第1周 物质的分类及转化-【周测必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

— 2 — 高中同步周测卷 第一周 物质的分类及转化 (时间:45分钟 分值:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 周推好题 第4题,该题主要以信息的形式考查物质的分类,题目设置灵活,紧扣概念,对学生 的理解和应用能力要求较高,值得推荐。 【考点·一应俱全】(共45分) 考点一 同素异形体 1.(2025·浙江杭州·阶段练习)合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成 了一种新型的氧分子O4。下列关于O4 的说法中,不正确的是 ( ) A.O4、O3、O2 互为同素异形体 B.O4 和O2 均属于纯净物 C.2O2=O4 不属于氧化还原反应 D.1个O4 分子由两个O2 分子构成 考点二 物质的分类 2.(2025·福建福州·期中)下列关于物质分类的组合正确的是 ( ) 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A 干冰 Na2O H2SO4 纯碱 Cu2(OH)2CO3 B SO2 MgO HClO 熟石灰 小苏打 C SO3 Na2O2 HNO3 烧碱 胆矾 D CO 生石灰 HCl KOH 食盐 3.(2025·广东湛江·期中)采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。例如,从某 种意义上讲,可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7 等归为一类,则下列氧化物中与它们同属一类的是 ( ) A.CO B.CaO C.N2O5 D.Fe2O3 4.(2025·四川眉山·阶段练习)酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所 得到的盐,常见的有 NaHCO3、KH2PO4 等。已知 H3PO2 与足量的KOH反应只生成 KH2PO2 一种盐,则下列说法中正确的是 ( ) A.KH2PO2 属于正盐 B.KH2PO2 中的P为+5价 C.H3PO2 属于三元酸 D.KH2PO2 可以和KOH反应生成K3PO2 考点三 分散系 5.(2025·湖北孝感·阶段练习)食盐在不同分散剂中形成不同分散系,下列说法正确的是 ( ) 分散系1:食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2:食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A.是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别 B.分散系1和2中NaCl都以Na+和Cl-形式存在 C.分散系2可以用滤纸进行分离出NaCl D.两种分散系中分散质粒子直径不同 考点四 胶体的性质与应用 6.(2025·四川成都·阶段练习)有关胶体性质的说法正确的是 ( ) A.过滤可以分离Fe(OH)3 胶体和FeCl3 溶液 B.Fe(OH)3胶体与FeCl3 溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 D.Fe(OH)3 胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,再煮沸 7.(2025·福建福州·期中)下列关于胶体叙述正确的是 ( ) A.蛋白质溶液、有色玻璃、云、雾均属于常见的胶体 B.纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm,属于胶体 C.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 D.胶体能够与水发生化学反应,达到净水目的 考点五 Fe(OH)3 胶体的制备 8.(2025·安徽淮北·期末)某兴趣小组在实验室制备Fe(OH)3 胶体,制备过程中,下列操作或叙 述错误的是 ( ) A.为了使反应更充分,可用玻璃棒搅拌 B.待水沸腾后滴加5~6滴饱和FeCl3 溶液 C.当溶液呈红褐色时停止加热 D.用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 考点六 酸、碱、盐的性质 9.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中,正确的是 ( ) A.酸、碱、盐中一定含有氢元素 B.酸、碱、盐可能都不含金属元素 C.碱、盐可能含氧,酸一定含氧元素 D.碱、盐一定含有金属元素,酸一定不含金属元素 考点七 物质的转化 10.(2025·山东临沂·阶段练习)有关物质之间的部分转化关系如图所 示,其中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转 化关系。下列说法中正确的是 ( ) A.图中部分的反应可能是置换反应 B.反应②一定有盐参加反应 C.向Ca(OH)2 溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大 D.物质X是一种常见的酸性氧化物 【探究·一举突破】(共27分) 探究主题 Fe(OH)3 胶体的制备方法及其性质 实验小组探究Fe(OH)3 胶体的制备方法及其性质。 — 1 — — 4 — Ⅰ.制备Fe(OH)3 胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3 溶液 (浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3 溶液,然后滴入1 滴10%NaOH溶液,边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3 溶液 一段时间后出现 探究问题: (1)实验1制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (2)实验2与实验1对比,优点是 (写出1条即可)。 (3)综合上述实验:制备Fe(OH)3 胶体提供OH-的物质可以是 H2O或 , 控制反应条件即可制得。 Ⅱ.Fe(OH)3 胶体的性质 (4)想证明Fe(OH)3 胶体已经制备成功,利用 (最简单的方 法)进行鉴别。 (5)下列关于Fe(OH)3 胶体和Fe(OH)3 悬浊液的描述,正确的是 。 A.两者颜色相同 B.两者稳定性相同 C.两者的分散质直径均大于100nm D.两者的本质区别是丁达尔效应 (6)提纯胶体的装置可用以下中的 (填选项)。 【综合·一练到底】(共28分) 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后, 学生总结了 Ca(OH)2 的四条化学性质(如右图所示),即 Ca(OH)2可与图中四类物质发生化学反应。 (1)图中 M所属的物质类别是 。 (2)Ca(OH)2 可由生石灰与水反应制得,该反应能 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)利用图中:Ca(OH)2 能与 反应的性质,可以解释“用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就 变硬”的现象。 (4)利用图中④:Ca(OH)2 与盐反应的性质中,可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2 杂质,请 写出该反应的化学方程式 。 明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2 会对人体造成伤害。 (5)Fe(CrO2)2 中铬元素是+3价,则其中铁元素是 价,CrO-2 是一种酸根离子,则 Fe(CrO2)2属于 (选填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (6)明胶的水溶液和K2SO4 溶液共同具备的性质是 (选填字母)。 A.都不稳定,密封放置会产生沉淀 B.分散质粒子都可以通过滤纸 C.二者均能产生丁达尔现象 【选做·一飞冲天】(尖子生选做) (2025·重庆南岸·期中)Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化,分类法的作用 几乎是无可替代的。如:纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究: A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C.FeCl3 溶液、蒸馏水、CaCO3 悬浊液、Fe(OH)3 胶体 D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白: A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO3 Fe2O3 Ⅱ.现有下列七种物质:①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤硝酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁悬 浊液 (3)其中属于混合物的是 ,属于氧化物的是 ,属于单质的是 (均填序号)。 (4)上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应,该反应对应的化学方程式为 。 Ⅲ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿 锈”,“绿 锈”俗 称 “铜 绿”,是 铜 和 空 气 中 的 水 蒸 气、CO2、O2 作 用 产 生 的,化 学 式 为 [Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2 和 H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→ 铜绿→……→铜”的转化。 铜 ① →铜绿 ② →A ③ →Cu(OH)2 ④ →B ⑤ H2 →Cu (5)从物质分类标准看,“铜绿”属于 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (6)写出B的化学式: 。 (7)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式: 。 (8)上述转化过程中属于化合反应的是 。 【错题重做】 错因 基础不牢 题意不明 思路不对 理解不够 分析不透 方法不对 根本不会 其他原因 题号 题号 题号 — 3 — —66 — 参考答案 高中同步周测卷 第一周 物质的分类及转化 【考点·一应俱全】 1.D [A.O4、O3、O2 都是氧元素的单质,三者互为同素异形体,A项 正确;B.O4 和 O2 均 是 由 一 种 元 素 组 成 的 纯 净 物,B项 正 确; C.2O2􀪅O4过程中元素化合价不变,不属于氧化还原反应,C项正 确;D.1个O4 分子由4个O原子构成,D项错误;故选D。] 2.B [A.纯碱是碳酸钠,属于盐类,不属于碱类,故 A错误;B.二氧 化硫属于酸性氧化物,氧化镁属于碱性氧化物,次氯酸属于酸类, 熟石灰为氢氧化钙属于碱类,小苏打为碳酸氢钠属于盐类,各种物 质的分类都正确,故B正确;C.过氧化钠不是碱性氧化物,故C错 误;D.一氧化碳不能与碱反应生成相应的盐和水,不属于酸性氧 化物,食盐为混合物,故D错误;故选B。] 3.C [P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7 均属于非金属氧化物,且属于酸 性氧化物,CO是不成盐非金属氧化物,CaO属于金属氧化物、碱 性氧化物,N2O5 属于非金属氧化物,且属于酸性氧化物,Fe2O3 属 于金属氧化物、碱性氧化物,C满足;故选C。] 【方法技巧】 酸性氧化物和碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 Mn2O7。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Mn2O7 是酸性氧化物。 4.A [H3PO2 与足量的 KOH反应只生成 KH2PO2 一种盐,则说明 KH2PO2 为正盐,且 H3PO2 为一元酸,以此解题。A.由分析可知, KH2PO2 属于正盐,A正确;B.KH2PO2 中K、H为+1价,O为-2价, 根据正、负化合价为0的原则可知,P为+1价,B错误;C.由分析可 知,H3PO2 属于一元酸,C错误;D.由分析可知,KH2PO2 属于正盐,则 KH2PO2 不可以和KOH反应,D错误;故选A。] 5.D [A.分散质粒子直径不同是两种分散系的本质区别,故 A错 误;B.分散系1中 NaCl都以 Na+ 和Cl- 形式存在,分 散 系2中 NaCl以粒子集合体的形式存在,故B错误;C.分散系2是胶体,胶 体粒子能透过滤纸,分散系2不能用滤纸进行分离出NaCl,故C错 误;D.分散系1是溶液,分散质粒子直径<1nm;分散系2是胶体, 分散质粒子直径在1~100nm之间,故D正确;故选D。] 6.C [A.胶体和溶液都能透过滤纸,通过过滤无法分离氢氧化铁胶 体和氯化铁溶液,A错误;B.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区 别是两者的分散质粒子直径不同,B错误;C.雾是气溶胶属于胶 体,在阳光下可观察到丁达尔效应,C正确;D.氢氧化铁胶体的制 备是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中,持续煮沸至液体呈红 褐色,D错误;故答案选C。] 【易错提醒】 (1)Fe(OH)3 胶体不是沉淀,制备Fe(OH)3 胶体时,不能搅拌,不 能加热过度,否则会产生Fe(OH)3 红褐色沉淀。 (2)不能使用NaOH溶液及氨水等制备Fe(OH)3 胶体。 (3)每个Fe(OH)3 胶体粒子都是许多Fe(OH)3 分子组成的集合体。 (4)胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径的大小而不是丁 达尔效应。 7.A [A.蛋白质溶液属于液溶胶,有色玻璃是固溶胶,云雾是气溶 胶,都是常见的胶体,A正确;B.纳米四氧化三铁是纯净物,胶体是 混合物,B错误;C.溶液和胶体的本质区别是分散质的粒子直径大 小,C错误;D.胶体吸附水中的悬浮颗粒使之沉降,从而达到净水 目的,属于物理变化,D错误;故答案为A。] 8.A [A.制备Fe(OH)3 胶体时,边滴加FeCl3 溶液,边振荡烧杯, 但不能用玻璃棒搅拌,因为玻璃棒搅拌时会减弱胶粒对电荷的吸 附能力,使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而沉降,A错误;B.实 验室制备Fe(OH)3 胶体过程中,待水沸腾后滴加5~6滴饱和 FeCl3 溶液,发 生 反 应:FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶 体)+ 3HCl,B正确;C.实验室制备Fe(OH)3 胶体过程中,待水沸腾后 滴加5~6滴饱和FeCl3 溶液,继续加热,当溶液呈红褐色时停止 加热,避免Fe(OH)3 胶体发生聚沉,C正确;D.氢氧化铁胶体和盐 酸溶液都能透过滤纸,用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和生 成的盐酸,D正确;故选A。] 9.B [A.酸、碱中一定含有氢元素,盐中不一定含氢元素,如 NaCl, A错误;B.酸、碱、盐可能都不含金属元素,如 HCl、NH3·H2O、 NH4Cl分别属于酸、碱、盐,三者均不含金属元素,B正确;C.碱中 一定含 氧 元 素,盐 和 酸 不 一 定 含 氧 元 素,如 NaCl、HCl,C错 误; D.碱、盐不一定含有金属元素,如 NH3·H2O、NH4Cl,酸可能含 金属元素,如 HMnO4,D错误;故选B。] 10.D [依据转化关系可知,X可与碳酸钙相互转化,且与氢氧化钙 反应,可知X为二氧化碳,结合相关物质的转化关系判断解答。 A.由题图中物质之间的反应可知,所有反应均不属于置换反应, A错误;B.由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙,二氧化 碳不属 于 盐,即 反 应②不 一 定 有 盐 参 加 反 应,B错 误;C.向 Ca(OH)2溶液中加入CaO,若是饱和溶液,溶液的质量分数不会 增大,C错误;D.由于二氧化碳、碳酸钙之间能相互转化,二氧化 碳能与氢氧化钙反应,X为二氧化碳,二氧化碳属于酸性氧化物, D正确;故答案为D。] 【探究·一举突破】 探究路径 制取Fe(OH)3 胶体的方法并非只有一种,向40mL蒸馏水中先滴 入5滴10%FeCl3 溶液,再滴入1滴10%NaOH溶液,边滴边搅拌 可以制取Fe(OH)3 胶体,直接加热40mL饱和FeCl3 溶液,也可 制得Fe(OH)3 胶体。 (1)向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3 溶液,FeCl3 与 H2O反应生成氢氧化铁胶体和 HCl,反应的化学方程式为FeCl3+ 3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3HCl;(2)由实验操作可知,与实验1 对比,实验2的优点是不需加热,便于操作,或实验1中为饱和 FeCl3 溶液,浓度约为30%,而实验2中为10%FeCl3 溶液,浓度 小,故答案为:不需加热或FeCl3 溶液浓度小;(3)通过实验1和实 验2可知,制备Fe(OH)3 胶体提供 OH- 的物质可以是 H2O或 NaOH,故答案为:NaOH;(4)该同学想证明Fe(OH)3 胶体已经 制备成功,可以利用丁达尔效应进行鉴别;(5)A.Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 悬浊液都呈红褐色,两者颜色相同,A正确;B.Fe(OH)3 胶体 比较稳定,而Fe(OH)3 悬浊液不稳定,容易沉降,B错误;C.Fe(OH)3 胶体中胶粒直径小于100nm,Fe(OH)3 悬浊液中分散质粒子直径大 于100nm,C错误;D.两者的本质区别是分散质粒子直径不同,D错 误;故选A。(6)提纯Fe(OH)3 胶体可以采用渗析装置,装置A为蒸 发结晶装置,B为过滤装置,C为渗析装置,故选C。 参考答案 (1)FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2)不需要加热或FeCl3 溶液浓度小 (3)NaOH (4)丁达尔效 应 (5)A (6)C 【综合·一练到底】 解析 (1)Ca(OH)2 属于碱,碱能与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧 化物、盐发生反应,则图中 M所属的物质类别是酸。(2)Ca(OH)2 可由生石灰 与 水 反 应 制 得,该 反 应 属 于 化 合 反 应,能 放 出 热 量。 (3)利用图中:Ca(OH)2 能与某些非金属氧化物反应的性质,可以 解释“用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬”的现象。(4)利用图 中④:Ca(OH)2 与盐反应的性质中,可以除去 NaOH溶液中少量 的Ca(OH)2 杂 质,则 此 盐 为 Na2CO3,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(5)Fe(CrO2)2 中铬元 素是+3价,氧元素是-2价,则铁元素是+2价,CrO-2 是一种酸 根离子,则Fe(CrO2)2 属于盐,故选C。(6)A.胶体和溶液都比较 稳定,密封放置不会产生沉淀,A不正确;B.溶液和胶体中的分散 质粒子直径都 小 于 滤 纸 的 孔 隙 直 径,都 可 以 通 过 滤 纸,B正 确; C.明胶的水溶液属于胶体,K2SO4 溶液属于溶液,则只有明胶的 水溶液能产生丁达尔现象,C不正确;故选B。 答案 (1)酸 (2)放出 (3)某些非金属氧化物 (4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (5)+2 C (6)B 【选做·一飞冲天】 解析 (1)将同类事物按照某种属性进行分类,按照层次,一层一 层来分,就 像 一 棵 大 树,该 分 类 方 法 为 树 状 分 类 法。(2)A组 中 HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 均属于酸,其中除 HCl外,其余均为 含氧酸;B组 中 Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 均 属 于 盐,除 AgNO3 外,其余盐中阳离子均为 Na+;C组FeCl3 溶液、蒸馏水、 CaCO3 悬浊液、Fe(OH)3 胶体中,除纯净物蒸馏水外,其余均属于 分散系;D组NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 中,除氧化物Fe2O3 外,其余均属于碱。(3)七种物质:①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤硝酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁悬浊液中,属于混合物的有: ⑦氢氧化铁悬浊液;属于氧化物的有:③Na2O、④CO2;属于单质的 有:①H2 ②铝。(4)上述7种物质中易溶于水的酸为硝酸,易溶 于水 的 碱 为 Ba(OH)2,二 者 发 生 酸 碱 中 和 的 化 学 方 程 式 为 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。(5)铜 绿 化 学 式 为 [Cu2(OH)2CO3],化学式可改写为Cu(OH)2·CuCO3,属于盐类化合 物,故答案为C。(6)Cu(OH)2 属于弱碱,具有不稳定性,受热易分 解为CuO,CuO与H2 在加热条件下发生置换反应生成Cu,因此B 的化学式为CuO。(7)铜绿化学式为[Cu2(OH)2CO3],能跟酸反 应生成铜盐、CO2 和 H2O,因此铜绿与盐酸反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。(8)铜绿属于难 溶性盐,无法直接与碱反应生成Cu(OH)2,因此需要先将铜绿转 化为可溶铜盐,再利用可溶铜盐与碱反应生成Cu(OH)2,因此② 为酸,③为碱,即转化流程为铜 空气 →铜绿 酸 →铜盐 碱 →Cu(OH)2 Δ → CuO Δ H2 →Cu,其中属于化合反应的为铜与空气中水蒸气、CO2、O2 反应生成铜绿,故答案为①。 答案 (1)树状分类法 (2)HCl 阳离子种类 蒸馏水 碱 (3)⑦ ③④ ①② (4)2HNO3+Ba(OH)2􀪅􀪅Ba(NO3)2+2H2O (5)C (6)CuO (7)Cu2(OH)2CO3+4HCl􀪅􀪅2CuCl2+3H2O+ CO2↑ (8)① 第二周 电解质的电离 【考点·一应俱全】 1.C [A.X与电源正极相连,带负电荷的阴离子向X极移动,则 代表的离子是氯离子,则 代表的是水合氯离子,故 A错误; B.氯化钠电离不需要通电条件,在水溶液或熔融液中,氯化钠都能 发生电离,故B错误;C.图b中,只存在Cl-和Na+,且Cl-向X电 极(阳极)移动,Na+向Y电极(阴极)移动,则表示熔融状态下氯化 钠的导电过程,故C正确;D.氯化钠在熔融状态和水溶液中均能 导电,但固态时(图a)不能导电,故D错误;故选C。] 2.【分析】 Ba(OH)2 和稀硫酸恰好完全反应时,溶液中存在的物质 是BaSO4 和H2O,BaSO4 是难溶性的电解质、H2O为弱电解质,此 时溶液 中 离 子 浓 度 几 乎 为0,溶 液 几 乎 不 导 电;Ba(OH)2 和 Na2SO4 恰好完全反应时,溶液中物质为 NaOH、BaSO4 和 H2O, NaOH是可溶性的强电解质,溶液导电能力较强,所以甲曲线对应 Ba(OH)2 与 H2SO4 的反应、乙曲线对应Ba(OH)2 与 Na2SO4 的 反应,据此分析解题。 B [A.通过以上分析知,甲曲线对应Ba(OH)2 与 H2SO4 的 反 应、乙曲线对应Ba(OH)2 与Na2SO4 的反应,A错误;B.甲曲线上 的 M 点时溶液几乎不导电,所以甲曲线上的 M 点时溶液中几乎 没有自由移动的离子,B正确;C.乙曲线导电能力先减后增,溶液 中的溶质:开始时是Ba(OH)2,随着Na2SO4 的滴加,n[Ba(OH)2] 逐渐 减 小、n(NaOH)逐 渐 增 加,二 者 恰 好 完 全 反 应 时, n[Ba(OH)2]=0,继 续 滴 加 Na2SO4 溶 液,溶 液 中 的 溶 质 为 NaOH、Na2SO4,溶液体积逐渐增加,c(OH-)逐渐减小,则溶液红 色变浅,当加入大量 Na2SO4 溶液后,溶液几乎为中性时,溶液变 为无色,C错误;D.甲曲线的离子反应 方 程 式 为Ba2+ +SO2-4 + 2H+ +2OH- 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,乙 曲 线 的 离 子 方 程 式 为 Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓,甲中Ba2+、SO2-4 、H+、OH- 的浓度均 减小,D错误;故答案为:B。] 3.【分析】 溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关,离子浓 度越大、离子所带电荷越多,溶液导电性越强,灯泡越亮。 A [向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸,二者发生反应:H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,因此溶液中自由移动的离子浓度逐 渐减小,当氢氧化钡恰好完全反应时,溶液中离子浓度接近为零, 继续滴加稀硫酸,稀硫酸又电离出自由移动的离子,所以灯泡亮度 先变暗后又变亮。即导电性先减小至零后增大。故选A。] 【解题必备】 金属导电及电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所 带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力 越强。 (2)判断电解质是否导电,关键要看电解质是否发生电离产生了自 由移动的离子,还要看电离产生的离子浓度的大小,如CaCO3 在 水中的溶解度很小,溶于水电离产生的离子浓度很小,故认为其水 溶液不导电。 (3)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动,温度高、 金属阳离子振动幅度大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性 变弱。 4.D [A.固体硫酸钾中存在离子,但离子并不能自由移动,A项错 误;B.铁粉是单质,既不是电解质也不是非电解质,B项错误;C.纯 醋酸溶于水能导电,属于电解质,C项错误;D.澄清石灰水的溶质 是氢氧化钙,则氢氧化钙是电解质,D项正确;答案选D。] 5.B [A.氯化钠固体溶于水,形成能够自由移动的水合钠离子和水 合氯离子而导电,故 A正确;B.NaHSO4 在水溶液中电离出钠离 子、氢离子和硫酸根离子,硫酸氢钠在熔融状态能电离出钠离子和 硫酸氢根离子,故B错误;C.氨气本身不能电离产生自由移动的 离子,但其水溶液能导电,说明氨气能与水发生化学反应,即氨气 与水反应生成一水合氨,一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离 子,故C正确;D.铜、石墨导电是因为含有自由电子,电解质溶液 导电是因为含有自由移动的离子,故D正确;故选B。] 【易错警示】 ①电解质和非电解质均是化合物,单质和混合物既 不是电解质,也不是非电解质。 ②电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定 是电解质,如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水 溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解 质,如CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产 物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离,是电解质。 6.D [A.纯碱是碳酸钠,属于盐;Na2O2 与酸反应时,除了生成盐和 水,还生成O2,则 Na2O2 属于过氧化物,不属于碱性氧化物,A错 误;B.稀盐酸是 HCl的水溶液,属于混合物,既不是电解质也不是 非电解质,B错误;C.液氯为非金属单质,不是化合物,既不是电解 质也不是非电解质,C错误;D.各物质分类正确,D正确;故选D。] 7.C [A.氯化钙为强电解质,在水溶液中完全电离得到钙离子和氯 离子:CaCl2􀪅􀪅Ca2++2Cl-,A错误;B.醋酸为弱酸,水溶液中部 分电离:CH3COOH􀜩􀜨􀜑 H++CH3COO-,B错误;C.氢氧化钡为 二元强碱,在水溶液中完全电离得到钡离子和氢氧根离子,C正 确;D.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐,在水溶液中完全电离得到钠离 子和 碳 酸 氢 根 离 子,NaHCO3 􀪅􀪅Na+ +HCO-3 ,D 错 误;故 选C。] 8.B [A.AlCl3 在溶液中电离为Al3+、Cl-,电离方程式为AlCl3 􀪅􀪅 Al3++3Cl-,故 A正确;B.NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式 为NaHSO4(熔融)􀪅􀪅Na++HSO-4 ,故B错误;C.Ba(OH)2在溶 液中完全电离为Ba2+、OH-,电离方程式为Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++ 2OH-,故C正确;D.NH4NO3 在溶液中电离为NH+4 、NO-3 ,电离 方程式为NH4NO3􀪅􀪅NH+4 +NO-3 ,故D正确;故选B。] 9.D [A.NO2 和水反应生成硝酸和一氧化氮,但不是酸性氧化物, 能与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,选项A错误;B. 二氧化碳溶于水能够使溶液导电,但二氧化碳是非电解质,选项B 错误;C.NaHSO4溶于水能电离出 H+,但NaHSO4 属于盐,选项C 错误;D.熔融的氯化钠中存在Cl- 和 Na+,离子半径Cl->Na+, 做熔融的氯化钠导电实验时,Cl- 移向与电源正极相连的电极,选 项D正确;答案选D。] 10.D [A.熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-,电离与电流 无关,不是因为通电NaCl才发生电离的,A错误;B.氯化钠固体 不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动,B错 误;C.由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐, 硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物,属于盐,C错误; D.硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,其电离方程式为 NaHSO4􀪅􀪅Na++H++SO2-4 ,D正确;故选D。] 【探究·一举突破】 探究路径 (1)溶液的导电性与溶液中离子的浓度及离子所带的 电荷有关,向盛有Ba(OH)2 的溶液中滴加某种液体至图(Ⅱ)中曲 线最低点时,溶液导电能力最弱,溶液中离子浓度很小,几乎不导 电,灯泡可能熄灭; (2)①HCl与Ba(OH)2 反应生成氯化钡和水,氯化钡溶液可导电, ①不符合题意;②H2SO4 与Ba(OH)2 反应生成BaSO4 沉淀和水, BaSO4 沉淀难溶,H2O是极弱的电解质,其中含有的自由移动的 离子浓 度 很 小,几 乎 不 导 电,②符 合 题 意;③少 量 NaHSO4 与 Ba(OH)2反应生成BaSO4 沉淀、水、NaOH,NaOH 是可溶性强电 解质,溶液导电,③不符合题意;④少量NaHCO3 与Ba(OH)2 反应 生成BaCO3 沉淀、水、NaOH,NaOH是可溶性强电解质,氢氧化钠 溶液能导电,④不符合题意;故合理选项是②;(3)①NaHSO4是可 溶性强电解质,在熔融状态下电离产生 Na+、HSO-4 ,故 NaHSO4 的电离方程式为:NaHSO4(熔融)=Na++HSO-4 ;②酸是在水溶 液中电离的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是在水溶液中电离 的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是由金属阳离子(或铵根 离子)与酸根离子构成的化合物,则 NaHSO4 是 NaOH与 H2SO4 发生不完全中和反应产生的酸式盐,属于盐;(4)①石墨、④铝中存 在能自由移动的带负电的电子,能够导电;⑦氢氧化钡溶液有能自 由移动的阴离子OH-、阳离子Ba2+,因此也能够导电,故能导电 物质序号是①、④、⑦;非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能 导电的化合物,③酒精、⑤二氧化碳、⑩氨气都是由分子构成,在水 溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电,均属于非电 解质,则属于非电解质的是物质序号是③、⑤、⑩。 参考答案 (1)溶液中离子浓度很小,几乎不导电 (2)② (3)NaHSO4(熔融)􀪅􀪅Na++HSO-4 盐 (4)①、④、⑦ ③、⑤、⑩ 【综合·一练到底】 【分析】 ①Ca是金属单质,能导电,既不是电解质也不是非电解 质;②熔融CaO是电解质,能导电;③Ca(OH)2 固体是电解质,没 有自由移动的离子,不导电;④干冰是非电解质,不导电;⑤酒精 (C2H5OH)是非电解质,不导电;⑥稀硫酸是混合物,能导电,既不 是电解质也不是非电解质;⑦稀氨水是混合物,能导电,既不是电解 质也不是非电解质;⑧盐酸是混合物,能导电,既不是电解质也不是 非电解质;⑨稀醋酸是混合物,能导电,既不是电解质也不是非电解 质;⑩小苏打粉末属于盐,是电解质,固体不导电。 解析 (1)由分析可得,能导电的物质有①②⑥⑦⑧⑨,不能导电 的电解质有③⑩,非电解质有④⑤;(2)制备Fe(OH)3 胶体的化学 方程式为FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3HCl;(3)稀硫酸 逐滴加入氢氧化铁胶体中,先因为胶体的聚沉生成红褐色沉淀,随 着硫酸不断加入,氢氧化铁沉淀溶解生成硫酸铁,溶液变为黄色; (4)氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末,反应的离子方程式为 Ca2++2OH-+2HCO-3 􀪅􀪅CO2-3 +CaCO3↓+2H2O;(5)向稀醋 酸中逐滴加入稀氨水直至过量,两者反应生成醋酸铵,醋酸铵为强 电解质,随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大,溶液导电性增 强,当醋酸与一水合氨完全反应,再加入氨水,溶液中离子的数量 没有明显增加,但是溶液体积增大,离子浓度减小,导电能力减小, 故答案选A。 答案 (1)①②⑥⑦⑧⑨ ③⑩ ④⑤ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 65 —