精品解析：安徽淮北市第十二中学2025-2026学年高三上学期期中检测化学试卷

淮北市第十二中学2025-2026学年高三上学期期中 检测化学试卷 （75分钟，满分100） 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 N：14 一、选择题共14题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 现代科技增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 深海攻坚：“奋斗者”号深海潜水器使用了钛合金，钛合金的硬度小于钛 B. 神舟二十号通过电解水为宇航员提供，的摩尔质量为 C. 陆地穿梭：复兴号CR450型电力动车组所使用的碳纤维属于有机物 D. 能源革命：钙钛矿叠层光伏电池实现了电能转化为太阳能 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常大于其成分纯金属，钛合金的硬度大于钛，A错误； B．电解水可以生成，的摩尔质量为，B正确； C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，C错误； D．钙钛矿叠层光伏电池是将太阳能转化为电能，而非电能转化为太阳能，D错误； 故选B。 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品，A正确； B．医用酒精的有效成分的化学式是，可以杀菌消毒，可做消毒剂，B正确； C．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，受热分解生成纯碱（Na2CO3），可制纯碱，C正确； D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做漂白剂，D错误； 故选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=14的溶液中：K+、ClO-、CO、Cl- B. 含有I-的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO C. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO、OH- D. 由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、NH、Cl-、K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，pH=14的溶液含OH-，OH-与K+、ClO-、CO、Cl-，可大量共存，A正确； B．含有I-的溶液中，H+、NO会将I-氧化，发生反应，故H+、NO与I-不能大量共存，B错误； C．某无色透明溶液中，Cu2+为蓝色，且Cu2+与OH-也不能大量共存，C错误； D．常温下，由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液，pH为1或13，可以为酸性也可以为碱性，当溶液为碱性时，OH-与NH不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 配制一定物质的量浓度溶液的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 欲配制的溶液的物质的量浓度为 B. 若用浓溶液配制所需溶液，则需要浓溶液20.0 mL C. 操作4使所配得溶液的浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，无需再加水 【答案】C 【解析】 【详解】A．10.6 g 的物质的量，容量瓶规格为100 mL即0.1 L，故溶液浓度，A正确； B．稀释前后溶质物质的量不变，根据，得，B正确； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，根据，所配溶液浓度偏低，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处，属于正常现象，无需再加水，否则会使浓度偏低，D正确； 故答案选C。 5. 为除去试样中括号内的杂质，选用的试剂正确的是 A B C D 试样 Na2CO3（NaHCO3） CO2（HCl） FeCl2（FeCl3） CO2（SO2） 除杂试剂 澄清石灰水 饱和Na2CO3溶液 铁粉 饱和NaHSO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.二者均与石灰水反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故A错误； B.二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误； C.氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，可除去杂质，故C正确； D.二者均不能与饱和NaHSO3溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，侧重物质除杂的考查，把握物质的性质选择合适的试剂进行除杂为解答的关键。 6. 瑞昌市铜岭铜矿遗址对研究中国火法炼铜历史具有重要意义。火法炼铜时会发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. FeO含有的质子数为 B. 生成的同时会转移个电子 C. 、下，含键数目为 D. 生成的同时消耗的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个FeO含有的质子数为26+8=34，但题目未指明FeO的物质的量，A错误； B．反应中每生成2mol CuS转移12mol电子（S被氧化，1mol S失去6e⁻，共2mol S），则生成1mol CuS转移6NA个电子，B错误； C．25℃、101kPa下，6.72L O2的物质的量小于0.3mol（非标准状况），σ键数目为物质的量×NA（每个O2含1个σ键），实际σ键数小于0.3NA，C错误； D．32g SO2为0.5mol，根据反应比例（2mol SO2对应3mol O2），生成0.5mol SO2时消耗0.75mol O2，即0.75NA个分子，D正确； 故选D。 7. Fe的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，X是一种淡黄色单质。下列说法正确的是 A. X单质难溶于水，易溶于酒精和 B. 反应②中，甲既是氧化产物又是还原产物 C. 甲与反应生成一种二元强酸 D. 若反应①中X过量，则生成的化合物中Fe显价 【答案】B 【解析】 【分析】X为淡黄色单质，推知X是；与化合生成；和高温下反应，生成与甲（）； 【详解】A．X是硫单质，硫难溶于水，微溶于酒精、易溶于，A错误； B．反应②：，甲为；中价被氧化为里价，中价被还原为中价，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．甲与水反应生成，亚硫酸属于二元弱酸，C错误； D．单质氧化性较弱，和反应，无论是否过量，产物均为，为价，无法生成价铁的硫化物，D错误； 故选B。 8. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 C. 能与反应生成c的物质只有b D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】C 【解析】 【分析】横坐标类别：单质、氧化物、碱；纵坐标化合价。结合钠、铜元素价态：a为单质；b为+1价的氧化物；c为；d为；e为； 【详解】A．和可溶性铜盐反应生成；受热分解得到，能够实现转化，A合理； B．d是，新制氢氧化铜悬浊液加热条件下可以和醛基反应生成砖红色沉淀，常用于检验葡萄糖分子中的醛基，B合理； C．c为；除钠的氧化物b（、）之外，单质与水反应同样生成，因此能与水生成c的物质不只有b，C错误； D．若b和水反应放出，则b为；内存在非极性共价键，D合理； 故选C。 9. 下列实验装置应用于Cu与浓硫酸反应制取SO2和胆矾，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫 B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸干获得胆矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫密度比空气大，收集装置应该长进短出，A错误； B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的“一贴、二低、三靠”，操作正确，C正确； D．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾，蒸干会使硫酸铜失去结晶水，且蒸发结晶应在蒸发皿中进行，D错误； 故选C。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7 g 中含有氧原子数为 B. 4.4 g 中含有键数目最多为 C. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有氧原子的物质的量为，数目为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为；其结构可以是乙醛和环氧乙烷，乙醛分子中含6个键；环氧乙烷分子中含7个键，为所有同分异构体中键数目最多的结构，故含有键数目最多为，B正确； C．溶液呈中性时，根据电荷守恒，得；再根据物料守恒，可知，铵根离子数小于，C错误； D．标准状况下的物质的量为，与水的反应为可逆反应，只有部分反应生成，故溶液中氯离子数小于，D错误； 故选B。 11. 下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2S溶液和硝酸混合： B. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2： C. 向NaClO溶液中通入少量SO2： D. 向AgCl悬浊液中通入H2S气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化，硝酸自身根据其浓度大小被还原为NO或NO2，A错误； B．Na2CO3溶液中通入过量SO2发生反应生成NaHSO3和CO2，该反应的离子方程式为：，B正确； C．SO2少量，过量，与不共存，则反应的离子方程式为，C错误； D．H2S是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 12. 下列物质的检验或制备选用的仪器正确的是 实验目的 A．利用焰色试验检验 B．制备无水 实验装置 实验目的 C．实验室制氨气 D．实验室制 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用焰色试验检验时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，该装置缺少蓝色钴玻璃，无法完成检验，A错误； B．受热易发生水解，在干燥气流中加热可以抑制水解，同时带走水蒸气，碱石灰可吸收多余防止污染空气，还能阻挡外界水蒸气进入装置，可制备无水，B正确； C．加热时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法得到氨气，C错误； D．纯碱为粉末状，易溶于水，会从多孔隔板漏下，无法控制反应的发生与停止，实验室制应选用块状石灰石与稀盐酸，D错误； 故选B。 13. 利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 B. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 D. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．a处生成的中混有挥发的杂质，饱和食盐水可吸收且减少溶解，甲位于干燥剂无水之前，作用是除去，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球，A正确； B．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，经无水干燥后的无酸性和漂白性，不能使干燥石蕊试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，与水反应生成和，试纸先变红后褪色，故仅c处先变红后褪色，B错误； C．a处为固液不加热制备的反应，浓盐酸中部分被氧化为体现还原性，部分与金属阳离子结合为盐体现酸性，故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，C错误； D．该反应中为氧化剂，为氧化产物，说明氧化性，则还原性为Cl2＜I2，D错误； 故选A。 14. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 二、非选择题共4题（共58分） 15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：。回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为______，盛装MnO2粉末的仪器名称为______，a中的试剂为______。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为______；c中采用冰水浴冷却的目的是______，c中反应的化学方程式是______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂(填标号)______。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. Na2S溶液 （4）用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶Cl2的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列说法正确的是______(填标号)。 A. 阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生的反应为 D. 若将Cl2换成CO2，可得到与图3相似的压强变化趋势 【答案】（1） ①. ②. 圆底烧瓶 ③. 饱和食盐水 （2） ①. 5：1 ②. 防止与NaOH反应生成 ③. （3）BD （4）BCD 【解析】 【分析】氯气的发生装置，试剂为粉末与浓盐酸，通过加热发生反应，其反应的化学方程式为，圆底烧瓶中装粉末，分液漏斗中装浓盐酸，酒精灯用于加热； 除杂装置a用装有饱和食盐水，用于除去中混有的HCl杂质； 装置b用于制备溶液，通过加热使与热的KOH反应，其反应的化学方程式为； 装置c用于制备NaClO，试管置于冰水浴中（为了避免生成），盛有NaOH溶液；低温环境下，与NaOH反应； 装置d是为了吸收实验中多余的，避免有毒气泄漏。 【小问1详解】 粉末与浓盐酸，通过加热发生反应生成，其反应的化学方程式为；盛装MnO2粉末的仪器名称为圆底烧瓶；由分析可知a中的试剂为饱和食盐水，用于除去中混有的HCl杂质。 【小问2详解】 反应中，既作氧化剂（生成KCl，Cl化合价从0价到-1价），又作还原剂（生成KClO3，Cl化合价从0价到+5价）；1个分子生成KCl时得1个电子，1个分子生成KClO3时失 5 个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，质量比也为5:1； c中冰水浴的目的：防止温度过高生成，控制反应温度，使与NaOH在低温下反应生成NaClO； 由分析可知，c中反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A．稀盐酸不与氯气反应，溶液中的水与反应有限，无法充分吸收多余的，A错误； B．NaOH溶液能与反应，可充分吸收多余的，B正确； C．在饱和食盐水中溶解度较小，无法吸收多余的，C错误； D．具有较强的还原性，可与发生氧化还原反应，可充分吸收，D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 A．阶段①说明溶于水，但溶于水的无法全部与水反应，A错误； B．阶段②发生反应。消耗了导致压强变小，该反应为氧化还原反应，B正确； C．阶段③滴加浓盐酸后，发生反应，重新生成了，故压强增大，C正确； D．若将换成，在水中溶解度较小，阶段①压强小幅度减小，加入溶液后，与反应，阶段②压强大幅减小，与反应生成的或能与盐酸反应重新生成，因此滴加浓盐酸后有生成，阶段③压强重新增大，D正确； 故答案选BCD。 16. A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题。 （1）G的化学式为________，G中阴、阳离子个数比为________，反应③中每生成1 mol 分子转移________mol电子。 （2）A、D的水溶液均呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。反应A～H中焰色呈黄色的物质有________种。 （3）写出下列反应的化学方程式。：________；：________。 （4）检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是________。 【答案】（1） ①. ②. 1：2 ③. 2 （2） ①. 碱性 ②. 5 （3） ①. ②. （4）取一根洁净的铂丝（细铁丝）蘸取H溶液，在酒精灯火焰（无色火焰）上灼烧，火焰呈黄色，证明含钠元素 【解析】 【分析】根据题干信息：“A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂”且受热能分解生成三种物质，可推断A为；“G为淡黄色固体”，由单质E和金属单质F点燃生成，可推断G为，F为，E为；“C在通常状况下为无色液体”，且A分解生成C，可推断C为；G()与C()反应生成E()和H，可推断H为 ；A()分解生成C()、B和D，且B与H()反应生成C()和D，可推断B为，D为，据此回答； 【小问1详解】 由分析可知，G为过氧化钠，化学式为；其阴离子为过氧根离子()，阳离子为钠离子()，阴、阳离子个数比为1:2；反应③的化学方程式为 ，反应中氧元素化合价由-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，每生成1 mol ，转移电子的物质的量为2 mol。 【小问2详解】 A为，D为，二者均为强碱弱酸盐，发生水解使溶液均呈碱性；A～H中含有钠元素（焰色呈黄色）的物质有A()、D()、F()、G()、H()，共计5种。 【小问3详解】 A分解生成B、C、D的化学方程式为：；F与C反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 H为，其金属阳离子为，检验通常使用焰色试验。具体实验操作与现象为：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取少量H溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色；火焰呈黄色。 17. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、、、、、等杂质）为原料制备。实验室提纯NaCl的流程如图： 提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、溶液、溶液、75%乙醇、四氯化碳 （1）欲除去溶液Ⅰ中的、、、，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为________、NaOH、________（只填化学式）；洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，在提供的试剂中，选用的试剂为________。 （2）用提纯的NaCl配制溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。 （3）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入饱和NaCl溶液中使NaCl结晶析出。 ①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是________（填字母），相比分液漏斗，选用仪器a的优点是________。 A．高沸点 B．强酸性 C．强氧化性 ②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是________。 （4）设计实验测定NaCl样品中的含量，填写表格。 操作 目的/结论 ① 称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液 目的：________ ② 过滤洗涤，干燥后称得沉淀为 结论：样品中的质量分数为________（列算式） 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 75%乙醇 （2）500 mL容量瓶、胶头滴管 （3） ①. A ②. 平衡压强，使液体顺利滴下 ③. 增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快 （4） ①. 使完全沉淀 ②. 【解析】 【分析】海盐经焙炒、溶解后得到溶液Ⅰ，向其中加入m进行沉淀除杂，溶液中主要含、、、、等杂质，除去需要加入含的试剂，为了不引入新的杂质阴离子，应选择溶液；除去、需要加入碱，选择溶液；除去以及过量的需要加入含的试剂，为了不引入新的杂质阳离子，应选择饱和溶液；为了保证杂质完全沉淀，所加试剂均需过量且必须在之后加入，以除去过量的。过滤后滤液中主要存在的离子为Na+、Cl−、、K+等，蒸发结晶浓缩得到氯化钠饱和溶液，再通入HCl气体酸化并结晶，洗涤除去K+，烘干得到NaCl，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知加入顺序为BaCl2、NaOH和Na2CO3；晶体表面附有少量，为了降低NaCl的溶解度，同时使微量的KCl溶解，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl选用75%乙醇； 【小问2详解】 配制500 mL 4.00 mol/L NaCl溶液，需要在烧杯溶解NaCl固体，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到500 mL容量瓶中进行定容，移液时需要玻璃棒引流，定容时需要胶头滴管滴加水，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 ①实验室用浓硫酸和氯化钠加热制取，原理是利用浓硫酸的高沸点（难挥发性）制取低沸点的HCl，故选A；仪器为恒压滴液漏斗，其侧管的作用是连通漏斗和烧瓶，平衡压强，使得漏斗内的液体在重力作用下能顺利滴入烧瓶，不受烧瓶内气压变化的影响； ②海盐与浓硫酸反应，磨细固体可以显著增大固体与液体的接触面积，从而加快反应速率，使气体产生得更快，通入饱和溶液中的增多，能更快达到过饱和而析出晶体； 【小问4详解】 ①加入过量是为了让溶液中的全部转化为沉淀，即使完全沉淀； ②沉淀为。的摩尔质量为 ，其中的相对质量为。沉淀中的质量。质量分数。 18. 金属钴在航空航天、电器制造等领域有着广泛的应用。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量CuO、Fe3O4、Al2O3、MnO)为原料提取碳酸钴与单质钴的工艺流程如图所示。 已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Cu2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀的pH 2.3 7.5 7.6 4.4 3.4 7.7 完全沉淀的pH 3.2 8.3 9.2 5.7 5.2 9.8 请回答下列问题： （1）酸溶过程中为提高钴的利用率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。 （2）还原过程中主要反应的离子方程式为_______，氧化过程中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）pH的调控范围是_______，HR必须具备的性质是________。 （4）沉钴时不宜使用Na2CO3，原因是_______。 （5）由CoCO3制备Co包括热分解、热还原两个过程，写出热还原过程的化学方程式________。 【答案】（1）将矿石粉碎或搅拌 （2） ①. Co2O3+SO+4H+=2Co2++SO+2H2O(或2Co3++SO+2H2O=2Co2++SO+2H+) ②. 1∶4 （3） ①. 5.7≤pH＜7.6 ②. 不溶于水，易溶解Co2+而难溶解Mn2+ （4）使用Na2CO3易导致形成CO(OH)2沉淀 （5）CoO+H2Co+H2O 【解析】 【分析】水钴矿主要成分为Co2O3，含少量CuO、Fe3O4、Al2O3、MnO，水钴矿在酸性条件下用Na2SO3把+3价钴被还原成+2价钴，过滤，得到含有Co2+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mn2+的溶液，为方便除去铁，通入空气把Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钠调节范围是5.7≤pH＜7.6，除去溶液中的，同时又要确保不会形成沉淀，过滤，滤液中加萃取剂HR，有机相中加反萃取剂得含有Co2+的水溶液，加碳酸氢钠生成CoCO3沉淀，CoCO3加热分解，再用还原剂还原得到金属Co。 【小问1详解】 将矿石粉碎，搅拌、升温等均有利于反应物充分混合反应，从而提高原料利用率。 【小问2详解】 还原过程中，+3价钴被还原成+2价钴，被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。氧化的目的是用氧气将溶液中的氧化为，氧元素化合价由0降低为-2、Fe元素化合价由+2升高为+3，由得失电子守恒知，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4。 【小问3详解】 调pH的目的是除去溶液中的，同时又要确保不会形成沉淀，故pH的调控范围为5.7≤pH<7.6，萃取剂HR加入后将溶液中、分离开，故其应具有的性质是不溶于水，易溶解而难溶解。 【小问4详解】 溶液碱性较强，由表中数据知，当溶液碱性较强时，易形成沉淀，所以沉钴时不宜使用Na2CO3。 【小问5详解】 CoCO3加热分解为CoO和CO2，可用CO、、C等还原CoO制备Co，反应方程式为CoO+H2Co+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮北市第十二中学2025-2026学年高三上学期期中 检测化学试卷 （75分钟，满分100） 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 N：14 一、选择题共14题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 现代科技增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 深海攻坚：“奋斗者”号深海潜水器使用了钛合金，钛合金的硬度小于钛 B. 神舟二十号通过电解水为宇航员提供，的摩尔质量为 C. 陆地穿梭：复兴号CR450型电力动车组所使用的碳纤维属于有机物 D. 能源革命：钙钛矿叠层光伏电池实现了电能转化为太阳能 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=14的溶液中：K+、ClO-、CO、Cl- B. 含有I-的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO C. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO、OH- D. 由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、NH、Cl-、K+ 4. 配制一定物质的量浓度溶液的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 欲配制的溶液的物质的量浓度为 B. 若用浓溶液配制所需溶液，则需要浓溶液20.0 mL C. 操作4使所配得溶液的浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，无需再加水 5. 为除去试样中括号内的杂质，选用的试剂正确的是 A B C D 试样 Na2CO3（NaHCO3） CO2（HCl） FeCl2（FeCl3） CO2（SO2） 除杂试剂 澄清石灰水 饱和Na2CO3溶液 铁粉 饱和NaHSO3溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 瑞昌市铜岭铜矿遗址对研究中国火法炼铜历史具有重要意义。火法炼铜时会发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. FeO含有的质子数为 B. 生成的同时会转移个电子 C. 、下，含键数目为 D. 生成的同时消耗的分子数为 7. Fe的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，X是一种淡黄色单质。下列说法正确的是 A. X单质难溶于水，易溶于酒精和 B. 反应②中，甲既是氧化产物又是还原产物 C. 甲与反应生成一种二元强酸 D. 若反应①中X过量，则生成的化合物中Fe显价 8. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 C. 能与反应生成c的物质只有b D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 9. 下列实验装置应用于Cu与浓硫酸反应制取SO2和胆矾，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫 B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸干获得胆矾 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7 g 中含有氧原子数为 B. 4.4 g 中含有键数目最多为 C. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为 11. 下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2S溶液和硝酸混合： B. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2： C. 向NaClO溶液中通入少量SO2： D. 向AgCl悬浊液中通入H2S气体： 12. 下列物质的检验或制备选用的仪器正确的是 实验目的 A．利用焰色试验检验 B．制备无水 实验装置 实验目的 C．实验室制氨气 D．实验室制 实验装置 A. A B. B C. C D. D 13. 利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 B. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 D. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性： 14. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 二、非选择题共4题（共58分） 15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：。回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为______，盛装MnO2粉末的仪器名称为______，a中的试剂为______。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为______；c中采用冰水浴冷却的目的是______，c中反应的化学方程式是______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂(填标号)______。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. Na2S溶液 （4）用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶Cl2的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列说法正确的是______(填标号)。 A. 阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生的反应为 D. 若将Cl2换成CO2，可得到与图3相似的压强变化趋势 16. A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题。 （1）G的化学式为________，G中阴、阳离子个数比为________，反应③中每生成1 mol 分子转移________mol电子。 （2）A、D的水溶液均呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。反应A～H中焰色呈黄色的物质有________种。 （3）写出下列反应的化学方程式。：________；：________。 （4）检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是________。 17. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、、、、、等杂质）为原料制备。实验室提纯NaCl的流程如图： 提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、溶液、溶液、75%乙醇、四氯化碳 （1）欲除去溶液Ⅰ中的、、、，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为________、NaOH、________（只填化学式）；洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，在提供的试剂中，选用的试剂为________。 （2）用提纯的NaCl配制溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。 （3）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入饱和NaCl溶液中使NaCl结晶析出。 ①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是________（填字母），相比分液漏斗，选用仪器a的优点是________。 A．高沸点 B．强酸性 C．强氧化性 ②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是________。 （4）设计实验测定NaCl样品中的含量，填写表格。 操作 目的/结论 ① 称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液 目的：________ ② 过滤洗涤，干燥后称得沉淀为 结论：样品中的质量分数为________（列算式） 18. 金属钴在航空航天、电器制造等领域有着广泛的应用。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量CuO、Fe3O4、Al2O3、MnO)为原料提取碳酸钴与单质钴的工艺流程如图所示。 已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Cu2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀的pH 2.3 7.5 7.6 4.4 3.4 7.7 完全沉淀的pH 3.2 8.3 9.2 5.7 5.2 9.8 请回答下列问题： （1）酸溶过程中为提高钴的利用率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。 （2）还原过程中主要反应的离子方程式为_______，氧化过程中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）pH的调控范围是_______，HR必须具备的性质是________。 （4）沉钴时不宜使用Na2CO3，原因是_______。 （5）由CoCO3制备Co包括热分解、热还原两个过程，写出热还原过程的化学方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $