(12)化学反应速率及化学平衡综合-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（重庆专版）

高三一轮复习重庆专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② ④ ⑤ 档次 系数 化学反应的物质的量与时间变化图 选择题 6 像分析，物质变化曲线判断、化学反 易 0.87 应速率计算，化学平衡状态判断 化学图像分析与判断，化学反应速率 大小判断、催化剂的使用、浓度对化 2 选择题 6 易 学反应速率影响、物质的量、温度与 0.72 转化率的关系 物质状态和化学平衡状态的判断，浓 3 选择题 6 √ 易 0.92 度对化学平衡移动的影响 合成乙烯的图像分析，化学反应能量 选择题 变化，化学反应速率大小判断、压强 6 易 0.74 对化学平衡移动与化学平衡常数的 影响、温度对转化率的影响 等效平衡，转化率的计算与大小判 选择题 6 断，化学反应速率大小判断、化学反 中 0.61 应浓度计算 丙烷氧化脱氧生成丙烯选掉性条件 6 选择题 调控，图像分析，转化率和产率曲线 6 中 0.64 判断、反应选择性计算，温度对转化 率与反应选择性的影响 气体的体积分数与温度和压强的图 选择题 像分析，焙变与压强大小判斯，转化 中 0.70 率的计算，反应速率大小判断 转化率与温度图像分析，反应焓变大 选择题 小判断，转化率大小判断、化学反应 中 0.68 速率大小判断 ·45· ·化学· 参考答案及解析 转化率与温度、时间的图像分析，化 选择题 学反应焓变大小判断、化学反应速率 8 0.56 常数的应用与计算 利用数据计算与判断，化学转化率的 10 选择题 6 计算、化学反应速率的计算、化学平 中 0.65 衡常数计算、化学平衡移动影响 化学平衡常数的应用与判断，化学平 衡状态判断、浓度对化学平衡移动影 11 非选择题 响、温度对化学平衡常数影响、化学 20 √√√√√√难 0.46 反应压强变化、化学反应速率计算、 化学平衡常数计算、化学反应条件选 择、化学反应速率原因探究 盖斯定律的应用与热化学方程式书 写，化学反应历程的判断、化学反应 12 非选择题 20 速率公式的应用与判断，化学平衡常 √√/√√难0.48 数与温度倒数的图像分析、曲线的判 断，转化率计算等 春者管桌及解析 一、选择题 到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不 1.C【解析】由反应方程式的化学计量数之比可知，曲 变，若B是非气体，平衡常数K=c(C),由于C(g)的 线Ⅱ可以表示CHOH的变化情况，也可以表示 浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，B项错误： HO的变化情况，A项错误：由图可知，8一10min 因反应为可逆反应，故加人1molB和1molC至反 内，H的物质的量保持不变，说明此时反应已经达到 应达到平衡时转化率一定小于100%，因此吸收热量 平衡状态，B项错误：1一3min内，H,的物质的量变 小于QkJ,C项错误：保持体积不变，B可以是气体或 化了3mol,因此平均反应速率v(H,)= 非气体，则向平衡体系中加入B,平衡可能不移动，也 6mol-3mal=0.75mol·L1·min',C项正确c 可能逆向移动，D项错误。 2L.×2min 4.D【解析】升高温度，C),平衡转化率减小，说明升 点反应已达平衡状态，此时(H。)= 高温度平衡逆向移动，则逆反应方向为吸热反应，A 3:(CHOH),D项错误， 项错误：温度升高反应速率加快，催化剂催化效率越 2.D【解析】图①中若m十n=p,则a曲线可能是使用 高，化学反应速率越快，根据图像可知，M点催化剂 了催化剂，也可能是增大压强，A项错误：图@中温 的催化效率大于N点，但M点温度小于N点，则 度：T>T:,升高温度，X的平衡浓度增大，说明平衡 (N)不一定大于(M),B项错误：化学平衡常数只 逆向移动，故正反应的△H<0,M点正反应速率=M 与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错 点逆反应速率>W点逆反应速率>N点逆反应速 误：由图可知，当温度高于250℃，升高温度催化剂的 率，B项错误：图③中当投料比等于化学计量数之比 催化效率降低，D项正确。 时，所有反应物的转化率相等，故a=2,C项错误：图 5.C【解析】设甲中CO转化量为xmol·L1,列三 ①中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的 段式： 变化，由图可知，增大压强，平衡正移，N0的平衡转 H:(g)CO(g)CO(g)+H:O(g) 化率增大，故压强最小的是A点：升高温度，N0的平 甲始态/(mdl·L.-l):0.010.01 0 0 衡转化率减小，说明平衡逆移，K减小，故化学平衡常 甲转化/(l·1.t):x 数最小的是B点，D项正确。 甲终态/(mdl·L.):0.01一x0.01-xx 3.A【解析】平衡时，n(A)m花=n(A),n(A)作或 n(C)南能，因此单位时间内n(A)结托=(C)mt,A项正 则0.0一号所以x=006:甲中H的转化 确：若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达 率为60%，乙相当于在甲的基础上又充人了H,CO2 ·46 高三一轮复习重庆专版 ·化学· 的转化率增大，A项正确：丙相当于在甲的基础上加 r(CO)>渔(CO),D项正确。 压，平衡不移动，甲中和丙中H的转化率均是60%. 9.D【解析】由图可知，T:>T,T:时PCL的转化率 但丙中C),的浓度是甲中C)浓度的2倍，甲平衡 比T,时低，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放 时C)2浓度为0.004mol·L',B项正确，C项错误： 热反应，A项正确：M点还未达到平衡，E>随，则 恒温恒容下，浓度越大反应速率越快·由表中数据可 c(PCL)·c(C),B项正确，升高温度，平衡递 c(PCI) 知，反应开始时，反应速率：内>乙>甲，D项正确。 6.D【解析】由题给条件可知，丙烷转化成C:H。的过 向移动，K值减小，说明k:增大的倍数小于k渔增大 程中还生成C()、C)等物质，即反应的丙烷没有完全 的倍数，C项正确：T:时，a(PCL)=80%,c(Cl) 转化为CH:,图中反应温度相同时，b曲线纵坐标的 0.25mol·L,,设氯气与PCl起始物质的量均为 数值小于a曲线纵坐标的数值，则a曲线为CH:的 xmol.容器体积为1L,列三段式： 转化率曲线，b曲线为CH。的产率曲线，A项错误： PCl (g)+Cl:(g)=PCI (g) 由图可知随温度升高，丙烷的转化率增大，说明催化 起始(mol·L.1):x 0 剂活性增大，B项错误：575℃时，反应的CH为 变化(mol·L.-1):0.8. 0.81 0.8x 33%,生成的CH为17%，则CH的选择性为 平衡(mol·L.1):0.2x 0,2x 0.8x 之×100%≈51.5%，C项错误，由图可知，高温 因0.2x=0.25,则0.8x=1,则=。25×025= 得C,H,的选择性降低，选择相对较低的温度可以提 16,D项错误 高CH。的选择性，D项正确。 10.B【解析】反应至120min时，反应产生 7,D【解析】由图可知，压强不变时，升高温度，CH 0.090mol·L.的丁内酯，则反应消耗Y羟基丁T 的体积分数减小，平衡正向移动，说明正反应为吸热 酸的浓度为0.090mol·L,故y羟基丁酸转化率 反应，则△H>0,A项错误：由图可知，相同温度下， 、P:、P条件下对应甲烷的体积分数依次增大，根 为880×10%=50%.A项正确：50 据反应体系特征，可知体系压强逐渐增大，则：<p2 80min内Y丁内酯的浓度改变了0.071mol·L.- <p3,B项错误：压强为时，a点为对应温度下的平 -0.050mol·L↓=0.021mol·L,',则用Y丁内 衡点，b点→点要使CH,的体积分数减小才能建 酯的浓度变化表示的平均反应速率(Y丁内酯) 立平衡，故b点处反应正向进行，>，C项错误： 设C),和CH,的起始物质的量均为1mol,达到平衡 0.021mol/L=0.0007mol·L.-1·min',B项错 30 min 时均转化了xmol,列三段式： C()2(g)+CH,(g)*2C0(g)+2H2(g】 误：25℃时，该反应的平衡常数K=YT内酯) c(羟基丁酸) 开始/mol:1 1 0 0 0.132 11 转化/mol:x 2r =0.180-0.1324 =2.75,C项正确：若移走Y丁 平衡/mol:1-x1一x 2.x 内酯，可减小生成物浓度，促进化学平衡正向移动， 根据a点时CH的休积分数为高可知十之-高 从而提高Y羟基丁酸的转化率，D项正确。 二、非选择题 x=0.8,所以a点时CH的转化率为80%，D项 11.(20分) 正确。 (1)①增大(2分)<(2分) 8.D【解析】由曲线I可知，无CO时，NO转化率达峰 ②AC(2分) 值后继续升高温度，NO转化率下降，即反应2NO(g) (2)①3m十4n(3分》 一N(g)十O(g)的平衡随温度升高逆向移动，故 其△H<0,A项错误：达平衡后，其他条件不变，使 ②m+m(3分) nNO>1,即增加C0投入，则平衡正向移动，但C0 n(CO). n(3m十4n) m(3-m-2m3分) 转化率下降，B项错误：催化剂影响反应速率，改变反 (3)①复合载氧体(2分) 应达到平衡的时间，不能改变平衡的移动，故不能通 ②复合载氧体失去氧的质量与积碳的质量相等 过更换高效催化剂提高N()的平衡转化率，C项错 (3分) 误；Y点温度下发生反应2CO(g)+2NO(g)一 【解析】(1)①根据K,的表达式可知，温度越高.平 2CO(g)+N(g),起始时c(NO)=c(CO)= 衡常数越大，即升高温度平衡正向移动，为吸热反 0.1mol·L1,由曲线Ⅱ知，NO转化率为80%，此时 应，所以△H>0:根据K:的表达式可知，温度竣 的平衡常数K=(CO)·c(N) 低，平衡常数越大，即降低温度平衡正向移动，为放 2(C0)·c2(N0】 热反应，所以△H<0 (0.08mol/1.)2×0.04mol/1. ②随着反应的进行，C0的体积分数逐渐增大，直到 (0.02mol/1.)2×(0.02mo1/1) 平衡状态，当CO的体积分数不变时，反应达到平衡 1600(mol·L1)1:再通入CO、N各0.01mol,此 状态，A项正确：及时分离出CO,平衡正向移动，甲 烷的转化率升高：随着反应进行，反应物浓度碱小， 时体系浓度商Q= c2(CO)·c(N) c(CO)·2(N0) 反应速率碳小，B项错误：温度升高，k和k意均增 (0.08mol/1.)×0.05mol/1 大，平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率， (0.03mol/L)2×(0,02mol1/1)≈ 所以k正增大的倍数大于增大的倍数，C项正 889(mol·L),QK,平衡正向移动，则 确：其他条件不变，达平衡后再向容器中充入1mo】 ·47。 ·化学· 参考答案及解析 CH:、1molH,O、1 mol CO、3molH:,因为是恒压 2C0(g)=2CO(g)十N2(g),根据盖斯定律，可由 条件下，容器体积增大一倍，各物质浓度不变，反应 第2个反应一第1个反应，热化学方程式为2NO(g) 仍然为平衡状态，则正逆反应速率相等，D项错误。 +2CO(g)→2CO(g)+N(g)△H (2)①根据反应Ⅱ知，生成CO2、H的物质的量相 -744kJ·mol- 等，则反应中生成的H:的分压和CO2的分压相 (2)①一般来说，活化能低，化学反应速率快，在相同 等，为拉MPa:根据碳原子守恒知，反应I中生成总 的时间内，可以得到更多的产物，因此甲醇裂解过程 的CO分压为(m十)MPa,反应i生成的氢气分压 主要经历的方式应为A。 为生成C)分压的3倍，所以反应1生成H:的分压 ②由图可知，过波态V两端的中间产物，能量差值最 为3(m+n)MPa,则生成总的氢气分压为[3(m+n) 大，放热最多，化学方程式为CHO#十3H“ +n]MPa=(3m+4n)MPa。 CO希十4H或CHOC()￥十H￥。 ②反应1前tmn内生成总CO的分压等于消耗 (3)由于u(O2)=k1·c(NO)·c(O),(NO2) CH,的分压，为(m+n)MPa,前tmin内平均速率 (CH,)-AP(m+m)MPa (NO·根据化学反 ·2No)·c(O,则g=0 △ min (m十mMPa·min'。 应方程式2N0(g)+0,(g)一2N0.(g)可知，冬 t (O)1 ③恒温恒容条件下气体压强之比等于其物质的量之 (NO)2 比，平衡时CO、C的分压分别为mMPa、nMPa, (4)反应速率常数只与温度有关，温度不变，反应速 则CO、CO2的物质的量之比为mn假设生成 率常数就不变，A项错误：活化能越大的反应，其反 n(CO)=mmol,n(CO)=nmol,生成n mol CO,消 应速率越慢，第一步比第二步反应快，说明第一步反 耗n mol C(0,则生成n(H)=n(CO)十3n(C)) 应的活化能小于第二步反应的活化能，B项正确：反 nmol+3(m十n)mol=(3m十4n)mol,消耗n(HO) 应的总活化能小于第一步和第二步活化能之和，· n(C)+n(CO2)=(m+2n)mol,起始时CH,和 项错误：正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移 HO(g)的分压分别为1MPa,3MPa,则n(CH,) 动，K值减小，说明k增大的倍数小于增大的 n(H0)=13,设n(CH)=1mol,则n(H20) 倍数，D项错误。 3mol:剩余n(H:0)■(3一m一2n)mol:反应i的 (5)①根据反应方程式2NO,(g)N,O,(g)(△H K=86-2a2% <0)可知，该反应的正反应为放热反应，升高温度， (3)①相同时间内，载氧体减少的质量越多越好，由 即T增大，一减小，化学平衡向逆反应方向移动K。 图可知，复合载氧体反应性能最好。 ②发生积碳反应时生成的碳是固体，复合载氧体失 减小gK,减小，即一与gK,成正相关，所以能正 去氧的质量与积碳的质量相等，载氧体总体质量不 变，所以反应在13~15min时，出现了一个短暂的 确表示lgK,与一关系的曲线是a。 小平台 ②假设开始投入NO2的物质的量为1mol,转化率 12.(20分) 为x,列三段式： I.(1)2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N:(g) 2NO(g)N:O(g) △H=一744kJ·mol1(2分) 起始量/mol: 0 (2)①A(3分) 转化量/mol: 0.5.x ②CH)*+3H*一-CO￥+4H￥（或CHO* 平衡量/mol: 1一x 0.5.x CO*十H)(3分) 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比， Ⅱ.(3)2(3分) 则p(NO,)ip(N:O,)=(1-x)0.5.x=100kPa (4)B(3分) pN0,则NO,)=0kPa,故K, (5)①a(3分) 50x ②35%(3分) 【解析】I,(1)汽车尾气中含有的N()和C)转化为 kPa1=2.7X10kPat,解得r0,35,所以 1001 无毒的N2和C(),,化学方程式为2NO(g)+ NO,的平衡转化率约为35%。 ·48高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 3某围密刻容器中，投人一定量的横体A.发生反应A()一玫)+黑)△H一Qk·(复 (十二}化学反应速率及化学平衡综合 0)。反定达到平衡后，石省容落的体斟，重新平侧时，C(g的浓度与原平南浓度相等，下列说法正 确的是 (考试时间40分钟，满分100分) A.平衡时，单位时阿内u(A)病'n(C)a一 一、选择厘：本整共10小题，每小增6分，共0分。在每小整给出的四个选项中，只有一原持合翘 B,物质B的状态见能为周吉或瓶素 日要求。 C若起始时向容器中加人1mB和1mdC,反应达判平衡时放出热量为QkJ L一定湖度下，在2L的帝用容器中充入6malC0和8mcdH:使之发重反应C0,《g)+L(g) D若保特容器的体供不变，向平侧体系中帮人县，平商可能向正反皮方向移动 CH)H(g十HKg》。账图判断下罪有关复述正确的是 L.一定条件下，合成乙竭的反成为6H(g)+2)(g一CH,g》中4(Xg).己拉需度对的平衡 转化卓和信北耐密化效率的影响如饼衡不。下列说法正确的是 -5期 26822 古名有 A,由线Ⅱ只表示生度CO日的变化情况 k反成在s~0m加内，H的物置的量不变，反度已停止 A谈反应的道反应是饮焦反山 C反应在1-3mi内，H的平均反应速率为0,5mml·1,·mm B,生成乙烯的座率：N)一定大于(M) 山e点反成达到半阁状态，此时3知{H,)=(CH(H》 (,情大压强，平衡正向移动，子衡含数K惜大 2.如周所示是某亿学研究小用探究外舞条件对化学反应泡岸和化学平侧影响的图像，其中图像和 D当调度高于20℃，升高祖度，能化刺的催化效率降民 实验结蛇表达均正输的是 5,某国度下，Hg+C(gC0Kg十H04g的平衡管数K=号该温度下，在甲，乙.丙三 个恒容密闭客替中道人日(e)和(g).起始浓度如下表所示。下列判断错误的是 起蜂谁废 内 (/lmd,1.) 0.01 602 .62 减1 0030000000度元 用Cwhigrtetgl.+e2X0用a0+Hg+0He CL/Aml·1.) 0,01 601 气.位 A,图①若m十一李，则a角线一定使用了就化刻 A,平衡时，乙中C)的转化漆大于60% 我谢是在一定条件下，(X)随时间：的变化，正反应△H<0.M点正反应流率<N点逆反运 B.平衡时，甲中和丙中日：的轮化率均是心% 速率 C平衡时，再中(C0)是甲中的2倍，是a012mml·L C,图是在恒温框容的密闭容普中，按不同投料比充人)g)和H(g)进行反度，若平衡时 山及成开始时，丙中的反应速率量快，甲中修反应德率最慢 C0(g>和Hg1的较化零相等，别4=1 D图④中抽线表示一定压强下N)平神化率随里度的麦化，A,B,C三点表示不刺酒度，压或 下N)的平衡转化，压强极小的是入点，化学平衡常数量小的是B点 化举第1直（我8直引 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用署韩十二 化学第2岗（共8南 国庆专 6内皖氧北脱复M各内的主整反应为CH〔g)+0《g12CH(g)十H)K)3H0. 8.某研究小组以AgZ5M为能化刑，在家为1L,的容奉中，相同时间下再得0,1mN转化为 在用北剂作用下，C:H,氧化悦氢除生成C,H外，还生成)，C)等物质。实酸湖得CH的 N,的转化率陆温度变北如周所示[无)时反应为2g一Ng1十)，(g),有)时反京 转化率和C日，的产形随盟度变化关系知附所示，已知，CH,的这择性 为2C0(g》+2N0(g)一2C,(g>+N,(g)】.下判说法正确的是 反夜的的物项丽要×100%，下列说法正确的是 C,H的物质的最 1程0tt 35 5T5年 5757W 响00 1 A反应2N0K一N,(g十0《H>的△H>0 40网 3039305 达到平高后·北陆条件不变.他器>一1.D转化率上开 反皮起度元 AC比，的转化幸和CH的产率硅遇度变北由线分罚是b, 已X点可以通过更换高登雁化闲园高NO的平衡转化率 我因度升高：靠化剂的活性增大：山的转化*不变 D.Y点再迪人CO,N各0.01mol.比时的(CD)>00) 0.向某恒容密闭客答中充人等物质的量的PW(g)和(e),爱生如下反度口：《)+1：(g), C.75T时，CH的达择性为6 D,珠择相对轻低的围度俊够星高C。H:的选择性 门：‘g,测得不同温度下L{g的韓化米。与时可的关系如图所示。其速率方程为一 了，在根容修附容基中通人CH与，使其物疑的量滚度均为L,0l,L.',在定条件下发生 :·《)·C具》，一·（代C1肉晶违率常数，只与卫度有关》，下列说法辅误的是 反度C(g)CH,《g)Og)+2H,《g)。测得平衡时CH,的体积分数与国度及乐强的关 系如周所示，下列说法一定正确的是 A该反应的△H<0 kM点经可 e(PCL> 仁升高湿度，增大的答数小于妇增大的倍数 A.该反成的aH0 DT时.若半宿体装中《L1=0,25mm1,期号-38 我压别由小到大的照序为>>P 1.由Y羟基T截HC.C00OD生意Y丁内酯o的反应为0 CH.CH.CH.COOH C压强为A时，山点处 D.点到CH,的转化事为0% 女一。十0.5℃时：洛中子经基T酸初的德度为a1测m1,连着反垃的避行，测册 Y丁内南的浓度脑时间的变化如下表所示。下列说法中桥误的是 r/mis 215001130 22 e(mdlL) 010,00,719,cw10,9e气104n,116u,152 A.12mn时，Y经其丁酸的转化率为50% 北50-8■in内，以Y丁内酯的漆度变化表示的平均反应速率为0.07血od·L1·mn C.25℃时，谈反应的平浙常数为K一2.？5 D.为提高平南时？羟基T酸的转化率.可装取的情随有移出Y丁内南 化举第3贞共8直) 倒水金南·先率量·喜三一邦直习0分的周测华十二 化学第4岗【共8成) 重庆专型 地级 姓名 并数 (2)一定租度下，到恒容密用反应器中道人CH和H(g),起始时CH,和H(O(g)的分辰分 10 斜为1MPa,3MP,发生反应1和反应。反应进行rn时达到平侧状态，此时).的 分压分周为mMPa,mPa ①H《g》的平衡分压为 P(用含规，n的代数式表示，下同) 二，非选择驱：本题其2小题，共40分。 反应|前tmin的半均违率dCH,)一 MPa.min 11.20分)甲烷水冀汽重整反度是我国主要的制氢教术，有关反应抽下 反应的K= (用平面时各物质的分压代替物质的量漆在》 反成I:CH(g)+HOe)COg)十3H(g)AH=wkJ·mol': 3)线氧体F心，，线氧体C,和复合载氧体均可以氧化印烧制取合成气(C0,日1，载氧体的 反收：Cg)十HO[度)C)(g)十H(R)3H-5k·m'. 质量与时闻的关系如周质示（一定条件下有积装反应发生，CH,一C十2日：）。 同答下列间题： 1)反应1，反应的平衡管数分别为K,-1,198×e解，K:一1.67×m,反应担度为 T℃， ①随看温度的升斋，K 填增大”“减小”或“不变”)，3H 〔填“<” 厘商约 成>“)0. ①由图可知反应性能最好的是 填下©0一CO”或“复合载氧体”). 四对于反应1=aCH1·日0》，=，)·(H)k,业。为渔华常数，仪与 色从开始到13mn时餐，复合载氧体由线量下降趋势的航因主要是甲院还复线氧体，载氯体失 温度有关)，倒等辰密用溶墨中充人2mlCH、2mo1H0仅发生反应1，达到平衡后生域 去氧面出璞失重的情况，反应在13一15时：出观了一个复暂的小平台，其主菱的原阳 【m%lC0和3mH·下列悦法正确的是（填选项字母） 是 A,《)的体积分数保持不变能判斯反应处于平刷状态 止及时分离出气，有利干提高甲烷的传化半和正反皮速附 C.租度升高，。和。均增大，且：增大的倍数大于。增大的倍数 其他条件不变，达平衡后再向容器中充人1m6CH、1mlH,1mC,3mlH,湘 化举第行直（我8直引 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用署韩十二 化学第6岗（共8南 国庆专 12.《0分)气车尾气中含有较多的N)和〔).可以科用如下化掌方法将其转化为无毒无害的 该历程中，敛稿量多的帝骤的北学方程式为 物质。 Ⅱ，氯的氧化物是壶成大气污染的主要物镜，研究氯氧化物司的相互转化及便输具有重氨 1.10已知，N:《g)+0(g)2N0(g4H-+180·mn:20(g(0.g) 意义。 2C0 (g)H-5t kJ+mol. 已知2N0(g)十O《g)2WO(g的反应厅2分两岁， 出把汽车尾气中NO程CO特化为无毒无害的物盾的热化学方程式： 第一步：2NOg)一N,,(x(快毫平衡)： 第二步：N,0)+),g)=2N慢反皮). ()工业上可梁用CH:(HC)十2H的方法案制取高纯发的)和H,我国学者采用量 3)用为表示的渔率方程为入)=，·(《)·c(4):用N0,表示的速率方程为N小) 千力学方法，通过计芽机概拟，研究了在肥基侧化制表面上甲醇制氢的反应历程，其中段附在 园雁化剂表面上的物种用·标注。甲醇(CHOH)聪氢反应的第一步历程，有两种可德方式， -k起·C40·0d,与女分别表示速率拿数。周哈 (4)下列美于反克2Xx)+O(g)一2N0(g》HC0的说法正确的是 方式A:CHOH一CH0十H。E-+10风1·mnl, 《填 方式B:CH,0HCH,·+(0H·E=+2493·mol, 达填字待)。 ①由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要经厉的方式应为 (编”A“或“). A增大压望，反应速率常数一况培大 四如图1所示为计算机概拉的务步反应的能量变化示意图 县第一步反皮的话化能小于第二步反夜的活化能 C反应的总活化能亨于第一步和第二步反应的桥化使之和 D.开高昌度-：蜡大的倍数大于。增大的倍数 (分)反应2NO()一N)(g)3H<0),用分压某组分的分辰等于总压与其物爱的量分数 的乘积)表示的平衡常数K,与子T为西度)的关系如用2所示。 用 用 健正确表示gK,与宁炎系的由战是 {填”"或“”)。 ②298K转，在容积周定的密闭容着中充人一定量的N,平衡时N(,的分乐为10阳kP。已 知K,=名7×10kP.则N4的特化第约为 (健留料位有效数学)。 化举第7贞共8直) 倒水金南·先率置·喜三一邦直习0分的周测华十二 化学第8岗【共8成 重庆专型