(6)铁及其化合物-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（江苏专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 6硫酸里铁是一种重是的化工原料，都分转化如图所示。下并说法正确的是 A.且用KSCN客藏不可以校验FS1是否变原 MeOH (六)铁及其化合物 +鳞Fe 且，制然米Fe山时道人的，需过量 (考试时间40分钟，满分100分 C制下C)时应将恨和N:C0溶浪都人PSO溶液中 Ne00.PoCoy D.生成(NH,Fe(s0:·H:O的反应为氧化还原反应 catFasop 一、选择厘：本整共10小题，每小增6分，共0分。在每小整给出的四个选项中，只有一原持合翘 7.已组，2Fe+21一25e+1,3Fe+2LFe(CN,] 一Fe,LFe(CN).门：，（枝色）.用KI 日要求。 南液和FC,溶液进行如下实融，下列说法镜议的是 1,下列有关铁及其化合物的性须与用途具有利应关系的是 1n001m-4 A.铁粉得空气致热，可用干制作暖贴 .0.0 melL-! BF0,能与酸反应，可用干制作红色黑特 C,F,溶液夏酸性，可用于W健印啊电路板上的铜 什建二等台 ,FS角溶于木。可用于去除皮水中的做量六价移[C(门) 1离CN客清 /ILm年满 2.用表图有油污的铁辉等第料可以制各FS)·7H),实夜中的溶分装置和操作加图所示，其中 不能达到实章日的的是 红产生直转金 子制保静里 A.实险①中现象说明有F生成 B,实段②中残象说明反后溶液中含有于 ,实壁③水帝液中(F》大于中r(F) A,用装置印去除铁屑表面的滤污 用装置乙溶解铁潮潮备F财 D实验④巾再加人几液山，1md·L,F(:溶被，振离静置，CC1层溶浪领色无变化 C,用装置丙吸收铁释m解过程中产生的H,SD用装置丁蒸干溶液，得FSD,·7H:O 3,KF(可用作净水。KFO在水中不稳定，会生成FH),胶体，碱性条件下KC口的氧 8.室祖下，择究0,1md·L(NH.:下e(S》靠液的性质，下列实验探究方案使达到网究日的 的是 化性大于K4)。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下篚实现的是 A.Fe Ho 我Fe:DFC,(an无水fC 志项 假定目的 银实方案 溶陵中老青食向兰m4,NH,,F(以，)：溶流中年人稻过量授家射N(H溶震 PeCh(PeCl.(ag) C.Fe D.FeO.Kcuo.K.H 有NH, 妇店，锌提制的售色靠试纸戴在试管口，我复威能领急型化 KCHRxgl 是青有年军性 向名n1.《NH1,Fe以1海液中满厘整性Kn以溶液，现聚溶装 4,铁及其化合物的韩化具有重爱成用。下列有关表示墙误的是 美色堂化 A.格验FeS0,帝孩中的Fe”,ES0 -Fe(SCN.)HFe(5CN 帝流中基春含向2，N川F(),避城中加人O川》带流，我察沉经 制备OH,FeS PaOH 有灯 生铺议 向草m1NH:F(9):帝精中有厘几镇甲基世试蛙，观黎溶到 N1H:是否术解 C,3O时，密附客器单算铁与NaH)溶波反寝可以得到FX,和H:Fe+NHCO+ 领色堂化 H.0 0FC0+H.+N4OH 9,工业上以软督矿《主要成分是M以，，含有)，、下e人等少量杂质)为主要原料料备高性使的题 ,向含有NH出的限性皮水中人适量的F())1溶浪，得到NH(S)),(H,沉锭， 性材料域陵锰》，其工业度程如周所示。下列说法蜡误的是 可以摩去废水中NH,,NH:+3Fe+2+5H0一NH.Fe,〔A》:{OH),,+6H t里s0 D UKO着M 5钱及其化合物转化具有厦要应用，铁及其化合物成用广泛，的米铁粉可用于处理水中污染物，一定条 件下，下F)府液中滴加碱性NBH溶液，生成时米铁粉，H和B(O,F色a可用作棉离子电 能的电极材料，电泡工作时有1散人中生成1F色(，钱氰化钾KF《(N1遇下发生反家生 成深蓝色沉淀F©Fc(N)].毫用于镜验下e,下列表述精误的园 A“2信”过程中Fc,与90反应的离子方程式为FG《,七S)+2H一2F心+十S( A制备钠米铁粉的离子反定：2FeT+H:+4OH一2Fe十2H,◆十W(H) +H0 我FS制随能过中物腾转化：F是5S0(eH心HS0(o间 且，注论1"所得滤被中主要存在的金隔用离子为Mm和Fe2 C德流Ⅱ的主要成分合有F(H) CFeO备体中帐人彩成Li正eO,时，露分下c转化为Fe )向“过德■质得的池液中加人NH.HC溶浪发生反皮的尘要离子方程式为M十+C D.铁氯化押橡验Fe的离子反匠：Fc十2下e(CN.门P一Fe[Fe(CN》]:, -MoCO. 化举第1直共4虞引 倒水金裤·去享数·有三一轮短习0分钟围两春六 化学第2岗（共4衡） 工茶专技 1以正铁氯北押K[Fe(CN):]是一种黄色模料，以含铁废水[主整成分为F(以，)，含少量 12.0分)的米铁粉可去除水中的C(1)。由于其：性较菌，制备时常使其表面形成保护柱氧 NS,C50,等]为原料合成里铁氛化钾的工艺流程如阁所示，下列说法情误的是 化粮。 K[T 1)帕米铁看的制备，实验室以NH溶液（碱性）与F气溶液为原料制备第米黄赖（装置 如图所示)，将A溶液加人到三须南中，通过滴液漏斗缓慢知人B溶液，产生大量H:,反应结 束后将三流瓶分别效置0，.《，小时，传蛛米铁的表面产生不同厚反的化膜后，分用取出用 A.“国pH”时达用的试利X可以是下或者Fe(OH) 体，洗涤，干燥，得4种的米核粉以Fe0,Fc2,F-4,Fe6表示》。谪液漏平内的B溶液是 &“还原"后可用K,[Fe(N),]溶液检险Fe+是香被完会还原 NBH.中B为十3价，理论上每生成】aFe,与F默k反度的NaH.的 C滤清■”的主要厦分是CaQ① 物质的量是 mol. D,该反位条件下，K,[FCN)4的溶解度小于N[F(CN),门 无量 性名 分数 ()研究效置时间对钠米株粉撞能的影响，实段一：室湿下，取相同质量的1种钠米铁粉分别 答多 授人相门体积，含C)浓度相可的污水中，一段时可后测量C门》去除率：实验二：取4册 二、非选释题：本题共2小题，共40分。 相同体机的蕉富水分别置干三换瓶中，再各加人相同看量的4肿第米铁粉，搅样，相句时间后 11.20分)F),是种难溶于本，易溶于硫酸的白色周体，主要用于制盗两酸候想电准材料，眉 则量溶滚中下)，枯果明所示。情对客铁粉制备转故量时间，使用时溶山的少量F 化制及侧爱等，指图】所示为制备电也缓道闺睛酸铁的工艺慎程周： 与C(1》去除率之国的关系董出墙基： 0产 (1》在”情击藏反夜善“中生成经某璃脸铁站晶[F(),(H):·2H(门馆化学反减方程式 ProFr 1e4 Frd 为 (3)质彩唇响纳米铁粉溶出(Fe》的因素，取一定量露醒水，用H1再皆H的为6，将其 《2)“直空过德署”采用真空减国过排的日的为 分为相同体机的两每并分别置于三颜距中，其中一个三强瓶中通人N:再各加人相同盾量 :3)检收”洗涤简”中洗涤是否完全的方法是 的纳米铁粉，规栉，一程时可后测得表通N:的三压内溶液中((F©)大于耳人N:的。 4)“撞击流反应器”中反应温度对所得产品平均粒径的影响如图2 2T6 ①该条件下钠米铁粉溶出下©的原调是 所示，随看围度几高.产品散径变化的原因为 ②实种时不将薰留水到节至较低H,理由是 (4)钠米铁粉去隆CM)主要是经过“限附，反以共沉定”的过程。H8.6,的米缺粉顾乾 (5)已知25无时，K[F(0H)]一40×10"，此温度下若在实验图 表面带正电营：PH一8..纳米铁粉颗粒表直不营电：H>8,8,睛米景粉颗粒表山带负心营。 室中配制5ml/1100m.F1,溶液，为使配制过程中不出现群 在本溶液中(H1)主要存在魔粒平衡法度占(1》总速度的百分数与H的关系如御所承 集现象，则至少需要相人 、,是小.的盐胶1有富药有富囊 以实验室制得的纳米铁赖去除H=4的水样中的C(门，请补充完整实验方案：将一一定量水 (氢略加人的盐酸的体积》 样置烧杯中， ,反应一段时同，测 6)实验室也可以制备F©P):不可H对研酸铁沉淀的s响如图3所示。补充完整山 量溶液巾LC(1门]，背LCe(门)门小于I×1oma·13,分离出周体（压可使用的试削， F0·?HOM备FePO的实瞻步骤：取一浸量的FeS)·O溶解干种过量的H) .1a·L.'NDH溶雁，0.1ml·LH [已加，铁愿化押(K,[FelCN.门)溶液与 F·反应产生深豪色沉淀，与F”不反克。实验中溪便用的试剂，20%HO溶液 K,[FN)门溶液，NaOH溶液.蕊里水， 4 用 化举第3贞共4直) 削水金裤·去享数·高三一轮想习0分钟围别绿大 化学第4岗【共4成) 红苏专型高三一轮复习江苏专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（六） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ⑤ 档次 系数 铁盐：几种铁的氧化物的物理性质及 1 选择题 6 易 0.85 用途；铁盐的检验 2 选择题 6 亚铁盐：常见无机物的制备 易 0.84 3 选择题 6 物质的转化：铁三角转化条件 易 0.78 Fe*的鉴别及其应用：盐类水解规律 选择题 中 0.65 理解及应用 铁的其他化合物：铁盐、亚铁盐相互 选择题 除杂：金属的化学腐蚀与电化学腐 v 中 0.65 蚀：硫酸工业 Fe+的鉴别及其应用：Fe+的还原 6 选择题 6 中 0.65 性：铁盐的检验 铁盐的检验：铁盐与亚铁盐鉴别试剂 选择题 6 中 0.65 的选择 铵根离子的检验：硫酸根离子的检 6 选择题 中 0.65 验：Fe2的还原性 氧化还原反应方程式的配平：Fe+的 选择题 难 0.52 还原性 有关铁及其化合物转化的流程题型： 10 选择题 6 J 难 0.52 铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择 Fe+的还原性：溶度积常数相关计 11 非选择题 20 中 0.62 算：过滤：物质制备的探究 铁：氢氧化亚铁：溶液的酸碱性与pH 12 非选择题 20 难 0.58 的关系：综合实验设计与评价 ·21· ·化学· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 NaBH溶液，生成纳米铁粉、H和B(OH),对应的 1.A【解析】暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁和空气中 离子方程式为2Fe++BH+4OH一2Fe+ 的氧气发生氧化还原反应而放出热量，A项正确： 2H2↑+B(OH),A项正确：FeS制硫酸过程，即 FO,为红棕色固体.可用于红色颜料，其性质与和 FS与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫 盐酸反应无关，B项错误：氯化铁溶液具有氧化性，可 在五氧化二饥作催化剂且加热的条件下被氧气氧化 以将铜氧化成铜离子，不是因为酸性，C项借误：FS 为三氧化硫，三氧化硫与水反应得硫俊，B项错误： 具有还原性，因此可除去废水中的微量六价铬 FeO,晶体中嵌入Li计形成Li正eO,时，锂离子带正 Cr(M)门，与FeS的溶解性无关.D项错误。 电荷，因此部分Fe+转化为Fe,C项正确：铁氰化 2.D【解析】热的纯碱溶液碱性较强可使油脂水解生 钾检验Fe2+是利用了亚铁离子与[Fe(CN),]能生 成溶水物质，从而去除油污，A项正确：常温下铁屑与 成蓝色沉淀，对应的离子方程式为3Fe++ 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可用此方法制取 2[Fe(CN)6]-一—Fe[Fe(CN)],D项正确 FS(O,B项正确：高锰酸钾具有强氧化性，可用其吸 6.C【解析】若FeS)变质，其中含有Fe+,遇KSCN 收铁屑溶解过程中产生的还原性气体H,S,C项正 溶液会变为红色，可据此检验是否变质，A项错误：四 确：FeSO),·7H:(O应通过蒸发浓缩，冷却结品的方法 氧化三铁中铁元素化合价为十2价、十3价，氧气过量 获得，D项错误。 会氧化Fe2+为+3价，不能得到四氧化三铁，B项错 3.C【解析】铁与水蒸气在高温条件下发生反应会生 误；制FcC),时，应将NaCO2溶液缓慢加入到盛有 成四氧化三铁，不是氧化铁，A项错误：氯化铁溶液在 FeS),溶液的反应容器中，避免生成氢氧化亚铁沉 加热条件下水解平衡正向移动，蒸干会得到氢氧化 淀，C项正确：生成的(NH,),Fe(SO,):·6HO中铁 铁，均烧得到的是氧化铁，B项错误：铁与氟气加热可 元素化合价为+2价，反应过程中无元素化合价的变 生成氯化铁，氯化铁在水溶液中加入铜会发生氧化还 化，因此不是氧化还原反应，D项错误。 原反应生成氯化亚铁和氯化铜，均能实现相互转化， 7,D【解析】根据题给信息可知，二价铁与铁氰化钾生 C项正确：高铁酸钾在水中不稳定，生成氢氧化铁胶 成蓝色沉淀，则实验①中现象说明有F©+生成，A项 体被还原，根据氧化还原反应价态规律，铁的化合价 正确：三价铁遇硫氰化钾溶液显红色，则实验②中现 降低，氧的化合价升高，可知得不到氢气，得到的为氧 象说明反应后溶液中含有F+,B项正确：实验③中 气，D项错误 生成的1萃取到CC1,层，从溶液中分离出产物1，使 4.B【解析】FeS)溶液先加KCN溶液不变色.加人 反应2Fe2++21一2Fe++12正向移动，使③中 HO,Fe+被氧化为Fe+,与KSCN反应溶液变红，可 c(Fe+)大于①中c(Fe),C项正确：实验③中再加 以检验FeSO,溶液中的Fe2,A项正确：FeO与HO 入几滴0.1mol·L1FeCl:溶液，使反应2Fe++ 不能反应，B项错误：NaHCC)溶液中存在HCO 2I一2Fe+十L逆向移动，生成的1浓度降低， H+CO,HO一H+OH,300℃时，Fe与溶液 CCL,层溶液颜色变浅，D项错误 中的H反应生成l和Fe+,Fe+结合CO得到 8.B【解析】向2mL.(NH:):Fe(S),):溶液中加人稍 过量较浓的NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试 FCO,反应为Fe+aHCO,+HO0EFCO+ 纸放在试管口，产生氨气，试纸变蓝，A项错误：向 H2↑+NaOH,C项正确：Fe+部分水解，与NH,SO 2mL(NH,),Fe(SO),):溶液中滴加几滴酸性 形成难溶物NHFe(S)),(OH)。,除去废水中NH,反 KMnO,溶液，溶液褪色，证明亚铁离子具有还原性，B 应为NH时+3Fe-+2S+6H(0 项正确：向2mL(NH,),Fe(S),)2溶液中加人 NHF(SO)2(OH)sY+6H,D项正确 B(OH)2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶 5.B【解析】一定条件下，向FcS(O,溶液中滴加碱性 解，证明有SO,C项错误：NH和Fe2+都水解，生 ·22· 高三一轮复习江苏专版 ·化学· 成H广，加入甲基橙溶液变色，不能证明水解的是 着温度升高，反应速率加快，同时还可提高溶液中 NH,D项错误。 FPO.的过饱和度，使之生成较多的晶核，减小产品 9.D【解析】“浸锰”过程通人过量的SO:,将MnO,和 粒径(4分) Fe+还原成Mn+和Fe+,“过滤I”所得滤渣为 (5)2.5(3分】 SiO2,加人MnO,氧化，此时溶液中可以被氧化的物 (6)向混合溶液中边搅拌边加入20%H,O,溶液， 质有Fe+和未反应完的S),“调pH”是为了将上一 直至取少量溶液滴加K[Fe(CN),]溶液不出现深 步氧化生成的下e+沉淀下来与Mn+分离，加入 蓝色沉淀为止，然后加人NaOH溶液调节pH约为 NH,HCO,溶液将Mn+沉淀下来，再经过一系列步 2.5,出现大量白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥 骤可得到纯的MnC(),。根据上述分析可知，“浸锰” (6分) 过程通入过量的S(O2,将MnO和Fe+还原成Mn 【解析】(1)在撞击流反应器中，F2(SO,):、HP)、 和Fe,反应的离子方程式为FeO十SO,十2H NaOH发生反应，生成Fe(P)),(()H),·2HO的 一2Fe++SO+HO,A项正确：过量的S)2将 化学反应方程式为5Fe(S),)a+8HPO,+ MnO2和Fe-还原成Mn+和Fe+,因此“过滤I”所 30NaOH 得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn+和Fe+,B 2[Fe(PO,)4(OH)·2HO]￥+15Na,SO 项正确：调pH=3.7,将Fe转化为氢氧化铁沉淀， +20HO 过滤，能渣Ⅱ的主要成分含有Fe()H):,C项正确： (2)“真空过滤器”采用真空减压过滤，有利于液体快 “过滤Ⅱ”后的滤液为硫酸锰溶液，向滤液中加入适量 速流出，目的为加快过滤速度。 NH,HCO溶液，生成MnCO沉淀，同时有二氧化碳 (3)检验“洗涤槽”中洗涤是否完全，需检验滤液中是 生成，发生的反应为Mn++2 HCO -MnCO2￥ 否含有SO,方法是取少量最后一次的洗涤过滤液 +CO2↑十HO,D项错误。 于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BC1溶液，若不 10.B【解析】由于以含铁废水[主要成分为 产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。 F(SO)2,含少量NiSO,CuSO等]为原料，“调 (4)从图中可以看出，随着温度升高，产品粒径不断 pH”时不能引入杂质元素，结合废水成分可知选用 减小，原因为温度较低时，溶液粘度大，分子运动速 的试剂X可以是FcO或者Fe(OH),A项正确： 率慢，反应速率较慢，局部浓度不均匀，导致产品粒 Fe+与KSCN作用使溶液变为红色，“还原”后加入 径较大：随着温度升高，反应速案加快，同时还可提 KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe+被完全还 高溶液中FePO,的过饱和度，使之生成较多的晶 原，据此检验Fe+的存在。K:[Fe(CN)。]可以检验 核，减小产品粒径。 Fe+,不能证明F是否被完全还原，B项错误：由 (5)25℃时，K,[Fe(OH),]=4.0×10,此温度下 流程分析可知，“滤渣Ⅱ”的主要成分是CCO,C项 若在实验室中配制5mol/L100 mL FeC溶液，为 正确：由流程分析可知，K,Fe(CN)。]的溶解度小于 使配制过程中不出现浑浊现象，5mol/L×c(OH) Na,[Fe(CN)6],D项正确。 <4.0×10-4,c(OH)<2×10-1”mol/L.c(H+)> 二、非选择题 1×10-14 11.(20分) 2x0Emol/L=0.05mol/1.0=0.05,V (1)5Fe(SO,)4+8HP0,+30NaOH 2.5mL,则至少需要加入2.5mL、2mol/L的盐酸 2[Fe(P0,),(0H)1·2H)]十15NaS0十 (忽略加入的盐酸的体积)。 20H.0(3分) (6)由FeSO,·7HO制备FePO,需加入20% (2)加快过滤速度(2分) HO溶液，将FeS),转化为Fe(SO),),检验Fe2 (3)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中 是否完全被氧化为Fe+,然后加人NaOH溶液，调 滴加盐酸酸化的BaC1溶液，若不产生白色沉淀，则 节pH=2.5,将生成的沉淀洗涤、干燥。则实验步骤 表明已洗涤完全(2分) 为取一定量的FeSO·7H:O溶解于稍过量的 (4)温度较低时，溶液粘度大，分子运动速率慢，反应 HPO,中，向混合溶液中边搅拌边加入20%H:O 速率较慢，局部浓度不均匀，导致产品粒径较大：随 溶液，直至取少量溶液滴加K[Fe(CN)a]溶液不出 ·23· ·化学· 参考答案及解析 现深蓝色沉淀为止，然后加入NaOH溶液调节pH BH:中H由一1价升高到0价，Fe+转化为Fe 约为2.5，出现大量白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤， 根据得失电子守恒，BH~2H2转移4e,Fe+~Fe 干燥。 转移2e,可得生成1 mol Fe转移2mol电子，理论 12.(20分) 上参与反应的NaBH,为0.5mol. (1)NaBH溶液(3分)0.5(3分) (2)根据提示，纳米铁粉制备时常使其表面形成保护 (2)纳米铁粉制备时放置时间越长，表面形成的氧化 性氧化膜，理论上时间越长，氧化膜厚度越厚，据图 膜越厚：一定厚度的氧化膜有利于纳米铁粉使用时 可知，适当厚度氧化膜纳米铁粉溶液中F®+浓度较 溶出Fe+,厚度过大或过小均不利于其使用时溶出 大，Cr(M)去除案也较高，厚度过薄或过厚Fe溶 Fe+:纳米铁粉使用时溶出的Fe+有助于Cr(M)的 出浓度较小，Cr(T)去除常也较低。 去除(5分)》 (3)①通入N去除溶液中溶解的O2,可见O,对溶 (3)①水中溶解的O)2在弱酸性条件下与纳米铁粉反 液中c(F℃+)有影响，在弱酸性条件下O2与纳米铁 应生成Fe+(3分) 粉反应生成Fe2+。 ②溶液pH过低，(H)过大，纳米铁粉直接与H ②若pH过低，纳米铁粉直接与H反应。 反应(3分) (4)由于要除去的Cr(川)是带负电荷，为有更好的 (4)用0.1mol·L1NaOH溶液调节水样pH略小 吸附效果，纳米铁粉颗粒需表面带正电荷，所以H 于8.6，向其中加入适量Fe4纳米铁粉，搅拌(3分， 应调整至pH<8.6,结合题(2)pH不能过低，会消 其他合理答案也给分) 耗纳米铁粉，所以可控制pH略小于8.6，选择Fe4, 【解析】(1)NaBH做还原剂与FeSO反应生成Fe, Cr(1)去除率较高. 由于NaBH,显碱性，不能将FeSO,滴人NaBH,溶 液中，防止生成Fe(OH):影响生成Fe。反应中 ·24