精品解析：河南部分学校2026-2027学年高二上学期质量检测(一)化学试卷（B）

高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法正确的是 A. 氢能是清洁能源，丰富的氢气来源为氢能的发展提供了基础保障 B. 蛋白质、油脂均为有机高分子 C. 海带提碘是物理变化 D. 废旧塑料通过露天焚烧回收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢能是清洁能源，几乎没有环境污染，氢气来源很丰富，地球上的水和化石燃料含有大量氢元素，为氢能的发展提供了基础保障，A项正确； B．蛋白质是有机高分子，但是油脂是小分子，B项错误； C．海带中化合态的碘转化为游离态，是化学变化，C项错误； D．废旧塑料露天焚烧会产生有害气体，不能露天焚烧，D项错误； 故选A。 2. 北京理工大学学者通过钯-溴协同高效电催化实现了甲醇与CO反应合成碳酸二甲酯()。下列说法正确的是 A. CO的电子式为 B. 97Br与97Pd互为同位素 C. 甲醇的空间填充模型： D. 碳酸二甲酯中含有极性键和非极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO中含有碳氧三键，A项正确； B．97Br与97Pd是不同的元素，不互为同位素，B项错误； C．该图是甲醇的球棍模型，C项错误； D．同种原子间的共价键是非极性键，碳酸二甲酯中不含非极性键，D项错误； 故答案为A。 3. 下列分析正确的是 A. 一个化学反应需加热才能发生，该反应的 B. 测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C. 化学反应放出的热量越多，反应物本身具有的能量一定越低 D. 稀溶液中： ，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应吸放热与反应条件无必然联系，一个化学反应需加热才能发生，不能说明该反应是吸热反应，比如燃烧反应通常需要点燃（加热条件）但属于放热反应，A错误； B．测定中和反应反应热的实验中，需要测量初始酸、碱溶液的温度以及混合溶液的最高温度，因此每次平行实验至少需要测量3次温度，B正确； C．化学反应放出的热量多少，不仅和反应物本身总能量有关，还和生成物总能量有关，反应放热多少，应看反应物总能量与生成物总能量的差值，不是只看反应物能量，C错误； D．两者混合时，除了发生生成水的中和反应外，还会发生和生成BaSO4沉淀的过程，该充电过程也会释放热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，D错误 故选B。 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．用滴管取用液体 B．测定中和反应的反应热 C．分离乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．吸收实验中的Cl2尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶头滴管不能向上，否则液体流入胶帽，对胶帽造成腐蚀，A错误； B．图中装置缺少隔热措施，热量会从反应体系中逸出，使得研究目的无法达到，B错误； C．乙酸乙酯难溶于水，故通过分液操作可分离乙酸乙酯和Na2CO3溶液，C正确； D．图中装置为封闭装置，可能会导致单孔塞弹飞，D错误； 故选C。 5. 乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知： ，该反应中断裂气态分子中的化学键吸收的能量如表所示： 化学键 能量/kJ 839 413 498 799 467 则 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应焓变反应物总键能 - 生成物总键能。反应物总键能：含2 mol键、4 mol键，5 mol 含5 mol 键，计算得：。生成物总键能：含8 mol 键，2 mol含4 mol键，计算得：。因此。 故选B。 6. 是一种高效清洁能源，其燃烧热，可以用于制备燃料电池。下列说法正确的是 A. 表示甲醇燃烧热的热化学方程式： B. 表示甲醇燃烧热的热化学方程式： C. 题述条件下甲醇和在燃料电池中完全反应，电功+放热量 D. 甲醇与氧气在燃料电池模式下反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式中H2O为液态，正确的热化学方程式为，A错误； B．表示甲醇燃烧热的热化学方程式中甲醇的化学计量数为1，正确的方程式同A选项，B错误； C．燃料电池中，甲醇氧化的反应热转化为电能，另外一部分转化为热量，C正确； D．同一个反应，不管反应途径如何，焓变不变，D错误； 故选C。 7. 一种定量分析中常用的标准物质可表示为(WQ4)2Z(YX4)2，Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Q、W、X、Y均为短周期元素，其中Q的一种核素原子中无中子，X、Y的最外层电子数相等，且Y的核电荷数是X的2倍；W的单质是组成地球大气的主要成分之一；Z的一种离子与SCN-反应转化为红色溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X>W>Q B. 元素的最高化合价：X=Y>W>Q C. (WQ4)2Z(YX4)2存在离子键、极性键 D. Z的焰色试验的焰色为蓝绿色 【答案】C 【解析】 【分析】Q的一种核素无中子，Q为氢（H）；X、Y最外层电子数相等且Y核电荷数是X的2倍，说明二者同主族，符合“核电荷数2倍关系”的短周期元素是O（8号）和S（16号），因此X为氧（O），Y为硫（S）；W单质是大气主要成分之一，且原子序数在Q（H）和X（O）之间，W为氮（N）；Z的离子遇 显红色，Z为铁（Fe），为。 【详解】A．同周期元素原子半径从左到右递减，同主族元素原子半径从上到下递增，故原子半径顺序应为，即Y> W> X> Q，A错误； B．X（O）无最高正价，Y（S）最高正价为+6，W（N）最高正价为+5，Q（H）最高正价为+1，元素的最高化合价不满足X（O）=Y（S），B错误； C．该物质是，为离子化合物，​、与之间存在离子键，中N-H键、中S-O键均为不同原子形成的极性键，C正确； D．Z为Fe，Fe无特征焰色，Cu的焰色试验的焰色为蓝绿色，D错误； 故选C。 8. 固体氧化物传递O2-型甲醇燃料电池的工作原理如图所示： 电池工作过程中，下列说法正确的是 A. 正极反应式： B. 石墨电极的电势比铂电极的电势高 C. 电池工作时将化学能全部转化为电能 D. 外电路中通过6 mol e-时，理论上生成标准状况下22.4 L CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．铂电极是正极，正极得电子，反应式是，A项错误； B．正极电势高，负极电势低，铂电极的电势比石墨电极的电势高，B项错误； C．电池工作时能量效率不可能达到100%，化学能不能全部转化为电能，C项错误； D．负极反应式是，外电路中通过6 mol e-时，理论上生成1 mol CO2，即标准状况下22.4 L CO2，D项正确； 故选D。 9. 化合物M(结构如图所示)可以从苦杏仁、桃树叶和柳树叶中提取，主要用于医药中间体的合成，并在生命科学研究中作为生化试剂应用。下列有关M的说法错误的是 A. 属于环烃 B. 含有两种官能团 C. 与NaHCO3溶液反应生成CO2 D. 能发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．烃只含C、H两种元素，A错误； B．含有羟基、羧基两种官能团，B正确； C．羧基能电离出H+，与NaHCO3溶液反应生成CO2，C正确； D．羟基、羧基能发生酯化反应，也为取代反应，D正确； 故选A。 10. 用的盐酸和的溶液测定中和反应的反应热，实验操作中，一定会使测出的反应热偏小的是 A. 量筒量取酸、碱均采取了同一角度仰视读数 B. 用测量盐酸温度的温度计直接测量溶液的温度 C. 在烧杯中混合酸碱后迅速倒入量热计内筒中 D. 酸碱溶液混合后迅速读取温度计读数，并记为反应后体系的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用量筒时仰视读数，会导致读数偏小，量取的液体偏多，故中和反应放出的热量偏多，计算时仍用50mL，则测出的偏小，A符合题意； B．测量盐酸的温度计沾附少量盐酸，再测定NaOH溶液的温度时，部分碱与温度计上残留的酸提前反应，导致热量散失，测定的偏大，B不符合题意； C．在烧杯中混合酸碱后，再转移，会导致部分热量散失，测定的偏大，C不符合题意； D．酸碱溶液混合后迅速读取温度计读数，则测定的温度不是最大值，测定的偏大，D不符合题意。 故答案选A。 11. 下列有关能量变化的图示与对应的说法不相符的是 A．为放热反应 B．铝热反应的能量变化 C．稳定性：石墨>金刚石 D．的路径①和路径②的不相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图像显示反应生成物总能量高于反应物总能量，该反应是吸热反应，可逆反应的正逆反应焓变数值相等、符号相反，因此逆反应为放热反应，A不符合题意； B．铝热反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，能量图像起点高于终点，中间存在反应的活化能峰，与图一致，B不符合题意； C．由图像可知，等物质的量的石墨的能量低于金刚石,物质能量越低，稳定性越强，所以稳定性：石墨金刚石，C不符合题意； D．根据盖斯定律，反应焓变只与始态和终态有关，和反应途径无关，，无论走路径①还是路径②，始态都是A，终态都是D，因此两条路径的相等，D符合题意； 故选D。 12. 费托反应是指、在催化剂作用下合成直链烃类化合物的过程，是煤炭间接液化制备液体燃料的核心技术；2025年清华大学团队开发了钠改性核壳催化剂，耦合水煤气变换与制烯烃功能，提高了氢原子经济性，显著降低了物耗与排放。利用费托反应制备丙烯的主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 下列说法错误的是 A. 反应①采用液态水时，能放出更多的能量 B. C. D. 钠改性核壳催化剂不能改变反应②的焓变 【答案】A 【解析】 【分析】将反应①逆向进行并将各物质的化学计量数乘以3，得到，其焓变为。将其与反应②相加，约去两边相同的物质，可得，正好是反应③。根据盖斯定律，。 【详解】A．液态水汽化需要吸热，将反应①中的气态水换成等物质的量的液态水，相当于先使液态水汽化，再进行反应①，故对应反应的焓变增大，不能放出更多的能量，A错误； B．由反应③可通过反应②减去3倍反应①得到，根据盖斯定律，，B正确； C．根据盖斯定律，，又题给，两个负值相加仍小于0，因此，C正确； D．反应焓变由反应物和生成物的种类、物质的量及状态决定，催化剂改变反应历程，不改变反应物和生成物的总焓，因此钠改性核壳催化剂不能改变反应②的焓变，D正确； 故选A。 13. 温度为时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 时， C. 内，平均反应速率 D. 混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Y转化为X和Z为可逆反应，化学方程式中用可逆号，A项错误； B．3 min时，反应未达到平衡状态，此时反应正向进行，，B项错误； C．0~4 min内，用Y表示的平均反应速率，C项正确； D．该反应体系为恒容体系，且反应的相关物质均为气态，故气体的总质量不变，则反应的任何时刻混合气体的密度均不变，D项错误； 故选C。 14. 应用燃料电池原理处理废水是工业对废水无害化处理的重要方法之一。如图所示装置可同时处理含的废水和含氮废水，其中质子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 该装置涉及的能量转化：化学能→电能→光能 B. 由右侧穿过质子交换膜进入左侧 C. 正极反应式： D. 理论上，正、负极产生的气体体积之比为2∶5(相同条件下) 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极甲上被氧化为，碳元素化合价升高，由平均化合价0升到+4，电极甲为负极；电极乙上被还原为，为正极。 【详解】A．原电池中，化学能转化为电能，灯泡工作时电能转化为光能，A项正确； B．电解质溶液中阳离子移向电池正极，即由左侧穿过质子交换膜进入右侧，B项错误； C．由装置中物质的转化可知，正极为得电子，被还原为，氮元素化合价：+5→0，正极反应式为，C项正确； D．电池总反应为，其中为正极产物，为负极产物，故理论上，正、负极产生的气体体积之比为(相同条件下)，D项正确。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表是化学科学研究及化学学习的重要工具，下图为元素周期表中的部分元素。 根据上述用字母表示的元素回答下列问题： （1）原子半径最小的元素是______(填元素符号)，其原子结构示意图为______。 （2）焰色试验时焰色为浅紫色的元素是______(填元素符号)，其在元素周期表中的位置为______。 （3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______(填化学式)。 （4）设计实验比较f、g、m三种单质的还原性强弱：__________________。 （5）用电子式表示ae的形成过程：__________________。 （6）d的一种氢化物的化学式为d2H4，以该氢化物为燃料设计如图所示燃料电池。正极反应式为__________________；当电路中转移1mol电子时，理论上负极生成的气体为______L(标准状况)。 【答案】（1） ①. F ②. （2） ①. K ②. 第四周期ⅠA族 （3）HClO4 （4）取相同体积和形状的Na、Mg、K单质分别加入水中，观察其反应的剧烈程度 （5） （6） ①. ②. 5.6 【解析】 【分析】依据元素周期表可推出各字母对应元素：a为Li、b为Be、c为B、d为N、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、i为Si、j为P、k为Cl、m为K、n为Br。 【小问1详解】 同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故用字母表示的元素中原子半径最小的是F；F为9号元素，位于周期表第二周期第VIIA族，原子结构示意图为； 【小问2详解】 焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为浅紫色的元素是K，K的原子序数为19，位于元素周期表第四周期第ⅠA族； 【小问3详解】 非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期元素从左至右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，上述元素非金属性最强为F,但F无正价，剩下Cl和N，已知反应，氧化性，非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是； 【小问4详解】 单质还原性对应元素金属性，同主族元素从上到下金属性K>Na，同周期元素从左到右金属性Na>Mg，可通过金属与水或酸反应的剧烈程度验证还原性强弱，实验操作为：取相同体积和形状的Na、Mg、K单质分别加入水中，观察其反应的剧烈程度，钠剧烈反应、镁几乎不反应，钾与水反应比钠剧烈，说明还原性K>Na>Mg； 【小问5详解】 ae为LiF，是离子化合物，用电子式表示形成过程时左侧写原子的电子式，右侧写产物的电子式，中间用箭头连接，； 【小问6详解】 是，该电池为燃料电池，电解质为NaOH溶液，正极是得电子发生还原反应，生成，电极反应式为；负极反应物为，在碱性条件下反应：，每转移4 mol电子生成1 mol，则转移1 mol电子时生成0.25 mol​，标准状况下体积为。 16. 根据所学知识回答下列与反应的有关问题： （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 则__________(用含、、的代数式表示)。 （2）在实验中，甲同学将稀硫酸加入盛有锌粉的试管中，除观察到试管内有气泡产生外，手触及试管外壁感受到热乎乎的，则 __________(填“>”或“<”)0；根据上述反应原理，甲同学又设计如图1所示的趣味实验装置，滴入稀硫酸，被封闭在U形玻璃管中的红墨水的变化是_______________________________(填实验现象)。 （3）乙同学利用反应Ⅳ设计了如图2所示的原电池。Zn棒为电池__________(填“正极”或“负极”)，石墨棒上发生反应的电极反应式为__________________________；Zn棒质量减少32.5 g时，理论上石墨棒上逸出的气体为__________L(标准状况)。 （4）丙同学取少量片加入足量浓硫酸中，片上出现气泡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. U形玻璃管中的红墨水向右侧移动，导致右管液柱高于左管(合理即可) （3） ①. 负极 ②. ③. 11.2 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据4个热化学方程式中的物质转化关系，反应Ⅳ=(Ⅰ+2×Ⅱ-Ⅲ)÷2，由盖斯定律可知，； 【小问2详解】 试管外壁热乎乎的说明稀硫酸与Zn反应放出热量，即；广口瓶内空气受热膨胀，导致U形玻璃管中的红墨水向右侧移动，使右管液柱高于左管； 【小问3详解】 该原电池反应中，Zn失电子，故Zn棒为电池负极；石墨棒上发生H+得电子的反应，故其电极反应式为；Zn棒质量减少32.5 g，即反应的Zn为0.5 mol，则转移的电子为1 mol，故理论上石墨棒上逸出0.5 mol H2，其在标准状况下的体积为11.2 L； 【小问4详解】 Zn与浓硫酸发生氧化还原反应，硫元素被还原为SO2，故该反应的化学方程式为。 17. 氮、硫是两种典型的非金属元素。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，每5.6 L(已折算成标准状况)参加反应，放出的热量，则合成氨反应的热化学方程式是____________________________；断裂和中的化学键吸收的能量__________(填“小于”或“大于”)形成中化学键放出的能量。 （2）肼()是重要的火箭推进剂，肼燃烧的热化学方程式是 ，该反应中断裂化学键吸收的能量如下表，则断裂中的化学键需要吸收__________热量。已知： ， ，则 __________。 化学键 能量/kJ 945 498 467 （3）硫的同素异形体有单斜硫和正交硫，两种单质硫燃烧的能量变化如图所示。正交硫的燃烧热()为__________； __________。 （4）大气中的有害气体溶于水进入土壤后，在微生物的作用下发生如图所示的转化。 反应过程中涉及的水均为液态，完全转化为的过程中，过程Ⅰ放出的热量，过程Ⅱ放出的热量。过程Ⅰ的热化学方程式是______________________________________；完全转化为的反应： __________。 【答案】（1） ①. (合理即可) ②. 小于 （2） ①. 1736 ②. -622.3 （3） ①. -296.83 ②. -0.33 （4） ①. (合理即可) ②. -806 【解析】 【小问1详解】 标准状况下5.6L N2为0.25mol，故合成氨反应的热化学方程式是。该反应为放热反应，故断裂1mol N2和3mol H2中的化学键吸收的能量小于形成2mol NH3中化学键放出的能量。 【小问2详解】 设断裂1mol N2H4(g)中的化学键需吸收xkJ热量，则x kJ+498 kJ-945 kJ-2×2×467 kJ=-579 kJ，解得x=1736，由盖斯定律可知，。 【小问3详解】 由图可知，正交硫的燃烧热；， 由盖斯定律可知，S(单斜硫，s)=S(正交硫，s)。 【小问4详解】 34 g H2S为1mol，故过程Ⅰ的热化学方程式是； 过程Ⅱ的热化学方程式是； 由盖斯定律可知，。 18. 有机化合物F是一种重要的生活用香精，也是重要的工业有机溶剂。分别以石油和淀粉为原料制备F的两条合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C是生活中常见的塑料，则A→C的反应类型是____________________。 （2）已知D是1-丁烯()，D的同分异构体有__________种(不含D，不考虑立体异构)，其中只含饱和碳原子且含有甲基的同分异构体的结构简式是______________________________。 （3）G在酶的作用下生成B，写出该反应的化学方程式：______________________________。 （4）F是一种酯，的实验装置如图所示。 ①指出其中存在的两处错误：______________________________。 ②向试管中加入、足量E和适量浓硫酸，在改正上述装置缺陷及加热条件下，收集到一定体积的F，经计算F的质量为26.4 g，则生成F的产率为__________%，产率低于100%的原因可能为______________________________(填2条)。 （5）X与E互为同系物，与F互为同分异构体，则X的结构有__________种。 【答案】（1）加聚反应或加成聚合反应 （2） ①. 4 ②. （3） （4） ①. 导气管插入吸收液中；右侧试管中用了饱和碳酸氢钠溶液(合理即可) ②. 60 ③. 乙醇挥发损失；乙醇、乙酸的酯化反应为可逆反应；乙醇发生副反应(填2条，合理即可) （5）2 【解析】 【分析】以石油为原料得到A为，淀粉水解生成的G为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成B为，B经氧化得到E， E和B在高温与浓硫酸的作用下反应生成F，F分子式为C4H8O2，可知F为酯，则E为，F为，据此分析； 【小问1详解】 C是生活中常见的塑料，则由乙烯制备的C为聚乙烯，故A→C的反应类型是加聚反应； 【小问2详解】 D为，其同分异构体还有、、共4种，其中只含饱和碳原子且含有甲基； 【小问3详解】 G→B即葡萄糖转化为乙醇，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①制备乙酸乙酯的实验装置中存在两处错误：一处是导气管插入吸收液中；另一处是吸收液用了饱和碳酸氢钠溶液，应用饱和碳酸钠溶液； ②，由质量守恒可知，理论上应该生成0.5mol乙酸乙酯，其质量，故该制备反应中乙酸乙酯的产率为；产率低于100%的原因可能为：乙醇挥发损失；乙醇、乙酸的酯化反应为可逆反应；乙醇发生副反应等； 【小问5详解】 E为乙酸，F为乙酸乙酯，故与E互为同系物，与F互为同分异构体的X为丁酸，有正丁酸和异丁酸两种结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法正确的是 A. 氢能是清洁能源，丰富的氢气来源为氢能的发展提供了基础保障 B. 蛋白质、油脂均为有机高分子 C. 海带提碘是物理变化 D. 废旧塑料通过露天焚烧回收热量 2. 北京理工大学学者通过钯-溴协同高效电催化实现了甲醇与CO反应合成碳酸二甲酯()。下列说法正确的是 A. CO的电子式为 B. 97Br与97Pd互为同位素 C. 甲醇的空间填充模型： D. 碳酸二甲酯中含有极性键和非极性键 3. 下列分析正确的是 A. 一个化学反应需加热才能发生，该反应的 B. 测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C. 化学反应放出的热量越多，反应物本身具有的能量一定越低 D. 稀溶液中： ，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．用滴管取用液体 B．测定中和反应的反应热 C．分离乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．吸收实验中的Cl2尾气 A. A B. B C. C D. D 5. 乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知： ，该反应中断裂气态分子中的化学键吸收的能量如表所示： 化学键 能量/kJ 839 413 498 799 467 则 A. B. C. D. 6. 是一种高效清洁能源，其燃烧热，可以用于制备燃料电池。下列说法正确的是 A. 表示甲醇燃烧热的热化学方程式： B. 表示甲醇燃烧热的热化学方程式： C. 题述条件下甲醇和在燃料电池中完全反应，电功+放热量 D. 甲醇与氧气在燃料电池模式下反应的焓变 7. 一种定量分析中常用的标准物质可表示为(WQ4)2Z(YX4)2，Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Q、W、X、Y均为短周期元素，其中Q的一种核素原子中无中子，X、Y的最外层电子数相等，且Y的核电荷数是X的2倍；W的单质是组成地球大气的主要成分之一；Z的一种离子与SCN-反应转化为红色溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X>W>Q B. 元素的最高化合价：X=Y>W>Q C. (WQ4)2Z(YX4)2存在离子键、极性键 D. Z的焰色试验的焰色为蓝绿色 8. 固体氧化物传递O2-型甲醇燃料电池的工作原理如图所示： 电池工作过程中，下列说法正确的是 A. 正极反应式： B. 石墨电极的电势比铂电极的电势高 C. 电池工作时将化学能全部转化为电能 D. 外电路中通过6 mol e-时，理论上生成标准状况下22.4 L CO2 9. 化合物M(结构如图所示)可以从苦杏仁、桃树叶和柳树叶中提取，主要用于医药中间体的合成，并在生命科学研究中作为生化试剂应用。下列有关M的说法错误的是 A. 属于环烃 B. 含有两种官能团 C. 与NaHCO3溶液反应生成CO2 D. 能发生取代反应 10. 用的盐酸和的溶液测定中和反应的反应热，实验操作中，一定会使测出的反应热偏小的是 A. 量筒量取酸、碱均采取了同一角度仰视读数 B. 用测量盐酸温度的温度计直接测量溶液的温度 C. 在烧杯中混合酸碱后迅速倒入量热计内筒中 D. 酸碱溶液混合后迅速读取温度计读数，并记为反应后体系的温度 11. 下列有关能量变化的图示与对应的说法不相符的是 A．为放热反应 B．铝热反应的能量变化 C．稳定性：石墨>金刚石 D．的路径①和路径②的不相同 A. A B. B C. C D. D 12. 费托反应是指、在催化剂作用下合成直链烃类化合物的过程，是煤炭间接液化制备液体燃料的核心技术；2025年清华大学团队开发了钠改性核壳催化剂，耦合水煤气变换与制烯烃功能，提高了氢原子经济性，显著降低了物耗与排放。利用费托反应制备丙烯的主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 下列说法错误的是 A. 反应①采用液态水时，能放出更多的能量 B. C. D. 钠改性核壳催化剂不能改变反应②的焓变 13. 温度为时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 时， C. 内，平均反应速率 D. 混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 14. 应用燃料电池原理处理废水是工业对废水无害化处理的重要方法之一。如图所示装置可同时处理含的废水和含氮废水，其中质子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 该装置涉及的能量转化：化学能→电能→光能 B. 由右侧穿过质子交换膜进入左侧 C. 正极反应式： D. 理论上，正、负极产生的气体体积之比为2∶5(相同条件下) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表是化学科学研究及化学学习的重要工具，下图为元素周期表中的部分元素。 根据上述用字母表示的元素回答下列问题： （1）原子半径最小的元素是______(填元素符号)，其原子结构示意图为______。 （2）焰色试验时焰色为浅紫色的元素是______(填元素符号)，其在元素周期表中的位置为______。 （3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______(填化学式)。 （4）设计实验比较f、g、m三种单质的还原性强弱：__________________。 （5）用电子式表示ae的形成过程：__________________。 （6）d的一种氢化物的化学式为d2H4，以该氢化物为燃料设计如图所示燃料电池。正极反应式为__________________；当电路中转移1mol电子时，理论上负极生成的气体为______L(标准状况)。 16. 根据所学知识回答下列与反应的有关问题： （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 则__________(用含、、的代数式表示)。 （2）在实验中，甲同学将稀硫酸加入盛有锌粉的试管中，除观察到试管内有气泡产生外，手触及试管外壁感受到热乎乎的，则 __________(填“>”或“<”)0；根据上述反应原理，甲同学又设计如图1所示的趣味实验装置，滴入稀硫酸，被封闭在U形玻璃管中的红墨水的变化是_______________________________(填实验现象)。 （3）乙同学利用反应Ⅳ设计了如图2所示的原电池。Zn棒为电池__________(填“正极”或“负极”)，石墨棒上发生反应的电极反应式为__________________________；Zn棒质量减少32.5 g时，理论上石墨棒上逸出的气体为__________L(标准状况)。 （4）丙同学取少量片加入足量浓硫酸中，片上出现气泡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。 17. 氮、硫是两种典型的非金属元素。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，每5.6 L(已折算成标准状况)参加反应，放出的热量，则合成氨反应的热化学方程式是____________________________；断裂和中的化学键吸收的能量__________(填“小于”或“大于”)形成中化学键放出的能量。 （2）肼()是重要的火箭推进剂，肼燃烧的热化学方程式是 ，该反应中断裂化学键吸收的能量如下表，则断裂中的化学键需要吸收__________热量。已知： ， ，则 __________。 化学键 能量/kJ 945 498 467 （3）硫的同素异形体有单斜硫和正交硫，两种单质硫燃烧的能量变化如图所示。正交硫的燃烧热()为__________； __________。 （4）大气中的有害气体溶于水进入土壤后，在微生物的作用下发生如图所示的转化。 反应过程中涉及的水均为液态，完全转化为的过程中，过程Ⅰ放出的热量，过程Ⅱ放出的热量。过程Ⅰ的热化学方程式是______________________________________；完全转化为的反应： __________。 18. 有机化合物F是一种重要的生活用香精，也是重要的工业有机溶剂。分别以石油和淀粉为原料制备F的两条合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C是生活中常见的塑料，则A→C的反应类型是____________________。 （2）已知D是1-丁烯()，D的同分异构体有__________种(不含D，不考虑立体异构)，其中只含饱和碳原子且含有甲基的同分异构体的结构简式是______________________________。 （3）G在酶的作用下生成B，写出该反应的化学方程式：______________________________。 （4）F是一种酯，的实验装置如图所示。 ①指出其中存在的两处错误：______________________________。 ②向试管中加入、足量E和适量浓硫酸，在改正上述装置缺陷及加热条件下，收集到一定体积的F，经计算F的质量为26.4 g，则生成F的产率为__________%，产率低于100%的原因可能为______________________________(填2条)。 （5）X与E互为同系物，与F互为同分异构体，则X的结构有__________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $