(6)氯及其化合物-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（重庆专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 C.实验数据表明，氯气和二氧化氢在丽喜能力相当的情况下，使用二氧化氧作酒有刷比用氯气 更安全 (六}氯及其化合物 D白来水厂以亚氢险钠(NC),)和松能为夏料制备二氧化氧的化学方程式为NaC)十4H回 41↑+5NaC1+2H (考试时间40分钟，滴分100分) ?,二氧化氧(0)是一种高效灭南剂，实验室测盐限与亚氧险钠制备二氧化氧气体的速率，装置 如阳所示。1m0,2%NW)溶液顶先装人二氧化发生整，37.5%HC门客液装人分流制 可作用到的相对原子暖量：)16Na23135. 年。开启真空系抽气，反皮开始后，每隔2鱼用注射墨取样1m.测定C溶浪的苯度 一，远择驱：本愿其10小题，每小题6分，其0分。在每小整给出的四个选项中，只有一项符合用 已短C(为浓度过高时好堡年。下列说法蜻议的量 目要零。 、发十物 分横常4 L候及其化合物在生产，生话中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用逢对应关系正确的是 A铁比制金属性强，下C:窗使Cu割制印域电路板 丝FNⅢ)止水解成酸生，可用于净水 C,Fe)是红辞色，可用干制f作顾转 K,下有强氧化性，可用于杀菌简毒 2劳动创造美好生轿。下列费动明日体现的化学知识E确的是 C0发生铝请化侵农国 这项 务砖顶日 化学知认 A,碘化押成收租中发生的反克为2C十10广+日”一21+十4H0 N 用食隔清虎水后 食隔具有强酸恒 B.殖实珍时量套装置要先箱真空，再相人37.5HC门溶液，防止C)聚集 C,N减)日溶液吸收C)尾气，生成物质的量之比为11的两种阴离子，一种阴离子为C,划 自来水”工人用其，的自来本函葡简雀 A有区原性 另-种闭高子为C 南点师用NC鞋HX)作食川蓝 NC有NH()均可与酸反应 D实铃过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止①，出 话南员解周需对后生用自向精剂装补关体力 曲钧精国干电解娇 8将一定量的复气通人30mL浓度为10.00m】·L的氢氧化钠激溶液中，如格一段时闻后，溶 3.利用如图所示的“价一类”二淮图，可以从不同角度就识含飘元黎的物 液中形我N,NC),Nd(找在体系。下列判顺正确的是 质的性质及其结亿关系，得分含氯物板俯分类与相夜化合价的关系 A.(Na)w(C)可危为78 周所示。下列推斯不合理的是 B,与N)H反成的氧气二定为以.4m A若要由ba,一定需要如人还原闲 C,当转移电子为wal时，期0.15<w<0,25 且「的的世水溶液经碱性 D.(NCD3n《NaCO)w(NaClO)可为5=]=1 C,c溶干木黄生成t.C是酸性氧化物 9,利用反双2￥a(0十CH:%)方一N,)C-Na+Na0H+H:(可部各广推销容剂 1以《的钾业在1减宿化下受热分解可料备（为 C NOCLN,反应装置如图断示《夹持装置已略去)。下列说法情两的是 4.限据岗成天素的任质和规律，下列有关说法正输的是 A从HE,H1,HBī，HI酸性演蜡的事实，可推出下，1、脚，1的非金属性递蜡的规律 B南素的鲜盐中，量易被氧化的是氟化孵 C氯气占氧化钠水溶液反反，一定有氟化氢和氧气生成 cs 氯化银，碘化银和汉化银均为白色难溶物 5.实的室制取时，净化与收集门所需著餐如图乐常，下列说法情谈的是 A.授气减从左至右的方科，装置中号管造接膜序为·c*d·*be 县升高出度，不利于装置A中产品的生成 A,装置接口连接顺序为小一·一 C,当加入mol NrOH,最多消托1mo氰尿酸(C4HN)) B随和食盐水可用米除去H四杂爱 几装置D中陵皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利点下 C于干视纯净的门：值桂鲜花显色，所以C具有 1Q.某新型纳米材料氧缺位候脸盐2F©，)(3<<4)，能在拿温下指工.业质气中的，，N头等 潭白性 转化为单质除去.由锌灰（含Z)及少量P0.C(),Fe等）和下(5)为原料麟备氧 烧杯中发生反皮的化学方程式为C,十2NaH 缺位铁腹盐及其排化废气流程加饼所示。下列说法正确的是 -NI+NaC)+H-0 A.“浸取"时，为了提高？浸效率，可以死长性取时 6.有毒是纹用水处理中的重要环节之一+日衡， ·溪(L》 间成将稀宽酸挽成依破酸 有用的们睿剂有氯气、二氧化氯等。研究人员 4 且.“聚茶”过程中有加人足量锌粉等提作，与峰粉 一面一司中四w0四 发观，10mg·L氧气与0.5mg·L二氧 LOD等 反流的离子其有P:和Cu 化领的前睿能力相当，氯气料二氧化氢消毒过 10 C,爵去时，ZFe)在反应中表现了还原性 程中都金产生三氯甲皖（有毒闲产物）。在 D.ZnFe与H反24得1 ol ZnFe0,时转移电千子(8一x)o 0℃时，对两种清毒刚的浓度与产生三氧甲 婉的浓度关系进行了对比实验。得山的数据 0四可对料h 远名 如周1阳图2所示，下列说法睛误的是 4 室甲烧—十量成晚 三氢甲忆产叶量饼确 A对比国1和图2可得出，浓度均为 0.3g·【.时，二者的消毒围力相当 B0℃时，40mg·L,的氧气在0-20h内产生的三氢甲烷明显增多 化举氧1直黄4百 倒水金转·先率结·有三一轮复习0伸国两南六 化学第是贵（共4责 重氏专依 二，非选播题：本题共2小题，共0分。 (2)模年1的正确图示为 (填选角字转) 11,(D分)含氯消睿剂次氢酸的溶液是霜用修环境销毒剂，其主婴成分是NC( 4一)“81”涌毒流清毒意理。 )“8消寿液使用时除了要按一定比例稀释，时消毒时间也有要求，一假在10一四分特左 右。结合有关的化学方程式解释原因， (?)清志学专家指出，将“84“清毒流与清测灵（主悬规分：浓盐酸）一起合并使用，可能会对使用 者的号顺通造成伤害，分析可能的原因，用有关的化学方程式表示， 三)“酒寿液的制备 (3)在清液中加入HS)程NCO溶液后，溶液登终变为缸棕色，该步骤中NC)的量要适 (8)工业上把C1通人冷NOI溶液中制得漂白液（有数成分为C),某北学小组在一定 中，请说切顺因： 温度下将氧气美银通人NaOH溶液中，模拟实验得到C0,C)等离子的物面的量《mo》 (4)其中交换服附装置如图】所示，交筑柱内装有氯围阴离子交换柯哲（用R(门表示），溶液 与反定时问式m》的关系由线妇图1所示，下列说达蜡风的是 (筑廷项字母》 转北原理为民一C十1一R一1十C1,全部道过后，情酌规色变为黑红色，再通过瓷厘，离心 a.参加反所闲NH与氯气的物质的量之比一定为1 分离后得到粗碘。已知选脱分再步注行： a点时溶液中u(N:M1):w(NdI》1()=61111 CCID 第一步：取40mL8%一10%的Na0H溶液生人交换柱中，碱性之脱原罪为3R一1十6OH e,一4C)厂的将质的量下降的原因可佳是或(0一C+C 一k一1十十)，+3H:(。往或性法便液中滴川H气溶藏，烧杯丝常析出一层泥状粗璃 d使用潭白液时，为了增雀潭白效果，可以向漂白流中通人二氧化顾 第二步：取40mL,1口%的N溶液挂人上述交换程中。氯化钠法税原理为R一1+C1 三)测定消孝液中N)的含量 R一口十I,耳往美化钠洗民液中滴加H,液使之酸化，是厅商加N,帝流，溶液由 步深①，取制得的消举精20L于雄形原中，加足量北限限化，区逸加人过 网和 无色转变为棕是色挥注。 量K【溶液，蓝露事幕并在暗处充分反成， 或深④，加入淀粉作指示刻，月入4：S口：标在溶精滴定至修点，重复滴定操作3次 《4》梦我D中在暗处反应的解四是 ()步程②中判断滴定篷点的现象是 已知L+28(一21+8，长。平均用去25.00mL.1000ml·LNa31,标准商液， L下 测得N(的含量为 累·【（结果保留位小散）。 2文教生 四)次氯酸情液白棉布的效果。 3大经杆 已知：相射用次氧酸钠漂白液漂白会受到一一定拟物，织物斯裂激度是指凯物在被拉所时，新能乐受 空强及用表置 的最大荷重，单使为k织。使用次氯俊梢源白被源白棉布.不月H对于源白的精果如图2所示。 通白到四 雨同度■ ①假贴交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交糗树脂也可以对1迁行交换吸用，则实验中 将I转化成1的原因可能是 4 西向该化钠洗脱液中滴加日：0，普液使之酸化，再满加N,部液反的离子方型式， (已知，NO筱还星为NO), 工业上用活往炭吸附物带提调后废水中的丁制取【，其流程如图2所承： 解 D清炭（机.西1妇 然凯质票滴专景门武解院的活馈样装 速的关露 脑右新裂洲位的关暴 《6)源白违随日碱小而加快，但胶性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证期没有洞 白作用，p川量好这样9一山，虽然潭白逸率较慢，国可延长漂白时可达到效果。不宣选择酸 图2 线中性的原国分调是 ①L与N)旧浓，热)反应的化学方程式为 12.《2如分)用离子交换法从等带中提取确是一种较为先进的利慎工艺皮用技术 心指空气能政出1·量四W 50 0潘 有核染图 已知：1十1一，交挽酸附原理：R一C1+方一R1十1 可答下列问题： (1)干海管术浸前需要进行的经，留要的主要仪番为酒精灯，提明伟，三脚架 复举第3灯共4灯) 衡水金等·先享湖·商三一轮物习的分钟州测饰大 化学第成〔共4成引 重庆专数高三一轮复习重庆专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（六） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ⊙ 档次 系数 1 选择题 6 铁及其化合物的性质与用途 易 0.93 2 选择题 6 五有教有：化学在生活中应用 易 0.85 3 选择题 6 氯元素“价一类”二维图 易 0.90 4 选择题 6 卤族元素的性质和规律 易 0.81 选择题 6 氯气的制备，尾气处理 易 0.76 6 选择题 饮用水消毒液 中 0.61 7 选择题 6 制备二氧化氯气体 难 0.47 选择题 6 氯气与氢氧化钠浓溶液 难 0.57 9 选择题 6 制备广谱消毒剂C,N,O,ClNa 中 0.67 10 选择题 6 制备氧缺位铁酸盐 难 0.55 11 非选择题 20 “84”消毒液 易 0.73 12 非选择题 20 从海带中提取碘 中 0.66 香考答案及解折 一、选择题 符合题意：剧烈运动消耗体内糖分，需补充葡萄糖，葡 1.D【解析】利用FeCl,腐蚀Cu刻制印刷电路板是因 萄糖不属于电解质，D项不符合题意。 为Fe*氧化性强于Cu+,而不是因为Fe的金属性强 3.A【解析】由图可知，a是HC1,b是Cl,e是CO, 于Cu,A项错误；Fe(Ⅲ)盐水解生成Fe(OH)1胶体， d是HCIO,e是HCIO,f是含CIO的盐，g是含 具有吸附性，可用于净水，B项错误：四氧化三铁为黑 CIO方的盐。C→HCI可以通过CL的歧化反应完 色氧化物，C项错误：K,FeO,中铁元素为十6价，有 成，不一定需要加入还原剂，A项错误：f中CO发 强氧化性，可用于杀菌消毒，D项正确。 生水解生成弱酸HCIO和OH,溶液呈碱性，B项正 2,C【解析】食醋清洗水垢利用的是醋酸的酸性，但醋 确c和e中都含+7价的氯元素，氧化物溶于水得到 酸是弱酸，A项不符合题意：CO:有氧化性，可用于 对应的酸，CO,能与强碱溶液反应生成正盐和水， 自来水杀菌消毒，B项不符合题意：NCO,和 是酸性氧化物，C项正确：g是含+5价氯的盐，其钾 NaHCO,均可与面点发酵过程中产生的酸反应，C项 盐为KCIO,,KCIO,在MnO:催化下受热时分解生成 ·21 ·化学· 参考答案及解析 KCI和(O,,常用于制备O2,D项正确。 装置，起到搅拌和曝气作用，D项带误。 4.C【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物 8.C【解析】根据方程式Cl+2NaOH一NaC1+ 溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的 NaClO++H:0.3Cl:+6NaOH-5NaCl+NaClO+ 水化物的酸性强弱进行比较，A项错误：卤素单质中， 3H:O,当氧化产物只有NaClO时，n(Na):n(CI) 氧化性从F:到I:依次减弱，其相应的阴离子还原性 最大为2：1，当氧化产物只有NaCO,时，n(Na+): 从F一到I逐渐增强，所以KI最容易被氧化，B项错 n(C)最小为65，故6：5<n(Na)n(C1)<2:1, 误：氟气先和水反应，所以得到的是HF和(O,,C项 A项错误：由于反应后体系中没有NaOH,故NaOH 正确：氧化银为白色难溶物，溴化银为淡黄色难溶物， 完全反应，根据钠原子守恒，有n(NaOH)=n(NaCI) 碘化银为黄色难溶物，D项错误。 十n(NaClO)+n(NaCO2)=0.03L×10mol·L-4 5.C【解析】实验室用MnO,和浓盐酸共热来制备 0.3mol,根据氧原子守恒，有2m(CL)=n(NaC1)十 C,浓盐酸具有很强的挥发性，故制得的C1中混有 n(NaCIO)十n(NaC1O3)=0.3mol,故参加反应的 HC,需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去 n(CL)=0.15mol,B项错误：根据方程式C1+ HC1,再经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于C1 2NaOH -NaCI+NaClO H,O,3Cl:+6NaOH 的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，C —5NaC1十NaCIO,十3H,O可知，当氧化产物只有 有毒不能直接排放到大气中，需用N。H溶液进行 吸收，故装置接口连接顺序为d→c→b→a→e,A项正 NaC0时，转移电子数最少，为0.3mol×号 确：据上述分析可知，制得的C1中混有HC1,需先经 0.15mdl,当氧化产物只有NaClO,时，转移电子数最 过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HC,B项正确： 干燥纯净的C1,使鲜花褪色的原因是C1,和鲜花中的 多，为0.3mol×号=0.25m0l,则0.15<n<0.25,C 水反应生成的HCIO具有漂自性，而不是CI:具有漂 项正确；假设n(NaCI)=5mol,n(NaClO)=1mol, 白性，C项错误：C有毒不能直接排放到大气中，需 n(NaCIO)=1mol,生成NaCl得到的电子为5mol, 用NaOH溶液进行吸收，烧杯中发生反应的化学方 生成NaC1O、NaC1O失去的电子为1mol十5mol 程式为Cl十2NaOH一NaCI+NaCIO+HO,D项 6mol,得失电子数不相等，D项错误 正确。 9,C【解析】A为制取CNOC:Na的装置，B为除去氯 6.A【解析】根据氧化消毒原理可知，1.0mg·L1氯 气中的HC的装置，C为处理尾气的装置，D为制取氯 气与0.5mg·L二氧化氯的消毒能力相当，所以浓 气的装置，完戒题给实验，按气流从左至右的方向，导管 度均为0.3mg·L时，二氧化氯的消毒能力强，A 连接顺序为c→d·a→b→e,A项正确：升高湛度，氯 项错误：根据图1可知，40℃时，4.0mg·L的氣气 气和NaOH溶液反应生成NaCO,生成NaCO的浓度 在0一20h内产生的三氯甲烷明显增多，B项正确： 减小，不利于装置A中产品的生成，B项正确：由反应方 L0mg·L氣气与0.5mg·L二氧化氟的消毒 程式Cl+2a(OH一NaC1+NaCO+H)、2NaCI)+ 能力相当，结合图1和图2的纵坐标数据可知，使用 CHNO-C,NO.Cl Na十aOH+HO,可得关系 二氧化氯作消毒剂产生的三氧甲烷更少，比用氧气更 式：4NOH一2NaCO-CHNO,加入4 mol NaOH 安全，C项正确：根据原子守恒和得失电子守恒，反应 时，可消耗1 mol C.H NaO,由于产物也生成 方程式为5NaC1O+4HCI一4CIO2↑+5NaCI+ NaOH,则消耗氰尿酸大于1mol,C项错误：装置D 2H:O,D项正确。 中浓盐酸与Ca(CIO),反应生成Cl:,由于产生气体使 7.D【解析】C1O污染空气，用酸性K1溶液吸收，反 装置D内的压强增大，使用橡皮管可平衡气压，便于 应的离子方程式为2C1O,+10I+8H一2C1十 浓盐酸项利流下，D项正确。 5I:十4H:O,A项正确：实验前先打开真空泵，再打开 10.C【解析】浸取时，若将稀硫酸换成浓硫酸将与Zn 分液漏斗活塞，将盐酸一次性加入发生装置，产生的 反应放出有毒有害的气体S。:,故为了提高酸浸效 CIO,快速被抽走，防止聚集爆炸，B项正确：CO2发 率，可以延长浸取时间，但不能将稀硫酸换成浓随 生歧化反应，根据生成物质的量之比为1：1的两种阴 酸，A项错误：已知Fe+的氧化性强于Cu,故除杂 离子及得失电子数相等，则另一种阴离子为CO,,C 过程中有加人足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子 项正确：实验过程中，为使真空泵工作顺畅，分液漏斗 不只有Pb+和Cu+,还有Fe2+,B项错误：除去 活塞应保持打开状态，空气从分液漏斗快速进入发生 SO时，SO4与ZnFe:O,反应生成S单质，故SO ·22· 高三一轮复习重庆专版 ·化学· 被还原，即SO,表现出氧化性，则ZnFe:O,在反应 (5)碘遇淀粉显蓝色，滴加Na:SO,标准溶液后，发 中表现了还原性，C项正确：已知ZnFe:O,中Za为 生反应1+2SO一21+S,O,碘单质被还 +2价，Fe为十3价，ZnFe,O,中Zn为+2价，Fe为 原，溶液蓝色逐渐变浅，最终褪色。滴定消耗 (x-1)价，故ZnFe,O,与H2反应制得1mol Na:SO,的物质的量为0.0025mol,可知n(NaCIO) ZnFe:O时转移电子为2×[3-(x-1)]=(8 2x)mol,D项错误。 =n(1.)=(Na:S.O,=0.00125 mol,NaClO 二、非选择题 含最为0.00125mol×74.5g·molF 20×10-3L 11,(20分) (1)NaC1O+CO:+H:O—NaHCO,+HCIO,因为 4.66g·L。 (6)黄绿色气体为C1:,无漂白性，NC1O与盐酸发生 HC1O的杀菌效果比NCIO更好，故NaC1)尽可能 的与空气中的二氧化碳反应，生成HCIO分子起到 反应CIO十H一HCIO,pH越小，氢离子浓度越 杀菌消毒的作用(3分) 大，平衡向正反应方向移动，HCO浓度越大，漂白 (2)NaC1O+2HC1Cl↑+NaC1+HO(3分) 性越强，所以其有漂白性的是HCO,由图示可知， (3)ad(3分) 酸性条件易产生氯气导致污染，中性条件下对棉布 (4)防止HCIO分解(2分) 损伤较大，故pH最好选择9一11。 (5)滴入最后半滴Na:SO,标淮溶液，溶液由蓝色 12.(20分) 变为无色且30$内不恢复原色(3分)4.66 (1)泥三角、坩埚、坩埚钳(3分) (3分) (2)D(2分) (6)酸性条件易产生氯气导致污染，中性条件下对棉 (3)因为交换吸附原理：R—C1十I一R一I十 布损伤较大(3分) C,最佳效果是都转化为I,因此NaCIO的量过 【解析】(1)HCIO是比碳酸酸性更弱的酸，NaC1O能 少，I厂氧化不充分，过多会使溶液中I含量太低，不 吸收空气中的CO:生成HCIO,反应为NaClO+ 利于生成，不利于后续的交换吸附，结果都会使 CO十HO一NaHCO,+HCIO,因为HCIO的杀 产率下降(3分) 菌效果比NaClO史好，故NaCIO尽可能的与空气中 (4)①强碱性阴离子交换树脂对I的吸附能力远大 的二氧化碳反应，生成HCIO分子起到杀菌消毒的 于对I的吸附能力(3分) 作用。 ②2NO:+2I+4H—2NO↑+1+2HO (2)NaClO+2 HCI=Cl↑+NaCI+H:(O,生成氯 (3分) 气，氯气有毒，对人的呼吸道造成伤害。 (5)①3I+6NaOH(浓、热)一5NaI+NaIO,+ (3)溶液中溶质为NaCl,NaCIO,NaCIO,n(Na)= 3HO(3分) n(CI),则参加反应所需Na(OH与CL的物质的量之 ②1在水中溶解度小，易升华(3分) 比一定为2：1，a项错误：a点时，C通入NaOH溶 【解析】(1)灼烧固体应在坩埚中进行，并且用玻璃 液中，反应得到含有CIO与CO物质的量之比为 棒搅拌，故需要的仪器为酒精灯，三脚架、泥三角、坩 1:1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4C1:十 埚，玻璃棒、坩埚钳等。 8NaOH一6NaC1+NaCIO,+NaClO+4H.O,溶液 (2)操作1是将清液分离的操作，有机杂质不溶于 中n(NaCI)n(NaCIO,):n(NaCIO)=6:1:1,b项正 水，在清液的下方，所以使用过滤或倾倒的方法就可 确：由图可知，C1O,浓度增大，CO浓度减小，结合 以将二者分离。 得失电子守恒，可能是C1O发生歧化反应3C1O (3)根据吸附原理：RC1十1R一L十C,可 一一2C1+C1O方，c项正确：SO,具有强还原性，与 知是1被吸附，在清液中加入HSO4和NaC1O溶 漂白液发生氧化还原反应，则向源白液中通人$O:, 液的目的是将一部分碘离子氧化为碘单质，还要利 会减弱漂白能力，d项错误。 余一部分碘离子，所以NaCO过多、过少都会影响 (4)步骤①中NaCIO在酸性条件与KI反应生成碘 1的生成。 单质和氯化钠，方程式为C1O十2H十21一 (4)①实验的日的是尽可能多的吸附碘元素，强碱性 CI+1+HO,CO与H结合生成见光易分解的 阴离子交换树脂对1的吸附能力远大于对I的吸 HCO,所以要在暗处进行。 附能力，所以实验中将I转化成I再进行吸附是 ·23· ·化学· 参考答案及解析 为了提高吸附的效率。 学方程式为3L2+6Na(OH(浓，热)5Nal+NalO ②在酸性条件下NO,具有氧化性，将I氧化成1 +3HO。 同时本身被还原为一氧化氮，离子方程式为2NO ②热空气能吹出1，是因为1：在水中溶解度小、易 +2I+4H+2N0↑+1：十2H:O。 升华。 (5)①1在NaOH(浓，热)溶液中发生歧化反应，化 ·24·