2.4～2探究物质组成的奥秘——元素符号 元素周期表-2024-2025学年七年级科学下册同步精讲精练（浙教版2024）

第2章 物质的微观结构 第4节 探究物质组成的奥秘 课时2 元素符号 元素周期表 ◆网络构建 ◆课本导学 1、 元素符号 二、探索元素周期表 ◆基础训练 考点1 元素符号 考点2 元素周期表 易错点 对元素周期表的意义及规律认识错误 ◆强化训练 一、元素符号 1.元素符号的写法 元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母(大写)来表示，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Ne(氛)和Na(钠)、Cu(铜)和Ca(钙)等。 【名师讲解】常见元素符号规范写法如下： H He C N O F Ne 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 Na Mg Al Si P S Cl 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 Ag Ba Pt Au Hg I 银 钡 铂 金 汞 碘 2.常见元素的名称、符号和相对原子质量 名称 符号 相对原子质量 名称 符号 相对原子质量 氢 H 1 硫 S 32 碳 C 12 氯 Cl 35.5 氮 N 14 钾 K 39 氧 O 16 钙 Ca 40 钠 Na 23 铁 Fe 56 铝 Al 27 铜 Cu 63.5 硅 Si 28 银 Ag 108 磷 P 31 碘 I 127 【例1】[金华期中]下列元素符号书写正确的是（ ） A.氢——He B.钠——Ne C.氯——CL D.铝——A1 3.元素符号表示的意义 (1)宏观上：表示一种元素，如“Cl”表示氯元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。 (2)微观上：表示这种元素的1个原子，如“Cl”表示1个氯原子，“O”表示1个氧原子。 (3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。 【名师讲解】若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。 4.离子符号及其意义 (1)表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带电荷数目和电性，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子Cl-、SO等。 【名师讲解】巧记：离子符号的写法 离子符号歪戴帽，先写数字后标号，电荷为“1”省略掉。 (2)较为复杂的离子：有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。常见的较复杂的离子见下表。 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢氧根离子 OH- -1 硫酸根离子 SO -2 硝酸根离子 NO -1 碳酸根离子 CO -2 碳酸氢根离子 HCO -1 铵根离子 NH +1 【名师讲解】原子团右上角的数字符号表示的是整个原子团所带的电荷，而不是其中的某个原子所带的电荷。 (3)多个离子的表示 在离子符号的前面加上数字表示多个离子。如两个镁离子(2Mg2+)、三个硝酸根离子(3NO)等。 (4)常用离子符号及意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。(如Mg²表示一个镁离子，也表示一个镁离子带2个单位正电荷) 【名师讲解】离子中各数字的含义归纳 以5SO为例说明离子符号中各数字的含义： 练习：①二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成。 （ ） ②二氧化碳分子是由碳、氧两种元素组成的。 （ ） ③二氧化碳是由两个碳原子和一个氧原子构成的。（ ） ④二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的。 （ ） ⑤二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成。 （ ） ⑥保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子。（ ） 【名师讲解】拓展——高锰酸根离子：MnO 锰酸根离子：MnO 氯酸根离子：ClO 【例2】写出下列符号的意义或用化学符号表示。 (1)H：______________________；______________________。 (2)5Na：______________________。 (3)2个氯原子：___________。 (4)M2+：_________________________________。 【例3】[2024金华期末]目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是元素周期表中锂元素这一格的具体信息。 (1)锂原子的核电荷数是____________。 (2)“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示____________。 (3)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为____________。 二、探索元素周期表 科学家根据元素的原子结构和性质，把已知的100多种元素科学有序地排列起来，编制出了元素周期表。在元素周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 1.编排结构 (1)横行(周期)元素周期表每一横行代表一个周期（注：同周期的元素，原子核外电子层数一样），共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。 【名师讲解】态度责任——元素周期表的启示 门捷列夫编制元素周期表，将元素进行有序排列，给元素构建模型，让我们能够比较轻松地看到“元素家族”中的成员，为我们预测未知元素、推断未知元素的性质提供了便利。对我们的启发：①对复杂的现象要善于寻找规律；②要善于总结前人的成果和经验；③要学会用简单的方法表述复杂的问题。 (2)纵列(族)元素周期表每一个纵列叫作一个族，共有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 【说明】同族元素最外层电子数相同，化学性质相似。元素的化学性质由最外层电子数决定。元素的种类由核电荷数(即质子数)决定。 【名师讲解】拓展——1-18号元素原子核外电子分层排布表 核外电子的排布规律：每层最多容纳电子数为2n2(n代表电子层数)，即第一层不超过2，第二层不超过8，第三层不超过18；最外层电子数不超过8(只有1个电子层时，最多不超过2)；最外层达到8个(第一层为最外层时是2个)电子时，最稳定。原子最外层的电子数小于4一般为金属，容易失去最外层电子达到8个(第一层为最外层时是2个)电子的稳定结构；大于或等于4一般为非金属，容易获得电子达到8个电子的稳定结构；等于8(第一层为最外层时等于2)为稀有气体元素原子，比较稳定。 (3)每一格 在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 ◆教材<思考与讨论>交流元素周期表中每一格包含哪些信息（见课本第79页） 包含的信息有原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量等。 ◆教材<探索活动>1.元素周期表中的元素是如何排列的？2.与同学合作填写元素相关信息。3.分析与讨论元素周期表中的有关内容。4.通过观察元素周期表，你还发现了什么？（见课本第79页） 1.元素周期表是根据元素的原子结构和性质，按元素的原子序数排列的。 2. 核电荷数 元素名称 元素符号 核外电子数 最外层电子数 单质类别 3 锂 Li 3 1 金属 6 碳 C 6 4 非金属 7 氮 N 7 5 非金属 12 镁 Mg 12 2 金属 14 硅 Si 14 4 非金属 16 硫 S 16 6 非金属 18 氩 Ar 18 8 非金属 20 钙 Ca 20 2 金属 47 银 Ag 47 1 金属 118 Og 118 8 非金属 3.(1)每一周期开头的是金属元素(第一周期除外)。(2)靠近尾部的是非金属元素。(3)每一周期结尾的是稀有气体元素。(4)每一横行中从左到右的元素的原子序数依次增加，电子层数相同，最外层电子数从1到8依次增加(第一周期除外)。每一纵列的元素，从上到下，元素核外电子层数依次增加，最外层电子数相同，元素化学性质相似。 4.(1)①元素周期表是学习和研究科学的重要工具。②为寻找新元素提供理论依据。(2)提示：查阅元素周期表的相关知识，为高中学习打下基础。(3)①每一横行(同一周期)，从左到右核电荷数即质子数依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同。②每一横行(同一周期)开头的元素是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的元素是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。③每一纵列(同一族)，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同(He除外)，化学性质相似。元素有这样的周期性排布，才被命名为“元素周期表” (4)从元素周期表中可获得的信息 ①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)核外电子数、元素的化学性质等。 ②从元素周期表的一格可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。 【例4】[杭州检测]图Ⅰ是锡元素在周期表中的信息，图Ⅱ为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 (1)锡元素的核电荷数是___________。 (2)元素在周期表中的分布是有规律的，图Ⅱ中甲的原子序数___________ (填“大于”或“小于”)17。乙所代表的元素属于___________ (填“金属”或“非金属”)元素。 2.元素周期表的意义 (1)元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之一。 (2)元素周期表为发现新的元素和化合物、预测元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其规律提供理论指导。 【例5】[2023台州中考]“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572g/L，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。 (1)元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为____________。 (2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是________。 A.所有的科学实验中都是存在误差的 B.当时的实验技术，能使误差小于0.5% C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果 【例6】[2024杭州拱墅区期末]元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①)③表示三种不同的元素。据图回答问题： (1)①表示的是____________元素。 (2)关于①②③三种元素的说法，正确的是____________。 A.原子序数③<② B.核外电子数①=② C.②和③处于同一周期 ◆知识点1元素符号 1.“硅”最早在1871年的《化学鉴原》中出现，它的含量在地壳中居第二位。而现代化学中“硅”的元素符号为（ ） A. B. C. D. 2.[2024浙江绍兴期中]钋是一种能够在黑暗中发光的金属，由居里夫人和其丈夫发现。为了纪念居里夫人的祖国波兰，两人将该金属命名为。则钋的元素符号是（ ） A. B. C. D. 3.[2023浙江温州期中]元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号的表示意义解释正确的是（ ） 选项 元素符号 元素符号所表示的意义 A 可表示氢元素，表示一个氢原子，表示氢气这种物质 B 可表示氟元素，表示一个氟原子 C 只可表示一个氯原子 D C 只可表示碳元素 4.地壳里含量最多的三种元素，由多到少排列的顺序是（ ） A.Al>Fe>Ca B.Fe>Ca>Al C.O>Si>Al D.Si>O>Al 5.按要求写出下列符号或符号表示的意义。 （1）核电荷数为6的元素：___； （2）1个铁原子：____； （3）2N：___________； （4）Cl-：_________________________； （5）带2个单位负电荷的硫离子：_____。 易错警示：元素符号具有宏观和微观两方面的意义，但在元素符号前加上数字后，只能表示微观意义。 ◆知识点2元素周期表 6.[2023浙江温州期中]科学家研究发现一种特殊的原子，将其命名为“”，其元素在元素周期表中的信息如图所示。其中“0”表示的意义是（ ） A.中子数 B.质子数 C.最外层电子数 D.相对原子质量 7.[2024浙江绍兴质检]科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示），下列表述不正确的是（ ） A.钙和锫都属于金属元素 B.该元素的原子序数为117 C.该原子的中子数约为177 D.该原子的相对原子质量为 8.[2024浙江温州期中]元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）氯原子的核外电子数为________。 （2）钠在元素周期表中的第________周期。 （3）小联同学根据所给元素周期表，总结出以下规律，其中正确的是____________（填序号）。 A.每一周期开头都是金属元素 B.每一周期结尾都是稀有气体元素 C.相对原子质量随核电荷数的增加而增大 D.元素在周期表中的排列顺序与中子数有关 ◆易错点：对元素周期表的意义及规律认识错误 9.如图是元素周期表的一部分，分别为六种不同的短周期元素。下列说法不正确的是（ ） A.原子序数： B.、同族 C.、同周期 D.、化学性质不相似 1.[2023浙江宁波期末]下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（ ） A.原子的核电荷数 B.原子的中子数 C.原子的质子数 D.原子的核外电子数 2.图中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，其中的粒子可用表示的是（ ） 3.核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有现象，试判断下列哪种元素的原子可以产生现象（ ） 4.[2023浙江金华质检]一副用元素符号写的春联，上联、、、、、、（迎新纳福家和美），下联：、、、、、、（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（ ） A.、、、均为金属元素 B.位于元素周期表的左侧 C.、元素在同一周期 D.元素是地壳中含量最多的金属元素 5.[2024浙江台州调研]某科技公司研发出了铋基的半导体新材料，有助于实现1纳米半导体芯片工艺。如图是铋元素在元素周期表中的信息示意图，下列说法正确的是（ ） A.一个铋原子内有126个电子 B.铋的元素符号是 C.一个铋原子核内有83个中子 D.一个铋原子的质量为209.0克 6.[2024浙江宁波质检]一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A.一点整，时针所指元素为金属元素 B.六点整，时针所指元素的质子数为6 C.十一点整，时针所指元素的离子符号为 D.钟面上时针、分针所指的两种元素可组成化合物 7．以H为字头的元素符号如He、Hg等。请你写出分别以A、B、C、M、N为字头的元素符号(每空写出一个即可)。 A：__________________；B：__________________；C：_____________________； M：__________________；N：____________________。 8.说出下列符号各表示的意义或根据表示的意义写化学符号. (1)2N ； (2)Fe ； (3)K ； (4)3Ca ； (5)5P ； (6)5个铝原子 ； (7)2个氧原子 ； (8)氧元素 . 9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅥA ⅦA 0 第二周期 锂6. 941 铍 9.012 硼 10.81 碳 12.01 氮 14.01 氧 16.00 氟 19.00 氖 20.18 第三周期 钠 22.99 镁 24.31 铝 26.98 硅 28.09 磷 30.97 硫 32.07 氯 35.45 氩 39.95 （1）查表可知，锂的相对原子质量是_______。 （2）不同种元素的最本质区别是________不同。 （3）碳和硅属于同一____（填“周期”或“族”），化学性质相似。 （4）请写出核外电子数与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为____________________；阴离子为____________________。 （5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由______元素过渡到_________元素，并以稀有气体元素结尾。 关键点拨：根据元素周期表中元素的排列规律和一格的内容能判断出某元素的有关信息及元素化学性质的相似性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 物质的微观结构 第4节 探究物质组成的奥秘 课时2 元素符号 元素周期表 ◆网络构建 ◆课本导学 1、 元素符号 二、探索元素周期表 ◆基础训练 考点1 元素符号 考点2 元素周期表 易错点 对元素周期表的意义及规律认识错误 ◆强化训练 一、元素符号 1.元素符号的写法 元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母(大写)来表示，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Ne(氛)和Na(钠)、Cu(铜)和Ca(钙)等。 【名师讲解】常见元素符号规范写法如下： H He C N O F Ne 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 Na Mg Al Si P S Cl 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 Ag Ba Pt Au Hg I 银 钡 铂 金 汞 碘 2.常见元素的名称、符号和相对原子质量 名称 符号 相对原子质量 名称 符号 相对原子质量 氢 H 1 硫 S 32 碳 C 12 氯 Cl 35.5 氮 N 14 钾 K 39 氧 O 16 钙 Ca 40 钠 Na 23 铁 Fe 56 铝 Al 27 铜 Cu 63.5 硅 Si 28 银 Ag 108 磷 P 31 碘 I 127 【例1】[金华期中]下列元素符号书写正确的是（ ） A.氢——He B.钠——Ne C.氯——CL D.铝——A1 答案：D 解析：书写元素符号时要注意“一大二小”。氢——H，A错误；钠——Na，B错误；氯——Cl，C错误；铝——A1，D正确。 3.元素符号表示的意义 (1)宏观上：表示一种元素，如“Cl”表示氯元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。 (2)微观上：表示这种元素的1个原子，如“Cl”表示1个氯原子，“O”表示1个氧原子。 (3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。 【名师讲解】若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。 4.离子符号及其意义 (1)表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带电荷数目和电性，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子Cl-、SO等。 【名师讲解】巧记：离子符号的写法 离子符号歪戴帽，先写数字后标号，电荷为“1”省略掉。 (2)较为复杂的离子：有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。常见的较复杂的离子见下表。 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢氧根离子 OH- -1 硫酸根离子 SO -2 硝酸根离子 NO -1 碳酸根离子 CO -2 碳酸氢根离子 HCO -1 铵根离子 NH +1 【名师讲解】原子团右上角的数字符号表示的是整个原子团所带的电荷，而不是其中的某个原子所带的电荷。 (3)多个离子的表示 在离子符号的前面加上数字表示多个离子。如两个镁离子(2Mg2+)、三个硝酸根离子(3NO)等。 (4)常用离子符号及意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。(如Mg²表示一个镁离子，也表示一个镁离子带2个单位正电荷) 【名师讲解】离子中各数字的含义归纳 以5SO为例说明离子符号中各数字的含义： 练习：①二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成。 （ ） ②二氧化碳分子是由碳、氧两种元素组成的。 （ ） ③二氧化碳是由两个碳原子和一个氧原子构成的。（ ） ④二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的。 （ ） ⑤二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成。 （ ） ⑥保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子。（ ） 【名师讲解】拓展——高锰酸根离子：MnO 锰酸根离子：MnO 氯酸根离子：ClO 【例2】写出下列符号的意义或用化学符号表示。 (1)H：______________________；______________________。 (2)5Na：______________________。 (3)2个氯原子：___________。 (4)M2+：_________________________________。 答案：(1)氢元素 一个氢原子 (2)5个钠原子 (3)2C1 (4)一个镁离子带两个单位的正电荷 【例3】[2024金华期末]目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是元素周期表中锂元素这一格的具体信息。 (1)锂原子的核电荷数是____________。 (2)“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示____________。 (3)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为____________。 答案：(1)3 (2)金属锂 (3)Li+ 二、探索元素周期表 科学家根据元素的原子结构和性质，把已知的100多种元素科学有序地排列起来，编制出了元素周期表。在元素周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 1.编排结构 (1)横行(周期)元素周期表每一横行代表一个周期（注：同周期的元素，原子核外电子层数一样），共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。 【名师讲解】态度责任——元素周期表的启示 门捷列夫编制元素周期表，将元素进行有序排列，给元素构建模型，让我们能够比较轻松地看到“元素家族”中的成员，为我们预测未知元素、推断未知元素的性质提供了便利。对我们的启发：①对复杂的现象要善于寻找规律；②要善于总结前人的成果和经验；③要学会用简单的方法表述复杂的问题。 (2)纵列(族)元素周期表每一个纵列叫作一个族，共有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 【说明】同族元素最外层电子数相同，化学性质相似。元素的化学性质由最外层电子数决定。元素的种类由核电荷数(即质子数)决定。 【名师讲解】拓展——1-18号元素原子核外电子分层排布表 核外电子的排布规律：每层最多容纳电子数为2n2(n代表电子层数)，即第一层不超过2，第二层不超过8，第三层不超过18；最外层电子数不超过8(只有1个电子层时，最多不超过2)；最外层达到8个(第一层为最外层时是2个)电子时，最稳定。原子最外层的电子数小于4一般为金属，容易失去最外层电子达到8个(第一层为最外层时是2个)电子的稳定结构；大于或等于4一般为非金属，容易获得电子达到8个电子的稳定结构；等于8(第一层为最外层时等于2)为稀有气体元素原子，比较稳定。 (3)每一格 在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 ◆教材<思考与讨论>交流元素周期表中每一格包含哪些信息（见课本第79页） 包含的信息有原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量等。 ◆教材<探索活动>1.元素周期表中的元素是如何排列的？2.与同学合作填写元素相关信息。3.分析与讨论元素周期表中的有关内容。4.通过观察元素周期表，你还发现了什么？（见课本第79页） 1.元素周期表是根据元素的原子结构和性质，按元素的原子序数排列的。 2. 核电荷数 元素名称 元素符号 核外电子数 最外层电子数 单质类别 3 锂 Li 3 1 金属 6 碳 C 6 4 非金属 7 氮 N 7 5 非金属 12 镁 Mg 12 2 金属 14 硅 Si 14 4 非金属 16 硫 S 16 6 非金属 18 氩 Ar 18 8 非金属 20 钙 Ca 20 2 金属 47 银 Ag 47 1 金属 118 Og 118 8 非金属 3.(1)每一周期开头的是金属元素(第一周期除外)。(2)靠近尾部的是非金属元素。(3)每一周期结尾的是稀有气体元素。(4)每一横行中从左到右的元素的原子序数依次增加，电子层数相同，最外层电子数从1到8依次增加(第一周期除外)。每一纵列的元素，从上到下，元素核外电子层数依次增加，最外层电子数相同，元素化学性质相似。 4.(1)①元素周期表是学习和研究科学的重要工具。②为寻找新元素提供理论依据。(2)提示：查阅元素周期表的相关知识，为高中学习打下基础。(3)①每一横行(同一周期)，从左到右核电荷数即质子数依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同。②每一横行(同一周期)开头的元素是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的元素是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。③每一纵列(同一族)，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同(He除外)，化学性质相似。元素有这样的周期性排布，才被命名为“元素周期表” (4)从元素周期表中可获得的信息 ①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)核外电子数、元素的化学性质等。 ②从元素周期表的一格可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。 【例4】[杭州检测]图Ⅰ是锡元素在周期表中的信息，图Ⅱ为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 (1)锡元素的核电荷数是___________。 (2)元素在周期表中的分布是有规律的，图Ⅱ中甲的原子序数___________ (填“大于”或“小于”)17。乙所代表的元素属于___________ (填“金属”或“非金属”)元素。 解析：(1)在元素周期表的一格中，左上方的数字表示原子序数，根据核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数得出锡元素的核电荷数为50。(2)在元素周期表中，每一横行为一个周期，从左到右，按照原子序数从小到大的顺序排列。Cl为17号元素，则甲的原子序数小于17。乙所代表的元素为氩，是稀有气体元素，属于非金属元素。 答案：（1）50 （2）小于 非金属 2.元素周期表的意义 (1)元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之一。 (2)元素周期表为发现新的元素和化合物、预测元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其规律提供理论指导。 【例5】[2023台州中考]“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572g/L，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。 (1)元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为____________。 (2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是________。 A.所有的科学实验中都是存在误差的 B.当时的实验技术，能使误差小于0.5% C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果 答案：(1)18 (2)BC 解析：(1)元素周期表中氩元素的信息如图所示，原子序数为18，则氩原子的质子数为18。(2)多次实验得到的结果，其密度之间的微小差异是由必然因素造成的，原因是空气中除了氧气和氮气外，还含有其他气体，因此两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差。 【例6】[2024杭州拱墅区期末]元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①)③表示三种不同的元素。据图回答问题： (1)①表示的是____________元素。 (2)关于①②③三种元素的说法，正确的是____________。 A.原子序数③<② B.核外电子数①=② C.②和③处于同一周期 答案：(1)O （2）C 解析：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子的核电荷数是3。 (2)“Li”属于金属元素，可表示锂元素，表示一个锂原子，还能表示锂这一单质。 (3)由图乙锂原子转变为锂离子的过程可知，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+。 解析：由同种元素组成的单一物质叫单质，氧气和液氧中只含有氧分子，属于单质；由两种或两种以上的元素组成的单一物质叫化合物，冰和水中都只有水分子，属于化合物。 解析：(2)根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，原子序数：③>②，A错误；根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②不是同种元素，质子数不相等，即核外电子数不相等，B错误；根据元素周期表的一部分可知，②和③处于同一周期，C正确。 ◆知识点1元素符号 1.“硅”最早在1871年的《化学鉴原》中出现，它的含量在地壳中居第二位。而现代化学中“硅”的元素符号为（ ） A. B. C. D. 【答案】C【解析】硅元素的含量在地壳中居第二位，其元素符号为。故选C。 2.[2024浙江绍兴期中]钋是一种能够在黑暗中发光的金属，由居里夫人和其丈夫发现。为了纪念居里夫人的祖国波兰，两人将该金属命名为。则钋的元素符号是（ ） A. B. C. D. 【答案】D【解析】钋元素的拉丁文名为，书写元素符号注意“一大二小”，第一个字母大写，第二个字母小写，钋的元素符号是。故选D。 3.[2023浙江温州期中]元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号的表示意义解释正确的是（ ） 选项 元素符号 元素符号所表示的意义 A 可表示氢元素，表示一个氢原子，表示氢气这种物质 B 可表示氟元素，表示一个氟原子 C 只可表示一个氯原子 D C 只可表示碳元素 【答案】B【解析】A.H可表示氢元素、一个氢原子，但不能表示氢气这种物质，A错误；B.F可表示氟元素、一个氟原子，B正确；C.Cl可表示一个氯原子，还能表示氯元素，C错误；D.C可表示碳元素、一个碳原子，还能表示碳这种物质，D错误。 4.地壳里含量最多的三种元素，由多到少排列的顺序是（ ） A.Al>Fe>Ca B.Fe>Ca>Al C.O>Si>Al D.Si>O>Al 【答案】C 【解析】元素在地壳中的分布是不均匀的，按含量由多到少排列的顺序为氧、硅、铝、铁等. 5.按要求写出下列符号或符号表示的意义。 （1）核电荷数为6的元素：___； （2）1个铁原子：____； （3）2N：___________； （4）Cl-：_________________________； （5）带2个单位负电荷的硫离子：_____。 【答案】(1)C (2)(3)2个氮原子 (4)带1个单位负电荷的氯离子 (5) 【解析】（1）核电荷数为6的元素是碳元素。 （2）1个铁原子用符号表示为。 （3）元素符号前面添加数字仅表示该元素的原子个数。 （4）氯的元素符号为，右上角的“-”表示带一个单位负电荷。 （5）为硫的元素符号，2个单位负电荷由右上角的“”表示。 易错警示：元素符号具有宏观和微观两方面的意义，但在元素符号前加上数字后，只能表示微观意义。 ◆知识点2元素周期表 6.[2023浙江温州期中]科学家研究发现一种特殊的原子，将其命名为“”，其元素在元素周期表中的信息如图所示。其中“0”表示的意义是（ ） A.中子数 B.质子数 C.最外层电子数 D.相对原子质量 【答案】B【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，题图中“0”表示该元素的原子序数为0，根据在原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数可知，“0”可表示质子数。故选B。 7.[2024浙江绍兴质检]科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示），下列表述不正确的是（ ） A.钙和锫都属于金属元素 B.该元素的原子序数为117 C.该原子的中子数约为177 D.该原子的相对原子质量为 【答案】D【解析】“钙”和“锫”字均带有“钅”字旁，都属于金属元素，A正确；元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，因此该元素的原子序数为117，B正确；原子中，质子数原子序数，元素周期表的一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量质子数中子数，因此该原子的中子数约为，C正确；该原子的相对原子质量为294，单位应为“1”，不是“”，D错误。 归纳总结：根据元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；右上角字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 8.[2024浙江温州期中]元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）氯原子的核外电子数为________。 （2）钠在元素周期表中的第________周期。 （3）小联同学根据所给元素周期表，总结出以下规律，其中正确的是____________（填序号）。 A.每一周期开头都是金属元素 B.每一周期结尾都是稀有气体元素 C.相对原子质量随核电荷数的增加而增大 D.元素在周期表中的排列顺序与中子数有关 【答案】(1)17 (2)三 (3)BC 【解析】（1）由于原子中，原子序数核外电子数，氯元素为17号元素，则氯原子的核外电子数为17。 （2）在元素周期表中，横行为周期，钠在第三周期。 （3）第一周期开头的元素为氢元素，氢为非金属元素，A不正确；元素周期表中，每一周期结尾都是稀有气体元素，B正确；根据题图中信息可知，相对原子质量随核电荷数的增加而增大，C正确；元素在元素周期表上的排列顺序与中子数无关，D不正确。 ◆易错点：对元素周期表的意义及规律认识错误 9.如图是元素周期表的一部分，分别为六种不同的短周期元素。下列说法不正确的是（ ） A.原子序数： B.、同族 C.、同周期 D.、化学性质不相似 【答案】D【解析】元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，故原子序数：，A正确；、位于同一纵列，则、同族，B正确；、位于同一横行，则、同周期，C正确；同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，D错误。 1.[2023浙江宁波期末]下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（ ） A.原子的核电荷数 B.原子的中子数 C.原子的质子数 D.原子的核外电子数 【答案】B【解析】元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数，即原子的核电荷数、质子数和核外电子数都能作为元素周期表中元素排列顺序依据；原子的中子数不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据。故选B。 2.图中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，其中的粒子可用表示的是（ ） 【答案】C【解析】符号“”表示4个氢原子。题图A表示2个氢分子，题图B表示4个氧原子，题图C表示4个氢原子，题图D表示由2个氢分子与2个氧分子构成的混合物质。故选C。 3.核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有现象，试判断下列哪种元素的原子可以产生现象（ ） 【答案】A【解析】根据相对原子质量质子数中子数可知，氮原子的质子数为7，中子数约为；碳原子的质子数为6，中子数约为；氦原子的质子数为2，中子数约为；氧原子的质子数为8，中子数约为。只有氮原子的质子数或中子数为奇数，可以产生现象。故选A。 4.[2023浙江金华质检]一副用元素符号写的春联，上联、、、、、、（迎新纳福家和美），下联：、、、、、、（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（ ） A.、、、均为金属元素 B.位于元素周期表的左侧 C.、元素在同一周期 D.元素是地壳中含量最多的金属元素 【答案】A【解析】、、、分别是银、锌、钠、金，均属于金属元素，A正确。元素周期表的左侧是金属元素，属于非金属元素，位于元素周期表的右侧，B错误。、元素不在同一周期，镁位于第三周期，锌位于第四周期，C错误。铝元素是地壳中含量最多的金属元素，D错误。 5.[2024浙江台州调研]某科技公司研发出了铋基的半导体新材料，有助于实现1纳米半导体芯片工艺。如图是铋元素在元素周期表中的信息示意图，下列说法正确的是（ ） A.一个铋原子内有126个电子 B.铋的元素符号是 C.一个铋原子核内有83个中子 D.一个铋原子的质量为209.0克 【答案】B【解析】元素周期表的一格中，元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数核外电子数质子数，因此一个铋原子外有83个电子，A错误；元素周期表的一格中，元素名称的右上角的字母表示元素符号，因此铋的元素符号是，B正确；相对原子质量质子数中子数，因此中子数约为，C错误；铋原子的相对原子质量为，单位为“1”，不是“”，常省略不写，D错误。 6.[2024浙江宁波质检]一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A.一点整，时针所指元素为金属元素 B.六点整，时针所指元素的质子数为6 C.十一点整，时针所指元素的离子符号为 D.钟面上时针、分针所指的两种元素可组成化合物 【答案】A【解析】一点整，时针所指元素为氢元素，属于非金属元素，A错误；六点整，时针所指元素为碳元素，碳元素的原子序数为6，原子中，原子序数核内质子数，则质子数为6，B正确；十一点整，时针所指元素是钠元素，其离子符号为，C正确；钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧元素、镁元素，可组成的化合物是氧化镁，D正确。 7．以H为字头的元素符号如He、Hg等。请你写出分别以A、B、C、M、N为字头的元素符号(每空写出一个即可)。 A：__________________；B：__________________；C：_____________________； M：__________________；N：____________________。 【答案】Ag Ba　Ca　Mn　Na 【解析】根据常见元素符号的写法分析解答，书写元素符号时第一个字母要大写第二个字母要小写． 8.说出下列符号各表示的意义或根据表示的意义写化学符号. (1)2N ； (2)Fe ； (3)K ； (4)3Ca ； (5)5P ； (6)5个铝原子 ； (7)2个氧原子 ； (8)氧元素 . 【答案】(1)两个氮原子；(2)铁元素或一个铁原子或金属铁；(3)钾元素或一个钾原子或金属钾；(4)三个钙原子；(5)五个磷原子；(6) 5Al；(7) 2O；(8) O. 【解析】化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅥA ⅦA 0 第二周期 锂6. 941 铍 9.012 硼 10.81 碳 12.01 氮 14.01 氧 16.00 氟 19.00 氖 20.18 第三周期 钠 22.99 镁 24.31 铝 26.98 硅 28.09 磷 30.97 硫 32.07 氯 35.45 氩 39.95 （1）查表可知，锂的相对原子质量是_______。 （2）不同种元素的最本质区别是________不同。 （3）碳和硅属于同一____（填“周期”或“族”），化学性质相似。 （4）请写出核外电子数与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为____________________；阴离子为____________________。 （5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由______元素过渡到_________元素，并以稀有气体元素结尾。 【答案】(1)6.941 (2)质子数 (3)族 （4）钠离子（合理即可）氧离子（合理即可） （5）金属非金属 【解析】（1）由题表可知，锂的相对原子质量是6.941。 （2）元素是具有相同质子数或核电荷数的原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。 （3）碳和硅位于同一列，即属于同一族，同一族的元素化学性质相似。（4）原子失去电子形成阳离子，和氖原子核外电子数相同的阳离子有钠离子、镁离子等；原子得到电子形成阴离子，和氖原子核外电子数相同的阴离子有氟离子、氧离子等。 （5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。 关键点拨：根据元素周期表中元素的排列规律和一格的内容能判断出某元素的有关信息及元素化学性质的相似性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！14 学科网（北京）股份有限公司 $$