(10)化学反应的热效应 化学反应速率-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（河北专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 A.甲统假化裂酬热北学方程式为CH.g生黄.C(十2H,g (十)化学反应的热效应化学反应速率 △H-十1760kJ·m6 且.步军四，反应均为战执反应 (考试时间40分钟，满分100分) C,催化剂使用一段时后火话的原因可健是碳在保化习表面 沉积 一、选择量：本蓝共10小题，每小题6分，共0分。在每小给出的四个选项中，只有一项符合题 D使用该能化两，反应的培变不变 市室 日要术。 6设N,为同伏加仙罗常数的慎。已知反应： L某反成A(》一以g)过程使量变化如图所示，下列说法正确的是 CL《)+2(g1一C0g)+2H,O)aH1--u·md: A反应A(g)一)和反成A(g)一C(黑1均为限热反成 2CH,《g3十2(eCg)+2日(e) dH=-6划· B反成A(g—以g)的话化能为E 其飽数据如下表所示。 C反应过程和b均为政热反皮，热效应等于△H D反成过程h的话化能等于E十E 化个说 C-0 1》-0 C-H 0-H 2M经光解可转化成N,转化过程如图所示，下列说法正绳的是 使/kl' 98 41日 463 AN比M更稳定 具M生成N的过型中会形成过浅态，边缝态和N的能量包知骨少W一 下列说法正确的是 A.uc6 就是孩反应的语化能 C碳碳单健的键能为u·',酸线双健的健能为4kJ·mal',△n2一4u)k·ml 且上表中x-1796-6 D3M和N的摩尔燃烧常相同 C.H 0(g>-()H--(-6)kJ.mol 3确在不同较参下（固表成气多）与餐气反应的格化学方程式如下， D当有4N。个C一日键斯裂时，该反成较出的热量一定为毒k ①H(g1+1(?=2HI(g)3H=-9.48kJ+mo3: 7,氯厘候障了现代农是的丰收。限然插围所示的循环过程，下列有关硫酸控和氢化皱的说法正确 9H(g)+1(?一2H1kg》△H-十26.4skJ·ma1 的是 下列判斯正绳的是 A05 A,心的及夜物总能量比①的胶成物总能量氨 B①中的L为周套，中的1，为气壶 s或 C,①的产物比四的剂物热隐定社更好 1八1m风国吉碳升华时将暖热7k 1.工业上，可采用还原法是理尾气中的N0,其原见为2)(》+21()一N:()+210(g) △H<0。在化学上，正反应违率方程式表乐为正)=H正)·产(N(》·一(H),逆反应速方 AUpiB umol 程式表示为以造》-递)·(N)·2(H0》,其中，表示反应速率常数，只与祖度有关，m 十了叫反家级数，由实验测定。在恒容密同容渴中充人N),H,在T七下连行实验，测得有 A.dH=+3k·mmt B硫酸管品体中具含离子醒不含共憧健 关数暴如下表所示： C,氧化被晶体溶于水的过程是吸总反应 赏验(ND别/ml·L :)/4·1. D.可以通过NH,C的受热分解实验测得△H,=+95k·ml的数船 0.10 0.10 众41k 8反夜物(5)转化为产物(P或P·乙)的能量与反夜遗程的关系如谢所示。下列有关四种不反成 进程的说法量误的是 0.10 久.40 1.航材 9 0.20 友.10 1.G6陆 下列有美雄低正确的是 A上述反应中，正反话北衡大于通反应话化鞋 且若升高湿度，期（正）增大道)增大 促程 C在上反减中，反联级数：四一2，n一2 A,对于进程1，Ⅱ。生成等量的P所吸收的热量相同 D.在一定男度下，N0,:的第度到正反皮违率彩响程度相可 B对于连程Ⅱ。Ⅲ，留化效率：X>Y 万.甲烷分子结构具有高对称性且断开】©d亡一H健需要数收440kJ德量。无能化剂作用下甲烷 C,对于进程工，丹高围度，正，通反应速事均增大，但通反应速率增加更明园 在围度达到0C以上才可裂解。在图化利及一定条件下，CH,可在较低限度下发生餐解反 应，甲统在锦基僧化剂上转化注程中的能量变化组周衡示。下判说法错阀的是 D对于进程下，乙没有催化作用 化举算1直共4直引 倒水金转·先率路·喜三一轮复可0弁伸保两韩十 化学第是街（共4衡） 得北专技 9.I00℃时，向某国容密用容器中知人1.gm1·1的Q后会发生如下 (闲)如图3所不是金属镁和南素反立过程的能量变化图（反应物和产物均为26K时的镜定状态） 反应：2Q(g1一()，北中M的物质的量浓度阅转间的变化如图所 0中t 示，下列说法情议的是 A前0￥内，平均反度迷率Q)=9.02m0l·L1·s -3si制d ab两时刻生成Q的速：a}<≤b) C.用Q表小的，bc两个时段内的反定速率：(h)(c)=0 -图制 D.其糖第件相同，居纷时容器中知入0.8m0l·1M,反成达平衡时 (M》=0.6eo÷L. 1.N,C)与Fe体系中存在如图L所术物质转化关系，已知下e'()与中闻产物N(Kg)反应过 Mg当F:的反皮见 《填放热”或·吸热”)反应，金国g与海素单质生成的 醒中的能量变化如图2所示，下列说齿错端的是 使素化合物的热参定性期序为 (用化学式表亦，Mg1中Mg与厂闻的 :整量 作用力 (填“大于一等子”或”小于”MgF中Mg与F问的作用力，F(g和 Mg:(反应的热化学方程式为 2.(2如分)研究氨氧化物的反度帆理，对干消除环境污处有重要意义。升高温度绝大多数的化学 ROH 反成速率情大，且是2N(g)+O(g)2为(g》的渔*却随湿度的升高而观小。某化学本 风吐店 组为研究接殊现象的实暖m因，在阅资料知： 2NO〔g1十O(g)=2N0)g)的反应质程分再些 A.△H=-3H+3H+△H1 G①2N0(gN(g找)a1e·《N).■=量tN,】△H,<0F 认产©在反度中作肇化利，能序低反应的活化能 @N0(g9+0(g)2N0(g(慢)e-kg·e4N0》·(0J,e-ee·2《N0) C△H和3H均小于0 △HC0. D.由图2可知，反度Fe》十N0(黑一F0(》十(g)△H<0 口答下列问避： 荒餐 姓名 分数 (山)一是祖度下，反应2N侧)+0(g一2N0g)返到平衡秋态，写出月：，，年a表 号 1 7 示的平衡量数表达式人■ ,根据速率方程分析，升高温度该反皮速率减小的原因是 (填选衡字母)。 a.增大N山3指大 志t减小.r(N马减布 二，非选择题：本丽其2小题，共4心分。 g,,a蜡大N))减小 d,名e减小(N0)增大 11,《0分)民究四室气体头或特及其转化对宽第棕合科用有重婴意义，金属与南素反皮催量变 (2)由实段数累得列（口的关系如图所示，当x点升高耳某一围度 填学母)。 化可以神析阗素及式肉素化合物的语瓷性韩稳定性 时，反克重新达判平衡，则变为相应的点为 3)①已知反)4g)十XX一wg)+(e)△H0,在度低于 (1)以T①为服化剂的老热化学媚环分解C0反度为祖室气体减排提供了一个新逢径，流反 0C时是由两个基元反应构成的复茶反脱，该反应的逸率方程式为“ 成的机理及各分子化学键瓷全斯裂对的能量变化如图1所示。 k·2(1,期其丙个基元反应分期为 N十 Ⅱ.略。 0题o@⑩ 这两个反度中活化能较小的是 :2心0℃时，在甲、乙博个体积相同的密何容器中，分 IU 期加入1 mol NO和1mcdQ).1moN)和2mulO0.期两容器中的反应毫率：甲 @@@@ 填>="设”<"》乙. ④某韩研小组测得80℃时支反应的(N(),(C与生发的建率[(《)门的关系知下 表所常， }/ml-L“ 钱 OL 0G .025 过程心中 镜断裂，断裂孩化学健会 低量，过程中使用TT)作衡化养可 以 反应的桥化能，从面浸高化学反应速事，其中该反应过程中， 转化为 (NO.1(mol.L 604 &04 0,12 化学健，)分解反应的热化学方型式为 1L)/md,1.1·1)22×10 4,4×101 6.4×10 (2)研究C)氧化CH制CH对资眼综合利用有重要总义，已知， 则该围度下的反应嘉率常数 出8K时.相关物质的相对能量如图2所示。)氧化C,H制C:H的 热化学方程式为C:H.(g)十C《g)CH,(g1十H(g)+Xg),好 反以络雯4用为 Han +00 一国 2 复举第3灯共4灯) 面水金绿·先享数·高三一轮物习的分钟烟到锋十 化学第4成（共4成引 网北专数高三一轮复习河北专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十） 9 品题要素一览表 注： 1,能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I 瓜 ① ② ⑤ 档次 系数 图像分析反应能量变化、反应的活 1 选择题 易 0.89 化能 有机反应中的能量变化、话化能、焓 2 选择题 6 L 易 0.78 变，摩尔燃烧焓的概念等 3 选择题 化学反应焓变与物质状态的判断，物 6 易 0.76 质稳定性判断，盖斯定律的应用 化学反应焓变与活化能的关系、化学 选样题 6 反应速率公式，化学反应速率常数影 响因素、化学反应速率级数计算与 √ 易 0.75 判断 催化剂多甲烷分解的反应历程，化学 选择题 6 反应焓变、催化剂对焙变的影响、催 易 0.72 化剂活性、反应放热与吸热的判断 化学反应格变与化学键键能的关系 6 选择题 6 与计算、盖斯定律的应用、化学键键 中 0.69 能大小计算等 铵态氮肥的转化能量变化、焓变、化 选择题 学键变化、盖斯定律的应用、发热或 √ 中 0.61 吸热的判断 化学反应历程、化学反应能量变化、 选择题 催化剂对化学反应的影响、化学反应 中 0.69 速率与反应现象关系 图像分析化学反应速率计算，化学反 9 选择题 6 应速率影响因素、化学反应速案大小 中 0.68 判断、平衡时物质浓度计算 图像分析化学反应能量变化，热化学 10 选择题 方程式正误判断、化学反应放热或吸 0.58 热判断、催化剂多化学反应影响、盖 中 斯定律的应用 ·37 ·化学· 参考答案及解析 化学反应历程：化学反应断键判断、 催化剂对能量变化的影响、热化学方 11 非选择题 20 程式书写、化学反应物能量与熔变的 中 0.62 关系、化学反应放热或吸热判断、化 学键能量大小，物质稳定性判断 化学反应速案公式、化学平衡常数与 化学反应速率常数的关系，外界条件 12 非选择题 20 、/ √√难0.46 对化学反应速率及其速率常数的影 响、计算等 香考答案及解析 一、选择题 1.656t=4,故1=1，①、③实验数据比较，2”= 1.C【解析】由图可知，反应A(g)—B(g)为放热反 0.414k 应，A项错误：E是有催化剂时反应A(g)一B(g) .44-4,则m=2,C项错误：由于正反应速率表达 1.656k 的活化能，题中没有指明是过程a或者是过程b的活 式中NO、H:的反应级数不相等，所以NO、H:的浓 化能，B项错误：反应过程和b均为放热反应，热效 度对正反应速率的影响程度不相同，D项错误 应等于△H,C项正确：E,E分别代表反应过程b中 5.A【解析】断开1molC一H键需要吸收440kJ能 各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的 量，1mol甲烷分子中有4molC一H键，完全断开需 E,D项错误。 要吸收1760kJ能量，即】mol甲烷中的化学键完全 2.C【解析】该反应的正反应为吸热反应，M的能量低 断开需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成 于N,M比N稳定，A项错误：M生成N的过程的活 C和H:需要吸收1760k灯能量，A项错误：步骤②，③ 化能是过渡态和反应物M的能量差，B项错误：碳碳 反应中，反应物的总能量均高于反应产物的总能量， 单键的键能为akJ·mol',碳碳双键的键能为 所以均为放热反应，B项正确：由图可知，甲烷在镍基 bk·mol,△H=(2b-4a)kJ·mol,C项正确： 催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用 M和N是两种物质，具有的能量不同，摩尔燃烧烙不 一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积， 同，D项错误。 C项正确：催化剂不影响反应物和反应产物的总能 3.A【解析】已知反应①放出能量，反应②吸收能量， 量，使用该催化剂，反应的焓变不变，D项正确。 所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比 6.B【解析】反应①，②都是放热反应，等量的CH(g)完 ①的反应物总能量低，则反应①中碘为气态，A项正 全燃烧生成HOI)比生成HO(g)放出的热量多，则a 确，B项错误：反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二 >b,A项错误：△H=(413kJ·mol1×4+ 者热稳定性相同，C项错误：根据盖斯定律，②一①，即 2xk·mal1)-(798kJ·mol1×2+463k·mal1× I(s)一l(g)△H=△H-△H=+26.48kJ·mol 4)=一b灯·m0l,则有工=1796一b,B项正确：根据盖 -(-9.48kJ·mo1)=十35.96kJ·mol1,D项错误。 2 4B【解析】反应的正反应是放热反应，反应热等于正 斯定律，号×（①-②）得H0g)—H.0W△H= 反应活化能与逆反应活化能之差，由此推知，正反应 活化能小于逆反应活化能，A项错误：升高温度，正， 之化-·m,C项错误：当有N个C-H键断 逆反应速率都增大，故正，逆反应速率常数都增大，B 裂时，若生成H(O1),放出akJ热量，若生成HO(g), 项正确：由表格数据知，①、②实验数据比较，4= 放出bkJ热量，D项错误。 ·38· 高三一轮复习河北专版 ·化学 7.A【解析】①NH,CI(s)—NH(g)+CI(g) 平衡时M的浓度为0.6ol·L,平衡常数为K △H,=+698kJ·mol-I:②NHC1(s) 1,6mo/1.-1.2mol/L=3.75,其他条件相同，起始 0.6 mol/L. NH(aq)+C1(ag)△H:=+15kJ·mo':③ C1(g)C1(aq）△Ha=-378kJ·mol1: 时容器中加入0.8m©l·LM反应达平衡时，若M的 浓度为0.6mol·L1,平衡常数为K ①2(NH):S0,(s)—NH(g)+号S0(g) 0.6 mol/L. △H=+838J·mol,⑤号(NH):S0(s) [1.6mml·L+(0.8mol/L-0.6mad/x2T≠3,75， 则其他条件相同，起始时容器中加入0.8mo·L.1M, NH(aq)+2s0(aq）△H,:@s0(g) 反应达平衡时，M的浓度不可能为0.6mol·L1,D项 错误。 号S0(aq)△H,=一530J·mo:则根据盖新 10.C【解析】根据图示可知，N:(g)十CO,(g) N:O(g)+CO(g)AH.N:O(g)0(g)+N:(g) 定律④十②十⑥一①-③得⑤，得到△H: △Hi,O(g)+Fe+(s)—FeO(s).△H:,Fe(O(s) 十3k·m©1，A项正确：硫酸铵品体中既含离子键 又含共价键，B项错误：氯化铵品体溶于水的过程属 十CO(g)—Fe+(s)十CO:(g)△H%,根据盖斯定 律可知，第一个反应=后面三个反应之和的逆反应， 于物理变化，不是化学变化，不属于吸热反应，C项错 △H=-(△H,十△H十△H,),A项正确：由图1可 误：氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气 知，Fe为反应的催化剂，可降低反应的活化能，B项 又会重新结合生成氯化铵，不能用氯化铵的受热分解 实验测得△H的数据，D项错误， 正确：由图2可知，Fe+(s)十N(O(g)一FcO(s) 8.A【解析】进程Ⅱ使用了催化剂X,降低了反应的活 +N:(g)△H<0,△H=(△H,+△H:),只能说明 (△H十△H:)<0,不能说明△H和△H:均小于0， 化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于 C项错误：△H=生成物总能量一反应物总能量， 进程I,Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，A项错 误：由图可知，反应Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能 Fe (s)+N:O(g)=Fe()(s)+N:(g)AH<0. 高于反应Ⅱ中由S·X转化为P·X的活化能，则反 D项正确。 应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ，催化效率：X>Y,B项正 二、非选择题 确：由图可知，反应1中S的总能量大于产物P的总 11,(20分) 能量，则进程工是放热反应，升高温度，正、逆反应速 (1)钛氧(2分)吸收(2分)降低(2分)光能 率均增大，但平衡逆向移动，说明逆反应速率增大程 和热能(2分)2C0:(g)—2C0(g)+O:(g) △H=十556kJ·mol1(2分) 度大于正反应速案的增大程度，即逆反应速案增加更 (2)十177kJ·mol1(2分) 明显，C项正确：反应前反应物为S十乙，反应后生成 (3)放热(2分)MgI<MgBr:<MgCl<MgF:(2 物为P·Z,而不是P+Z,则Z不是该反应的催化剂， 没起到催化作用，D项正确。 分)小于(2分)MgBr:(s)+F:(g) 9.D【解析】由图可知，60s时M的浓度为 MgF:(s)+Br:(I)△H=-600kJ·mol-'(2分) 0,6mol·L,由方程式可知，Q的反应速率为 【解析】(1)由图1分析知，过程①中钛氧键断裂， 0,6mol/LX2=0.02mol·L1·s1,A项正确：Q 化学键断裂需要吸收能量：催化剂通过降低反应的 60s 活化能来提高化学反应速率：根据图示，该反应中， 为反应物，初始时浓度最大，消耗速率最大，生成速 反应过程能量变化为光能和热能转化为化学能：反 率最小，随着反应的进行，Q的浓度逐渐减小，消耗 应物总键能一反应产物总键能=焓变，C)分解反 速率逐渐减慢，生成速率逐渐增大，则a、b两时刻生 应的热化学方程式为2C0,(g)一2CO(g)十O(g) 成Q的速率：u(a)<u(b),B项正确；由图可知，b点 △H=1598kJ·mo1×2-1072kJ·mol1×2 时反应达到平衡，ab段为平衡的形成过程，Q的浓度减 496kJ·mol=+556k·mol1. 小，则Q的反应速率(b)大于0，bc段Q的浓度不变， (2)由题中信息可知，△H=反应产物的总能量一反应 则Q的反应速率(bc)为0，所以用Q表示的ab,bc两 物的总能量，因此，CH(g)十CO(g)一CH(g)十 个时段内的反应速率：u(ab)>u(bc)=0,C项正确：平衡 H:O(g)+CO(g)△H=[-110kJ·mol1+ 常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知， (-242kJ·mol-1)+52kJ·mol1门 ·39 ·化学· 参考答案及解析 [-84k·mol1+(-393kJ·mol1)]= 度，反应2NOXg)十O(g)一2N),(g)的速率降低，根 +177kJ·mol。 据反应历程，占主导，说明边减小，由于k上受温度 (3)由图可知，MgF:的能量小于Mg与F:的总能 影响，升高温度，k增大减小应是c(NO)减小造 量，所以Mg与F,的反应是放热反应：能量越低越 成的，c项正确。 稳定，化合物的热稳定性顺序为Mgl<MgBr:< (2)因为决定2NO(g)+O,(g)一2NO,(g)速率的 MgCI:<MgF:;生成Mgl放出的能量小于生成 是反应②，升高温度，止减小，平衡向逆反应方向移 MgF放出的能量，放热越多，键能越大，所以Mg+与 动，c(O:)增大，因此当x点升高到某一温度时， I间的作用力小于gF中Mg+与F间的作用力： c(O,)增大，L减小，符合条件的点为a。 MgBr:(s)+F,(g)-MgF,(s)+Br (1)H= (3)①根据速率方程式=k·2(NO),则基元反应 -1124kJ·mol1-(-524kJ·mol1)= I的反应物是N():,系数是2，由原子守恒得反应严 -600k·mo。 物还有NO,则基元反应I为2NO,一NO,十NO. 12.(20分) 根据速率方程式可知，该反应的速率由基元反应T (:L(3分)c(3分) 决定，则基元反应工是慢反应，Ⅱ为快反应，说明活 k道·k:通 化能较小的是Ⅱ。根据速率方程式可知，该反应的 (2)a(3分) 反应速率与CO浓度无关，因此反应速率：甲=乙。 (3)①2NO:(2分)NO(2分)Ⅱ(2分) ②根据反应NO,(g)十CO(g)一NO(g)十CO,(g), (2分) 设(CO2)=k·c"(NO)·c2(CO)。根据第一、二 ②@0.22(3分) 组数据，可得n=1:根据一，三组数据，可得m=1, 【解析】(1)由反应达到平衡状态可知，x=边意， 即(CO2)=k·c(NO:)·c(CO),2.2X =吃道，所以功LX边=边造X边遂，即kE·(NO) 104mol·L1·s1=k×0.04mol·L1× k2E·c(NO)·c(O)=k适·c(N:O)×k题： 0.025mol·L',解得k=0.22L·mol-1·s1。 2(NO) 上·上。升高溢 (NO,),则K=2NO》·c(O)-名a·k通 40