河北省保定市定州市河北定州中学2024-2025学年高二上学期12月期末化学试题

高二年级12月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 2. 过氧化氢具有强氧化性，其水溶液是医疗上常用的一种消毒液，是生活中常用的漂白剂。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 的结构示意图为 C. 中氧元素的化合价为价 D. 和分子中所含的中子数相同 3. 在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 白磷(，结构如图所示)在潮湿的空气中缓慢地被氧化，在40℃左右即可发生自燃，下列说法错误的是 A. 白磷呈正四面体结构 B. 键角为60° C. 白磷和红磷互为同素异形体 D. 白磷中的键键能较大，难断裂，在常温、常压下化学性质很稳定 5. 相同条件下，下列物质在水中的溶解度最小的是 A. B. C. D. 6. 人类对原子结构的研究不断深入，通过实验事实不断完善原子结构理论。下列微粒与的电子数不相同的是 A. B. C. D. 7. 以废旧铅蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯，从而实现铅的再生利用，下列说法正确的是 A. 的溶液的pH约为2 B. 铅蓄电池充电时，电极上发生氧化反应，失去电子 C. 铅蓄电池放电时，铅蓄电池的两电极的质量均减小 D. 的水解方程式为 8. 某温度下，往一恒容密闭容器中，充入和，发生反应，下列说法正确的是 A. 当不再改变，该反应达到平衡 B. 当混合气的密度不再改变，该反应达到平衡 C. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 D 每断裂键，同时生成键，该反应达到平衡 9. 金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是 A. 钢铁表面吸附的水膜(溶有一定量的氧气)呈中性，此时会发生吸氧腐蚀 B. 金属腐蚀过程中，化学腐蚀比电化学腐蚀的速率快得多 C. 温度对化学腐蚀的影响很大，钢材在高温下容易被氧化 D. 在酸性环境中，钢铁腐蚀过程中不断有放出，此过程称为析氢腐蚀 10. 具有良好的导电和导热性，可利用反应来制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和中，所含的氮原子数均为 B. 常温下，1L的稀盐酸中，所含的数为 C. 该反应中，每产生个，同时消耗 D. 常温下，的氨水中，所含的数为 11. 将和充入密闭容器中，在一定条件下发生反应 ，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 混合气体中氧元素的质量： D. 该反应的反应物的能量总和小于生成物的能量总和 12. 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解的原理如图所示(两电极均为惰性电极)，下列说法错误的是 A. N电极上的电极反应式为 B. 电池工作时，左侧工作室产生的穿过质子交换膜往右侧工作室迁移 C. 若电源为铅蓄电池，工作时，Q应与Pb电极相连 D. 每转移电子，同时产生气体的总体积为5.6L(标准状况下) 13. 化学是一门以实验为基础学科，下列叙述与图示相符的是 A．外加电流的阴极保护法 B．测溶液的pH C．铁片上镀铜 D．探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，往盐酸中加入氨水，混合溶液的pH随加入氨水的体积的变化情况如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法错误的是 A. 溶液中， B. a点对应的pH为2 C. b点对应的溶液中，所含的溶质主要为和 D. 常温下，a、b、c三点对应的溶液中，只有b点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）常温下，分别用的溶液滴定的溶液和的溶液，滴定曲线如图所示。 已知：和均为一元酸；常温下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量。 ①溶液和溶液的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②常温下，若将溶液与溶液一次性迅速倒入简易量热计中，充分混合后，理论上所测得的中和反应反应热___________(填“>”“<”或“=”)。 ③酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）工业上电解饱和食盐水制氯气的原理如图所示。 ①装置工作时，能量的转化形式主要是___________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。 ②该离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③装置工作时，右侧工作室溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。 ④装置工作时，该电解池发生总反应的离子方程式为___________。 16. 用软锰矿(主要成分为)作原料生产高锰酸钾，为测定生产的高锰酸钾样品的纯度，进行如下实验：称取1.0800g样品，溶解后定容于容量瓶中，摇匀；取浓度为的标准溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为。 已知：。 回答下列问题： （1）配制高锰酸钾溶液的过程中，下列仪器中需要用到的有___________(填标号)。 A．胶头滴管 B．分析天平 C．坩埚钳 D．分液漏斗 （2）酸性高锰酸钾溶液盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定过程中，眼睛应注视___________内溶液的变化情况。 （3）滴定过程中不需要再加入其他指示剂，原因为___________。 （4）该实验到达滴定终点的标志是___________。 （5）该样品的纯度为___________(用含、、的代数式表示，列出计算式即可)%。 （6）常温下，向草酸溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，所得混合溶液中、、三种微粒的分布系数[例：]与溶液pH的关系如图所示。 ①为___________(填“一”或“二”)元弱酸。 ②___________(用含a、b的代数式表示)。 17. 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含少量的Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)来制备Mn的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，各种金属离子生成氢氧化物pH如表所示： 离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.9 8.1 完全沉淀的pH 8.3 2.8 10.9 8.9 10.1 ②常温下，、、。 ③假设溶液中某离子浓度时，该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，常将废铁屑和软锰矿粉碎的目的是___________。 （2）实验室过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （3）检验滤液中是否含有的方法为___________。 （4）利用表中数据计算，常温下，___________。 （5）加入“除杂”后得到的滤渣为___________(填化学式)。 （6）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （7）“电解”时，阴极上发生的电极反应为___________。 18. 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ： ①___________(用含、代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 ②查阅资料可知，在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下，有利于反应Ⅰ自发进行，判断的理由为___________。 （2）℃时向盛有足量的5L恒容密闭容器中充入，此时压强为p，仅发生反应Ⅲ：。 ①下列对于反应Ⅲ的说法正确的是___________(填标号)。 A．当时，该反应达到平衡 B．当反应达到平衡后，仅充入少量的，该反应的平衡常数不变 C．该反应中，每生成，同时消耗2.24L D．当反应达到平衡后，仅充入少量的稀有气体，的平衡转化率不变 ②℃时，若反应达到平衡后固体质量减小2.4g，则混合气体中___________g，该反应的平衡常数___________。 ③的平衡转化率与的移出率[的移出率]的关系如图所示。 则___________，___________。 高二年级12月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. = ③. > （2） ①. 电能 ②. 化学能 ③. 阳 ④. 增大 ⑤. 【16题答案】 【答案】（1）AB （2） ①. 酸 ②. 锥形瓶 （3）可用作指示剂 （4）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为红(或浅红)色且30s内不恢复至原色 （5） （6） ①. 二 ②. 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3）取少许滤液于试管中，滴入溶液，若出现红色，则有，反之，则无 （4） （5）NiS(MnS) （6）或 （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 ④. 该反应为熵减、放热反应 （2） ①. BD ②. 3 ③. 7.59375或或 ④. 60 ⑤. 62.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$