湖北省部分学校2024-2025学年高三下学期2月月考 化学试题

湖北省高中名校联盟2025届高三第三次联合测评 化学 命题单位：宜昌市第一中学化学学科备课组 审题单位：圆创教育教研中心恩施高中 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2025年2月7日下午14：30—17：05 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后、请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是（ ） A.操纵棒使用的碳纤维属于有机高分子材料 B.航天器中太阳能电池板使用的砷化镓属于金属材料 C.返回舱使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D.飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 2.在给定工艺条件下，下列物质转化关系可行的是（ ） A. B. C. D.苯酚、 3.下列生活现象中涉及的原理描述错误的是（ ） 生活现象 原理 A. 放映机到银幕间形成光柱 丁达尔效应 B. 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C. 变质的油脂有“哈喇”味 油脂发生氢化反应 D. 用生铁铸造下水井盖 生铁硬度大、抗压 A.A B.B C.C D.D 4.下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A.的电子式： B.顺式聚异戊二烯的结构简式： C.的VSEPR模型： D.基态碳原子的轨道表示式： 5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A.中含有的中子数目为 B.醋酸溶液中氢原子数目为 C.与足量铁粉反应，转移电子数目为 D.标准状况下，和CO混合气体中原子数目为： 6.劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目中涉及的化学原理书写正确的是（ ） A.漂白液漂白原理： B.食醋除水垢： C.热碱去油污： D.疏通剂（主要成分NaOH和Al）疏通管道： 7.交链孢酚是一种具有生物学特性的霉菌毒素，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A.含有一个手性碳原子 B .核磁共振氢谱有8组峰 C.所有碳原子不可能在同一平面 D.1mol该分子最多消耗 8.下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） 实验操作和现象 结论 A. 室温下，分别测定的和溶液的pH，两者pH之和等于14 相同浓度的和的水解能力几乎相同 B. 向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 与发生了双水解 C. 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解 D. 向酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液紫红色褪去 的氧化性强于 A.A B.B C.C D.D 9.工业上以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸的主要流程如下。 已知：步骤Ⅱ中的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法错误的是（ ） A.步骤Ⅰ中出炉气需净化，能防止步骤Ⅱ中催化剂中毒 B.步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高的平衡转化率 C.步骤Ⅱ实际生产中应选择450℃和10MPa D.步骤Ⅲ中吸收塔内常采用逆流喷淋式，提高的吸收效率 10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子核外有3个未成对电子，Y、Z位于同一主族。四种元素与碳、氢元素形成的某化合物结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A.第一电离能： B.简单离子半径： C.X、Y的简单氢化物均为极性分子 D.Z与W形成的化合物中可能存在非极性键 11.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A.检验乙醇消去反应的产物 B.验证铁的吸氧腐蚀 C.制取并收集氨 D.制备明矾晶体 12.以氮气、氢气等为原料用电化学法制备氨，可降低温室气体的排放，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.电极M的电势高于电极N B.物质Ⅱ起到传输质子的作用 C.反应过程中的总质量不变 D.电极N反应： 13.下列对物质性质的比较，相应结构解释错误的是（ ） 性质 结构解释 A. 熔沸点： 中离子键的百分数更高 B. 热稳定性： C的非金属性强于S C. 碱性：甲胺>苯胺 苯环对—NH₂有影响，碱性降低 D. 反应速率：Na与乙醇<Na与水 乙基为推电子基团 A.A B.B C.C D.D 14.某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，图2是充电后的晶胞结构。 图1 图2 下列说法正确的是（ ） A.图1结构中钴硫化物的化学式为CoS B.若图1结构中M位于顶点，则N位于面心 C.图2晶胞中距离Li最近的S有6个 D.图2晶胞中Li与Li的最短距离为 15.常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度为的溶液，滴定过程中粒子浓度的对数值（lgc）、滴定分数随pH的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是（ ） A.曲线③表示随pH的变化关系 B.的电离平衡常数的数量级为 C.P点时，存在 D.从50%到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分）徐光宪院士曾用P204萃取剂对稀土元素进行萃取分离。某提纯稀土元素后的P204萃取废液（含大量及少量）可制备，流程如下。 已知：①25℃时，几种物质或如下表： ②P204的萃取机理： 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为_______。 （2）“反萃取”时，加入稀硫酸必须适量的原因是_______。 （3）“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为_______，加入活性的作用除了氧化以外，还有_______。 （4）“滤渣2”的成分为_______。 （5）“除杂”后，測得溶液中含硫物种的浓度之和为，，若“沉铝”后，的去除率为98.0%，以_______（填化学式）形式损耗，则的损耗率为_______（保留2位有效数字）。 （6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。 17.（13分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾[]是一种化工原料，实验室制备和表征的方法如下： 回答下列问题： （1）配制溶液需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 （2）为浅蓝色絮状沉淀，本实验“煮沸”的目的是_______。 （3）为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取的方法是_______。 （4）制备溶液的反应方程式为_______。 （5）“趁热过滤”的目的是_______。 （6）“一系列操作”包括_______。 （7）该晶体在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，则该晶体的结晶水数目：_______（填整数）。 18.（14分）H是合成某药物的中间体，其合成路线如下图所示。 已知：（均代表烃基） 回答下列问题： （1）A→B反应的试剂和条件为_______。 （2）C的名称为_______。 （3）B→D化学方程式为_______。 （4）由F→H分两步进行：，反应Ⅰ为加成反应，则反应Ⅱ的反应类型为_______。F的结构简式为_______。 （5）符合下列条件的化合物E的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱 显示四组峰，其峰面积之比为的结构简式为_______（写出一种即可）。 ①能发生银镜反应 ②有碱性 ③含五元环 19.（14分）氯代烯烃作为重要的化工原料被广泛应用，目前工业上常用炔烃氢氯化法合成氯代烯烃。 乙炔氢氯化法存在如下反应： 主反应： 副反应： （1）在101kPa、298K时由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变叫做物质的标准摩尔生成焓。表中为各物质的标准摩尔生成焓。 物质 HCl 标准摩尔生成焓 226.7 35.6 则_______。 （2）443K和下，在密闭容器中以不同的HCl和初始投料比反应3h时，测得转化率和选择性[选择性】如图所示。 ①随投料比增大，曲线b先升高后降低的原因是_______。 ②当投料比为1.2时，转化率为90%，选择性为80%，则体积分数为_______（保留3位有效数字）；若此时已达平衡状态，主反应的平衡常数_______。 （3）一定温度时，在催化剂作用下，苯基丙炔能与HCl发生反应，反应如下： 已知反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，则反应焓变：反应Ⅰ_______反应Ⅱ（填“>”、“=”或“<”，下同）；反应活化能：反应Ⅰ_______反应Ⅱ；增加HCl的浓度平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 湖北省高中名校联盟2025届高三第三次联合测评 化学试卷参考答案与解析 1.【答案】D 【解析】A.碳纤维属于新型无机非金属材料；B.砷化镓属于化合物，是无机非金属材料；C.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料。 2.【答案】C 【解析】A.煤干馏的产品之一是煤焦油；B.电解熔融氯化镁制备金属镁；D.苯酚、甲醛通过缩聚反应制得酚醛树脂。 3.【答案】C 【解析】C.变质的油脂有“哈喇”味是因为不饱和脂肪酸甘油酯被氧化，发生氧化反应。 4.【答案】B 【解析】A.的电子式为；C.价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形；D.基态碳原子的轨道表示式为 5.【答案】B 【解析】A.的物质的量为1mol，1个分子中含10个中子，故的中子数为；B.1个分子中含4个氢原子，加上溶剂水分子中的氢原子，溶液中氢原子数大于。 6.【答案】D 【解析】A.；B.；C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是乙酸乙酯。 7.【答案】B 【解析】A.该分子中无手性碳原子；B.该分子中有8种等效氢，则核磁共振氢谱有8组峰；C.该分子中所有碳原子有可能在同一平面；D.该分子有3个酚羟基、1个酯基，且酯基水解后得到1个酚羟基，故1mol该分子最多能消耗5molNaOH。 8.【答案】A 【解析】B.和水解都呈碱性，不能相互促进水解。C.应在碱性条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖。D.溶液中，既可以氧化，又可以氧化，故无法比较和氧化性强弱。 9.【答案】C 【解析】由表格数据，的平衡转化率：。0.1MPa时，的平衡转化率已经很高，选择高压条件对转化率的提高并不大，但对设备要求和成本增大很多，因此应该选择常压进行。故实际生产中选择450℃，0.1MPa。 10.【答案】A 【解析】根据基态X原子核外有3个未成对电子，推断X为N元素。根据化合物中原子的成键数目和原子序数，推断Z为S元素，Y与Z同主族，Y为O元素。W带一个正电荷，根据原子序数增大的前20号元素，W为K元素。A.第一电离能：。 11.【答案】A 【解析】A.乙醇发生消去反应生成乙烯，同时可能发生副反应生成也能使溴水褪色。故发生装置后面应先接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去。 12.【答案】D 【解析】A.由图可知，该装置为电解池，M电极为阳极，N电极为阴极。阳极电势高于阴极。D.N电极发生的反应：。 13.【答案】B 【解析】根据最高价含氧酸酸性：，非金属性：。 14.【答案】B 【解析】A.结构1中Co的个数为，S的个数为，Co、S的个数比为，钴硫化物的化学式为；C.晶胞2中Li位于S构成的四面体空隙中，离Li最近的S应该是4个；D.晶胞2中Li与Li的最短距离为。 15.【答案】C 【解析】A.②代表随pH的变化关系，③代表随pH的变化关系；B.由图可知，和相等时（虚线与实线相交的点），，根据时，，数量级为；C.P点时，由电荷守恒：，溶质组成为大量的和少量，，故；D.滴定分数从50%到100%的变化过程中，的物质的量逐渐增加，促进水的电离，水的电离程度增大。 16.【答案】（1）（1分） （2）稀硫酸加入过少会使的浸出率降低；加入过多会导致后续增加成本（2分） （3）（2分） 提高了的产量且不引入新的金属离子（1分） （4）CoS、CuS（2分，各1分，有多的扣1分） （5）MnS（2分） 4.0%（2分） （6）（2分） 【解析】（2）根据萃取机理：，稀硫酸加入过少，不能将充分萃取出来，导致的浸出率低；稀硫酸加入过多，后续消耗大量，增大成本。 （5）根据去除率为98%，可计算出除杂后溶液中，根据的，可得，则。，此时以MnS形式被损耗。根据的可得，；又根据浓度之和为，可得。再根据MnS的，求得除杂后溶液中，则的损耗率为4.0%。 17.【答案】 （1）50mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，没有50mL不得该1分） （2）将絮状沉淀转化为CuO，便于过滤（2分） （3）少量多次加入（1分） （4）（2分，离子方程式书写正确可以给分） （5）防止析出（2分） （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分，缺1个扣1分，扣完为止） （7）2（2分） 【解析】（2）与反应生成絮状沉淀，絮状沉淀过滤速度较慢，因此通过“煮沸”将絮状沉淀转化为CuO，便于过滤。 （3）为防止反应过于剧烈而引起喷溅应减慢反应速率，所以应少量多次加入。 （7）在加热过程中，先失水，由图像可知失水导致失重10.6%，则：，即（取整数）。 18.【答案】 （1）浓盐酸，加热（或、浓硫酸，加热） （2）邻溴甲苯（或溴甲苯）（2分） （3） （4）消去反应（2分） （5）19（2分） 或 【解析】（3）B的结构为，根据D的结构可推断发生取代反应，方程式为。 （4）由F→H分两步进行，反应Ⅰ为加成反应。H含碳碳双键，所以反应Ⅱ为消去反应。根据已知信 息推测F的结构简式为。 （5）E的分子式为先用C将N替换，再用N替换回。 N可替换的地方有共4+3+6+6=19种；核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为的为或。 19.【答案】 （1）（2分） （2）①当投料比较小时，主要发生主反应，氯乙烯选择性增大；随着HCl增多，副反应进行程度变大，氯乙烯选择性减小。（2分） ②64.3%（2分）（2分） （3）>（2分） <（2分） 不变（2分） 【解析】 （1）依据标准摩尔生成焓的定义，反应的 （2）②投料比为1.2时，设物质的量为1mol，则HCl为1.2mol。 乙炔转化率为90%，则选择性为80%，则可得：。则平衡后：，。体积分数。 。 （3）反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，故：反应Ⅱ<反应Ⅰ；由图像可知，短时间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ；产物Ⅰ和产物Ⅱ存在可逆反应Ⅲ，则产物Ⅰ和产物Ⅰ的比值即反应Ⅲ的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变。 学科网（北京）股份有限公司 $$