(14)盐类水解平衡 沉淀溶解平衡-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（河北专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 C检验白色沉淀，6是香洗涤干净，不可使用相间的检险试别 D实验】，多中，白色沉淀成分不同可使与准合后落液的PH有关 (十四}盐类水解平衡沉淀溶解平衡 6,某围度下，F5的水溶液中存在平衡S()=F记”(a叫)十S(侧1，其沉淀溶解平衡由提如图 (考试时间40分钟，满分100分) 所示，下列说法正确的是 e”d年 A.减祖度下，K-(Fes=2.0×10" 一，选择恩：本愿共10小题，每小题5分，共60分，在每小图给出的四个透项中，只有一项特合翘 B.d点可能有沉淀生成 C可以通过升温实观由e点变到a点 日要求。 L.(本草阙日)中对白肌之用有如下紅述：“吐利（热之两混，意其酸等泽漫整，前谛衡瑞脱肛挺伦 Da点时应的K。小干b点对应的K 病，取其酸望置受也”。已知白肌的主要化学成分为KA1(0):·1H0。下到说法精误 7川的中L的0带孩中.莲清缸人相隔浓度的心H帝流.蒂写 N)H溶液体积的关系加脂断示，已知N为K净K。下列说法精误的量 的是 A,H:P第-级电离平商管数k:的数量拨为1B A白矾可用作水处理剂，对本进行录菌请毒 且，水的电高程度，： 长白风治疗血痛是利用了装体的聚沉作用 C白明和碳酸复的常用于油条中作脑松刚的第理是十3HC一A州，，+3C)+ Cb点溶被中离子浓度：年()>年(H,代))>年《HP国1> D.白乳溶于木后各离子浓度大小为()>K《)《日)(OH) 4(1)>r年H14年H》 2.下列说法正确的是 De点溶液中：2r年《HP)+c(H:A》+c年4H)=年(0H) +车1) A解释0.1mG·1氢水，南液中阳离子浓度一定减小 我向】mal·L日CON溶液中高加少量灌盐限，r(CHC))减小 丛下列存关红连信误的是 A.FS0和C常浪在空气中直接装发，不建得到溶质术身 C.向瀛有所微的Na:Q溶液中缓慢满人C:溶液至过量，游清的红色加深 B可通过，水解产生大量烟雾刺作海上国雾弹 D,常温下，木电离自的：(H)=1×10”a+.'的溶藏中，HC可能大量存在 3,某化学研究性学可小组到电解质溶浪作了如下归销总结（均在算祖下》，其中正销的是 C,向0.1m·LN,C1溶液中液知一定量的业酸，可使(NH)=(《》 A,pH=3的强被溶浪1mL,解水居释至1C0面L府，格液p日降低2个单包 D月高哥度，，C0,商液中1C02 rC房广会蜡大 LnH=8,3的NmHC溶液：c(N)>HHCD>C)>e(H》 9,下列实险操作，实验现象及解释或结论富正确且有因果关系的园 C,1L,50=d·11NH凶溶液与2L0,25md·L3NH溶滚中含NH的特质的量岗 去嚷 实镜操作 买貌现摩 解是减场挖 若小 DpH=4,放度均为0,1ml·I.'的CHCH.CH:Na虚合溶液中：r(CHCO)一 室显时用用这置分判测比 HCCHCOON- 相性N3 (H,H)=2x104-10)mnl·L1 1ICa液相N:山 .PHIN.NOI-8 CH CUOH 4.向漆度均为0.0md·L的Ca,和N的合辩液中逐液知人Q00mml·L的 液H wN)溶滚，已知K,(AM1)=1,8X10"d·L,K,(AgC)=1,1g×104mf·L3, 将明风溶抽如人山泉求「含 AP“的术解与天然术中 术交设情，累状气淀 K,(Ae)=五0×10#m·L,,g()为砖江色。下列叙述正确的是 B HC的术解夏相仪寻。 中，规样，静置 下尾线箕富 A.原溶液中#Na)=0.040mol 生成0用面定 &生成沉淀的先厅嗣序是AB·ACrO·ACI 确年NA门画流试冒 C,N:O可用作AgNA溶淡滴定CI虞Br的霜示剂 向再文显有1■L相月求度A() 中无姨显说象，离如 出现AgCA沉注时，溶液中r,)r年(r)=180 溶液的试管中分君加人相阿南数的 口的溶解度大干A司 N溶液试管中产生 司.某学生探究0.25m四l·L·山，S0,山前减与Q,5md·LNaC0浒清的反应.实般如图所 NCI和Nl溶酒 黄色沉铵 示。下到分析量误的是 离一支遂有1mlg,1md·1 马溶策的其管中光滴如几司 先出呢白色面往，然 Ae口竹溶解厘比AgS 工鱼了 ,1·1N游液，然后周 仔交嘎见色闭淀 的溶解雀大 任量销0，酒情白色线：觉溶解，无气电 南如几满从m·茶清灌 过果的开准自老到堂城溶城少景气湘 A实验1中，白色沉诧n是A1O日) B实验2中，自色诧6中含有C(国 发学第1直为4度 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用署韩十日 化学第：成（共面 区北专皮 10.某I度下，用0.100mO·1.请酸银标准溶液对25L,含KX和KY的混合溶液过行电位演 12.0分)常围下，根据七种溶液：①F(7②H,X)N①N,HC)DHC1 定(Y与H的反皮可以忽略)，线得地的势(E》和硝般眼标准溶液体卧(V)的电拉演定由线知 ⑤NH,H)N()HDH:A.可答下列月题： 闲所示。下列说法带误的悬 1)溶液①可用于金属蚀刻.污本处理。把溶被①黄十的烧得斜的出要产物是 为了探宽外界条作对减化伐水解平衡的影响：某研究性学习小组最计实验方案，我得数据如下 表所示， 室脸FL)/l·L V(Pet )/ml. 温度/ H 已知：Ag+2Y一[AgY:】,LAgY:】十Ag2AgY,,谈温度下，K(AgY)=2× 0.1 25 10m,K(AgX)=2×10" 2 0.1 88 LBC主要爱生了反应：w十X一AgX, 0,2 28 长若HY为酯，麝从·A点，水的电南程度不断减小 下列说法正确的 (植这项子时)。 C.凰混合酒液中c(KX)=00m·1' BAgX(n)+Y《阿一Ag￥+X(胸)的平衡常数为10 A,上述实儒判断出留度对氢化铁水解的影响 姓名 &表格中x之y C上运实晚能得出：增大垫的浓度，水解平衡正向移动，本解程度蜡大 (2nH相等的溶簧☒与溶液心，分黑相想再相同的国度日，南液的下H 蒂液 的pH(填“”“g””或”=”)。 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 3内3中智人少量氯化线周体，此时约值 《填“增大“减小”或”不变”》。 1【,20分)某月学粮叔工业废水变度为宝，没计了用)淀法问收各金属目商子的实验方案 ()写浓度的等液四一溶液原中，水电离的程度由大到小的顺序 〔填序 一表y年国生了广神有利 号用>，<、一“连接》 LL相工 0 +牌M (6)已知D溶液在水中的电离方程式是HA一H+HA,HA一H十· 控造 室Y 01·【,1NHA溶液的H=2,期01l·L。'HA溶廉中氢离子的物疑的续浓控可 绿目 .11m时·L《”>或“-)，理由是 模相工业爱本的 H'F .Im·LNHA常瓷中各种离子依度由大判小的颗序是 离千家度1m·1.)L00,0100404四10仪141 已知：①棉浪小某离子漆度小于1,0X10m·1,可认为该离子不存在 ①实验过程中，假设溶液体积、温度不变。 KLa(0H):J=2,0×10,K,L(H),」=4,0×10，kLe(0H3=g,6×10. C(4)H,(w》十4NH(的)-CuNH),TIaq》+H(aq)N=4.×I0 可答下列月题： ()该同学经过实验测定这取的L.0L.工业度水中含有日，Fe,C,B,C等，测该工业 度水中各离子的电背守恒关系为 (2)“步餐1”中相人的NOH的物质的量为 ,沉淀X”的主要成分是 (3)“步覆■”充人过量虹气到至H一11，垃滋得到的油渣N,遂液N中NH,)为」 溶流中Cn《an)可直接与NH(ag)反应：Cu()+NH,a)一[Co(NH.),门]（网），该 反成的平备拿数人为 ,“沉能￥“主要成分是 (4)”步程目“中由”波液N”加人适量N)H国体可得再沉淀Z”,t氟因是 《用平衡移功原理解释)。 化举第3贞青共4直) 倒水金南·先率置·喜三一邦直习0分的周测华十四 化学第4岗【共4成 河北专型高三一轮复习河北专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十四） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ① ②③ ⑤ 档次 系数 中国传统文化与盐类水解和粒子浓 1 选择题 6 易 0.87 度大小关系 2 选择题 6 盐类水解，沉淀溶解平衡的应用 易 0.82 选择题 溶液中粒子浓度大小比较等 易 0.78 4 选择题 6 溶度积的计算与应用 中 0.72 5 选择题 6 盐类水解探究实验 中 0.73 6 沉淀溶解平衡图像分析及溶度积的 选择题 6 中 0.70 应用 滴定实验的图像分析及溶液中离子 选择题 6 中 0.61 浓度大小比较 8 选择题 6 盐类水解的应用 中 0.72 盐类水解和沉淀溶解平衡的应用的 9 选择题 中 0.64 实验探究 沉淀溶解平衡、弱电解质的电离、图 10 选择题 6 难 0.46 像分析 流程题：溶液电荷守恒、沉淀溶解平 11 非选择题 20 中 0.52 衡、溶度积的应用等 盐类水解平衡移动与应用及实验探 12 非选择题 20 究，弱电解质电离、溶液粒子浓度大 中 0.56 小比较 ·53 ·化学· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 K.(AgBr)5.0X10-12 1,A【解析】白矾中的AP+水解生成A(OH)胶体， c(Br 0.01 mol.L=5.0× A1((OH),胶体具有较大的比表面积，能吸附水中的 101'mol·L1,Ag.CrO,沉淀时，c年(Ag) 杂质和悬浮物，对水起到净水除杂的作用，不能对水 K.(Ag:CrO) /1.12X107 进行杀菌消毒，A项错误：白矾中的A一水解生成 c(CrO) 0.01—mol·L-+≈1.06 A(OH),胶体，治疗血痛是利用了胶体的聚沉，B项 ×10mol·L,c(Ag)越小，越先生成沉淀，所 正确：白矾常用于油条中作膨松剂的原理是A与 以产生沉淀的先后顾序为AgBr→AgCI→Ag Cro, HCO,相互促进水解生成CO,气体，即A+十 故可用Na:CrO,作AgNO,溶液滴定CI或Br的指 示剂，B项错误，C项正确：出现AgCO,沉淀时，溶 3HCO,一AI(OH),+3CO◆，C项正确：白矾 溶于水，A+水解使溶液呈酸性，则溶液中离子的浓 液中(CI)_K(AgC 年(BrK。(AgBr=1800:5,D项错误。 度大小为c(SO)>c(K+)>c(AP+)>c(H+) 5.C 【解析】实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸 c(OH),D项正确。 钠溶液，过滤、洗涤，得到沉淀，加入稀硫酸，沉淀溶 2.B【解析】氨水呈碱性，稀释0.1mol·L1氨水，氢 解，没有气泡，说明沉淀a中含有A1(OH),:实验2在 氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大，A项错 过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得 误；向0.1mol·LCH,C(OONa溶液中滴加少量浓 到沉淀b,加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，说 盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小，酷酸根离子水解 明沉淀b中含有AI(OH),,同时含有碳酸盐。由以 平衡正向移动，c(CHCOO)减小，B项正确：向滴有 上分析可知，实验1中白色沉淀a是A1(OH),A项 酚酞的Na CO,溶液中缓慢滴人BaCL溶液至过量 正确：实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说 生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子 明白色沉淀b含有CO,B项正确：最后溶液中均含 水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色褪去，C项错 有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净，都可通过检 误：常温下，水电离出的c(H*)=1×10mol·L 验硫酸根离子的方法，即用盐酸和BCL溶液，观察 溶液中，水电离受到抑制，溶液呈酸性或碱性，在酸性 是否有白色沉淀生成，C项错误：碳酸钠溶液显碱性， 或碱性条件下HCO不能大量存在，D项错误。 硫酸铝溶液显酸性，实验1、2中，加入试剂的顺序不 3.D【解析】pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至 同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀 100mL后，溶液pH升高2个单位，A项错误： 的成分与溶液的DH有关，D项正确。 NaHCO,溶液的pH=8.3,表明HCO,的水解程度 6,A【解析】由图可知，曲线上的点为沉淀溶解平衡 大于电离程度，即c(Na)>c(HCO)>e(HCO,) 点，该温度下，b点时，c(S)=1.0×10mol·L', >(CO),B项错误：不同浓度的同种溶液，浓度越 c(Fe+)=2.0×10-mol·L1,Km(FeS)= 小，水解程度越大，C项错误：根据物料守恒有 c(s-)·c(Fe+)=1.0×10mol·1.1X2.0× c(CH,COO)+c(CHC(OOH)=2c(Na),根据电 10'mol·L1=2.0×10",A项正确：沉淀溶解平 荷守恒有2c(CHC(O))十2c(OH-)=2c(Na)+ 衡曲线上方表示过饱和溶液，可析出沉淀，曲线下方 2c(H+),整理得c(CH,COO)-c(CH COOH)= 表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误： 2c(H+)-2(OH)=2×(10-t-10-o)mol·L-1, 从图像可以看出，从c点到a点，c(S-)不变，(Fe+) D项正确。 变小，而温度变化时，c(S)与c(Fe*)同时变化，C 4.C【解析】未指明溶液的体积，无法计算溶液中Na 项错误：a,b点处于等温线上，温度不变，K不变，D 的物质的量，A项错误：AgC沉淀时，c(Ag)= 项错误。 K(AgC1D_1.8X10- 7.C【解析】由图可知，0.03mol·LHPO溶液的 C(CI) 0.01—mol·L-1=1.8× pH=2,此时c(H)=c(H,PO,)≈ 10-4mol·LI,AgBr沉淀时，c(Ag）= 10-2mol·L1,则HPO的K.:= ·54. 高三一轮复习河北专版 ·化学· C年(H)·c4(HPO)_10×10- 是否反应，所以不能比较AgCI和AgS溶解度大小， c年(HPO) 0.03 mol·L.l≈ D项不符合题意。 3.3×103mol·L,故HP0,的第一级电离常数 1O,D【解析】Kp(AgY)<Km(AgX),可知含KX和 K的数量级为103，A项正确：b点加入7.5mL KY的混合溶液滴加硝酸银，KY先与硝酸银反应： Na(OH溶液，所得溶液中溶质为NaH:PO,,溶液呈酸 0A段发生反应Ag+2Y—[AgY]、AB段发 性，HO的电离程度大于其水解程度，电离产生的 生反应[AgY:]+Ag一2AgY￥，BC段发生反 H抑制水的电离：c点加人15 mL NaOH溶液，所得 应Ag十X一AgX,,A项正确：若HY为弱酸， 溶液中溶质为NHPO,溶液呈碱性，HPO的电 则从0→A点，发生反应Ag十2Y—[AgY], 离程度小于其水解程度，HPO的水解促进了水的 Y浓度减小，对水电离的促进作用减小，水的电离 电离，故水的电离程度：b<c,B项正确：b点溶液中溶 程度不断减小，B项正确：B→C主要发生了反应： 质为NaH:PO,溶液中存在电离平衡：HPO,一 Ag+X—AgX￥，则n(KX)=0.1mol·L1× HPO+H+,HPO一H+PO,HO一 (12.5-5)×10L=7.5×10+mol,原混合溶液 OH十H中，所以c(H)>c(PO),C项错误：c 中c(KX=7.5X10mol=0.03mol.L,C项正 点为Na,HPO,溶液，据电荷守恒可得：cg(Na)十 25×103L. c平(H+)=年(H:P0)十2C平(HPO)十 确：AgX(s)十Y(ag)AgY(s)十X(aq)的平衡 3c(PO})+c(OH),据物料守恒可得：c(Na) 常数K=cX=X)C(Ag=K,(AeN c(Y)c(Y-)c(Ag)K.(AgY) =2[cF(HPO,)+c(HPO)+c年(PO片)+ 2×10-o c(HPO,)],综合上述两式可得：2c(HPO,)+ 2×10m=10,D项错误。 (H:PO)+(H)=c(OH)+(PO),D 二、非选择题 项正确。 11.(20分) 8.C【解析】FeSO,溶液在空气中直接蒸发时，FeSO (1)c(H+)+3c(Fe+)+2c(Cu2+)十3c(Bi+) 会被氧化生成Fe(SO,)3,得不到溶质本身，CuCl:溶 c(CI)+c(OH)(4分) 液在空气中直接蒸发，促进Cu+水解，生成Cu(OH)2 (2)0.099mol(2分)Fe(0H)a(3分 沉淀和HCI,加热HCI挥发，最后得到Cu(OH):沉 (3)10-®.Fm0l·L.-1(2分)2.0×10(2分) 淀，A项正确：SC:水解生成硅酸和HCI气体，可以在 Bi(OH),(3分) 空气中产生白色烟雾，因此可通过SCL水解产生大量 (4)加入适量NOH固体，溶液中c(OH)增大，使平 烟雾制作海上烟雾弹，B项正确：向0.1mol·L 衡Cu(OH),(s)十4NH,(a)一[Cu(NH)4]+(g)十 NH,CI溶液中滴加一定量的盐酸，可抑制NH:水 2OH(aq)逆向移动，从而析出Cu(OH)2沉淀(4分) 解，但c(C)会增大，c(NH)<c(CI),C项错误： 【解析】(1)根据该工业废水中所含的阴阳离子及溶 NaCO溶液中存在水解平衡：C(O十HO一 液电荷守恒知，溶液中各离子电荷守恒关系为 HCO方十()H,升高温度，水解平衡向右移动， c(H+)+3c(Fe+)十2c(Cu+)十3e(B+)=c(C1-) c(HC0)增大，c(CO)减小，HC02会增大，D +c(0H) (CO) (2)1.0L模拟工业废水中H+浓度为 项正确。 0.10mol·L+,设加入mol Na(OH周体后pH= 9.B【解析】CH,COONa溶液和NaNO:溶液的浓度 相等时，才能根据pH判断酸根离子的水解程度，再 3.C(H)=9.1 mol/L.X1 L-z mo! 11 根据水解程度判断对应酸的酸性强弱，A项不符合题 0.001mol·L',解得x=0.099:模拟工业废水的Fe+ 意：A+的水解与天然水中HCO的水解互相促进， 完全沉淀时，c(Fe+)=1.0×10mol·L,c(OH) 生成A(OH),沉淀和气体，则水变澄清，絮状沉淀下 "Eeom-√ /2.6X10m mol·L-t≈1 沉至底部，B项符合题意：题中没有说明NaC1和NaI eF) 溶液浓度是否相等，只有在滴加NaCI和NaI溶液浓 ×10-4mol·L+,pH≈3，则步骤I沉淀X 度和滴数相同时，观察是否产生沉淀，才能判断AgC1 为Fe(OH):。 与AgI的溶解度大小，C项不符合题意：结合给出的 (3)“步骤”充入过量氨气调至H=11,过滤得到的滤 数据可知AgNO,溶液过量，不能得出Na:S与AgCI 液N,反应的化学方程式Cu(OHD:(s)十4NH(q)一 ·55· ·化学· 参考答案及解析 [Cu(NH),]+(aq)+2OH(ag)平衡常数K 蒸干的过程中，Fe+水解生成Fe(OH),,氢氧化铁 (OH)c[CuNH)]2=4.0×10-,此时溶 加热分解生成FεO,,最后得到的主要固体产物是 c(NH,) F©：O:其它条件相同时，温度越高，水解程度越大， 液pH=11,c(OH)=1×101mol·L, 所以上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响， c([Cu(NH,)4]+}=c(Cr+)=0.004mol·L, A项正确：其他条件相同时，温度越高，水解生成的 则c(NH)=V E(OH)CNH)互_ 氢离子的浓度越大，pH越小：FeCl,的浓度越大，溶 K 液的pH越小，则x>y,x>z,y、:无法比较，B项错 '10)×0.004 误：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但是水解程 4.0×10 =10.3mol·L1:溶液中 度减小，因为浓度越小，水解程度越大，C项错误。 Cu+(aq)可直接与NH,(aq)反应：Cu+(aq)十 (2)pH相等的Na(OH溶液与CH,C(O(ONa溶液，醋 ANH,(aq)一[Cu(NH):]+(ag),该反应的平衡 酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显示碱 常数K=c[Cu(NH)+ 性，加热后，酷酸根离子的水解程度增大，溶液碱性 c(NH,)e(Cu) e([Cu(NH)](OH-) 增强，溶液pH增大：而Na(OH溶液的pH变化较 (NH)c(Cu)c(OH) =K.[Cu(OH)] 小，所以分别加热到相同的温度后CH,COONa溶 4.0×107 2.0×10=2.0X10:模拟工业废水的BW+完全 液的pH>NaOH溶液的pH。 (3)向⑤中加入少量氟化铵周体，铵根离子浓度增 沉淀时，c(B3+)=1,0×10-imol·L1,c(OH)= 大，电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，侧此 K.Bi(OH)4.0X10 时NH)】 c(Bi) V1.0x10Tmol.L1≈3.42 c(O)的值增大。 ×10”mol·L,pH≈6<11，则可得步骤Ⅱ沉淀 (4)等浓度的上述溶液中，②CH,COONa促进水的 Y为B(OH):。 电离，③NaHCO,促进水的电离，根据对应酸越弱越 (4)“步骤Ⅲ”中由“滤液N”加人适量NaOH固体， 水解知，③NaHCO,溶液促进水解程度强于② 溶液中c(OH)增大，使平衡Cu(OH):(s)十 CH COONa溶液，④HCI抑制水的电离， 4NH(aq)一[Cu(NH),]+(aq)+2OH(aq)逆 ⑤NH·H:O抑制水的电离，但抑制程度小于氢氧 向移动，从而析出Cu(OH):沉淀。 化钠溶液抑制水的程度，⑥NaOH抑制水的电离，同 12.(20分) 浓度的盐酸和氢氧化钠都是抑制水的电离且抑制程 (1)FeO1(2分)A(2分) 度相同，因此水电离的程度由大到小的顺序③>② (2)>(2分) >⑤>①=⑥⑤ (3)增大(2分) (5)H2A HA 十H (4)③>②>⑤>①=⑤(4分) 0.1mol·L10.1mol·L-10.1mol·L (5)<(2分)HA第一步电离产生的H,抑制了 HAH十A,第一步产生的H对第二步的 HA的电离(2分)c(Na)>x(HA)>c(H)> 电离起抑制作用，所以c(H)<0.11mol·L: c(A)>c(OH)(4分) NaHA—Na十HA,HA一H十A,H:O 【解析】(1)FC1:为强酸弱碱盐，铁离子水解面使其 =H+十OH,所以c(Na+)>c(HA)>c(H) 溶液呈酸性，溶液pH<7,水解离子反应方程式为 >c(A-)>e(0H)。 Fe++3H,O、一Fe(OH)十3H,由于FeCL溶液 ·56