2025年中考化学一轮强基训练：科学探究题

2025年中考化学一轮强基训练：科学探究题 1．能源的利用与社会可持续发展密切相关。 (1)下图是家用燃料的更新历程（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）。 ①下列有关家用燃料更新的理由错误的是 （填标号）。 A．燃料使用更便捷              B．气体燃料燃烧的更充分 C．天然气是可再生的能源        D．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ②打开液化石油气气罐阀门有C3H8气体溢出的微观原因 。 【查阅资料】Ⅰ.C3H8和CH4完全燃烧的化学方程式为： ： Ⅱ.同温、同压下，气体的体积与分子的个数成正比。 ③欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是 （填标号）。 A．增大空气和天然气的进入量        B．减少空气的进入量或增大天然气的进入量 C．减少空气和天然气的进入量        D．增大空气的进入量或减少天然气的进入量 (2)CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放等方面具有重要应用。 ①CO2催化加氢制得HCOOH的转化率如图1所示，则应选择的最佳温度是 ℃： ②HCOOH催化释氢的反应机理如图2所示，在催化剂作用下，HCOOH分解生成H2的化学方程式为 ；从反应机理看，你对催化剂的新认识是 。 ③目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是 。 2．硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。 【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。 I．探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系 【进行实验】向蒸馏水中加入和的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。 用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下： 组别 第1组 第2组 第3组 实验操作       实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2 肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20 产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少 【解释与结论】 (1)在水溶液中完全以离子形式存在，写出钙离子、氯离子的化学符号 、 。 (2)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。 (3)设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 。 (4)第2组实验的目的是 。 (5)由上述三组实验得到的结论是 。 Ⅱ．比较不同水样的硬度 【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。 实验操作 水样 肥皂水用量/滴    市售纯净水 2 煮沸后的自来水 6 自来水 9 湖水 14 【解释与结论】 (6)硬度最大的水样是 。 (7)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为： （提示：实验方案需要写全操作、现象、结论）。 3．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。 （1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。 （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计一个实验方案验证你的这一猜想 。 （3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。对于白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行猜想。 查阅资料：氢氧化钙不能完全溶解于一定量的水中。 甲同学认为：白色固体C可能是氧化钙； 乙同学认为：白色固体C可能是氢氧化钙； 丙同学认为：白色固体C可能是碳酸钙； 你认为，白色固体C还可能是： 。 （4）有同学说甲同学的认为是错的，原因是 （用化学方程式表示）。请设计一个实验证明你的猜想是正确的（填写如表）： 方案 现象和结论 4．某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。 （1）写出标号①的仪器名称 。 （2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。 （3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。 【提出问题】 废液中的溶质含有哪些物质？ 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】 猜想①：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想②：废液中的溶质是氯化钙和 （填化学式）。 【设计并进行实验】 I．为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是 。 A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．锌粒 D．氧化铁粉末 E．氢氧化钠溶液 Ⅱ．乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，加入足量 （填化学式）溶液，振荡。 猜想②正确 【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。 5．某同学设计如下实验装置探究“分子的运动实验”。 资料信息：已知碱性溶液能使无色酚酞试液变红，氨气的水溶液（氨水）具有碱性。 某兴趣小组设计以下实验探究活动。请回答实验中的有关问题 （1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴-3滴无色酚酞试液，无明显现象；再向其中滴加浓氨水，可观察到的实验现象是 。 （2）实验Ⅱ：如图，在烧杯A中装有10mL浓氨水（易挥发出氨气），一段时间后，烧杯B中的现象是 。 （3）探究：是什么物质使酚酞试液变红。 提出猜想： 猜想①：从A烧杯中挥发出水蒸气，部分进入B烧杯，使酚酞变红； 猜想②：从A烧杯中挥发出氨气，部分进入B烧杯，使酚酞变红； 猜想③：从A烧杯中挥发出氨气，部分进入B烧杯，与水结合形成氨水后，氨水使酚酞变红。 同学们经过讨论后，一致认为猜想①不符合题意，理由是 。 （4）为了验证另外两种猜想是否符合题意，同学们设计了如下实验方案，请完善表中空白： 实验操作 将两张滤纸分别用酚酞实验浸泡，然后悬挂晾干 一张晾干的滤纸a直接放入盛满氨气的集气瓶中 滤纸a 猜想③符合题意 另一张晾干的滤纸b先滴加几滴蒸馏水，然后放入盛满氨气的集气瓶中 滤纸b （5）拓展延伸：从微观的角度分析，该实验证明了分子 的性质。 6．某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】 （1）氯化钙固体可作干燥剂。 （2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 （3）常温常压，氢气密度是dg/mL。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。 （3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是 ，写出除铁锈的化学方程式 。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。 （5）据图，对比AB段和BC段说明 分析t3时刻压强突然变大的原因是 。 实验三：测定铁锈含量 将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。 （6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数化学方程式为 。 （7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是 ，解决方法是 。 【反思与评价】 （8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是 。 7．学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：    (1)A实验测得KOH溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）； (2)B试管中的现象是 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：    ①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。 【得出结论】 (4)KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。 8．某化学兴趣小组通过学习对自制酸碱指示剂和自制汽水产生了兴趣。 【查阅资料】 ①NaHCO3(俗称小苏打)水溶液显碱性，主要用于发酵粉和治疗胃酸过多。 ②柠檬酸与碳酸氢钠反应原理：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑ ③气体溶解度随温度的升高而下降。 【任务一】利用牵牛花自制酸碱指示剂，流程如图。 (1)把牵牛花捣烂的目的是 。 (2)用纱布将浸泡出的汁液挤出，相当于化学实验操作中的 (填操作名称)。在实验室进行该操作时，除了烧杯、漏斗还用到的玻璃仪器 。 (3)向少量稀硫酸中滴加制备好的指示剂，溶液变红，向氢氧化钠溶液滴加指示剂，溶液变蓝色。牵牛花汁能不能做指示剂 。(填“能”或“不能”)再向碳酸氢钠溶液中滴加指示剂，溶液变 。 【任务二】自制汽水，流程如图： (4)所得汽水中的溶剂是 ，结合资料步骤②用凉开水的原因是 。 (5)同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如图方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 产生的气体是二氧化碳 (6)实验中加入了1.5g碳酸氢钠，能产生了 g二氧化碳。(保留0.01g) 9．用打磨后的铁丝进行在氧气中燃烧实验时未能观察到明显现象，引起了同学们的思考： 【提出问题】 铁丝在氧气中能否燃烧与什么因素有关？ 【作出猜想】 铁丝能否燃烧与氧气的浓度有关。 【设计实验】 Ⅰ．收集氧气含量分别为80%、70%、60%、50%的气体各； Ⅱ．将足量直径均为的铁丝加热后分别伸入上述气体中，观察现象。 【实验记录】 氧气含量 80% 70% 60% 50% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长 燃烧剧烈程度比80%弱，燃烧时间短 燃烧剧烈程度比70%弱，燃烧时间更短 不能燃烧 【问题探讨】 (1)做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底部放少量水的目的是 。 (2)能证明铁丝燃烧属于化学变化的现象是 。 【得出结论】 (3)从实验数据可知，确保铁丝能够燃烧所需的氧气含量最低要达到 。铁丝在氧气中燃烧反应的化学方程式为 。 【讨论与交流】 (4)就这种铁丝而言，铁丝能否燃烧与氧气含量有关，且氧气含量越大，燃烧越 （填“剧烈”或“不剧烈”）。 【反思和评价】 (5)小组同学讨论后指出，上述关于铁丝燃烧所需氧气最低含量的结论不够合理，理由是 。 (6)你认为影响铁丝能否燃烧的因素还可能有 （答一点即可）。 10．为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某几种花的色素提取液具有如下表特性： 花的名称 变色情况 白醋 水 石灰水 红梅花 红色 无色 绿色 红玫瑰 红色 淡紫 黄色 黄菊花 浅黄 浅黄 浅黄 【动手操作】取三种花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 (1)“搅拌”的作用是 。 (2)若在实验室开展过滤操作，图中玻璃仪器无需用到的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． 【实践应用】 (3)上述三种花的提取液中不适合做指示剂的是 。 (4)请你用红梅花浸取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论： 。 11．Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成份中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。 【查阅资料】 ①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8O6、柠檬酸（H3Ci）、食盐（NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等 ②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。 ③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。 ④碱石灰的主要成分为NaOH和CaO的混合物。 (1)该泡腾片属于 （填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由 种元素组成。 【实验探察】 探究一：Vc泡腾片的发泡原理 (2)按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是： ，请写出其反应的化学方程式 。 (3)图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是 。 实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。 探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量 为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究。    实验步骤： Ⅰ、连接装置，检查装置的气密性 Ⅱ、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g； Ⅲ、按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装置中加入足是的稀硫酸，B中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑； Ⅳ、当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气（将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）。 实验结论： (4)根据以上实验可知：图4中A装置的作用是 ，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为 。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 【实验反思】 ①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用； ②服用Vc泡腾片请遵医喝。 12．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。    (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中      b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 (8)测定硫酸溶液溶质的质量分数 取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钾溶液56g。计算该硫酸溶液的溶质质量分数。(析出详细过程) 13．丝绸是中华文明的标志物之一，从西汉起，中国的丝绸被不断大批地运往国外，成为世界闻名的产品。化学兴趣小组的同学们对生产丝绸的原料、丝绸生产工艺、废水成分、丝制品养护等产生兴趣，开启了“认识中国丝绸”的项目化学习之旅。 任务一：了解丝绸生产所用原料 【查阅资料】在古代，丝绸就是蚕丝织造的纺织品。现代由于纺织品原料的扩展，凡是经线采用了人造或天然长丝纤维织造的纺织品，都可称为广义的丝绸。而用纯桑蚕丝所织造的丝绸，又特别称为真丝绸。蚕丝属于蛋白质纤维，不耐碱，染色宜在弱酸性或接近中性的染液中进行。 【分析交流】查阅资料后，同学们就以下两个问题进行了交流： (1)真丝绸所用原料为 材料； (2)现代丝绸中加入人造纤维，主要是为了 。 任务二：了解丝织工艺 (3)丝织工艺中的主要环节有缫丝、煮炼、织造、染整等。原始的缫丝过程是用手抽丝，卷绕于丝框上，成为织绸的原料。该过程中发生的变化为 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 任务三：探究废水成分 同学们通过数字化平台，向有关专家进行了咨询，了解到煮炼废水呈碱性。 【猜想假设】煮炼废水中可能含有碳酸钠和氢氧化钠。 【设计实验】 (4)设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①用玻璃棒蘸取少量预处理后的无色澄清废水测废水的pH 废水中含有碳酸钠和氢氧化钠 ②向无色澄清废水中滴加 ，静置 产生白色沉淀 【反思评价】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (6)小红认为上述方案不严谨，改进方法是 。 任务四：丝制品养护 【表达交流】 (7)丝织品具有穿着舒适、吸湿性好等优点，在正常气温下，它可以帮助皮肤保有一定的水分，不使皮肤过于干燥。但蚕丝比较娇嫩，应精心护理。 养护小贴士 洗涤方法 保养方法 最好用冷水手洗 洗涤后在阴凉处晾干 选用 性洗涤剂 尽量密封，防霉变、防虫蛀 14．某化学兴趣小组在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。 (1)【实验一】兴趣小组先按照课本实验方法进行实验。请你写出木炭还原氧化铜的化学方程式 。但同学们发现，加热5分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。 如何让木炭还原氧化铜时得到更多的铜呢？ (2)【实验二】该小组同学在老师的指导下改进了实验，装置如右图。酒精灯火焰上加金属网罩的目的是 ，检查气密性后往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚有气泡时， (填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应，理由是 。 (3)待反应结束，用止水夹将乳胶管夹住，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。待产物冷却后，出现大量红色固体，实验获得了圆满成功。 (4)小明发现通入澄清石灰水里的气体有逸出液面的现象，怀疑反应时还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议化学兴趣小组继续展开探究。 【设计方案】实验装置如上图(浓硫酸有吸水作用) 打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯，打开K，再通一段时间氮气。 ① 实验前通入氮气是为了 。 ② 方案一：从定性观察角度判断。若 (实验现象)，则产物既有一氧化碳又有二氧化碳。 ③方案二：从定量计算角度判断。取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，若产物既有一氧化碳又有二氧化碳且最后玻璃管内只有铜剩余，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 。 15．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。 Ⅰ.石灰石分解的探究 取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。 表1不同条件下的实验现象 组别实验 实验条件 试管B中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 (1)通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。 (2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。 Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究 【查阅资料】 生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)，消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。 某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。 表2不同条件下煅烧产物的活性度(mL) 煅烧时间/活性度/燃烧温度 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 12min 790 836 868 808 454 412 16min 793 856 871 845 556 530 20min 795 863 873 864 617 623 (3)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$