(5)铁及其化合物金属材料-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（河北专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 《在100mL密度为L.2g/mL的稀硝根中，都入一定量的镁和黑组成的很合物，充分反夜后金属 完全溶解（量设还厚产严物只有），向反应后的答液中国人3 mol/L NaOH溶液至沉控完余，测 (五)铁及其化合物金属材料 刺生或溪淀的照量比凯金属的盾量增如5.1：。下列叙比情议是 (考试时间40分钟，滴分100分) A.当金品全富溶解时收里到N)气体的体肌为241.（解准状况 B,当生成区注的量最多时，前是N减日溶液体积量小为10ml C,息摇防程的物质的绿依度-一定为4风/ 可能用到的相对标子暖量：日1(C12()163g2料Fe56Ca4 几参反成的金国总质量：，日g>5g 一、选释置：本题共10小题，每小题6分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合通 7.以下为探究悟片（未打赠）与NC).溶液的反成 日亚零。 1央视烂日国家室藏介指了历史文化每识，彰显了民族自位，文化自信，其中也道含看许多化学 知以，下刘说法错风的是 实 A《吕氏存秋·精通》记假”含石召铁，或引之也”，艺石碧F,能歌附肤 丝（且民春秋·周类输中有关于者解的记线”金（钢）柔烟柔，合两柔荆为网”。”合两柔螺为刚 体现了合金的硬度通霜大于各组分金属的特点 工加的信，图片表面产生增小气者： 心宋·王希孟千里江山周？是中的绿色颜料铜绿的上要成分是碱式碳酸钢 无明显提望 想特后，溶液中出现白色浑物，产生大量气形（径稳粒 .(梦溪笔黄古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“附用一柔铁“都是纯净物 为H和10 2.某函究小组通过宾验探究Cu及其化合物的性质。下列操你正输且健达到月的的是 A将别管银入莱硫服中加热，反应后把水加入反应器中，观察赖酸铜除技的明色 下列说法正确的是 L常祖下将幢神人竖调氯气的集气中，浅察C:的生成 A.NC0溶流中存在本解平衡：C十H一HOO十DH C将Cu溶液在赛发筐中相热蒸干，得别无水CCL国体 B.推周出现白色军法的原因为AG+C0十日O一A1K0H,,+C)· D.将表面有铜绿的期器敏入盐酸中浸泡，貌去羽以 C.对比1，Ⅱ，说明NC0南液能孩坏帽表面的氧化腹 3。下列各明中操作爱现象能达到痛期实险日的的是 D.卸热和H:逸出对C水解平衡移扇方向的能响是阳反的 &工业上可利用硫酸重线制脊铁盐，亚铁盐，纳米FO等，下列说法正降的是 进项 美验目的 怪作成现第 A.钠米形或胶体川，具分散质粒子可透过半透腰 2誉的a 且解备的米Fek的反应中，年酒托am下eS(),转移2mol NUICOLToCD A 验证金国线比明活资 将少量钢后幅人具4。l,LF%以久，溶活中，国棒 电子 帝解，溶流变出色 C.制各碳酸逐铁的反应为Fe十HCO+日上一下CO, HO 酸证F为K1的反成 向5md,d,1l·L118流中填n1l1 D常温下(NH,FeSA的溶解度比FSO大 是可适反应 K游流，斑分风中后，填少许视合液裤加K义NW域 9.某同学实跨报告中的富分内容如下表所示，下列说法情国的是 序号 遍定下斗品青完令变断 农少量的F:,样品于试管中，座商加人酸性高适鞋钾 容液 wd且d ml6Iradt d00非sd44 魔密屋茶巾含有的化合物 向授泡绿茶的茶水中清mF二溶装，溶流发生显色反园 实税 T不雅 ,码：8N 存在酯是茶 充分拥高后加人2mL溪 无分相裤后第人2止蒸写水 无分振高日人2mL葡 4.F·H()是铁锈的主要成分，下列说法正确的是 博水 用在 A,F)在幢氧中受热可以生域下( 且段在高祖F与水黄气反定生成F,·xH) 实赖 明督清失，游浅黄色变浅 铜船有制余，容液黄色彻去，加人童 解粉有剩余。溶液黄包园 ,铁在纯氧中燃烧可以生成F, 线象 加人高国表后无用绿现单 留本后有白色瓦花生度 长，交线蓝色，如人高领术 以)在空气中期热可以生成F,为 无有色贸生成 ,向t00m1稀H,S,与稀HN的温合溶液中莲新加人铁粉，假设加人铁粉的质量与产生气体 的体积（标在秋况下）之利的美茶加用所示，且每一段只对应一个反应，下列说达正确的是 A,实验I、Ⅱ，1中均发生反应Fe++Cu十十Fe A,产生的体图为2到1 上对北三个实验世明白色沉淀的产生与铜粉约量和牌浪中阴离子的种类有关 且w:m8,4 C.实验Ⅱ，Ⅲ加人蒸馏水后的溶液中C”)相同 C,所用混合济渣中r(HS以%)=1· 向实铃口知入蒸暇水后的溶楼中加人值和氧化钠溶藏可健出现白色沉淀 T和 AB段发生的反应为置换反应 10,某化学发里小州移取.0FC0·z儿：0品体，在空气中用热重法对其连行分析，得到剩余 风体的质量阅温度变化的自线如图所示。下列说法错翼的是 化举算1直共4直引 倒水金转·先率路·喜三一轮复可0弁伸保两韩五 化学第是街（共4衡） 得北专感 【。实段室副备硫酸铜的多骤如下： 2 布南面童境四 A-2 ①在假器中先相入0g制片，0m1.水，再缓规相入1了m1浓硫酸，在仪器h中加人39m1 戊反成【段假是品体失去结品水 浓硝酸，在仅器e中加人20%的石灰乳150m1, C反成Ⅱ阶段的化学方型式为FC,二F)+)·+C山+ ②从仅器h中较出的5，依销酸，开动搅井器，然后柔用演1的方式逐帝将德确酸到仅馨中 ,将晶体加人酸性高适酸年溶液中，若溶液紫色腿去，不能说明晶体中含F 搅并渴间微开功。当量后一离浓硝能如完皮后，完全开动搅拌器，等反夜甚本停止下来时，并的用电 陵 姓名 分数 的相悲直至仅露。中的红棕色气体完全消失，立印将导气管从仅器中取出，再停止相热 号 6 ③蒋仪器业中的液体间出：取出未反攻完的铜片，溶液冷卸至室国，解出霞色昌体 答下利问题： 答 ()将饮器：中液体滴人仅器：中的具体操作是 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 2)写周仪器。中反皮的化学方程式： 3)步翼②中将导气管先从仪器←中取出再停止面热的目的是 11,1后分)L1:T0:和1FP)那是便离子电池的电版材料，可利用世候矿（主要成分为FeTi, (4)为灵高尾气吸取，防止空气污染，如图所示装置 (填选项字母)适合殿 还含有少量M),S山等崇质》米相备，工艺瓷程如图所示： 收遇尚的气体（反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸牧而逸南） 红r出服回8 L警里空学w, 国答下列问遵： (1)“服浸”实殿中，铁的浸出率结果如图所小。由圈可知，弯段的浸出率为70%时，所采用的实 验条件为 (5)限素表中五水硫胶期和第截铜在不同围度下的南解度，分析步露⑤中液冷却至室湿析出 程色品体的主要氟因 T/K 354171 溶解厦 五水硫酸到 26 4.6 10份a 硝酸铜 125.01611202080247.0 Ⅱ.静证职钠高湿分解的州关产物 2)“整浸”后，钛主要以TC田形式存在，写出相应反馆的离千方程式 8)Ti·xHO沉淀与双氧水，氢水反应40mn所得实验销果如下表所京： 国度/ 3n154045 THA·H,》转化套/N 实验观象，A中周体由程色变为黑色，B中围体由白色变为程色，D中品红溶液显色，a中的情 分所40七甘T·x1H:0转化率最高的原因 春衡复燃 (4)T):中T面的化合价为十4，其中过氧健的数为 已用：5的熔点为168C,海点为46.8C,()的熔点为一72℃，南点为一10C。 (0)若”德液密中(Mg+)=02a·L1,加入双氧水和瞬酸（设溶液体积增加1倍），使 (母C中冰水的作用是 F恰好流淀完全印溶液中(Fe》=1,0×10md·L.,此时是否有M《PX)),配淀生 7)E中有5,5以关生规.写出生成5万的县的离子方程式： 规： (到式计算，下ePU朝(P)),的K分月为1.3×10日，1,0×10“， (8)若生成5)和50，的物置的量之比为1：1，划肌热分解的化学方图式为 《8出高山耀烧@”中h下PD,M备1F©的化学方程式： 13.《24分)宽酸到是一种常见的化工产品，它在防组、印染，医药、化工：电邃以及术材和派张的附 I用病定法离定蓝色品体中C的含量。 数：g试棒配成100m1.溶液.每次取0,00ml,用c·L.1TA(H,￥)标在溶流病定 桌等方面有极其广泛的用途，我国宋代就有记载，沈福在（梦篱笔谈中写到：信州铅山县有苦 泉，簧以为周。起其水称之，期域加瓦。格矾铁釜，久之你化为铜”。某化学兴规小组副备并 至终点，平均消耗TA溶液6ml。演定反成为m+HCY十H, (9)计算感色品体中C厅”的质量分数w 为探究田统(C以)·5HO性黄，设计实验如下。 % 复举第1直共9打 削水金海·先享数·高三一轮物习的分钟因洲饰玉 化学第4成（共4成引 网北专数高三一轮复习河北专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（五） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ②③ 档次 系数 1 选择题 6 中国文化与化学 易 0.84 2 选择题 6 探究Cu及其化合物 易 0.80 3 选择题 6 实验探究铁的性质 易 0.75 4 选择题 6 铁的氧化物 易 0.80 选择题 6 铁铜含量测定 中 0.6 6 选择题 镁铜化合物与硝酸反应 难 0.57 探究铝片（未打磨）与NaCO,溶液的 选择题 中 0.64 反应 8 选择题 6 FeSO,的制备 易 0.72 9 选择题 6 探究铜与氯化铁反应 难 0.57 10 选择题 6 FeC,O,·xH,O热重曲线 中 0.70 11 非选择题 16 制备锂离子电池的正极材料 中 0.63 12 非选择题 24 制备并探究胆矾性质 0.63 香考管案及解析 一、选择题 满氟气的集气瓶中，B项错误：CuC,水解生成的盐酸 1.D【解析】慈石就是磁石，主要成分是FeO,,磁石 易挥发，加热蒸干得不到无水CuCL:固体，C项错误： 能吸附铁粉，A项正确：铜和锡的合金硬度较大，合两 铜绿与盐酸反应后可以除去，D项正确。 柔则为刚体现了合金硬度的特点，即合金的硬度通常 3.D【解析】将少量铜粉加入到Fe(SO,),溶液中发 大于各组分金属的硬度，B项正确：铜绿的主要成分 生反应Cu+2F2+一—Cr++2Fc2+,现象为固体溶 是碱式碳酸铜[C(OH),CO,],C项正确：“剂钢” 解，溶液变蓝色，说明Fe+氧化性强于Cu+,结论错 “柔铁“都是合金，都是混合物，D项错误。 误，A项错误：若要验证FCl与K们的反应是可逆反 2.D【解析】应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并 不断搅拌，A项错误：应将铜丝加热到红热后伸入盛 应，可使二者中一种物质过量，待反应结束后检验溶 液中是否含有少量的物质即可，该实验中F。+过量， ·17 ·化学· 参考答案及解析 无法证明，B项错误：酸性条件下C1可被酸性高锰 反应的mu(HN0,)=号a(金属)=0,15nol×号= 酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离 3 子是否存在，故不能判断FeCl,是否完全变质，C项 0.4mol,硝酸有可能有剩余，C项错误：镁和铜总的 错误：酚羟基遇氯化铁显色，向绿茶茶水中加入氯化 物质的量为0.15mol,假定全为镁，质量为0,15mol 铁溶液，发生显色反应，说明绿茶中的有机物存在酚 ×24g/mol=3.6g,若全为捐，质量为0.15mol× 羟基，D项正确。 64g/mol=9.6g,所以参加反应的金属的总质量： 4.A【解析】FeO,在纯氧中受热可以生成FeO,A 9.6g>m>3.6g,D项正确。 项正确：铁在高温下与水蒸气反应生成Fe,O,,B项 7.C【解析】CO为多元弱酸根离子，分步水解，以第 错误：铁在纯氧中燃烧生成F©O,C项错误；FcO在 一步水解为主，第一步水解的离子方程式为CO月十 空气中加热生成FeO,D项错误。 H:O一HCO十OH,A项错误：NCO1水解使 5.B【解析】首先明确各段发生的反应：0A段发生反 溶液显碱性，铝表面的氧化膜与碱性溶液中的OH 应Fe+NO,+4H-Fe++NO↑+2H.O:AB段 反应生成AO,氧化膜反应完后，铝与OH反应生 发生反应Fe+2Fe+一3Fe+,BC段发生反应Fe十 成AIO,和H,,CO部分水解生成HCO,,HCO 2H*一Fe+H↑。BC段生成标准状况下 与A1O2反应生成A1(OH):沉淀和CO,反应的离 1.12LH,A项错误：0A段生成2.24LNO(即 子方程式为A1O,+HCO,+HO一AI(OH),￥ 0.1mol),需要铁5.6g,生成0.1 mol Fe3:AB段消 十CO,B项错误：依据铝能与热水反应，而实验T 耗0.05mol铁（即2.8g),共8.4g,B项正确：BC段 中没有气泡冒出，说明铝表面有氧化膜，实验Ⅱ有气 消耗0.1molH,0A段消耗0,4molH,共有 泡冒出，说明氧化膜被破坏，C项正确：盐类水解为吸 0.5olH,硝酸的物质的量为0.1mol,所以硫酸的 热过程，加热能促进盐类水解：C水解生成 物质的量为0.2mol,硫酸浓度为2mol·L,C项错 HCO,和OH,A!与OH反应消耗OH并生成 误，AB段发生的反应为化合反应，不是置换反应，D H:,则H逸出会促进CO水解，所以加热和H逸 项错误。 出对CO水解都起到促进作用，D项错误 6,C【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加人到 8.B【解析】胶体粒子的直径在1~100nm之间，不能 稀HNO,中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只 透过半透膜，A项错误：F©O,中号的铁元素为+3 有NO),发生反应3Mg十8HNO,(稀) 3Mg(NO2):+2NO↑+4HO:3Cu+8HNO,(稀) 价，号的铁元素为十2价，因此每消耗3mol下eS0, 一3C(NO,):+2NO↑十4H:O:向反应后的溶液 转移2ol电子，B项正确；制备碳酸亚铁的反应为 中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应 Fe+十2HCO,—FCO,￥+HO十CO↑，C项镭 Mg(NO):+2NaOH—Mg(OH):￥+2NaNO: 误：据信息所给转化关系可知，常温下(NH,):FSO Cu(NO2):+2 NaOH-Cu(OH):￥+2NaNO,生 的溶解度比FeS)小，D项错误。 成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化 9.C【解析】实验1：铜粉少量时溶液黄色变浅，发生 镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,n(OH) 反应2Fe+十Cu一Cu++2Fe+,加人蒸馏水后无 =0.3ol,根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质 明显现象。实验Ⅱ：铜粉有剩余，溶液黄色褪去，F 的量为0.3molX分=0,15mol,a(N0)=0.15mol 全部参与反应2Fe+十CuCu+十2Fe+,加人蒸 馏水后生成白色沉淀说明发生反应Cu++Cu+ ×号=0.1mo,标准状况下生成N0的体积为 2C1一2CuC1,生成CuC1白色沉淀。实验Ⅲ：铜粉 0.1mol×22.4L/mol=2.24L,A项正确：若硝酸无 有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，说明F+全部参 剩余，则参加反应的氢氧化钠的物质的量等于 与反应2Fe+十Cu一Cu2++2Fe+,加入蒸馏水后 0.3mol,需要氢氧化钠溶液的体积=3mol 无白色沉淀生成，说明没有生成CCI白色沉淀。由 3 mol/I. 上述分析知A项正确：对比实验I、Ⅱ可知，白色沉 0.1L=100mL:若硝酸有剩余，消耗的氢氧化钠溶 淀CuC1的产生与铜粉的量有关：对比实验Ⅱ、Ⅲ可 液体积大于100mL,B项正确：根据方程式可知参加 知，白色沉淀CuCI的产生与溶液中阴离子的种类有 18✉ 高三一轮复习河北专版 ·化学· 关，B项正确：实验Ⅱ中有氯化亚铜白色沉淀生成，实 加快，导致反应物浓度降低，结果转化率降低。 验Ⅲ中无氯化亚铜白色沉淀生成，则加入蒸馏水后的 (4)锂元素在化合物中只有一种化合价（十1），化合 溶液中c(Cu+)不相同，C项结误：向实验Ⅲ加入蒸 物中元素化合价代数和等于0，过氧键中氧显一1 馏水后的溶液中加入饱和NaC1溶液，可能出现白色 价。设Li:Tis O:中一2价、一1价氧原子个数分别 沉淀，D项正确。 为x,y。有 x+y=15 ·解得x=7,y=8。所以， 10.C【解析】据图示可知，L.60g固体为F©O,其物质 2x+y=22 的量为0.01mol,则3.60gFCO,·xHO物质的量为 过氧键数目为受=4。 a02m,其摩尔质量为2品=180g·m,解得 (5)分两步计算：①计算铁离子完全沉淀时磷酸根离 x=180-144=2,A项正确3.60gFC0,·2H,0中 子浓度。c(Fe+)·e(PO)=K。(FePO,), 18 结品水的质量为0.04mol×18g·mol'=0.72g, c(P0-)=L.3X10-# .0x10Tmol.L1=1.3× 3.60g一0.72g=2.88g,可见反应I阶段是品体失去结 107mol·L。②混合后，溶液中镁离子浓度为 品水，B项正确：反应阶段FCO,与空气中氧气发生 c(Mg+)=0.01mol·L1,c3(Mg2+)·2(PO)= 反应4FC,O,十30，高题2Fe,0十8C0,C项错误： 0.01×(1.3×10-7)2=1.32×10- C(?有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以将 K[Mg(PO,):],没有舜酸铁沉淀生成。 品体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能 (6)“高温煅烧②”中由FePO制备LiFePO,的化学 说明品体中含Fe+,D项正确。 方程式为2FePO,十Li,CO,+H,C,O,高圆 二、非选择题 2 LiFePO,+HO4+3CO,↑。 11.(16分) 12.(24分) (1)100℃，2h,90℃，5h(2分) (1)旋转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞 (2)FeTiO,+4H'+4CI =Fe+TiOCI 上的凹槽对齐(2分) 2H0(2分) (2)Cu+H2SO.+2HNO-CuSO +2NO+ (3)低于40℃，TO:·xH,O的转化反应速率随温 2H03分) 度升高而增加：超过40℃，双氧水分解与氨气逸出 (3)防倒吸(2分) 导致TO,·xHO转化反应速率下降(3分) (4)B(2分) (4)4(2分) (5)五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜 (5)Fe2+恰好沉淀完全时，c(PO)= 的溶解度，易冷却结品析出(3分) 1.0×10Tmol·L1=1.3×10mol·L4, 1.3×1022 (6)防止S),挥发(2分) (7)2S0:+40H+02=2S0)+2H.0(3分) c3(Mg+)·2(P0)=0.013×(1.3×10-)= 1.3×100<K[Mg(PO):],因此不会生成 (8)4CuS0·5H,0△4Cu0+2S0.◆+2S0,+ Mg(PO):沉淀(4分) 20H0+0↑(3分) (6)2FePO,+LiC0,+HC,0,高里2 LiFeP0,+ （9)326c(4分) HO↑+3CO2↑(3分) 【解析】(1)使用分液漏斗滴加液体时，应旋转玻璃 【解析】(1)从图像直接可以看出，铁的浸出率为 塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞上的凹槽对 70%时对应的温度和时间。 齐，便于液体顺利流下。 (2)由制备流程可知，“酸浸”后，钛主要以TOC (2)由题意可知，铜片与浓硫酸和浓硝酸反应制备硫 形式存在，反应的离子方程式为FeTiO,十4H十 酸铜的同时还生成红棕色的NO,,反应的化学方程 4CI—Fe++TiOC+2H:O. 式为Cu+H:SO,+2HNO,—CSO,+2NO2↑ (3)低于40℃时，随着温度的升高，反应速率加快： +2H0。 高于40℃时，氮水挥发速率加快，双氧水分解速率 (3)若先停止加热，三颈烧瓶内温度降低，气体压强 19 ·化学· 参考答案及解析 减小，容易引起倒吸。 被氧气氧化为Na:SO,该反应总的离子方程式为 (4)逸出的气体中除NO还可能含有N(O,NO:可 2S(0,+40H-+02S0-+2H0。 以被NaOH溶液吸收，NO需在氧气的作用下才能 (8)反应中生成1molS),时转移2mol电子，对应 被NaOH溶液吸收，故选B项。 有0.5molO,生成。根据题目中生成S)和SO (5)由题表中数据可知，五水硫酸铜在室温下的溶解 的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程 度明显小于硝酸铜的溶解度，温度较低时易结品 式为4CuS0,·5H0△4Cu0+2S0,4+2S0,+ 析出。 20H0+0↑。 (6)由题给信息可知，SO,的熔点为16,8℃，沸点为 (9)100mL溶液中n(Cu+)=bx×10-3×5mol,则 46.8℃，所以C中冰水的作用是为了使SO),凝结， 蓝色品体中Cu+的质量分数w 防止其挥发，影响对SO,的检验。 (7)D中品红溶液褪色，证明气体中存在SO2,故E 56xX10'molX64/m0l×100%=32%. a g a 中为NaOH与SO,反应生成NSO,后，Na:SO, ·20