(20)水溶液中的离子反应与平衡综合题-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（江苏专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 6以下是某种粗盐（主要名有”，Mg等杂蛋离千）精制成NC1溶液的军分藏程。下列说 法帮促的是 (二十)水溶液中的离子反应与平衡综合题 A,①中的除象试相可以是H(:常被 (考试时间40分钟，满分100分 世网gy NoCS B,②中加人过量Nax溶液后，只有C被登去 C,③中加人过量H溶液后过迪，还需解适量稀盐酸 可使用到的相对标子疑量：H1C12()16S32137 D杂质离子的去殿顺序还可以是零① 一、透择驱：本题共10小延，每小题香分，共60分。在每小题给出的四个透项中，只有一项特合题 7,水合乙二陵[1HN(CH》:N日·2O量一种三元到碱，在水中的电离方式与NH·HO相 日要求。 似，其Ku-1n,K:=10t,常温下，用，01od·L'搜滴定1收oL.Q0l·L乙二 L化学与生新密切相关，下列变化没有涉及离子反应的是 候溶液。下列说法情误的是 A.(用泡浅灭火智灭火 玉侯氏制碱法制各NHCO A.乙二胶在本溶液中的第一步电南方程式为H:N(CH,NH·2HO一 C:氢北铁用于生刻金属最镜塑 D绿化蕾林尚力实限碳中相目标 [H:N(CH):NH,·H.J+OH 2.某同学在实验室中进行如图所示实验，以下结论正确的是 B,南定时璃用酸能作指示剂产生的误炼量小 霸号 C,滴人1000mL盐酸时，溶波星或性 Cl 1 D滴人00的ml盐酸时.本5释，阁液中，HNH,NH诚小 实的 &某凌能化视含SO:,ZS,CS及少量的Fe,。某实验小组以该发催北剂为原料，问以作和钢， 用 设计实段流程如图所示， 设有明暴变化，帝 有白色风粱生规 现象 有无色气体收出 反意中5儿，约厂倍风一格保 广遗园零一韩教税 餐仍为无色 溶流为适色 A,实验1中无明显变化，说用两溶液木反应 我实验Ⅲ中的白色沉淀为C( 下列说法正佛的是 ,实意厘中的离子方塑式为2H”十知一知十H+ A.步骤0”中发生的主整离千反成为+2H一H5◆.Fe(,十H一Fe十2Fc D实验川中发生的反应不是离子反应 +4H0 3,5℃时，下刘各组离子在指定溶凌巾一定能大量北存的是 B检险“被液1中是吾含有F,可以选用KN和新制的氧水 L无色透明的溶清中，K,C,NOC口 C“步骤②“中发生的离子反应为S十H0十2H一5+H0 0.1mal+L'CaCL溶液中Mg,NHC,S D“步覆”生成的气体用C头溶液吸收的离子方程式为H5+CCS,十H CpH-12的游液：，K,Sig,I 9,下列实验的残象及相皮结论均正魂的是 使甲指橙变红的溶液巾：、Fe,NO,I 及确 雾粒 现象 站论 4.下列带定反应的离子方程式合理的是 用H试餐湖口海液的 A.NI3溶液呈碱性：H8+HO8-+H0 溶液堂红 流盐术解望威性 H值 我C08人足量的NaC0溶流中C0十CO+H0一HC)+H0 将某随整配铁溶液用盐般餐 线硝酸爱铁溶陵已 C用情性电极电解C:水溶液，2C+C+2H.0电CuH,+CL++H 化，并病知少量KN溶液 溶滚变红 变质 用烤线酸情都晚诗法就打表国 线清场的主爱成分不 D.向氢氧化脚溶液中相人统酸按，B中OH+N日+一S,,+NH·H0 自希无明星生化 上拍相 见清植艳油程 .住钢P逢人NCO溶液浸泡，将求写中的CS)转化为CC,再用盐截去第。下列叙述中 银灯1风体样香取少登待测样品彩于《信长.人足 若有日色视烫产生 正确的是 业留 显稀通限，丹律入足司H溶毅 明样品已释变质 A.围度升高，NaO溶流的N。减小 1a以酚欧为指承司，用0,1000·L'的)H溶液南定0.00mL素翔浓度的二元酸HA &C5)e转化为Ca.说明K,(CaC0>K,CS》 格液。溶液中pH,分布系数名随演加N(H常液体积V(N城H)的变化关系如断所示[比如 C,)溶解于故酸)，不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 HA) D,沉锭帮化的离子方程式为仪等p+C91《减)()+S(4g 的分布系数A1一H十用N)+N 化举第1直共4虞引 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用署绿二十 化学第2岗（共4衡 工茶专技 5)由图可知清耗MU溶液体积为 mL,药定过型中腿晴成注泡 滴定终点锥易框内常液的领色变化为 .通过上述数据，求得x= 12.(20分，辅获和转化可减少排放痒实现党数挥利用，早日实瑾我国“碳中和”，硫达 修”。二氧化碳的过量排微可对腾挥生物的生存环境造成制大形府，其返理如阁所示。 下列叙述正确的是 A.角线①代表日A》.角线②代表A) H,A溶浪的浓度为0.2000mol+L.+ CHA的电离常数K,≤L.0×10F D.液定终点时，溶液(Na)2:(A)+HA 开慢 姓名」 分数 (1)限据上图知务建引起海水酸化，其原理是 :海水酸化能 70 引起HC),浓度 填“增大减”减小”，下民)凌度 答室 2)海水酸化能促进CC)的溶解，导数得雨语（上菱成分为C》减少，用明阴近水体 二，非选择题：本驱其2小题，共40分。 中gc《X(X为HC(k,H方其成C)与H关系知图所示。 11.(0分)1，保护水觉源.合理利用隆水，节省水素氟.加强厦本的可散科用已被越表越多的人所 关注，已知：某无色度水中可能含有H,NH,Fe、A,Mz,N.NO方，中 的几种，为分析其成分，分湖《废衣样品1I,证行了三组实验，其操作和有关用缘加帽新示： a雪Tw0tmd 斜线①表 浓度变化填务"“CG”或“C),接部度下，日C),电离平衡 答下列问道： 常数K CaCA的K,aC0) (1)服据上述3阻实险可以分析度水中-·定不存在的刚离子是 。一定存在 (3)利用NO旧溶流暗淋辅捉空气中的C0,减少CO对海水的影南。如阁所示为C)水溶 的阳离子是 流与NdH溶能反灾后平衡时常瓷中儿种成分的CpH闲[已知C类似H,是指稀溶线中 (2)号出实验③图像中沉淀达到量大量且暖量不再发生变化阶段爱生反应的离子方园 溶质物质的量浓度的负对数，如C=一g(HC)】 式： Ⅱ.某化学学习小组进行如下实险测定HCO+xH0中x值.已知：HCO一90良·m。 ①称取1.2约g神章脑品体，将草限制成10000mL.水溶清为背测液， 取500mL持测液败人锥形压中，再相人适量的稀日)： ③用浓度为Q.05000m·1'的KMn0标准溶雁建行清定 )写出请况中发生反应的离子方程式 02 (4)某学生的滴定方式《夹持常分略去)细所所示，最合理的是 (填“”或b) nH=7时，溶液中(HC》.H),(美)由大到小的关系为 pH=9时，席液中存在关系c(H十c(HC山》 c(0H)十C0)(填“><”或 = 化举第3贞共4直) 倒水金南·先率置·喜三一邦直习0分的周测举二十 化学第4岗【共4成) 红苏专型高三一轮复习江苏专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二十） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ① ④ 档次 系数 1 选择题 6 化学与生活中涉及离子反应 易 0.93 2 选择题 6 离子反应发生条件 易 0.89 3 选择题 6 有限制条件的离子大量共存 易 0.86 4 选择题 6 离子方程式的正误判断 易 0.72 溶度积及沉淀溶解平衡的离子方程 选择题 中 0.69 式正误判断 6 选择题 6 粗盐除杂的流程题 中 0.68 7 选择题 弱电解质的电离以及电离平衡 难 0.50 8 回收锌铜的流程题，涉及离子方程式 选择题 6 中 0.65 正误判断、离子检验 9 选择题 6 实验方案判断 中 0.70 中和滴定及弱电解质的电离常数计 10 选择题 6 难 0.46 算，离子浓度大小比较等 离子的大量共存、氧化还原反应滴定 11 非选择题 20 中 0.62 的实验探究 碳中和碳达蜂，CO,溶于水的电离平 12 非选择题 20 衡移动、珊瑚形成的沉淀溶解平衡、 难 0.47 吸收CO:后溶液离子浓度大小比较 吉答案及解析 一、选择题 合题意：侯氏制碱法中NaHCO,的制备：Na+NH, 1.D【解析】泡沫灭火器的工作原理：AB++3HC(O)万 +CO:+H,O一NaHCO￥+NH,属于离子反 —A1(OH)x￥十3CO↑，属于离子反应，A项不符 应，B项不符合题意：氯化铁用于蚀刻金属限镜架： ·77· ·化学· 参考答案及解析 2Fe++Cu—2Fe++Cu+,属于离子反应，C项不 是⑤①②，D项正确。 符合题意：绿化造林助力实现碳中和目标，主要是绿 7.B【解析】水合乙二胺是一种二元弱碱，在水溶液中的 色植物吸收C):进行光合作用：6C()2十6H,O 第一步电离方程式为HN(CH):NH·2HO一 CH0+6O,没有涉及离子反应，D项符合 [HN(CH)2NH·HO】+OH,A项正确：强酸滴 定弱碱选用甲基橙作指示剂可减小实验误差，B项错 题意。 误：滴人10.00mL0.010mol·1.1盐酸时生成 2,C【解析】硫酸和NaOH反应生成水和Na:SO,无 明显现象，但发生了复分解反应，A项错误：反应生成 日N(CH,)NHC·H,O,根据K==10< 硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸 K,即电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，C项正确： 钡，B项错误：发生反应的离子方程式为2H++乙知 加水稀释过程中u(CI)不变，但[HN(CH),NH 一一Zn+十H2↑，C项正确：实验Ⅲ中有离子参加反 水解程度增大，HN(CH)NH的物质的量增大，溶液 应，属于离子反应，D项错误。 e(CI) 3.C【解析】Cu+在水溶液中呈蓝色，A项错误： 中HNCH,NH减小，D项正确。 Ca+,Mg+与CO生成CaCO沉淀和MgCO3沉 8.D【解析】“步骤①”中发生的主要离子反应为ZS 淀，Ca+与SO)生成微溶物CaSO,沉淀，B项错误； +2H+一Zn++HS4和FeO,+8HtFe++ pH=12的溶液为碱性溶液，Na、K+、Si(O房、CI均 2Fe+十4HO,A项错误：“滤液1”中含有Fe+和 不反应，能大量共存，C项正确：使甲基橙变红的溶液 Fet,加人KSCN和新制的氯水不能检验是否含 为酸性溶液，酸性溶液中NO方具有氧化性，可氧化 Fe,B项错误：“滤渣1”含有SiO、CuS,“步骤②”发 Fe2+,D项错误。 生氧化还原反应：CuS+HO:+2H一Cu++S+ 4.B【解析】NaHS溶液呈碱性，HS水解的离子方程 2HO,C项错误：“步骤①”生成的HS气体可用 式为HS十HO一H:S+OH,A项错误：CO通 CuSO,溶液吸收，其反应的离子方程式为HS+Cu 入足量的NaClO溶液中：CO2+CO+HO一 CuS↓+2H+,D项正确。 HCIO十HCO,B项正确：用惰性电极电解CuCL水 9,C【解析】用pH试纸测NaCIO溶液的pH值时，现 溶液，阳极氯离子放电生成氧气，阴极铜离子得电子 象为pH试纸先变红后褪色，可验证NaClO的漂白 生成铜：2C1+Cr+通电Cu十C1:+,C项错误；向氢 性，不能说明水解呈碱性，A项错误：硝酸亚铁溶液用 氧化钡溶液中加人硫酸铵，反应的离子方程式为阳+十 盐酸酸化会使硝酸根离子与盐酸电离出来的H把 2OH+2NH时+S-BaS0￥+2NH·HO,D 亚铁离子氧化成F+,不能说明硝酸亚铁已经变质， 项错误。 B项错误：用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢，但 5.D【解析】温度升高，水的电离平衡正向移动，K。增 是无明显变化，就可知该油垢主要成分不是动植物油 大，A项错误；CaSO,能转化为CaCO,说明 脂，碳酸钠水解呈碱性，动植物油脂在碱性条件下会 Kp(CaCO)<Kw(CaS)),B项错误：CaSO与盐酸 发生水解，C项正确：在NS○方溶液中加入稀硝梭， 不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关， 会使Na=SO,氧化成Na:SO,是加入的稀硝酸的作 项错误：疏酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的离子方程式 用才使其发生沉淀，并不能说明样品已经变质了，D CO (ag)+CaSO(s)=CaCO:(s)+SO(ag). 项错误。 D项正确 10.A【解析】根据图像，曲线①代表粒子分布系数随 6.B【解析】为了得到纯净的NaCl,第一步除去硫酸 着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表粒子分布系 根需要加入过量的氯化钡：第二步除去钙离子，需加 数随若NOH的滴入逐渐增大，粒子分布系数只有 入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离 1个交点：当加入40 mL.NaOH溶液时，溶液的pH 子：第三步除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过 发生突变，且曲线②代表粒子达到最大值接近1：没 滤：最后加入适量的盐酸，将杂质离子碳酸根，氢氧根 有加人NaOH时，pH约为1，说明H:A第一步完全 除去。由分析可得，A、C项正确，B项错误：在该除杂 电离，第二步部分电离，曲线①代表(HA),曲线 过程中，必须确保除硫酸根在除钙离子之前，主要目 ②代表6(A),根据反应2NaOH十H:A—Na2A 的是除钙的同时将除硫酸根离子过程中引人的钡离 子一块除去，除镁离子可以在任何时候加入，故可以 +2H,0,c(HA)=0.1000mol/L×40mL 2×20.00mL. ·78 高三一轮复习江苏专版 ·化学· 0.1000mol·L。根据分析，A项正确，B项错误： Mg+、NH. 由于HA第一步完全电离，则HA的起始浓度为 (2)实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生 0.1000mol·L.1,根据图像，当V(NaOH)=0时， 变化的阶段发生反应的离子方程式为NH十OH HA的分布系数为0.9，溶液的pH=1,A-的分布 -NH·HO。 系数为0.1，则HA的电离平衡常数K。= Ⅱ.(3)HzC,(O,溶液和酸性KMnO,溶液反应的离 c(A)c(H) 子方程式为5H,C,O,+2MnO,+6H+—2Mn e(HA) +10CO↑+8H0. 0.1000mol/L×0.1×0.1000mol/L≈1×10，C (4)高锰酸钾溶液具有氧化性，应盛放在酸式滴定管 0.1000mol/1.×0.9 中，故答案为b。 项错误：用酚酞作指示剂，酚酞变色的H范围为 8.2~10,终点时溶液呈碱性，c(OH)>c(H),溶 (5)滴定管滴定前后读数为0.90mL,20.90mL,消 耗KMnO,溶液的体积为20.00mL,酸性KMnO 液中的电荷守恒为c(Na)+c(H)=2c(A)十 c(HA)+c(OH).c (Na )2c (A-)+ 溶液为紫红色，滴定终点时无色变为浅红色，且半分 钟内不褪色，故眼睛应注视锥形瓶中颜色变化。 c(HA),D项错误。 6H+5H2C2O,+2MO-2Mn++10O为4+8H0 二、非选择题 5 11.(20分） 0.0025mol0.02×0.05mo I.(1)CO(1分)Na,H、A+,Mg+、NH m(H2C20,)=0.0025mol×90g·mol1=0.225g: (2分) (2)NH+OHNH·H2O(3分) mH.C0·H,0)=1.26×器g=0315g Ⅱ.(3)5HCO,+2MnO+6Ht10CO2↑+ m(HO)=0.315g-0.225g=0.09g:n(H20)= 2Mn2++8HO(3分) 18mol=0.005mol①：又因为n(H,C0.)= 0.09 (4)b(2分)】 (5)20.00(2分)锥形瓶中颜色变化(2分)溶液 0.0025mol.根据元素质量守恒即 由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(2分)2 n(H:C2 O.xH:O)=0.0025 mol;n H2())= (3分) 0.0025xmol②：联立①②得0.005=0.0025.x,解得 【解析】无色废水中肯定不存在Fe+,根据实验①确 x=2。 定存在八Na,根据实验②确定存在SO,根据实验 12.(20分) ③结合图像可知，溶液中有H、NH、AB+,Mg+, (1)CO+HO一H,CO一H++HCO(3分) 因为CO与H、A+不能共存，所以无CO:根 增大(1分)减小(1分) (2)Ca+(3分)10.3mol·L1(不带单位不扣 据硫酸铡沉淀质量为93.2g,得出n(SO)= 分，3分)10-2moP·L(不带单位不扣分， 233g·mo=0.1mol,根据图像求出n(A-) 93.2g 3分) n[Al(OH)3]=0.8 mol -0.7 mol =0.1 mol, (3)c(HCO )>(H:CO)>(CO)(3)< n(NH)=0.7 mol-0.5 mol =0.2 mol,n(H ) (3分) 0.1mol,生成0.1molA1(OH)消耗0.3mol 【解析】(1)CO:引起海水酸化的原理是CO:十H:O NaOH,则生成Mg(OH)e消耗的氢氧化钠为 一HCO,一H十HCO,:海水酸化会引起H 0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol,即含有 浓度增大，H与CO结合生成HCO,,故HCO Mg+的物质的量是0.05mol。根据电荷守恒，阳离 浓度增大，CO浓度减小。 子电荷总物质的量=(0.1十0.2+0.1×3十0.05× (2)随着pH的增大，HCO),的浓度增大，pH继续增 2)mol=0.7mol,阴离子电荷总物质的量=(0.4× 大，CO的浓度增大，Ca的浓度减小，且c(CO) 2)mol=0.8mol,可能含有NO方，则Na至少 ·c(Ca+)=K。,温度不变，K不变，故斜线①为 有0.1mol。. Ca浓度变化，斜线②代表HCO浓度变化，斜线 I.(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子 ③代表CO片浓度变化：该温度下，D点为 是CO,一定存在的阳离子是Na,H、AP+、 c(HCO)=c(CO),H:CO,电离平衡常数K:= ·794 ·化学· 参考答案及解析 c(H)·c(CO）=c(H)=10a3mol·L',B 10%mol·L-￥. e(HCO,) (3)pC越大，其对应物质的物质的量浓度越小，由图 点处c(H)=10-mol·L.1,c(Ca*)= 像知当pH=7时，c(HCO)>c(H2CO3)> c(HCO方)=10+mol·L.1,该温度下CaCO,的 c(C)):由图像知pH=9时，溶液中c(H*)< K (CaCO)=e(Ca)c(CO)=c(Ca)c(CO) c(OH).c(HCO)<c(CO月)，故e(H)+ (H)e(HCO)Kc(HCO )c(Ca) c(H:CO)<c(OH )+c(CO). (H(HCO) c(H) ·80