(10)化学反应的热效应 化学反应速率-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（广东专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 4,下列实段提作现象和结隐（或口标）不正确的是 操作 随论减日标订 (十)化学反应的热效应化学反应速率 中和热测定实验，力使货醇与X试用第辣星合均匀，区 温度计落南量高出度为终 (考试时间40分钟，满分100分 用思度甘小心院非 升温 止盐度 再块相属的未经打■的相背，相同温度下分弱投人判 南者太销是现1衡加速最 象，后者留片 坏朝片表到的 1,0.率洁度的CSA溶流和Q载 业生箱解 氧化两 离2文相同的试等中登引加人21,0,1md·1。 条形码粘贴处 N:,5日溶流，分别较人20℃，无的水塑中.再同时向 川T的水图 盖度落高，反 上连成管中如人，北1md·L,1,×,第液，银情圆 中岛我军该的 宫流布接传 时间短 管种晋蝴计时 R5m,61ml,L1KI溶领于试管中，年人1ml 解究灯与 一，达择题 @,1nl·LFL福领.充分反成后南人5满15妈 溶希厚宜色 Fe口度应是 IA)图可 29国 3)0同 KCN前液 通反成 5,N气和KO在般性溶液中的反应过程和桃审较复杂，一数认为分以下①-①多反应（未配 4[A灯[同国 5 [AT 00 te G[a【间灯国 平)。下罪说法不正确的是 7a)[g[▣ 8[J [8 CC)CD间 马[L[g ①D)+S一O,+s(及应速率慢)： 10[灯同9[国 心0十3以关1+S0苏（反应速卡快）： 一，选择都：本遭共1D小道，共56分。第1一书小题，每小m4分：第7一10小m,每小题8分。在每小器 ①I十1O十HL+H:(X反速率快)： ①L+十H0-】中SF-+]H4反2连深快 给出的四个跳项中，只有一项是符合题日要术的。 A.反应①中，是压原产物，反应中上是还原制 L近目，搭线神舟十含号镜人龙船的长征二号F遥十六运载火黄在酒泉卫星发射中心成功发射.运载 火藏使用的避进剂是N0/CHN,其推进剂反成的热化学方程式为二HN)+2N,1) H)相1是该反成的使化闲 C,该反度总反应违山反成①决定 2《(十3N()十4H)△H.下列说达不正需的是 ,流维连网定全反应后的产物对环境友好 0反皮①的离子方程式为1+月+H)一2+S行+2日 5.将2ndA和2lB混合于21.的密树容累中，发生如下反成：31()+（三(）+DX),反 线N)在反应中作CHN,燃烧的用燃剂 成5m湖得D的滤皮为a5md·1',以U表示的平均反应速率(C)=,1ul·L·n2,下 C,若反应物富是气态的：反应的3H将变天 列说法正确的是 ,△H 入.以目表示的平均反皮通率为(1=0.1mcd·L1·m始 2.下列说法不正确的是 且，5n后，向客圈中再相入2mul,会使反应违率加使 A汽车尾气净化反应2N0(g)+3C0g化程N《g+20《g)dH<0.常露下不能白发 C,r=2 进行 D.5n时，A的物贯的量为0.25mol 我“冰，水为之而寒干水”说明相同质量的水和冰，水的够更高 7,L.C0可用于合成甲陕(CL,OC日》和甲醇CHOH,反应如下 C,脑碱中和反应的反应热△H,与厢大药博诈反应的反应热H:符号相同 ①：2COKg》+4H(g):CH,(0CHg)+HOg1AH,=ukJ+md D.利用溶流的膜色变化与浓度的定量关采可以测量化学反匠速率 :COKg》+2H:gCH0Hg)△H=wkJ.mnl': 3ND和C0量环境污染性气体，可在P:D表面转化为无害气体，有关化学反应的物睡变化过 ③：2CH0Hg=CHXH(g)+Hg)3H0. 程及衡量变化过程分别图甲，乙质示。下列说法不正确的是 已每：2,6均小于，反度①正反成的话化能为mk」，m'。下列说法正确的是 又-4好 A,使用高数霍化闲可使反成D和的△H均增大 B.AH:=26-a 民0UH 二反应③逆反应的话北能为年一m一2孙 山将容器容积压馆，单位体积的话化分子赠多，正，逆反度速率均增大 &工业上，常用氨气锐硝。一定但度下，向装上恒容密用容器中充人 6mlN0D和4 mol NH,发生反皮4NH.(g)+6)(g》,5N(g)+ 单表减⊙表0@表尽× 5H(g,测得各物质的物质的量与时同关系如用所示。下列氨述 不正确的是 L.由m可得N:0g)+C0(g一N:(g)+C0《g>△H-△H+△H:=一226kJ·mal A.乙代表N 我P1),O方解是反成的靠化刺 C.最反应正反应的锈化能小于道反应的话化能 且.流反应边率：c<d C,0一8mn内用丁表示的平均反攻连事为0,35+L·mn D.N0为氧化到 D点正反应遵*与递反应连形之2等于0 化举第1直（共4成引 倒水金裤·去享数·有三一轮短习0分钟围两存七 化学第2岗（共4衡 广东专桂 9.在恒温相容条件下，爱生反应)+C0(g)C0g),酒得())与 12.《0分)【.作为绿色氧化料和销吉解，H在工业生产及日常生话中成用广泛。已知：H)(周) 时可关暴如图所示，下列餐金不正确的是 21HHI十D》 A.a点莲反定速率小于c点正反成速桌 问答下列问题： 钱其他条件不变，相对甲曲线，乙由线相人熊化司 《1)实验表明，在5利下恒昌销存两周.H,)的德度仍然候持为原繁的9%，这说明H,()分 C.不同时刻存在(C)■：C刀 解反成的活化能比较 (销高”或“年”)， D.b一e用C)表示的半均电率u(C)=2.5×10*ma·L,·mn (2)为比较F。和C对H)分解的偏化效果.某化学研究小组的可学分别设计了如图1， 10.白由基是化学健晰翠时产生的言未成对电子的中间体，活或自由基与氧气的反度一直基科研 所示的实验 人员的美生点，HN)自由某与()反底过程的能量变化知阁所示。下刘说法不正魂的是 ①有同学灵出将图1巾0.1ol÷L'C0溶液改为0.1ma·L 更 为合理，其理由是 @下列测最方法中可以代督周2进行气体体积测量的是 《填这壤学母)， 8 A.三种中同产将的稳定性：XY<Z 且该历程中正反成最大的能坠为16,19k, C相同墨件下Z较化为产物的连半，P1)>(P2) 0山.每生成1mc产物P2,反应吸收热最320.40k 二、非选择题：本愿共2小恩，共4分。 ①已知F口，帝液对日：O:的雁化分解分为反应1和反应I再步进行，反应的离千方程式为 11.《24分)化学与生产生活紧帝相连. 2Fc十2H+H0一2Fe+2H0,则反应T的离子方程式为 同答下列月题： Ⅱ.NN)南液和NH,CI溶液可发生反应XaNO+NH,C一N↑+NaC1+2HO,为探 41)在一容积可度的密闭客器中发生反皮F(s)十HOK一F©04s)中4Hg》 究反皮连率与(NN)》的关系，利用如图所示装置（夹许沉器路去）进行实玲。 D增加Fe的量，其正反皮边李的变化是 镇“增大“不变”观“减小”，下可) 实教步程，向A中如人一定体积Tml的2Umol·L1NaNO溶减，之.0mcl·1·NH,C 等容器的容机肌蹈小一半，儿正反应递 液和水，充分视拌。控制体系祖度，通过分浪漏斗向A巾加人.0·L?雅根。当导管 保补容积不变，克入、使体系压强增大，其反区选零 口气泡均匀稳定冒出时，开斯用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0m.N:所常的时间，重 ①保特压强不变，免人N:使容器的容积赠大，其反应迪率 复多次取平均值《/》 (2)科用NH的还原性可以销除氯氧化物的污染，其中除卖N)的主要反应为4N日(g) 3)仪爆A的名称为 0入NMOg一5N:(:)+H:01D△H:=一1814k·mcd1(已知NH》+(%(g)一2N(g> 《4》若需腔制体系的昌度为36℃，采取的合理加热方式为 4H,=+82.4k+o),wNHg)+4N)(g)+((g1一4Nfg)+61HK1)4H. 石)每明实险过程中，反应物浓度爱化很个，想解其对反应速来测定的 (3)某买宽小组将2N日，3dNO和一定量的O:充入2L 影响。实轻数据如下表所示。 密闭容器中，在靠化剂表面爱生反应，)的磐化形随昌度变化的 实 P/mL 情泥如用1所示。5m面内，昌发从20K升高到8K,此时段内 用号 N溶液 N,1溶流 屋餐 NO) 1 . 《4》在既循环中，以NH,C,为原料生产星累的反应历程与能量 4位 81 变化周如周2所不，第二步反应的△H 4.9 4.9 130 “>“<”该一”)，从图像分析决定生产爆素的总反皮的反应通 8.0 4.0 41.0 40 3 率的是第 步反 4 1L6 4.0 4 ①V,= ②该反成的边率方程为v=k·严(NaN(为)(NH,C)·H),话为反应边李常数。利用实 验数据计算得m (填整数) CONH.oop 风帽酸的作用是 程 化举第3贞共4直) 削水金裤·去享数·高三一轮想习0分钟围别绿十 化学第4岗【共4成 广东专型高三一轮复习广东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③④⑤ 档次系数 1 选择题 化学反应与能量，反应热的判断 易 0.90 选择题 反应热的判断、化学反应中的能量 2 4 易 0.90 变化 选择题 化学反应中的能量变化、活化能、催 4 易 0.90 化剂、氧化还原分析 化学反应速率的影响因素、中和热 4 选择题 0.80 测定 选择题 4 化学反应的机理，决速步骤 易 0.80 6 选择题 化学反应速率的有关计算 中 0.70 化学反应速率的影响因素，盖斯定律 7 选择题 8 中 0.70 的应用，活化能的计算 8 选择题 8 图像分析、化学反应速率的计算 中 0.70 化学反应速率的影响因素、化学反应 选择题 8 速率的计算、催化剂对化学反应速率 % 0.70 的影响 催化剂对化学反应速率的影响、活化 10 选择题 中 0.70 能.化学反应中的能量变化 化学反应速率的影响因素，化学反应 11 非选择题24 中 0.70 速率的计算、化学反应中的能量变化 活化能，化学反应速率的影响因素、 12 非选择题20 中 速率常数的有关计算 0.70 ·37· ·化学· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 率加快，C项正确：向盛有5mL.0.1mol·LK1I溶 1.C【解析】该推进剂的反应产物为氨气，二氧化碳和 液的试管中，加人1mL.0.1mol·L.FeCl溶液，若 水，无污染对环境友好，A项正确：根据题意可知， 二者发生不可逆反应，则KI过量，反应后的溶液中不 NO,在反应中作CHN2燃烧的助燃剂，为其燃烧 含有Fe+,但滴人5滴15%KSCN溶液，溶液显红 提供能量，B项正确：液态变为气态需要吸热，若反应 色，则表明反应后的溶液中含有Fe+,从而说明Fe 物都是气态的，则该反应的△H将变小，C项错误：推 与I的反应为可逆反应，D项正确。 进剂反应释放大量的热量为火箭提供动力，反应的 5,B【解析】反应①中1O方→1O,1元素化合价降低 △H<0,D项正确。 被还原，IO:是还原产物：反应③中I被氧化为碘单 2.A【解析】当△G=△H一T△S<0时，该反应能自发 质，I广是还原剂，A项正确：O)和I是该反应的中 进行，2NO(g)+2CO(g)一2CO(g)+N(g)△H 间产物，不是催化剂，B项错误：①~①步反应中，②@ <0,△S<0,该反应在低温下可以自发进行，A项错 ③①为快反应，而①为慢反应，决定了反应进行的快 误：“冰，水为之而寒于水”说明相同质量的水和冰相 慢，所以此反应总反应速率由反应①决定，C项正确： 比较，冰融化需吸收能量，水的焓更高，B项正确：酸 反应④的离子方程式为1+SO+HO—21+ 碱中和反应与黑火药爆炸发生的反应均放热，C项正 SO十2H,D项正确。 确：在溶液中，当反应物和生成物本身有较明显的颜 6.C【解析】B为固体，没有浓度变化量，不能用其表示 色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比 该反应的反应速率，A项错误：B为固体，加人B反应速 例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率，D项 率不变，B项错误：反应5min,测得D的浓度为 正确。 0.5mol·L,即D的浓度变化量为0.5mol·L.1:以C 3.B【解析】由图可知，NO和CO为反应物，C),和N 表示的平均反应速率u(C)=0.1mol·L1·minl,计 是生成物，则总反应为NO(g)十CO(g)一N(g)十 算得C的浓度变化量为0.1mol·L1·min×5min= (C0(g)△H=△H1+△H2=-226kJ·m',A项正 0.5mol·L1,根据反应计量系数之比等于浓度变化量 确：催化剂在反应中先消耗，后生成，中间产物在反应中 之比，则0.5：0.5=x:2,解得x=2,C项正确：结合上述 先生成，后消耗，PO为反应的催化剂，PO龙为中间 分析，5min时A的物质的量为2mol-0.75ml·L.1× 产物，B项错误：由图可知，该反应为放热反应，正反应的 2L=0.5mol.D项错误。 活化能小于逆反应的活化能，C项正确：NO中氨元素 7.D【解析】催化剂通过改变反应路径降低反应的活 由+1价下降至0价，则NO为氧化剂，D项正确。 化能，不能改变反应热，A项错误：根据盖斯定律，反 4,A【解析】中和热测定实验中，温度计仅用于测定反 应③=反应①一反应②×2，则△H=a-2b,B项错 应前后溶液的温度，不能用作搅拌器，A项错误：两块 误；根据B项的分析，△H=a一2<0，反应③正反应的 相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投人到 活化能为mk·mol',则逆反应的活化能为a一2b+ 5.0mL等浓度的CuSO,溶液和CuCl,溶液，后者铝 m=26一a十m,C项错误：将容器容积压缩，活化分子 百分数不变，单位体积的活化分子增多，正、逆反应速 片溶解，前者铝片未溶解，则表明C能破坏铝片表面的 率均增大，D项正确。 氧化膜，而S不能破坏铝片表面的氧化膜，B项正 8.C【解析】甲和乙是生成物，根据化学计量数可知， 确：向2支相同的试管中分别加入2mL.0.1mol·L 甲为HO,乙为N,A项正确：反应到达平衡之前，逆 Na2SO溶液，分别放人20℃、40℃的水浴中，再同 反应速率由小到大，B项正确：0~8min内用丁表示 时向上述试管中加入2ml.0.1mol·L.1H2SO,溶 液，后者出现浑浊的时间短，则表明温度升高，反应速 的平均反应速率p=4mol-L,2mol 8min×2L ·38· 高三一轮复习广东专版 ·化学· 0.175mol·L1·min1,C项错误：平衡时正，逆反 ④保持压强不变，充入N:使容器的容积增大，反应 应速率相等，D项正确。 物浓度减小，其反应速率减小。 9.D【解析】由图可知，a点时二氧化碳还没有参与反 (2)第一个反应十第二个反应可得到第三个反应， 应，逆反应速率为0，c点时，反应达到平衡，正逆反应 △H2=△H1+△H2=(182.4-1814)kJ·mol1= 速率相等，a点到©点的过程中逆反应速率增大，则a -1631.6kJ·mol'。 点逆反应速率小于c点正反应速率，A项正确，由图 (3)由图可知，5min内温度从420K升高到580K, 可知，乙曲线的反应速率大于甲曲线，平衡时二氧化 NO的转化率从2%升高到59%，则5min内NO的 碳的浓度相等，则其他条件不变，相对甲曲线，乙曲线 反应量为3mol×57%=1.71mol,(NO)= 改变的条件为加入催化剂，B项正确：由化学反应速 1.71mol=0.171mol…L1·min1 率之比等于化学计量数之比可知，不同时刻均存在 2l.×5min 2m(CO2)=g(CO),C项正确：由图可知，bc段二 (4)第二步反应中生成物能量高于反应物能量，为吸 热反应，故△>0：活化能越小反应越快，活化能越 氧化碳浓度的变化量为0.35mol·L1 0.30mol·L.1=0.05mol·L.,则用一氧化碳表示 大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，故总反应 的平均反应速率为0.05mol:L×2=5× 的决速步骤为第二步。 20 min 12.(20分) 103mol·L.·min,D项错误。 1.(1)高(2分) 10.D【解析】由图可知，三种中间产物的能量：X>Y (2)①CuC1溶液(2分)排除阴离子的干扰(2分) >乙，物质具有的能量越低，稳定性越强，侧稳定性为 ②BC(2分) X<Y<乙，A项正确：该历程中正反应最大的能垒为 ③2Fe++HO22Fe2++O,↑+2H(2分) (-18.92kJ·mol1)-(-205.11kJ·mol-1)= Ⅱ.(3)锥形瓶(2分) 186.19kJ·mo广1，B项正确：由图可知，相同条件 (4)水浴加热(2分) 下，Z转化为产物P1的能垒小于Z转化为产物P2 (5)①4.0(1分)6.0(1分) 的能垒，能垒越小，反应速率越快，则(P1)> ②2(2分) (P2),C项正确：HNO自由基与O,反应生成产物 ③作催化剂，可加快反应速率(2分) P2时，反应物的能量高于生成物的能量，则每生成 【解析】【，(1)在54℃下恒温储存两周，HO2的浓 1mol产物P2,反应放出热量320.40kJ,D项错误. 度仍然保持为原来的99%，说明过氧化氢比较难分 二、非选择题 解，反应活化能较大。 11.(24分) (2)①为控制单一变量，排除阴离子的干扰，选择阴 (1)①不变(3分) 离子相同的CuCL溶液更好 ②增大(3分) ②要通过测量产生气体的体积来看分解的效果，B、 ③不变(3分) C项符合题意 ①减小(3分) ③反应I的离子方程式为2Fe++2H+HO (2)-1631.6kJ·mol1(3分) —2Fe3++2HO,总方程式为2H(O,—2H,O+ (3)0,171mol·L.1·min(3分】 O:,则总反应减去反应日可得到反应「的离子方程 (4)>(3分)二(3分) 式为2Fe++HO2—2Fe2++O:◆十2H+。 【解析】(1)①增加Fe的量，各反应物浓度不变，其 Ⅱ.(3)根据图中仅器A的形状特征可知，仪器A为 正反应速率不变。 锥形瓶。 ②将容器的容积缩小一半，反应物气体浓度增大，其 (4)控制体系的温度为36℃，该温度小于100℃，可 正反应速率增大。 采用水浴加热法，使反应温度均匀平稳且易于控制 ③保持容积不变，充入N。使体系压强增大，但反应 (5)①根据实验3、4可知，溶液的总体积为 物浓度不变，其反应速率不变。 20.0ml.,则V1=20.0-4.0-4.0-8.0=4.0:该实 ·39 ·化学· 参考答案及解析 验的目的是探究NaNO,溶液的浓度对化学反应速 3的反应速率为实验1的4倍，由于 率的影响，并且NaNO,溶液的用量符合递变规律， u=k·c(NaNO)·c(NHCI)·c(H),计算可得 则V2=6.0.V3=20.0-4.0-4.0-6.0=6.0. m=2 ②由表中实验1,3数据可知，其他物质的浓度相同 ③NaNO和NH,CI的反应为NaNO+NH,CI一 时，NaNO溶液的浓度增大1倍时，实验3,1中收 N:↑+NaC+2HO,即醋酸在该反应中是催化剂， 集1上.0mLN所需时间的比值为器子，即实验 可加快反应速率。 ·40·