨论交流〗有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是 (用化学方程式表示)。 实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤 产生白色沉淀 白色粉末中一定含有 滤液中的溶质一定含有 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液 白色粉末中一定含有氢氧化钠 〖实验结论〗综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。 12．安徽地处华东，长江沿线水域纵横，淡水珍珠的养殖历史悠久。化学兴趣小组的同学们在学习了碳酸钙知识之后，阅读到有关珍珠的资料。进行了如下的探究活动： 【查阅资料】珍珠是贝类动物分泌的有机物结合起来的碳酸钙晶体。人工养殖的珍珠约含90%的碳酸钙，几乎不含碳酸镁(其余成分不能和盐酸反应生成二氧化碳)。天然珍珠中碳酸钙含量的为83%，碳酸镁含量约为7%。 【活动一】验证珍珠中是否含有碳酸盐 【定性研究1】取大小适当的珍珠颗粒在酒精灯的火焰上加热约2分钟，如图1所示。 (1)灼烧过程中，闻到烧焦羽毛气味的原因是 。 (2)图1实验时，在火焰上方罩个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，由此能否推断煅烧珍珠中含有碳酸盐，说明理由： 。 (3)图2中滴入酚酞溶液后烧杯内液体变红，是因为水溶液中产生了 (填写微粒符号)。 【定性研究2】取少量研磨后的珍珠粉末装入试管，倒入适量稀盐酸，进行实验，如图3所示。 (4)图3中烧杯内石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因 。由此推测珍珠中的主要成分含有碳酸盐。 (5)兴趣小组的同学用类似的方法检验下列生活中的物质是否也含有碳酸盐，根据生活经验，下列物质中不含碳酸盐的是___________。 A．鸡蛋壳 B．苏打 C．水垢 D．食盐 【提出质疑】 (6)有同学提出图4中盐酸的标签有问题，你是否赞同，理由是 。 【活动二】鉴别天然珍珠和人工养殖珍珠。 【定量实验】为确定某批样品是天然珍珠还是人工养殖珍珠，兴趣小组的同学设想用图5装置进行定量测量，量筒规格为200mL。(室温下二氧化碳的密度取1.98gL) (7)如果是人工养殖的珍珠，样品的质量不宜超过 g。 【实验结论】 (8)取等质量的不同品种的珍珠样品分别与足量稀盐酸反应，生成气体体积更大的是天然珍珠，判断依据是 。 13．如图所示，化学小组分别用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液验证盐与碱的反应。 【实验分析】 (1)图1实验先产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。 (2)图2实验时，向B中试管内滴加NaOH溶液至开始出现蓝色沉淀，此时B中试管内的溶液中一定有 种溶质。继续快速滴加NaOH溶液，蓝色沉淀逐浙增多，但沉淀迅速变成了黑鱼难溶固体。 【查阅资料】 Cu(OH)2在室温下稳定，66℃~68℃时可脱水分解生成CuO。 【实验探究】 (3)根据上图实验，甲、乙同学进行了如下探究： 探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 图1实验中蓝色沉淀为什么消失? 图2实验中黑色固体是什么?蓝色沉淀变成黑色固体与什么因素有关? 作出猜想 猜想一：Cu(OH)2脱水分解生成CuO。 猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解。 黑色固体可能是CuO，蓝色沉淀变成黑色固体可能与温度有关。 实验验证 (3)甲同学很快排除了猜想一，其理由是 。 (4)取少量 固体于试管中，加入足量NaOH浓溶液，观察到固体溶解，溶液变为亮蓝色，则猜想二正确。 (5)取少量黑色固体于试管中，向其中滴加稀硫酸，观察到 ，黑色固体是CuO。 (6)重复图2实验，加热，使CuO与稀硫酸充分反应后，应先 ，再向其中滴加一定量的NaOH溶液，观察到生成蓝色沉淀，得出蓝色沉淀变成黑色固体与温度有关。 交流反思 做化学实验时应注意药品用量的控制。 制备物质时，除了从内因上考虑物质的性质外，还应考虑温度等外因的影响。 14．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。    (1)B实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的溶液同时加入一洁净的烧杯中（如图所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。 【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4、NaOH； 小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH； 小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； 你的猜想：滤液中的溶质还可能是 。 【讨论】你认为 的猜想一定不合理，理由是 。如果滤液为无色，还可排除 的猜想，理由是 。 【实验】若要验证小光的猜想正确，请按下表的方案进行探究。 实验步骤 预想的实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴入 小光的猜想正确 15．学习酸的化学性质后，小明做了如下实验： 【实验探究】 实验步骤 实验现象 结论或解释 1. 黑色固体完全溶解，溶液呈 色 稀硫酸与氧化铜发生了化学反应 2. 加入稀硫酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞溶液后，溶液变红色 稀硫酸与氢氧化钠未发生化学反应 3. 将步骤1、2的废液混合 有沉淀生成，溶液仍为红色 生成沉淀的原因 （用方程式解释）：所得溶液中溶质的成分为 （酚酞除外） 【实验反思】 小勇认为小明实验步骤2的结论不正确，理由是 ，于是小明另取试管重新做了步骤2的实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀硫酸，边滴边振荡，当观察到 时，说明硫酸与氢氧化钠发生了反应，化学方程式是 。该反应的微观实质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$