(8)氮及其化合物 无机非金属材料-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（广东专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 “露天，势水净土三大环保候卫战正如快生方环境泊理和瑾代化建设，下列说法不正确的是 (八)氨及其化合物无机非金属材料 A,废用电池必须可牧处理，可以防止重金械污染 且尽量少形戏不用含磷选涤礼，防止水体富营养化 (考试时间40分钟，满分100分 C发田使用按态氯配要家绝瘦土，防止氨肥被氧化 可电用到的相对斯子缓量：)1后和 D在增泊车上安幕载化转化整处理CO和N,可减少空气污牵 ,男动在到于“知行合，下列劳动项目与化学知但设有对应关系的是 劳南馍日 化学好国 条形码粘贴处 A 发民：州NH,H)起料德肥 NH:H1受烤马什解 漫桃工作人图：利用显科植物作绿 银料植物以实现自然用复 字氧服生产厂家：用质化献尚党和酸鲜推材核化由向爱和酸算准材料都是指无机丰金 一，选择题 料制作字敏服 属材料 I[A)同国 2[A00口可 3[[间1 4t)[图[▣ s[w[C间 G[A)【LI国 D 大塑冷库工作人员，用流氨作制冷刻 氨流化，授复汽化时复表取大量的热 T[A)司E国 8(A【D门0D 9[a间【gi国 5,下列有关复拟侯氏制城法的实验夏理和装置能达到实验用的的是 10[)E间 一，选择幕：本幕共10小丽，共6分，第16小题，每小m4分：第7一10小m,每小题6分。在每小累 蛇出的四个选项中，只有一项是符合题目要菜的。 上海洋系统中戴福环韵主要过程如阳所示，用中虚线为缺氧条作，实线为富氧条件。已知大气中 的NO能与具氧发生反，玻环臭氧层，下列叙述不正确的是 九制取超气 .制NaH C分离NH头 D制NC 发部分食氨物爱的分类与相成化合按关系如图所示，下列推断木合理的是 气 题化外用 化 单 AN-NH国于氢的周定 化 飞反髓化作用中含氨物质箴还原 A,“既可被氧化，也可被还扇 丝e溶于水可得d和 C.氨化作用导致南水碱性增程 C.将铜饮桶人d的浓擦浪可产生d D.自然界存在：a+b+·de的转化 几，群水富营养化可能足进N()利大气的释做，引起气装变化 7.下列反应的两子方程式正确的是 二封管实验“具有算程，节约，绿色等优点。下列四个“封管实验“在加热过程中未发生化学变化 A向Fe(OH),中相人足量的稀销酸：Fe(H,+2H一F+2H() 的是 且向NN).溶液中通人S:2N0+),—2N)+9 向Fe(Nx溶蓝中1人过量的HI溶液：2F+2I一gF+十1 D向酷硝酸中相人少量C4)粉末，溶被变营：3)十14日+2N(方 -6Cu+2N04 +1H0 化举第1直共4虞引 倒水金裤·去享数·有三一轮短习0分钟围两存八 化学第2岗（共4衡 广东专感 8,流氢中存在与水的电离类数的电离过程，金国钠投人篮氨中可生成氢其钠(NNH》,下列说法 (2)为了保证喷泉实隐的良好效装，B中可以相人的试用为 不正确的是 (3)已知仅器亡中放人的是铺有图酞的翠隔花，仅器C的作用是 A腋就的电离方图式可表示为NH,→NH:+NH 在不拆辣装餐的黄提下，引发喷桑的操作是 我钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H生境 实段二，探乳氨气的还原性 CNNH与少量水反应可能有NH,逸出，所得溶液星到碱性 已知：CO周体星红色，在酸性南液中不稳定，发生反成C,0十H:S0,一Cu十Cu5) 口，NNH,与一定量轮碳酸充分及应，新得常液经端发浓细，冷卸结晶可能得到四种松 +H.0. ,探究铜与睛陵反克生成N()时的硝酸浓度的实验装置如阁所示，先通-一段时同N后关闭活塞 (4)装置G用于麟备氨气，仅答的座接顺序为 ,装置H的作用为 K,将期堂伸入游液中，当①中气体度为无色时，上提铜堂，再将@中溶液稀释至20mL,夏 20.00mL,用0.20ml·L的NH溶液流定至终点时精托I,00 mL NaOH溶液忽路m 般的挥发，分解及溶液体职变化)。下列说法正绳的是 A.可用退有N山溶液的洗气瓶进行尾气顺收 :信尾气 (5)反成结束后装置下中的氧北铜完全反应生成虹色国体，为了摇究江色国体的成分，进行了 我解与硝酸反夜丰要生成NO时的硝险浓度不大于8mo·L 如下实胶：眼15，后思红色固体于烧杯中，解人足母稀硫酸充分授排，静置，过使，债涤、干燥、得 C若不通人N,可能导数所相实晚结果偏高 重，得闻体9.6x,侧江色周林的成分及其物质的量为 D,若道过直接演定①中剩余酸的量（掩蒙掉C的干扰）遗行求 12.2空分)合成氨工业在20世纪初期形成，可用于制造销限，化配等重要化工产品，师着科学技术 算，质初实险结果偏高 的发展.氨的雷求量日挂增长 10.4.0ol·L.1,8.0m0·L'和1之.0mdl·L1三种浓度的销胶分别与锌反皮转，的酸的还原 )工业合成复宾现氯的周定.写自工业合成氨的化学方程式 产物中各物质的物质的量百分数柱授分布用加用所示，下列说法不正桶的是 氨厘化氧化是制销酸的重要反应，写出氮气征化氧亿反应的化学方程式： ■系到i4 口原位米0L户 (2)科用氯的化合物的同时，有效前再藕减少污染是我们面台的重整课遥，NH,和X,H晶氢 元素的两种重要的氢化物。如阁1所示为实验室模知候素达制备水合棒(N:H·H:()的流 程周。已知N:H,·H:)易溶手水，具有强还g性，易被氧化成N:一定条件下，城性NC) 溶液与保素溶孩反度生成N:比·H:O ①NH,常用作制海剂，原因是 3%N路蓝螺C0气过 入不同浓度确酸与棒反定的还原产物不是单-一的 R当(HNO1=4.0mol·L时，生成NO转移的电千数大于生酸N:O转移的电子数 医。了%能规点 口爱牧塔内发生反度的离子方程式为 水在 C当<(HN%)=8.0mod·1且生战1mcd混合气体时.被氧化的锌为2.075mnl 民嘴色强化西 D.当（日N))-120mm·L且生成1mal幕合气体时，参加反应的南酸为3mo网 图 金反废器引中生成水合肆反成的化学方程式为 二、非选择增：本置共2小置，共44分。 ④反应器1要控制X)游被的用量，其主要日的是 1L,(型分)某北学实验小组为了探究氨气的性质投什了知下实聚方案 3)科学家发现可以利用裤胞中的三种南处理厦水中含氨较子，反 H,0m田 实台一，展究氨气的溶解性 应过程如图2所示， 氨气具有猩铜酸推气体，会污集空气，实铃小组经过多次验 N雨 D时出NH,OH在HH酶的能化下与NH,发生反应的北学方程 试，最终算氢气的制备.收集，接险稻政黎实验货于一体，设计 4 式： 出如阁属示装置。 ☒得在酸性条作下处理NO生成N:反应的离子方程式为 ()可指气体发生装置仪器A中产生氯气的化学方程式， 南m回 发学第3衡1共4直) 削水金裤·去享数·高三一轮复习0分钟围测换八 化学第4岗【共4成) 广东专型高三一轮复习广东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（八） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ①② 档次 系数 1 选择题 4 STSE:海洋系统中氮循环 易 0.85 2 选择题 4 封管实验 易 0.80 3 选择题 4 化学污染的治理 易 0.78 选择题 4 无机非金属材料 易 0.75 选择题 实验室模拟侯式制碱法的装置 易 0.75 6 选择题 含氮化合物的转化 易 0.75 选择题 8 离子方程式正误判断 易 0.75 选择题 NaNH:的性质 中 0.70 9 选择题 实验探究：铜与硝酸的反应 中 0.70 10 选择题 8 锌与硝酸的反应计算 中 0.65 11 非选择题 22 无机实验 中 0.70 12 非选择题 22 无机综合 中 0.70 春考答案及解析 一、选择题 发生化学变化，B项错误：S):与品红生成的无色物 1,C【解析】氮的固定是游离态的氨变为化合态的氮， 质受热分解，溶液又变红色，发生化学变化，C项错 A项正确：反硝化作用中氮元素化合价降价，被还原， 误：碘单质受热升华，发生物理变化，D项正确。 B项正确：据图中信息可知，氨化作用是R一NH→ 3.C【解析】废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会 NH,NH水解使溶液呈酸性，C项错误：海水富营 污染环境，所以废旧电池必须回收处理，防止重金属 养化可能导致藻类大量繁殖，这些藻类生长消耗大量 污染，A项正确：国家提倡少用或不用含磷洗衣粉，这 氧气，造成水体缺氧，促进反硝化作用生成NO,D项 是由于磷使水体富营养化，使水质恶化，B项正确：铵 正确。 态氨肥不稳定易分解，故铵态氨肥使用时要深施覆 2,D【解析】氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢，在 土，不是防止氨肥被氧化，C项错误：在汽车上安装催 上方遇冷又化合生成氯化铵，发生化学变化，A项错 化转化器处理尾气中的NO,、CO等污染气体的排 误；NH,·HO受热分解，氨气逸出，溶液红色变浅， 放，可减少空气污染，D项正确。 ·29. ·化学· 参考答案及解析 4,A【解析】用NH:HCO肥料施肥，是因为其含有 尾气，A项错误：①中发生的反应为4HNO)(浓)十Cu 氮元素，与NH,HCO,受热易分解尤关，A项符合题 —2NO↑+2H0十C(NO),②中发生的反应为 意：豆科植物可实现自然固氮，提供农作物需要的氮 3N)十HO—2HN)+N).可见12HN)(浓)~ 肥，B项不符合题意：碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是 6NO4HO~4N()H,即3HN)(浓)一Na(OH,则溶 新型无机非金属材料，具有耐高温、高强度、耐冲击等 液中剩余的硝酸浓度为 优点，C项不符合题意：NH,易液化，液氨汽化时会 (20×10×12.5-15×103×0.2×10×3)mol 吸收大量的热，故可用作工业制冷剂，D项不符合 20×10-11 题意。 8mo·L。因此当反应主要产生NO时，硝酸浓度 5,C【解析】直接加热氯化铵固体无法制得氨气，应加 不大于8mol·L,B项正确：若不通入N,装置中 热氯化铵与消石灰的固体混合物制备氨气，A项错 有空气，②中NO也转变为HNO,,从而导致滴定时 误：应将CO,通人溶有氨气的饱和食盐水中，B项错 消耗的NaOH溶液体积偏大，计算结果①中剩余 误；分离碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分离，C项 HNO,偏低，C项错误：当①中气体变为无色时停止 正确：用烧杯加热时应垫石棉网，且加热固体 反应，已经有NO产生，所以直接测定①中的酸可能 NaHCO应用坩埚，D项错误。 导致结果偏低，D项错误。 6.C【解析】氮气中的氮元素是中间价态，既有氧化性 10,B【解析】据题意，4.0mol·L的硝酸与锌反应 又有还原性，A项正确：NO:溶于水可得HNO和 时生成NH、N,NONO2,N,O,8.0mol·L的 NO,B项正确：将铜丝插入浓硝酸可产生NO,C项 硝酸与锌反应时生成N,NO、NO、NO, 错误：自然界的雷雨周氨由氨气与氧气生成NO,NO 12.0mol·L'的硝酸与锌反应时生成NO、N),可 与氧气生成NO,,NO,溶于水生成硝酸和NO,硝酸 见三种浓度的硝酸分别与锌反应时，产物均不是单 与矿物质生成硝酸盐，因此自然界存在a→b→c→d 一的，A项正确：当e(HNO)=4.0mol·L时，生 ·e的转化，D项正确。 成物n(N0):n(N0)=25%:10%=5:2,则转移电 7.D【解析】向Fe(OH):中加入足量的稀硝酸，硝酸 子物质的量之比为(5×3)：(2×8)=15：16，B项结 氧化Fc(OH):生成Fe+,即3Fe(OH):十1oH+ 误：当c(HNO)=8.0mol·L时，若生成1mol混 NO一3F+十8H:O十NO↑，A项错误：向 合气体，其中n(N)=0.1mol,n(NO)=0.6mol, NaNO2溶液中通入SO2,SO被氧化为SO,NO万 n(NO,)=0.15mol,n(NO)=0.15mol,得电子总 被还原为NO,反应的离子方程式为2NO,+3SO,+ 物质的量为(0.1×10十0.6×3十0.15×1十0.15× 2H,O—2NO+3SO十4H,B项错误：Fe(NO,) 8)mol=4.15mol,则根据得失电子守恒计算出被 溶液中加入过量的H溶液，正确的离子方程式为 氧化的锌的物质的量n(Zn)=生l5m0l Fe++3NO,+12H++10I—Fe++5l+3NO↑ 十6HO,C项错误；向稀硝酸中加入少量CuzO粉 2.075mol,C项正确：当c(HNO,)=12.0mol·L- 末，溶液变蓝说明CuO被氧化为Cr+,稀硝酸被还 且生成1mol混合气体时，还原产物为NO和NO, 原为NO,D项正确。 n(NO)=n(NO)=0.5mol,转移电子的物质的量 8.C【解析】依据钠与水的反应，结合题中所给信息可 为(0.5×3十0.5×1)mol=2mol,则参加反应的Zn 知，钠投入液氨中发生反应2N十2NH1— 的物质的量为1mol,据原子守恒，参加反应的 2NaNH2十H2↑，则液氨存在与水相似的电离情况， HNO的物质的量为2mol十0.5mol十0.5mol= 电离方程式为2NH一NH十NH,A、B项正确： 3mol.D项正确。 NaNH与少量水反应的化学方程式为NaNH:十 二、非选择题 HO—NaOH十NH↑，反应所得溶液呈强碱性，C 11.(22分) 项错误：NNH与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液 (1)CaO+NH,·HOCa(OH):+NH◆（或 经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：N:SO,, CaO+H:OCa(OHD2、NH·HO2NH↑ NaHSO,、NH,HSO,,(NH,):SO:,D项正确 十H0)(3分) 9.B【解析】OH溶液不能直接与NO反应，不能吸收 (2)碱石灰(2分) ·30* 高三一轮复习广东专版 ·化学· (3)吸收并检验氮气，防止氨气直接排入空气(4分) (2)①NH,分子间易形成氢键，故氨气易液化，液化 关闭K,和K:,打开K,(3分) 的氨气在气化时需要破坏氢键，吸收大量的热 (4)abedghi(或abedhgi)(3分)安全瓶，防倒吸(3分) (3分) (5)0.075 mol Cu.0、0.075 nol Cu(4分) ②C12+2OHC1+C1O+HO(3分) 【解析】(1)向生石灰中滴加浓氨水，生右灰溶于水 ③CO(NH)+NaO+2OHM0NH·H,O+ 放热，NH,·H,O受热分解生成NH。 NaC)十NC1(3分) (2)为了保证喷泉实验的良好效果，B中可以放人的 ①防止过量的NaCIO将生成的N:H:·H,(O氧化 试剂为碱石灰，对氨气进行干燥。 (3分) (3)C中放入滴有酚酞的湿棉花，作用为吸收并检验 氨气，防止氨气直接排入空气，污染大气。在不拆除 (3)①NH,OH+NH,HNH+H,O(3分) 装置的前提下，引发喷泉的操作是关闭K,和K,打 ②3N:H,十4NO:+4H+一5N↑+8H,O(3分) 开K。 【解析】(1)工业上用N:和H在高温高压和催化剂 作用下合成NH,氨催化氧化反应生成NO (4)装置G用于制备氨气，然后E用于干燥氨气，氨 气和CuO在F中发生反应，然后接H,起到安全瓶 和HO。 的作用，最后用1进行尾气吸收，则仪器的连接顺序 (2)①NH,分子间易形成氢键，故氨气易液化，液化 为efabedghi(或efabedhgi),装置H的作用是安全 的氨气在气化时需要破坏氢键，吸收大量的热，因此 瓶，防倒吸。 NH常用作制冷剂。 ②据题意，吸收塔内发生C1。与NaOH溶液制备 (5)所得固体为Cu,物质的量为64g·molF 9.6g NaClO的反应。 0.15mol:过程中发生反应Cu:O十HS0一Cu十 ③在反应器I中，NaClO与尿索在MnSO,催化作 CuS),十HO,每1摩尔Cu(O)与酸反应前后质量损 用下反应生成水合腓，化学方程式为CO(NH:):+ 失为80g,根据反应前后质量损失为15,6g一9.6g NaCIO+2NaOH MinsoN:H.H:0+Na:CO,+ =6g,则参加反应的Cu:0为80g·mo 6 g NaCl。 ④水合肼具有还原性，易被氧化成氮气，若次氯酸钠 0.075mol,则生成Cu的物质的量为0.075mol,所 溶液过量，会将水合肼氧化，导致产率降低。 以原固体中CuO的物质的量为0.075mol,Cu的 物质的量为5.6g-0.075molX144g·mol1 (3)①据图示可知，NH:OH在HH酶的催化下与 64g·molT NH反应生成N:H,化学方程式为NHOH+ 0.075mol,故CuO和Cu各0.075mol。 NH,度NH,+H,O。 12.(22分) ②据题意，NH,与NO:在酸性条件下反应生成 N:+3H N,结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得 催化别 一2NH(2分)4NH+5O 做化4NO十6H,O(2分) 反应的离子方程式为3N:H,+4NO,十4H 5N4+8HO。 31