2025届高三化学二轮复习 微专题1　微专题热练1　原子、分子结构与性质

第一篇　微专题热练 微专题1 物质的结构与性质　元素周期律 微专题热练1　原子、分子结构与性质 1. (1)基态Co原子的电子排布式为 　 。 (2)基态Sc原子的电子排布式为 　 。 (3)基态Cr原子的电子排布式为 　 。 (4)基态Ti2＋的价层电子排布式为 　 。 (5)基态Ni2＋的电子排布式为 　 。 2. (1)基态氮原子的电子排布图： 　 ； (2)基态磷原子的电子排布式为 　 ，价层电子排布式为 　 ，价层电子排布图为 　 。 (3)基态铁原子的价层电子排布图： 　 。 核外电子有 种运动状态，核外电子有 种空间运动状态，核外电子共占据 种能量不同的轨道。 3. CH4和CO2通过重整反应转化为CO和H2，该反应对实现“碳达峰”和“碳中和”目标具有重要意义。反应中常用Ni作催化剂。 (1)基态C原子的核外电子占据 个能层，有 个未成对电子，核外电子占据的最高能级的符号是 ，该能级轨道电子云轮廓图的形状为 (填“球形”或“哑铃形”)。 (2)C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ，电负性由小到大的顺序为 (填元素符号)。 (3)基态Ni原子的简化电子排布式为 。 4. (2024·南京、盐城二模)反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑可用于制备少量氮气。下列说法正确的是（ ） A. 基态Cl原子的电子排布式： 3s23p5 B. H2O的VSEPR模型：V形 C. NH4Cl的电子式： D. 固态N2的晶体类型：分子晶体 5. (2024·常州)NaNH2易被O2氧化，与H2O反应放出NH3，需在N2保护下储存。下列说法正确的是（ ） A. NaNH2中N元素的化合价为－2 B. 键能大小：O2＜N2 C. NH3分子的VSEPR模型为 D. 键角大小：H2O>NH3 6. (2024·苏州)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是（ ） A. NH3与CO(NH2)2均为极性分子 B. N2H4分子的电子式为 C. NH3的键角大于H2O的键角 D. 尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1 阅读下列材料，完成第7题。 卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－49 kJ/mol。 7. (2024·扬州)下列说法不正确的是（ ） A. (CN)2是由极性键构成的极性分子 B. ClO、SO中心原子的杂化方式均为sp3 C. 常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在 D. F2与熔融Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高 8. (2023·镇江八校联考)下列说法正确的是（ ） A. 基态Mn原子价层电子排布图为 B. 沸点：CO＜N2 C. 键角：NH3＜H2O D. S8中S原子的杂化方式为sp3 阅读下列材料，完成第9题。 元素周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li＋与K＋；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。 9. (2024·苏州)下列说法正确的是（ ） A. NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同 B. 电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成 C. NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键 D. NF3中N—F的键角大于NH4HF2中N—H的键角 10. (2024·泰州)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是（ ） A. N2的电子式：N⋮⋮N B. NH3的VSEPR模型名称：四面体形 C. 氯的基态原子的轨道表示式： D. NH4Cl仅含共价键 11. Pt(NH3)2Cl2存在2种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺铂)。下列说法不正确的是（ ） A. PtCl一定为平面正方形 B. 该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl－ C. ②过程说明Cl原子对位上的Cl原子更容易被NH3取代 D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于 12. (1)甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 　。 (2)H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 　。 (3)化合物A ()能与水以任意比例互溶，这是因为 　。 (4)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。 ①从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是 　键，碳氮之间的共价键类型是 　,1 mol丁二酮肟中含有 mol σ键。 ②丁二酮肟镍分子中，氮、镍之间形成的化学键是 　，氧氢之间的作用力除共价键外还存在 　。 13. 蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列问题： (1)基态Cr原子核外有 种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母)。 A. [Ar]3d54s1 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d44s14p1 D. [Ar]3d54p1 (2)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为 ；N原子的 杂化轨道的电子与Cr的空轨道形成配位键。 (3)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr3＋的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3∶2∶1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一篇　微专题热练 微专题1 物质的结构与性质　元素周期律 微专题热练1　原子、分子结构与性质 1. (1)基态Co原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2 (或[Ar]3d74s2)　。 (2)基态Sc原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d14s2(或[Ar]3d14s2)　。 (3)基态Cr原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　。 (4)基态Ti2＋的价层电子排布式为 3d2　。 (5)基态Ni2＋的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)　。 2. (1)基态氮原子的电子排布图： ； (2)基态磷原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p3　，价层电子排布式为 3s23p3　，价层电子排布图为 　。 (3)基态铁原子的价层电子排布图： 　。 核外电子有 26　种运动状态，核外电子有 15　种空间运动状态，核外电子共占据 7　种能量不同的轨道。 3. CH4和CO2通过重整反应转化为CO和H2，该反应对实现“碳达峰”和“碳中和”目标具有重要意义。反应中常用Ni作催化剂。 (1)基态C原子的核外电子占据 2　个能层，有 2　个未成对电子，核外电子占据的最高能级的符号是 2p　，该能级轨道电子云轮廓图的形状为 哑铃形(填“球形”或“哑铃形”)。 (2)C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 C＜O＜N，电负性由小到大的顺序为 C＜N＜O(填元素符号)。 (3)基态Ni原子的简化电子排布式为 [Ar]3d84s2　。 4. (2024·南京、盐城二模)反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑可用于制备少量氮气。下列说法正确的是(D) A. 基态Cl原子的电子排布式： 3s23p5 B. H2O的VSEPR模型：V形 C. NH4Cl的电子式： D. 固态N2的晶体类型：分子晶体 【解析】 基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，A错误；H2O分子中O原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，B错误；氯化铵的电子式为，C错误。 5. (2024·常州)NaNH2易被O2氧化，与H2O反应放出NH3，需在N2保护下储存。下列说法正确的是(B) A. NaNH2中N元素的化合价为－2 B. 键能大小：O2＜N2 C. NH3分子的VSEPR模型为 D. 键角大小：H2O>NH3 【解析】 NaNH2中Na元素为＋1价，H元素为＋1价，则N元素的化合价为－3，A错误；NH3分子中N原子的价层电子对数＝3＋＝4，含有1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构为三角锥形，C错误；H2O分子中O原子的价层电子对数＝2＋＝4，含有2个孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以键角：H2O＜NH3，D错误。 6. (2024·苏州)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是(D) A. NH3与CO(NH2)2均为极性分子 B. N2H4分子的电子式为 C. NH3的键角大于H2O的键角 D. 尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1 【解析】 尿素分子中含有4 个N—H σ键和2个C—N σ键，1个碳氧双键中含1个σ键和1个π键，故尿素分子中σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误。 阅读下列材料，完成第7题。 卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－49 kJ/mol。 7. (2024·扬州)下列说法不正确的是(A) A. (CN)2是由极性键构成的极性分子 B. ClO、SO中心原子的杂化方式均为sp3 C. 常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在 D. F2与熔融Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高 【解析】 (CN)2分子中C原子为sp杂化，为直线形分子，正、负电荷中心重合，是非极性分子，A错误；ClO、SO的中心原子的价层电子对数均为4，为sp3杂化，B正确；常温下，氟化氢分子间存在氢键、存在缔合分子，根据材料，常温下测得氟化氢的相对分子质量约为37，故可能以(HF)2分子的形式存在，C正确；F2与熔融Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)，氟元素化合价降低，钠和S元素已显最高价，则反应时一定有氧元素的化合价升高，D正确。 8. (2023·镇江八校联考)下列说法正确的是(D) A. 基态Mn原子价层电子排布图为 B. 沸点：CO＜N2 C. 键角：NH3＜H2O D. S8中S原子的杂化方式为sp3 【解析】 基态Mn原子的价层电子排布图为，A错误；二者相对分子质量虽然相同，但极性：CO>N2，分子的极性越大，范德华力越大，故CO的沸点更高，B错误；NH3、H2O的中心原子均采取sp3杂化，N原子有1个孤电子对，而O原子有2个孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，故键角：NH3>H2O，C错误；S8的分子结构为，每个S原子形成2个σ键，还有2个孤电子对，S原子采取sp3杂化，D正确。 阅读下列材料，完成第9题。 元素周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li＋与K＋；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。 9. (2024·苏州)下列说法正确的是(C) A. NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同 B. 电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成 C. NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键 D. NF3中N—F的键角大于NH4HF2中N—H的键角 【解析】 NF3可由电解熔融NH4HF2制得，说明NH4HF2为离子化合物，而NF3为共价化合物，A错误；电解熔融NH4HF2制备NF3时，氮元素化合价升高，NH4HF2在阳极发生氧化反应生成NF3，B错误；NH4HF2为离子化合物，存在离子键，铵根离子中存在共价键，氟元素电负性较强能形成氢键，C正确；NF3中存在1个孤电子对，铵根离子中不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故N—F的键角小于NH4HF2中N—H的键角，D错误。 10. (2024·泰州)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是(B) A. N2的电子式：N⋮⋮N B. NH3的VSEPR模型名称：四面体形 C. 氯的基态原子的轨道表示式： D. NH4Cl仅含共价键 【解析】 N2的电子式为N⋮⋮N，A错误；NH3中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，B正确；为基态氯原子价层电子的轨道表示式，C错误；NH4Cl含有离子键和极性共价键，D错误。 11. Pt(NH3)2Cl2存在2种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺铂)。下列说法不正确的是(D) A. PtCl一定为平面正方形 B. 该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl－ C. ②过程说明Cl原子对位上的Cl原子更容易被NH3取代 D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于 【解析】 Pt(NH3)2Cl2存在2种异构体，则PtCl一定为平面正方形，而不是正四面体形，A正确；由图可知，依次发生过程①②，该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl－，并且Cl原子对位上的Cl原子更容易被NH3取代，B、C正确；结构对称，正、负电荷中心重合，为非极性分子，结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，苯为非极性分子，根据“相似相溶”规则可知，相同条件下，在苯中的溶解度大于，D错误。 12. (1)甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 CH3NH2与H2O能形成分子间氢键　。 (2)H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键　。 (3)化合物A ()能与水以任意比例互溶，这是因为 化合物A与水分子之间存在氢键　。 (4)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。 ①从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是 σ　键，碳氮之间的共价键类型是 1个σ键、1个π键　,1 mol丁二酮肟中含有 15　mol σ键。 ②丁二酮肟镍分子中，氮、镍之间形成的化学键是 配位键　，氧氢之间的作用力除共价键外还存在 氢键　。 13. 蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列问题： (1)基态Cr原子核外有 24　种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 B　(填字母)。 A. [Ar]3d54s1 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d44s14p1 D. [Ar]3d54p1 (2)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为 6　；N原子的 sp3　杂化轨道的电子与Cr的空轨道形成配位键。 (3)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr3＋的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3∶2∶1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为 [Cr(H2O)4Cl2]＋　。 【解析】 (1)Cr是24号元素，基态Cr原子核外有24种运动状态的电子；[Ar]3d44s14p1、[Ar]3d54p1为激发态Cr原子，激发态易失去电子，元素的第二电离能比第一电离能大，[Ar]3d54s1为基态Cr原子，[Ar]3d5为基态Cr＋，失去一个电子为第二电离能，故[Ar]3d5电离最外层一个电子所需能量最大。(2)由图可知，铬离子与3个N原子、3个O原子成键，该配合物的中心铬离子的配位数为6；N原子为sp3杂化，孤电子对占据1个sp3杂化轨道，N原子提供孤电子对与Cr的空轨道形成配位键。(3)由相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物质的量之比分别为3∶2∶1可知，亮绿色配合物的6个配体为2个氯离子和4个水分子，则呈亮绿色的配合物内界为[Cr(H2O)4Cl2]＋。 学科网（北京）股份有限公司 $$第一篇 微专题热练 微专题1　物质的结构与性质　元素周期律 微专题热练1　原子、分子结构与性质 1 1. (1)基态Co原子的电子排布式为 __________________________________________________________。 (2)基态Sc原子的电子排布式为 __________________________________________________________。 (3)基态Cr原子的电子排布式为 __________________________________________________________。 (4)基态Ti2＋的价层电子排布式为___________。 (5)基态Ni2＋的电子排布式为____________________________________。 1s22s22p63s23p63d74s2 (或[Ar]3d74s2) 1s22s22p63s23p63d14s2(或[Ar]3d14s2) 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 3d2 1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) 2. (1)基态氮原子的电子排布图：________________________； (2)基态磷原子的电子排布式为________________，价层电子排布式为 _________，价层电子排布图为_______________。 (3)基态铁原子的价层电子排布图：_____________________。 核外电子有_______种运动状态，核外电子有_______种空间运动状态，核外电子共占据_______种能量不同的轨道。 1s22s22p63s23p3 3s23p3 26 15 7 3. CH4和CO2通过重整反应转化为CO和H2，该反应对实现“碳达峰”和“碳中和”目标具有重要意义。反应中常用Ni作催化剂。 (1)基态C原子的核外电子占据_____个能层，有______个未成对电子，核外电子占据的最高能级的符号是___，该能级轨道电子云轮廓图的形状为____________(填“球形”或“哑铃形”)。 (2)C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为__________________，电负性由小到大的顺序为__________________(填元素符号)。 (3)基态Ni原子的简化电子排布式为________________。 2 2 2p 哑铃形 C＜O＜N C＜N＜O [Ar]3d84s2 A. 基态Cl原子的电子排布式： 3s23p5 B. H2O的VSEPR模型：V形 C. NH4Cl的电子式： D. 固态N2的晶体类型：分子晶体 D 【解析】 基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，A错误；H2O分子中O原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，B错误；氯化铵的电子式 为 ，C错误。 5. (2024·常州)NaNH2易被O2氧化，与H2O反应放出NH3，需在N2保护下储存。下列说法正确的是( ) A. NaNH2中N元素的化合价为－2 B. 键能大小：O2＜N2 C. NH3分子的VSEPR模型为 D. 键角大小：H2O>NH3 B 6. (2024·苏州)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是( ) A. NH3与CO(NH2)2均为极性分子 B. N2H4分子的电子式为 C. NH3的键角大于H2O的键角 D. 尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1 【解析】 尿素分子中含有4 个N—H σ键和2个C—N σ键，1个碳氧双键中含1个σ键和1个π键，故尿素分子中σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误。 D 阅读下列材料，完成第7题。 卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－49 kJ/mol。 7. (2024·扬州)下列说法不正确的是( ) A. (CN)2是由极性键构成的极性分子 C. 常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在 D. F2与熔融Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高 A 8. (2023·镇江八校联考)下列说法正确的是( ) A. 基态Mn原子价层电子排布图为 B. 沸点：CO＜N2 C. 键角：NH3＜H2O D. S8中S原子的杂化方式为sp3 D 【解析】 基态Mn原子的价层电子排布图为 ，A错误；二 者相对分子质量虽然相同，但极性：CO>N2，分子的极性越大，范德华力越大，故CO的沸点更高，B错误；NH3、H2O的中心原子均采取sp3杂化，N原子有1个孤电子对，而O原子有2个孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，故键角：NH3> H2O，C错误；S8的分子结构为 ，每个S原子形成2个σ键，还有2个孤 电子对，S原子采取sp3杂化，D正确。 阅读下列材料，完成第9题。 元素周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li＋与K＋；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。 9. (2024·苏州)下列说法正确的是( ) A. NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同 B. 电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成 C. NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键 D. NF3中N—F的键角大于NH4HF2中N—H的键角 【解析】 NF3可由电解熔融NH4HF2制得，说明NH4HF2为离子化合物，而NF3为共价化合物，A错误；电解熔融NH4HF2制备NF3时，氮元素化合价升高，NH4HF2在阳极发生氧化反应生成NF3，B错误；NH4HF2为离子化合物，存在离子键，铵根离子中存在共价键，氟元素电负性较强能形成氢键，C正确；NF3中存在1个孤电子对，铵根离子中不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故N—F的键角小于NH4HF2中N—H的键角，D错误。 C 10. (2024·泰州)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是( ) A. N2的电子式：N⋮⋮N B. NH3的VSEPR模型名称：四面体形 C. 氯的基态原子的轨道表示式： D. NH4Cl仅含共价键 【解析】 N2的电子式为 ，A错误；NH3中N原子的价层电子对 数为4，VSEPR模型名称为四面体形，B正确； 为基态氯原子价层电子的轨道表示式，C错误；NH4Cl含有离子键和极性共价键，D错误。 B 11. Pt(NH3)2Cl2存在2种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺铂)。下列说法不正确的是( ) B. 该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl－ C. ②过程说明Cl原子对位上的Cl原子更容易被NH3取代 D. 相同条件下， 在苯中的溶解度小于 D 结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，苯为非极性 分子，根据“相似相溶”规则可知，相同条件下， 在苯中的溶解度 大于 ，D错误。 12. (1)甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________________。 (2)H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________ _____________________________________。 (3)化合物A( )能与水以任意比例互溶，这是因为_______________ _________________________________。 CH3NH2与H2O能形成分子间氢键 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲 胺分子之间不能形成氢键 化合物A与水分 子之间存在氢键 (4)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。 ①从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是_______键，碳氮之间的共价键类型是______________________,1 mol丁二酮肟中含有________mol σ键。 ②丁二酮肟镍分子中，氮、镍之间形成的化学键是____________，氧氢之间的作用力除共价键外还存在____________。 σ 1个σ键、1个π键 15 配位键　 氢键 13. 蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列问题： (1)基态Cr原子核外有________种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母)。 A. [Ar]3d54s1 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d44s14p1 D. [Ar]3d54p1 24 B (2)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为 _____；N原子的 ______杂化轨道的电子与Cr的空轨道形成配位键。 (3)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr3＋的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3∶2∶1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为______________。 6 sp3 [Cr(H2O)4Cl2]＋ 【解析】 (1)Cr是24号元素，基态Cr原子核外有24种运动状态的电子；[Ar]3d44s14p1、[Ar]3d54p1为激发态Cr原子，激发态易失去电子，元素的第二电离能比第一电离能大，[Ar]3d54s1为基态Cr原子，[Ar]3d5为基态Cr＋，失去一个电子为第二电离能，故[Ar]3d5电离最外层一个电子所需能量最大。(2)由图可知，铬离子与3个N原子、3个O原子成键，该配合物的中心铬离子的配位数为6；N原子为sp3杂化，孤电子对占据1个sp3杂化轨道，N原子提供孤电子对与Cr的空轨道形成配位键。(3)由相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物质的量之比分别为3∶2∶1可知，亮绿色配合物的6个配体为2个氯离子和4个水分子，则呈亮绿色的配合物内界为[Cr(H2O)4Cl2]＋。 4. (2024·南京、盐城二模)反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑可用于制备少量氮气。下列说法正确的是( ) 【解析】 NaNH2中Na元素为＋1价，H元素为＋1价，则N元素的化合价为－3，A错误；NH3分子中N原子的价层电子对数＝3＋＝4，含有1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构为三角锥形，C错误；H2O分子中O原子的价层电子对数＝2＋＝4，含有2个孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以键角：H2O＜NH3，D错误。  B. ClO、SO中心原子的杂化方式均为sp3 【解析】 (CN)2分子中C原子为sp杂化，为直线形分子，正、负电荷中心重合，是非极性分子，A错误；ClO、SO的中心原子的价层电子对数均为4，为sp3杂化，B正确；常温下，氟化氢分子间存在氢键、存在缔合分子，根据材料，常温下测得氟化氢的相对分子质量约为37，故可能以(HF)2分子的形式存在，C正确；F2与熔融Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)，氟元素化合价降低，钠和S元素已显最高价，则反应时一定有氧元素的化合价升高，D正确。 A. PtCl一定为平面正方形 【解析】 Pt(NH3)2Cl2存在2种异构体，则PtCl一定为平面正方形，而不是正四面体形，A正确；由图可知，依次发生过程①②，该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl－，并且Cl原子对位上的Cl原子更容易被NH3取代，B、C正确；结构对称，正、负电荷中心重合，为非极性分子， $$