(15)水溶液中的离子反应与平衡综合-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（广东专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 .高氧酸.硫酸，硝酸和按酸都是强酸，就酸性在水溶液中姜别不大，以下是某湿度下这国种酸在 冰丽酸中的电离常数： (十五)水溶液中的离子反应与平衡综合 HO. H SO HCI HNO (考试时间40分钟，滴分100分) ,l,4×0m.1.1i×1oad,Ll,6X1n'ml-Lh,2×1omd1 可能用到的相材原子硬量，Cù642知5 由以上表格中数据判断以下说法不正瑞的是 A,在冰裙酸中这四种酸都没有毫全电离 且在冰程酸中高氧酸是这四种险中酸性量承的酸 条形码粘贴处 C.在冰精限中硫限的电离方程式为H8,一]川十 D.水对这四种的强端设有区分德力，但醛酸可以区分这四种雅的置到 ,下列类比或推理合理的是 志明 已如 方法 结论 一，去择题 1 CA]DN ICT [H: 名W国cD网 3[NI国tgt 非金属性：1 非理 性：H-H 专N面灯 5[A0可 B国因国 民能性：F2F 类比 溶解度：F:(H>Fe(OH 7t灯01灯国 sIA灯0c7网 BN国g 碱性：KOH NDH 类比 减程：H>Mg(OH 10.Nng园 DK,Aer0<A门兼园 溶解度：Ag:CHOCAgCI 一、选择题：本题共10小题共6分。第1一6小题，每小题4分：第7一10小题，每小题8分。在每小竖 6柠家，附椅等植物中音有丰富的柠檬酸《HA),其是一种三搜酸类化合物。已每會围下， 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 K(H,A)一了，4×10，下列说法正确的是 1.化学让生活更美好。下列事实与盘英的水解无关的是 A.HA在水中的电离方程式为HA日十A A用明风净水 队用热的地城溶浪清洗油污 B.NmA济箱中c(1<3A-)十2c(HA)十日：A1 己用得盐酸清除铁锈 山，配髒FC溶棱时加入少量盐截 CNA等流加本稀释过程中，水的电离配度藏小，K.减小 2.葡萄酒中含有的酒石(H,T)常用作食品带排列.已知NT溶液是藏性，NHT客藏星酸性 D向HA南中满人小茶打溶液，产生大量气藏，用下日C))<7.4×10· 下列说法不正确的星 7.常湿下，向某法度的日：A帘液中逐滴知人某浓度的KO用溶液，调得溶液中H,A,HA.A三 A0,05ml·1HT溶液的H大于1 种微镜的物隆的量分数(》与常液H的关系扣蹈断示。下列说法不正请的量 B日：T游液的H陆湿度开高面增大 A.由线1代表武HA》,抽线3代表A) C.NAHT在水中的电离方程式为NaHT一Na+HT BHA的第一多电离有数K=0中 425 1i,01d1,1NT溶液中：(H)=r(1H)+e(HT)+2(HT) ,KHA溶液是碱性 3.习近平同志指出只有通过域实劳动才能实观美好梦想。下刘劳动项目与质连的化学知积没有 pH=42时，溶液中K)十H)=HA+(H) 美联的是 &下列实验的现象及相定结论均正镜的是 进项 菊动确日 化学短饵 露项 实岭 现架 结论 课外实我。相组化挥溶鞋清法公园闲料的 用H试纸测1海液的 化好溶流中锌离千水解，据液星数性 市清变红 蓝盐木解望成性 铁睛 H值 某等劳南：用川抛相碳程挤解清浸港锅新，翰倒 响鞋博转念为碳精钙，碳根钙程格酸区位生 将某酸靴铁溶流用检酸假 序演麦红 流的酸数铁箱液已 后再样整整浸米 皮国溶性的耀餐妈 化，并满加少是KCN溶清 变质 社区覆务，使用8解消毒慎主婴或分为 用店碱酸销第凌清洗其钉表肉 流法斯能主整成分不 萌香液星碱性 南军无用暴雯化 NC升对环境痛海 上精垢 是植将法程 字家活动：不能特章木灰和暖酸氧图混合 银宽N州1风体样压是香 单少量持测样品潮十盘的本，加人足 若有白色配淀产生： 减症根和估相肉子会发生京水解，容任肥造 随肥 量稀随酸，再年人足星CL静毅 侧样县已是生质 化学第1直共4直 衡衣金酵·先享酬+高三一轮复习设分钟用测等十五 化学第是街（共4街》 厂东枣成 以.将p日均为，体积均为V,的HA和H山溶浪，分测期水稀帮至体积V,山随g一的变化如图 [2.22分)NFO复合材料儿有优异的则环稳定性，常用作钠离子电该的正级材料.工业正以 黄铁矿（主是成分是下5，含少量5人等杂质）为原料磷备NaFP),的流程如1帽所示， 所术。下列叙连正确的是 产养插相 AHA为弱酸，且酸性：HAHB 且若将H均为3，体积均为V的HA和HB溶域.分料加水桥释四，n倍得 到溶液的PH相列，则w>: 行得酸 N.FO/2nO C若分病用等沫度的NaH溶液完全中和，消托NO日的体积，b>a>心 准清法清2 D.水的电离限度b一>a 已知：少柠家酸量一种具有还阜性的有机料健。 0常雪时，三种金国硫化脚在：水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知A一一g(A),下列说 ④常围下管见金模阳离子的氢氧化物溶度职常数如下表所容： 法正确的是 F A加热可使b点移动到a点 两子 压常围下，三种物质中S的常解发最小 书X10# 8×10# C常温下，k,(MS1的数量级为10 中答下刘何题： D.若要除去nC溶液中混有的少量ZaC1,喇可加人CuS周体 (山)”国增过蜂“的目的是 。气体X中主夏成分的化学式为 二，非选择用：本丽共2小题，共44分， (2)用线.3兴的漆硫酸，配制0%的镜信多演的玻璃仪器有 1L.22分)依张所学御识道答下列可题 ()酸浸”时，设溶清中全属阳离子均为0.1m©L,为了防止铁元素沉淀，需教制溶液的日 1)以1l·1,的KA(5以入》：溶液中各离子的浓崖由大到小的照序为 量大值不如垃 4g2-030. 2)流方5是一种似水溶剂.时以微到电离：)+50一5以y十5写，在流五50中，以 (4)°一系列授作”包括 过被，法涤和低酒干燥 引为限.)为碱，试写出二者在震点以为体篇中发生反应的化学方程式： (5)“虚请”中不含硫单质。“还原“中F5与F“反成的离子方程式为 :通人空气的条件下，”溶液“可在“还原”步程中新环利用，荆通人空气的甘的 ()业类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的成(H结合的过程，下列物质 是 水反应和盐英水解类就，写出解皮的化学方型式：幅N:与水反应 :PCCI ()茶加柠檬酸的作用是 与热水反应， (4)常温下，BC0()在农中的沉淀溶解平撕自线图断示，则该温度下，KB0)一 将0.2ma·L的a(OH溶液与02o·L,'的NC0游液等体机混合后，乳合溶液 的H (忽略混合过程中溶液体积变化)。 fohe-yml 1 复举第1直共9打) 衡水金表·先事量·喜三一兼题习口分的图测韩十五 化学第成〔共4成 广布专数高三一轮复习广东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十五） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① 档次 系数 1 选择题 4 生活中的盐类水解 易 0.92 2 选择题 4 酒石酸的电离平衡 易 0.90 3 选择题 4 化学在劳动中的应用 易 0.85 选择题 4 弱电解质的电离平衡 中 0.78 5 选择题 4 电解质溶液综合推断 中 0.80 选择题 电离平衡及有关常数 中 0.70 选择题 8 酸碱中和滴定图像分析 中 0.68 选择题 8 实验方案判断 中 0.70 9 选择题 弱酸电离平衡图像 0.69 10 选择题 8 沉淀溶解平衡图像 难 0.67 11 非选择题 22 水溶液中的离子反应 难 0.68 12 非选择题 22 无机工艺流程 难 0.67 香考管案及解析 一、选择题 2.B【解析】NaT溶液呈碱性，则T-发生水解反应， 1,C【解析】明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸 HT的二级电离不完全，0.05mol·L1H,T溶液的 附性可用于净水，与盐类水解有关，A项不符合题意： 氢离子的浓度小于0.1mol·L-,pH大于1，A项正 纯碱水解使溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增强，有 确：电离为吸热反应，H,T的二级电离随温度升高而 利于油脂发生水解，与盐类水解有关，B项不符合题 增大，氢离子浓度变大，pH减小，B项错误：NaHT属 意：铁锈中氧化铁与盐酸反应生成可溶性氯化铁，从 于强电解质，故NaHT在水中的电离方程式为 而可用盐酸清除铁锈，与盐类水解无关，C项符合题 NaHT一Na十HT,C项正确：根据质子守恒得 意：配制FCL,溶被时加入少量盐酸可抑制氯化铁水 c(OH)=c(H+)+c(HT)+2c(H,T),D项正确。 解，防止其变质，与盐类水解有关，D项不符合题意。3.C【解析】氯化锌溶液呈酸性，可以溶解铁锈，与所 ·57 ·化学· 参考答案及解析 述的化学知识有关联，A项不符合题意：饱和碳酸钠 减小、HA先增大后减小，A会增大，故1、2、3分别 溶液与硫酸钙作用生成碳酸钙，然后溶于醋酸，与所 为HA,HA,A的曲线。由分析可知，曲线1代 述的化学知识有关联，B项不符合题意：NCIO能杀 表6(H:A),曲线3代表(A-),A项正确：由1,2交 菌消毒是因为强氧化性，不是因为呈碱性，与所述的 点可知，HA的第一步电离常数K1= 化学知识没有关联，C项符合题意：草木灰主要成分 c(H)(HA)=c(H)=10-L:,B项正确：KHA c(H:A) 是碳酸钾，与铵根离子易发生双水解反应，使氨气逸 出，降低肥效，与所述的化学知识有关联，D项不符合 溶液中带A微粒HA浓度最大，由图可知，溶液中 题意。 HA分数最大时，溶液pH<7,显酸性，C项错误：由 4.C【解析】由电离常数可知，在冰醋酸中这四种酸都 图可知，pH=4.2时c(HA)=c(A-),溶液中由电 没有完全电离，A项正确：由电离常数可知，在冰醋酸 荷守恒可知，c(K+)十c(H+)=2c(A)十c(HA) 中高氯酸的电离常数最大，是这四种酸中酸性最强的 +c(OH),则c(K)十e(Ht)=3c(HA)+ 酸，B项正确：在冰酷酸中硫酸没有完全电离，应该为 c(OH),D项正确。 HS),一H十HS),C项结误：在水溶液中四种 8.C【解析】用pH试纸测NaCO溶液的pH值时，现 酸均为强酸，水对这四种酸的强弱没有区分能力，但 象为pH试纸先变红后褪色，可验证NaClO的漂白 冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D项正确。 性，不能说明水解呈碱性，A项错误：硝酸亚铁溶液用 5,C【解析】非金属性越强，肉化氢的稳定性越强，其 盐酸酸化会使硝酸根离子与盐酸电离出来的H把 酸溶液的酸性越弱，氢化物稳定性：HCI>H1,则酸 亚铁离子氧化成F©+，不能说明硝酸亚铁已经变质， 性：HCI<H1,A项错误：氧化性是化学性质，溶解性 B项错误：用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢，但 是物理性质，二者不能类比，B项错误：同主族从上到 是无明显变化，就可知该油垢主要成分不是动植物油 下金属性增强，二者可以类比，C项正确：对于结构相 脂，碳酸钠水解呈碱性，动植物油脂在碱性条件下会 似的物质，溶度积常数越小，则溶解度越小，而组成、 发生水解，C项正确，在NS0溶液中加入稀硝酸， 结构不相似的物质，不能根据溶度积常数大小比较溶 会使NaS),氧化成NaSO,是加入的稀硝酸的作 解性，D项错误。 用才使其发生沉淀，并不能说明样品已经变质了，D 6.D【解析】羧酸为弱酸，故H,A在水中的电离方程 项错误 式为HAH+H2A,H2AH+HA, 9.D【解析】pH=3的HA稀释100倍后pH=5,说明 HA2-一H十A-,A项错误；根据电荷守恒， HA为强酸：pH=3的HB稀释100倍，溶液的pH< c(Na )+e(H)=3c(A-)+2c(HA2-)+c(H:A) 5,则HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移， 十c(OH),NA水解呈碱性，c(OH)>c(H),则 a(H)增加，使得(H)路大于原浓度的，即pH c(Na)>3c(A-)+2c(HA-)十c(H:A),B项错 小于5（但一定大于3），A项错误：由图可知，HA稀 误；K只受温度影响，稀释过程中K。不变，C项错 释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同 误：HA溶液中滴人小苏打溶液，产生CO2,根据强 (均为5)，所以n<n,B项错误：同体积，同pH的强 酸制取弱酸原理，HA酸性大于HCO,则 酸HA,弱酸HB的物质的量浓度c(HB)>(HA), K(HCO)<7.4×10-,D项正确。 即有n(HB)>n(HA),HB消耗的同浓度的NaOH 7,C【解析】向某浓度的H,A溶液中逐滴加入某浓度 的体积要多，而对于HB来说，无论被稀释多少倍，其 的KOH溶液，随着氢氧化钾加入，溶液中H:A一直 物质的量不变，消耗的NaOH的体积相同，故a=b ·58· 高三一轮复习广东专版 ·化学 c,C项错误：在两种酸溶液中，H(O的电离都受到抑 (4)由图中数据可知，常温下，K(BCO))= 制，c(H)越大（即pH越小）对水的电离抑制程度就 c(Ba2+)·c(C0)=7×10-￥×7×10-3=4.9× 越大，水的电离程度就越小，故b=c>,D项正确。 10:将0.2mol·L的Ba(OH):溶液与 10.B【解析】加热导致沉淀的溶度积常数改变，不能 0,2mol·L的NaHC(O,溶液等体积混合后，混合 使b点移动到a点，A项错误：结合图像信息， 溶液中c(OH)=0.1mol·L,所以混合溶液的 p(S)=0时，对应的p(M+)的数值越大，离子浓 pH=13,Ba(OH)2与NaHCO反应生成BaCO,物 度越小，溶解度越小，B项正确；p(S)=0时， 质的量浓度为0.1mol·L',达到BaCO,的溶解平 c(S-)=1mol/L,对应的p(Mn+)=15,c(Mn+) 衡，故溶液中c(CO号）=c(B+)=7X =10-I mol/L.K.(MnS)=c(S-)Xc(Mn)=1X 10-5mol·L.-1。 101s=10,C项错误：除去MC1溶液中混有的 12.(22分) 少量ZnCl,加入CuS固体，会引人新的杂质铜离 (1)增大反应物接触面积（或提高反应速率，或提高 子，不能除杂，D项错误。 原料转化率)(2分，其他合理答案也给分)SO 二、非选择题 (2分) 11.(22分) (2)烧杯，玻璃棒（量筒）(2分) (1)(SO)>c(K+)>c(A+)>c(H*)>c(OH-) (3)2.3(3分) (3分) (4)蒸发浓缩(2分)降温结品(2分) (2)S0C1十CsS01—2CsC1+2S0,↑(3分) (5)FeS2+14Fe++8H.0=15Fe2++2S0-+ (3)MgN+6H:O—3Mg(OH):+2NH↑[或 16H*(3分)将“溶液1”中的Fe2转化为Fe MgN+8HO—3Mg(OH)2+2NH,·HO](3 (3分) 分)PC1,+4H,0△HPO,+5HC1(3分) (6)抑制亚铁离子水解，防止亚铁离子被氧化(3分) (4)4.9×10"(3分)13(3分)7×103md·L 【解析】以黄铁（主要成分是FeS,含少量SiO等 (4分) 杂质)为原料制备NaFePO,黄铁矿研磨过筛，然后 【解析】(1)0.1mol·L1的KA1(SO,):溶液中铝离 通入空气灼烧，FS:转化为氧化铁，SO,气体，然后 子水解使溶液显酸性，溶液中的离子浓度由大到小 加人50%的硫酸，得到硫酸铁溶液，SiO:不溶，过滤 的顺序为e(SO)>c(K+)>c(AP+)>c(H+) 得到滤渣1为SO:,滤液加入黄铁矿，发生氧化还原 >x(OH)。 反应，生戒硫酸亚铁，过滤除去不溶的SO,经一系 (2)在液态SO,中，以SOCL为酸，CsS)为碱，三 列操作得到硫酸亚铁晶体，加人柠檬酸，磷酸二氢钠 者在液态SO:体系中发生反应即类似于酸碱中和 品体得到产品。 反应，故该反应的化学方程式为SOC1+Cs:SO (1)“研磨”可以增大接触面，加快反应速案，日的是 —2CsC1+2S02↑。 增大反应物接触面积或提高反应速率，或提高原料 (3)由题意可知，MgN:与水反应的化学方程式为 转化率等：“灼烧”时的大量尾气X为二氧化硫。 MgN+6H:O—3Mg(OH):+2NH,↑或 (2)配制一定质量分数的溶液需要烧杯和玻璃棒。 MgN2+8H,O—3Mg(OH)2+2NH·HO, (3)根据K[Fe(OH)a]=c(Fe+)·c(OH-)=8 PC,与热水反应的化学方程式为PC,十4H,O△ X10",可得c(OH)=2×10mol·L1,pH为 H PO:+5HCI. 2.3 ·59. ·化学· 参考答案及解析 (4)“一系列操作”目的是通过硫酸亚铁溶液得到品 离子，可在“还原”步骤中循环利用，结合反应流程， 体，包括蒸发浓缩，降温结晶、过滤，洗涤和低温 则通人空气的目的是将“溶液1”中的Fe+转化 干燥。 为Fc+。 (5)“还原”中FeS与Fe+反应生成硫酸根离子和 (6)根据已知条件，可知柠檬酸的作用是起到还原剂 亚铁离子，离子方程式为FeS十14Fe+十8HO 作用，防止亚铁离子被氧化，同时提供酸性环境，防 一15Fe2++2SO+16H*:“溶液1”中存在亚铁 止Fe+水解。 ·60·