(16)原电池 化学电源-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（广东专版）

高三一轮复习广东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十六） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) IⅢ ① ② ③④ 档次 系数 1 选择题 4 原电池原理及应用的细节 易 0.90 2 选择题 4 双液原电池装置原理 易 0.90 3 选择题 新型原电池 易 0.90 4 选择题 MgC原电池 易 0.80 5 选择题 原电池的应用比较活性 中 0.70 6 选择题 新型原电池 中 0.70 选择题 可充电电池 中 0.70 选择题 浓差电池 难 0.60 9 选择题 8 光伏电池 难 0.60 10 选择题 膜电池反应器 难 0.60 11 非选择题 22 各种原电池的应用 易 0.80 12 非选择题 22 原电池的应用与计算 难 0.60 香考答案及解折 一、选择题 小，Fe+十3SCN-一Fe(SCN)a平衡左移，左烧杯 1,B【解析】多孔电极材料表面积大，吸附性强，能增 中溶液的血红色逐渐变浅，B项正确：原电池工作时， 大反应物接触面积，A项正确：原电池中电极是否作 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，盐桥中的 负极，除与金属的活泼性强弱有关以外，与电解质溶 K移向盛FcCl烧杯，C项错误，电池总反应为Zn+ 液的浓度，酸碱性等也有一定的关系，如MgA1与 2Fe+—Zn++2Fe+,D项错误。 NaOH溶液构成的原电池，A作负极，B项错误：电 3.C【解析】可溶的甲基磺酸铅[(CH,SO,):Pb]为电 动汽车充电时与电池负极相连的为阴极，发生还原反 解质，PbO+2CH,S),H—(CHSO3):Pb十HO, 应，C项正确：日常用的锌锰干电池中锌失去电子，作 A项正确：放电时，P%失电子形成P%,Pb电极是负 负极，而碳棒作正极材料，D项正确。 极，PO得电子形成Pb+,PO:电极是正极，电池 2.B【解析】正极是得电子的反应，A项错误：左烧杯 放电过程中H移向PbO:电极，B项正确，C项错 中的电极反应式为Fe+十e—Fe+,Fe+浓度减 误：充电时，阳极发生氧化反应，失电子，Pb+十 ·61 ·化学· 参考答案及解析 2H0一2ePb(0:十4H+,D项正确 负极，电极反应式为Ag-e十CI一AgCI￥，A项 4.C【解析】总反应是Mg十2NH,CI一MgCl十 错误：原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极 2NH↑十H:个，NH在正极（石墨电极）上得电子 移动，Na由a极区向b极区迁移，B项错误：a为原 生成NH和H:,发生还原反应，电极反应式为 电池的负极，电极反应式为Ag一e十C一 2NH十2e—2NH,个十H2↑，A项正确：NH十 AgC1,,负极隔室中Na透过阳离子交换膜移入河 HO一NH,·HO+H,则c(CI)>c(NH),随 水，工作一段时间后，海水区NCI溶液的浓度减小， 着反应的进行(NH)减小，c(CI)基本不变化，乙 河水区NC1溶液的浓度增大，两极NaCI溶液的浓 烧杯中一直存在：c(CI)>c(NH),B项正确：双液 度差减小，C项正确：a为原电池的负极，电极反应式 电池中电极不能与溶液发生化学反应，则X不可能 为Ag-e+CI一AgCI,,负极隔室中Na离子 是CuCI,C项错误：盐桥中的K移向正极移动，即 透过阳离子交换膜移入河水，电路中转移1ole 乙绕杯，D项正确。 时，理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g,D项 5.B【解析】由图可知，装置1和2都是原电池。在图 错误。 1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明此时铜电 9.C【解析】光伏发电为原电池，将太阳能转化成电 极是正极，溶液中的氢离子放电，即金属C的活泼性 能，A项错误：图中N型半导体为负极，P型半导体为 强于Cu。而图2装置铜电极上无气体产生，说明此 正极，电流从b流向a,B项错误：根据化合价代数和 时铜电极是负极，因为电解质发生了变化，C:在硝酸 为零可知，YAG中钇显十3价，C项正确：结合元素周 中不反应，类似于纯化，而铜可以被氧化，故选B项。 期表，Ga在ⅢA族，N在VA族，不在同一主族，D项 6.C【解析】由图可知，原电池中A电极是CO,气体 错误。 转化为CO和H,发生的是还原反应CO,+4H十 10.D【解析】由图可知，该装置为原电池，通入乙块的 4e一=CO十H2十HO,因此A电极是原电池的正 M电极为正极，水分子作用下乙炔在正极得到电 极，A项错误：H由B区向A区迁移，B项错误：根 子，发生还原反应生成乙烯，通人氢氧化钾溶液的N 据电极A的反应可知，转移4molc,生成CO和H: 电极为负极，氢氧根离子在负极失去电子，发生氧化 共2mol,则转移0.6mol电子，生成CO和H共 反应生成氧气和水，则反应器的总反应为碱性条件 0.3mol,C项正确：甘油是非电解质，不能电离，在B 下乙炔与水反应生成乙烯和氧气。通人乙炔的M 极区，不仅含有甘油，还有电解质，是混合物，D项 电极为正极，电极反应式为CH十2HO+2e 错误。 C:H十2)H,A项结误：乙炔分子中碳原子的杂 7.C【解析】该电池的总反应式是：(1一x)LiFePO,十 化方式为sp杂化，乙烯分子中碳原子的杂化方式为 FaPO+LiC.受是lFa0十C,在正极上得电 sp杂化，则两分子中碳原子的杂化方式不同，B项 错误：乙烯与溴水发生加成反应使溶液褪色，与酸性 子，其正极反应为(1一x)LiFePO十rFePO,十xLi 高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，褪色原理 十xe—LiFePO,负极反应为Li,C.一xe一nC 不同，C项错误：反应器的总反应为碱性条件下乙炔 十xL,充电时的两极反应和放电时正好相反。充 与水反应生成乙娇和氧气，反应的化学方程式为 电时，阴极的反应与负极相反，所以阴极电极反应式 2C,H十2HO—2C:H,十O2↑，D项正确。 为xLi过十nC十xe一Li,C.,A项正确；放电时，生 二、非选择题 成石悬，所以石墨电极L中发生脱嵌，B项正确：用铅 11.(22分) 酸蓄电池给其充电，反应为Pb十PbO,十2HS), (1)Zn(2分)Zn与Cu反应生成Cu,Zn与Cu构 一2PbSO,十2H,O,消耗1mol硫酸时转移1mol 成原电池，加快反应速率(3分) 电子，根据分析可知LiFePO,电池中有1 mol Li向 (2)Pb(2分)减弱(2分)Pb-2e十S(O 右移动，C项错误：由分析可知，放电时，正极反应为 PbSO,(2分) (1-x)LiFePO4十rFePO1十xli十ze (3)2S0CL十4e=4C1+S+S0,2↑(2分) LiFePO,,D项正确。 (4)CH,-12e+6C08C0+2H:O(2分) 8.C【解析】依据电子移动方向可以判断a为原电池 (5)①K:SO(2分) ·62✉ 高三一轮复习广东专版 ·化学 ②PbO,+S)+4H+Zn+4OH 12.(22分) Zn(OH)十2HO(3分) (1)10KBiO,+4MnSO,+14H:SO,=5Biz (SO) ③a(2分) +14H2O+3K,S0,十4KMn(O,(3分) 【解析】口)酸性锌锰干电池的负极为Z:Zn与 (2)21,6a(4分》 Cu+发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表 (3)①乙(3分) 面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Z的 ②Mn+-5e+4HO一MnO,+8H*(3分) 腐蚀。 ③0.5(4分) (2)铅酸蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同 (4)1.9mo1(5分) 时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减弱，原电池放 【解析】(1)硫酸锰被氧化，说明KBiO是氧化剂， 电时阴离子向负极移动：放电时，铅为负极，失去电 Bi:(SO,)是还原产物，设锰最终价态为n,2(n一2) 子被氧化，电极反应为Pb-2e十SO一PbSO,。 =5(5-3),n=十7，氧化产物为KMnO。先确定氧 (3)由总反应可知1i为还原剂，SOC1为氧化剂，负 化剂十还原剂→氧化产物十还原产物，KO,十 极材料为Li,发生氧化反应，电极反应式为Li一e MnSO,→KMnO,+Bi:(SO,)1,配平化合价变化 一L,正极发生还原反应，用总式减去负极电解 的元素得10KBiO,+4MnS),→4KMnO,+ 反应式可得正极电极反应式为2SOC1:十4e 5Bi(SO,)2,由氧，硫元素守恒可知，硫酸是反应物， 4C1-+s+S0.↑。 水是产物，由钾元素守恒可知，硫酸钾是产物，配平 (4)根据乙烯熔融盐燃料电池工作原理图可知，左侧 得10KBi),十4MnSO,十14HSO,—5Bi:(SO,), +14H:0+3K:SO.+4KMnO. 电极发生氧化反应，左侧为电池负极：负极电极反应 (2)由化学方程式可知，转移10mol电子生成7mol 式为CH1-12e+6CO—8C0+2HO. HO(1),放出热量为168kJ,则生成0.9amol (5)根据图示可知，Z加电极失去电子生成Zn,与 HO(1)放出热量为21,6akJ。 溶液中的OH结合形成Z如(OH),所以Zn电极 (3)甲烧杯里发生氧化反应Mn*一5e+4HO 为负极。 —MnO,+8H+,随着反应进行，甲烧杯里正电荷 ①在A区域的电解质为KOH,正极的电极反应式 数增多，为了维持溶液呈电中性，阴离子向甲烧杯迁 为PbO.+2e+SO片+4H*-PbS0,+2HO,C 移，阳离子向乙烧杯迁移。溶液中的MSO),浓度由 区域电解质为H:SO,在B区域的电解质 1.5mol·L1变为1mol·L,由于溶液的体积未 为K:SO。 变，则反应过程中生成的MSO,的物质的量为 ②负极电极反应式为Zn一2e十4OH 0.5mol·L×0.2L=0.1mol,转移的电子为 Zn(OH)片，正极的电极反应式为PbO:+2e+ 0.1mol×5=0.5mol。 S+4H一PbSO,十2HO,电池反应的离子方 (4)a点时向溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说 程式为PbO,+SO+4H*+Zn+4OH 明Fe+被氧化为Fe3+,而氧化性：Fe+>Bi+,则 PbSO,+Zn(OH)+2H:O. B无法氧化Fe+。再结合图像可知，开始加入的 ③A区域是KOH溶液，OH发生反应形成 硫酸亚铁被KBO,氧化，然后被KMO,氧化。利 Z(OH),为了维持溶液呈电中性，多余的K通 用电荷守恒可知，开始物质是KBiO、MnSO,和 过交换膜进入到B区域，由于阳离子交换膜只允许 FeS)4,终态物质是B+,Mn+和Fe+,如图所示， 阳离子通过，因此阳离子交换膜为图中的a膜。 由电子守恒知nm(KBiO,)=3.8,m@l=1.9mol。 2 ·63高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 C,X可能是CuCl (十六)原电池化学电源 D垫桥中的尽移向乙烧杯 5,工业上含将格室在儿他金国表面，同铁，镶组成各种性履的不锈钢。在如阁新示装置中，浅察到 (考试时间40分钟，满分100分 因1装置铜电极上产生大量的无色气泡，调？装置钢电段上无气体产生，格电极上产生大量 有色气体，则下列氨述正确的是 可电用到的相对标子缓量：N3口35,5 A图1为原电泡装置，C山电极上产生的是O 且，图2幕置Cu电极上爱生的电投反应式为Ca 2e-Cr 条形码粘贴处 C,由实验理象可知全属活动性：C>Cr D两个装置中，电子均由Cr电极成向C电极 5.某新整电德可将C),气体转化为C和H,其原理如屏周 一，选择题 际，下列说法正确的是 I[)同国 A.电极A为原电池的正极，发生氧化反园 2[A009, 3[[间1e 4t)[图[▣ s【w1 E8 (CD可 B莹电过程中，H由A极区商B极区迁移 G[A)【LIg T[A)司国 9[a间【g1国 C若电移中转移0.6ma电予，生成的C)和H共0.3m 白I 各(A【Di DB极区液体为纯甘法 C北0用 10[)[0【【间 7,1F)电泡多用于电动汽车的电力家源，结构如闲所示，电德中间的菜合物隔震只允许i通 一，选择葛：本幕共10小哪，共6分。第16小题，每小m4分：第7~10小m,每小题B分。在每小露 过.已知g琿为1一x1eO,十xFP0+i,C 地出的四个进项中，只有一项是符含题目要装的。 ，i市P0十心，下列说法不正确的司 充电 1,随着科技的不惠进多和发规.电泡在生活中具有广泛的皮用筷域。下到有关说达不正确的是 A,燃料电迪用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面因 长原电泡中电极是否作负极，只与金国的清没性演厨有关 ,电动汽年充电时电德的阴极发生还氨反应 D.日常用的辞摇干电越，碳棒作正极材料 2.某化学兴小组投计了如图所常的原电道装置（盐桥中装有含琼胶的饱和K口溶渣）。下列有 关说法正确的司 A,成原他边的正极反双是：n一2e一m A,充电时，月慢反成为山十e十C一l,C :左饶杯巾溶液的红色逐蒲阔去 B,散电时，石墨电极1，发生脱报 C,盐杨中的K移向盛乙9)的绕杯 C,用船酸答电油给其充地，消托1md破酸时FeN)电邀中有2mo山民右移动 D,孩电池意反定为3白+F。—2+32m D做电转，正极反成为1一=LiFePO.+xFdW)++e一LiFePO 3.新型液流式铅酸需电法以可溶的甲基量酸船[(CH,S)),儿订为电解爱，放电时总反应为P叶+ &”海求河水“漆差电港装置如图所示（不考退溶解氧的影响，其巾中ab均为AgAC1复合电段， )+1H一一2++2H),下列有关新啦情德式婚酸葛电泡的说法不E确的是 山的电做反应式为A+e一Ag+口，下列说法正的的是 A.根君上重的信息，可推出Pb0+2CH,S0H一CH,S)):Ph+H:0 A.a的电极反应式为g一e一Ag 我电泡工作时叫为负提 B,内电路中，Na由h极区向n极区迁移 C电范放电过程中H移向电极 C工作一段时刘后，两极NC们溶渣的浓度东变小 充电时约阳极反应式为P+2H(一2e一P)+4H D电路中转移1ml。时，理论上a板区根拟蜂水的场量减少117多 4锯报道，用Mx与石图作电极，NHC1数电解质溶液形成原电池。也 可生成NH:,下列说达不正确的是 A,石墨电板反应式为2NH(+2e一2NH·+H4 乙绕林中一直存在：cC1)>NH) 化举第1直共4虞引 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用署韩十大 化学第2岗（共4衡 厂东专岐 9,在25航州里运会中，半导体别明(1ED)系统（如图民示》被广泛应用于各种场合，已知发出 (3)S(1:电體可用于心肛配棉器。孩电礼的电极材料分别为银和践，电解液是【ACL、 自光的1D是将N芯片和纪铝石育石(YAG,化学式：Y:山，O,1芯片封装在起做成。下 1,溶液。电池的总反应可表示为4L十2X1,41+S+)·。则该电泡正极的电 列说达正确的是 极反成式为 A.光伏发电是指电能转变为太目倦 (4)某乙6熔雅盐燃料电池工作原理如图所示，期负极的电股反应式为 我图中N国牛导体为员极，P里彩导体为正极，电度从。流 M区A电家学线 【工6808分0特8的】 向h 4 C.YAG中亿级十3价 《正电预甲核 意阳光线电地的光电城品属性 D,与N位于无素视月表的同一主族 00+ 1:覆电极反皮器具有电阻氨、能托低，结构紧凑等优点，在实际气相反应中具有广闻的庭用前景 因此氏究人员爱计了一种《藏性)腹电慢反应容（如图所示）用于持域制备乙烯，下列说达正确 店)我国学家量近发明了一种A)电随，电解质为K,S),H)和长H,由和山构 的是 静高子交换限隔开，形域A,占，C三个电解项溶液区城结构如图所示， t., A.在M极发生的是还反成，电极反应式为aH十2H一2-C:H十)H 且CH,和H,中就原子的杂化方式图同 CC:H:能使溴水和酸性高猛胶钾溶液梗色，且阅色原理相月 ①电泡巾，u区城的电解质为 (填K,S0"-H0,”腹K01" D,该限电根反皮器的总反皮为2：H+2H0一2C+(· ②电滤反皮的离子方程式为 二，非选桶罪：本丽共2小题，共44分。 心阳离子交换服为阳中的 (填“”凌“b)髋 1(2分)化学电浪在通讯.交通等细城有着广泛的应用.并且原电泡的发明量人类化学裸城的一 12.(?分)在酸性溶液中，某反应的反度物和生成物有K0、KS,HS(人，M5以入、 项重大置献。银景电化学复理同容下列问题： Bi()):,H0细一种未知物质M。已年M0在反应中失去电子，且在镜反应中被氧化的 (1)常用的酸性锌干电独（传道如阁所示）中的电解藏属软物由乙门，和NH,涩合面城。 元素与枝还氨的元素的物质的量之比为2：5， 该电池的桑敲材料为 .若Z以和NL.CI根合糊 (1)配平诚反应的北学方程式， 状物中含有众质C:金知速某电极的反应，其主夏原因是 (2)已知该反应中每转移5o电子，反皮意出84kJ的热量，剩孩反应每生成.4ml H(O时收出 的热量， 轮时口制 ($)耗用上途化学反成设计加帽1所示夏电泡，其中甲，乙两烧怀中各物盾的物质的量浓度均 线板种 年特箱 为1.5md·1,溶液的体积均为00ml-盐桥中装有数和K,S0溶液， 化经6 餐告 (?)暂酸蓄电m是含用的化学电馨.其电级材料分湖是P叶和制)，电解液为H以)溶液。电 德的B反成为P叫十P0+2HS0故色2%S0,+2H.0.收电时.电解面溶液中的附离子移向 (填P”或“P),”),正极附短溶液的酸性 ①电池工作时，垫桥中的区移g 填“甲或“乙”)烧杯 《算“增翼” 。甲烧杯中爱生反皮的电题反应式为 “减则或“不变”)，负极反点式为 ③若不考惠济流的体积变化，S荣度由1,5mm,1变为1m·1",划反度中转移的 电子为 mol. (4)某同学向上连反皮后的溶藏中逐滴加人威酸里铁溶液，测得溶查中M的物质的量与硫酸 亚铁的物质的量之间的美系细图2所示。已知氧亿性：e>R“,且向a点到修溶液中滴闻 KSCN溶清，溶清星直红色，图原反使体系中，起的加人BO,的将质的量为 化举第3贞共4直) 倒水金南·先率置·喜三一邦直习0分的周测华十六 化学第4岗【共4成 广东专型