(11)化学平衡 反应的方向 反应的调控-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（广东专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 C.反应2Mg(s)十)(gC(s)十2Mg4s1的1H0,期该反应德在高围下自控近行 (十一)化学平衡反应的方向反应的调控 反应C(》十(g)一g)常善下不能日发连行，荆核反匠的d>0 低，下列图对应的氢述正确的是 (考试时间40分钟，满分1阳分》 条形码粘贴处 A.图甲：A的平商转化零为50% 一，这达择题 B图乙：，时刻皮变的条件具是甘人能化网 I (A][8I IC1 [W) 2A期E国 3【国 C,阴内：对图中反定升高里度，城反应平陶常数藏小 4(a)[司[ 5A国口可 F【n[间i房 D图T,该正向反应在任有温度下都雀自发注行 7 LA][B [C][DO 81A目可 D[a)国 7.甬除汽年尾气减少雾有可采用的反应为2O()十2CONg)一2C0(g》十N:(g》AH,在 10a司9 一定围度下，年1【密闭容器中充人(N0)=1m,程()=2mml的鞋合气体，发生上述反 一，选择蹑：本瑞共0小，共6分，第16小题，每小m香分：第~0小”，每小题书分。在每小墓 皮，下列有关说达正确的是 地出的四个选项中，只有一瑰是符合题目要求的。 风质的 4天明 1,一定温度下，在一容积可变的能闭容卷中进行反应C(g)+H((》CHx1十H《g)。下列 条件的皮变（其他条件不变）可以加快反应速半的是 A增相C的物威的量 孔将存消的容机留小一半 A,断“表示演反应为放热反皮，随看反应逐行，K值逐满减小 C,降纸型度 山保持容积不变，充入脚使压强增大 且周b中4时，出于(-N),反应达到平衡 2.下列说法不止确的是 入桥化能接近于零的反成，当反应物相互接抛时，反应国日凳或 仁爵c中与时，石飒坐标为二，制该到发下反应的平衡容数为一【·口 及增大反应物激度，可增大单位体积的活化分干数，从留使单使时间有效绿掉次数增多 D周d表示当)有N()》的转化为1：2时，反应附好达到平衡 C,但度和催化剂均通过增大活化分子百分数来加快化学反应德率 &已包反应①x》+C(一(g1+C(》和反皮雪HW)十C0〔u4) ,话化使的大小不议反晓化学反度进行的难易，也会对反应的培变产生暂响 日((g)在TC时的平衡常数分别为K:和K:,谈围度下反应③C)+H((g一g)+ .人们可通过收变条件来两控化学反应的建平与限度，使其间着利人英更有益的方向发馨，下列 H()的平衡常数为K,。则下列说法正确的是 条件的改度不是从化学反应重率与慰度的角度考虑的是 入反应①的平侧常数表达式为K,一Gm:C tC)·c(Cu .像胶轮胎中加人影老剂 队燃煤中加人《) C合成氨工业中采用商压条件 山，复被空气氧化为N)实验中使用崔亿剂 B反夜密中，增大氢气浓度，再次达到平餐时，H转化率下降 C,对于反应团.T1时，k:=K:一K: 4S0程亿氧化制0时，挖制留度在50C左右，这是因为 A能化利活性强，反匠速率快 B)转化率大 D.对干反应③，容时，温度升高，K直诚小，则该反应为放热反应 仁支湿度下，能耗数低 D,产生的污染气体少 .已反随2CH,OH(g)CH0CH(g)+H(g)△H-一2器.5k·m,在某温度下的 平衡食数K一0。此但度下，在密闭容器中都人CH(H,反成到某时别t时，测得答组分的浓 。下列说法正确的是 度如下表所示，下列叙述正确的是 A反应N:(g)+3H(g-2NH(g)的3Hc0,A5>0 B反成2C0(g)十N)(g)一N(g)十2)(g)在席温下自发进行，螺反夜的△H0,△Sc0 化举算1直共4直引 衡水金酵·先享数+高三一轮物习设分钟用测等十一 化学第是贵《共4街》 厂东枣成 物质 CHOH CHOCH HO [2.25分)1.在硫酸工业中，着过下列反使0氧化成S):25以)(g)十0(g)25以0(g》 家度m·l) 0.14 06 △H-一1：8k灯·m,(已每：反应条件为倒化剂，加热，能化剂是V,0,在400一00℃时 A.比较，时刻玉，逆反夜德率的大小> 催北闲效果最好)表中列也了在不日湿度和压强下，反定站到平衡时S,的转化率。 我该反院达到平衡后，升高显发，K值增大 平南形5，的转化幸/写 温度无 C.初始知人了1.64moCH:O日 L1P:a.方1M伊a 6 MI 10M D.若加入门后，经0面反皮达平断，陵附问内反他迷率，(H)一儿国ml·L·画 450 7.5 98.9 9.1 99.9 5.7 0.乙幕叔T甚酸（以TE表示）是一种性能优良的高辛统简到和利，用乙醇和片丁烯（以B表 5西0 50 29 4.9 07.7 9级】 示》在催化剂H四5你化合域ETBE,反应为C,HOH(R)十B(g一T门E(零)。向附性客 1)从理论上分析，为了使二氧北魏尽可能多地转化为三氧化做，应选择的强件是 器中按特质的量之比为11充人乙醇和升丁希，在温度为78K和3然K时异丁希的转化率用 叫可的变化如图所示。下列说法中不正确的是 2)在实标生产中，选定的雪度为00500，原国是 L:表示388K时异丁场的转北率随时间的变化 (3)在实际生产中，采用的压强为骨压，原因是 其A,B,别三点，逆反废速享最大的是A点 (4)在实际生产中，莲人过量的空气，原因是 CM点时5)1x(ETBE213 )尾气中50必第同收，原因是 D职器K时，容器内起始总压为AP,则K,=4p Ⅱ.Bodenstein舒究了反匠2H1Kg)4H(e1十L(g》△H0。在716K时.气棒是合物中确 0100N 北氢的物质的量分数(H山与反应时间：的关系如下表属示： 二，非选择m:本丽共2小蓝，共44分。 1I,19分)用NH以情除N)的污桌，反克为4NH()十6Ng)5Ng)十6H4g)3H. /min 0 同答下列问题， KHD 091a,85总15&795a78t 父学mNH行NONOY N一H RHI 时雀/k·m) 04g ()限新上运实验浓果，该反皮的平衡常数人的计算式为 (1)核反成的△日= ·m,反应物的总能量 17)上述反度中，正反应建率：一◆x(H),递反成速率a-★。xH)·(1),其中k:, (填“大于“小于“或“等于)生成物的总能量 为正，渔反应速率常数湘红为 《月含下和k的化数式表示) 《2)绝热园容条并下，不能判斯上述反应到选平衡状态的是 填立项字绿 目.在附性容容中，压强为1,01MP=时，乙酸甲酯与氢气朝备乙静主要发生如下反应 A4olN一1H健断裂的可时，形成6molD-H健 CH.COOCH(g)中2其(g1一CH0H(g)+CCH,0川(g)。一定雪度下，以 我气体的平均摩尔盾量保持不变 (CH,CCH:w(H)一1：10的投料比连行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压型的关录如 容墨内型度保持不变 图所示： 以.的NH,)=0,HeN: (J)一是条件下，向体积为1L的恒容南同容累中充人Q.5alN日(g)和0.75mmlN0(g),反 匠过程中，每次达到平衡后仗改变一个条件，N0的物质的量浓度随时何的变化关采如阁所示： 们的南琪有求度L中 8)A点时，C日：(CC引：g的平衡分压为 ,C,CH OHg)的体积分数为 %(保臀两位有效数字 〔9)此型度下，废及京的化学半衡常数下， MP(K,为以分压表示的平商 ①该反成的平衡常数表达式为K一 常数，列出计算式，不受求计节结果)。 四时刘政变围度，一4时间段内，〔算><”或“-”，下同，术1K,。 ①时刻改变的条件为 复举第1直共9打) 衡木舍春·先享量·喜三一轮复习口分的周圆韩十一 化学第4成（共4成引 广布专数高三一轮复习广东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题型 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 值 (主题内容) D ② ③④ 档次系数 1 选择题 4 化学反应速竿的影响因素 易 0.90 2 选择题 活化能 易 0.90 3 选择题 4 化学平衡原理的应用 易 0.80 4 选择题 化学反应的调控 √ 易 0.80 5 选择题 4 化学反应进行的方向（自由能判据） 易 0.80 选择题 化学反应速率及平衡图像分析 易 0.80 选择题 8 化学平衡状态的判断、化学平衡常数 % 0.70 选择题 化学平衡常数，平衡转化率 0.70 选择题 化学平衡常数，化学平衡的相关计算 √ 中 0.60 10 选择题 平衡转化率、化学平衡常数 0.50 反应热的计算、化学平衡状态的判 11 非选择题 19 中 0.70 断，化学平衡常数 12 非选择题 25 化学反应的调控、化学平衡常数 中 0.60 香考答案及解析 一、选择题 A项正确：增大反应物浓度，可增大单位体积的活化 1.B【解析】C为周体，其浓度视为常数，增加C的量 分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，B项正 对于化学反应速率无影响，A项错误：将容器的容积 确：升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化 缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速 分子，加入催化剂可以降低反应活化能，使部分非活 率加快，B项正确：降低温度，反应速率降低，C项错 化分子成为活化分子，故二者均使活化分子百分数增 误：保持容积不变，充人不参与反应的Ne,反应体系 大，C项正确：活化能越大，一般分子成为活化分子越 中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，D项错误。 难，化学反应越雅进行，但活化能不会对反应的焓变 2.D【解析】活化能接近于零的反应，分子基本都是活 产生影响，D项错误。 化分子，所以只要反应物相互接触时，反应瞬间完成，： 3.B【解析】橡胶轮胎中加人防老剂，是为了减慢老化 ·41· ·化学· 参考答案及解析 速率，A项不符合题意：燃煤中加人CaO,是为了除去 8,D【解析】反应①的平衡常数K,=CO), 对环境有污染的二氧化硫气休，与化学反应速率与限 c(CO,A项错 度无关，B项符合题意：增大压强，可加快合成氨反应 误：反应②属于△V=0的反应，增大单一气体H浓 速率，平衡正向移动，增大反应限度，C项不符合题 度，相当于加压，H转化率不变，B项错误：由盖斯定 意：催化剂可改变反应速率，D项不符合题意。 律可得，反应③=反应①一反应②，放K,一於C项 4,A【解析】二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反应是 错误：对于反应③，恒容时，升高温度，K值减小，说明 放热反应，实际生产时控制温度在450℃左右是因为 反应逆向移动，则该反应为放热反应，D项正确 催化剂活性强，反应速率快，可以缩短生产时间，提高 生产效率，故选A项。 9.A【解析】1时刻，浓度商Q=(CH.OCH)·(H,O (CHOH) 5.D【解析】合成氨反应正反应是一个气体体积诚小 -0.6X0.6≈1.86<K=400,反应正向进行，E>A 的放热反应，故反应N(g)+3H:(g)一2NH(g)的 0.442 △H<0,△S<0.A顶错误：反应2C0(g)+2N0(g) 项正确：该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K 一N(g)十2CO,(g)的△S<0,且在常温下能自发 值减小，B项措误：由表中数据可知，甲醇的起始浓度为 进行，则反应的△H<0,B项错误：已知反应2Mg(s) 0,44ol/1.十2×0.6ml/1.=1.64mol/1,但容器体积末 +CO,(g)C(s)+2MgO(s)的△H<0,△S<0.该 知，无法计算CHOH的物质的量，C项错误：甲醇的起 反应能在低温下自发进行，C项错误：已知反应C(s) 始浓度为1.64mol/L,设到达平衡时参加反应的 +CO2(g)一2C0(g)的△S>0.且其常温下不能 c(CHOH)=2xml/L,则平衡时c(CHOH)=(1.64 发进行，则该反应的△H>0,D项正确。 2x)mol/L,c(CH(CH3)=c(HO》=xmol/L,平衡常数 6.A【解析】由图可知，反应生成0.4molC,剩余 tXr K=a.642=400,解得x=0.8,经10mim达到平 0.8molA,根据化学方程式可知，反应了0.8molA, 2×0.8mol·L. 则A的平衡转化常为50%，A项正确：该反应为气体 衡，v(CHOH)=g 10 min 分子数不变的反应，根据图中信息得到时刻改变 0.16mdl·L1·min1,D项错误 的条件可能是加人催化剂，也可能是增大压强，B项 10,D【解析】温度越高，反应速率越快，反应先达到平 错误：图中正曲线与继曲线的交点为平衡状态，升 衡状态，则L1对应的反应温度更高，为388K,A项 高温度，：>，平衡正向移动，平衡常数增大，C项 正确：A,B、M三点中A点温度高于B点，A点生成 错误：由图中下面两条曲线可知P,>P,增大压强， 物浓度大于M,B点，所以A点的逆反应速率最大 C%增大，说明反应正向移动，正反应为气体分子数 B项正确：假设乙醇，异丁烯投料均为1mol,M点 减小的反应，即嫡减反应：由图中上面两条曲线可知 时，异丁烯的转化率为60%，反应消耗异丁烯 T2<T,升高温度，C%减小，说明反应逆向移动，正 0.6mol,剩余0.4mol,生成ETBE0.6mol,故 反应为放热反应，放热的嫡减反应在低温下利于反应 n(B):n(ETBE)=0.4t0.6=2:3,C项正确：假设乙 的自发进行，D项错误。 醇、异丁烯投料均为1mol,结合A项分析可知， 7.C【解析】平衡常数只和温度有关，温度固定，K值不 388K平衡时异丁烯的转化率为80%，反应消耗乙 变，A项错误：时，二者浓度相等，之后浓度仍然继续改 醇，异丁矫均为0.8mol,均剩余0,2mol,生成ETBE 变，则1时不是平衡状态，B项错误：从图中可以看出 0.8mol,容器中气体的总的物质的量为1.2mol,平 时反应已达平衡状态，根据纵坐标为了，设参加反应的 衡时压强为1，×。Pa=O.6,Pa,K, 2 0的物质的量为上m.得号子·解得=心5，将 0.8×0.6pn 1.2 各物质的平衡浓度代入平衡常数表达式，得出K一 2号x0,6aX是号x06n Pa1=0Pa,D项 0.25×0.5 1.5X0.5 L·mol1=号L·mo',C项正确：根据反 9 错误。 应的比例关系，二者的转化率之比一直为1：2，不能说明 该反应刚好达到平衡，D项错误。 ·42 高三一轮复习广东专版 ·化学· 二、非选择题 (5)防止污染环境：循环利用，提高原料的利用率(2分) 11.(19分) Ⅱ.(6.108X0.1083分) (1)十58(2分)小于(2分) 0.784 (2)AD(3分) (3)0N)X(H0 (喷3分 c(NH:X (NO) 3分) Ⅲ.(8)0.01MPa(3分)8.9(3分) ②<(3分)>(3分) (9)0.09×0.09 0.01X0.82(3分) ③升高温度(3分，其他合理答案也给分) 【解析】【，(1)由表中数据可知，温度低、压强大，平 【解析】(1)△H=反应物的总键能一生成物的总键能 衡时S),的转化率高，则从理论上分析，为了使二 =12×391kJ·mol+6×942kJ·mol1-5× 氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件 946k·mo1-12X463kJ·mol1=+58kJ·mo, 为450℃，10MPa. 则该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的 (2)在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因 总能量。 是在此温度下，催化剂活性最高。温度较低，会使反 (2)1 mol NH.含3molN-H键，1molH,O含 应速率减小，达到平衡所需时间变长：温度较高， 2molO一H键，结合化学计量数，1molN一H键断 SO:转化率会降低。 裂的同时断裂1molO一H键说明反应达到平衡状 (3)在实际生产中，应综合考虑生产成本，采用的压 态，Λ项符合题意：气体的平均率尔质量一品，m 强为常压，原因为在常压下SO的转化率就已经很 不变，总增大，气体平均摩尔质量是变量，气体的平 高了(97,5%)，若采用高压，平衡能正向移动，但效 均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，B项不符 果并不明显，且采用高压时会增大对设备的要求而 合题意：绝热容器内，无热量损失，温度为变量，当温 增大生产成本。 度不再改变时，说明反应达到平衡状态，C项不符合 (4)二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，在实际生 题意：反应达到平衡状态时，=维，E(NH)= 产中，通入过量的空气，原因是增大反应物O,的浓 度，有利于提高S)的转化率 0.8(N),D项符合题意。 (3)①由反应方程式知，该反应的平衡常数K (5)S),是大气污染物，所以尾气中的SO,必须回 =N,)X(H.O) 收，原因是防止污染大气：循环利用，可提高原料利 c(NH)Xc(NO) 用率。 ②由图知，2时刻改变温度后，c(NO)增大，说明平 Ⅱ.(6)列三段式：2H1(g)H(g)+1(g) 衡逆向移动，则改变的条件是降低温度，故2一时 初始： 1 0 0 间段内，<，反应吸热，降低温度，K,>Km。 转化： 0.216 0.108 0.108 ③：时刻改变条件后，平衡正向移动，侧时刻改 终态： 0.784 0.108 0.108 变的条件为升高温度。 所以K=(Hc1)_0.108×0.108 2(HI) 12.(25分) 0.7849 I.(1)450℃、10MPa(2分) (7)反应达到平衡时，E=,所以k正·x(HI)= (2)在此温度下，催化剂活性最高，温度较低，会使反 k·x(H)·(1)k=k红x(H)·x-K "x2(H1) k正 应速率减小，达到平衡所需时间变长：温度较高， Ⅲ.(8)由图可知，转化率为90%时，总压为 SO,转化*会降低(2分) 1.01MPa,已知n(CHC()OCH):n(H2)=1:10,列 (3)在常压下S):的转化率就已经很高了(97.5%)， 三段式求解： 若采用高压，平衡能正向移动，但效果并不明显，且 CHCOXXCH (g)+2H:(g)CHOH(g)+CH CH:OH(g) 采用高压时会增大对设备的要求而增大生产成本 初始：1 10 0 0 (2分) 反应：0.9 1.8 0.9 0.9 (4)增大反应物O:的浓度，有利于提高SO2的转化 平衡：0.1 8.2 0.9 0.9 率(2分) 总压为1.01MPa,因此CH,COOCH(g)的平衡分 ·43· ·化学· 参考答案及解析 0.1 0.01MPa,所以H:,CHCH,OH、CHOH的平衡 压为1.01×0.1+8.2+0.9+0.9=0.01MPa: 分压为0.82MPa、0.09MPa、0.09MPa,Km= CHCH,OH(g)的体积分数即为物质的量分数，其 0.09×0.09 0.9 0.01×0.82 (MPa)-'. 体积分数=0.1+8.2+0.9+0.g×100%≈8.9%。 (9)由上题解析可知CHC(OOCH(g)的平衡分压为 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