(16)化学平衡的移动 反应的方向 反应的调控-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（江苏专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 6,下判图像对应的复述正确的是 (十六)化学平衡的移动反应的方向反应的调控 物助的 7. (考试时间40分钟，满分100分】 一、选择厘：本整共10小题，每小增6分，共50分。在每小整给出的四个选项中，只有一原符合翘 日要求。 A.阁甲：A的平衡转化常为50 L一定湖度下，在一容积可变的幽闭容器中进行反应C(g)十HO(gCHg)十H),下列 B.图乙，，时刻皮变的条件只雀是相人能化剥 条件的改变（北德条件不变）可以加快反应速率的是 C,图丙：对图中反应升高围度，流反应平斋常数减小 增相C的物质的量 五将容器的容积霜小一半 D图T:该正向夏成在任有温度下都能自发进行 C降纸扣度 D,保持容积不变，充人e使压强增大 7.消障汽车尾气减少雾强可采用的反应为2N)(g》+2H以+一2()(g》+N:4黑》4H<0,在 2.下列说法错误的是 一定祖度下，向1L密同容翠中充人n(NO》一1m,wCO)一gmol的混合气体，爱生上述反 A,活化能接道于零的反家，当反成物相互接触时，反成2间究成 皮，下判有关说法正确的 我增大反应物流度，可增大单位体积的活化升子数，从面使单倪时问有效藏撞次数增多 “反物韩优师 C,温度和解化测均缓过增大清化分子百分数米如快化学反成速率 00 D话化能的大小不仅反缺化学反应进行的雄易，虚会对反应的馆变产生影响 3,人们写通过改变条件来测控化学反应的连率与限度，使其向着对人类更有拉的方向发展。下列 6 条件的政变不是认化学反定速雀与限段的角废考虑的是 A用表示该足应为放热反成，随看反成连行，K值莲渐减小 A粮胶轮胎中加人背老闲 .用h中r时，由于r()=N),反应达到平衡 我增煤中加人CaO C周e中时若以坐标为行，则孩遇度下反皮的平衡意登为言L·网 :,合成氢工业中果用高乐条件 D图d表示当口与N0的转化为12时，反应雨好达司平香 D.氨被空气氧化为N)实晚中使用霍化剂 名.已反匠①(g)十Cu)()'(g)十G()和反应@H4g)十Cu(》4)十 4.S0:僧化氧化制山以，控制昌废在450℃左右，这是因为 H(》在T2时的平常数分别为K,和K,该温度下反应☒(g)+HOgC0()+ L能化菊研性强，反立违率快 H(g的平刷常数为K:,剧下列说法正确的是 我5)朝化常大 C,债但度于，能托数低 个反位①的半而常数表站式为术，-C口·C rD·cu7 D.产生的污染气体少 反应色中，增大氢气浓度，再次达到平斋时H:转化率下降 5.下列说法正确的是 C.对于反成①，T℃时，K-K,一K A反应N,《)十3H(g2NHg)的3H<0a50 对乎反皮③，容时，温度升高，K植减小，则该反应为放热反应 长反定2(g)+2N()(g)一M3+2C)(g1在常温下虚自发进行，划反应的△H>0,△<0 9已反应2H,(0H(gCH(0H:《g)+H(g〉△H=一23,5·mud“,在某理度下的 C反应2Mg)C)(g)一C()中2M%)的4H<0,制该反应能在高酒下自发进行 平衡常教K一4的，此涩度下，在帝闭容器中却人山(H,反应到某时刻：时，测醇各组分的浓 D.反应C()十CO(g一COg>常温下不能白发逢行，铜孩足点的△0 度如下表新示，下列叙述正确的是 物质 CHOH CH.OCH H.0 准度(md·L 0,利 0,5 发学第1直为4度1 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用署韩十大 化学第：货（共4贵} 江茶专皮 A.比较时刻正，通反应落率的大小：>。 ②时刻改变温度，一时间拟内，（算>”<”减“=”，下日，术人1 长该反皮达到平衡后，升商温度，式慎增大 ①.时刻改变的茶件为 C.初斯加入了1.lCH日 12.24分)【.在填酸工业中，通过下判反良使S)氧化成s0:2S,(g+(g*2(g D.入H川后，竖0反皮达平衡，该时间内反他速率，试HHD=00房m·L.1·n △H=一195.5k)·N',已知：反应第件为厘化剂，自株：催化装是V),,在00一00℃时 1乙基叔丁基酯（以TE表示）岳一种性能优良的高辛烷算调和利，用乙醇和异T烯以B表 催化闲效果最好)表中列出了在不同围度和压强下，反皮达到平衡时0)的转化率， 示)在准化剂HSM5亿合城ETBE,反应为CH:OH(g+Bg一ETBELg。刚性容 平南时50的转化事/ 零中按物质的量之比为11充人乙御和异了6，在温度为378K和38时异丁了6的转化本面 画度/ I MPa 0.5 M1P I MPa G MPa 10 MPs 时列的变化如阁所示。下列说法中错误的是 450 37. 8. .2 ,7 AL,表示388K时异T焰的转化率随时间的变化 5iD 45 2.04.997.7 4,1 且A,B,M三点，送反底速率最大的是A点 1)从理论上分析，为了使二氧化酸尽可使多地转化为三氧化藏，应选择的条件是 CM点时NB)1w(ETBE=23 D,8K时，客卷内起始总成为AB则K,=兰P (2)在实际生产中，达定的国度为400-50℃，原因是 01200 (3)在实际生产中，果用的压强为常压，原因嘉 开 性名 分数 (4)在实联生产中，适人过量的空气，原国是 号， 34 10 (ā)尾气中女必领间牧，原因是 .Bodenstein哥究了反度2H1Kg一H(g11(g)△月>0，在16K时，气体混合物中情 二、非透择题：本题共2小题，共40分。 化氯的物质的量分数(H打)与反应时可的关展如下表所层： 1L.(16分)用NH可以消除0的河特，反应原厘为4NH《g)+NOg一5Ng)+6H,O)A月. min 80, 同客下列月题： H L,9川0,850,415我795u.14 危车帽 NeNH-0N(NO N-H rHI 0 6￥0,0,278 睫德/·+164国 4201 (乐)限居上述实验站果，该反成的平商管数K的计耳式为 《1)该反皮的△H ·md,反应物的总能量 (填”大于一小于“或“等于)生成将的总能量 (7》上述反应中，正反度速事一女，日，递反度迪率处一e(H》·L,其中复k。 为正，通反应速半常数则4为」 用含K和女。的代数式表示) (2)的热们容条牛下，不能列断上述反应到达平衡秋态的是 (算这项字母)， I.在附性存中，压塑为1，O1MP时，乙酸甲酯与氢气麟备乙即主婴发生如下反应 A.4mlN一H健断整的同时，形成6mlD-H壁 CH.COOCH(g)+2H(g)一CHOH(g)+CHCH,OH《g).一定盟度下.以 业气体的平均摩尔面量保持不变 (C]L,CCH)'(H1一110的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总区强的关系如 C.容器内祖度保持不变 图所不： D.(NH)-0.8es (Np) (3)一定条件下，向体阻为1L的恒容密周客器充人05mo司N日(g1和O75m阳INOCE),反 皮过程巾，每次达到平衡后仅改变一个条件，N)的物质韵量花度刻时间的变化关系如用所示： N0的容题的能流度L4 00h 8)A点时，CH(⊙0CH(某的平衡分压为 ,CH,CHOH(g1的体粗分数为 %(保爵西位有效数学)。 ()此调度下，该反应的化学平而常数下，一 MP(K,为以分压表示的平图 ①该反皮的平衡常数表达式为其= 常数，列由计草式，不要求计算结果)。 化举第3贞共4直) 倒水金南·先率置·喜三一邦直习0分的周测华十六 化学第4岗【共4成) 红苏专型高三一轮复习江苏专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十六） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D ② ③④ 档次系数 1 选择题 6 化学反应速率的影响因素 易 0.90 2 选择题 6 活化能 易 0.90 3 选择题 6 化学平衡原理的应用 易 0.80 4 选择题 6 化学反应的调控 √ 易 0.80 选择题 6 化学反应进行的方向（自由能判据） 易 0.80 6 选择题 化学反应速率及平衡图像分析 易 0.80 选择题 化学平衡状态的判断、化学平衡常数 % 0.70 选择题 6 化学平衡常数，平衡转化率 0.70 选择题 化学平衡常数，化学平衡的相关计算 中 0.60 10 选择题 平衡转化率、化学平衡常数 0.50 反应热的计算、化学平衡状态的判 11 非选择题 16 中 0.70 断，化学平衡常数 12 非选择题 24 化学反应的调控、化学平衡常数 中 0.60 香考答案及解析 一、选择题 A项正确：增大反应物浓度，可增大单位体积的活化 1.B【解析】C为周体，其浓度视为常数，增加C的量 分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，B项正 对于化学反应速率无影响，A项错误：将容器的容积 确：升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化 缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速 分子，加入催化剂可以降低反应活化能，使部分非活 率加快，B项正确：降低温度，反应速率降低，C项错 化分子成为活化分子，故二者均使活化分子百分数增 误：保持容积不变，充人不参与反应的Ne,反应体系 大，C项正确：活化能越大，一般分子成为活化分子越 中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，D项错误。 难，化学反应越雅进行，但活化能不会对反应的焓变 2.D【解析】活化能接近于零的反应，分子基本都是活 产生影响，D项错误。 化分子，所以只要反应物相互接触时，反应瞬间完成，： 3.B【解析】橡胶轮胎中加人防老剂，是为了减慢老化 ·61· ·化学· 参考答案及解析 速率，A项不符合题意：燃煤中加人CaO,是为了除去 8,D【解析】反应①的平衡常数K,=CO), 对环境有污染的二氧化硫气休，与化学反应速率与限 c(CO,A项错 度无关，B项符合题意：增大压强，可加快合成氨反应 误：反应②属于△V=0的反应，增大单一气体H浓 速率，平衡正向移动，增大反应限度，C项不符合题 度，相当于加压，H转化率不变，B项错误：由盖斯定 意：催化剂可改变反应速率，D项不符合题意。 律可得，反应③=反应①一反应②，放K,一於C项 4,A【解析】二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反应是 错误：对于反应③，恒容时，升高温度，K值减小，说明 放热反应，实际生产时控制温度在450℃左右是因为 反应逆向移动，则该反应为放热反应，D项正确 催化剂活性强，反应速率快，可以缩短生产时间，提高 生产效率，故选A项。 9.A【解析】1时刻，浓度商Q=(CH.OCH)·(H,O (CHOH) 5.D【解析】合成氨反应正反应是一个气体体积诚小 -0.6X0.6≈1.86<K=400,反应正向进行，E>A 的放热反应，故反应N(g)+3H:(g)一2NH(g)的 0.442 △H<0,△S<0.A顶错误：反应2C0(g)+2N0(g) 项正确：该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K 一N(g)十2CO,(g)的△S<0,且在常温下能自发 值减小，B项措误：由表中数据可知，甲醇的起始浓度为 进行，则反应的△H<0,B项错误：已知反应2Mg(s) 0,44ol/1.十2×0.6ml/1.=1.64mol/1,但容器体积末 +CO,(g)C(s)+2MgO(s)的△H<0,△S<0.该 知，无法计算CHOH的物质的量，C项错误：甲醇的起 反应能在低温下自发进行，C项错误：已知反应C(s) 始浓度为1.64mol/L,设到达平衡时参加反应的 +CO2(g)一2C0(g)的△S>0.且其常温下不能 c(CHOH)=2xml/L,则平衡时c(CHOH)=(1.64 发进行，则该反应的△H>0,D项正确。 2x)mol/L,c(CH(CH3)=c(HO》=xmol/L,平衡常数 6.A【解析】由图可知，反应生成0.4molC,剩余 tXr K=a.642=400,解得x=0.8,经10mim达到平 0.8molA,根据化学方程式可知，反应了0.8molA, 2×0.8mol·L. 则A的平衡转化常为50%，A项正确：该反应为气体 衡，v(CHOH)=g 10 min 分子数不变的反应，根据图中信息得到时刻改变 0.16mdl·L1·min1,D项错误 的条件可能是加人催化剂，也可能是增大压强，B项 10,D【解析】温度越高，反应速率越快，反应先达到平 错误：图中正曲线与继曲线的交点为平衡状态，升 衡状态，则L1对应的反应温度更高，为388K,A项 高温度，：>，平衡正向移动，平衡常数增大，C项 正确：A,B、M三点中A点温度高于B点，A点生成 错误：由图中下面两条曲线可知P,>P,增大压强， 物浓度大于M,B点，所以A点的逆反应速率最大 C%增大，说明反应正向移动，正反应为气体分子数 B项正确：假设乙醇，异丁烯投料均为1mol,M点 减小的反应，即嫡减反应：由图中上面两条曲线可知 时，异丁烯的转化率为60%，反应消耗异丁烯 T2<T,升高温度，C%减小，说明反应逆向移动，正 0.6mol,剩余0.4mol,生成ETBE0.6mol,故 反应为放热反应，放热的嫡减反应在低温下利于反应 n(B):n(ETBE)=0.4t0.6=2:3,C项正确：假设乙 的自发进行，D项错误。 醇、异丁烯投料均为1mol,结合A项分析可知， 7.C【解析】平衡常数只和温度有关，温度固定，K值不 388K平衡时异丁烯的转化率为80%，反应消耗乙 变，A项错误：时，二者浓度相等，之后浓度仍然继续改 醇，异丁矫均为0.8mol,均剩余0,2mol,生成ETBE 变，则1时不是平衡状态，B项错误：从图中可以看出 0.8mol,容器中气体的总的物质的量为1.2mol,平 时反应已达平衡状态，根据纵坐标为了，设参加反应的 衡时压强为1，×。Pa=O.6,Pa,K, 2 0的物质的量为上m.得号子·解得=心5，将 0.8×0.6pn 1.2 各物质的平衡浓度代入平衡常数表达式，得出K一 2号x0,6aX是号x06n Pa1=0Pa,D项 0.25×0.5 1.5X0.5 L·mol1=号L·mo',C项正确：根据反 9 错误。 应的比例关系，二者的转化率之比一直为1：2，不能说明 该反应刚好达到平衡，D项错误。 ·62 高三一轮复习 江苏专版 ·化学· 二、非选择题 (5)防止污染环境：循环利用，提高原料的利用率(2分) 11.(16分) Ⅱ.(6.108X0.108(2分) (1)十58(2分)小于(2分) 0.784 (2)AD(3分) (3)0N)X(H0 (喷3分 c(NH)Xe(NO (3分) Ⅲ.(8)0.01MPa(3分)8.9(3分) ②<(2分)>(2分) (9)0.09×0.09 0.01X0.82(3分) ③升高温度(2分，其他合理答案也给分) 【解析】【，(1)由表中数据可知，温度低、压强大，平 【解析】(1)△H=反应物的总键能一生成物的总键能 衡时S),的转化率高，则从理论上分析，为了使二 =12×391kJ·mol+6×942kJ·mol1-5× 氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件 946k·mo1-12X463kJ·mol1=+58kJ·mo, 为450℃，10MPa. 则该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的 (2)在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因 总能量。 是在此温度下，催化剂活性最高。温度较低，会使反 (2)1 mol NH.含3molN-H键，1molH,O含 应速率减小，达到平衡所需时间变长：温度较高， 2molO一H键，结合化学计量数，1molN一H键断 S0:转化率会降低。 裂的同时断裂1molO一H键说明反应达到平衡状 (3)在实际生产中，应综合考虑生产成本，采用的压 态，Λ项符合题意：气体的平均率尔质量一品，m 强为常压，原因为在常压下SO的转化率就已经很 不变，总增大，气体平均摩尔质量是变量，气体的平 高了(97,5%)，若采用高压，平衡能正向移动，但效 均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，B项不符 果并不明显，且采用高压时会增大对设备的要求而 合题意：绝热容器内，无热量损失，温度为变量，当温 增大生产成本。 度不再改变时，说明反应达到平衡状态，C项不符合 (4)二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，在实际生 题意：反应达到平衡状态时，=维，E(NH)= 产中，通入过量的空气，原因是增大反应物O,的浓 度，有利于提高S)的转化率 0.8(N),D项符合题意。 (3)①由反应方程式知，该反应的平衡常数K (5)S),是大气污染物，所以尾气中的SO,必须回 =N,)X(H,O) 收，原因是防止污染大气：循环利用，可提高原料利 c(NH)Xc(NO) 用率。 ②由图知，2时刻改变温度后，c(NO)增大，说明平 Ⅱ.(6)列三段式：2H1(g)H(g)+1(g) 衡逆向移动，则改变的条件是降低温度，故2一时 初始： 1 0 0 间段内，<，反应吸热，降低温度，K,>Km。 转化： 0.216 0.108 0.108 ③：时刻改变条件后，平衡正向移动，侧时刻改 终态： 0.784 0.108 0.108 变的条件为升高温度。 所以K=(Hc1)_0.108×0.108 2(HI) 12.(24分) 0.7849 I.(1)450℃、10MPa(2分) (7)反应达到平衡时，E=,所以k正·x(HI)= (2)在此温度下，催化剂活性最高，温度较低，会使反 k·x(H)·(1)k=k红x(H)·x-K "x2(H1) k正 应速率减小，达到平衡所需时间变长：温度较高， Ⅲ.(8)由图可知，转化率为90%时，总压为 SO,转化*会降低(2分) 1.01MPa,已知n(CHC()OCH):n(H2)=1:10,列 (3)在常压下S):的转化率就已经很高了(97.5%)， 三段式求解： 若采用高压，平衡能正向移动，但效果并不明显，且 CHCOXXCH (g)+2H:(g)CHOH(g)+CH CH:OH(g) 采用高压时会增大对设备的要求而增大生产成本 初始：1 10 0 0 (2分) 反应：0.9 1.8 0.9 0.9 (4)增大反应物O:的浓度，有利于提高SO2的转化 平衡：0.1 8.2 0.9 0.9 率(2分) 总压为1.01MPa,因此CH,COOCH(g)的平衡分 ·63 ·化学· 参考答案及解析 0.1 0.01MPa,所以H:,CHCH,OH、CHOH的平衡 压为1.01×0.1+8.2+0.9+0.9=0.01MPa: 分压为0.82MPa、0.09MPa、0.09MPa,Km= CHCH,OH(g)的体积分数即为物质的量分数，其 0.09×0.09 0.9 0.01×0.82 (MPa)-'. 体积分数=0.1+8.2+0.9+0.g×100%≈8.9%。 (9)由上题解析可知CHC(OOCH(g)的平衡分压为 ·64