(19)物质结构 元素周期律-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（广东专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 C.Y与Z闻以形成离子化合物 (十九}物质结构元素周期律 几Y的最高价氧化物对应水化物可以与单质X反成 气下列美于物爱性暖的说法，正确的是 (考试时间40分钟，滴分100分) A.馆点，1>N>K k池点，NH<PH,<AH 可使用到的相对原子质量：H1C1gN14)16 C.热稳定性：CH,cSH,<GeH D,性：HFHC-HBHI 6粗周期元素X,Y,乙，民，Q的短子序数依次增大，其中民，Q位于不同周期，由这五种元素组成的 某分子结构如图所示。下列说法正稀的是 条形码粘贴处 A.X,R、Q均能与Z形成多种二元化合物 B.原子半径：X<YZR 仁，氧化物对成水化物酸性：么<Q 一，这择是 D分子中除X外，其他原子均澜足最外层8结购 I(A)[)[国 2A口国 3【期国 无部分合N及口物质的分类与相悦化合骨关系如图所示，下列推断不合理的是 4CA][B [C][D) 51A】)c)可 6[A国国 7 [A)tN feI t 8A1时口可 9间的时 10 tA][N teI 一，选择丽：木丽共0小第，共50分。第1-6小题，每小赠4分：第710小驱，每小题8分。在每小丽 始出的四个远项中，只有一瑰是符合赠目要求的。 ,下列叙逃正确的是 人电子的能量越低，运动区城离核塘运 A.材应含氧酸的酸性层屑为E B电子总是先从内层排起，肖一层充满后再填充下一是 B工业：通过a*be·d*e米制备HNO 二稀有气体元素以子的最外层虾排有8个电子 C,久置的6水溶液H会变小 以当M层是最外层时，最多可特布18个电子 D,利用a还原：成者d可以清除氯氧化物的污第 之下列说法正确的是 &化合物M(站构如图乐希)是一种重赛的有机盐，常用作食品和选涤刺的漆框制，W,X,Y,ZR 人甲烷分子的珠程楼型为0 是原子序数依次增大的复周断主族元常，下列说法正确的是 入，最高价含氧酸的酸性：X>Y BHCO的站构式，日-C1一) 且R的单质在同周期中还原性最西 CH,(),D“),日0互为司系物 C,简单气老飘化物的隐定鞋，Y>Z BK(H电子式：KH B霍.Y.Z均为非金规元素，三元素之间见能形成共价化合物 3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子健相互结合成稳定化合 在点漓极①②三个孔穴中分别离人3海新湖的氯水。再向②③中分别满人3潮N5r溶液， 物的是 Nl锦液：向④两个孔穴中分别滴入3滴设求，向圆中滴人3滴Nl溶液，下列关于该实验的 A6与16 R1l与17 14与8 010与19 说法正确的是 4W,X、Y、么为氟子序数依次增大的知周期主族元素，最外层电子数之和为0，XW:是一种常见 的制高祖材料，Y的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A简单离子半径：ZXW B简单氧化物的佛点：WZ乙 化学算1直共4百引 衡水金酵·先享数+高三一轮复习设分钟用测等十九 化学第是贵《共4街》 厂东专成 A新制氯水中水的电离程度大于境水的 [2.(25分A,B.C,D.E、F是六种短周期元素，它门的夏子序数依次增大A元素的原子事经最 我①④可斜出氧化性：>B>1 小：B无索的一种单频是空气中含量最多的一种城分：D与A同主族：F元索原子的最外层电 若用久置的氧水进行上述实验，实验现象与怎实轮现象瓷全相同 子数品其次外层电子数的：A.B几下这四种元索，将一种都能与C元家形线原子个数比不 D.上连实验可以探究同主族无素性质的递变视律 10.某化合物〔结构如俗所示》是一种家用桑虫利。X.Y.乙W聚为原子序效逐秀填大的姐周期元 相同的化合物。D,E,P三种元素轻高峰氧化将对应的衣化物两两之间皆能反皮，列若下列 素：2与R不在司一周期。下列叙送正魂的是 问避： A2,W的氢化物均很稳定 (1)书元素的痕子结构示意图为 :E元素在元素周期表中的镜壁是 我离千的还原性，RX CW,R两种元素均可形成能使品红溶液图色的化合档，且摄色联用 (2)上述6种元素中，全属性量强的元素是 (写元素名称，下同)：丰金属 相日 性最到的无元富是 D.元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐 (3)A.B,C和于可细成一种化合物，其题子个数之比为51：1，写出该化合物的化学式： 二，非选择夏：本题共2小恩，共44分。 山，9分)如图所示是元索周期表前三国期的一部分：一g量元素代号。回著下到间避： (4)写出合E元素的氧化物与溪氧化的辟簧反应的离千方程式： (行)C.D,E,F四种元常的旋单离子半径由大线小的顺序是 《用离子符 号表示)。 6)自CD两种无素形发的螺子个数之比为11的化合物中，所膏化学键的类显有 (1)d在元素腾期表中的位置为 (7)用电子式表示口的简单氢化物的形成过程 (2),b,「g的最高价氧化物对度水化物的管性由强到霜的顺序为 用化学 式表示). ()珑璃，陶受、水泥等无机非金属材料中共属含有上述元素中伯 (用元 素符号表不)。 (4)用Mg,e的单盾作电极，用一定宝度的NDH落液作电解质南液，可制作阁所示的简单 电泡，该电泡中，g电极为 (填“甲”或°乙”)，正极的电提反成式是 M青 《G)向(4)中电泡反应生成的的盐溶液中通人过量的气体，有自色沉淀产生，该反应的离子 程式为 复举第3灯共4灯) 街水金春·先亨明·高三一轮数习口分钟周测能十九妇 化学第4成（共4成引 广布专数高三一轮复习广东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十九） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ③ ① 档次系数 1 选择题 4 核外电子排布分析 易 0.90 2 选择题 4 化学用语表示 易 0.85 3 选择题 4 离子键判断 易 0.80 4 选择题 元素推断 易 0.75 选择题 4 相关物质沸点、稳定性、酸性等比较 易 0.70 选择题 以结构式为载体推断 易 0.65 选择题 N、C价一类二雏图 中 0.60 以离子化合物结构为载体进行元素 8 选择题 8 推断，涉及酸性、稳定性、还原性等 中 0.60 判断 9 选择题 以实验为载体进行同主族元素性质 8 中 0.60 对比 10 选择题 8 元素推断，涉及物质性质分析 难 0.55 以周期表图为载体，涉及原电池考 11 非选择题 19 0.60 查等 元素推断，涉及反应方程式书写、原 12 非选择题 25 0.55 子结构示意图、周期表中位置等 香考答案及解折 一、选择题 层排起，当一层充满后再填充下一层，B项正确：氨为 1,B【解析】电子的能量越低，运动区域离核越近，电 稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C项错误：由 子的能量越高，运动区域离核越远，A项错误：电子在 电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最 核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的 外层时，最多可排8个电子，D项错误。 电子层然后排能量高的电子层，所以电子总是先从内2.A【解析】甲烷分子为空间正四面体构型，其球棍模型 ·73· ·化学· 参考答案及解析 属性：C>N,所以酸性：HC1O>HNO,A项正确： 工业上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨 ,A项正确：H(O的结构式：H一(O 被氧气氧化为NO,然后NO再被氧化为NO2,最后 NO,和水反应生成HNO和NO,NO可以循环使 C,B项错误：同系物是指结构相似，分子组成相差若干 用，即工业上是通过ac→d·e制备硝酸，不经过氮 个“CH“原子团的有机化合物，H“O,D“O、H“O为 气这一步，B项错误；氣水中的HCO光照下会分解 同种物质，不是同系物，C项错误：K()H是由钾离子和氢 为强酸盐酸和氧气，所以久置的氯水pH会变小，C 氧根离子构成的离子化合物，D项错误。 项正确：NH中N为-3价，NO和NO,中N的化合 3.B【解析】6号元素为C,16号元素为S,两若结合成 价为正价，NH和NO或NO反应时，都可以发生归 的物质为CS,为共价键结合形成的分子，A项不符 中反应生成氮气和水，可以用氨还原NO或NO消 合题意：11号元素为Na,17号元素为C1,两者结合形 除氨氧化物的污染，D项正确。 成NaCI,为离子键结合形成的离子化合物，B项符合 8.B【解析】X为C,Y为N,同周期主族元素从左到右 题意：14号元素为S,8号元素为O,两者结合形成 非金属性增强，非金属性：N>C,最高价含氧酸的酸 SiO,为共价键结合形成的共价化合物，C项不符合 性：X<Y,A项错误：R为Na,同周期主族元素从左 题意：l0号元素为Ne,19号元素为K,两者不能结合 到右金属性减弱，其单质还原性减弱，则Na单质在 形成化合物，D项不符合题意。 同周期中还原性最强，B项正确：Y为N,Z为O,同周 4.B【解析】由题可知，W为O,X为A,Y为Si,Z为 期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：O> C。Z、X,W对应的简单离子分别为C、AP+,O, N,简单气态氢化物的稳定性：Z>Y,C项错误：W,Y 其中CI电子层数最多，故半径最大，而AP+和O Z分别为H,N,O,三元素之间形成化合物NH,NO 电子层数相同，所以半径：A+<O,则三种元素的 含离子键，属于离子化合物，D项错误。 简单离子半径关系为Z>W>X,A项错误：W和Z9.D【解析】新制氯水呈酸性，抑制水电离，新制氯水 的简单氢化物为HO和HC1,由于HO间有氢键， 中水的电离程度小于纯水，A项错误：①②③可得出 所以沸点：HO>HCl,即W>Z,B项正确：Y是Si元 氧化性：CL>Br2,Cl>L,无法得到Br2>l,B项错 素，乙是C1元素，都是非金属元素，都不容易失去电 误：久置的氯水实为稀盐酸，若用久置的氯水进行上 子，因此不会形成离子化合物，C项错误：S的最高价 述实验，实验现象与原实验现象不相同，C项错误：上 氧化物对应水化物是硅酸，即HSO,与单质A1不 述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律，如卤 反应，D项错误。 族元素的非金属性：C>B>I,D项正确。 5.A【解析】熔点：Ii>Na>K,A项正确：沸点：PH 10.D【解析】由题可知，X为H,Y为C,Z为N,W为 <AsH<NH,B项错误：热稳定性：GH,SiH< O,R为CL。W的氢化物可以为过氧化氢.不稳定， CH,C项错误：酸性：HF<HCI<HBr<HI,D项 A项错误：H具有很强的还原性，还原性：H> 错误。 CI,B项错误：W、R两种元素均可形成能使品红溶 6.A【解析】由信息推知：X、Y、Z、R、Q分别为H、B、 液褪色的化合物，例如前者为二氧化硫通过与品红 C、O,CL.H、O、CI均能与C形成多种二元化合物，A 生成无色不稳定物质而褪色，后者为二氧化氧通过 项正确：原子半径：H<O<C<B,B项错误：未强调 强氧化性而使品红褪色，褪色原理不同，C项错误： 最高价，C项错误：硼(B)最外层不满足8e结构，D 含C元素的含氧酸盐有碳酸钠、碳酸氢钠，草酸钠、 项错误。 草酸氢钠等等，含氯元素的含氧酸盐有次氯酸钠、亚 7.B【解析】根据元素的化合价和物质类别可推出a、 氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠，故元素Y与元素R均能 b、c、d,e分别为NH、Nz,NO、NO和HN),或硝酸 形成三种以上的含氧酸盐，D项正确。 盐：a,b、c、d,e分别为HCl、Cl、HCIO或次氯酸盐、 二、非选择题 HCIO1或氯酸盐、HCO1或高氯酸盐。硝酸和高氯 11.(19分) 酸都是相应元素的最高价酸，最高价酸的酸性和非金 (口)第二周期第ⅡA族(3分) 属性相关，非金属性越强，最高价酸的酸性越强，非金 (2)HCIO>HNO>H.CO>HSiO(4) ·74· 高三一轮复习广东专版 ·化学· (3)Si.0(2分) 原子序数依次增大：A元素的原子半径最小，则A (4)乙(2分)2H0+2eH↑+20H(4分) 是H元素：B元素的一种单质是空气中含量最多的 (5)AlO:+CO,+2H,O=Al(OH)+HCO 一种成分，则B是N元素：D与A同主族，则D是 (4分) Na元素：F元素原子的最外层电子数是其次外层电 【解析】由元素周期表结构可知，a为C、b为N、c为 子数的子，则下原子核外电子排布是2,86，所以F O、d为F、e为Al,f为Si、g为Cl. (1)d为F,在元素周期表中的位置为第二周 是S元素：A,B,D,F这四种元素，每一种都能与C 期第川A族。 元素形成原子个数比不相同的化合物，则C是O元 (2)同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，对应 素：DE、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两 的最高价氧化物的水化物酸性增强，同主族元素，从 两之间皆能反应，则E是A1元素。 上到下，非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的 (1)B是N元素，原子核外电子排布是2、5，原子结 酸性逐渐减弱，a,b、f、g的最高价氧化物对应水化物 构示意图为 :E是A1元素，原子核外电子排 分别为HCO、HNO、H2SiO、HC1(),酸性由强到 弱的顺序为HCIO>HNO>HCO2>HSiO:. 布是2、8、3，位于元素周期表第三周期第ⅢA族。 (3)玻璃、陶瓷、水泥等无机非金属材料中共同含有 (2)同一周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减 物质为SiO2,则含有上述元素中的Si,O 弱，非金属性逐渐增强：同一主族元素，从上到下，元 (4)Mg、A1,氢氧化钠溶液组成的原电池中，Mg不和 素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以在上 氢氧化钠溶液反应，铝和氢氧化钠溶液反应，则Mg 述元素中金属性最强的元素是钠元素：非金属性最 为正极，铝失去电子为负极，则乙为Mg:正极生成氢 强的元素是氧元素。 气，电极反应为2H,0+2e一H◆+20H厂。 (3)A是H元素，B是N元素，C是O元素，F是S (5)该电池的总反应为2A1+2H)+2NaOH 元素，由这四种元素组成的原子个数之比为5：1：4： 2NaA1O,+3H:个，反应生成偏铝酸钠，偏铝酸纳和 1的化合物的化学式为NH,HSO,。 过量CO,气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠， (4)E元素的氧化物为A1O1,与氢氧化纳溶液反应 离子方程式为A1O+C02+2H,O一A1(OH):, 的离子方程式为A1O,+2OH一2A1O2+HO。 +HCO。 (5)CD、EF四种元素的简单离子半径由大到小的 12.(25分》 顺序为S>O>Na>AP+ (6)C是O元素，D是Na元素，二者形成的原子个数 5(3分) 第三周期第ⅢA族(3分) 之比为1：1的化合物是NaO,该物质是离子化合 (2)钠(2分)氧(2分) 物，Na与O以离子键结合，在阴离子O中2 (3)NH,HSO(3分) 个O原子之间以非极性共价键结合，故N(O,2中所 (4)Al,O+20H--2AlO+H2 O(3) 含化学键的类型有离子键和非极性共价键。 (5)S->0->Na>AP+(3分) (7)D是Na元素，是活泼的金属元素，与H元素形 (6)离子键，（非极性）共价键(3分) 成离子化合物NaH,用电子式表示NaH的形成过 (7)NaH→Na[H(3分) 程为Na不H→Na[H。 【解析】A、B、C,D、E,F是六种短周期元素，它们的 ·75