(4)氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（江苏专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 下到观点正确的是 ANm5(3中感元款的化合价为十7价 (四]氧化还原反应 且过二硫酸钠的水解产物中有H5以 (考试时间40分钟，滴分100分) C.3min后的溶液保棕色是由于Mn中被氧化成Mn国 八县浮的小颗粒直径介于1一00nm之 可饱用线的相对原子妩量：C12N14N23 6,某大学课题组提出利用光解水产氢过程中形成的活性氧物种活化甲烷直接制甲解的策略，其原 一、选降题：本题共10小题，每小题6分，共0分。在每小愿给出的四个选项中，只有一项符合题 孔如图所示，下列说法精误的是 用要求。 1,下列度化成应用中，与氧化还原反成无关的是 A,对电力不足的斯健源汽车充电 位雨后的天空容易出现七爹祥云 己切开土豆，苹果，在空气中饺置一夏时同后变色 少，食用邦铁闲（含流珀陵重铁时常与维生素C同围 2某无色溶液X可能含有K,N,NH,Mg+,+,C,C,S中若干种，且各高子浓 A水在光阳极上发生氧化反应生成HO 度相同，为确定其组成，依次进行下列实验 B,HO生成·(H自由基是化学反成 ①取少量溶液X,向其中加人足量的氢氧化钠溶液，有在色沉瓷A产生：微热，闻到制搬性气球 及应过程中C,H,)元素化合倍均发生改变 过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化相溶浪，有白色沉淀B产生，再加人足量韵稻 理论上产生1mlH(H转移2d电子 硝酸，沉淀不游解。 7,在下列条件下，能大量共存的粒子组是 根据上述实磨，下列说法正确的是 A溶液X中一定含有N,Mg+,国，可崖含有C 念平式 电海需数(25T1 战溶液X中是咨含有N、K雷要道过的色试验确定 HCID k,m1.0×10 C,白色沉淀A和白色沉淀日都是纯净物 HCO K网4.a济19，Ka=5.×10 溶造X中一定设有C方，CI 3近年来，我国航空航天事业篷特发展。取得了举世围日的成被。常分敏天飞机使用铝的与高氯 H,￥1 E:mL,28X40,:=0.9X10 酸筐NH,,)的混合物为周体越料。点燃时都粉氧北饮热。引发高氯酸接发生反风 A.4日)=1×10“m·1.的溶液：K.Nm,A0,S 且，上表提供的数据下：H口.H气，C广， 2NH,C(二N,·+4)++口，↑+20，中。下列对此反应的复述中情现的是 C,在溶短为KH3)溶液中：KC1,A) A上途反应属于分解反院 几中性溶液中：K,a 位在反皮中高氧酸铵只起氧化剂作用 &S小气体与是量F藏完全反应后，再相人K:C:溶液，发生知下化学反皮①以一 心上运反应睡间产生大量高祖气体挥动航天飞机飞行 2Fe+2H)S5万+2F21+4H,②，买+6F31+141H一2C+6F1+7H,0 反应户物中，和，是氧化物，C是还原产售 则下列说法带民的是 1.下列离子方程式错误的是 L氧化性，C0子>Fe+> A,向次叙酸销溶液中滴闻少量绿识溶被：2F2”十+5L0一一2F(H》:,+4HC+C L反成巴中，每有1m©dKCr:(头参加反皮，转移6ma电不 下溶于过慧氯确酸溶液中：下e山十H一2F+3H() 已上述反应原理推断，K,C:(,可以指NsO氧化成NSO CNS0溶读与稀销酸反应，38月+2日+4N0,一2S,+4S厅+4N0↑+1川0 D标津代况下，若有6.了2L多加反，黑最登前耗0.2moKC n甲酸发生银被现克：CH+2AeNH,I+OH素热NH·+2NH+ 9确在生产中有着重警度用，话性炭吸附法是工北提确的主要方法之一，其流醒如图所示： +2Ag,+H0 h 科学研究发现过二硫酸盐的溶液中存在一定慧的过氧化复，加鹅会足进过二威酸盐的本解，某 地 兴愿小组为探究过二藏酸钠(N5O》的性是进行了以下实验： 世记家a可 第一步，将少量的)+日0与过量的NSO混合，加人蒸耀水： 已每：能性条件下，N为溶粮只能将氧化为1，同时生成：山可被强氧化剂过一步氧化 第二步，加热上连混合液，和：后开给出现大量的无色气泡，经险证该气体能使带火星的木器 下列说法错误的是 复燃： A.活性龄暖用1：后采用的分离操作是过滤 第三步，取热煮淹3后的溶液，观察发限溶浪是深锌色，里面明显看到悬浮的小翼粒： 且.碘元素经过了1+L·,0上-一1：的受化道程，日的是富巢慎元素 化举算1直黄4直引 到水金春·先率结·有三一轮复习0钟伸国两秦因 化学第是街（共4衡） 工苏李枝 C.限据流程中物质闻的反度可推出还原性强转隔序为HSO>1>NO (7)处列100m含10.3mg·L1NCN的度水实际至少害整 mol NaCIO. D,①氧化时强择价格较高的亚硝能钠罪不用氧气或浓硝酸，主受原日是氯气，浓南酸产生的气 .利用CZ5M5分子箱厘化剂.NH:可酸除增煤氧气中的NO和N(,生成两种无睿物质， 体污荣环境 反成历程细帽所床 1,核为第YA族元素，怪酸销是分新化学中的夏要试闲.不溶于冷水。测定NH)粗产品纯度 INH: NO 的多露如下：①将N出人粗产猛加人足量稀馥酸和稀，溶液中，充分反皮后溶液变为箱 红色，同对生成于：②向①中反应后的溶液中演加一定液度的章酸(C))标在容液，通过 yNo:IP 清耗草酸标准溶液的体积计算产品境度。下列有关说达正确的是 NN,rr-面0 A.)的空可结构为三角等彩 X+D 代草殿分子中s键与节键个数之比为2 (8)过程Ⅲ中X为 (填名称》。 C.步程D中反应的离千方程式为5B0十2Mn十14H5b++2M(,+7H0 (9)过程飞中，每生成0.1©日，转移电子数日为 设N,为列伏加德罗 D.步隆②中反应的氧化产物和蓝源产物的物质的量之比为5：1 常数的值) 班慢 性名 分数 (10)上述历程的总反匠为 圈号 12.0分)FB是一种黄绿色周体，某学习小组M备井探究它的还性 容多 I,实段案制备FBr 实验室用如阻所示装蓝料取浪化里铁。其中A为，发生装置，D和山中均盛有液限，E:为% 二、非选择题：本厘共2小题，共0分。 食电护控的不锈削管：：是两个耐高温的烧厦，其中盛有用铁粉。实验开始时，先将校粉相热至 11,《20分)让天更蓝.山更绿，水更请，化学在行动 G00一70的℃，然后将干峰.纯净的C气魂通人D中，E管中反度开分。不斯指d中浪溴滴人 【.工业上同收光致金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正端的是 画度为10一120的D中，经注几小时的连续反应，在解管的一端沉积有黄绿色婿片状算化 %题名4儿，10 正铁 轮理后韵 江N4PO路清 皮透 (1)氧化过程中参加反应的A黑和NC0的物质的量之比为 (2)还过程若水合群转化为无害气体N:,期还解过程的离千方程式为 (1)若在A中强圆体C(),,a中盛gml·1盐酸，为使通入D中的)，为干原韩净的气 Ⅱ.工业上骨用NO碱性溶流聚收工业废气中的50，为了塑高吸收效率，常用行，)作图 体，国图中B.C处的装置和其中的试剂，B为 ,C为 。为费止污集空气，实验时成在下处连接感 的尾气履收 化耐，在反应过程中产生的四价愎和氧原子具有慢强的氧化能力。可相棱对以)的吸牧，该们 化过程如图所示 装置。 10 (2)反成并给及过程中要不断道人()，其主是作用是 Ⅱ-限究Fer:的还原性 (3)实验冒菱0m1.G,1mml·L.1FHr:常被.配制FeBr:溶液除烧杯，量筒.胶头摘管，玻璃 3)过程1中，氧化对与还原闲的物质的量之比是 韩外，还雷要的玻璃仪容是 (4》过程2的离子方程式为 (4)取10mL上述下辯液，向其中滴加少量襄别的氯水，素药后溶液星黄色。某同学对产 I.处现超标电皱债水，使其ǎCN含量低于0，石mg·L',即可达列排收标准，反分两步进 生簧色的原因提出了段设 行，第一步NCN与NaC)反皮.生成NaOCN和NT,第二步Na(OCN与NCI)反应，生 很设1，B餐Cl:氧化成Br:隔解在溶液中 境CO,CO.NC1和N,已知HCN是刻酸.易挥发，有剂寿，HCN,HN中N元素的 假设2，FE被氧化成Fe 化合价相同 设计实段正明假设2正确， (5)第·步反成溶液应制节为 (坑“截“或"碱”)性，可藏免生成有毒物规HCN。 ()请用一个离子方限式米证明还原胜：Fe>: 《6)第二步发生反应的离子方程式为 (6)若在0ml,述FeB济殖中通人3×10mnl口，期反应的离子方程式为 复举第1直共9打 面水金每·先享数·高三一轮物习的分钟烟调锋日 化学第4成（共4成引 工苏专数高三一轮复习江苏专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（四） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 氧化还原反应与生活 易 0.90 2 选择题 6 离子推断 易 0.86 3 选择题 6 高氯酸铵的性质 易 0.81 4 选择题 6 离子方程式正误判断 易 0.73 5 选择题 6 探究过二硫酸钠的性质 % 0.61 新情景下元素化合价分析、概念的应 选择题 中 0.60 用与电子转移数目的计算 7 选择题 离子共存 中 0.63 8 选择题 6 氧化还原反应中的概念，规律及计算 中 0.60 9 选择题 活性炭吸附法工业提碘 易 0.73 10 选择题 6 含Bi物质的性质 难 0.55 11 非选择题 20 化学与环保 中 0.65 12 非选择题 20 探究FeBr2的还原性 中 0.64 香考答案及解析 一、选择题 防止二价铁被氧化，D项不符合题意。 1.B【解析】对电力不足的新能源汽车充电，是将电能 2.C【解析】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，产生白色 转化为化学能的过程，有电子的转移，发生了氧化还 沉淀A,说明溶液中一定含有Mg+,一定不含 原反应，A项不符合题意：雨后的天空容易出现七彩 CO,微热产生刺激性气味气体，说明溶液中含有 祥云是由于雨后大气中富含水分，这些水分经阳光折 NH,过滤①中混合物后，在滤液中加入足量的氯化 射后所产生的一种大气现象，该过程不涉及化学反 钡溶液，产生白色沉淀B,加人稀硝酸，沉淀不溶解， 应，B项符合题意：切开土豆、苹果，在空气中放置一 说明沉淀为硫酸钡，即溶液中一定含有S),同时也 段时间后被氧气氧化而变色，C项不符合题意：食用 能说明溶液中一定不含CO、Ba,结合溶液呈电 补铁剂（含琥珀酸亚铁）时常利用雏生素C的还原性 中性，各离子浓度相同，因此溶液中一定不含K、 ·13· ·化学· 参考答案及解析 Na,一定含有CI,沉淀A为氢氧化镁，沉淀B为硫 存，B项错误：HCO,和A+发生双水解而不能大量 酸钡。经上述分析，溶液X中一定不存在CO, 共存，C项错误，CO不能大量存在于中性溶液中， Ba,K,Na,一定含有NH、Mg+,CI,SO, D项错误。 A,B,D项错误：沉淀A为氢氧化镁，沉淀B为硫酸 8.D【解析】由反应①可知氧化性：Fe+>S)z,由反 钡，均由一种物质组成，属于纯净物，C项正确。 应②可知氧化性：Cr2(O>Fe+,A项正确：反应② 3.B【解析】NH,CIO分解生成N:.HO.C1和O:, 中，每有1 mol K2 Cr:O参加反应，Cr元素的化合价 属于分解反应，A项正确：NH:CO.在反应中既得电 由十6价变为十3价，转移6mol电子，B项正确：由题 子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，B项错误：点燃 中反应可得，氧化性：CO>SO,推断KCrO 时铝粉氧化放热，引发NH,C),分解，产生大量气 可以将NaS)氧化成Na:SO),C项正确：标准状况 体，气体推动航天飞机飞行，C项正确：反应中N、O 下，6.72L.S0为0.3mol,若有0.3molS02参加反 元素的化合价升高，则N:和O2是氧化产物，C1元素 应，S元素的化合价由+4价变为+6价，转移 的化合价降低，则C1是还原产物，D项正确。 0.6mol电子，则最终消耗0.1 mol K CraO,,D项 4.B【解析】NaCI)有氧化性且溶液呈藏性，向次氯酸 错误。 钠溶液中滴加少量绿矾溶液会发生氧化还原反应和 9.D【解析】活性炭吸附L后需要分离的是周体和液 水解反应，A项正确：FeO,可溶于氢碘酸，Fe+具有 体，可采用过滤的方式分离，A项正确：卤水中厂直 氧化性，能氧化I,反应的离子方程式为FO,+ 接被氧化生成的浓度较低，经过I厂→1→I厂、IO方 21十6H+一2Fe+十3HO+1,B项错误：稀硝酸 ·的变化过程可富集碘元素，B项正确：由题给信 具有强氧化性，与N2SO发生氧化还原反应，离子 息可知，①氧化时反应的离子方程式为2N(O十4H 方程式为3SO+2H+4NO—2S￥+4SO月 +21—2NO↑+2H0+1,还原性：I>NO,活 0 性炭吸附I后加NaHSO,溶液发生的反应为HSO 十40↑十H2(O.C项正确：甲酸中含有C一H,可 +1+HO一2I+SO+3H,还原性：HSO> 发生银镜反应，D项正确。 I,可推出还原性强弱顺序为HO方>I>NO,C 5.B【解析】S元素为第MA族元素，最高正价为+6 项正确：氯气、浓硝酸的氧化性太强，会进一步将氧 价，A项错误：根据第二步的实验现象可知，水解物 化，而酸性条件下，NaNO,溶液只能将I氧化为1， 中有H:O,则过二硫酸钠的水解反应为SO十 故工业上选择亚硝酸钠，D项错误。 2H,0一2SO+2H十HO,故水解产物中有 10.D【解析】已知Bi为第VA族元素，类比NO可 H,SO,B项正确：第三步中溶液呈深棕色，里面明显 知BO方中心原子B所的价层电子对数为3，不含孤 看到悬浮的小颗粒，则溶液呈深棕色是由于M+被 电子对，故BO的空间结构为平面三角形，A项错 氧化成MO,C项错误：悬浮的小顺粒直径大于 0 0 100nm,粒子直径介于1一100nm之间的为胶体，看 误：草酸的结构式为 ,单键 不到悬浮颗粒，D项错误。 H-0 OH 6.B【解析】在光阳极，HO中()失电子，由一2价升 均为σ键，1个双键中含有1个a键和1个π键，故 到一1价，发生氧化反应，A项正确：H:O2生成·()H 草酸分子中σ键与x键的个数之比为7：2，B项错 自由基只有断健没有成键，不是化学反应，B项错误： 误：Bi元素由BiO,中的+5价降低为Bi+中的+3 反应过程中甲烷转化为CH()H,H(O转化为H:O,, 价，B元素被还原，结合“溶液变为紫红色”可知， 且反应过程中有H:生成，C、H、O元素化合价均发 Mn+被氧化为MnO,,由于NaBiO不溶于冷水， 生改变，C项正确：反应过程中甲烷转化为CHOH, 不能拆成离子形式，则步骤①中反应的离子方程式 C由一4价升到一2价，生成1 mol CHOH,转移 为5 NaBiO方+2Mn++14H+-5B++2MnO+ 2mol电子，D项正确。 5Na十7H,O,C项错误：步骤②中MnO和 7.A【解析】由c(H)=1×10mol·上1可知溶液 HC.O发生反应2MnO+5HCO,+6H+ 呈碱性，所有离子能大量共存，A项正确：HCO 2Mn3++10CO:↑+8HO,氧化产物(CO2)和还原 CO具有强氧化性，SO具有还原性，不能大量共 产物(Mn+)的物质的量之比为51，D项正确。 ·14 高三一轮复习 江苏专版 ·化学· 二、非选择题 高到+4价，N元素化合价从一3价升高到0价，即 11.(20分) 1 mol NaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到 1.(1)1:1(2分) 2mo电子，所以处理100m含10.3mg·L (2)4[Ag(NH3):]++NH,·HO+3HO+4OH NaCN的废水，实际至少需NaClO的物质的量为 4Ag↓+N2↑+8NH·HO(3分) 5 20mol×2=50mol Ⅱ.(3)11(2分) (4)2Ni0.+C10C1+Ni01+20(2分) N.(8)由题图可知，过程Ⅲ中生成X的离子方程式 Ⅲ.(5)碱(1分) 为[(NH,)2(NO2)]++NO (6)20CN-+3CI0-CO方+C02↑+3CI+ [(NH,)(HNO,)]++X+H十HO,根据质量守 N↑(2分) 恒，X是N,名称为氨气。 (7)50(2分) (9)过程N发生反应的离子方程式为 .(8)氨气(2分) [(NH)(HNO2)]—N:↑+2H:O+H+,N的化 (9)0.3N(2分) 合价一部分由+3价降低为0价，另一部分由一3价 (10)2NH NONO 化2N:+3H:0 升高为0价，每生成1molH转移3mol电子，所以 每生成0.1molH+转移电子的数目为0.3NA。 (2分) (10)根据题图可知总反应为2NH:十NO+N(O2 【解析】[.(1)氧化过程中反应的化学方程式为 4Ag+4NaClO+2H,O=4AgCl +4NaOH+ 餐化剂2N.十3H:0。 O,↑，参加反应的Ag和NaCO的物质的量之比为 12.(20分) 1：1 I,(1)盛有饱和NaHCO溶液的洗气瓶(2分) (2)还原过程若水合肼转化为无害气体N:,溶液中 盛有浓H,SO,的洗气瓶(2分)NaOH溶液 含银离子为[Ag(NH):]',则还原过程的离子方程 (2分) 式为4[Ag(NH)2]t+N:H·HO+3H,O+ (2)用C(),排出反应器中的空气(2分)将溴蒸气 4OH—4Ag￥+N:↑+8NH,·H,O。 带人E管中(2分) Ⅱ.(3)过程1中，C1O与NiO反应生成CT和 Ⅱ.(3)100mL,容量瓶(2分) NiO,离子方程式为CIO+NiO一CI+ (4)取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液， 2NiO:,CI元素的化合价降低.CI()做氧化剂.Ni元 若溶液变红色，则证明假设2正确(2分) 素的化合价升高，N(),做还原剂，氧化剂与还原剂 (5)2Fe2++Br—2Fe++2Br(3分) 的物质的量之比是1：1。 (6)4Fe++2Br +3Cl =4Fe*+Br +6Cl (4)过程2中，NiO2和CIO)反应生成N(O,、C1和 (3分) O,离子方程式为2NiO2+CO一C1+Ni:O, 【解析】【.(1)装置B用于除去CO:中的少量的氯 +20 化氧气体，应为盛有饱和NHCO溶液的洗气瓶： Ⅲ.(5)NaCN易与酸反应生成HCN,为防止生成 装置C的作用是干燥CO2,应为盛有浓HS)的洗 HCN,造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化 气瓶：溴蒸气有毒，可被NaOH溶液等碱液吸收，为 时，溶液的pH应调节为碱性。 防止污染空气，实验时应在下处连接盛有NaOH溶 (6)反应中氯元素的化合价从十1价降低到一1价， 液的尾气吸收装置。 得到2个电子，N元素化合价从一3价升高到0价，失 (2)反应开始及过程中要不断地通入CO2,其主要作 去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化 用为反应前排出容器中的空气，避免空气中的氧气 剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为 干扰实验：还可以将溴蒸气带入反应器E中，使溴能 2OCN+3CI0C0+C0,↑+3C1+N↑. 够与铁粉充分反应。 (7)参加反应的NaCN的物质的量为 Ⅱ，(3)配制FeBr溶液时需要天平、药匙、量简、烧 100×(10.3-0.5)g=20mol,反应中C由+2价升 杯，玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，则除烧杯、 49g·mol 量简、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 ·15· ·化学· 参考答案及解析 100mL容量瓶。 Br,Cl先氧化Fe+,再氧化Br,40ml (4)要证明Fe2+被CL氧化成Fe+,只需要取适量 O.1mol·L.1FeBr:溶液含有FeBr:的物质的量为 黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变 0.004mol,通入C1的物质的量为0.003mol,由得 红色，则证明假设2正确。 失电子守恒可知，Fe*全部被氧化时消耗0.002mol (5)还原性：Fe>Br.则FeBr:溶液中加入1一2 Cl,剩余的0.001 mol Cl共氧化0.002 mol Br, 滴溴水时，Fe+会发生氧化反应生成Fe2+,反应的 故反应的离子方程式为4Fe++2Br+3Cl, 离子方程式为2Fe++Br一2Fe+十2Br。 4Fe++Br:+6CI-. (6)向FeBr,溶液中通人Cl,由于还原性：下e+> ·16·