2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。 (1)向pH=1的胃液中滴加石蕊溶液，溶液的颜色为 （填字母）。 a.紫色            b.红色                c.蓝色                d.无色 (2)如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况。 ①曲线上b点表示的含义是 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③简述测定c点对应溶液的pH的操作方法 。 (3)某粗盐样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。 ①步骤e中，玻璃棒的作用是 。 ②步骤c后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 。（答出一条即可） ③写出除杂过程中产生气体的化学方程式 。 ④步骤e后，取23.4g晶体，向其中加入272g某硝酸银溶液，恰好完全反应。求该硝酸银溶液的溶质质量分数 。 2．有3种市售抗酸胃药，碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、氢氧化铝片。胃酸的主要成份是盐酸。 (1)氢氧化铝片与胃酸反应的化学方程式为 。 ； (2)铝碳酸镁片主要成份是Al2Mg6(OH)16CO3，Al与Mg的原子个数比为 。 (3)0.84g碳酸氢钠最多能与多少克HCl反应？(写出计算过程) 3．纳米（10-9米）铁红（Fe2O3）常用作油漆、粉末冶金的原料等．工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等）为原料分步制备纳米铁红。 【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3； 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。 (1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，Fe2＋转化率（）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ℃，焙烧时间最好为 min，延长焙烧时间，Fe2+转化率降低的原因可能是 。 (2)酸浸时，用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 【制备铁红】：将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。 (3)酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3．稀释煮沸时，发生的反应主要有：H2SO4＋2NH3·H2O=(NH4)2SO4＋2H2O和 。 (4)操作Ⅰ的名称 ，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 ，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。 (5)水洗时，为验证Fe(OH)3是否洗净，最好选用 。 A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 (6)流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是 。 (7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 。 (8)沸腾回流时，Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3，反应的化学方程式为 。 (9)200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，计算理论能制得纳米Fe2O3多少吨？（写出计算过程）。 4．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性清洗餐具上的油污，碱性越强去油污的效果越好。那么，影响碳酸钠溶液碱性的因素有哪些？下面是某同学的探究实验。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 回答下列问题。 (1)根据该同学进行的实验，你认为他的猜想是什么？影响碳酸钠溶液碱性的因素是： 、 。 (2)溶液碱性最强的是实验 （填实验编号）。 (3)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号），结论是 。 (4)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。 (5)若用纯碱溶液制取少量氢氧化钠，应加入的物质是 （写名称），反应的化学方程式为 （写一个）。 (6)蒸馒头常用到纯碱，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起到发泡作用。用化学知识解释这一现象 。 (7)某小苏打中混有少量碳酸钠。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取4.0g样品加热到质量不再减小时，共收集到二氧化碳0.88g。计算样品中碳酸氢钠的质量分数 。（碳酸氢钠受热分解：，碳酸钠受热不分解） 5．回答下列问题： (1)制取用碳酸水来改良土壤 某土壤改良后用于种植茶叶，适宜茶叶生长的土壤为。 ⅰ．仪器的名称为 。 ⅱ．碳酸水可用于改良 土壤（选填“酸性、中性、碱性”）。 ⅲ．制作碳酸水的药品是稀盐酸、大理石和水，装置应选用1图中的C和 （填字母），检查该装置气密性的方法是连接好装置后 则装置气密性良好。发生装置中反应的化学方程式为 。 (2)配制质量分数为的氯化钠溶液（如2图），回答。 ⅰ．以上操作步骤正确顺序是 （填序号）。 ⅱ．氯化钠溶液中存在的微粒的符号 。 (3)低碳行动 《中国碳排放报告》中各产业碳排放如3图；科学家预测2050年主要控碳途径对碳中和的贡献率如表。 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率 请回答以下问题。 ⅰ．3图显示 产业碳排放最大。 ⅱ．由表可知，2050年控碳贡献率最大的途径是 。 6．化学的发展对社会的进步有着深远的影响。 (1)用化学用语回答。 ①地壳中含量(质量分数)位居第2位的元素 。 ②2个氮原子 。 ③2个甲烷分子 。 (2)“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂。以废弃铜料(含少量杂质铁)和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如图所示，请分析流程，解决问题： ①酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是 。 ②酸溶池2中发生反应的化学方程式为 。 ③酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是 。 7．实验是科学探究的重要手段，气体的制取及合理利用使人类生活向环境友好方向发展。请根据下列装置回答问题：    (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳常用的药品是 。用装置E收集二氧化碳的原因是 。 (3)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 。用装置F收集氧气，气体应该从 (填字母序号)端通入。 (4)若利用E收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。 (5)图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。    ①恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 ②计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符 。(写出计算过程) 8．为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图1进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图2所示。 (1)大理石和稀盐酸反应的化学方程式是 ，图中碳酸氢钠溶液的作用是 。 (2)实验中为了获得平稳的气流，应该进行的操作是 。 (3)证明二氧化碳与水已发生反应的证据是 。 (4)t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是 。 (5)若该实验中用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取二氧化碳，则制取8.8g二氧化碳，需要密度为1.05g/mL的稀盐酸多少毫升？（若除不尽，保留1位小数） 9．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程： (1)操作①中不会用到的仪器是 （填序号）． A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)完成该实验部分操作过程如图2所示，其中没有明显错误 （填字母序号）． (3)操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。 (4)用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①装瓶时，有少量溶液洒出     ②氯化钠固体仍然不纯 ③量取水时，仰视读数     ④称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 (5)查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量 ①白色沉淀含有物质的化学式为 ； ②在得到的滤液中加入盐酸时发生的中和反应的方程式是 ； ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。 10．铜、铁、铝是重要的金属材料。 (1)在历史上被大规模使用的先后顺序是铜、铁、铝，有同学认为影响金属大规模利用的先后顺序的因素有：①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性。其中正确的是 （填序号）。 (2)向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。则所得滤液的质量 （填“>”“=”或“<”）ag，滤液中一定含有的溶质是 ，请写出发生反应的化学方程式 （写一个即可）。 (3)在高温条件下，铝和氧化铁剧烈反应放出大量的热可得到熔化的铁和铝的氧化物，该反应可用于轨道焊接，该反应的化学方程式为 。 (4)等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是 ；小华同学只需一种溶液和两种金属即可验证这三种金属的活动性顺序，该溶液是 。 (5)将10g黄铜（注意成分为铜和锌）放入到100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少? 11．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如图。 (1)除去铝箔表面氧化物的物理方法为 。 (2)硝基苯（C6H5NO2）分子中氧、氢原子个数比为 。 (3)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为 和 时效果显著。 (4)用H2可还原硝基苯为苯胺（C6H7N），反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？（写出计算过程） (5)铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的铜铝双金属材料作用于废水后，该材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为 。 12．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多。为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科同学设计并进行了如下实验： (1)要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是碳酸氢钠片样品的质量：二是测量反应前后装D质量的变化，即反应生成的 质量： (2)反应后，缓缓鼓入一段时间空气的目的是 。 (3)若无E装置，则测得碳酸氢钠的质量分数 （填“偏大、偏小或不变”）： (4)实验改进后，小科同学进行了实验，采集的实验数据如表： 碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 反应前装置D总质量/克 192.5 反应后装置D总质量/克 193.6 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数 。 13．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)分类是化学研究中常用的方法，下列物质在分类时属于碱的是 （填字母代号）。 a.纯碱        b.烧碱        c.小苏打       d.生石灰 (2)如图1是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，由此可知该反应的微观实质是 ；图2中，能表示图1反应过程中溶液pH变化的图像是 （填“A”或“B”）。 (3)某粗盐水中除NaCl外，可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将其除去，某化学小组进行了以下实验： ①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②写出加入过量的Na2CO3溶液时一定发生的反应的化学方程式： 。 ③X代表的试剂名称是 。 ④请分析该粗盐水中含有的杂质 。（提示：微溶物不形成沉淀） (4)向50g碳酸钠溶液中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求稀盐酸中溶质的质量分数： 。 14．在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。 XX牌发酵酚 [主要成分] NaHCO3、酒石酸 [用途]面粉发酵、烘焙糕点 [用法]取本品适量加水溶解与面揉和或直接与面团揉和后加热。 实验编号 药品 I 5g发酵粉、3.65％的稀盐酸100g II 5g发酵粉、7.3％的稀盐酸100g    (1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线 （填"甲"、"乙"）代表的是实验II，从图二曲线甲、乙可得出的结论是 。 (2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程） (3)分析上表数据，请在图三中画出在实验I中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。    15．(本草纲目》记载了铜青的形成过程。铜青主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，溶于酸生成相应的铜盐。回答下列问题： (1)铜青的形成过程中，涉及的反应为2Cu+CO2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，则物质X为 (填化学式)。 (2)取100g铜青，加入稀硫酸至不再产生气体，收集到17.6g气体，反应后溶液总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O(杂质不溶于水也不与酸反应)。 b点时溶液中的溶质名称是 。计算出铜青肖中Cu2(OH)2CO3的质量分数 。(写出计算过程，结果保M一位小数)。 (3)写出一种保护铜制品的方法： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$