(12)化学反应速率及化学平衡综合-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（广东专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 三图像能直残表达化学中各种变化的关系，知保对化学知肌的理解，根墨相应的剧像。下列说法 正确的是 (十二}化学反应速率及化学平衡综合 (考试时间40分钟，满分100分) 条形码粘贴处 4XR)十Yig-Z(gL11十G2 A十2B3十D A.甲所示，时改变的条件一定量加人了正屠化剂 一，达择题 B,图乙所示，若南>媒a>b 1tA)图可可 2w9可 3)0同 C,图丙所示.平衡时C的百分含量比T:低 4[A灯[同利国 5 [AT 00 te 6[间1e 山图质示，流反应中C一定是气体 6.反应X一2经历再步，①X一+Y,题Y+2Z、反应体系巾X,Y、Z的淮度c阅时间：的变 7a)[g[▣ 8【C80 [C)可 马[ELIg 化自线如图所示，下列说法正确的是 10[】时9I国 Ab为c(Z随t的变化曲线 一，选择幕：本第共10小道，共56分，第1一8小题，每小m4分：第7一0小m,每小题书分。在每小整 B.时，v(X)=(Y)=(Z 给出的四个进项中，只有一项是符合题目要装的。 C1时，Y的清耗速率小干于生成速率 1,化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是 De-to A,里什相到清水中使整杯水变见 水在0亡以下结为冰 C,管祖下石灰石转化为生石灰 D,水从高往低处谊 7,当首，硫“这一复念稳居C位，硫达蜂、碳中和，碳安易，碳园定等气念被多次提及，二氧化战的 2.工业制硫酸的关键反攻为2S0(g》+0(g):一280(g)△H-一198对·mml',在V0存 箱集，利用与封存已成为我同能源领域的一个重要战略方向。工业上常用)和H在一定条 在时，藏反应的机现为1.V0十0为—2VD+0快》1,4V0+一2V(慢)，下 件下制取印醇，爱生的反度有， 例说法正确的量 1,C0《g>+3日(g110Hkg+H,()aH A,为星高反应物转化率，工业上走择型度越低越切 I,C0g>+H4)-COKg》十HNa)3H:>0. 战反匠【品决毫事聚 在恒祖密闭容等中：排持压强和投料不变，将C程H按一定流渔通过反应器，相同时问日， C,逆复应的活化能小于18划/l C0转化率和CH:0H在择性[，CHOH)=车味CHO用x100⅓幻脑盈度变化类系如周 州消耗C山) 山V为是该反应的化网 所示，下列说法正确的是 3.在一园容地热密闭客器中充人2alC山，3ml飘为发生反应C,)+头{g)→(》+ 入某湿度下，若其发生反应「，保持C和日的授料比和压丝不 120 00 )(),下列说法不正确的是 变，增大(0和H的通入量，平衡时C日，OH的体积外数增大 A.远到平衡时，z(CO)=(S0》 1" B其她条件不变，若反成1生成的产物为C()(烹)相HO1),侧 B(CO江n50))的比算不再改变时，该反度达网平衡 dH,将变大 C.(C门》与C0)的和不再改变时，溪反位达到平衡 C,由图橡可知.AH一定小于0 体采昌度不再改变时，该反应达到平衡 4.50T,20MP时，将H:和N,置于一客积为2L的密闭容墨中发生反应。 D236℃后的角线变化着势可能是由于反应1中儒化剂失去话性 反院过程中H,N和NH:的物断的量空化如用所示，下列说法不正确高 面意或的 &如图所示1量恒压密闭荐器，Ⅱ是们容需闭容器，其他条件相同时，在【，中分别加人2m 的是 X和2moY,是始时容普体积均为V1,发生如下反应并达到平南(X,Y状态未加)，2X(?) A反应开始到第-次平测时，N的平均反皮连摩为0,0025m/(L·n) Y(?)*w乙(g)。访到半衡时「中X、￥，乙的物爱的量之比为13：2，期下列说达一定正晓的是 我从由线变化推测，反位进行到0min至20mn时可能使月了催化斜 A.4=2 C.从由线变化推测.反度诗行至25m加时，分离由0,1ml的氢气 B,若X,Y不均为气态，用平衡时气体平均摩尔质量：【>Ⅱ D.25m面后，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C若X为阀态，Y为气态，则【，■巾从起始到平衡所需对同相同 D平衡到【容器的体积小于VL 化举第1直共4虞引 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用署韩十二 化学第2岗（共4衡 广东专岐 9.我国拜学家合成了一种面重AMC材料，实理了低温解化水探气变袭。反应历程如图斯 0400℃时，反度NH(g一N,g}+3H《g》的平商常数K为 ，当测 示，其中吸附在能化剂表直的物种用”·“标往，T5指过变态，下列布关悦法木正确的是 得NH:,N:.H:的浓度分别为3ol·L',2no·L'.1mo·L'时，则反应N(g)中 Coprmp 3H(g)一2NH(g)的(N) nN(填“>一“或<) ①餐粗慰高氯气的特化率除了可以增大复气的灌度，分南也氢气外还可以改变哪珠条件 (答两条)。 CO*43HC 克 已知反皮N:4g)+3H(g),一NH.(g)△H=akJ/l,根暴表中所列键使数据估算起 00+00" 化学世 1 N-H 我勇型 //a 416 1川 4 A.新型A,MC材料能实现妖祖欲化水煤气变换主墨原因是大幅度降低了活化能 2.(②5分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和度用的广图前景。 戊如果换作解系靠化刺，避述反应的培变会发生政变 1)已知：④2H(g)+0(g)—2H01△H,--571.8kJ/m: C该历程中凑定反应违率的方程式为C0十2H0+一)4十日)·十OH·十H。 D蔽过程有极性键的断裂和生或 @CH0D+.g)一0(g+2H.g0a4H:--192.8/ml 10.已知反成CH(g)+2HS(g)C5《g1十4H:(g),向红容密用客器中充入0.1moCH:和 甲醇增烧热的妈化学方君式为 反皮⊙中的俊进变化如侧1所示，则小H一 0.2mH,5,测得平侧时体荔中各物质的物疑的量分数与盖度的关系如图所示，下列说法不 用上、的相关式子表示) 正确的是 能的la0 A该反成的3H0 H.S 中间镜动 且X点CH的转化率为20% CX点与Y点容器内压强比为5155 中堂地的 D.桥∠点盟度，向容器中再充入C日，H8.C3,H各 .1mo时（正）4送》 制，国 二、非选择m:本题共2小盟，共44分。 (2)工业上使用水煤气)与H的混合气体)合成甲醇，反应为+Hx(H(H 1儿，19分)氯是越球上含量丰富的一种元素，氢改其化合物在工农重生产，生活中有着重要作用， △H=a·'。的平衡转化率与根度、强的美系加阁2所示。 网答下列月题： 41)如阁闭示是1mdN《)和1lC)反成生成C(方和N)过程中的能量变化示意图，写出 N,和C0反应的热化学方程式： 2 元 ①a (填“>或<”，下闻)，，：的大个关暴是 配要用 ②A,B.C三点的平商常数KA,KKc的大小关系是 2)在05L的密闭容墨中，通人定量的氯气和氢气连行如下化学反收N,(g)十3H(黑→ ③下列叙述能说明上述反应已经达到化堂平衡狱吉的是 (填境字母)： 2NH(g)aH0,北化学平衡常数R与留度丁的关系如下表所示： a.2v(H)(CH OH) h,CHOH的棒图分数不再改变 200 30 0 ,显合气体的平均摩尔质量不再改变 .5 4,同一时间内，请柜0，NmlH,生成6,02 mol CHO日 ①试比较k:,A,的大小，K k”>"=“成”) (3)在祖度为T的条件下，向一容积为2L的密闭容器中，充人a,31()与0,4lH:发生 四下列各明能作为判斯该反应达到化学平衡状态的依据是 (填这项字母 反应生成C(H,平衡时，测得COH的物质的量为0.15m 血.容器内N:,H,NH,的本度之比列I2 D雪度为T时该反应的化学平衡常数K一 :如果向平衡后韵容器中再通 63zN)=日2 人1.0alC0后重新列达平商，黑H的转化 〔道增大”“不变”或减 C,容普内密定保特不变 本，下1.c0与eH,OH的浓度比，C d混合气体的压强保持不空 雪若以不比例投具，测得某时刻各物质的楼度：)为0,1m/1.H为0,2/LHH 为0.多ma/.此时（正） 减逆《填”>“<”或”=”)。 化举第3贞青共4直) 倒水金南·先率量·喜三一邦直习0分的周测华十二 化学第4岗【共4成 广东专型高三一轮复习广东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十二） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 值 (主题内容) ① ② ③① 档次 系数 1 选择题 4 化学反应进行的方向（自由能判据） 易 0.90 选择题 活化能，催化剂对化学反应速率的 2 4 易 0.90 影响 选择题 4 化学平衡状态的判断 易 0.80 选择题 工业合成氨 易 0.80 选择题 化学平衡相关图像判断 易 0.80 6 选择题 4 化学反应速率和化学平衡 易 0.80 7 选择题 8 化学平衡的影响因素，热化学方程式 √ 易 0.72 压强对化学平衡的影响、专题：等效 8 选择题 8 中 0.70 平衡 化学反应中的能量变化，继化剂对化 9 选择题 8 中 0.65 学反应速率的影响 温度对化学平衡的影响，化学平衡的 10 选择题 8 相关计算 难 0.55 反应热的计算、化学平衡、化学平衡 11 非选择题 19 的相关计算 3 中 0.70 12 非选择题 25 盖斯定律、化学平衡的标志、化学平 中 0.60 衡的相关计算 ·45· ·化学· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 能是增大压强（缩小体积），也可能是加入了正催化 1.C【解析】墨汁从浓度高向浓度低的方向扩散是自 剂，A项错误：若p1>p:,增大压强时G的体积分数 发进行的物理变化，A项不符合题意：水的凝固点为 增大，可知增大压强平衡逆向移动，则a<,B项错 0℃，水在常温下是液体，在0℃以下结为冰，是自发 误：T2之前为非平衡态，T时达到平衡态，T:后为 进行的物理变化，B项不符合题意：石灰石转化为生 升温后平衡的移动。T:后升高温度，A%增大，C% 石灰需要在高温条件下进行，常温下该变化过程不是 减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反 自发进行的，C项符合题意：水从高处往低处流，是能 应，温度越低，反应正向进行的程度越大，则平衡时C 量降低的过程，是自发进行的变化，D项不符合题意。 的百分含量T1比T:高，C项错误：加压时正逆反应 2.B【解析】温度低反应速率慢，不利于提高生产效 速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正 率，故工业生产中应选择在一定的温度下进行反应， 向移动，该反应为气体总物质的量减小的反应，则A、 有利于提高催化剂效率及反应速率，A项错误：反应 B、C均为气体，D为固体或液体，D项正确。 速率主要取决于慢反应川，即反应1是决速步骤，B 6.D【解析】由体系发生反应X一2Z,①X→Y,② 项正确：△H=正反应的活化能一逆反应的活化能= Y→2Z可知，X为反应物，Y为中间产物，Z为产 一198kJ/mol,所以逆反应的活化能大于198kJ/mol. 物。随时间的推移，C(X)逐渐减小，故a表示c(X)随 C项错误：由题干信息可知，催化剂是VO,而VO t的变化曲线，(Y)先增大后减小，所以b是(Y)随 是中间产物，D项错误。 的变化曲线，则d是c(Z)随t的变化曲线，A项错误： 3.C【解析】反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则 由图可知，1时c(X),c(Y)、c(Z)相交于一点，三者浓 U(CO)=g(SO,),A项正确：二氧化碳，二氧化硫 度相等，但X,YZ浓度变化量在该时刻不相等，所以 的投料比不等于系数比，则n(CO,):n(SO)的比值 反应速率不相等，B项错误：反应①生成Y,反应②消 不再改变时，该反应达到平衡，B项正确：根据碳元素 耗Y,由图可知，2时刻以后c(Y)仍在不断减小，说 守恒，n(CO)与(CO)的和为定值，不能说明该反应 明Y的消耗速率大于生成速率，C项错误；1时反应 达到平衡，C项错误：恒容绝热密闭容器，反应伴随能 体系中存在X、Y和Z且浓度相等。由X→Y可 量变化，体系温度不再改变时，反应达到平衡，D项 知，当Y的浓度为G时，消耗X的浓度c(X)=c1:由 正确 X→Y、Y→2Z可知，当Z的浓度为©1时，消耗X 4,A【解析】反应开始到第一次平衡时所用时间是 的浓度c(X)=号·根据质量守恒定律，G十G十号 20min,N:的平均反应速率为c(N) △ 2 C6C1= ，D项正确。 0.4mol-0.25m0l=0.00375mol·L-1·min,A 2L×20min 7.D【解析】维持体系温度和压强不变，投料比不变的 项错误：反应进行到10min至20min时，反应速率加 情况下，增大CO和H2的通入量相当于等效平衡， 快了，且三种物质的反应速率增加倍数相同，可能是 对CHOH的平衡体积分数无影响，A项错误：若反 使用了怅化剂，B项正确：反应进行至25min时， 应ⅱ生成的产物变为CO(g)和HO(1),放热会增多， NH,的物质的量减少，而N和H,的物质的量不 侧反应热△H:会变小，B项错误：由图中信息无法得 变，说明是分离出0.1mol的氨气，C项正确：在 出反应1的反应热大小情况，C项错误：236℃之后， 25min后，NH,的物质的量逐渐增大，而N和H:的 CO:转化率，甲醇选择性下降，可能是由于反应i中 物质的量逐渐减小，平衡正向移动，但温度不变，故平 催化剂随温度升高失去活性，导致反应1的反应速率 衡常数不变，D项正确。 减小，在相同时间内，CO,转化率和甲醇选择性都下 5.D【解析】图甲所示，当a十b=c时，改变的条件可 降，D项正确。 ·46 高三一轮复习广东专版 ·化学· 8.C【解析】设转化的Y为nmol,列三段式可得 CH、H:S、CS、H各0.1mol时，Q= 2X(?)+Y(?)aZ(g) x( 初始(mol):2 2 0 转化(mol):2n a刀 x陪 =0.2025>K,所以平衡逆向移动， V V 平衡(mol):2-2n2一n an (正)<（逆），D项正确。 达到平衡时，I中X,Y,Z的物质的量之比为13：2， 二、非选择题 则=号2688-号解得n=0.8a=1A项 11.(19分) (1)NO:(g)+CO(g)=CO:(g)+NO(g)H= 错误：若X为固态，Y为气态，此时反应前后气体系 (E-E)kJ/mol(2分) 数和相等，则平衡时气体平均摩尔质量：I=Ⅱ，B项 (2)①<(2分) 错误：若X为固态，Y为气态，I,Ⅱ为等效平衡，则 ②bd(3分) I、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同.C项正确：若X ③2(3分)>(3分) 为固态，Y为气态，平衡时I容器的体积等于VL,D ①增大压强，降低温度(3分) 项错误。 ⑤-93(3分) 9.B【解析】催化剂可以降低活化能而加快反应速率， 【解析】(1)由图可知：NO和CO反应的热化学方 A项正确：催化剂不会改变反应的焓变，B项错误：由 程式为NO,(g)+CO(g)一CO2(g)+NO(g)△H 图可知，过程C0十2Hg)=C0十H0十 =(E-E2)kJ/mol. OH十H￥活化能最大，反应速率最慢，决定该反应 (2)①升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。该 的反应速率，C项正确：该过程有极性键的断裂和生 反应的正反应是放热反应，所以升高温度化学平衡 成，D项正确 向逆反应方向移动，平衡常数减小。所以人：<K:。 10,C【解析】由图可知，温度越高，生成物的物质的量 ②平衡时各物质的浓度与起始加入的物质的多少有 越大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反 关，容器内N,H2,NH的浓度之比为13：2时，不 应，△H>0,A项正确：列三段式： 能说明反应达到平衡，a项错误：3ur(N)=m(H,) CH(g)十2H:S(g)一CS:(g)+4H:(g) 时，说明正，逆反应速案相等，反应达到平衡，b项正 n(始)：0.1 0.2 0 0 确：该反应过程中气体总体积和总质量都不变，容器 △n 2x 4x 内混合气体密度始终保持不变，当容器内密度保持 n(平)0.1-x0.2-2x 4r 不变时，不能说明反应达到平衡，©项错误；反应前 X点CH,的物质的量与H:相等，所以有0.1一x= 后容器内气体的压强发生改变，当容器内压强不再 4,解得x=0.02,则X点CH,的转化常为号学× 改变时，反应达到化学平衡状态，项正确 100%=20%,B项正确：恒温恒容，物质的量与压强 ③400℃时，2NH,(g)一N(g)+3H(g)的化学平 成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容 衡常数和反应N(g)十3H(g)一2NH(g)的化学 器内压强比，C项错误：列三段式： 平衡常数互为倒数，即为2。由于心NH) c(N)(H)= CH (g)+2H:S(g)-CS:(g)+4H:(g) n(始)：0.1 0.2 0 0 2X了=4,5>0,5，反应向逆反应方向移动，即 3 △n x 2x 4r vn(N:)>vL (N). n(平)0.1-x0.2-2x ④N:(g)十3H(g)一2NH(g)△H<0是气体体 Z点CH,的物质的量与CS相等，则有0.1一x=x, 积减小的放热反应，要想提高氢气的转化率可以增 解得x=0.05,设体积为V,得出平衡常数K= 大压强或降低温度。 005×(4X0.05) ⑤反应N(g)+3H(g)2NH(g)△H=(N=N 0.05×(0.2-2x0.05) =,向容器中再充入 键的键能+3×H一H键的键能)一6×N一H的键能= (945+436×3)kJ/mol-391kJ/mol×6=-93kJ/mol, 47✉ ·化学· 参考答案及解析 即a=-93。 题意：由反应方程式可知，反应前后气体的总物质的 12.(25分) 量一直在改变，混合气体的质量一直不变，即混合气 a)CH,0HD+20.(g)—C0.(g)+2H,0D 体的平均摩尔质量一直在改变，故当混合气体的平 均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡状态，©项 △H=-764.7kJ/mol(2分)(E-E:)kJ/mol 符合题意：消耗H:和生成CH,OH均表示正反应， (2分) 故同一时间内，消耗0.04molH,生成0.02mol (2)①<(2分)>(2分) CH,OH不能说明反应达到平衡状态，d项不符合 ②KA=K>K(2分) 题意。 ③bc(3分) (3)在温度为T的条件下，向一容积为2L的密闭容 (3)①400(3分)增大(3分)增大(3分) 器中，充入0.3 mol CO与0.4molH发生反应生 ②>(3分) 成CHOH,平衡时，测得CH,OH的物质的量为 【解析】(1)已知①2H:(g)十O2(g)—2HO(1) 0.15mol,列三段式： △H=-571.8/mol.②CH,0H(D+号0.(g CO(g)十2H(g)CHOH(g) —CO(g)+2H2(g)△H2=一192.9kJ/mol,根 起始量(mol):0.3 0.4 0 据盖斯定律，①十②得甲醇燃烧热的热化学方程式 转化量(mol):0.15 0.3 0.15 平衡量(mol):0.15 0.1 0.15 为CH,0HD+20.(g)一C0.(g)+2H,0D ①温度为T时该反应的化学平衡常数K= △H=一764.7kJ/mol。烙变△H2=生成物的总能 0.15 e(CHOH) 量一反应物的总能量=(E一E:)kJ/mol。 2 (Co)c(H)0.15×0 =400:向平衡后的容 (2)①由图可知，压强相同时随温度的升高，CO的 2 2 平衡转化率逐渐减小，即升高温度平衡逆向移动，故 器中再通入1,0 mol CO后重新到达平衡，化学平衡 a<0:温度相同时增大压强，平衡正向移动，即CO 正向移动，H的浓度减小，H:的转化率增大，CO 的平衡转化率增大，故P>:。 CO) ②化学平衡常数仅是温度的函数，A,B两点的温度 与CH,OH的浓度比CH,O-Ke (H:)K不 相等，故K=KC点温度高于A,B点，由①中分 c(CO) 变，c(H:)减小，(C,O增大. 析可知升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。故 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度： A,B,C三点的平衡常数大小关系是KA=K>Ke。 CO为0.1mol/L、H,为0.2mol/L、CH,OH为 ③由反应方程式可知，平衡时(H)= 2maL,此时Q=2=8z 0.2 2室(CH,OH),故当2L(H:)=(CHOH)时反 应未达到平衡状态，a项不符合题意：CH,OH的体 50<K,反应正向进行，u(正)>（逆）。 积分数不再改变，说明反应达到平衡状态，项符合 ·48