(19)盐类的水解 沉淀溶解平衡-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（江苏专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 6,下列实险方案能达到实验目的的是 (十九)盐类的水解沉淀溶解平衡 湛演 实赖口的 或象方案 用O),记篷可以转免为 月21d·L.H家液中无如人3裤1md-1 (考试时间40分钟，满分100分 下eH,是 1剂流，再烟人3满1·111溶找 颗蔬中程滴定的同时，用温度传感器采集额用孩内容 一、选择厘：本整共10小题，每小增6分，共0分。在每小整给出的四个选项中，只有一原持合翘 周定中阳反应的反成热 韩铃望度 日要求。 用甲精极作指原到.标雅盐酸溶领商N()H溶最 L,朝齿是牙利质溶解后解黄趁遽而入的结果。已知牙精质的主受成分是羟请灰石，口腔中存在如 脚定表加度的(3H第精 时，当溶液色南该色双为但色，日半分钟内不制色司 下平商， 为该定麂点 ①及灰石Ca(P0》:OH()一5Ca”4ag》+gPX《的)中OH=() 5,满得可性正盐很的H=7 氟南灰石的化学式是CL(0),F,C(0J,F(s一5Ca(aq+PO()+F() 氧磷灰石的溶解度比陵磷灰石小。下列有关说法中情议的是 7,某同学在学习了电解质溶液斑识后，认真整现笔记，得出的下列说法情谈的是 A,一定条件下，经磷灰石可以转化为复磷灰石 A.工业上可用氧化制，氧氧化铜.陈酸铜等除上CC1溶液中的F 我氟南灰石可阻止销齿的发生 B,实验室可用佛水和氯化铁胞和溶流刺备氢氧化使表体 C使用泽加NF等黑化物的牙骨可以防始制齿 C同浓度的①氯化发溶液，心碳酸氢传溶液，心史能室绫溶液中NH疑大的是 D当德屠着在牙传上发酵时，会产生H,所以多吃糖可以防治解齿 D将2l帽酸和1md氢氧北钠溶于水，溶液中r(H1一((H)=《CH(C》) 一((H)H) 2.化学与生产，生话息息相关。下列做法正确的是 A,铵参氨巴和草木从可以混合能用 &,℃时，黄馏本中不断加人NA济液，溶液中(UH)与《A)的漫化关菜如图所示。下列 我医用丽精具有氧化性，可用于系司 叙迷错误的是 C,次氢酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和削 D.腹水中的Cu,Hg等离子可用aS处 3.劳动创道美好生话。下列关于穷动顾日与斯涉及的化学知乱不相符的量 法项 劳动项日 化学创积 A 周博风处理育有悬浮微程的水 AP其有柔菌商青作用 B 重生石规及良暂性土情 生石灰镜与然性物质反化 将物毫的铁锅流净后振于 电化学腐烛装要电解质 A该和度下，日0的K为I×10H 同热的炮碱溶液去培污藏暴比较好 开商国度餐通NCA的水明 B.谈湿度下，A的水解常数的数量维为心口 4.谷氨脑时是具有解味的物质，旧味情，爷氨酸( )可以看做三无明酸（简写为 C.南液中HA)+(H)-(0H) Dx点溶液中：(Na)>c(A)>×《HA)(HT》 日A),遂域电离肃数为K,K,K。已知附组下pK,=之19，K=4,25,K:=.67,下列说 除酸银是的一一种重要化合物，不溶于木，用于属化别.电射.陶党等工业。工业上一种利用废 达错误的是 化牌矿《主夏成分N以及F:和C细等无素)形备碳酸橡品体的淀程如图所示。 L,水溶液巾K,对度基团可以看作一NH:,K:,K,皮基用分测可以看作CO日 手体。g的铁用酸、。问 和7C(H 战当容氨酸所带净电胥为0围HA与HA数日相等)时，溶液H为3.22 警南包动句面m 5 C.2HA一tA-+HA的平衡常数K一101■ D.常昌下，A-+H,0一A+《O川的平衡常数K.的数量缓为0· 已日：①室祖下KN5)一2.0×10中.K,C5》=6.0×10= 在.二乙霞[(C:):N日是一种机碱，可与盐假反生域盐酸盐(C:H:NHC1下列叙述正 德液3的主要成分为NHC) 编的是 5室围下，F,Fe.N究全沉淀1.0X10molL'时pH分别为38，&3和5， A0,01mo·1 CHNH C1水溶猛的p日=2 下列说法错误的是 我(CH》,NHCI水溶流的H随围度乃高而减小 A.上迷五多操作均需要的鼓第仅普为混斗，烧杯，整销棒 (CH,>,NHC水溶養加i水稀养pH降低 且.相人氢氧化锦调节溶藏的H为a,0时，游流中c(Fe2)为10“ol·L. D(C,H)NH口本溶i中：(H+CT》=(C,H,NH+(H,NH C反NS()+Cu(阴)(CS()+N《网的化学平衡常数Ke1a×1o D速液5在农业生产上可作为化肥使用 化举第1直（共4成引 街水金林·先厚做·高三一轮短习卧分钟烟署韩十九 化学第2岗（共4南 工茶专技 1以.已知R(H是一元到碱。难溶性控RA的的和溶液中r(A)随()H)而变化，A不发生水 5)①“结品吨化”过程中，没有引人新物质。晶体A含5个结晶水，脚所得HN(人客液中 解：%K时(A)与《)H)有如闭所示规性关系，下列叙述墙阀的是 w(HN))与H)的比值，理论上最高为 “热解“对于从矿石提取NC工艺的意文，在于可重复利用HN()和 填化学式)。 1以，(20分)氧化筱(NH,》易溶于水，微湾于乙醇，是一种霜见的化程，也可用于制造千地德。 25℃时，K,《NH1·H{0)=1,8×101,K,L1g0H):]=5,5×10,可答下列料题， (1)NL,是侯氏制碱法的開产品，实验室用如周所示装置根拟侯氏制城法，侯氏制碱法韵愿 厚为N+O+Nl,+lO-NHh,+NHCL A.RA的溶度积K,(RA)一2×10 BRA在水中的溶解度小于在ROH南液中的溶解度 C等体机，等浓瘦的ROH南液与HA溶液混合时，存在H)=(ROH)+《OH) D,pH=6时.(A)<2x10ml1, 狂量 性名 分数 ①促圈■的名称为 制取N日可得择上图裂厘 (馆·「”线“川”) 号 10 少如装置日断示，实铃开的时，成完通气体 (馆“A”凌“B”) (2)某学习小组为探究各同素对NH口水解2度的思响，登计的实验方墨知下表断示表中 NH.C1表度均为0,10mal·1,): 二、非选释题：本题共2小题，共40分。 序号度VNH/m. V(H:tD/ml. 1.20分)？，结及其化合物在工业生产，国历溪城有着重要的应用。工业上从处理后的矿石饰限 PH 0, 0 浸取液（含NPCa,AP,Mg中提取氧化结，氯化恤的工艺德程如图所示 40 4.0 45 40,0 气入 取项国李4 ①实验】积2，探究浓度对NHC水解程度的影啊，期： ,当A与A周足 港 关氯对，说明溶粮浓度越小，NHC1水解程度越大 一情体敏处有 有同学认为实验调得A:A,不能说明祖度升高，灵进了NH,白水解，其理山为 小气体一传想型三→0作地 3)将打摩过的援条意人水中，无明是现象，但截人NH,溶清中，能限爆到刚烈反度并产生 已知：①氢性溶液由NH·HO、(NH)S为和NH》C配制 较多的气泡。 ②常国下，NF,C,Co与NH,形成可溶于水的配南子， ①甲小国同学放阅资料得知，Mg与HG雄反应是同为Mg与水反应生成的M(H):,葡盖 ③Ca(OH2易被空气氧亿为G(OH) 在Mg表面用Mg与HO进一步反应，加人NH.C1能发生反，1gOH):s十2NH,(m) ④室国下，gK,NH,·H(》=一4.7. 一MW(ag)十2NH+HOKg),从而去除Mg(OH).买验小阻计算了逐反度的K- 留分氢氧化特的K,如下表所示： (保留3位有效数学)，说明了反应能够过行（若K>10,说明反应能够进行）， 氢其化特CH中：CotOH>SOH AKCOH)MoH: 四乙小用月学提出如下猜图 隋想一，Mg可与NH,CL直接反控 问答下列问题： 带想二，Mg与NH,C米解产生的H反控 41)加人活性Mw(),日的是 :使观的主夏成分为 带想三，Mg既与NH,C直核反皮同时与其水解产生的H反应 (2)者温下，H=9,9的氢性溶液中，4NH:·H) ANH》算"><”成="》 议计了以下实套食正猜思，请标助完成表格内容《已知：NH,C微溶于乙醇 气体A的化学式为 ,其作用是 实验1 务g和加人乙静中，发理无喇显现象，料将Mg新远人 《3)“氢浸时，由C(H,转化为[Co(NH]广的离子方程式为 生气港 桌L0·.的H,口器缠▣止置于烧杯中并连接传感暴，加人援期，测定第清的 (4)(NH,),C),会使滤泥中的一种轻就物质转化为藏松分布的棒状颗粒物，速查的X射线园 日麦化和细度受化 泉1,0，L'的VH口容最￥ml置于烧怀中并连接转感器，加人少最 射图谱中，出现了NHA1(OH:CO的明说商射峰 实验 ,加人便期，测定溶策的用交晚和温度变化 ①NH AKOH.属于 《填“昌体凌幸基体“> NH,),C,批商了5，C0的浸取速率，其原因是 实验发观实验Ⅱ，川测定的H变化和温度变化趋势基术一取，精想一正确。 化举第3贞青共4直) 国水金森·先事·高三一轮复习0分钟海测华十九闪 化学第4岗【共4成 工苏专型高三一轮复习江苏专版 ·化学 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十九） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D 3 ① 档次系数 1 选择题 6 化学与健康 0.90 2 选择题 6 化学与生活 易 0.90 3 选择题 6 化学在劳动中的应用 易 0.85 选择题 6 弱电解质的电离平衡 中 0.75 选择题 6 弱电解质的电离平衡 % 0.80 6 选择题 6 实验方案的评价 中 0.70 选择题 电解质溶液综合 中 0.70 选择题 水解平衡图像 中 0.70 选择题 简单工艺流程 中 0.70 10 选择题 6 沉淀溶解平衡图像 难 0.65 11 非选择题 20 无机工艺流程 难 0.65 12 非选择题20 化学实验综合 0.60 香考管案及解析 一、选择题 NH·HO,NH:·HO受热分解生成NH,氨肥流 1.D【解析】氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小，添加 失，所以铵态氨肥和草木灰不可以混合施用，A项错 NaF等氟化物的牙膏可以使羟磷灰石转化为氟磷灰 误：医用酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌，B项错 石，A,C项正确：氟裤灰石溶解度更小，有利于生成 误：次氯酸钠溶液具有强氧化性，人体不能服用，不可 更坚硬的牙齿保护层，阻止龋齿的发生，B项正确：糖 用作胃酸中和剂，C项错误：因为Cu+、Hg+等重金 附着在牙齿上发酵时，会产生H·根据 属离子和S-反应生成不溶于水的CuS、HgS等沉 Cas (PO)OH(s)-5Ca(aq)+3PO1 (aq)+ 淀，所以废水中的C、Hg等离子可用N:S处 (OH厂(aq),氢离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移 理，D项正确。 动，导致羟磷灰石溶解，加重龋齿，D项错误。 3.A【解析】用明矾处理含有悬浮微粒的水，是A 2.D【解析】铵态氨肥中的NH,和草木灰（主要成分 水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，A+不具有杀 为K,CO)中的CO号发生相互促进的水解反应生成： 菌消毒作用，A项符合题意：生石灰能与酸性物质反 ·73· ·化学· 参考答案及解析 应生成盐，因此可以撒生石灰改良酸性土壤，B项不 不能用于中和热的测定，B项错误：用甲基橙作指示 符合题意：电化学腐蚀需要电解质溶液，将炒菜的铁 剂，标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，当溶液颜色 锅洗净后擦干，可以避免电解质溶液的存在，防止发 由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色即为滴定终点， 生电化学腐蚀，C项不符合题意：升高温度，NaCO C项正确：若MR为弱酸弱碱盐醋酸铵，一水合氨与 的水解平衡正向移动，促进水解，水解程度增大，碱性 醋酸的电离程度相当，醋酸铵溶液呈中性，25℃时溶 更强，因此用热的纯碱溶液去油污效果比较好，D项 液的pH=7,故不能说明可溶性MR为强酸强碱盐， 不符合题意 D项错误。 4.A【解析】谷氨酸是酸性氨基酸，则其电离方程式为 T.D【解析】氧化铜等消耗溶液中的H,可促进Fe HA+H:A+HK1:H2A一H+HA 水解转化为Fe(()H),沉淀而除去，A项正确：实验室 K:HA一H十A-K。从结构上看，根据电 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，B 离的雄易可知，水溶液中K,对应基团可以看作 项正确；NH水解和HCO,的水解相互促进，铵根 COOH,K2对应基团可以看作yCOOH,K:对应 离子浓度降低，硫酸氢铵溶液中，氢离子抑制铵根的 基团可以看作一NH,A项错误：当谷氨酸所带净电 水解，所以等浓度的三种溶液中铵根离子浓度由大到 荷为0（即HA与HA数目相等）时，K,XK:= 小的顺序为③>①>②，C项正确：溶液溶质为 [c(H+)]=10-4"X105,(H+)=10-2,pH= CH COONa和CHC(OOH的等浓度混合溶液，根据 3.22,B项正确：2HA一H:A+十HA的平衡常数 物料守恒可知：2e(Na)=c(CH COOH)+ K=(HA):cHA2=K=1015 c(CH:C(OO),根据电荷守恒，可得：c(H)+ [c(H:A) K102F=10-2a.C c(Na)=c(OH)十c(CHC(O)),将两式整理可得 项正确：常温下，A-+HO一HA十OH的平衡 2c (H+-2e (OH-)=e CH,COO-)- 常数K=oH-会=8 c(CHC(OOH).D项错误. c(A2-) 8.B【解析】由图可知，横坐标为零，即未加入NaA溶 10+,故K的数量级为10，D项正确。 液，此时2(OH)等于1×104，则水电离的氢离子等 5.B【解析】二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸 于水电离的氢氧根离子，所以Kw=c(H）·c(OH)= 性，水解是微弱的，所以0.01mol·L. 2(OH)=1×10-,A项正确：NaA溶液中存在 (CH):NHC1水解出的c(H)<0.01mol·L, A的水解平衡和水的电离平衡，溶液中A一浓度越 pH>2,A项错误：由于[(C2H)2NH]水解， 大，溶液中(OH与HA的浓度越接近，A的水解常 (CH)2NH,CI水溶液显酸性，加热能促进水解的进 行，所以(C:H):NHCI水溶液的DH随温度升高而 数K=HA):OH)≈(OH),由图可知， c(A c(A) 减小，B项正确：(CH):NHCI水溶液显酸性，加水 A浓度较大时K≈1×10"，数量级为1010，B项 稀释，溶液酸性减弱，pH增大，C项错误： 错误：NaA溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)= (C2H)zNH:CI水溶液中存在电荷守恒：c(OH)+ c(OH)十c(A),物料守恒c(A)+c(HA)= e(CI)=c[(CH):NH ]+c(H*). c(Na),故有质子守恒关系c(HA)十c(H)= [(CHs):NH]水解的方程式为[(CH,):NH]+ c(OH广)，C项正确：由图可知，x点溶液中A浓度为 HO一(CH),NH+HO,还存在着水的电离： 3×10-+mol·L,1,溶液中氢氧根离子浓度为2× HO一H+OH,所以c(H+)> 107mol·1.1,则氢离子浓度为5×10mol·L.1, cL(CH),NH门，D项错误。 由C项分析可知，NaA溶液中(HA)十c(H+) 6.C【解析】向2ml,1mol·L.氧化钠溶液中加入3 c(OH),溶液中HA的浓度小于氢氧根离子浓度， 滴1mol·L氯化镁溶液，氢氧化钠溶液过量，氯化 大于氢离子浓度，则溶液中各微粒浓度的大小顺序为 镁完全反应，再向溶液中加入3滴1mol·L.氯化 (Na)>c(A)>c(HA)>c(H+),D项正确. 铁溶液，FeCl,与剩余的NaOH可直接反应生成 9.B【解析】五步中都需要过滤操作，均需要的玻璃仪 F(OH):,而不经过沉淀转化反应，A项错误：酸碱中 器为漏斗，烧杯和玻璃棒，A项正确：根据信息可知， 和滴定操作中没有较好的保温措施，热量散失太多， K[Fc(OH)3]=10×(10.2)=10w6,pH为 ·74· 高三一轮复习江苏专版 ·化学· 3.0时，溶液中c(Fe+)= K[Fe(OH):]_10瑞 分金属离子沉淀的目的：滤泥的主要成分为 (OH) (10)刀 AK(OH),Ni(OH):Co(OH):. =10,B项错误：K=cN7+)=K=(NS c(CuK,(cuS≈3.3× (2)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，gK(NH·HO) =-4,7,K(NH2·HO)=10-7= 10·,C项正确：滤液5主要成分为硫酸铵，在农业上 c(NHi)·c(OH)c(NH) 10-4.7 可做氨肥，D项正确。 cNH·H,O)’NH·H:O(OH) 10.B【解析】由题图可知.c((OH)=0,c(A)=20 10-47 ×10(mol·L1)”,此时c(R)≈c(A),则 10T=10<1,则c(NH,·H,O)>c(NH时) K.(RA)=c(R+)·c(A-)≈e2(A-)=2×10-e,A “析品”过程中为了防止N水解，因此通入的气体 项正确：难溶性盐RA在水溶液中存在溶解平衡 A为HCI RA(s)一R(ag)+A(ag),在ROH溶液中，相当 (3)“氨浸"时，Co(OH):与亚硫酸根发生氧化还原 于在水中增加R+的量，RA的溶解平衡逆向移动， 反应，再与氨水反应生成[Co(NH)]+,则由 溶解度减小，所以RA在水中的溶解度大于在ROH Co(OH),转化为[Co(NH):]+的离子方程式为 溶液中的溶解度，B项错误：ROH是一元弱碱，A 2Co(0H)2+12NH·H.0+S0 不发生水解，所以等体积、等浓度的RO川溶液与 2[Co(NH,)]+SO-+13H:O+40H- HA溶液混合所得溶质RA为强酸弱碱盐，溶液中 或2Co(OH),+8NH,·HO+4NH时+S 存在质子守恒：c(H)=c(ROH)+c(OH),C项 2[Co(NH)]++S)+13HO。 正确：pH=6时，c(OH)=10mol·L.,此时 (4)(NH:):CO2会使滤泥中的一种胶状物质转化为 2(A)=3X100(mo·L1)2,c(A)=√3X 硫松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱 103mol·L1<2×10mol·L1,D项正确。 中，出现了NHAI(OH):CO,的明锐衍射峰。 二、非选择题 ①X射线衍射图谱中，出现了NHA1(OH),CO,的 11.(20分) 明锐衍射峰，则NH,AI(OH),CO属于晶体 (1)消耗氢离子，湖节pH,A+、Co+,N+形成沉 @根据题意，(NH,):CO,会使滤泥中的一种胶状物 淀(2分)氢氧化铝、氢氧化镍、氢氧化钴(2分) 质转化为疏松分布的棒状颗粒物，则(NH:):CO,能 (2)>(2分)HC1(2分)抑制镍离子水解(2分) 提高了Ni、C0的浸取速率，其原因是减少胶状物质 (3)2Co(0H)+12NH·H.0+S)月 对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的 2[Co(NH)6]++S)+13HO+4OH 接触面积。 (或2Co(OH)a+8NH,·HO+4NH+SO (5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A 含6个结晶水，则晶体A为Mg(NO):·6HO,根 2[Co(NH).]2++S0+13HO)(2分) 据Mg(NO,)+2H(O一Mg(OH)2+2HNO (4)①晶体(2分) ②减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤 Mg(OH):△MgO+HO,还剩余5个水分子，因 泥与氨性溶液的接触面积(2分) 此所得HNO,溶液中n(HNO,)与n(HO)的比值 (5)①0.4（或2：5）(2分) 理论上最高为2：5。 ②MgO(2分) ②“热解”对于从矿石提取Ni,Co工艺的意义，根据 【解析】硝酸浸取液（含A+、Co、N、Mg+)中 前面分析Mg(NO):+2HOMg(OH)2+ 加人活性氧化镁调节溶液pH值，过滤，得到滤液主 2HNO,Mg(OH),△MgO+H,O,在于可重复利 要是硝酸镁，结品纯化得到硝酸镁品体，再热解得到 用HNO,和MgO. 氧化镁和硝酸。滤泥加入氨性溶液氨浸，过滤，对滤 12.(20分) 液进行镍钴分离，经过一系列操作得到氯化钴和饱 (1)①长颈漏斗(2分)Ⅱ(2分)》 和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加人氯化氢气 ②A(2分) 体，经过蒸发浓缩，冷却结品得到氯化镍品体。 (2)①25(2分)A,<A,十1（其他合理答案也给分） (1)活性MgO可消耗氢离子，满节pH,从而达到部 (3分) ·75· ·化学· 参考答案及解析 ②温度升高，水的电离程度增大，也会导致溶液中的 ②温度升高，水的电离程度增大，也会导致溶液中的 c(H+)增大，pH变小(3分) (H)增大，pH变小，所以不能说明温度升高促进 (3)①1.73×10-(2分) 了水解。 ②氯化铵的乙醇溶液(2分)氨水至溶液呈弱碱性 (3)①对于反应Mg(OH):(s)十2NH(aq)一 (2分) Mg+(aq)+2NHg·HO(aq),其K= 【解析】实验室模拟侯氏制碱法，先利用氯化铵和氢 c(NH1·HO)·c(Mg) 氧化钙固体加热生成氨气，再将氨气通人饱和食盐 (NH) 水中，最后通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢 c2(NH·HO)·c(Mg)·2(OH) c(NH)·C(OH) 钠沉淀和氯化銨溶液，过滤得到碳酸氢钠，加热生成 Kn[Mg(OH)2]5.6×10n 碳酸钠，二氧化碳和水。 K(NH·H,O)-(1.8×10y≈1.73×10> (1)①由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗：实验室 103,反应能够进行。 制备氨气主要是加热周体氯化铵与熟石灰的混合 ②实验【是设计Mg不与乙醇反应，但可以与 物，因此选用装置Ⅱ。 NHCI的乙醇溶液反应，说明Mg可与NHCI直接 ②二氧化碳在饱和食盐水中溶解度小，氨气的溶解 反应，因此应该将镁粉加入氯化铵的乙醇溶液：实验 度大且极易发生倒吸，因此要先用防倒吸装置通入 Ⅱ是和实验Ⅲ进行对照，通过碱性条件下NH,C1也 氨气，故气体A为氨气，气体B为二氧化碳。 能和Mg反应，而且反应速率相当，说明并非水解显 (2)①探究浓度对水解的影响，温度不能作变量即温 酸性才反应，猜想一正确，因此应往溶液加氨水至溶 度要相同，因此a一25：实验2等于将实验1中氯化 液呈弱碱性。 铵浓度稀释10倍，若平衡不移动A2=A:十1，若平 衡右移A<A,十1，则可以说明溶液浓度越小， NH,CI水解程度越大。 ·76