(2)物质的化学计量 物质的量浓度-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（江苏专版）

高三一轮复习江苏专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二） 命题要素一览表 注： 1,能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 值 (主题内容) ① @ 档次 系数 1 选择题 物质的量的相关计算：摩尔质量：气 易 0.82 体摩尔体积 2 选择题 配制一定物质的量浓度的溶液 易 0.82 3 迷择题 6 阿伏伽德罗定律 易 0.77 4 选择题 6 物质的量浓度的相关计算 易 0.80 5 选择题 6 物质的量的相关计算 中 0.65 6 选择题 6 阿伏加德罗常数 中 0.65 选择题 6 复杂化学式的确定 中 0.62 8 选择题 6 探究物质的组成或测量物质的含量 中 0.62 9 选择题 化学方程式的有关计算：热重曲线 难 0.48 10 选择题 6 化学方程式的有关计算：热重曲线 难 0.42 11 非选择题 18 配制一定物质的量浓度的溶液：物质 易 0.75 的量的相关计算：误差分析 制备实验方案的设计：新情境下化学 12 非选择题 22 方程式的书写：化学实验基本操作： 难 0.40 物质的量相关计算 香者管案及解析 一、选择题 子，B项正确：草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩 1.D【解析】45g草酸的物质的量是g0g,mol户 45g 尔质量是90g/mol,C项正确：草酸在标准状况下是 液体，不能利用气体摩尔体积计算1mol草酸在标准 0.5mol,其中含有氧原子的物质的量是2mol,氧原 状况下的体积，D项错误。 子个数是2mol×6.02×10mo1=1.204×10个 2.D【解析】配制500mL0.100mol·L1NaC1溶液 氧原子，A项正确：1mol草酸中含有6.02×103个分 ·5 ·化学· 参考答案及解析 用到的仪器有托盘天平、药匙，烧杯，玻璃棒、500m1 2mol电子，消耗0.5molO:,分子数为0.5N,B项 容量瓶，胶头滴管，A项错误；配制一定物质的量浓度 正确：NaSO,溶液中SO号会发生水解，故11 的溶液的步骤有计算、称量，溶解、转移、洗涤，定容、 1mol·L Na:SO2溶液中S()的数目小于N,C 摇匀等，所以正确的操作步骤顺序为②①④③，B项 项错误：Na,SO和NaS),的混合物中Na的物质 错误：容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入 的量是S原子的2倍，混合物中含有1 mol Na,故 蒸馏水定容，所以不必干燥，C项错误：定容时仰视容 混合物中S原子的数目为0.5N,D项错误。 量瓶的刻度线，则所加蒸榴水偏多，溶液的体积V偏 7,D【解析】取5.130g碱式硫酸铁 大，溶液的浓度偏低，D项正确。 (x下eO·S()·~H2O),溶于足量盐酸中，则所得 3.D【解析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量 的溶液中含Fe+和SO。加入过量的BaCl:溶液， 相等。两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不 经过滤、洗涤，千燥得白色周体5.825g即BaSO,其 等，温度相同、物质的量越大、压强越大，所以摩尔质 5.825g 量小的压强大，则两种气体的压强是p(C,H)> 物质的量m23g,m6-=0.025mol,根据s原子 p(C:H),A项错误：两者质量相等，B项错误：两种 守恒即可知碱式硫酸铁(xFeO·yS),·H:()中 气体的质量相等时，其摩尔质量不等，所以其分子数 S),的物质的量为0.025mol,m(S0))=nM= 不等，C项错误：两种气体的最简式都为CH:,两种气 0.025mol×80g·mol1=2.00g:上述滤液中还含 体的质量相等时，含有的H原子的质量相等，两种气 有Fe+,加入过量的Na(OH溶液，即得Fe(OH),沉 体的氢原子数目相等，D项正确。 淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即FoO,由 4.D【解析】报告中钠数值超出参考范围，所以检报告单 于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁 中提醒平时饮食要少盐，A项正确：报告单项目指标的 (xFe(),·S)·xHO)中Fe)的质量即为 物理量只有胱抑素C单位为g·【,,其余都是 1.600g mol·L,B项正确：根据参考值，钙含量至少需要 1.600g,其物质的量n=160g,m0l=0.01mol 2.13mmol·L1×40g·mol1=85.2mg·1.,C项正 而碱式硫酸铁(xFe:O·yS0·H:O)的质量共为 确：某人血液中葡萄糖(CH:O)检查结果为 5.130g,则可知其含有的H2()的质量m=5.13g 360mg·L,其物质的量浓度为3G0mg·L 1.53g 180g·moT 2.00g-1.600g=1.53g,mH,0)=18gm0 2mol·L.',低于参考范围，可诊断为低血糖，D项 0.085mol,故该样品中x:yt:=0.01mol: 错误。 0.025mol0.085mol=2:517,故选D项。 5.B【解析】甲、乙容器气体温度、压强相同，相同条件 8.A 【解折】由①得C0)=2品 下，体积之比等于物质的量之比，隔板处于如图所示 0.002mol,则样品中C(O的物质的量为0.002mol: 位置时，左右体积之比为4：1，侧左右气体物质的量 由②得n(Cr2+)=n(EDTA)=0.01250L.× 之比为4：1，已知乙容器中充人4.4gC),,其物质的 4.4g 量n=4g:mol=0.1mol,则甲容器中充入 0.1mL×0片=0.0o6ml.可知 0.005:0.002=5:2,由化合价代数和为0可知y=6 14.4gN:和CO的混合气体的物质的量为 由以上分析可知样品中C)的物质的量为2× 0.4mo:若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间， 左右两侧气体的物质的量相等，都等于0.4mol,则需 103mol,A项正确：样品中Cu+的物质的量为 0.005mol,B项错误：由以上分析可知y=6,C项错 要充入N:的物质的量为0.4mol一0.1mol= 0.3mol,其质量为m=nM=0.3mol×28g·mol1 误；样品化学式为Cu(OH)6(CO):,Cu的物质的 =8.4g,放选B项。 量为0.005mol,则C(OH)(CO2)2为0.001mol, 6.B【解析】1 mol NaOH中的氢氧根离子中含有共价 质量为0.001mol×542g/mol=0.542g,D项错误. 键的数目为V,A项错误：Na,S)完全转化为 9.C 【解析】8.34gFeS0,·7H,0样品物质的量=得 Na:SO,的化学方程式为2Na:SO,+O2 2NaS0,1 mol Na:SO完全转化为Na:SO转移 278gm=0.03mol,其中m(H,0)=0.03mol× ·6 高三一轮复习江苏专版 ·化学· 7×18g/mol=3.78g,如品体全部失去结品水，固体 二、非选择题 的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,故P的化学式 11.(18分) 为FeSO,可知在加热到373℃之前，晶体失去部分 (1)9.0(3分)26.8(3分) 结品水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后 (2)①③G⑤②④(3分) 周体的化学式，加热至633℃时，周体的质量为 (3)圆底烧瓶(3分) 2.40g,其中n(Fe)=n(FeS0,·7HO)=0.03mol, (4)CD(3分) m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,则固体中 (5)D(3分) m0)=2.40g-168g=0.72g,m(0)=号 【解析】(1)依据电荷守恒，(KT)十r(NH) 2(SO})+c(CI),c(NH)=2×4.0mol/L+ mo.045 mol,(Fe)()0.03 mol: 9.0mol/1一8.0mol/L,解得c(NH)= 0.045mol=2:3,则固体物质Q的化学式为FeO,. 9.0mol/L,依据原子个数守恒可知，溶液中含有氯 温度为78℃时，固体质量为6,72g,其中m(FS)) 化钾物质的量浓度为8mol/L,则含有氯化铵物质 =4.56g,n(H:0)=6.72g-4.56g=2.16g, 的量浓度为9mol/L一8mol/L=1mol/L,配制该营 2.16g 养液500mL,其中需要称量0.5L×1mol/L×53.5 nH,0)-粉-5g高=0.12mol.则n(H.0): g/mol=26.75g≈26.8g n(FeS0,)=0.12mol0.03mol=41,则化学式为 (2)用周体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤 FeSO,·4HO,A项错误：温度为159℃时，m(HO) 为计算、称量，溶解、冷却，移液、洗涤、定容、摇匀等， =5.10g-4.56g=0.54g,nH.0)=得-788高 0.54g 所以正确的操作步骤为①③⑤②④。 (3)依据配制步骤可知，需要的仪器：托盘天平，药 =0.03 mol,n (H2 O)n FeSO )0.03 mol 匙、烧杯，玻璃棒、容量瓶，胶头滴管，用不到的仪器： 0.03mol=11,则N的化学式为FeSO·HO,B项 圆底烧瓶。 错误：由分析可知，故P的化学式为FeS),,C项正 (4)摇匀时应盖上瓶盖，A项错误：定容时，应先向容 确：根据分析可知，固体物质Q的化学式为FεO,,D 量瓶中注入蒸馏水到离刻度线1~2cm时，改用胶 项错误 头滴管逐滴滴加，B项错误：属于摇匀的正确操作，C 10.C【解析】摩尔盐中铁元素化合价为+2价，Fe+ 项正确：移液时，用玻璃棒引流，操作正确，D项 与K[Fc(CN):](铁氰化钾)溶液反应生成蓝色的 正确。 铁氰化亚铁沉淀，可用K:[Fe(CN),](铁氰化钾)溶 液检验摩尔盐中的金属阳离子F+,A项正确：摩 (5)称量的KCI固体中含NaC1杂质，导致周体含有 氯离子物质的量偏大，溶液浓度偏高，A项错误：定 尔盐在580℃下完全分解，得到的红棕色周体为 容摇匀容量瓶后发现液面低于刻度线，属于正常操 FeO,设(NH):Fe(S)):·xH,O为1mol,则根 作，溶液浓度无影响，B项错误，定容时俯视刻度线， 据铁元素守恒可知，摩尔盐在580℃下完全分解，得 导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C项错误：在烧 到的F心O为0.5mol,质量为80g,由图可知，最终 TG=100%-9.2%-9.2%-9.2%-52.0%= 杯中溶解、冷却、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒，导 致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏 204%.则最初1m@l摩尔盐的质量为80品、 低，D项正确。 392g,即摩尔盐的相对分子质量为392，故18×2十 12.(22分) 56+96×2十18x=392,解得x=6,B项正确：摩尔 (1)MnO:+Na SO+H:SO.-MnSO++Na:SO 盐在580C下完全分解后为FeO,Fe)中铁元 +HO(2分)在搅拌下，用滴液漏斗向盛有软锰 素是十3价，气体S),硫元素是+4价，S)中硫元 矿广粉与NaSO溶液的三颈瓶中慢慢滴加H,S) 素是十6价，N:中氮元素是0价，化合价有升高也 溶液(2分)适当加热、适当增大硫酸浓度(2分，其 有降低，但根据摩尔盐的化学式，化合价升高的总数 他合理答案也给分) 不可能等于化合价降低的总数，C项错误：由图像可 (2)①假设原来水溶液中的锰离子是bmol/L,物质 得，摩尔盐较稳定，且摩尔质量大，D项正确。 的量就是0.1bmol,D=10,说明萃取液中的锰离子 ·化学· 参考答案及解析 浓度是水溶液中锰离子浓度的10倍，用20mLHA 的量就是0.1bmol,D=10,说明萃取液中的锰离子 萃取一次时，设萃取液中的锰离子是xmol/L,有 浓度是水溶液中锰离子浓度的10倍，用20mLHA 0.02L×xmol/L+0.1L.×0.1xmol/L.= 萃取一次时，设萃取液中的锰离子是xmol/L,有 0.1bm0.解得x=19所以茶取出来的锰离子就是 0.021.×xmol/1.+0.1I.×0.1xmol/1.= mol..02L-合m:用10mLHA拳取两 。.16ml,解得=19，所以茶取出来的锰离子就是 10 b 次，第一次萃取时，设萃取液中的锰离子是 2mol×0.02L=后mol:用10mlHA茶取两 ymol/L,就有0.01L×ymol/L+0.1L× 次，第一次萃取时，设萃取液中的锰离子是ymol/L, 0.1ymol/L=0.1bmol,解得y=5b,水溶液中剩余 就有0.01L×ymol/L+0.1L×0.1ymol/L 的锰离子浓度是0.5bmol/L,物质的量是 0.1bmol.解得y=5b,水溶液中剩余的锰离子浓度 0.05bmol。第二次萃取时，设萃取液中锰离子是 是0.5bmol/L,物质的量是0.05bmol。第二次萃取 :mol/L,就有0.01L×￥mol/L+0.1L× 时，设萃取液中锰离子是：mol/L,就有0.01L× 0.1xmol/L=0.05bmol.解得≈=2.5b,所以两次萃 mol/L.+0.1L,×0.1zmol/L=0.05bmol,解得 取后，萃取液中的锰离子是5bmal/L×0.01L十 =2.5b,所以两次萃取后，萃取液中的佞离子是 2.5bmol/1.×0.01L.=0.075bmol,因为0.075b> 5bmol/1.×0.01L.+2.5bmol/1.×0.011. 百，所以Ⅱ的方法更好(7分) 0.0756mol.因为.075>名，所以Ⅱ的方法更好， ②分液漏斗(2分)ACD(3分) ②使有机层中的锰离子进入水层，需要加入到分液 (3)分批加人少量MnCO,粉末，搅拌，至用pH试纸 漏斗中进行：根据给出的方程式，可知增大氢离子浓 测得溶液pH略大于5，过滤：将滤液蒸发结品（蒸发 度，可以使平衡逆移，进入水层中的锰离子更多，A 浓缩)至有大量品体析出，在高于40℃条件下趁热 项正确：加蒸馏水会稀释硫酸，不利于转移.B项错 过滤，用少量无水乙醇洗涤品体(4分) 误：适量稀硫酸少量多次反萃取，有利于增大反萃取 【解析】(1)二氧化锰被亚硫酸钠还原成硫酸锰，化 出来的锰离子的量，C项正确：充分振荡，能使锰离 学方程式为Mn(O,十NauS),+H,SO,MnSO, 子充分转移到水层中，D项正确。 +NaSO,+HO。软锰矿粉与H:SO,、NaS)3溶 (3)向含有少量Fe2+,AP+的MnSO,溶液中，分批 液的加料方式为在搅拌下，用滴液漏斗向盛有软锰 加入少量MnCO粉末，搅拌，至用pH试纸测得溶 矿粉与NaSO,溶液的三颈瓶中慢慢滴加HSO, 液pH略大于5，过滤：将滤液蒸发结晶（蒸发浓缩） 溶液，要避免硫酸先和亚硫酸钠反应：提高浸出率还 至有大量品体析出，在高于40℃条件下趁热过滤， 可以适当加热，适当增大硫酸浓度。 用少量无水乙醇洗涤品体，在真空干燥箱中低温干 (2)①假设原来水溶液中的锰离子是bmol/L,物质 燥，得到MnSO,·HO。 8高三一轮复习40分钟周测卷/化学 A.检报告单中提解平时饮食要少盐 B报告单瑰日指标的物理量只有就排素C不是物质的量浓度 (二]物质的化学计量物质的量浓度 C.根据参考值，与含量至少需要85.2mg·L· (考试时间40分钟，滴分100分) D若某人血液中黄转辆<心日-)检查结果为60g·上.，可诊斯为高直糖 5,相同袒度下，某帝周容暑中有一个可自由滑动的隔额（厚度不计），将容器分成两溶分，当向甲容 可能用到的相对原子既量：H112N14)15空13,5Ca40F和56 器中充人14,4g和的混合气体、乙容答中充人44gCh时.隔板处干如图所示位置。 Cu 54 Be 137 若要楚隔板刚好处于该密用容器的正中国，需向乙容器中再道人N,的质量为 一、进择题：本置共10小题，每小■6分，共和分，在每小置给出的四个选项中，只有一顶符合■ 日要求。 L草酸（分子式为HC),清点0℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分有于轴物，动物和真阗 体中，下列有关判断错镯的是 书 A45x章胶中含有1,2叫×10个氧原子 A.10,0g 且&1说 C10.8x 1.9,6 且1ml草酸中含有8.02×10严个分子 6,段N,为同伏加尚罗常数的值。用(H溶液吸放言疏的气的过程中湾及Nd)H,Na:), C,章酸的摩尔板量是90其·ma1 N人等物质，下列叙逃正魂的是 1m以章酸在标在状况下的体积约为22，(1 A1mlNa)H中含有的共价相数日为N 2.尼制500ml.0,100ml·1的NC溶液，富分实稳操作示意谓如图所示： B.1mlN0完全转化为NS需要清耗)的分子数日为0.5N C,1L1mal·L'NnSO)溶液中，的数日为N, D)相N以)的混合物中含有1m以Na,则混合物中S原子的数目为N 7,硫酸铁溶液水解可以得到系列其有净水作用的碱式硫酸铁(F)·5·:日)，为测定 某碱式硫酸铁的江成，收品0g样品溶于足量盐酸中，然后加人过量的C引溶液，经过滤，汽 豪，干漫得白色因体5.药g.向上述该流中加人过量的(OH溶液，经过滤、流涤、的烧得到国 0 体1.800g,流样品的化学式别 下列说法正确的是 A.Fe.04280·7Hl4) k4Fe·10S0·251H,0 A,实哈中雷用的仪器有天平，0L,容量权，烧格，胶韩指.胶头滴管复 C.3F60·6S0·20日0 D.2F01·5S0·17日0 B上述实验提作事骤的正确佩序为①2④圈 &为测定某或式读酸铜化学式为C红，(OH山，，)，，产均为正整数]的推成，进行如下实验： C,容量直雷要用旅简本洗豪，干漫后才可用 ①称取少量碱式装酸闲样品，将其完全溶解于稀硫酸中，生成44,8m1(标准状况)： 定容时，向混容址面的刻度线，使配得的N(溶液浓度偏低 将断得溶注轮棒为100mL,准减量取5.00mL,用感度为.1mo·L的EDTA标准溶液 玉在体积相同的两个密周容器中分别充请CH,C日，气体，当这两个容特内温度和气体密度相 商定C(已知CⅡ与EDTA反虎的化学计量比为11，达到演定终点封消耗1含0ml标准 等时，下说法正确的是 南液，下列说法正确的是 A再种气体的压离是C:L,J<(CH:)B心H,比C且韵质量小 A.样品中C义等的物或的量为2×10m心d C,而种气体的分子数日相等 山.再种气林的氯原子数目相等 且样品中心的物质的量为1,5×10+ 4.网：分析体检报告中花分结票(1m=1×10·mal,1mg=1×10')。下列说法错民的是 C,样品的化学式中，= 序号 到目名称 真文绍型 检壹结果 单位 参考面围 D样品的质量为0,71g 1 。的 Na 15B mmnl.L 13B-145 9.8.3区下S·7日)转品受热度水过那的热重由线（样品质量随氢度变化曲线）如图新承。下 ·氢 18 ml.L 38-111 列说法正调的量 A.围度为78时周体物质M的化学式为FS《)·3日，O 15 。钙 0,68 mmol .L. 2.18-2.70 B想度为150℃时因体物爱N的化学式为F8·3H0 就邦素C Cys 0,76 mg·1,t 0,59-1,08 C泡度为33℃时周体物便P的化学式为F山 17 ·佩素 Uren 4,有 mml·L- 2,7w-7,0 D马度为33时同体物质Q的化学式为F 1 :的到糖 u 3.1 · 入9-6， 化举算1直黄4直引 倒水金转·先率结·有三一轮复习0伸国两南已 化学第是贵《共《齿》 工苏专依 10.度尔热是分析化学中重要的其准物质，其化学式可表示为NH:)Fe(5人)：·xH,(),为测定 [2.22分)实验室以载锰矿粉（含MN)及少量Fe、.,e等的氧化物）为原料制备MnS1·Hx 其端晶本音量并进一步探究其在情柱气体氧围中的热分解反应过程，璞取一定质量的摩尔盐 其实色过程如图所示， 晶体做热厦分析，给制出如图所示的线哑由议[已知，《N日，)：O分解有N生成] 特程，：，济石 已知：DT代：-颗体西量×0o%: g专包一5，韩0 原样品质量 (1)浸取，在指图甲所示的实验装置中榄拌，使一定量软锰矿粉与H ②袋尔控在5的气下光全分解，得到虹棕色国体。 游液，N游减充分反应，MO传化为M),的化学方程式为 下列说达储误的是 。软适可着与H,Na:马溶液的加料方 A.可用K「F(N,(铁氰北押)溶液脸验摩架盐中的金属阳离子 式是 :加料完成后。 扶x=6 以一定渗率般并反应，提高锰心素浸取率的方法还有 C摩尔盐在0℃下完全分解后的气体产物是N,S0.S0、, 14 TO HO 2)除染，对已经踪去Fe,A.5i的M区》溶液，可最过萃取，反萃取等过程除去溶液中的 D,摩不盐可作为基准指质用于标定高锰酸甲是因为其性质稳定 Mg,Nn,已知：Mn+藏举取剂HA苹取的原理可表示为Mm+(水层)+2HA(有机层) 且摩尔质量大 -3MnA):(有机层1+2H(水只)：Mn2+的素取率(E)= 班凝 姓名 分数 有机层中m”的物质的量 78 有瓶层中Mm的物函的量十水层中Mm的物质的量X1的%。 ①蒙取时，在一定温度和日下，M在有机层和水层中的浓度之比称为分配比（用D表示， 二，非选择赠：本”共2小整，共0分： 为常数)。若25c,H-4时，分程比D-0,说用2妙mLHA萃取]00mL膏Mm+液液，按 11,t18分)某无土我培用的背养液中音有KC1、《NH,),51、NHC1三种常暖。测得05L孩营养 以下两种方法进行举意，L.用20mLHA苹取一次：Ⅱ.分两次莱取，每次用10mL1A,试 通过计算说明愿种方法更好？ 液中部分离子嫩度的柱线图如图1所尔 ·1',配湖孩普养液己 (可出什算过程》 1)该客幕液中c(NH)为 反馨取是利用稀疏破将有机层中的M排移到水层，雷将居硫酸和有帆层共同加入到 500■L,其中需要称量 《保留一饮个数)gNH.C (第假器名称)中遗行实验操作，为使M”层可能多的发生上述转移，定选择 周体。 的实的条件成采取的操作有 (填选项字接》 (2)实验室中配制该营养被5G0L,下判主要模作少露的止喻幅序是 A话当星高H50浓度 队如足量簧慎木 《填序号)。 C用适量稀硫酸分多次反翠取 D充分鼎满 ①分别群取一定质量的式、(N日)：，NH战体，放入烧解中，用适量蒸密水常解 ④向容址加中加流馏水至刻度线下1一2m处，改用较头演管南加高解本苹叫浓自与刻度线 )制取MS·H)晶体，补充完整制取M),·日：(》品体的实晚方案，向含有少量 Fe-.A的Mn以溶液中。 相切 迎背冷却至室湿后，将溶流转移到0mL,物量在中 在真室干燥箱中（袒干燥，得到 MnS),·H,0(已每：F.A在pH5时完全特化为氢氧化物沉淀：MnS),日)的溶解 ④重好甄寒，反复上下期倒-相匀 度由线复用乙所承，实验中潮使用的试采有：C粉末、无水乙醇)。 用少量的离醒水徒锋烧杯内但和皱璃博2一音次，法泽液转移到容量瓶中 3)上述配制过程中不需要使用的化学仪器有 (从因2中进样，填名移) 心查引 (4)如图3所示关于00山.容量的操作，正确的是 (航还项字母》。 (5)下列原国可能导致所配溶液中口浓度偏低的是 200制00TTC 《填选顶字母)。 A群量的K国体中NC1杂质 戊定容匀容量煮后发现液面低于刻度线 得月介约有 C,是容时解悦刻度纸 以在烧杯中溶解，冷与，转移溶液后未选泽烧杯，玻晴挥 复举第1直共9打) 面水金海·先享数·高三一轮物习的分钟因调锋二 化学第4成（共4成引 工苏专数