(15)化学反应速率 化学平衡-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（江苏专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 5.闻代经的氧亿脱图反货是一种从肉代经合或相关芳经的有力工甚，常见我肉机理如图断示 下乳说法正确的是 (十五)化学反应速率化学平衡 A1-H Ar-X (考试时间40分钟，满分100分 氧化成 一、选择量：本蓝共10小题，每小题6分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 日要求。 -MK》 1.氯元素具有多种亿合价，可形成C1,C0,(万，和1山等高子，在一定条作下能发生 相转化，在新翌图化剂RO作用下，O氧化H可候得C1,4HCg)+O(g小一2（基） -1Pd. +2H0(g)△H一uk·m',对于该反皮下列说法正输的是 A,楚用做化射可使结变碱小 我Me的结构简式为CH 人该反应的△升<，说明反应物的睫能总和小于生成物的键雀总和 已.LP为该反应的中间体 D.LAX是该反应的程化制 B4m3CI与1m,充分反成转程电予数约为4×(02×10户 6,一种I,CO分香桶阶转化合成乙酸的可能反皮机理如图所示(M为一种金属程化斜)，下列 C赠大压强，反应体系的括化分子百分数增如 说法正确的是 (C B,反痘的平衡常数K=《H)·(O 2.ID可在载化剂F(0,或Fs作用下产生·DI,·O日能将烟气中的N0,h氧化 0 ·O日生既理如下 A,该反应机理中H是能化都 反度1，Fe十H,(%一下2+·OOH+H(橙反应) 反2■，Fe+十H0一Fe”十·0H十H快反皮) 民中何体X对表示为 对于HO思除5)反度：0(g)十H0(1)一H:S0(1),下列有关说法错误的量 A相人箱化周下0，可提高S)的民金数率 C减反应的平衡素数可表示为长- 我该反皮能自发进行，期该反皮的H0 D乙般中C元素的半均化合价为十4价 C,向战定容偶的反定体系中充人氨气，厦应违率加快 7,中科院兰州化学物理断定所用下(C0:/乙5M5靠化C加氢合成低碳始经，反应过程如图 与FO作雀化剂相比，相同条件下山作崔化例时，反除率可能更高 所示。下判说法正确的是 3.科用，和日：祖域原电泡：在作电极的耀化下可以生成甲统，总反度方限式为C队(g)中 CHe 4日：(g),CH,)+2日0(g)。装置中正新极之可采用质予交换赖分隔，在电极上C)先0 00 NS co to 净此发店 .CH. 比为·C)吸附在倒化闲表面，随后生或甲烷，军分机理如图历承。下列说法正确的是 D Felcone ◆1 00 分0 A.第1少反应的话化能比第少的 ●C B.C山加烈合域低國给经时原子利用率小下00 C.Fe(C):/ZSM5能便C0知氢合成低碳婿轻的△H减小 A总反应为程式的平衡常数表站式为K=C:HO D.每消耗22.1LC)转移电子数为6×G.02×10州 c(0·日) L正极费得C)的电批反R式：2+)一2e一C0+0 8工业炼铁过程中礼及到的主要反应有 心气体中，的浓度越高，越利于甲统的生成 Cgs)十0(g)Cg)△H-一g3kJ·mol D.在图化剂表面生成CH,韵方程式，年C)+6HCH,十日0 它()+C0(g2g)△H-十172kJ·mm bFe(s}十3g)2FHs1十3C0g)△H 4.为了实现ˉ碳中和”口标：某研究小国语过了化合物可催化CD转化为甲酸，其反位机理如图所 示。下列说法排误的是 ①8FeD(s0+3Cs4Fe(s)+30(g)△H-+480k·mo1 L物衡中u的化合价为十2峰 T无时，向程积为101的容密闭存特中加人多lFe)和3mcd)发生反心，5min时 整个过程中，有极性檀的斯裂与形成 达到平衡，半衡时测得提合气体中C的体积分数为80，下列说法正确的是 C总反应方程式为2H.0+2C0化2H000H+ A,△H=+28kJ·md 且爆0-一5mm内反成的C)平均速率为以4塔ml·1.1+mn 力催化反以过程中，背1ml物疑1转化为物面Ⅱ时，转移2m电子 ,诚裂度下的平商常数为科 B正反皮建率与时间的关系如周所示，时刻可能是分离出少量F( 化举算1直共4直引 衡衣金餐·先享酬+高三一轮复习设分钟用测等十五 化学第是街（共4衡） 工苏李感 CH (2)图s中NOKg)十C)(g1+Cgg)2C(g)十N.e)的AH 9.丙围是重要的有机合成原料，可以由过氧化哀异丙紧合成。其反使为 Ⅱ.一定条件下，N(与50反应生煌S)和N0两种气体：N0(g)+5)(e一(g+ N)〔)，将体阳比为1：2的N),S以气体置于们容密M客皆中发生上述反成。 CH 3)下列能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母) CH COCH+ 一H,为了提高过氧化氢岸内莱的转化率，反意进行时需及时从溶液体系 :,是合气体领色保持不变 山.容署内气体密度不变 中移出部分零酚。过氧化氢异丙荣的较化事随反应时佩的变化如图所示。设过氧化氢异丙米 。.S)和NO的体积比为1I而且保特不变 的初始浓度为工·L',反应过程中的液休体积变化2略不计。下列说法正确的是 d4择生成1mlS)的同时清耗1mdN(0 A,e两点阿酮的物质的量浓度c()《) (4)测得上述反应平衡时N为与体积比为1·5，期0的平需转化率为 孔h,c两点的译反速率：(h》<c) 130U ,民条件下平衡常数R= C00℃封0一5b之间内削的半均反底该率为Q14xmd·L1,h (0分)空气中过量的二氧化成会形成酸用.号引起呼吸道疾病，出比，二氧化硫的污染治理是 山若点处干化学平制。射1时反皮的平面食数K, 北学研究的重要深题 _0张e×0,82 )石灰石石育法是一种意见的°钙帮国硫“方法，其中，石灰石的密解率与顾藏效果有着密 0.02a 1山，一定盟度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充人一定量的反度 切的美系。可将作化条作下CC方吸收以发视反皮分为三少： 「.CC)山网相溶解进人液相，溶解迪率为R,: 特，发生反皮，2N(其g+C0(一N:〔g)+2(0(g》4H<0,相关反应数据如下表所示 下列说法正确的是 ,由气相扩散进入液相，扩散速率为R:: 国，在菲化弱作用下，溶解的)和C·发生化学反皮，且反应在流相中进行，反应造率为k: 起竹时物质的量/1 0.s呢售通的量/m 容超细习 出度 蓉围度变化对总反应建率的怒南如周1所示，则： NO ) N ①面度在25-5℃时，总反应违率受 (填“R、”“R”或3日 nE .2 0.2 四 “尼”)控制 ②-5℃（雁化剂活性不变生线装下降趋势的原因：一是由于C) 70(TT1 0.2 2 05 的溶解度随型度升高宿低，二是 A10时，容器「中的反度处于平衡较态 我0一10s,存器1中的化学反增速率试C0)-0.00m同·11·8 ()利用M,与0反应既可销降污桑又可以材各M,路含有)尾气和一定比例的 C化学平衡常数：K。K, 空气通入1M为悬渔液巾，保持温度不变的情况下，测得溶液中：(M+)和（文》随反应时 D若起的时，句容器Ⅱ中充人0,08m0l),0,1o),001mN和0,1mnlC,反应得 列的变化量图2所示。 向连反使方向进行 ①写出M加0与0反位的化学方程式 到级 姓名 分数 56 78 必静致南液中《Mn)和（正）的要化产生明显差异的原周星： 二，非透择题：本愿共2小题，共0分。 (3)一种所究酸中水图化促道硫酸盐形成的化学新机制如阁多所乐压： 11.《20分)氯氧化物0，)，S0,C0和C0等气体会造成环境问题。研究这些气体具有重要 意义 D I,已知反克2C(g》十2Ig)◆2C0(g》十N(g)△H=kJ/mol分三步建行.各步的相 时使量空北如图1.2.3新示（相对雀慧单旋：k/m): H心q 24石 ①写出S所与NO反以的离于方程式： ©墙述水能化醒进硫能盐形战的化学航科：通过“水分千桥”，处于纳米液离中的S域 rXD以到 H可以将电子快速转移给周期的气相)分子。 N海 41)图2中通反应的品亿能E(逆》一 复举第1直共9打 衡水金表·先事量·喜三一兼题习口分的图测韩十五 化学第4成（共4成引 工苏专数高三一轮复习江苏专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ⑤ 档次 系数 压强对化学反应速率的影响：化学平 1 选择题 6 易 0.75 衡常数：可逆反应及反应限度 6 影响化学反应速常的因素：催化剂对 2 选择题 易 0.75 化学反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响：化学 选择题 易 0.70 平衡常数的概念及表达方式 选择题 反应机理：化学键与物质类别关系 中 0.67 选择题 6 催化剂对化学反应速率的影响 中 0.67 催化剂对化学反应速率的影响：化学 6 选择题 6 中 0.67 平衡常数的概念及表达方式 7 选择题 活化能及其对反应速率的影响：催化 中 0.67 剂对化学反应速常的影响 选择题 化学反应速率计算；化学平衡常数的 中 0.62 有关计算 9 选择题 影响化学反应速率的因素：化学反应 难 0.58 速率计算：化学平衡图像分析 化学反应速率计算：化学平衡常数的 10 选择题 6 影响因素及应用：化学平衡常数的有 难 0.52 关计算 盖斯定律及其有关计算：活化能计 11 非选择题 20 算：化学平衡状态的判断方法：化学 中 0.65 平衡常数的有关计算 化学反应速率的影响因素：化学方程 12 非选择题 20 式、离子方程式书写：归因分析：反应 难 0.47 机理描述 ·57· ·化学· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 程中，二氧化碳参与反应时有极性键的断裂，生成甲 1.A【解析】△H=反应物的键能总和一生成物的键 酸时有极性键的形成，B项正确：由图可知，二氧化碳 能总和<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键 转化为甲酸的反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气 能总和，A项正确：由于反应为可逆反应，4 mol HC1 反应生成甲酸，反应方程式为H十C0,化制 与1molO,混合时，参加反应的HCI的物质的量小 HCOOH,C项错误：催化反应过程中，物质I转化为 于4mol,则反应转移电子数小于4×6.02×10，B 物质Ⅱ方程式为Ru(OH):+2H2HO+ 项错误：增大压强，反应体系的活化分子百分数不变， RuH,2mol氢气参与反应，其中1mol氢气作了还 只是单位体积内的活化分子数增加，C项错误：由于 原剂，1mol氢气作了氧化剂，因此当1mol物质I转 反应物和生成物都呈气态，所以反应的平衡常数K= 化为物质Ⅱ时，转移2mol电子，D项正确， c2(Cl)·2(HO c(HCI)·c(O ,D项错误。 5,B【解析】催化剂可加快反应速率，但焙变不变，A 项错误：根据质量守恒定律可知Me的结构简式为 2.C【解析】已知：H:O可在催化剂F2)作用下产 CH,,B项正确：IPd为该反应的催化剂，C项错误： 生·OH,或结合反应机理：FO,催化剂表面存在 LPdArX是该反应中间体，D项错误 Fe+,Fe+通过慢反应I产生Fe+再通过快反应Ⅱ 6.B【解析】在该反应中，先生成氢气，后消耗氢气，故 产生·OH,总反应速率由慢反应I决定，生成的 H不是催化剂，A项错误：X与CO,反应生成 ·OH能将烟气中的O.S)氧化，则加人催化剂 CH,OCO FezO,可提高SO的脱除效率，A项正确：SO(g)+ ,根据元素守恒可知，中间体X可表示为 M H,O()一HSO,(1)熵减，该反应能自发进行，△G CH. =△H一T△S<0时自发，则该反应的△H<0,B项正 ,B项正确：根据反应机理可知，总反应方程 M 确：固定容积的反应体系中充人He,各组分的分压没 式为C)2+CH,→CH COOH,故该反应的平衡常 有改变，反应速率不受影响，C项错误：FεO,中既有 十2价的铁，又有十3价的铁，因此F心)的催化效率 数可表示为K-80,C项特误：乙能中 比FeO更高，相同条件下FeO,作催化剂时SO C元素的平均化合价为0价，D项错误。 脱除率可能更高，D项正确。 7,B【解析】反应越快，活化能越低，因此第「步反应 3.D【解析】反应方程式：CO(g)十4H:(g) 的活化能比第Ⅱ步的高，A项错误：从合成的过程来 CH,(g)+2H(O(g)的平衡常数表达式为K= 看，从C()到低碳烯烃，很显然C):中的。原子没 c(CH)·(H,O》,A项错误：由图可知，CO,在正 有进入低碳烯烃中，因此原子利用率小于100%，B项 c(CO:)·c(H2) 正确：催化剂只能改变反应所需的活化能，不能改变 极得到电子生成CO,根据得失电子守恒和电荷守恒 △H,C项错误：由于不知道CO所处的状态，因此无 配平电极方程式为2H++CO+2eCO+H:O, 法确定C()物质的量，也就无法计算反应中转移的 B项错误：催化剂的催化效率有限，气体中CO:的浓 电子数，D项错误。 度过高，甲烷的生成速率不一定快，C项错误：在电极 8.C【解析】T℃时，向容积为10L的恒容密闭容器 上CO,先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成 中加入3 mol Fe)和3molC0发生反应③，5min 甲烷，方程式为￥CO十6HCH,+H,O,D项 时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO:的体积分 正确 数为80%，根据C原子守恒可知平衡时容器中 4.C【解析】由图可知，物质Ⅲ的化学式为 n(C0)=3mol×20%=0.6mol,n(C(02)=3mol× Ru(HCOO)2,由化合价代数和为0可知，化合物Ⅲ中 Ru的化合价为十2价，A项正确：由图可知，整个过 80%=2.4mol。由盖斯定律可知.①=②X3可得反 ·58. 高三一轮复习江苏专版 ·化学· 应③，因此△H,=460-172X3k灯·mol1 2 0.04 mol N:0.1 mol CO2 .Q= c(N)2(CO2) e(NO)(CO) -28kJ·mol',A项错误：0~5min内反应的C0 0.04×0.19 0.082×0.1F =6.25>5,则反应将向逆反应方向进 3 mol-0.6 mol 平均速率(c0)=△c(CO) 101. 行，D项正确 △ 5 min 二、非选择题 0.048mol·L1·min1,B项错误；平衡时c(CO)= 11.(20分) 0.06mol·L.1,c(C02)=0.24mo·L1,该温度下 I.(1)643.5kJ/mol(4分) 的平衡常数K=(C0)-0.2 =64,C项正确：该 (2)(a+314.3)kJ/mol(4分) c3(C0)0.06 Ⅱ.(3)ad(4分) 反应为气固反应，移除固体不会改变化学反应速率， (4)37.5%(4分)1.8(4分) D项错误。 【解析】【.(1)图2中逆反应的活化能E(逆) 9.C【解析】a、c两点过氧化氢异丙苯的转化率相等， 130.0kJ/mol-(-513.5kJ/mol)=643.5kJ/mol. 所以丙酮的物质的量浓度c(a)=c(c),A项错误：b (2)由题意可知，总反应2C0(g)十2N0(g) 点温度高、生成物的浓度大，©点温度低、生成物的浓 2C),(g)+N:(g)△H=ak/mol.图1反应： 度小，b、c两点的逆反应速率：w(b)>u(c),B项错误： 2NO(g)一NO2(g)△H=+199.2kJ/mol,图2 100℃时，0~5h之间丙围的平均反应速率为 反应：NO2(g)+CO(g)一NO(g)+CO2(g) 0.7xmol,L=0.14 mol L-.h1,C项正确： 5h △H=一513.5kJ/mol,由盖斯定律可知，总反应- 若b点处于化学平衡，则过氧化氢异丙苯的浓度为 图1反应一图2反应可得图3反应：N:O(g)+ 0.02xmol·L',丙酮的浓度为0.98.xmol·L1.反 CO (g)+CO(g)=2CO:(g)+N2 (g)AH= 应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯份，茶酚的 (u+314.3)kJ/mol。 浓度未知，则120℃时反应的平衡常数不是K。 Ⅱ.(3)该反应是气体颜色变浅的反应，混合气体颜 0.98r×0.98工，D项错误。 色保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平 0.02x 衡，项正确：由质量守恒定律可知，反应前后气体 10,D【解析】由表中数据可知，T:>T,容器Ⅱ中反应 的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始 速率快，10s两容器中氨气的物质的量相同，说明川 终不变，则容器内密度保持不变，不能说明正逆反应 中氨气的量已经保持不变，容器Ⅱ中反应达到平衡 速率相等，无法判断反应是否达到平衡，b项错误： 状态，则容器I中的反应没有达到平衡状态。根据 由方程式可知，生成物SO和NO的体积比始终为 分析，10时，容器【中的反应还未达到平衡状态， 11,则SO和N0的体积比为1：1且保持不变，不 A项错误：0~10s,容器I中的化学反应速率 能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到 (C0,)=2(N)=2x0.05mol 平衡，c项错误：由方程式可知，每生成1 mol SO.的 11×10s 同时消耗1 mol NO说明正逆反应速率相等，反应已 0.01mol·L1·s1,B项错误：升高温度，平衡逆 达到平衡，d项正确 向移动，平衡常数K或小，所以化学平衡常数：K (4)设容器的体积为1L,起始NO2、S),的物质的 <K,,C项错误：容器Ⅱ达到平衡状态，可列出三 量为1mol、2mol,平衡时生成a mol SO,,由题意可 段式 建立如下三段式： 2N0(g)+2C0(g)=N:(g)+2CO(g) NO:(g)+sO:(g)=O (g)+NO(g) 起始(mol/L)0.2 0.2 0 0 起(mol)1 0 转化(mol/1)0.1 0.1 0.05 0.1 变(mol) 平衡(mol/1.)0.1 0.1 0.05 0.1 平(mol) 1-a 2-a 则K=N）·c(C02=0.05×0. =5,若起始 由平衡时NO2、SO2的体积比（即物质的量比）为1：5 2(NO)·c2(CO)0.1P×0.1F 时，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1molC0 可得：51-a）=2-a,解得a=子.则S0的转化率 ·59· ·化学· 参考答案及解析 而降低，二是SO的溶解度随温度升高而减小。 为 -×100%=37.5%,反应的平衡常数K (2)①利用MnO,与SO反应既可消除污染又可以 制备MnSO:,MnO与S),反应的化学方程式为 mol/Lx3 3 mol/L. MnO,+SO2MnSO,。 =1,8. mol/Lxol/L ②若反应体系只发生MnO2+S)一MnS)4, 12.(20分) Mn2+与SO变化应一致，即c(Mn2+)=c(S)), (1)①R(3分) 而图示信息表明，c(SO)>c(Mn),说明还发生 ②二氧化硫溶解度随温度升高而降低(3分) 了其它生成SO的反应，由于温度不变，反应中还 (2)①MnO,十SO:—MnSO.(3分) 通入空气，所以可能是空气中的O,将S),氧化生 ②部分SO2与O2、HO反应生成HS),且Mn+ SO,从图像看，生成SO的速常较快，而Mn+在 催化该反应(4分)》 后期是不变的，所以Mn+可能是SO,催化氧化成 (3)①H++S)+NO2S)方+HNO2(3分) S)月的催化剂。 ②反应生成S)和HNO,SO再与NO,分子反 (3)①由图可知，NO将S)氧化生成HNO:和 应形成NOS):NOS)方与水分子反应生成 S)万，根据S、N得失电子守恒配平反应，HNO,为 HS)和HNO,(4分) 弱酸，在离子方程式中不可拆开，离子方程式为H 【解析】(1)①三步中，「、1为物理变化，「为溶解， +SOi+NO,2SO方+HNO2. i为扩散，前为化学变化，25~45℃时，温度升高， ②题目要求描述液滴外的物质转化。看图描述，液 总反应速率变快，所以R决定总反应速率 滴中的SO或HSO。与外围的NO,反应生成 ②45C以后，升高温度，反应速率变慢，曲线呈下降 S)和HNO2,SO再与NO反应生成NO,SO,, 趋势的原因一是由于CCOa的溶解度随温度升高 NO2SO,与水反应生成HSO,和HNO2. ·60·