河北省保定市定州市定州中学2024-2025学年高二上学期12月期末化学试题

高二年级12月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 中 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39Mn55 蜘 的 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 数 合题目要求的。 长 1.化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 Zn 石 都 无水乙醇 NaOH溶液 CaCl溶液 稀盐酸 杯 A B D 2.过氧化氢具有强氧化性，其水溶液是医疗上常用的一种消毒液，是生活中常用的漂白剂。下 源 列说法正确的是 AO2和O3互为同位素 BH的结构示意图为① C.H2O2中氧元素的化合价为一2价 D.H2O2和H2O分子中所含的中子数相同 3.NH,HSO,在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.NH,HSO-NH+H++SO B.NH,HSO,-NH +HSO 笨 C.NH,HSO NH+HSO D.NH HSONH+H++SO 【高二化学第1页（共6页）】 ·25-190B2· 4.白磷(P,结构如图所示)在潮湿的空气中缓慢地被氧化，在40℃左右即可发生 自燃，下列说法错误的是 A.白磷呈正四面体结构 B.键角∠PPP为60 C.白磷和红磷互为同素异形体 D.白磷中的P一P键键能较大，难断裂，在常温、常压下化学性质很稳定 5.相同条件下，下列物质在水中的溶解度最小的是 A.CH B.CH,CH2 OH C.CH COOH D.NH 6.人类对原子结构的研究不断深人，通过实验事实不断完善原子结构理论。下列微粒与NH 的电子数不相同的是 A.F- B.NH2 C.CN D.HO+ 7.以废旧铅蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯PO,从而实现铅的再生利用， 下列说法正确的是 A.0.01mol·L-1的H2SO4溶液的pH约为2 B.铅蓄电池充电时，PbO2电极上发生氧化反应，失去电子 C.铅蓄电池放电时，铅蓄电池的两电极的质量均减小 D.SO?的水解方程式为SO+H2O一HSO3+OH 8.某温度下，往一恒容密闭容器中，充人0.2 mol CO2和0.4molH2,发生反应C02(g)十 4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g)△H,下列说法正确的是 A当△H不再改变，该反应达到平衡 B.当混合气的密度不再改变，该反应达到平衡 C.当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 D.每断裂0.4molH一H键，同时生成0.4molH一O键，该反应达到平衡 9.金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是 A钢铁表面吸附的水膜（溶有一定量的氧气）呈中性，此时会发生吸氧腐蚀 B.金属腐蚀过程中，化学腐蚀比电化学腐蚀的速率快得多 C.温度对化学腐蚀的影响很大，钢材在高温下容易被氧化 D.在酸性环境中，钢铁腐蚀过程中不断有H2放出，此过程称为析氢腐蚀 10.TiN具有良好的导电和导热性，可利用反应6TiCL(g)十8NH(g)一6TiN(s)+24HCl(g) +N2(g)来制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.等物质的量的NH,(g)和TiN(s)中，所含的氮原子数均为NA B.常温下，1LpH=3的稀盐酸中，所含的H数为10-"NA C.该反应中，每产生0.1Na个N2(g),同时消耗0.8 mol NH(g) D.常温下，0.01mol·L的氨水中，所含的NH数为0.01Na 【高二化学第2页（共6页）】 ·25-190B2· 11.将0.2molH2和0.2 mol CO充人密闭容器中，在一定条件下发生 1C0的平衡转化率/% 反应CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)△H,测得CO的平衡转化 率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A.压强：p1<Pa<Pg B.平衡常数：K(a)>K(b)>K(c) C混合气体中氧元素的质量：m(a)>m(b)>m(c) T/C D.该反应的反应物的能量总和小于生成物的能量总和 12.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO?的原理如图所示（两电极均为惰 性电极)，下列说法错误的是 电源 质子交换膜 A.N电极上的电极反应式为12H++2NO5十10e一N2个+6H2O B.电池工作时，左侧工作室产生的H穿过质子交换膜往右侧工作室迁移 C.若电源为铅蓄电池，工作时，Q应与Pb电极相连 D.每转移0.2mol电子，同时产生气体的总体积为5.6L(标准状况下) 13.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 慑子 pH试纸 辅助性 阳极 三NaHPO溶液 A外加电流的阴极保护法 B.测Na,HPO,溶液的pH 2mL5%H02 2 mL 5%H.O. 溶液 液 CuSO,溶液 热水 冷水 C.铁片上镀铜 D.探究温度对反应速率的影响 14.常温下，往100mL0.01mol·L-1盐酸中加人0.02mol·L1氨↑pH 水，混合溶液的pH随加人氨水的体积的变化情况如图所示（不考虑 溶液混合时体积的变化)。下列说法错误的是 c(H) ANH,C溶液中，(OH)十cNH,·H,O)<1 V(氨水)/mL B.a点对应的pH为2 C.b点对应的溶液中，所含的溶质主要为NH,CI和NH3·H2O D.常温下，a、b、c三点对应的溶液中，只有b点溶液中ck(H)Xc水(OH厂)=1X 10-14(mol·L-1)2 【高二化学第3页（共6页）】 ·25-190B2· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钠及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)常温下，分别用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定0.1mdl·L的HA溶液和0.2mol·L 的HB溶液，滴定曲线如图所示。 20 40 V(NaOH溶液)/mL 已知：HA和HB均为一元酸；常温下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1molH0时，放出57.3kJ的热量。 ①HB溶液和NaOH溶液的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②常温下，若将50mL0.50mol·L1HA溶液与50mL0.55mol·L1NaOH溶液 一次性迅速倒入简易量热计中，充分混合后，理论上所测得的中和反应反应热△H (填“>”“<”或“=”)一57.3kJ·mo1。 ③酸性：HA (填“>”“<”或“=”)HB。 (2)工业上电解饱和食盐水制氯气的原理如图所示。 淡盐水 NaOH 溶液 离子交换膜 精制饱和 HO(含少 NaCI溶液 量NaOH) ①装置工作时，能量的转化形式主要是 (填“化学能”或“电能”，下同)转化 为 ②该离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③装置工作时，右侧工作室溶液的pH (填“增大”或“减小”)。 ④装置工作时，该电解池发生的总反应的离子方程式为 16.(14分)用软锰矿（主要成分为MO2)作原料生产高锰酸钾，为测定生产的高锰酸钾样品的 纯度，进行如下实验：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀；取浓度为 c1mol·L的H,C2O,标准溶液V1mL于锥形瓶中，加人稀硫酸酸化，用KMnO,溶液平 行滴定三次，平均消耗的体积为V2mL。 已知：6H++5H2C2O4+2MnO,—2Mn2++10C02↑+8H2O。 回答下列问题： 【高二化学第4页（共6页）】 ·25-190B2· (1)配制高锰酸钾溶液的过程中，下列仪器中需要用到的有 (填标号)。 A胶头滴管 B.分析天平 C,坩埚钳 D.分液漏斗 (2)酸性高锰酸钾溶液盛装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定过程中，眼睛应注 1 视 内溶液的变化情况。 (3)滴定过程中不需要再加入其他指示剂，原因为 (4)该实验到达滴定终点的标志是 (5)该样品的纯度为 (用含c1、V1、V2的代数式表示，列出计算式即可)%。 (6)常温下，向50.0mL0.10mol·L1草酸溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，所得混合溶 液中H2C2O,、HC2O,、C2O?三种微粒的分布系数6[例：8(H2C2O,)= c(H2C2O) c(H,CO,)+c(HC,O)+c(C,O)]与溶液pH的关系如图所示。 1.0 H④O HCO pH ①H2C2O4为 (填“一”或“二”)元弱酸。 ②x= (用含a、b的代数式表示)。 17.(15分)采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是MnO2,还含少量的Fe、Mg、Ni、Si等元 素的氧化物)来制备Mn的工艺流程如图所示。 过量 HSO,溶液MnO2 NHHCO:溶液 氨水 MnS 氨水 HSO溶液 →阳极泥 废铁屑 →酸浸→浸出液→调节pH→除杂→沉锰→MCO 电解 +MnSO.- 和软锰矿 锰 矿渣 Fe(OH) 滤渣 滤液 已知：①常温下，各种金属离子生成氢氧化物的pH如表所示： 离子 Fe2+ Fet Mg+ N2+ Mn 开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.9 8.1 完全沉淀的pH 8.3 2.8 10.9 8.9 10.1 ②常温下，Kp(MnS)=2.8X10-0、Km(NiS)=2.0X10-1、Kp(MgS)=1.2X10-10 ③假设溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L1时，该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，常将废铁屑和软锰矿粉碎的目的是 【高二化学第5页（共6页）】 ·25-190B2· (2)实验室过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ,其中玻璃棒的作用 是 (3)检验滤液中是否含有Fe3+的方法为 (4)利用表中数据计算，常温下，K[Mg(OH)z]= (5)加人MnS“除杂”后得到的滤渣为 (填化学式)。 (6)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 (7)“电解”时，阴极上发生的电极反应为 18.(15分)五氧化二碘(12O)是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除 去空气中的一氧化碳。 反应1：212(s)+5O2(g)一21206(s)△H1K1: 反应Ⅱ：2C0(g)+O2(g)一2CO2(g)△H2K2: 反应Ⅲ：l205(s)+5C0(g)一5C02(g)+12(s)△H3K3 回答下列问题： (1)对于上述反应I、Ⅱ、Ⅲ： ①△H2= (用含△H1、△H3的代数式表示)，K2= (用含K1、K的代数式表示)。 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下，有利于反应 等 ②查阅资料可知△H1<0,在 I自发进行，判断的理由为 (2)t1℃时向盛有足量2O(s)的5L恒容密闭容器中充入0.25 mol CO,此时压强为p,仅 发生反应Ⅲ：I2O5(s)十5C0(g)5C02(g)+I2(s)。 ①下列对于反应Ⅲ的说法正确的是 (填标号)。 A.当v(CO)=v(CO2)时，该反应达到平衡 阔 B.当反应达到平衡后，仅充人少量的CO(g),该反应的平衡常数不变 C.该反应中，每生成0.1molC02(g),同时消耗2.24LCO(g) 够 D.当反应达到平衡后，仅充入少量的稀有气体，CO(g)的平衡转化率不变 ②t1℃时，若反应达到平衡后固体质量减小2.4g,则混合气体中m(C)= g,该 反应的平衡常数K= CO2实际移出量 ③C0的平衡转化率与CO2的移出率[CO2的移出率= CO2理论生成量 ×100%]的关 系如图所示。 C0的平衡转化率/% 4℃ 80 CO的移出率/% 则a= ,b= 【高二化学第6页（共6页）】 .25-190B2·高二年级12月联考 化学参考答案 1.D【解析无水乙醇为非电解质，A项不符合题意；没有形成闭合回路，B项不符合题意：不会 发生氧化还原反应，C项不符合题意 2.B【解析】O2和O3互为同素异形体，A项错误；H2O2中氧元素的化合价为一1价，C项错 误；HO2和H2O分子中所含的中子数不同，D项错误。 3.A【解析】NH,HSO,为强电解质，A项正确。 4.D【解析】白磷中的P一P键键能较小，易断裂，在常温、常压下有很高的化学活性，D项 错误。 5.A【解析】H2O为极性分子，CH,为非极性分子，根据“相似相溶规则”，A项符合题意。 6.C【解析】NHt的电子数为10，CN的电子数为14，C项符合题意。 7.B【解析】0.01mol·L1的H2SO,溶液的pH约为1.7，A项错误：铅蓄电池放电时，铅蓄 电池的两电极的质量均增加，C项错误。 8.C【解析】△H为定值，A项错误；密度为定值，B项错误；同一方向进行的过程不能用来判断 反应达到平衡状态，D项错误。 9.B【解析】金属腐蚀过程中，电化学腐蚀比化学腐蚀的速率快得多，B项错误。 10.C【解析】未给出具体的物质的量，A项错误：常温下，1LpH=3的稀盐酸中，所含的H 数为10一3NA,B项错误：无法计算，D项错误 11.B【解析】p1>p2>p3,A项错误；m(a)=m(b)=m(c),C项错误；该反应的反应物的能量 总和大于生成物的能量总和，D项错误。 12.D【解析】每转移0.2mol电子，同时产生气体的总体积为1.568L(标准状况下)，D项 错误。 13.D【解析】图示为牺牲阳极的阴极保护法，A项不符合题意：不能将pH试纸伸入溶液中测 溶液的pH,B项不符合题意；Cu应与电源正极相连，C项不符合题意。 c(H) 14.A【解标】，(OH)十NH,·H,O1,A项错误. 15.(1)①放热(2分) ②=(2分)》 ③>(2分) (2)①电能(1分)：化学能(1分) ②阳(2分) ③增大(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 ·25-190B2· ④2C+2H,0电解C++H++20H(2分) 【解析】(1)②由图像可知，HA为强酸，则发生中和反应生成1 mol H2 O时，放出的热量为 57.3kJ 16.(1)AB(2分) (2)酸(1分)：锥形瓶(2分) (3)KMO,可用作指示剂（或其他合理答案，2分） (4)当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为红（或浅红）色且30s 内不恢复至原色(2分) 2 V×c1×10-3 100 5 ×158 (5) 1.0800 一×100(2分) (6)①二(1分) ② 2(2分) 【解析】(6)②由图像可知，K1(HC,O,)=10“,K2(HC2O,)=10,则√KmXK2 c(H*),即c(H)=10"mol·L.,pH=a 2 17.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率(2分) (2)漏斗(2分)：引流(1分) (3)取少许滤液于试管中，滴人KSCN溶液，若出现红色，则有Fe3+,反之，则无Fe3+(或其 他合理答案，2分) (4)1.0×10-.2(2分)》 (5)NiS(2分) (6)NH·H2O+HCO+Mn2+一MnCO2￥+NHt+H2O或2NH3·HO+Mn2++ 2HCO3一MnCO3￥+CO+2NHi+2H2O(或其他合理答案，2分) (7)Mn2++2eMn(2分) 【解析】(4)Mg2+完全沉淀时，由表中数据可得c(OH)=10-a1mol·L1,又因为c(Mg2+) =105mol·L,故K[Mg(OH)2]=1.0×10h2。 1&10号AH,+号△H,1分)K,XK1分 ②低温(1分)：该反应为嫡减，放热反应(2分) (2)①BD(2分) @3(2分：7.59375或22或1.5(2分) ③60(2分)：62.5(2分) 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 ·25-190B2. 【解析】(2)②设反应过程中消耗CO的物质的量为xmol,列三段式： 1O(s)+5C0(g)5CO,(g)+12(s)△M=80g·mol-1 起始物质的量/mol 0.25 变化物质的量/mol x 2.4g 平衡时物质的量/mol 0.25-x 由关系式5=，可得x=0.15,n(C0)=0.15mol,则K- c(CO2)243 c5(C0)32 ③温度没有改变，由图结合反应Ⅲ的平衡常数，设移出CO2的物质的量为yol,则 2,可得y0.125,则00，的移出率为”125×100%=625%，即6=2 0.055 (0.2Xa%)5 243 同理0.2-0.2×a%7-32,可得a=60. 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】 ·25-190B2.