(17)化学平衡综合题-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（江苏专版）

高三一轮复习江苏专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十七） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ③① 档次 系数 1 选择题 6 化学反应进行的方向（自由能判据） 易 0.90 选择题 活化能，催化剂对化学反应速率的 2 6 易 0.90 影响 选择题 6 化学平衡状态的判断 易 0.80 选择题 6 工业合成氨 易 0.80 选择题 6 化学平衡相关图像判断 易 0.80 6 选择题 6 化学反应速率和化学平衡 易 0.80 7 选择题 化学平衡的影响因素，热化学方程式 √ 易 0.72 压强对化学平衡的影响、专题：等效 8 选择题 6 中 0.70 平衡 化学反应中的能量变化，继化剂对化 9 选择题 6 中 0.65 学反应速率的影响 温度对化学平衡的影响，化学平衡的 10 选择题 6 相关计算 难 0.55 反应热的计算、化学平衡、化学平衡 11 非选择题 16 的相关计算 3 中 0.70 12 非选择题 盖斯定律、化学平衡的标志、化学平 24 中 0.60 衡的相关计算 ·65· ·化学· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 能是增大压强（缩小体积），也可能是加入了正催化 1.C【解析】墨汁从浓度高向浓度低的方向扩散是自 剂，A项错误：若p1>p:,增大压强时G的体积分数 发进行的物理变化，A项不符合题意：水的凝固点为 增大，可知增大压强平衡逆向移动，则a<,B项错 0℃，水在常温下是液体，在0℃以下结为冰，是自发 误：T2之前为非平衡态，T时达到平衡态，T:后为 进行的物理变化，B项不符合题意：石灰石转化为生 升温后平衡的移动。T:后升高温度，A%增大，C% 石灰需要在高温条件下进行，常温下该变化过程不是 减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反 自发进行的，C项符合题意：水从高处往低处流，是能 应，温度越低，反应正向进行的程度越大，则平衡时C 量降低的过程，是自发进行的变化，D项不符合题意。 的百分含量T1比T:高，C项错误：加压时正逆反应 2.B【解析】温度低反应速率慢，不利于提高生产效 速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正 率，故工业生产中应选择在一定的温度下进行反应， 向移动，该反应为气体总物质的量减小的反应，则A、 有利于提高催化剂效率及反应速率，A项错误：反应 B、C均为气体，D为固体或液体，D项正确。 速率主要取决于慢反应川，即反应1是决速步骤，B 6.D【解析】由体系发生反应X一2Z,①X→Y,② 项正确：△H=正反应的活化能一逆反应的活化能= Y→2Z可知，X为反应物，Y为中间产物，Z为产 一198kJ/mol,所以逆反应的活化能大于198kJ/mol. 物。随时间的推移，C(X)逐渐减小，故a表示c(X)随 C项错误：由题干信息可知，催化剂是VO,而VO t的变化曲线，(Y)先增大后减小，所以b是(Y)随 是中间产物，D项错误。 的变化曲线，则d是c(Z)随t的变化曲线，A项错误： 3.C【解析】反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则 由图可知，1时c(X),c(Y)、c(Z)相交于一点，三者浓 U(CO)=g(SO,),A项正确：二氧化碳，二氧化硫 度相等，但X,YZ浓度变化量在该时刻不相等，所以 的投料比不等于系数比，则n(CO,):n(SO)的比值 反应速率不相等，B项错误：反应①生成Y,反应②消 不再改变时，该反应达到平衡，B项正确：根据碳元素 耗Y,由图可知，2时刻以后c(Y)仍在不断减小，说 守恒，n(CO)与(CO)的和为定值，不能说明该反应 明Y的消耗速率大于生成速率，C项错误；1时反应 达到平衡，C项错误：恒容绝热密闭容器，反应伴随能 体系中存在X、Y和Z且浓度相等。由X→Y可 量变化，体系温度不再改变时，反应达到平衡，D项 知，当Y的浓度为G时，消耗X的浓度c(X)=c1:由 正确 X→Y、Y→2Z可知，当Z的浓度为©1时，消耗X 4,A【解析】反应开始到第一次平衡时所用时间是 的浓度c(X)=号·根据质量守恒定律，G十G十号 20min,N:的平均反应速率为c() △ 2 C6C1= ，D项正确。 0.4mol-0.25m0l=0.00375mol·L-1·min,A 2L×20min 7.D【解析】维持体系温度和压强不变，投料比不变的 项错误：反应进行到10min至20min时，反应速率加 情况下，增大CO和H2的通入量相当于等效平衡， 快了，且三种物质的反应速率增加倍数相同，可能是 对CHOH的平衡体积分数无影响，A项错误：若反 使用了怅化剂，B项正确：反应进行至25min时， 应ⅱ生成的产物变为CO(g)和HO(1),放热会增多， NH,的物质的量减少，而N和H,的物质的量不 侧反应热△H:会变小，B项错误：由图中信息无法得 变，说明是分离出0.1mol的氨气，C项正确：在 出反应1的反应热大小情况，C项错误：236℃之后， 25min后，NH,的物质的量逐渐增大，而N和H:的 CO:转化率，甲醇选择性下降，可能是由于反应i中 物质的量逐渐减小，平衡正向移动，但温度不变，故平 催化剂随温度升高失去活性，导致反应1的反应速率 衡常数不变，D项正确。 减小，在相同时间内，CO,转化率和甲醇选择性都下 5.D【解析】图甲所示，当a十b=c时，改变的条件可 降，D项正确。 ·66. 高三一轮复习江苏专版 ·化学· 8.C【解析】设转化的Y为nmol,列三段式可得 CH、H:S、CS、H各0.1mol时，Q= 2X(?)+Y(?)aZ(g) x( 初始(mol):2 2 0 =0.2025>K,所以平衡逆向移动， V 转化(mol):2n a刀 x陪 V 平衡(mol):2-2n2一n an (正)<（逆），D项正确。 达到平衡时，I中X,Y,Z的物质的量之比为13：2， 二、非选择题 则积=号2688-号解得n=0.8a=1A项 11.(16分) (1)NO:(g)+CO(g)=CO:(g)+NO(g)H= 错误：若X为固态，Y为气态，此时反应前后气体系 (E-E)kJ/mol(2分) 数和相等，则平衡时气体平均摩尔质量：I=Ⅱ，B项 (2)①<(2分) 错误：若X为固态，Y为气态，I,Ⅱ为等效平衡，则 ②bd(2分) I、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同.C项正确：若X ③2(2分)>(2分) 为固态，Y为气态，平衡时I容器的体积等于VL,D ①增大压强，降低温度(3分) 项错误。 ⑤-93(3分) 9.B【解析】催化剂可以降低活化能而加快反应速率， 【解析】(1)由图可知：NO和CO反应的热化学方 A项正确：催化剂不会改变反应的焓变，B项错误：由 程式为NO,(g)+CO(g)一CO2(g)+NO(g)△H 图可知，过程C0十2Hg)=C0十H0十 =(E-E2)kJ/mol. OH十H￥活化能最大，反应速率最慢，决定该反应 (2)①升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。该 的反应速率，C项正确：该过程有极性键的断裂和生 反应的正反应是放热反应，所以升高温度化学平衡 成，D项正确 向逆反应方向移动，平衡常数减小。所以人：<K:。 10,C【解析】由图可知，温度越高，生成物的物质的量 ②平衡时各物质的浓度与起始加入的物质的多少有 越大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反 关，容器内N,H2,NH的浓度之比为13：2时，不 应，△H>0,A项正确：列三段式： 能说明反应达到平衡，a项错误：3ur(N)=m(H,) CH(g)十2H:S(g)一CS:(g)+4H:(g) 时，说明正，逆反应速案相等，反应达到平衡，b项正 n(始)：0.1 0.2 0 0 确：该反应过程中气体总体积和总质量都不变，容器 △n 2x 4x 内混合气体密度始终保持不变，当容器内密度保持 n(平)0.1-x0.2-2x 4r 不变时，不能说明反应达到平衡，©项错误；反应前 X点CH,的物质的量与H:相等，所以有0.1一x= 后容器内气体的压强发生改变，当容器内压强不再 4,解得x=0.02,则X点CH,的转化常为号学× 改变时，反应达到化学平衡状态，项正确 100%=20%,B项正确：恒温恒容，物质的量与压强 ③400℃时，2NH,(g)一N(g)+3H(g)的化学平 成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容 衡常数和反应N(g)十3H(g)一2NH(g)的化学 器内压强比，C项错误：列三段式： 平衡常数互为倒数，即为2。由于心NH) c(N)(H)= CH (g)+2H:S(g)-CS:(g)+4H:(g) n(始)：0.1 0.2 0 0 2X了=4,5>0,5，反应向逆反应方向移动，即 3 △n x 2x 4r vn(N:)>vL (N). n(平)0.1-x0.2-2x ④N:(g)十3H(g)一2NH(g)△H<0是气体体 Z点CH,的物质的量与CS相等，则有0.1一x=x, 积减小的放热反应，要想提高氢气的转化率可以增 解得x=0.05,设体积为V,得出平衡常数K= 大压强或降低温度。 005×(4X0.05) ⑤反应N(g)+3H(g)2NH(g)△H=(N=N 0.05×(0.2-2x0.05) =,向容器中再充入 键的键能+3×H一H键的键能)一6×N一H的键能= (945+436×3)kJ/mol-391kJ/mol×6=-93kJ/mol, ·67✉ ·化学· 参考答案及解析 即a=-93。 题意：由反应方程式可知，反应前后气体的总物质的 12.(24分) 量一直在改变，混合气体的质量一直不变，即混合气 a)CH,0HD+20.(g)—C0.(g)+2H,0D 体的平均摩尔质量一直在改变，故当混合气体的平 均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡状态，©项 △H=-764.7kJ/mol(2分)(E-E:)kJ/mol 符合题意：消耗H:和生成CH,OH均表示正反应， (2分) 故同一时间内，消耗0.04molH,生成0.02mol (2)①<(2分)>(2分) CH,OH不能说明反应达到平衡状态，d项不符合 ②KA=K>K(2分) 题意。 ③bc(2分) (3)在温度为T的条件下，向一容积为2L的密闭容 (3)①400(3分)增大(3分)增大(3分) 器中，充入0.3 mol CO与0.4molH发生反应生 ②>(3分) 成CHOH,平衡时，测得CH,OH的物质的量为 【解析】(1)已知①2H:(g)十O2(g)—2HO(1) 0.15mol,列三段式： △H=-571.8/mol.②CH,0H(D+号0.(g CO(g)十2H(g)CHOH(g) —CO(g)+2H2(g)△H2=一192.9kJ/mol,根 起始量(mol):0.3 0.4 0 据盖斯定律，①十②得甲醇燃烧热的热化学方程式 转化量(mol):0.15 0.3 0.15 平衡量(mol):0.15 0.1 0.15 为CH,0HD+20.(g)一C0.(g)+2H,0D ①温度为T时该反应的化学平衡常数K= △H=一764.7kJ/mol。烙变△H2=生成物的总能 0.15 e(CHOH) 量一反应物的总能量=(E一E:)kJ/mol。 2 (Co)c(H)0.15×0 =400:向平衡后的容 (2)①由图可知，压强相同时随温度的升高，CO的 2 2 平衡转化率逐渐减小，即升高温度平衡逆向移动，故 器中再通入1,0 mol CO后重新到达平衡，化学平衡 a<0:温度相同时增大压强，平衡正向移动，即CO 正向移动，H的浓度减小，H:的转化率增大，CO 的平衡转化率增大，故P>P:。 CO) ②化学平衡常数仅是温度的函数，A,B两点的温度 与CH,OH的浓度比CH,O-Ke (H:)K不 相等，故K=KC点温度高于A,B点，由①中分 c(CO) 变，c(H:)减小，(C,O增大. 析可知升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。故 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度： A,B,C三点的平衡常数大小关系是KA=K>Ke。 CO为0.1mol/L、H,为0.2mol/L、CH,OH为 ③由反应方程式可知，平衡时(H)= 2maL,此时Q=2=8z 0.2 2室(CH,OH),故当2L(H:)=(CHOH)时反 应未达到平衡状态，a项不符合题意：CH,OH的体 50<K,反应正向进行，u(正)>（逆）。 积分数不再改变，说明反应达到平衡状态，项符合 ·68高三一轮复习40分钟周测卷/化学 5.图像能直残表达化学中各种变化的关系，知深对化学知围的理解，根据相应的图像。下列说法 正确的足 (十七]化学平衡综合题 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择量：本蓝共10小题，每小题6分，共0分。在每小给出的四个选项中，只有一项符合题 日要求。 1.化学与生答息息相关。下列不属于自爱进行的变化是 A.墨什加利请水中使整杯衣变国 县水在0无以下结为冰 ,Xg3+oYg3内Ae》1+4GHg)6R0 A+2+3D C,食和下石灰石博化为生石规 D.水从高往既处汽 2.工业制质酯的关镜反拉为280(g)十0(g一2S0)g)△H--1B8刻·m01,在V:0存 A国甲新示时改变的条件一定是加人了正倒化剂 在封，该反使的机理为.V0+50一V0十S0,(快)：1.4V0十D一V,0(餐》。下 B图乙所示，若>.期b 列说法正请的是 C,厘丙新示，平衡时C的百分含量T比于低 A,为提高及应物韩化率，工业上莲拆型度越低越切 图「所不，该反应中一定是气体 且反成1是决速步骤 6反克X一2经历丙步：①DX一—+Y,☒Y一→Z。反应体系中X,Y,Z的漆度随时间1的变 C,差反应的5化能小于18/© 化自线如图所示。下列说法正确的是 D.VO,是该反皮的能化到 A,b为(Z)随的变化由线 3.在一相容她热密国容器中充人2alC山，8mlS发生反应C0(g)+与g)一8)(g)+ E.时，u(X)-uY)-(Z CO〔g。下列说法错谈的是 C.时，Y的清耗速率小干生成速率 A5联平斋时，x(C0)一(5》 D6-是 B(C:KS))的比值不再改变时，该反成造到半簧 7,当前，“碳“这一概含稳心2，碳达蜂、碳中和、碳交易.碳情定等程念被多次提及。二氧化要的 C(C》与(《))的和不再改变时，该反成达到平衡 增集，利用与封存已域为我国能源领城的一个重要战略方向。工业上常用)和H,在一定条 D,体系温度不再成变时，拔反应达到平面 4500,20MP时，将H:和N:置于一容积为2L的密闭容容中发生反皮。反应过程中H:、N 件下制取甲静，发生的反应有： 1,CO(》+3H(s1一CHH(H》+H其g)3H 和NH的物质的量变化如周所示。下列说法情风的是 i,C0(g)+H(g)C0g》+1H(Ng)4>0 在何和密用容器中，维持压强阳投制不变，将O和H:按一定流速通过反位器，图同时可国， C0转化率和CH,OH卷择性[CH,OH)=生CHD用×100%幻随邀度变化类系如得 (酒花C山) 质示，下列说法正确的是 A.某湿度下，若只发生反应【，保持和Π的授科比和瓜强不 2 查，增大O和H的语入量，平海时CH,OH的体积分数增大 其航条件不变.，若反成1生龙的产物为C)(g和HO(),顺 A反夜开静列第一次平衡时，N:的平均反度速率为0,0025m0l/(1·mn △H将查大 T0 从由线变化推测，反度进行到10mn至0mn时可能桂用了假北剂 ,由用檬可知.△H,一定小于0 C,从由线变化推鳄.反成进行至5mn时，分离出0,1mol的氨气 以26℃后的出线变化趋梦可能是由于反应1中儒化闲失去话性 1》25m由后，平衡向正反应方向移动，平衡含数不变 面意成的 &如图所示1是何瓜密团容器，Ⅱ是恒容密闭容器，其他条件相同时，在【，Ⅱ中分别加人2m X和2mY,起始时容器体积均为V1,发生如下反皮并达到平衡X,Y状态未如)，2X《 Y(学)wZ(g),达列平衡时【中X,Y,Z的物质的量之比为1312，期下列说法一定正降的量 A.4=2 B,若X,Y不均为气吉，期平图时气体平均摩尔面量：I>Ⅱ 二若X为N态，￥为气态，则【，■从起始到平陶所需创相同 )平衡时【容器修体积小于VL上 化举算1直共4直 衡衣金酵·先享酬+高三一轮复习设分钟用测每十七 化学第是街（共4衡） 工苏李依 9.我国科学家合成了一种新罗A山C材料，实理了纸围能化水煤气变镜，反位历程图所 4混合气体的压蛋保持不变 示，其中吸附在能化利表直的物郎用··“标注，T5指过雀盗。下列有关说法情谈的是 400T时.反应2NH(g一N(e)十3H(g的平宿常数K为 当测 aorao 得NH,N、H:的浓度分别为3m阿l·L,2ml·【,1m·L时，则反应Ng)十 3H(g)一2NH(g)的wN) (%)(填”>“=“或”) 1 要塑湿高氧气的转化率除了可以增大复气的表度，分商出氢气外还可以改变蝶座条件 CO-HO 《答两餐)。 00l00tH" 金已知反应N以)+3H(一2NH()点H=akJ/ml,根署表中所列键使数据估算M 3 化学 H--H N-H NeN 反程 键2)/(/14刻30145 A,新型A/MC材料使实现（祖能化水煤气变换主要原因是大幅度泽低了活化饱 2.24分)甲醇是一种重要韵化工原料，具有开发和应用的”倒用景 认如果换作解系就化剂：题述反应的片变金发生政变 t1)已理①2H(g)+(r)一2H0(I》△=-571.8U/mi C.该历程中决定反应连平的方程式为C0·十2H0一+C)。+H0+O川。十1【· 山.道过程有极性提的所裂和生或 @CH,0+2e(g)一C0(g+2日()aH--12.9d/ml, 10.已知反成CH,《g)十2H8(g)一C3g)十4H(g》,向氧客密用容器中充人.1moCH,和 甲醇燃饶想的越化学方程式为 。反成中的值量变化如闭1所示，则△H三 .2m©HS,测得平衡时体系中各物质的物质韵量分整与器度的关聚如图历承：下到说法错 用E、E:的相关式子表尽)。 误的是 能的山 N.该反成的AH>0 五X点CH,的转化率为20% 4￥ CX点与Y点容墨内压强比为1面 .推背2点盟度，狗容器中再充人CH,H:S,C8,H各 0,1mod时6(E-<d送) 研餐 量名 分数 [2)T业上使用水煤气1)与H的混合气体)合成甲醇.反皮为（其g》+2Hx).C1(州H 3H=a划·，(1的平衡转化率与但度、压强的美系如周2所示 二，非选播：本第共2小题，共40分， 1山.18分)氯是胞球上含量丰富的一种元素，氯及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用 问答下列可题： 元 《1)知图所示是1dNM)和1l)反应生成，每N)过程中的能量变化示意图.写出 和D反应的热亿学方程式 ①u (填“>”或心”，下同)，户：的大小关系是 ②A.B.C三点的平衡常数K、,Km,K:的大小关系是 ①下列叙述能说明上站反应已经达到化学平青状态的是 (填选衡字母) a.2v(H:)=va(CH OH) h,CHH的体图分数不再改变 ©，混合气体的平均摩尔质量木再改变 (2)在0.年1的密闭容器中，通人定量的氟气智氧气进行如下化学反定N,《g)十3H,g一 4月一时间内，请托0,0aH,生成0,02mlCH日 2NH(g)H<0,其化学平侧常数K与国度T的美备如下表所示： 3)在祖度为T的条许下，向一容积为21的闭容暑中，充人Q,3mo》与0,4H:发生 205 反皮生成CL0,平衡时，洲得C:O的物质的量为0.15a. ①国度为T时谈反应的化学平衡常数K :如果向平衡后韵容器中再通 D试比较K:,K:的大小，K K,填">-“线”< 人.01C0后重新到达平南，期日的转化率 (填墙大”“不受”或“观 四下列各项能作为列断该反应达到化学平衡状态的：据是 (算这填字母》。 .存普内N,日，NH的弦度之比为132 本，下用，00与cH0H的旅度比8 k3pr《N,)-a《H) 若以不国比例投料，测得某时刻各物质的k度：)为01m/1、日为0,2/L、H《)日 心容器内密注保持不空 为02ml/1.比a时正) (逆填“><或=“)。 复举第1直共9打) 衡木舍春·先享量·喜三一轮复习0分的周圆韩十七 化学第4必（共4成引 工芬专数