(二)化学能转化为电能——电池-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版·HX）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (二)化学能转化为电能一电池 (考试时间40分钟.清分100分) 可能用到的相对原千通量：H11日7016A127Ag108 一、选择丽《本题包括7小题，每小圆4分，共28分。每小题只有一个选项符合题登》 1随着人们生活水平的提高，“电"成为了我们生括不可或缺的一部分。下列生活中的 “电”是由北学能直接转化为电能的是 图片 发电方式 风力发电 瓷伏爱电 干机电孩爱电 结电厂发电 选璞 A 2,某同学设计的琼电池装置如图所示。下列说法惜漠的是 A.铁是负极 B,银电极质量增面 C盐桥中阴离子移向右糊烧杯 D,铁电极的电极反应式为Fe一2e一下e 3,根据Zn+C正 一Za★C山的反短原理设计桌电泡装置，正确的是 4某品韩一氧化碳气体报警器的结构如离所示，工作时发生的总反应为20十40H 十0一2C写+2H,0,传感卷就会接收到电信号。下列说法中正稀的是 A.缴感电极为正极，对电极为负极 00 B电解质溶液中，阴离子向对电级移动 C.工作时电解质溶流H升高 对电程 气 D,敏感电板发生氧化反应，对电极发生还原反应 5,福镍蓄电池作为-神舟”飞船的电豫系统组成之一，其工龍理为C+2NOOH+ 2H,O车(C(OH,+2N(OH:,电解题深流为KOH溶液：电祉放电时正极发生的 龙电 电极反应方程式为 A.Cd+20H -2e -d(OH) B.Cd(OH).+2eCd20H 化学（鲁科版·1X引选择性必修1第1页（满4面 衡水金车·先章觅 C.NiOOR+H.O+-NK(OH)-OH D.Ni(OH)-e+OH-NiOOH-H.O 6,科学家称他们正在研剖的铝电池未米有望取使饵电泡。银档电池具有能量密度高的 优点，电池装置如图所示，电淮放电时的反应为2A1+3AgO+2NOH+H:O 2Na[A((OH).门十6Ag。.下列说法溪的是 A.A电极为负极 B南流中N1透过交换魔移问右侧 C,当导线中通过3m电千时，负极区溶液质量减小42g D.Ag0电极的电极反应式为Ag20+2e十2H一2Ag+H,0 了金属空气电池是以金面《锌、铝，视等)和氧气作为活性物质的一种电滤，也被稀为金 属微料电池。下列说法正确的是 A,可达用石墨作电迪负极 且金属电极上发生氧化反应 C,果论上，单位质量铝放电量大于用 D.该电迪可以将化学能100%转化为电能 二，选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题 意，全部进对得8分，透对但不全的得4分，有进错的得0分) 8,根据甲醇在酸性电解质浮液中与氧气反应生戒二氧化碳和水，设计了一种燃料电泡。 工作原理为2C1H,(011+30)一2C0+4H0.下列说法错哭的是 A,电解质溶液提供自由移动的离子起到导电作用 负极发生的反成为CHO)H一6e+H)C)4+6H C,正极上发生的反成为0+4H+e一2H,O 0.每反成1m甲醇.理论上清托33.6L0 9.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度整产生电势差面形成的电池，理论上当电解西 游液的浓度相等时停止放电，如阁所示为某浓差电迪。下刿说法正确的是 30mt.i mel 1 mL.5 mel-L AgNo A.开的时，电极I电势高于电极Ⅱ :装置中腹▣可用阳离子交换根 C,电池放电过程中，理论上电池两迪中总(Ag)不变 D.电油从开始到停止放电，理论上电极1减重2,18g 高二网步周测存二 化学（鲁科版·X)送择性必修1第2面（其1面） 10,双霞碱性多能化物空气浪龍二次电泡工作原理知图所示，电极1为擦杂N:S的电 极，电极用为联电极.总反应为45+0，+2H0电S十40H,下列说法正 确的是 用电 A.充电时，电极「莲接电原正极 民充电时，中间储液器中N(OH浓度不断减 C.枚电时，电级1发生的电极反应为5一2©一2S写 D,放电时，电路中每通过1ml电子，正极室溶液质量理论上减少9g 魔经 维名 分整 题号 2 8 10 答案 三、非选择题（木题包括2小题，其48分） 11,(24分)，瓜电滤是化学对人类的一项重大页献，如阁1所示为原电袍装置示 登图 (1)若A为射，B为锌，电解质溶流为稀硫酸.A和B不连按时，装置中发 生反应的离子方程式是 (2)若A为铝，B为铜，电解质溶液为下心S),用导线相连，则负极为 (填“铝”或”钢”)，若将装置中的FS()溶液换为氢氧化钠溶液， 写出装置中负极的电极反应式： (3)若A为Pb,B为hO,电解质溶液为稀硫酸，工作时的总反应为Pb+PO,十 2H:),一2P0十2H0.写出B电极的电极反应式： :该电 花工作时，A电极的霞量将 《填增大”“减小”或“不变”) T,微型组扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电滤如用？所示，其电极 材料分别是AgO和Zn,电解覆溶液为K()H溶液，电极反应式为Z知+20H 2e-Zn0H)1.Ag0+1H:0+2e-2Ag+20川 (4)下列叙述中正确的是 《填述项学母) A.在使用过程中，电解质KOH不断被清牦 民使用过程中，电子由Ag:O极经外电路流向Z如极 C.Z如是负极，AO是正极 D,Z电赁发生还原反应，AD电毁发生氧化反应 2 (5)写出电池的总反应式： (6)使用时，负极1区的(0H) 《填增大”“减小”或”不变”，下同) 正极区的x(OH》 ,电解质溶液中(O州) 化学（鲁科版·HX】洛桶性多修1第a页1共4页引 衡水金车·先享照 12,《24分》电滤的种类紧多，应用广泛，银据电化学原理回答下列间题。 《1)以储萄借为燃料的微生物燃料电迪结构示意图如图1所示。 用地多 ①A为微生物燃料电池的 (填“正“或“负”)极 ②正极反应式为 ,负 极反成式为 ③放电过程巾，H”由 极区向 极区还移（填“正 或“负")。 ④在电池反应中，等消耗1回氧气，理论上能生成标准软况下C()气体上， O该电池 (填“能”城”不雀”)在高温下工作 (2)科川话凌金属与二氧化酰的反成，能够构建金属-C)电淮。其中一种1C电 范的模型如图2所示 ①下列有美该原电法的说法中，正确的是 (填法项字耳》。 A.该原电滤工作时，电子由正极向负极移动 B.该原电池中，石墨作负极 C,原电池工作时，阳离子一定向正极方向移动 D原电池工作副，b电极发生氧化反应 ②写出山该原电滤的正级反应以及总反应： 正极： ,总反克 ③原电池中每转移1电子，能够吸收 mal CO.. ④若二氧化碳中靓有氧气，电极上可能会出现的杂质是 (填化学式》. 有二同步周测荐三 化学[鲁科版·HX}选择性必修1第4页（具4页}高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（二） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) IⅢ ① ② ③① 档次 系数 1 选择题 4 化学电源 易 0.80 2 选择题 4 原电池工作原理 易 0.80 3 选择题 4 原电池工作原理 易 0.80 4 选择题 原电池工作原理 中 0.70 5 选择题 电极反应方程式 中 0.70 选择题 原电池工作原理 中 0.68 选择题 原电池工作原理 中 0.68 选择题 8 原电池工作原理 中 0.65 9 选择题 原电池工作原理 难 0.55 10 选择题 8 原电池工作原理 难 0.55 11 非选择题 24 原电池工作原理 中 0.67 12 非选择题 24 原电池工作原理 难 0.55 香考答案及解析 一、选择题 反应，C项错误：该装置中，Z的金属活动性比Cu 1,C【解析】四种发电方式中，只有手机电池发电是由 强，Zn作负极，电解质溶液为可溶性CuSO,溶液，D 化学能直接转化为电能，C项正确。 项正确。 2,C【解析】铁比银活泼，铁作负极，电极反应式为F 4,D【解析】CO中碳化合价升高，敏感电极为电池负 一2e一Fe+,A、D项正确：银作正极，溶液中的 极，对电极为电池正极，A项错误：原电池中阴离子向 C+得电子生成铜，故银电极质量增加，B项正确：原 负极移动，即向敏感电极移动，B项错误：由反应方程 电池中阴离子移向负极，C项错误。 式可知电解质溶液为碱性环境，且反应消耗OH生 3.D【解析】所用电解质溶液为稀硫酸，则不存在 成水，溶液pH降低，C项错误：敏感电极的电极反应 Cu参与反应，A项错误：Mg的金属活动性比Zn 为C0十4OH-2e—CO+2H0,发生氧化反 强，应由Mg作负极发生失电子的氧化反应，B项错 应，对电极的电极反应为O2十2HO十4e一 误：用FcC溶液作电解质溶液，则不存在Cu+参与 4OH,发生还原反应，D项正确。 ·5 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 5.C【解析】镉锦蓄电池放电时正极NOOH得到电 生反应O2十2H)十4e=4OH,电路中每通过 子转化为Ni(OH):,电极反应式为NiOOH十H:O+ 1mol电子，有1mol氢氧根进入中间储液器，同时 e—Ni(OH):十OH,C项正确。 反应0.25mol氧气，则正极室溶液质量理论上减少 6,D【解析】该电池放电时，A为负极，失电子结合氢 1molX17g·mol1-0.25mol×32g·mol1= 氧根离子生成[A1(OH),],AgO为正极，AgO得 9g,D项正确。 电子生成Ag,A项正确：原电池的电解质溶液中阳离 三、非选择题 子移向正极，B项正确：负极上发生反应A1一3e十 11.(24分) 4OH一[A1(OH):],通过3mol电子，负极区溶 I,(1)Zn+2H*-Zn*+H2↑(3分) 液新增的质量相当于1molA1+的质量，同时有 (2)铝(2分)A1-3e+4OH-[A1(OH),] 3olNa通过阳离子交换膜进入正极区，则负极区 (3分) 溶液质量减少量为3mol×23g·mol1一27g= (3)PbO,+SOi+4H+2e-PbSO,+2H,O(3 42g,C项正确：正极上AgO得电子结合水生成Ag 分)增大(2分) 和氢氧根离子，电极反应式为AgO+2e十HO Ⅱ.(4)C(2分) —2Ag十2OH,D项错误。 (5)Zn十Ag0+H0-Zn(0H):+2Ag(3分) 7,B【解析】电池负极应选用金属材料，A项错误：该 (6)减小(2分)增大(2分)不变(2分) 电池反应中金属失去电子，发生氧化反应，B项正确： 【解析】1.(1)A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫 理论上，每转移1m©l电子，消耗铝9g,消耗锂7g, 酸。A和B不连接时，装置中锌和电解质溶液稀硫 单位质量铝放电量小于锂，C项错误：原电池装置可 酸发生反应，离子方程式是Zn十2H一Zn++ 以将大部分化学能转化为电能，但转化率不为 H2↑。 100%,D项错误。 (2)A为铝，B为铜，电解质溶液为FSO:,用导线相 二、选择题 连，则负极为活泼性强的金属铝：若将装置中FSO, 8.D【解析】原电池中电解质溶液提供自由移动的离 溶液换为氢氧化钠溶液，装置中负极为铝，电极反应 子起到导电作用，A项正确：负极发生的反应为 式为A1-3e+4OH[A1(OH):]。 CHOH一6e+HO-CO,4十6H,B项正确： (3)A为Pb,B为Pb(O:,电解质溶液为稀硫酸，则B 正极上发生的反应为O,十4H++4e一2HO,C 电极为正极，电极反应式为PbO,十SO十4H++ 项正确：每反应1mol甲醇，理论上消耗1.5molO, 2e一P%SO,十2H:O:电池工作时，A电极为负 即标准状况下33,6L,没有注明标淮状况，D项错误。 极，电极反应式为Pb十S)一2e一PSO,电极 9.CD【解析折】由图可知，电池左池中c(AgNO,)较低， 的质量将增大。 发生反应Ag一e一Ag,失去电子，作电池负极， Ⅱ，(4)该电池总反应式为Zn十AgO+HO一 故电极I电势较低，A项错误：为使两池中溶液浓度 Z(OH):十2Ag,既没有(OH消耗，也没有OH生 相同，需要NO方从右池移向左池，则膜a应为阴离子 成，因此电解质KOH没有被消耗，A项错误：失电 交换膜，B项错误；根据电极反应，每转移1个电子， 子的一极为负极，即Z为负极，得电子的一极为正 左池生成1个Ag,右池消耗一个Ag,电池放电过 极，即AgO为正极，电子从负极经外电路流向正 程中，理论上电池两池中总(Ag)不变，C项正确； 极，B项错误，C项正确：负极上失去电子，发生氧化 当电池两池浓度均为3mol·L,1时反应停止，理论 反应，正极上得到电子，发生还原反应，D项错误。 上电极I反应0.02 mol Ag,即减重2.16g,D项 (5)正负极得失电子数目守恒，因此两式相加得到电 正确。 池总反应式为Zn+AgO十HO一一Zn(OH): 10.BD【解析】该电池工作时，电极I作负极，则充电 +2Ag 时应连接电源负极，A项错误：充电时，钠离子和氢 (6)根据负极电极反应式，OH在负极上被消耗，则 氧根离子由储液器分别移向左右两池，N(OH的浓 负极区c(OH)减小，OH在正极上生成，则正极 度减小，B项正确：放电时，电极【发生的电极反应 区c(OH)增大，消耗OH的物质的量等于生成 为2S一2e—S,C项错误：放电时，电极1发 OH的物质的量，电解质溶液中c(OH)不变。 ·6· 高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 12.(24分) 十6H,(0,消耗6mol)为生成6 mol CO2,每消耗 (1)①正(2分) 1mol氧气，生成1 mol CO:,标准状况下C),的体 ②O2+4H+4e—2HO(2分)CH:O+ 积为22.4L。 6H0-24e=6C),◆+24H+(2分) ⑤高温能使蛋白质变性，因此该电池不能在高温下 ③负(2分)正(2分) 工作。 ①22.4(2分) (2)①原电池工作时，电子由负极流出，经外电路流 ⑤不能(2分) 向正极，则由负极向正极移动，A项错误：该原电池 (2)①C(2分) 中，石墨作正极，B项错误：原电池工作时，阳离子一 ②3C)2+4e+4LiC+2LiCO,(2分)3CO, 定向正极方向移动，C项正确：原电池工作时，b电 +4Li一2LiC0,+C(2分) 极为正极，正极发生还原反应，D项错误。 ③0.75(2分) ②该原电池中，正极为CO,得电子生成C和 ④L0(2分) LiCO,,正极反应式为3CO,+4e+4Li*C+ 【解析】(1)①微生物燃料电池中，燃料从负极通入， 2LiCO:负极反应式为Li-e一Li,总反应为 氧化剂从正极通人，即A为正极，B为负极。 3C02+4Li-2LiC0,+C。 ②该微生物燃料电池中氧气在正极得到电子发生还 ③根据3CO,+4Li一C+2LiCO,可知，3CO: 原反应，电极反应为(O:十4H十4e一2H2O,葡 4e,则每转移1mol电子，能够吸收CO的量为 萄糖在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为 CH:0.+6HO-24e=6C0十24H+. mol×3=0.75mol. 1 ③在原电池中，电解质中阳离子向正极移动，阴离子 ④若二氧化碳中混有氧气，电极上【i与O反应 向负极移动，因此H由负极区向正极区迁移。 生成LiO。 ④该电极反应的总反应为C.H:O,十6O =6C0 7