(10)氮及其化合物-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（江苏专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 NHCIN U (十】氨及其化合物 (考试时间40分钟，滴分100分) 可使用到的相对原子暖量：日1C12()16 一，选挥量：本愿共10小题，每小■6分，共0分。在每小丽给出的四个选项中，只有一项符合量 入，用装管甲相取NH 我用装置乙干燥NH C,用装餐丙收第NH D.用装置丁Ca0 日要求。 6.NH发生雀化氧化反应生成O,实险室也可以便用铜和稀销粮制备少量)，NL在黄碱性 .下列食氢物质的性履与用途具有对应关系的是 条件下能被NaCK)氧化生成N,H:NH,被NC)罐域氧化生成N,也可被HN(),氧化生 ANH具有还原挂，可用作制冷莉 成HN,N:H衡与ANO帝液反皮产生跟镜：HN,晶一种刺酸，酸性与眉酸相名。下弱装置 LN)有氧化性，可用于C)去隐 用于实验室制取)并同我C(N(,)方·6HU其中能达到实验日的的是 C,NH,好查化.可用于制备确酸装 DNH号溶下水，可用作化 2.氯是一种重要的化工原料，主要用于北见工北，也广泛用于南酸，炮碱，制华等工坐：合戒氨反应 中，N(g)与H(g)反应生成1mlNH《e》数出6k的售量，实段室用1结NH,C1阳 C(O川)：园体混合将的方法制取少量氨气，同时生成CC,联（从H,是一种良好的漆体增 料。下列物置结构与性暖成物质胜质与用逢具有对成关名的是 AN:分予内客有N=N,N具有氧化性 LNH极易溶于水，撒氢可用作制冷 C,NH分子之间形成氢健，NH:(g的蓝稳定性比PH(g的高 A.用装量甲利④气体 D.N:H,具有还原柱，可用作喷气式发动规的感料 B,用装置乙除N)中的少量N 3.某MF的多孔材料脚好可袋N,”阳定"，实现了N与NO分离算胡爷HN人，如图所 ,用装翼平收第)气体 示。已每：2N(g)一N0(g》△H<0。下列说法正晴的是 .用装置了高平CutM)):洛液朝Cu(NOe+H.0 A图示过程属于氨的周定 7.科用N).山和N(),溶液反成谢备NN的装置如图所乐，下列关于孩装置的分析描连正 拉Q在O中水徒，可制得HD园时实现MF再生 确的是 C,气体型度开高后，有利于N的蜀定 A,装置A分被丽年必辄用释H D按反应的平衡常数K-XO) B能置B主要日的是除去N)中挥发出米的HN萧汽 C(NCLT C,装受C中发生反度的北学方程式为2N:C0十4NO+O 4.元某周期表中VA依元素及其化合物应用广泛，氢星重要的化工原料，广泛用于生产酸盐，硝 INaND.+207) 限，吨碱，医芍等：群4N:L)的感烧棉为624k·m,是常用的火箭燃科：氯和爵备是植物生 D尾气可以用收集或者点燃的方法处现 长所看的常养元素，单缓磷可由的酸钙，石英秘和聚粉在电弧的中榕烧制御：醉化像是奥数的二 &液氨是一种好的溶剂，液氢可以量弱的电离生N:和N日，N日中的一个H原子石 代至号体材料，在700-900C条件下，AH与GCH1通过化学气相院国可副得阴化锌品 被NH,联代可形成NH,(联氢}，若被-《)H真代可形成NH,OH(整废)。NH,存在时， 体：船锡合金一毅用作铅部电她的负极材料。实验室制取少量N:并探究其胜爱。下列装置 CuOH》:能溶手氨水形成[Cu(NH,T.NH:经过一定的化可以形成N:,O,N,:D 不宦达到实验日的的是 (无色)，HN人等。在题给条件下，下列选项所示的物质鸭转化不可以实现的是 A.NO,(gHNO.a) 我NH(gA.N《g C.N(g g 使电 NO(g) D.Co(OH),(s) -[Cu(NHJ-《 某水 9,氮及其化合物转化且有重装应用。下列搅达正确的是 A,工业制销极过程中的物质转化：NH: 新 石N0"9HN0 4 A用装置甲制颗N日 肽用装置乙收集NH 拉人工榄氨制备探素的物质转化：N离型商，复化有NH.一变承作CNH,》 C.用装置丙检羚NH衣溶液星碱性 D.用装置丁吸收多余的N C,用N0H溶液吸取含有为尾气：2(OH+2M一N上+M)+H) .已知：复、牌，肺元煮广泛应用于生产生话中，NH,N,H,N,M马，HN(%等是氯的重要化合 D将少量S0建人冷氢木中，S十N日，·H0一9十NH 物，白爵(P,)号白增，号帝于C3,C(HP是磷是的有效成分，印化撑量重要的半中体材 韩。NH是一种常见气体。下列实验能达列实验日的的是 化举氧1直黄4直 到水金转·先率结·有三一轮复习0伸国两韩十 化学第是街（共4衡） 工苏李感 10.氢元素及其化合物在白然界中泛存在且具有重要应用，氯的氧化物有NO.N山等，复化物 少-反硝化雜”中发生的反以为HN)·N=N,1 nol HNO完全转化理论上清耗甲醇的 有NH,NH,等，可时含氯的物质还包括NHCI.NHH,,CO(NH::等：自然界中因氨主 质量为 餐生成氯氧化物。工业合成氨中，N,(g)与足量的H,(g)夏应生成1m以NH(g)放出46,2k划 (3)射来F。可还原去除水中的南酸盐污染物。 的结量。N是重要的化工原料，通过键化氧化可以买璞N日转变为氯氧化物：柴袖汽车中 已印：一钠米Fe具有很高的哥性，易被氧化便表面形成氧化层： 常需爱补充C(O(NH::来进行尾气处理，含((XN):的度水在碱性条件下可用电解法进行 4,销米F将NU还期为NH的特化关幕如下：NO和NNH 处理.N与组成的：N:使度缝美金相石。下列化学反成表示正常的是 D的米Fe的备p理，FSO,+2NaBH.十gHO一2BMO日)，十Fe十7H↑+NaS0a已知 A.T业合成氨的热化学方程式，从〔g》+3日【)一2NH(g》AH=一46.2+o 电负性：H>,侧该反应中氧化剂是 填化学式)。 我NH能化氧化的反点：NH+70■化NO+6HO 检验还原后的溶流中存在NH的实验方达是 用情性电级电解(NNH,酵N,的阳摄反应：NH,),一m十OH一N年十(（月 ①溶液柯给川较惩有利下的去除，其可健的原因是 +6H.0 ,足量的N(H与NH.HC)方反皮：HE+《日一H+ 2.20分)传统的生物脱氯工艺如图所示，生物思氨主要包括有氧环境下的硝化反应过程雅缺氧 薪级 性名 分数 环境下的反确化反应过配。化注程中，NH,先后氧化为N和NO:. NH0O CHn 7 养室 5氯瓦园一区配一%， 1)NH在硝化过程中会使溶液酸定提高，香整加人NHC()进行中和，请写出NH南化 二，非选择题：本题共2小题，共40分。 生成的高子方程式： 1,(20分)O,晶室气的污朵物，废水中的氢氢（以NH,NH,存在》和硝态氯以NO,N)存 (2)①反萌化反应过程中，加人联（甲醇等有机物）等阶化反虎中生或的NO雅O压原为 在)会引起水体富背养化，需经处理后才能排校 ,如3CH(H+N一3N,年+3或◆+3H(》+H.新型生物脱氯工艺5CNID) 1)电解氧化眼收达可将度气中的N转变为N方.电解a,1w·1,C等流时，唇线 中相关成分的浓度变化与电流震度的关系如图1所示。向心1ml·LN日辩液中通人 可将硝化过程中的产物控制在O阶段，翡止生或N上，该工艺的优点是 N《).湖得电速强度与)的脱除率的关系饼2所示 同步确化反南化工ND)将南化阶段和反硝化障段改在间一一个反院器中进行，该法低有 CD法的优点，将销化过程中的产物控制雀NO阶段，还有一个优点是 ①观在银多国家采用半丽化工艺(ANAMMOX),工作原用图所示 有造礼度A NH ①电解心溶液作吸收浪时，若电瓷函度为4A,吸收M)的反应商子方程式为 ②当电藏强度大于4A后，N0去除率下阵，其原因星 的比规短 套打氧机 《)某氟是厂处用氨氨友水的方案如周3所示 半请化脱氨反应署中，一半的NH氧亿成W年，写出厌氧氨氧化发生反应的离子方程式 上m 该方法是吾有要相入碳尊（甲醇），井简述以因 网器四 板销化电 一包标现金 3)研究发理，脱复工艺会产生一种型室气体N,)。目前普遍认为在硝化前段会形成N,试 利 分析N,)的成四 ①“氯北油”中可用活性炭具氧处用高浓度氢氯度水，氧化机程如图4所承、。·表小：吸附在话 性数表面的物种，·OH为经基自山基，其他条作不变，码节H,发水中氨氮去登事随H的 变化如图5属示。随H增大氨氟去除率先明显增大后变化较小的可雀氟因是 复举第3灯共4灯) 面水金每·先享数·高三一轮物习的分钟烟到锋十 化学第成〔共4成 江芬专数高三一轮复习江苏专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 知识点 值 (主题内容) ① ②③ ⑤ 档次 系数 氨的物理性质：氨的还原性：氨水的 1 选择题 易 0.87 性质 选择题 氨的物理性质：氨的还原性：氨的 易 0.85 用途 选择题 自然界氮的固定：温度对化学平衡移 3 6 易 0.85 动的影响 6 氨气的实验室制法，氨的物理性质： 选择题 中 0.68 氨的化学性质 氨气的实验室制法：氨的物理性质： 选择题 中 0.68 氨的化学性质 一氧化氮的化学性质：硝酸的强氧 6 选择题 6 中 0.68 化性 氮氧化物的性质与转化：硝酸的强氧 7 选择题 6 中 0.68 化性 自然界氨的固定：氨的还原性：二氧 选择题 中 0.65 化氮与水反应 氨的还原性：二氧化氮与碱液的反 9 选择题 中 0.65 应：铵盐与碱反应 10 选择题 氨的还原性：电解池电极反应式及化 6 难 0.55 学方程式的书写与判断：工业制氨气 离子方程式的书写：硝酸盐：铵盐：化 11 非选择题 20 中 0.62 学反应条件的控制及优化：归因分析 离子方程式的书写：氧化还原反应有 12 非选择题 20 关计算：铵根离子的检验：化学实验 中 0.58 方案的评价：归因分析 ·37· ·化学· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 性，吸收少量二氧化碳气体，可发生复分解反应生成 1.B【解析】NH沸点低，易液化，液氨气化时吸热， 碳酸钙，D项正确。 可用作制冷剂，A项错误：NO有氧化性，一氧化碳具 6.A【解析】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氯和 有还原性，两者反应可生成氨气，可用于CO去除，B 水，A项正确：用水除去一氧化氨气体中混有的二氧 项正确：NH,和水生成的一水合氨其有碱性，可用于 化氮杂质时，气体应从洗气瓶的长导气管通入，短导 制备硝酸铵，C项错误：NH,C1含有植物所需的氨元 气管流出，B项错误：一氧化氮与氧气反应生成二氧 素，可用作化肥，D项错误 化氮，不能用排空气法收集，则装置丙不能达到收集 2.D【解析】N,分子内含有N=N,键能大，N:分子的 一氧化氮气体的实验目的，C项错误：硝酸钥在溶液 稳定性强，与N:具有氧化性没有对应关系，A项不 中水解生成氢氧化铜和硝酸，蒸干过程中，硝酸受热 符合题意：NH极易溶于水，是因为NH:与水分子 挥发，水解平衡不断右移直至水解趋于完全得到氢氧 间能形成氢键，而液氨可用作制冷剂，是因为NH沸 化铜，D项错误 点低，易液化，液氨气化时吸热，二者没有对应关系， 7.C【解析】装置A分液漏斗中使用浓HNO反应速 B项不符合题意：NH(g)的热稳定性比PH(g)的 率加快，且产生的NO,可以在装置B中转化为NO, 高，是因为N一H键能比P一H键能大，与NH,分子 可以选用浓HNO,,A项错误：装置B主要目的是将 之间形成氢键没有对应关系，C项不符合题意：NH, NO2转化为NO,B项错误：装置C中发生反应的化 具有还原性，易发生燃烧，所以可用作喷气式发动机 学方程式为2Na:CO,+4NO+O,一4NaNO,+ 的燃料，D项符合题意。 2C)2,C项正确：氨氧化物不可燃，尾气中N2、N() 3.B【解析】氮的固定是指游离态的氨转化为氮的化 等不可以用点燃的方法处理，D项错误 合物，图示过程是两种含氮化合物的相互转化，不属 8.B【解析】常温下可发生反应3NO:+H(O一一 于氨的固定，A项错误：由图可知，Q在O:中水洗，发 2HNO+NO.即NO,(gH0D -HNO,(aq)可以实 生反应2N,O,+O+2H,O4HNO,可制得 现，A项不符合题意：NH,（g)NO,(g)不可实 HNO,同时实现MOFs再生，B项正确：NO, 现，B项符合题意：Ng和O,在放电情况下反应生成 NO,为放热反应，高温下平衡逆向移动，不利于 NO的固定，C项错误：该反应的平衡常数K= N0.即N(g)量NOe)能够实现，C项不符合题 2(OD项错误。 e(N2O.) 意：Cu(OH):(s)=Cu+(aq)十2OH(aq),NH 结合OH促进上述溶解平衡正向移动，且Cu+能与 4.D【解析】实验室可用浓氨水和生石灰制取NH,A 项正确：NH,密度比空气小，可用向下排空气法收 NH,形成[Cu(NH,)]+,故Cu(O4(s)NHm 氢水 集，B项正确：由甲制得的干燥的氨气先通过干燥的 [Cu(NH),]+(aq)能够实现，D项不符合题意。 红色石蕊试纸，未变蓝，再通过湿润的红色石蕊试纸， 9.B【解析】工业制硝酸过程中的物质转化：NH 试纸变蓝，就能证明NH水溶液呈碱性，C项正确： 每化.云N0巴N0,巴O,A项错误：人工周 0 氨气极易溶于水，直接通入水中会形成倒吸现象，D 项错误。 氮先用氮气和氢气合成氨，氨气再与二氧化碳在一定 5,D【解析】氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢 条件下反应生成尿素：高甜，高压，能化剂NH 气体，温度降低重新结合成氯化钱固体，不能制取 X NH,A项错误：NH是碱性气体，不能用浓硫酸干 一定第件 CO(NH2):,B项正确：用氢氧化钠溶液吸收 燥，B项错误：NH密度比空气小，收集时应“短进长 含NO的尾气生成NaNO,和NaNO,根据得失电 出”，C项错误：氯化钙溶液中溶有氨气，使溶液呈碱 子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2NO十2OH ·38· 高三一轮复习江苏专版 ·化学· NO+N)十HO,C项错误：将少量SO,通入 会减小，而氧化性较弱的氯酸根离子浓度增大，导致 冷氨水中生成SO,D项错误。 NO去除率下降。 10.C【解析】由氮气与足量氢气反应生成1mol氨气 (2)①随pH增大，活性炭上吸附的OH增多，生成 放出46,2kJ热量可知，合成氨反应的反应热△H= ·OH增多：pH继续增大时，OH将NH转化为 46,2kX2=-92.4k/mol,反应的热化学方程 NH,不利于活性炭对氨氮的吸附。 1 mol ②1 mol HNO,完全转化为N,氨元素从+5价降 式为(g)+3H(g)是化2NH,(g) △H 为0价，则转移电子的物质的量为5mol:甲醇分子 一92.4k·mol厂'，A项错误：催化剂作用下氨气与 中H化合价为十1价，0为一2价，则C为一2价，甲 氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反 醇在反应中做还原剂，被氧化为二氧化碳，碳元素化 应的化学方程式为4NH,十5O.雀M4NO十 合价从一2价升高到十4价，结合得失电子守恒，需 6HO,B项错误；由题意可知，电解尿素溶液制备氮 要消耗甲醇的物质的量为】molX5-5 6 mol,消耗 气的阳极反应为碱性条件下尿素在阳极失去电子发 甲醇的质量音ml×32g/mol= 38。 生氧化反应生成氮气，碳酸根离子和水，电极反应式 (3)①NaBH中H为-1价，升高到0价，Fe+由 为CO(NH)2-6e+8OH-N↑+CO+ +2价降为0价，水中部分H元素由十1价降低到0 6H,O,C项正确：碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶 价，则该反应中FeSO,和H:O都是氧化剂。 液反应生成一水合氨，碳酸钠和水，反应的离子方程 ②检验还原后的溶液中存在NH的实验方法：取 式为NH+HCO+2OH一NH·HO+ 少量样品于试管中，加人氢氧化钠浓溶液并加热，在 CO+HO,D项错误。 试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试 二、非选择题 纸变蓝，证明有NH, 11.(20分) ③溶液初始pH较低有利于NO,的去除，其可能的 (1)①3C10+2N0+20H3C1+2N0+ 原因为pH越低，酸性越强，则NO,氧化性越强. HO(3分) 12.(20分) ②随着电流强度的增大，次氯酸根离子转化为氯酸 (1)2NH+3O:2NO+2H0+4H+(3分) 根离子，氯酸根离子氧化性比次氯酸根离子弱(3 (2)①节省进一步氧化所需的耗氧量，同时减少了反 分) 硝化反应中加人的碳源（甲醇）(3分) (2)①随pH增大，活性炭上吸附的(OH增多，生成 ②硝化产生的酸和反硝化产生的碱中和，减少了 ·OH增多：pH继续增大时，OH将NH转化为 NaHCO的投加(4分) NH,不利于活性炭对氨氨的吸附(3分) @智g8分) ③NH时+NO方—N:↑+2HO(3分)不需要， NH时和NO正好反应完全(3分) (3)①FeSO、HO(2分) (3)O,不足，NH未被完全氧化为NO,,N元素被 ②取少量样品于试管中，加人氢氧化钠浓溶液并加 氧化为NO(4分) 热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体， 【解析】(1)NH硝化生成NO,反应物为NH、 试纸变蓝，证明有NH(3分) O2,生成物为NO、H、HO,其中N元素化合价 ③pH越低，酸性越强，则NO,氧化性越强(3分) 从一3价升高为+3价，氧气中0元素由0价降低为 【解析】(1)①根据题意，CO氧化吸收NO生成硝 一2价，根据得失电子守恒配平离子方程式为 酸根，本身被还原为氯离子，且溶液为碱性，离子方 2NH+30:--2NO:+2H20+4H 程式为3C1O+2N)+2OH一3C1+2NO (2)①由于NO转化成为NO方需要氧气，控制在 +H2O. NO,阶段，可以节省进一步氧化所需的耗氧量，同 ②当电流强度大于4A后，NO去除率下降，其原因 时减少了反硝化反应中加人的碳源（甲醇）， 为电流强度增大到4A之后，次氯酸根离子的浓度 ②同步硝化反硝化工艺(SND)将硝化阶段和反硝化 ·39· ·化学· 参考答案及解析 阶段放在同一个反应器中进行，将硝化过程中的产 化碳的生成，NH和NO,正好反应完全，故不需 物控制在NO阶段，硝化产生的酸和反硝化产生 要碳源（甲醇）。 的碱中和，减少了NaHCO1的投加。 (3)硝化阶段中，由于反应中不可能保证所有的接触 ③反应物为NH和NO,生成物为N和HO,根 反应都能反应完全，若O,不足，故有可能会使部分 据得失电子守恒配平该反应为NH时+NO— 转化不能完全硝化，故可能生成了中间价态 N◆十2HO:由图可知，厌氧氨氧化过程没有二氧 的NO. ·40·