陕西省西安市蓝田县2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷

陕西省西安市蓝田县2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。） 1．（2分）化学为我们创造了丰富多彩的物质世界，下列物质中属于纯净物的是（　　） A．白色的生石灰 B．透明紫红色的高锰酸钾溶液 C．黑色的石墨 D．透明无色的浓硫酸 2．（2分）下列图示中的“错误操作”与“可能导致的后果”不一致的是（　　） A．沾污试剂，腐蚀橡胶帽 B．打破试管 C．试管破裂 D．量取的液体体积偏小 3．（2分）党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法符合这一理念的是（　　） A．工业废水处理达标后再排放 B．农作物秸秆就地焚烧 C．节日庆典大量燃放烟花爆竹 D．讲卫生，多使用一次性餐具 4．（2分）“劳动是一切幸福的源泉”。下列家务劳动实践项目与化学知识对应不正确的是（　　） 选项 家务劳动实践项目 化学知识 A 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 B 用多种谷物酿制食醋 谷物发生了缓慢氧化 C 用电吹风机的热风快速吹干湿衣服 温度越高，分子运动越快 D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有消毒杀菌作用 A．A B．B C．C D．D 5．（2分）将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体质量的变化如图所示。下列有关分析正确的是（　　） A．0＜t＜t1时，没有氧化镁生成 B．m3＜m1是因为散逸的白雾中含氧化镁小颗粒 C．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量 D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量 6．（2分）通过实验探究学习化学，有助于增进我们对物质世界的了解。下列实验现象描述正确的是（　　） A．浓氨水与紫色石蕊试液反应得到红色溶液 B．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀 C．氢氧化钠中加入一定量的水，白色固体溶于水中，吸收大量的热 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体 7．（2分）铁元素主要存在于人体血液中，是血红蛋白的成分，人体缺铁会引起贫血。富马酸亚铁是常用的补铁剂，其相对分子质量为170。如表是某品牌补铁剂的标签，下列说法正确的是（　　） 富马酸亚铁颗粒 （每包含富马酸亚铁0.2g） 化学式：CxH2FeO4 适应症状：缺铁性贫血 服用量：每次1～2包（成人） A．x＝5 B．富马酸亚铁中铁元素的化合价为+2 C．富马酸亚铁中氢、氧元素的质量比为1：16 D．每包富马亚酸颗粒中含有铁元素质量为0.1g 8．（2分）一块体积为V0的木块漂浮于装有石灰水（有部分氢氧化钙固体未溶解，氢氧化钙的溶解度和温度成反比）的小烧杯中，如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．图中的氢氧化钙溶液处于不饱和状态 B．若向烧杯中放少量生石灰，恢复室温后溶液的质量增大 C．若向溶液中通入少量的二氧化碳，木块会下沉 D．要想使木块上浮，可以适当降温 9．（2分）已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲和乙分别是BaCl2溶液、无色酚酞试溶液中的各一种。取两等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（　　） 加入试剂 甲 乙 实验现象 无明显现象 产生沉淀 A．溶液X一定是NaOH B．甲为无色酚酞试液 C．乙中产生的沉淀是盐的一种 D．乙一定是BaCl2溶液 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10．（3分）中国第三长地铁环线——西安8号环线，在2024年12月26日正式开通。8号线列车采用6节编组A型列车，设计最高速度80km/h，具备GOA4标准智慧地铁，全自动无人驾驶技术。 （1）地铁列车的钢轨材料是高锰钢（主要成分铁、锰、碳），高锰钢的硬度高、耐磨性和可塑性强，这是高锰钢的 　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （2）地铁的列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石墨具有良好的 　 　性。 （3）地铁的开通大大缓解了地面交通压力，也减少了汽车尾气对空气的污染，其中会造成环境污染的一种气体污染物为 　 　（填化学式）。 11．（3分）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。许多家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分） （1）天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源。其中CH4中碳元素的化合价为 　 　。 （2）下列说法不正确的是 　 　（填字母）。 A.液化石油气不慎泄漏造成火灾时，应立即开窗通风 B.煤球制成蜂窝煤可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分 C.家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气大 D.高层住宅失火消防员用高压水枪灭火，说明水能降低着火点 （3）我国自古以来便于充分掌握燃烧，下列成语原意属于灭火措施的是 　 　（填字母）。 A.抱薪救火 B.釜底抽薪 C.火上浇油 D.杯水车薪 12．（4分）元素周期表是我们学习化学的重要工具。回答下列问题。 （1）用元素周期表中1号、8号、16号三种元素组成一种常见的物质，该物质的化学式为 　 　。 （2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号为 　 　。 （3）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等物质，其浓度高于人体所能承受的范围。从微观角度分析，氯化钠是由 　 　构成的。 （4）2024年10月15日，嫦娥六号从月球背面带回了1935.3g的背面月壤已完成初步整理、探测。在月壤中，发现了一种氦原子，原子核内有2个质子和1个中子，则该氦原子的核外电子数为 　 　。 13．（4分）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： （1）氮气可用分离液态空气的方法得到，该方法利用的是空气中氧气、氮气、稀有气体的 　 　不同。 （2）该工艺中用氮气作保护气，是利用了氮气的 　 　性。 （3）写出上述制备纳米级铁粉工艺反应的化学方程式：　 　。 14．（5分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分类放入水中，能形成溶液的是 　 　（填字母）。 A.食盐 B.酒精 C.植物油 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①50℃时，氯化铵的溶解度为 　 　g。 ②30℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为 　 　g。 ③将70℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 　 　硝酸钾（填“大于”“等于”或“小于”）。 15．（5分）化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的三个实验，探究硫酸的性质。 （1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 　 　。 （2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 　 　（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 （3）图3实验中，开始时发生反应的化学方程式为 　 　。一段时间后，铁片表面有 　 　产生，是由于铁也能与硫酸反应。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（6分）实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，如图是兴趣小组制取并探究氧气性质的部分实验。 （1）实验中夹持木炭和铁丝用的仪器名称是 　 　。 （2）用过氧化氢溶液制取并收集氧气，应选择实验一中的 　 　（填字母）装置组合。 （3）实验二：图③中加入澄清石灰水观察到的现象为 　 　，发生反应的化学方程式为 　 　。 （4）实验三：集气瓶底留有少量水的原因是 　 　。 17．（7分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【任务一】 （1）实验A中气球的变化情况是 　 　，理由是 　 　。 （2）实验B中发生反应的实验现象为 　 　。 【任务二】 （3）实验结束后，将A、B两个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯C中，为了使溶液充分混合反应进行搅拌，使用玻璃仪器的名称是 　 　。静置一段时间后，发现烧杯底部产生白色沉淀。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质？ 猜想与假设： 猜想1：Na2CO3和Ca（OH）2 猜想2：NaOH和Na2CO3 （4）有同学说：“猜想1不用验证，这种情况不存在”，请用化学方程式解释这一观点：　 　。 （5）进行实验：为了验证猜想2，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成实验。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加Ca（OH）2溶液 　 　 猜想2成立 四、计算与分析题（5分） 18．（5分）实验小组同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的总质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）a点时，溶液中含有的阳离子是 　 　（填离子符号）。 （2）生成气体的质量为 　 　g。 （3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B A D C D B D A 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。） 1．（2分）化学为我们创造了丰富多彩的物质世界，下列物质中属于纯净物的是（　　） A．白色的生石灰 B．透明紫红色的高锰酸钾溶液 C．黑色的石墨 D．透明无色的浓硫酸 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。 【解答】解：A、白色的生石灰的主要成分是氧化钙，还含有其它成分，属于混合物，故A错； B、透明紫红色的高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾和水，属于混合物，故B错； C、黑色的石墨中含有石墨一种物质，属于纯净物，故C正确； D、透明无色的浓硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，故D错。 故选：C。 【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。 2．（2分）下列图示中的“错误操作”与“可能导致的后果”不一致的是（　　） A．沾污试剂，腐蚀橡胶帽 B．打破试管 C．试管破裂 D．量取的液体体积偏小 【分析】根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。 【解答】解：A、盛有试剂的胶头滴管不能倒持，容易沾污试剂，腐蚀橡胶帽，故A不符合题意； B、粉末状固体试剂取用：先将试管横放，用药匙将试剂送到试管底部，再将试管竖起，否则试剂会沾附在试管壁上，故B符合题意； C、仪器的连接：左手拿着试管，右手拿着带橡胶塞的导管旋转着插入，不能将试管竖直放在桌面上，容易将试管压破，故C不符合题意； D、俯视读数，看到的读数偏大，但量取到的实际液体偏小，故D不符合题意。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 3．（2分）党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法符合这一理念的是（　　） A．工业废水处理达标后再排放 B．农作物秸秆就地焚烧 C．节日庆典大量燃放烟花爆竹 D．讲卫生，多使用一次性餐具 【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。 【解答】解：A、工业废水处理达标后再排放可以防止水体污染，故A符合题意； B、农作物秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，故B不合题意； C、大量燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，故C不合题意； D、多使用一次性餐具会大量的资源，又会增加垃圾的产生，故D不合题意。 故选：A。 【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 4．（2分）“劳动是一切幸福的源泉”。下列家务劳动实践项目与化学知识对应不正确的是（　　） 选项 家务劳动实践项目 化学知识 A 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 B 用多种谷物酿制食醋 谷物发生了缓慢氧化 C 用电吹风机的热风快速吹干湿衣服 温度越高，分子运动越快 D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有消毒杀菌作用 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据分离混合物的方法来分析； B、根据氧化反应的类型来分析； C、根据分子的性质来分析； D、根据活性炭的性质与用途来分析。 【解答】解：A、用纱布包裹佐料炖肉，这是利用了过滤的原理，故A说法正确； B、用多种谷物酿制食醋的过程中谷物发生了缓慢氧化，故B说法正确； C、用电吹风机的热风快速吹干湿衣服，这是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，故C说法正确； D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，故D说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握分离混合物的方法、分子的性质以及活性炭的性质是解题的关键。 5．（2分）将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体质量的变化如图所示。下列有关分析正确的是（　　） A．0＜t＜t1时，没有氧化镁生成 B．m3＜m1是因为散逸的白雾中含氧化镁小颗粒 C．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量 D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量 【分析】A、根据0＜t＜t1时固体质量增大来分析； B、根据氧化镁是固体小颗粒来分析； C、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁来分析； D、根据镁条的质量（m1）+参加反应的氧气质量＝逸散的氧化镁质量+剩余的氧化镁质量（m3）来分析。 【解答】解：A、0＜t＜t1时，固体质量增大，说明有氧化镁生成，故选项说法不正确。 B、氧化镁是固体小颗粒，则m3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒，故选项说法不正确。 C、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，则m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量，故选项说法正确。 D、镁条的质量（m1）+参加反应的氧气质量＝逸散的氧化镁质量+剩余的氧化镁质量（m3），则m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁质量减去参加反应的氧气质量，故选项说法不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查了质量守恒定律，有一定难度，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 6．（2分）通过实验探究学习化学，有助于增进我们对物质世界的了解。下列实验现象描述正确的是（　　） A．浓氨水与紫色石蕊试液反应得到红色溶液 B．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀 C．氢氧化钠中加入一定量的水，白色固体溶于水中，吸收大量的热 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体 【分析】根据物质的性质以及反应的现象分析。 【解答】解：A、浓氨水与紫色石蕊试液反应得到蓝色溶液，故选项说法错误； B、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，故选项说法错误； C、氢氧化钠中加入一定量的水，白色固体溶于水中，放出大量的热，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确； 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、浓氨水显碱性、常见物质燃烧的现象即可正确解答， 7．（2分）铁元素主要存在于人体血液中，是血红蛋白的成分，人体缺铁会引起贫血。富马酸亚铁是常用的补铁剂，其相对分子质量为170。如表是某品牌补铁剂的标签，下列说法正确的是（　　） 富马酸亚铁颗粒 （每包含富马酸亚铁0.2g） 化学式：CxH2FeO4 适应症状：缺铁性贫血 服用量：每次1～2包（成人） A．x＝5 B．富马酸亚铁中铁元素的化合价为+2 C．富马酸亚铁中氢、氧元素的质量比为1：16 D．每包富马亚酸颗粒中含有铁元素质量为0.1g 【分析】A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 B、根据常见元素的化合价，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断。 【解答】解：A、富马酸亚铁是常用的补铁剂，其相对分子质量为170，则12x+1×2+56×1+16×4＝170，x＝4，故选项说法错误。 B、富马酸亚铁中铁元素的化合价为+2，故选项说法正确。 C、富马酸亚铁中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×4）＝1：32，故选项说法错误。 D、每包含富马酸亚铁0.2g，每包富马亚酸颗粒中含有铁元素质量为0.2g100%≈0.66g，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算是正确解答本题的关键。 8．（2分）一块体积为V0的木块漂浮于装有石灰水（有部分氢氧化钙固体未溶解，氢氧化钙的溶解度和温度成反比）的小烧杯中，如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．图中的氢氧化钙溶液处于不饱和状态 B．若向烧杯中放少量生石灰，恢复室温后溶液的质量增大 C．若向溶液中通入少量的二氧化碳，木块会下沉 D．要想使木块上浮，可以适当降温 【分析】根据氢氧化钙的溶解度和温度成反比，生石灰和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。 【解答】解：A、图中的氢氧化钙溶液中，有部分氢氧化钙固体未溶解，处于饱和状态，故选项说法错误。 B、若向烧杯中放少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则恢复室温后溶液的质量一定比加入生石灰前少，故选项说法错误。 C、若向溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液的密度不变，F浮＝ρ液gV排，木块木块不会下沉，故选项说法错误。 D、适当降温，氢氧化钙的溶解度增大，氢氧化钙能继续溶解，溶液的密度增大，F浮＝ρ液gV排，V排减小，木块上浮，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确氢氧化钙的溶解度和温度成反比、生石灰和水反应生成氢氧化钙等是正确解答本题的关键。 9．（2分）已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲和乙分别是BaCl2溶液、无色酚酞试溶液中的各一种。取两等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（　　） 加入试剂 甲 乙 实验现象 无明显现象 产生沉淀 A．溶液X一定是NaOH B．甲为无色酚酞试液 C．乙中产生的沉淀是盐的一种 D．乙一定是BaCl2溶液 【分析】根据钡离子和硫酸根离子会结合成硫酸钡沉淀，酚酞与碱性溶液变红色等知识进行分析。 【解答】解：钡离子和硫酸根离子会结合成硫酸钡沉淀，酚酞与碱性溶液变红色。 取两等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂，甲中没有明显现象，乙中出现白色沉淀，所以乙是氯化钡溶液，甲是无色酚酞，X是稀硫酸。 A、溶液X一定是稀硫酸，故A错误； B、甲为无色酚酞试液，故B正确； C、乙中产生的沉淀硫酸钡是盐的一种，故C正确； D、乙一定是BaCl2溶液，故D正确。 故选：A。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10．（3分）中国第三长地铁环线——西安8号环线，在2024年12月26日正式开通。8号线列车采用6节编组A型列车，设计最高速度80km/h，具备GOA4标准智慧地铁，全自动无人驾驶技术。 （1）地铁列车的钢轨材料是高锰钢（主要成分铁、锰、碳），高锰钢的硬度高、耐磨性和可塑性强，这是高锰钢的 　物理　（填“物理”或“化学”）性质。 （2）地铁的列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石墨具有良好的 　导电　性。 （3）地铁的开通大大缓解了地面交通压力，也减少了汽车尾气对空气的污染，其中会造成环境污染的一种气体污染物为 　CO（合理即可）　（填化学式）。 【分析】（1）根据物质的性质来分析； （2）根据石墨的性质与用途来分析； （3）根据汽车尾气中的有害气体来分析。 【解答】解：（1）高锰钢的硬度高、耐磨性和可塑性强，这些性质都不需要发生化学变化就能表现出来，属于高锰钢的物理性质；故答案为：物理； （2）地铁的列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石墨具有良好的导电性；故答案为：导电； （3）地铁的开通大大缓解了地面交通压力，也减少了汽车尾气对空气的污染，其中会造成环境污染的气体污染物有一氧化碳、二氧化氮等，化学式分别为CO、NO2；故答案为：CO（合理即可）。 【点评】本题难度不大，掌握物理性质与化学性质的区别、物质的性质与用途以及造成空气污染的物质是解题的关键。 11．（3分）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。许多家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分） （1）天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源。其中CH4中碳元素的化合价为 　﹣4　。 （2）下列说法不正确的是 　ACD　（填字母）。 A.液化石油气不慎泄漏造成火灾时，应立即开窗通风 B.煤球制成蜂窝煤可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分 C.家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气大 D.高层住宅失火消防员用高压水枪灭火，说明水能降低着火点 （3）我国自古以来便于充分掌握燃烧，下列成语原意属于灭火措施的是 　BD　（填字母）。 A.抱薪救火 B.釜底抽薪 C.火上浇油 D.杯水车薪 【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零分析。 （2）A、根据液化石油气不慎泄漏造成火灾时，不应立即开窗通风来分析解答； B、根据煤球制成蜂窝煤可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分来分析解答； C、根据家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气小来分析解答； D、根据消防人员用高压水枪灭火，使可燃物温度降低至着火点以下来分析解答。 （3）根据灭火原理进行分析。 【解答】解：（1）CH4中，氢元素的化合价为+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中碳元素的化合价为﹣4价。 （2）A、液化石油气不慎泄漏造成火灾时，立即开窗通风，会供给充足的氧气，使火灾蔓延迅速，故A错误； B、煤球制成蜂窝煤可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分，故B正确； C、在家中使用天然气时，应在厨房安装天然气泄漏报警器，报警器应安装在炉具的上方，因为天然气的密度比空气的密度小，故C错误； D、消防人员用高压水枪灭火，使可燃物温度降低至着火点以下，达到灭火效果，可燃物的着火点属于物质的自身属性，一般情况不会发生改变，故D错误； 故选：ACD； （3）A、抱薪救火指抱着柴草去救火，体现了燃烧需要可燃物，没有体现任何灭火原理，不属于灭火措施，故A错误； B、釜底抽薪是从锅下面将燃料移走达到灭火的目的，属于灭火措施，故B正确； C、火上浇油的意思是往火上倒油，体现了燃烧需要可燃物，没有体现任何灭火原理，不属于灭火措施，故C错误； D、杯水车薪是用一杯水去救一车着了火的柴草。体现的灭火原理是降低环境温度到着火点以下可以灭火，属于灭火措施，故D正确。 故答案为：（1）﹣4； （2）ACD； （3）BD。 【点评】本题难度不大，了解化石燃料的知识、加强对物质的性质、燃烧和灭火等知识的掌握是正确解答本题的关键。 12．（4分）元素周期表是我们学习化学的重要工具。回答下列问题。 （1）用元素周期表中1号、8号、16号三种元素组成一种常见的物质，该物质的化学式为 　H2SO4或H2SO3　。 （2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号为 　O2﹣　。 （3）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等物质，其浓度高于人体所能承受的范围。从微观角度分析，氯化钠是由 　钠离子和氯离子　构成的。 （4）2024年10月15日，嫦娥六号从月球背面带回了1935.3g的背面月壤已完成初步整理、探测。在月壤中，发现了一种氦原子，原子核内有2个质子和1个中子，则该氦原子的核外电子数为 　2　。 【分析】（1）根据1号、8号、16号三种元素分别是氢、氧、硫，进行分析解答。 （2）根据质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，进行分析解答。 （3）根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答。 （4）根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，进行分析解答。 【解答】解：（1）1号、8号、16号三种元素分别是氢、氧、硫，组成的一种常见的物质是硫酸或亚硫酸，其化学式分别为H2SO4、H2SO3。 （2）质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为O2﹣。 （3）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。 （4）因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意一种氦原子的原子核内有2个质子，则该氦原子的核外电子数为2。 故答案为： （1）H2SO4或H2SO3； （2）O2﹣； （3）钠离子和氯离子； （4）2。 【点评】本题难度不大，了解化合物化学式的书写方法、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、离子符号的书写方法等是正确解答本题的关键。 13．（4分）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： （1）氮气可用分离液态空气的方法得到，该方法利用的是空气中氧气、氮气、稀有气体的 　沸点　不同。 （2）该工艺中用氮气作保护气，是利用了氮气的 　化学性质稳定　性。 （3）写出上述制备纳米级铁粉工艺反应的化学方程式：　FeCl2+H2Fe+2HCl　。 【分析】（1）根据空气中组成成分沸点不同，可以分离物质。 （2）氮气化学性质稳定。 （3）一定条件下氯化亚铁和氢气反应生成铁和氯化氢。 【解答】解：（1）氮气可用分离液态空气的方法得到，该方法利用的是空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同。 故答案为：沸点。 （2）该工艺中用氮气作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定性。 故答案为：化学性质稳定。 （3）上述制备纳米级铁粉工艺反应的化学方程式是FeCl2+H2Fe+2HCl。 故答案为：FeCl2+H2Fe+2HCl。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．（5分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分类放入水中，能形成溶液的是 　AB　（填字母）。 A.食盐 B.酒精 C.植物油 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①50℃时，氯化铵的溶解度为 　50.4　g。 ②30℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为 　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为 　70.7　g。 ③将70℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 　小于　硝酸钾（填“大于”“等于”或“小于”）。 【分析】（1）根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析； （2）根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）分类放入水中，能形成溶液的是食盐、酒精，故选：AB； （2）①通过分析溶解度表中的数据可知，50℃时，氯化铵的溶解度为50.4g； ②30℃时，氯化铵的溶解度是41.4g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20.7g的晶体，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液，所得溶液的质量为70.7g； ③将70℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。 故答案为：（1）AB； （2）①50.4； ②饱和；70.7； ③小于。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 15．（5分）化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的三个实验，探究硫酸的性质。 （1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 　放热　。 （2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 　B　（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 （3）图3实验中，开始时发生反应的化学方程式为 　3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O　。一段时间后，铁片表面有 　气泡　产生，是由于铁也能与硫酸反应。 【分析】（1）根据浓硫酸溶于水放热进行分析； （2）根据浓硫酸有脱水性进行分析； （3）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。 【解答】解：（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热； （2）图2实验中，浓硫酸有脱水性，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同； （3）图3实验中，开始时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；一段时间后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片表面有气泡产生，是由于铁也能与硫酸反应。 故答案为：（1）放热； （2）B； （3）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；气泡。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（6分）实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，如图是兴趣小组制取并探究氧气性质的部分实验。 （1）实验中夹持木炭和铁丝用的仪器名称是 　坩埚钳　。 （2）用过氧化氢溶液制取并收集氧气，应选择实验一中的 　BD　（填字母）装置组合。 （3）实验二：图③中加入澄清石灰水观察到的现象为 　澄清石灰水变浑浊　，发生反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （4）实验三：集气瓶底留有少量水的原因是 　防止高温熔融物溅落炸裂瓶底　。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来分析； （2）根据用过氧化氢制取氧气的装置来分析； （3）根据木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析； （4）根据铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，会有高温熔融物溅落来分析。 【解答】解：（1）由图可知，实验中夹持木炭和铁丝用的仪器名称是坩埚钳。 （2）用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需要固液常温型发生装置，可用向上排空气法收集氧气，则应选择实验一中的BD装置组合。 （3）实验二：图③中木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则加入澄清石灰水观察到的现象为澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （4）实验三：铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶底留有少量水的原因是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 故答案为： （1）坩埚钳； （2）BD； （3）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （4）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 17．（7分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【任务一】 （1）实验A中气球的变化情况是 　气球胀大　，理由是 　二氧化碳和氢氧化钠反应，装置内气体减少，压强减小　。 （2）实验B中发生反应的实验现象为 　有白色沉淀生成　。 【任务二】 （3）实验结束后，将A、B两个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯C中，为了使溶液充分混合反应进行搅拌，使用玻璃仪器的名称是 　玻璃棒　。静置一段时间后，发现烧杯底部产生白色沉淀。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质？ 猜想与假设： 猜想1：Na2CO3和Ca（OH）2 猜想2：NaOH和Na2CO3 （4）有同学说：“猜想1不用验证，这种情况不存在”，请用化学方程式解释这一观点：　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。 （5）进行实验：为了验证猜想2，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成实验。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加Ca（OH）2溶液 　有白色沉淀生成　 猜想2成立 【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应，装置内压强减小来分析解答； （2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析解答； （3）根据常用仪器的名称和用途来分析解答； （4）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析解答； （5）根据酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析解答。 【解答】解：（1）实验A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置气体较少，压强减小，则实验A中气球的变化情况是气球胀大，理由是二氧化碳和氢氧化钠反应，装置内气体减少，压强减小； （2）实验B中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则观察到的实验现象为产生白色沉淀；、 （3）实验结束后，将A、B两个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯C中，为了使溶液充分混合反应进行搅拌，使用玻璃仪器的名称是玻璃棒，静置一段时间后，发现烧杯底部产生白色沉淀； （4）由于Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以猜想1不用验证，这种情况不存在，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （5）实验结论是猜想2成立，即烧杯上层清液中含有NaOH和Na2CO3，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则取少量上层清液于试管中，滴加Ca（OH）2溶液。观察到的实验现象为有白色沉淀生成。 故答案为：（1）气球胀大；二氧化碳和氢氧化钠反应，装置内气体减少，压强减小； （2）有白色沉淀生成； （3）玻璃棒； （4）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （5）有白色沉淀生成。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、计算与分析题（5分） 18．（5分）实验小组同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的总质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）a点时，溶液中含有的阳离子是 　Ca2+、H+　（填离子符号）。 （2）生成气体的质量为 　9.9　g。 （3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【分析】（1）根据a点时稀盐酸过量，溶液中含有生成的氯化钙和过量的氯化氢来分析； （2）根据化学反应前后物质的总质量不变，结合图中数据来分析； （3）根据生成二氧化碳的质量，结合化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，加入稀盐酸100g时恰好完全反应，a点时稀盐酸过量，溶液中含有生成的氯化钙和过量的氯化氢，阳离子是钙离子和氢离子，离子符号为：Ca2+、H+。 （2）由图可知，加入稀盐酸100g时恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为：25g+100g﹣115.1g＝9.9g。 （3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 9.9g x＝22.5g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：100%＝90%。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。 故答案为： （1）Ca2+、H+； （2）9.9； （3）90%。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 学科网（北京）股份有限公司 $$