2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题

2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究： 【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？ 【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液；乙猜想：NaOH溶液； 丙猜想：Na2CO3溶液；丁猜想：NaCl溶液 【查阅资料】上述四种物质相关信息如下 物质 NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl 常温下溶解度/g 9.6 109 21.5 36 常温下稀溶液的pH 9 13 11 7 【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。 【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。 【实验分析】通过【实验探究1】可知 同学的猜想一定错误。 甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是 。 丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。 【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。在上述猜想都有合理性的情况下，白色沉淀出现说明原溶液中含有 ；试管中溶液仍呈红色说明原溶液中含有 。 【实验结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂原为 溶液，但已经部分变质。 【反思与拓展】写出变质的化学方程式： ，得出了该溶液正确的保存方法是 。 2．某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究： ①甲方案：测定溶液pH变化的方法。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将 (选填字母序号)； A．氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 c点所示溶液加热蒸干所得固体是 (选填“混合物”或“纯净物”)。 ②乙方案：测定混合过程中的温度变化。 实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氯氧化钙溶液发生的反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)。图2中B点表示的含义是 。 ③丙方案：借助酸碱指示剂。 借助酸酞溶液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙发生反应的现象是 。 【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是 。 【交流拓展】 ①图3反应后所得溶液中是否还含有盐酸？为验证溶液中盐酸有剩余，可行的方法是 (写出其中一种)。 ②氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。 3．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 【实验1】按图1所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 (1)U型管中的液面高度发生变化的原因是 。 (2)乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是 。 【实验2】按图2所示装置进行实验。 查阅资料：Ⅰ.CaCl2溶液呈中性。 Ⅱ.一定条件下可发生反应 实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中： ③A中物质充分作用后，打开K1： ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 (3)写出步骤③中打开K1后出现的现象： 。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。 (4)步骤④中，若观察到 （填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。 【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。 实验步骤如下： ①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据； ②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15mL； ③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。 (5)a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是 。 (6)t2时刻对应的操作是 。 (7)t3时刻后b曲线呈这种形态的原因是 。 4．化学老师在讲“化学反应中的能量变化”时，进行了如图演示实验。 （1）实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为 （填“吸热”或“放热”）反应，烧杯A中除了热量变化，还会出现的实验现象是 。 （2）小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物。将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。刚开始没有明显现象的原因是 （用化学方程式表示）。产生的白色沉淀是 （填化学式）。然后他将上述混合废液过滤，得到无色滤液。小明与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。 【提出猜想】 （3）猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氢氧化钙；猜想3： （填物质名称）。 【进行实验】 （4）取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到 ，说明猜想2错误。 （5）请你设计实验证明猜想3正确：取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量 ，观察到 ，说明猜想3正确。 【实验反思】 反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有反应物剩余。 5．碱是一类重要的化合物，某化学兴趣小组以“研究碱的化学性质”为主题开展了以下项目式学习。 任务一：碱与盐的反应 (1)小明向试管中加入2mL硫酸铜溶液，在逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中看到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。 任务二：碱与非金属氧化物的反应 小组同学按照图甲装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。 (2)用胶头滴管将足量氢氧化钠溶液滴入试管内，锥形瓶中出现明显现象，观察到锥形瓶中的热水沸腾，原因是 ，发生反应的化学方程式 。 (3)图甲中随着氢氧化钠溶液的滴入，试管内压强会发生变化，用压强传感器测得试管内压强的变化如图乙。为验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，且对二氧化碳具有极强的吸收能力，将原氢氧化钠溶液换为等量的水，这一实验起 作用。 任务三：碱与酸的反应 (4)小华利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。图中a点所示溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，b点溶质的化学式为 ，这一反应的实质是 。 6．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。 【查阅资料】 ① 溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe（OH）2沉淀。 ② FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）3；遇酸也会发生反应。 ③ FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。 ④ 碱石灰的主要成分是NaOH和CaO 【进行实验】 （一）制取FeCO3 （1）某同学将生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，除锈的化学方程式为 。 （2）将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，充分反应后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于 （选填“纯金属”或“合金”）。 （3）用（2）中反应生成的溶液和pH＝11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，可能制得FeCO3的操作是 （填字母）。 A．将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌 B．先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4溶液，边加边搅拌 C．先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌 （4）碳酸亚铁中的铁元素可以帮助人们治疗 （选填“贫血”或“甲状腺肿大”）。 （二）探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。 【提出猜想】猜想一：FeCO3 ；  猜想二： ； 猜想三：FeCO3 和Fe（OH）3。 实验I： （1）取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内 ，说明该固体中含有FeCO3。 （2）取少量（1）反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，说明猜想三成立。 实验Ⅱ： 该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。 （3）装置A中分液漏斗里盛放的溶液为 （填字母）。 A．浓盐酸         B．稀硫酸        （4）反应结束后，需继续通入一段时间N2，其目的是 。 （5）实验结束后，测得装置C和D共增重1.1g，则固体中FeCO3的质量分数为 。 （6）实验过程中，若无E装置，会使实验结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要 保存。 7．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石主要成分CaC2)与水反应制取乙炔C2H2)反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和洗涤后的滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一： ； 猜想二：NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaOH、Na2CO3； 【设计并实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液 猜想二不成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 【实验总结】 综合上述所有实验，说明一定量的CaC2加入Na2CO3溶液是恰好完全反应，写出电石中加入碳酸钠溶液的化学方程式 。 【拓展延伸】 ①若向CuSO4溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有 。 ②实验室保存电石应注意 。 【定量研究】实验室现有含CaC2为64%的电石100g，与水充分反应，最多可制取乙炔气体 g？ 8．建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究： 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 (“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按图乙装置测定空气中氧气含量时，在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后 。待红磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹。 (3)图乙中集气瓶中的水的作用和量筒中水的作用 (填“相同”或“不同”)。 【探究三】兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得气体中氧气的含量。 (4)请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置， 。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入-定最气体，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL； ④用凸透镜聚光引燃白磷，看到 。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温， (填一操作)，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL； ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为 。 (5)下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体--定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹b D．与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 9．某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开。这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是他们展开了如下探究： 【提出问题】瓶口处白色固体的成分是什么？ 【查找资料】 I.玻璃中含二氧化硅(SiO2)，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水。 Ⅱ.硅酸钠是一种白色固体，有很强的黏合性，可溶于水，溶液呈碱性。 Ⅲ.硅酸钠溶液能与强酸反应，如：。 IV.硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，。 【做出猜想】 猜想1：硅酸钠：猜想2：硅酸钠和碳酸钠：猜想3：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。 【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分别进行如下实验探究： 实验 实验操作 实验现象 结论与评价 实验一 取样品溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生且产生白色沉淀 猜想 不成立 实验二 ①另取样品溶液少许于试管中，加入过量的氯化钙溶液 猜想 成立 ②取上述实验操作①后的上层清液，滴加 溶液变红 写出实验一中产生气泡的化学方程式： 。 【反思交流】 （1）实验二中 (选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液。 （2）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用 (选填“玻璃”或“橡胶”)塞。 10．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。    已知：硫酸钠溶液呈中性 【实验1】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液、观察到溶液变成 色。 【实验2】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ；同学们对实验2的废液中溶质成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl； 猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3； 猜想三：废液中的溶质可能是 。 【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验： 方案一： 实验操作与现象 化学方程式 实验结论 小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 猜想二正确 方案二：小明取少量废液于试管中，并向试管中加入下列物质，能够验证猜想一正确的药品是 （填字母序号）； A．镁条    B．氢氧化铜    C．硝酸银溶液    D．碳酸钠溶液 【进行讨论】某同学在做实验2时，将稀硫酸当成稀盐酸进行实验，以下证明碳酸钠过量的操作及实验现象的叙述错误的是 （填字母序号）。 A．加入紫色石蕊溶液后，溶液呈蓝色 B．继续加入稀硫酸，产生气泡 C．将pH试纸放入反应后的溶液中，测得pH为10 D．加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸产生气泡，固体部分溶解 11．胃液中主要含有盐酸，若分泌过多，对胃和十二指肠黏膜有侵蚀作用。止酸剂的主要作用机理是利用其有效成分与盐酸反应，治疗胃酸过多。兴趣小组的同学在调查市面上常见的止酸剂后，选取了实验室中的碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁来模拟止酸剂展开项目式探究。 【活动一】认识止酸剂的反应原理 (1)碳酸氢钠的俗称是 ； (2)氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式为 ； 【活动二】比较止酸剂的止酸效果 查阅资料：胃液的PH为0.9~1.5，胃蛋白酶作用的最适pH为2~3.5，随着pH的升高，酶活性逐步降低，当pH超过6时，将发生不可逆转的变性而失去活性。 实验步骤：如图装置所示，在气球中放入固体物质，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的固体物质加入瓶中，用压强、pH 传感器测定实验过程中的变化。    (3)装置中气球的作用是 ； (4)三种物质与稀盐酸反应后的压强变化如图1所示，可知曲线①对应的物质是 ，由此推断服用过后可能会引起胃胀； (5)三种物质与稀盐酸反应后的pH变化如图2所示，根据资料信息，推断止酸效果较好的物质是 ；    【活动三】测定某胃药中碳酸氢钠的含量 兴趣小组的同学定量测定某胃药中碳酸氢钠的含量，主要步骤如下： ①分别配制7.3%的稀盐酸和4%的氢氧化钠； ②取一粒药片（1.0g）研碎后加入20mL蒸馏水溶解； ③用4%的NaOH溶液去吸收，共用去10g； ④加入10g7.3%的稀盐酸。 (6)测定过程正确的操作顺序是 ； 【活动四】课后拓展 (7)小组同学还查到一种止酸剂为铝碳酸镁片，已知它与盐酸反应会生成两种盐，请完成下面的化学方程式：Al2Mg6（OH）16CO3∙4H2O+18HCl＝ +CO2↑+21H2O。 12．许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。 【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？ 【实验设计】同学们写出了该反应的化学方程式： 。并根据该反应原理分别设计了图甲、图乙两个实验。                    【实验验证】 （1）第一组同学按图甲所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二组同学认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 做了对比实验证明二者发生了反应。 （2）第二组同学按图乙所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止水夹，观察到 也证明二者发生了反应。 【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图丙所示实验，观察到瓶中产生 ，再次证明了氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。    【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需再向烧杯中加入适量的 （填一种具体物质），将废液处理达标后再排放。 13．某兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。    为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅资料】AgCl不溶于稀硝酸。 【提出假设】假设1：假设盐酸挥发出的HCl使浑浊变澄清。假设2：CO2过量。 【设计实验】为检验并除去CO2中的HCl，小华在图1中A、B装置之间增加图2装置，则气体应从 (填“a”或“b”)通入。请选择合适试剂依次注入装置C、D中，你的选择是 (填序号)。 A．AgNO3溶液，饱和NaHCO3溶液B．饱和NaHCO3溶液，AgNO3溶液 【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入经除杂处理的CO2，沉淀完全溶解最终完全澄清。 【得出结论】由于CO2过量，所以饱和石灰水先浑浊后澄清。 【实验拓展一】为了进一步探究原因，小华进行了实验拓展一。通过询问老师，老师告诉小华Ⅲ中为Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 。 【实验拓展二】为了进一步探究Ca(HCO3)2澄清溶液，小华向其中滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。 (1)V中石灰水变浑浊，说明V中产生的气体是 。 (2)Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得到白色固体。 【查阅资料】Mg(OH)2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见下表。 不同物质分解时的温度表 物质 Mg(OH)2 MgCO3 CaCO3 分解温度 260℃ 540℃ 900℃ 【探究】白色固体的组成 称取实验拓展二中固体样品3.68 g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如下表。 剩余固体的质量与温度的关系表 实验组序号 ① ② ③ 温度/℃ 280 560 1000 剩余固体质量/g 3.68 2.80 1.92 (1)根据表中第 (填序号)组数据可判断样品中无Mg(OH)2。 (2)样品中MgCO3、CaCO3的质量比是 。 14．土壤盐碱化是严重威胁农业健康发展的一项难题。化学兴趣小组同学对当地某草莓园内土壤进行了如下项目式学习。 任务一：。自制酸碱指示剂 兴趣小组采用下列花汁，制作酸碱指示剂，实验记录如下： 鲜花汁 在稀盐酸中 在氯化钠溶液中 在氢氧化钠溶液中 红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 月季花 浅红色 红色 草绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 (1)以上鲜花汁最不适合作酸碱指示剂的是 。 任务二：。测定土壤的酸碱性 (2)小明取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用月季花花汁测上述澄清液体的酸碱性，溶液呈草绿色，说明土壤样品呈 性。查阅资料发现这类土壤多与“盐土”相伴存在。 任务三：。分析土壤中含盐情况 【调查咨询】兴趣小组同学通过调查咨询了解到：该草莓园土壤中可能含有的盐是中的一种或两种。 【提出问题】草莓园土壤中含有的盐是什么？ 【作出猜想】猜想1：   猜想2：   猜想3：和 【实验探究】 (3)老师提供了模拟该草莓园土壤样品的浸出液，取少量浸出液于试管中： 实验序号 操作 实验现象 实验结论 ① 向试管中加入过量 产生气泡 猜想3成立 ② 向实验①反应后的溶液中加入适量溶液 【实验分析】 (4)请写出实验②发生反应的化学方程式 。 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了土壤中的含盐情况。 【反思交流】 (5)淡水洗盐是降低土壤盐碱度的有效措施之一。用蒸馏水冲洗上述模拟土壤样品，请在图中画出其酸碱度变化的大致曲线。 【项目总结】通过以上实践，同学们了解到盐碱地综合改造利用是耕地保护和改良的重要方面，维持好土壤生态的良好发展能有效提高作物产量，助力乡村振兴。 15．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： 【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【做出猜想】猜想1：可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。 猜想2：可能是 ；原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。 猜想3：可能是 ； 【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是 ； 为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 溶液呈红色 白色粉末中 ②往上述试管残留的白色固体中加入 ； ； 白色粉末中含有CaCO3 由上述实验可知，白色粉末成分的猜想 是正确的。 【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是 ； a．密封保存  b．使用前临时配制   c．禁止使用该试剂。 【拓展与迁移】氢氧化钠和和氢氧化钙有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 ； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$