(20)原子、分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（广东专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 元素周期表可以有多种裂常方法，图所示为人角形元素同期表。人角形的每个度角对应一种 (二十)原子、分子结构与性质 无家：下列悦法不正确的是 (考试时间40分钟，满分1阳分》 条形码粘贴处 一，这达择题 A,人角形元索周脚表中人个角分别指间七个主旅和0族 I (A][8I Ie1 [ 2A期c9国 3【国 且第一电肉能：⑧>①>④ 4(a)[司[ 5A国口国 F【间i国 C,简单氢化物稳定性，份 7 LAJ [B [C][D) 81A目可 D[A](B](C] D图中沿虚线莆头方向，元素单质的还原性逐渐措强 10a国g 5.冠整是一种盛分子，它使帝著配碱金属离子与式室整直径和商子直径有关，二萃并1B是6与 一，选择：本瑞共0小，共6分，第1一8小题，每小m4分：第70小m,每小题书分。在每小藏 K形成的量合离子的结构如图所示。下列说法木正确的是 始出的四个选项中，只有一球是符合题日要求的。 A.冠健可以用米识别城金国离子 1,蓝州密是宋元时期耄方著名的民同壹蜜，代表了吉代北方民密的最高水平。烧制向堂的黏土其 B二苯并-18-据-8也德适程 主要成分为含水的铝挂限挂。下列关于鑫土中各种元素的说法不正绳的是 孩冠陆分子中碳的子款化方式有？种 A氯无常的三种核素可用H,H,H表示 B个整合离子中配位健的数目为6 战其志氧原子和硅原子的未成对电子数相同 6,三化氢(N可用于翠白和消寿。下列悦法不正确的是 C,基态铝原子的电子目布式为N33甲 A.N中含有极性共价健 D.四种元素的基态原子中能量最高的载道形状均为听铃据 且，N生中每个原子均澜足8电子验定结将 2.下列化学用由表示不正确的是 C.N采意sp条化，C:为非极性分子 人球态1原子价层地子播春调：四四山口园 B根据电数性N口雅渊，N与HO反应可生成NH:释H) s的VsET喉惚型：》 7,中国科学家首次成功制得大面积单品石墨块，是我材料科学的一大进式 CHC的电子式：e到 B,A())中存在的共价健受登：配位键，共价键 3.某程盐用作理电德的电解质，衡有效捏高电池性能，其结构如图所示。下列说法不无确的是 A简单氢化物佛点：H,>HD 且元《的第一电离能：BC 全湘石 石墨 石重只 C,简单离子半径，（￥-> 下列说法不正确的是 D.该便款的刷离子中食有配位国 A.金刚石是共价品体，金横石品体中读取子和共价健的数日比为：2 B.石墨是过覆晶体，石墨中暖原子的杂化方式为即 C石墨炔花使两性高锰险野溶液裙色 D.石罩炔能导电 化举算1直共4直引 衡衣金餐·先享酬+高三一轮复习设分钟用测标二十 化学第是街（共4衡） 广东专成 8.璃酸铁谭（正P)),是一种弹离子电池电极材料，来腹更广泛，锋格更低鹿且无环境污经。下 (闲)若用J表示元素的第电离能，锰元素的电离能变化意势如所示 列说达不正确的是 海 A4位于元素周别表，区 我基卷O原千横外电子布式为122p 1特0 C,中P的杂化方式为子条化 100 山，F和位于元素阔期表第1书熊 斯 9,铺抄阴高子O(UH,的球枫型如图所示。下州说法情风的是 人(444大64网 与的是值谢显大于其德相邻电离能的差算，息国为 (4C能与NH.形成边定的配离子[C(NH,),门，其中配体的立体结构为 ,配离子中H一N一日的健角比NH:的键角大，试从物缓结约的角度解释北原因： 行)用箱丝椭粒酸聊明府液，在酒精灯火桶上约线，大棉星现领色，从微递角度罪释严生孩现象 入螺原子的条化方式为平甲 的原国是 我1,2原千之间的化学镜为配位 1生引分)立方复化哪)具有类会制石的结构，是型人工合成材料，利用新合城技术可以实 C.需砂树离子闻可结合规链状结，，侧阴离子闻以氧键结合 呢所温低压解备，反应为.+山N一N+a.CL,国答下列问题， 门，城阴离子中存在的北学键类型有板性键，配位健：氧性 (1)基B原子电子占据量高能级的电子云轮常图为 10,某合成两物中同体的结构如图所示，已知W,X,Y,Z为原子序数依次增大的矩周期元素，且X ()1中B单子的杂化方式是 ·∠(BC1的大小为 ,度分子为 与Y位于不同调期，下列说法正确的是 (帕·极生“成非提性”)分子 A霄其德三种无家均能形成具有18个电子的分子 3),山N,N中，海点最高的是，山，，N中第一电离能最大的元素是 长X,￥、乙三种元素均能形成多种不同的单板 (4)”义酸碱理论认为，中心原子可以接受电予对的分子为酸，可以提供电千对的分千为碱 C简单氢化物但定性：ZY<X 控组流理论，C1属于（填“酸“或“碱”，以得碱反成形成的化学擅类限是 D.分子中的键角XW,<XZ 二，非选择道：本露共2小最，共1料分。 5)P与N同主族，淹点：PH(類>”或“<)H,原因为 1,(3分)见目中有铝。钢，，锰等元素，是，种常见的铝合金材料，具有密座小，使度大，强度 大等优良性使 (6)NH,是N的量常见氧化物，孩分子的5EPR模型为 可答下列月题， 1)基吉图原子核外具有 种运动默点不同的电千，其中能量最高的电子所处精 道的形状为 2)钱和船相比较，第一电高衡较大的是 (填元素符号)，原因为 电负性较大的是 《填元素算号)，氟因 复举第1直共9打) 街水金表·先事量·喜三一兼题习口分的图测制二十 化学第成〔共4成引 广布专数高三一轮复习广东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二十） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 值 (主题内容) ① ② ③ ① 档次 系数 选择题 与传统文化相关元素中核素、未成对 1 4 易 0.90 电子数，电子排布式，轨道形状 2 选择题 4 化学用语表示 易 0.85 选择题 半径比较，第一电离能，沸点比较等 易 0.80 选择题 新型周期表结构分析 易 0.75 选择题 超分子分析 易 0.70 某分子分析，涉及化学键类型、电子 选择题 0.65 稳定性、极性分析等 7 选择题 8 碳同素异形体分析 中 0.60 8 选择题 8 电子排布式、原子杂化等 中 0.60 9 选择题 8 球棍模型，化学键类型 中 0.60 10 选择题 8 元素推断，电负性比较键角分析等 难 0.55 以金属材料为载体，分析电离能比 11 非选择题23 较、电负性，配位键分析，焰色试验分 中 0.60 析等 某人工材料分析，涉及杂化、沸点，键 12 非选择题21 难 0.55 角、VSEPR模型等 耆答案及解折 一、选择题 子的价层电子排布式为3s3p,其3p轨道上存在2 1.D【解析】氢元素存在三种核素，分别用引H,H、H 个未成对电子，因此二者的未成对电子数相同，B项 表示，A项正确：基态氧原子的价层电子排布式为 正确：基态铝原子的电子排布式为[Ne]3s3p,C项 2s2p,其2p轨道上存在2个未成对电子，基态硅原 正确：氢元素的基态原子中电子位于1s轨道，其形状 ·77 ·化学· 参考答案及解析 为球形，D项错误。 S,C1分别能形成18电子分子CH。、H:S、HC1,A 2.C【解析】基态Mn原子价层电子排布图： 项正确：C和S存在同素异形体现象，能形成多种不 3d FDA项正确：SO:的VSEPR模型： de 同的单质，C只存在C1:一种单质，B项错误：非金 属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：CIS>C, ,B项正确：HCI的电子式：H:C,C项错误： 故氢化物稳定性：HCI>H,S>CH,C项错误：CH A(OH)中存在的共价键类型：配位键、共价键，D 和CC1,均为正四面体形分子，分子中的键角均为 项正确。 109°28，D项错误。 3.A【解析】H,O中存在氢键，CH,不存在氢键，氢化 二、非选择题 物沸点：CH<HO,故选A项。 11.(23分) 4.B【解析】由图可知，八角形元素周期表中八个角分 (1)13(2分)哑铃形(2分) 别指向七个主族和0族，A项正确：②为N,①为O, (2)Mg(1分)铝的第一电离能失去的是3p电子， ④为F,第一电离能：F>N>O,B项错误；⑤为C1,⑥ 较易失去，镁的第一电离能失去的是处于全满状态 为S,非金属：C>S,非金属性越强简单氢化物越稳 的3s电子，较稳定较难失去(3分，其他合理答案也 定，因此稳定性：HC>HS,C项正确：由图可知，虚 给分)A(1分)铝原子半径较小，核电荷数较 线箭头方向，同族元素核电荷数递增，元素单质的还 大，所以电负性较大(3分) 原性增强，D项正确。 (3)基态锰原子的外围电子排布为3d4s,失去的第 5.B【解析】二苯并-18-冠-6可与K+形成特定的螯合 7个电子和第8个电子不在同一电子层，能量差别 离子，故冠醚可以用来识别碱金屈离子，A项正确：冠 较大(3分，其他合理答案也给分) 醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有 (4)三角锥形(2分)NH,在形成配离子时，孤电子 关，二苯并-18-冠-6能适配K+,而L半径明显小于 对转化为成键电子对，对N一H键的排斥作用减弱， K+,故不能适配L,B项错误：该冠醚分子中苯环 H一N一H键角增大(3分，其他合理答案也给分) 上碳为sp杂化，碳链上饱和碳为sp3杂化，碳原子 (5)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道 杂化方式有2种，C项正确：由图可知，一个整合离子 时，以光能的形式释放出能量(3分，其他合理答案 中配位键的数甘为6，D项正确。 也给分) 6.C【解析】N采取sp杂化，空间结构为三角锥形， 【解析】(1)基态铝原子核外电子排布为 正负电荷中心不重合，NC1为极性分子，故选C项。 1s2s2p3s3p,13个电子的运动状态各不相同， 7.B【解析】金刚石是共价品体，根据品体结构，品体 其中能量最高的电子所处轨道为3p轨道，轨道形状 中碳原子和共价键的数日比为1：2，A项正确：石累 为哑铃形。 是混合晶体，石墨中碳原子的杂化方式为sp,B项错 (2)镁和铝相比较，铝的第一电离能失去的是3p电 误：石暴炔中含碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪 子，较易失去，镁的第一电离能失去的是处于全满状 色，C项正确：石果炔中存在大π键，可以导电，D项 态的3s2电子，较稳定较难失去，故第一电离能较大 正确。 的是Mg:铝原子半径较小，核电荷数较大，所以电 8.D【解析】Fe是26号元素，位于元素周期表第Ⅲ 负性较大。 族，故选D项。 (3)基态锰原子的价层电子排布式为3d'4s,失去的 9.D【解析】形成4个B一O键的B原子杂化方式为 第7个电子和第8个电子不在同一电子层，因此 sp,形成3个B一O键的B原子杂化方式为sp,A 与【的差值明显大于其他相邻电离能的差值。 项正确：B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成 (4)NH:为配体，N原子最外层有5个电子，3个未 4个共价键，1,2原子之间的化学键为配位键，B项正 成对电子和1个孤电子对，NH中有3个。键和1 确：硼砂阴离子中含有O一H键，可以形成氢键，硼砂 个孤电子对，N为sp杂化，VSEPR模型为四面体 阴离子呈链状结构，阴离子问以氢键结合，C项正确： 形，空间结构为三角锥形：NH,中含有1个孤电子 氢键不是化学键，D项错误。 对，孤电子对对成键电子对排斥力较大，使NH,键 10.A【解析】W,X,Y、Z依次为HC,SCl。H与C 角小于109°28'，约为107°，而NH1在形成配离子 ·78· 高三一轮复习广东专版 ·化学· 时，孤电子对转化为成键电子对，对N一H键的排斥 化方式是sp,BC1,的空间结构为平面三角形， 作用减弱，使H一N一H键角增大。 ∠C1一B一C1=120°，该分子的正负电荷中心重合， (5)从微规角度解释产生焰色试验的原因是电子从 为非极性分子。 能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光能 (3)BCI为分子品体，LiN为离子品体，BN为共价 的形式释放出能量。 品体，则三者中，沸点最高的是BN:同周期元素的原 12.(21分) 子从左向右第一电离能呈增大趋势，则L,B、N第 1)哑铃形(2分) 一电离能最大的元素是N。 (2)sp(2分)120°(2分)非极性(2分) (4)由(2)可知，BC,的中心原子B原子没有孤电子 (3)BN(2分)N(2分) 对，不能提供电子对，但是其有空轨道，可以接受电 (4)酸(2分)配位键（或共价键）(2分) 子对，故按照该理论，其属于酸：BC的中心原子B (5)<(1分)NH,分子间易形成氢键，所以沸点较 原子有空轨道，可以接受电子对，氢氧根离子有孤电 高(2分) 子对，则B原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子 (6)四面体形(2分) 对，故BC,和碱反应形成的化学键类型是配位键或 【解析】(1)基态B原子的核外电子排布式为 共价键。 1s2s2p,则其电子占据最高能级的电子云轮廓图 (5)NH,分子间易形成氢键，所以沸点较高。 为哑铃形 (6)NH,中N原子形成3对成键电子对，孤电子对 (2)BC1,中B原子形成3对成键电子对，孤电子对 数为一)X3=1,则价层电子对数为4，所以该分子 2 数为3二)X3=0,则价层电子对数为3，则B原子杂 2 的VSEPR模型为四面体形。 ·79