2025年中考化学一轮复习：质量守恒定律及其应用

质量守恒定律及其应用 一．选择题（共21小题） 1．（2024秋•新城区期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．乙一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 2．（2024秋•孙吴县期中）a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合，待完全反应后得c克残余物，则生成氧气的质量为（　　） A．（a﹣c）克 B．（a+b﹣c）克 C．（a﹣b+c）克 D．（a﹣b﹣c）克 3．（2024秋•天门校级月考）推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（　　） A．Na+、Al3+、F﹣的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8 B．过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，说明MnO2是催化剂 C．反应前后物质颜色发生变化的反应是化学变化 D．镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律 4．（2024•高阳县一模）科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2+6H2═X+4H2O中，X 的化学式是（　　） A．C2H4 B．H2C2O4 C．H2CO3 D．CH4 5．（2024秋•城阳区期中）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4X+4CO2+2H2O＝4KHCO3+3O2，则X的化学式为（　　） A．K2O B．KOH C．K2O2 D．KO2 6．（2024•海南模拟）将一小粒金属钾放入盛有水的烧杯中，生成一种可燃性的气体和一种碱性物质，则该碱性物质可能是（　　） A．碳酸钾 B．硫酸钾 C．氢氧化钾 D．氢氧化钠 7．（2024秋•二七区期中）田径比赛时，发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为5KClO3+6P═3X+5KCl。下列说法正确的是（　　） A．从微观粒子构成角度：KCl由原子构成 B．从元素守恒角度：X的化学式为P2O5 C．从反应现象角度：有气体产生 D．从定量关系角度：KClO3与P的质量之比为122.5：31 8．（2024秋•黄浦区期中）气体打火机中充有气体X，点燃时的反应为：2X+13O28CO2+10H2O，则X为（　　） A．CH4 B．C2H5 C．C4H10 D．C4H10O 9．（2024秋•上海期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应为化合反应 B．乙一定是催化剂 C．x＝14 D．生成11g丁，需消耗20g甲 10．（2024秋•鼓楼区期中）一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 时间 甲 乙 丙 丁 起始 15% 8% 7% 70% t1 12% 8% a 56% A．该反应为分解反应 B．乙一定是该反应的催化剂 C．a＝17% D．该反应中，甲、丁的质量变化之比为3：14 11．（2024•崇川区校级模拟）下列有关学科观点的说法，正确的是（　　） A．根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成 B．根据守恒观：14gC与32gO2反应，推知生成CO2的质量为46g C．根据结构观：O原子和S原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 D．根据元素观：某物质燃烧生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成 12．（2024春•济宁期中）2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则对该物质判断正确的是（　　） A．该物质只含碳、氢元素 B．该反应中O2和H2O的分子数之比为1：2 C．该反应中O2和CO2的质量比为12：11 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2 13．（2024春•南岗区校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，此时各物质的质量分数如图1所示。在一定条件下，反应一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是此反应的生成物 B．此反应为化合反应 C．乙一定是此反应的催化剂 D．若生成20.5g丙，则需消耗15g丁 14．（2024秋•天宁区校级月考）植物的光合作用可表示为：CO2+H2OX+O2。根据以上信息，下列有关说法错误的是（　　） A．X中一定含有碳、氢元素 B．植物的光合作用是空气中O2的主要来源 C．该反应中太阳能转化为化学能 D．该反应属于氧化反应 15．（2024秋•南岗区校级月考）将7.5g由CO、CO2组成的混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，得到20g白色沉淀，则原混合物中碳元素的质量分数为（　　） A．12% B．37.5% C．36% D．32% 16．（2024春•合浦县期中）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应前后分子的数目不变 B．反应后NH3质量分数为17% C．M可能是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式为N2+3H22NH3 17．（2023秋•东莞市校级期末）天宫课堂上，宇航员王亚平把泡腾片放进水球后，产生了许多小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，据此推测产生的气体不可能是（　　） A．N2 B．CO2 C．O2 D．CH4 18．（2024•钦南区校级三模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．乙一定是该反应的催化剂 B．该反应属于化合反应 C．甲、丙相对分子质量比为4：15 D．若继续反应至丙为55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 19．（2024•湖北模拟）液氨有望成为真正的可持续燃料，将NH3和O2置于一密闭容器中，在一定条件下反应后测得各物质的质量如下表所示。以下说法正确的是（　　） 物质 NH3 O2 a H2O 反应前的质量/g 5.1 8.0 0 0 反应后的质量/g 1.7 X 6.0 5.4 A．X＝4.0 B．a是NO2 C．该反应化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O D．a中N、O元素质量比为7：8 20．（2024•梁溪区一模）经测定，某样品中含氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，其中氯元素的质量分数为35.5%，某同学取100g该样品充分加热，完全反应后将剩余固体溶于水，过滤、干燥后称得黑色固体20.7g。则加热混合物时产生的氧气的质量为（　　） A．3.6g B．4.8g C．6g D．7.2g 21．（2024•沂水县二模）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（　　） 物质 M N Q P 反应前质量（g） 18 1 2 32 反应后质量（g） 13 26 2 a A．反应后物质P的质量为12g B．反应中N、P的质量比为5：4 C．N为单质 D．物质Q可能是该反应的催化剂 二．填空题（共7小题） 22．（2024秋•二七区期中）现有3.2g某纯净物在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则消耗氧气的质量为 　 　，写出该物质燃烧的化学方程式 　 　。 23．（2024秋•邯山区期中）我们生活中常用的消毒剂有过氧化氢、医用酒精高锰酸钾等。请根据要求回答相关问题。 （1）高锰酸钾中锰元素的化合价为 　 　。 （2）医用酒精的主要成分是乙醇，乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+xH2O，则x＝ 　 　。 （3）次氯酸钠是另一种常见的消毒剂，它的一种制备方法利用的反应原理为Cl2+2X＝NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 　 　。 24．（2023秋•商城县期末）某可燃物4.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了8.8gCO2和5.4gH2O。通过计算可确定消耗氧气的质量为 　 　，该物质的组成中一定含有 　 　元素。 25．（2024春•济宁期中）结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题： （1）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B。照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C 　 　克。 （2）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示： 物质 CO O2 H2O W 反应前质量（g） 6 58 5 23 反应后质量（g） X 10 32 0 ①表中X的数值为 　 　。 ②反应中O2和H2O变化的质量比为 　 　。 26．（2023秋•安阳期末）在一个密闭的容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 A B C D 反应前质量/g 1 27 4 9 反应后质量/g 10 2 X 9 （1）试写出该反应的化学方程式 　 　。 （2）此反应的基本反应类型为 　 　。 （3）参加反应的物质的总质量为 　 　。 （4）X的值为 　 　。 27．（2023秋•获嘉县校级期末）一定质量的甲醇（CH3OH）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的CO。则CO质量为 　 　g。 28．（2023秋•井陉县校级期末）水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。 （1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是 　 　； （2）水壶中形成水垢表明家用自来水是硬水，生活中常用 　 　区别硬水和软水； （3）爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，请写出你在生活中节约用水的一种做法 　 　； （4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O＝2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 　 　。 质量守恒定律及其应用 参考答案与试题解析 一．选择题（共21小题） 1．（2024秋•新城区期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．乙一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，X＝8+20+6+8−12−8−16＝6；反应后甲的质量增加了12g﹣8g＝4g，则甲是生成物；反应后乙的质量减少了20g﹣8g＝12g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量增加了16g﹣8g＝8g，则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。 【解答】解：A、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，乙是分解反应的反应物，则乙一定是化合物，故选项说法正确。 B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。 C、反应前后乙和丁的质量变化之比＝（20g−8g）：（16g−8g）＝3：2，故选项说法正确。 D、反应前后甲和丁的质量变化之比＝（12g−8g）：（16g−8g）＝1：2，由于不知道甲和丁的化学计量数，无法判断甲和丁的相对分子质量之比，故选项说法不正确。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 2．（2024秋•孙吴县期中）a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合，待完全反应后得c克残余物，则生成氧气的质量为（　　） A．（a﹣c）克 B．（a+b﹣c）克 C．（a﹣b+c）克 D．（a﹣b﹣c）克 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】B 【分析】由题意“a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合，待完全反应后得c克残余物”，根据质量守恒定律，则可知：生成氧气的质量．在此类题目解读中注意题目给出的数据变化关系，以及变化的根本原因，从而做出准确的判断． 【解答】解：由题意“a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合，待完全反应后得c克残余物”，反应前的总质量为a+b克，反应结束后有c克残留物（固体和液体），所以生成的气体跑掉了，生成的气体的质量可以根据质量守恒定律得出，故：生成氧气的质量为：（a+b﹣c）克 故选：B。 【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力． 3．（2024秋•天门校级月考）推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（　　） A．Na+、Al3+、F﹣的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8 B．过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，说明MnO2是催化剂 C．反应前后物质颜色发生变化的反应是化学变化 D．镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律 【考点】质量守恒定律的内容及适用范围；催化剂的概念、性质及用途；原子和离子的相互转化；化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；空气与水． 【答案】D 【分析】A、根据Na+、Mg2+、Cl−最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定都为8进行分析； B、根据MnO2能够加快过氧化氢的分解，但不能说明催化剂都能加快反应速率进行分析； C、根据化学变化的特点进行分析； D、根据所有的化学反应均遵守质量守恒定律进行分析。 【解答】解：A、NNa+、Al3+、F﹣的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定都为8，例如锂离子的最外层电子数是2，故A错误； B、MnO2能够加快过氧化氢的分解，但不能说明催化剂都能加快反应速率，催化剂还可以减慢反应的速率，故B错误； C、反应前后物质颜色发生变化的反应不一定是化学变化，如氧气降温加压变成淡蓝色液氧，故C错误； D、所有的化学反应均遵守质量守恒定律，故D正确； 故选：D。 【点评】主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4．（2024•高阳县一模）科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2+6H2═X+4H2O中，X 的化学式是（　　） A．C2H4 B．H2C2O4 C．H2CO3 D．CH4 【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律的实质可以知道，反应前后原子的种类不变，原子的个数不变，进行分析推断本题。 【解答】解：根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，而生成物中只有8个氢原子和4个原子，还少2个碳原子和4个氢原子，因此X的化学式为C2H4； 故选：A。 【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律的微观解释即可顺利解答。 5．（2024秋•城阳区期中）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4X+4CO2+2H2O＝4KHCO3+3O2，则X的化学式为（　　） A．K2O B．KOH C．K2O2 D．KO2 【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。 【解答】解：由反应的化学方程式，反应前钾、氢、碳、氧原子个数分别为0、4、4、10，反应后的生成物中钾、氢、碳、氧原子个数分别为4、4、4、18，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个钾原子和8个氧原子，则每个X分子由1个钾原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为KO2。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。 6．（2024•海南模拟）将一小粒金属钾放入盛有水的烧杯中，生成一种可燃性的气体和一种碱性物质，则该碱性物质可能是（　　） A．碳酸钾 B．硫酸钾 C．氢氧化钾 D．氢氧化钠 【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析解答。 【解答】解：金属钾和水中含有钾元素、氢元素和氧元素，能够形成可燃性气体的是氢元素，推测是氢气，碱性物质中含有钾元素和氧元素。 A、碳酸钾中含有碳元素，反应物中没有碳元素，故选项错误。 B、硫酸钾中含有硫元素，反应物中没有硫元素，故选项错误。 C、氢氧化钾中含有钾元素、氧元素和氢元素，元素种类不变，故选项正确。 D、氢氧化钠中含有钠元素，反应物中没有钠元素，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 7．（2024秋•二七区期中）田径比赛时，发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为5KClO3+6P═3X+5KCl。下列说法正确的是（　　） A．从微观粒子构成角度：KCl由原子构成 B．从元素守恒角度：X的化学式为P2O5 C．从反应现象角度：有气体产生 D．从定量关系角度：KClO3与P的质量之比为122.5：31 【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】B 【分析】由反应的化学方程式5KClO3+6P═3X+5KCl可知，反应前有5个钾原子，5个氯原子，15个氧原子，6个磷原子，反应后有5个钾原子，5个氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有15个氧原子，6个磷原子，所以X的化学式为：P2O5；据此分析解答。 【解答】解：A、从微观粒子构成角度：KCl由钾离子和氯离子构成，故选项说法不正确。 B、从元素守恒角度：X的化学式为P2O5，故选项说法正确。 C、从反应现象角度：有固体产生，故选项说法不正确。 D、从定量关系角度：KClO3与P的质量之比为612.5：186，故选项说法不正确。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 8．（2024秋•黄浦区期中）气体打火机中充有气体X，点燃时的反应为：2X+13O28CO2+10H2O，则X为（　　） A．CH4 B．C2H5 C．C4H10 D．C4H10O 【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。 【解答】解：由反应的化学方程式2X+13O28CO2+10H2O可知，反应后有8个碳原子，26个氧原子，20个氢原子，反应前有26个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有8个碳原子，20个氢原子，所以X的化学式为：C4H10。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 9．（2024秋•上海期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应为化合反应 B．乙一定是催化剂 C．x＝14 D．生成11g丁，需消耗20g甲 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】C 【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变的可能作催化剂，进行分析判断。 【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣3g＝17g，故是反应物，参加反应的质量为17g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丁是生成物，生成的质量为11g﹣3g＝8g；由质量守恒定律，丙应是生成物，且生成的质量为17g﹣8g＝9g，故x的数值为9+5＝14；该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。 B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法错误。 C、根据A选项的解析，x＝14，故选项说法正确。 D、参加反应的甲和生成的丁的质量比为17g：8g＝17：8，生成11g丁，消耗甲的质量一定不是20g，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物）、灵活运用质量守恒定律。 10．（2024秋•鼓楼区期中）一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 时间 甲 乙 丙 丁 起始 15% 8% 7% 70% t1 12% 8% a 56% A．该反应为分解反应 B．乙一定是该反应的催化剂 C．a＝17% D．该反应中，甲、丁的质量变化之比为3：14 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】D 【分析】由表中数据可知，a＝100%﹣12%﹣8%﹣56%＝24%；反应后甲的质量分数减少了15%﹣12%＝3%，则甲是反应物；反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量分数增加了24%﹣7%＝17%，则丙是生成物；反应后丁的质量分数减少了70%﹣56%＝14%，则丁是反应物；该反应是甲和丁在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。 【解答】解：A、该反应是甲和丁在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确。 B、反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。 C、由表中数据可知，a＝100%﹣12%﹣8%﹣56%＝24%，故选项说法不正确。 D、该反应中，甲、丁的质量变化之比为（15%﹣12%）：（70%﹣56%）＝3：14，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 11．（2024•崇川区校级模拟）下列有关学科观点的说法，正确的是（　　） A．根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成 B．根据守恒观：14gC与32gO2反应，推知生成CO2的质量为46g C．根据结构观：O原子和S原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 D．根据元素观：某物质燃烧生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成 【考点】有关质量守恒定律的计算；核外电子在化学反应中的作用． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律． 【答案】C 【分析】A、根据物质的微观构成进行分析； B、根据方程式的质量比进行分析； C、根据决定元素化学性质的为最外层电子数进行分析； D、根据元素守恒进行分析。 【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确； B、由于：C+O2CO2，该反应中碳、氧、二氧化碳的质量比为12：（16×2）：（12+16×2）＝12：32：36，则14gC与32gO2反应，只能消耗12gC，生成二氧化碳的质量为12g+32g＝44g，该选项说法不正确； C、决定元素化学性质的为最外层电子数，氧原子和硫原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确； D、某物质燃烧生成CO2和H2O，反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确。 故选：C。 【点评】本题难度一般，主要考查化学基本观点，构建正确的化学观，理解质量守恒定律、物质的微观构成、结构决定用途等为解答该图的关键。 12．（2024春•济宁期中）2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则对该物质判断正确的是（　　） A．该物质只含碳、氢元素 B．该反应中O2和H2O的分子数之比为1：2 C．该反应中O2和CO2的质量比为12：11 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】C 【分析】依据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为；该物质中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为，据此分析。 【解答】解：A、碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，说明该物质中含有碳元素、氢元素、氧元素，故A错误； B、该反应中氧气的质量为4.4g+2.7g﹣2.3g＝4.8g，该反应中O2和H2O的分子数之比为＝1：1，故B错误； C、该反应中O2和CO2的质量比为4.8g：4.4g＝12：11，故C正确； D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为＝1：3，故D错误； 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 13．（2024春•南岗区校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，此时各物质的质量分数如图1所示。在一定条件下，反应一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是此反应的生成物 B．此反应为化合反应 C．乙一定是此反应的催化剂 D．若生成20.5g丙，则需消耗15g丁 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】A 【分析】由图中数据可知，反应后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，则甲是生成物；反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，则丙是生成物；反应后丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。 【解答】解：A、由图中数据可知，反应后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，则甲是生成物，故选项说法正确。 B、该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 C、反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。 D、该反应中丙、丁的质量变化比为（41%﹣25%）：（48%﹣30%）＝8：9，若生成20.5g的丙，则需要消耗丁的质量为：20.5g×≈23.1g，故选项说法不正确。 故选：A。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 14．（2024秋•天宁区校级月考）植物的光合作用可表示为：CO2+H2OX+O2。根据以上信息，下列有关说法错误的是（　　） A．X中一定含有碳、氢元素 B．植物的光合作用是空气中O2的主要来源 C．该反应中太阳能转化为化学能 D．该反应属于氧化反应 【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】D 【分析】A、根据化学反应前后元素的种类不变来分析； B、根据植物的光合作用是空气中O2的主要来源来分析； C、根据该反应是光合作用，其中太阳能转化为化学能来分析； D、根据物质与氧气发生的反应属于氧化反应来分析。 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，而生成物氧气中只含有氧元素，则X中一定含有碳、氢元素，故选项说法正确。 B、植物的光合作用是空气中O2的主要来源，故选项说法正确。 C、该反应是光合作用，其中太阳能转化为化学能，故选项说法正确。 D、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，该反应中没有氧气参与反应，不属于氧化反应，故选项说法不正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 15．（2024秋•南岗区校级月考）将7.5g由CO、CO2组成的混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，得到20g白色沉淀，则原混合物中碳元素的质量分数为（　　） A．12% B．37.5% C．36% D．32% 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】D 【分析】根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应过程中碳元素从混合气体中全部转化到二氧化碳中，最终全部转化到碳酸钙中，所以碳酸钙中碳元素的质量就是混合气体中碳元素的质量来分析。 【解答】解：将7.5g由CO、CO2组成的混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所得气体再通入到足量的石灰水中，得到20g白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应过程中碳元素从混合气体中全部转化到二氧化碳中，最终全部转化到碳酸钙中，所以碳酸钙中碳元素的质量就是混合气体中碳元素的质量；碳酸钙中碳元素的质量为：20g××100%＝2.4g，则原混合气体中碳元素的质量分数为：×100%＝32%。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 16．（2024春•合浦县期中）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应前后分子的数目不变 B．反应后NH3质量分数为17% C．M可能是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式为N2+3H22NH3 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】A 【分析】由反应后的数据可知，a%＝1﹣63%﹣14%﹣6%＝17%；反应后氮气的质量分数减少了77%﹣63%＝14%，则氮气是反应物；反应后氢气的质量分数减少了17%﹣14%＝3%，则氢气也是反应物；反应前后M的质量分数不变，则M可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后氨气的质量分数增加了17%，则氨气是生成物；该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。 【解答】解：A、该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，则反应后分子的数目减少，故选项说法不正确。 B、由反应后的数据可知，a%＝1﹣63%﹣14%﹣6%＝17%，则反应后NH3的质量分数为17%，故选项说法正确。 C、反应前后M的质量分数不变，则M可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。 D、该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 17．（2023秋•东莞市校级期末）天宫课堂上，宇航员王亚平把泡腾片放进水球后，产生了许多小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，据此推测产生的气体不可能是（　　） A．N2 B．CO2 C．O2 D．CH4 【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】A 【分析】根据质量守恒守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。 【解答】解：由图可知，某“泡腾片”的成分中含有碳、氢、氧、钠元素，根据质量守恒守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则生成物中也只能含有碳、氢、氧、钠元素，不可能含有氮元素，所以产生的气体不可能是N2。 故选：A。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 18．（2024•钦南区校级三模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．乙一定是该反应的催化剂 B．该反应属于化合反应 C．甲、丙相对分子质量比为4：15 D．若继续反应至丙为55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，a＝21+8+40+30﹣17﹣8﹣25＝49；反应后甲的质量增加了21g−17g＝4g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂；反应后丙的质量增加了40g−25g＝15g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了49g﹣30g＝19g，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。 【解答】解：A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，故选项说法不正确。 B、该反应是丁在一定条件下生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 C、反应中甲、丙的质量变化比为＝（21g−17g）：（40g−25g）＝4：15，由于不知道化学计量数，则不能确定甲、丙相对分子质量比，故选项说法不正确。 D、反应中丁、甲、丙的质量变化比为（49g﹣30g）：（21g﹣17g）：（40g﹣25g）＝19：4：15，若继续反应至丙为55g，即又生成15g丙，则同时生成4g甲，此时甲的质量为21g+4g＝25g，反应中甲增加的质量为25g﹣17g＝8g，所以参与反应的甲的质量刚好等于乙的质量，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 19．（2024•湖北模拟）液氨有望成为真正的可持续燃料，将NH3和O2置于一密闭容器中，在一定条件下反应后测得各物质的质量如下表所示。以下说法正确的是（　　） 物质 NH3 O2 a H2O 反应前的质量/g 5.1 8.0 0 0 反应后的质量/g 1.7 X 6.0 5.4 A．X＝4.0 B．a是NO2 C．该反应化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O D．a中N、O元素质量比为7：8 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】D 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则5.1g+8.0g＝1.7g+Xg+6.0g+5.4g，X＝0，不符合题意； B、反应后，氨气的质量减小，氨气是反应物，氧气的质量减小，氧气是反应物，a的质量增加，a是生成物，水的质量增加，水是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氨气中氮元素的质量为：，氢元素的质量为：5.1g﹣1.7g﹣2.8g＝0.6g，氧气中氧元素的质量为8.0g，水中氢元素的质量为：，水中氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g＝4.8g，则a中含N、O元素，不含氢元素，氮元素的质量为：2.8g，氧元素的质量为：8.0g﹣4.8g＝3.2g，则a分子中N、O元素的原子个数比为：，则a的化学式为：NO，不符合题意； C、由以上分析可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，不符合题意； D、a为NO，NO中N、O元素的质量比为：14：16＝7：8，符合题意。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 20．（2024•梁溪区一模）经测定，某样品中含氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，其中氯元素的质量分数为35.5%，某同学取100g该样品充分加热，完全反应后将剩余固体溶于水，过滤、干燥后称得黑色固体20.7g。则加热混合物时产生的氧气的质量为（　　） A．3.6g B．4.8g C．6g D．7.2g 【考点】有关质量守恒定律的计算；化合物中某元素的质量计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】B 【分析】根据反应前后元素质量不变分析，氯酸钾分解生成氧气的质量即为氯酸钾中氧元素的质量。 【解答】解：黑色固体为二氧化锰，因此原混合物中二氧化锰的质量为20.7g，氯酸钾和氯化钾质量和为100g﹣20.7g＝79.3g，氯元素质量分数为35.5%，故氯元素质量为100g×35.5%＝35.5g，由KClO3、KCl的化学式可以看出，钾元素和氯元素质量比为39：35.5，因此钾元素质量为39g，钾元素、氯元素和氧元素质量和为79.3g，故氧元素质量为79.3g﹣35.5g﹣39g＝4.8g。 故选：B。 【点评】本题运用反应前后元素质量不变求解，物质由元素组成，物质质量等于组成物质的各元素质量之和。 21．（2024•沂水县二模）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（　　） 物质 M N Q P 反应前质量（g） 18 1 2 32 反应后质量（g） 13 26 2 a A．反应后物质P的质量为12g B．反应中N、P的质量比为5：4 C．N为单质 D．物质Q可能是该反应的催化剂 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，a＝18+1+2+32﹣13﹣26﹣2＝12；反应后M的质量减少了18g﹣13g＝5g，则M是反应物；反应后N的质量增加了26g﹣1g＝25g，则N是生成物；反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后P的质量减少了32g﹣12g＝20g，则P是反应物；该反应是M和P在一定条件下反应生成N，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。 【解答】解：A、由表中数据可知，a＝18+1+2+32﹣13﹣26﹣2＝12，即反应后物质P的质量为12g，故选项说法正确。 B、反应中N、P的质量比为（26g﹣1g）：（32g﹣12g）＝5：4，故选项说法正确。 C、该反应是M和P在一定条件下反应生成N，属于化合反应，N是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法不正确。 D、反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 二．填空题（共7小题） 22．（2024秋•二七区期中）现有3.2g某纯净物在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则消耗氧气的质量为 　12.8g　，写出该物质燃烧的化学方程式 　CH4+2O2CO2+2H2O　。 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】12.8g；CH4+2O2CO2+2H2O。 【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变，元素的种类和质量不变，以及甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水来分析。 【解答】解：现有3.2g某纯净物在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：8.8g+7.2g﹣3.2g＝12.8g；8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%＝0.8g，2.4g+0.8g＝3.2g，则该纯净物中只含有碳、氢元素，碳、氢元素的原子个数比为：＝1：4，则该物质是甲烷，化学式为：CH4，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 故答案为： 12.8g；CH4+2O2CO2+2H2O。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 23．（2024秋•邯山区期中）我们生活中常用的消毒剂有过氧化氢、医用酒精高锰酸钾等。请根据要求回答相关问题。 （1）高锰酸钾中锰元素的化合价为 　+7　。 （2）医用酒精的主要成分是乙醇，乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+xH2O，则x＝ 　3　。 （3）次氯酸钠是另一种常见的消毒剂，它的一种制备方法利用的反应原理为Cl2+2X＝NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 　NaOH　。 【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；有关元素化合价的计算． 【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律． 【答案】（1）+7； （2）3； （3）NaOH。 【分析】（1）根据在化合物中正、负化合价代数和为零来分析； （2）根据化学反应前后氢原子守恒来分析； （3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。 【解答】解：（1）高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+7，即高锰酸钾中锰元素的化合价为+7。 （2）乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+xH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由氢原子守恒可得：2x＝6，解得：x＝3。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有2个氢原子、2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子，反应前已有2个氯原子，则2X中含有2个氢原子、2个钠原子、2个氧原子，所以X的化学式为：NaOH。 故答案为： （1）+7； （2）3； （3）NaOH。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 24．（2023秋•商城县期末）某可燃物4.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了8.8gCO2和5.4gH2O。通过计算可确定消耗氧气的质量为 　9.6g　，该物质的组成中一定含有 　碳、氢、氧或C、H、O　元素。 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】9.6g；碳、氢、氧或C、H、O。 【分析】根据质量守恒定律可知生成二氧化碳中碳元素之和就是该物质中碳元素的质量；水中氢元素质量就是该物质中氢元素质量，再将二氧化碳、水中氧元素的质量和与消耗的氧气的质量进行比较，再进行分析。 【解答】解：设消耗氧气的质量为x，结合质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，可列式：4.6g+x＝8.8g+5.4g，可得x＝9.6g；可燃物4.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了 8.8gCO2和 5.4gH2O，二氧化碳中碳元素的质量：8.8g××100%＝2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g．碳元素和氢元素的质量之和为2.4g+0.6g＝3.0g＜4.6g，根据质量守恒定律可得可燃物中含有碳、氢、氧三种元素；故答案为：9.6g；碳、氢、氧或C、H、O。 【点评】解答本题关键是要知道反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素、氢元素就是物质中的碳元素和氢元素。 25．（2024春•济宁期中）结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题： （1）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B。照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C 　9　克。 （2）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示： 物质 CO O2 H2O W 反应前质量（g） 6 58 5 23 反应后质量（g） X 10 32 0 ①表中X的数值为 　50　。 ②反应中O2和H2O变化的质量比为 　16：9　。 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】（1）9； （2）①50； ②16：9。 【分析】（1）根据参加反应的A、B与生成C的质量比为4g：（5g﹣3g）：6g＝2：1：3来分析； （2）①根据化学反应前后物质的总质量不变来分析； ②根据表中数据来分析。 【解答】解：（1）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B，则A完全反应，参加反应的A、B与生成C的质量比为4g：（5g﹣3g）：6g＝2：1：3，则若将8克A与3克B混合充分反应，则A过量，参加反应的A的质量为6g，则生成C的质量为：6g+3g＝9g； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则X＝6+58+5+23﹣10﹣32﹣0＝50； ②反应中O2和H2O变化的质量比为（58g﹣10g）：（32g﹣5g）＝16：9。 故答案为： （1）9； （2）①50； ②16：9。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 26．（2023秋•安阳期末）在一个密闭的容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 A B C D 反应前质量/g 1 27 4 9 反应后质量/g 10 2 X 9 （1）试写出该反应的化学方程式 　BA+C　。 （2）此反应的基本反应类型为 　分解反应　。 （3）参加反应的物质的总质量为 　25g　。 （4）X的值为 　20　。 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】（1）BA+C； （2）分解反应； （3）25g； （4）20。 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，X＝1+27+4+9﹣10﹣2﹣9＝20；反应后A的质量增加了10g﹣1g＝9g，则A是生成物；反应后B的质量减少了27g﹣2g＝25g，则B是反应物；反应后C的质量增加了20g﹣4g＝16g，则C是生成物；反应前后D的质量不变，则D可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；该反应是B在一定条件下反应生成A和C，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，该反应是B在一定条件下反应生成A和C，反应的化学方程式为：BA+C； （2）由分析可知，该反应是B在一定条件下反应生成A和C，符合一变多的特点，基本类型属于分解反应； （3）由分析可知，该反应中只有B的质量减少了25g，所以反应物是B，参加反应的物质的总质量为25g； （4）由分析可知，由表中数据可知，X＝1+27+4+9﹣10﹣2﹣9＝20，即X的值为20。 故答案为： （1）BA+C； （2）分解反应； （3）25g； （4）20。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 27．（2023秋•获嘉县校级期末）一定质量的甲醇（CH3OH）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的CO。则CO质量为 　1.4　g。 【考点】有关质量守恒定律的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】1.4。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g，根据化学反应前后各种元素的质量相等，甲醇的质量为：0.6g÷×100%＝4.8g，根据质量守恒定律，则CO的质量为：4.8g+6.4g﹣5.4g﹣4.4g＝1.4g。 故答案为：1.4。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，灵活运用质量守恒定律。 28．（2023秋•井陉县校级期末）水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。 （1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是 　蒸馏　； （2）水壶中形成水垢表明家用自来水是硬水，生活中常用 　肥皂水　区别硬水和软水； （3）爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，请写出你在生活中节约用水的一种做法 　随手关闭水龙头或洗菜水浇花等（合理即可）　； （4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O＝2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 　H2O2　。 【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；水的净化方法；硬水与软水；保护水资源和节约用水． 【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水． 【答案】（1）蒸馏； （2）肥皂水； （3）随手关闭水龙头或洗菜水浇花等（合理即可）； （4）H2O2。 【分析】（1）根据各种净水方法的效果分析； （2）根据软硬水的区分方法分析； （3）根据防止水体污染的措施进行分析； （4）根据反应前后原子种类和数目不变来分析。 【解答】解：（1）静置沉淀、吸附沉淀和过滤除去的是水中的不溶性杂质，而蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以单一操作净化程度最高的是蒸馏； （2）生活中常用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水； （3）爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，生活中节约用水的做法有随手关闭水龙头、洗菜水浇花等（合理即可）； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、6个O、4个H，反应后有2个K、4个O、2个H，则X中有2个O和2个H，化学式为H2O2。 故答案为： （1）蒸馏； （2）肥皂水； （3）随手关闭水龙头或洗菜水浇花等（合理即可）； （4）H2O2。 【点评】本题考查水的净化、质量守恒定律等内容，难度不大，在掌握基本知识的基础上认真分析即可解答。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$