(4)钠及其化合物-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（广东专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 A.潮捏室中NaH溶液喷战雾状有科于吸收C'O (四}钠及其化合物 且，环节中物质分离的基本操作是过迪 C反应过程中CaO和入(H是可循环的物圆 (考试时间40分钟，满分100分 D高酒反皮炉中的物香是Ca(HC), 可用到的相对冢子缓量：日1C12()1后Na23117 5,劳动开刻未米，下列劳动源日与所述的化学知识没有关我的是 法明 第动壤门 化学建识 A 面包师用小系打作发泡利块培有包 国与精度应 条形码粘贴处 兵保工程糖用熟石灰处理制性度水 器石灰具有碱作 这氧免体在情水复中用作候氧朝 NA可与C)和H0度鸟 D 节日感放五密蘭冷韵婚火 某失全属用离子与化反业 一，选择题 I[A)同国 2[A0m可 3[间1e 6,下列实验装置能达到实检目的的是 4t)[图[国 s[A1 I8 CC)CD可 G[A)【LI国 B D T[A)司E国 8A0i90可 9[a间【g1国 10[)E可 一，选择幕：本幕共10小丽，共6分，第16小题，每小m4分：第7一10小m,每小题6分。在每小露 唐 蛇出的四个选项中，只有一项是符合题目要装的。 0不精 上，下列生活中常见物暖对应的俗名不正确的是 蟹销NX),的就作蛋 ANOH,纯碱 我Na:C0,苏打 解备N:HCD八s 于N.HC C,Ca(OD:熟石灰 D.NaHCO:小苏打 7,用浓缩海水，概报侯氏制威法前备NH(,进一参处理得到产品N,)和NH(.实铃藏 2,在宿定条件下，下列选项所示的物质同转化不建实观的是 程如闲所示，下列说法不正晴的是 A.Ma.0 我NmO(s).NC0.（ A.将鲍和氢花本雾化后与CO反应可使反应要线要充分 气体 C.Nack电年CLtg 且制备NHC的化管方程式为NH十Nd1+H0 D.NOHia》 ASAKOH)( CO.-NaHCO+NH.CI 3.不用任何试列就能整别的一用物质是 C流阻中气体可语环利用 A.NC)和NHC() D将“每液”低围落发结品可得纯净的NH,C NC智NdI 仁稀N,C(溶载和稀盐限 器，某同学用NC(头和NH溶液道行如图W示实袋，实验后观察到①试管中有白色沉淀生 D.和NaHCO游浓和弱盐酸 成，②试管中有白色沉淀程无色气体生成。下列说法正确的是 IFLd5mrLl I ml 03 mol 4中国穷力争取2060军衡实现服巾程，祥用NOH溶液喷淋韜捏空气中的C3,反应过程如图 所示。下列说法不正确的是 :D 入.实验横两帝液的和H相等 且，实验后①试管中的离子浓度为0,5ml·上 化举第1直共4虞引 倒水金裤·去享数·有三一轮短习0分钟围两春国 化学第2岗（共4衡 厂东专收 C闺人C:C头溶液生成的沉锭一样多 ①为检验您气瓶框壁上白色物面的成分，取适量滤液于多支状管中，向一支试管中商加缸多演酚 D都人CC溶液后反应的离子方型式均为C+Cm一CC0, 敏试浪，溶液变红：向第二支试管中询相澄清石灰水，溶液变浑迫。悬此推断，白色物质的主致 ,向N(,NH)混合溶减中逐滴加人萄控酸，生成气体的量随盐酸加人量的变化关系如图 成分是 《埔选项字性。 所示。下列说法中正确的是 A.NEO 且NaO C.NaOH D.Ni.CO. A.a点对匠溶液中的主要离子有Na,C,CO ②为检般黑色固体的域分，将其与浓质酸反应，生成的气体具有稀带性气球。暴此推新视色周 长点对应溶藏中的溶暖为出H方 体是 C.F段反应的离子方程式为HX方+HT()·+H) ③实验巾金属的与二氧化缓反应的化学方程式为 安辰 D,d点对应容被中的主要离子布NaC 2.22分)过碳截钠(2N:C0·H0)督称同体双氧水，是一种装洗涤.深白，杀商于一体的氧 10.如阁所示是为测定过氧化钠甲品（只含N:C0新爱）纯度而设计的装置，气球Q弹性具好。 系漂白剂。50℃并始分解，具有N(),和H,O的和重性短。某兴通小组制备过装酸钠的 下列说法正确的是 实验方案和装餐如图所示： AQ中反应的离予方程式为C)十H一H0十)·，2+4H一2H0十0 1)图中仪器n的名称是 且测量气体体积时应先关得K,K,打开K,反院完毕后再凝缓打开K 2)仪器山的作用是 (心没有导管稀健酸不易滴下来，而且金导爱湖量气体的体积偏大 (3)步覆①的关键是控制温度，原因是 ,视面持能有冷术溶，赋力搅神 和 山若操作正商量同1，重分到收集：Ly水，期，0的质量分数为，本 (4)三烦烧阻中发生的主要反皮的化学方程式是 二、非选择丽：本驱共2小题，共44分， 5)步程①中洗涤藏选用无水乙静的日的是 1L.(2分)某小相在实验室探究金属的与二氧化碳的反应。同答下刻阿题： (6)下列物质中，会导效过翼酸钠失效的是 填这填字母) A.NaHCO. B NaCl C.Na:50 D.Nu50 (?)过碳酸酵产品中往往含有少量NmC(,可形加入热，溶液的重量法测定过碳酸钠修爱 量分数。实哈步深，称量引→剂解→沉淀一过诊→株涤一干燥→称量， )选用如图所示装置及药品制眼)。仅器：的名格是 。打开第 ①写出沉淀”反应的离千方程式： 质夹，制取。为了得到干燥炖净的(，：户生的气慎度依次通过鉴有 心若称量【的反量为m,称量的面量为网，用产品中过碳酸钠疑量分数的表达式为 《馆试剂名体》的法气围。反应结束后，关围洋赞夹，可观察到的现象是 (用含m网的代数式表示。 不能用传硫酸代普所盐酸，其氟因是 (2)金属钠与C0反应的实位步霜及悦象如下表所示： 影理 说象 野一个块金第销在然烧将中州短，违速第人塞有C 产生大量白相，果气新氧第有黑色团体严生 的有气程中，充分反应，收置冷却 鞋蝶上有白色物质产牛 在案气服中加人适量溪恒水，限偶，止造 速喉上雪下黑色图体，达流为无色溶液 化举第3贞共4直) 削水金换·去享数·高三一轮复习0分钟围测场召 化学第4岗【共4成) 广东专型高三一轮复习广东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（四） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ③ 档次 系数 1 选择题 4 常见钠的化合物的俗名 易 0.90 2 选择题 4 钠及其化合物的的转化关系 易 0.85 3 选择题 物质的鉴别 易 0.80 选择题 碳中和：CO2的利用 易 0.75 选择题 常见钠的化合物在生活中应用 易 0.75 6 选择题 基础实验 易 0.72 选择题 8 侯式制碱法 易 0.72 选择题 8 Na:CO,和NaHCO,的性质 中 0.70 9 选择题 Na,CO,和NaHCO,与稀盐酸反应 中 0.70 10 选择题 8 Na:O2纯度的测定 中 0.70 1 非选择题 22 钠与CO:反应的实验探究 中 0.70 12 非选择题 22 过碳酸钠的制备、纯度的测定 中 0.68 香考答案及解折 一、选择题 剂不能鉴别，B项错误：稀NCO,溶液逐滴加入稀 1,A【解析】Na(OH俗称烧碱，故选A项。 盐酸中立即产生气泡，稀盐酸逐滴加入稀Na:C(),溶 2.D【解析】2Na十O,△Na:OA项不符合题意： 液中开始一段时间无明显现象、之后产生气泡，则稀 2NaO2+2CO2—2NCO,+O,B项不符合题意： NaCO,和稀盐酸可通过改变滴加顺序进行鉴别，C 2NC1+2H,0电m2Na0H+CL++H↑，C项不符 项正确：稀NaHCO,溶液和稀盐酸的反应，无论滴加 顺序如何都立即产生气泡，不加试剂不能鉴别，D项 合题意：2A1+2Na(OH+2HO一2NaA1O,+ 错误。 3H,↑，则NaOH(aq)A1(OH),(s)不能实现，D 4,D【解析】捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，可以增 项符合题意。 大与CO的接触面积，有利于CO,充分反应被吸收， 3.C【解析】Na:CO,和NaHCO,不反应，不加试剂不 A项正确；环节a为向Na HCO,溶液中加人CO, 能鉴别，A项错误：Na:CO,和NaCI不反应，不加试 CaO与NaHCO溶液反应生成CaCO,沉淀和 ·13 ·化学· 参考答案及解析 NaOH,过滤得到CaCO沉淀和NaOH溶液，B项正 方程式是HC):十HCO,↑十HO,C项正确： 确，环节a得到的N(OH溶液和高温反应炉中得到 d点对应的溶液中还有大量的H,D项错误。 的CaO可以循环利用，C项正确：高温反应炉中 10,C【解析】NaO,不能拆，其与稀硫酸反应的离子 CCO,受热分解生成氧化钙和二氧化碳，D项错误。 方程式为2NaO2十4H一4Na十2H:O十(O,↑， 5.D【解析】小苏打是NaHCO,在面团发酵过程中可 A项错误：为保证Q灵活伸缩，量简I测量后，需与 与酸性物质反应产生CO,有利于面团蓬松，A项不 大气相通，打开K前，应先打开K:,关闭K,B项 符合题意：熟石灰是C(OH):,属于强碱，可用于处 错误：若没有导管，由于气压不相通，稀硫酸不易 理酸性废水，B项不符合题意：2Na:O十2CO: 滴落，而且滴落的稀硫酸也计为气体体积，导致测量 2NCO,+O2,2NO2+2H:O—4Na(OH+O:↑， 气体的体积偏大，C项正确：据题意，O:和CO:的总 C项不符合题意：节日燃放五彩缤纷的焰火是利用焰 体积为xmL,吸收C):后剩余气体为O,,其体积为 色试验原理，不是金属阳离子与O2反应，D项错误。 ymL,则CO:体积为(x一y)mL。设气体摩尔体积 6.D【解析】NaCl与CO:不反应，A项不符合题意： CO与NaHCO,溶液不反应，烧瓶内压强不减小，无 为V.ml·mol,2Na0~0,n(Na0)=, 法形成喷泉，B项不符合题意：铜丝在酒精灯外焰上 NaCO,-C0,n(Na:C0,)=,则Na0,的质 灼烧时火焰呈绿色，无法规察纯碱的焰色，C项不符 合题意：浓度相同的NCO溶液使酚欧呈红色，而 2义×78 V. 量分数为 78y NaHCO,溶液使酚酞呈浅红色，说明Na:CO1的碱性 三X16+×8 63x+2'D项 强于Na HCO,,D项符合题意。 错误。 7,D【解析】为增大C)在饱和氨盐水中的溶解度， 二、非选择题 将饱和氨盐水雾化后，再通入CO,发生反应，可增大 11.(22分) 反应物的接触面积，从而使反应更快更充分，A项正 (1)(球形)干燥管(2分)饱和碳酸氢钠溶液、浓硫 确：将CO:通入雾化的饱和氨盐水，发生反应NH十 酸(4分)产生的气体使干燥管内液面降低，与碳 NaCI+HO+CO,一NaHCO,↓+NH,CI,B项正 酸钙脱离接触，反应停止(3分)生成的硫酸钙微 确；加热NaHCO1分解生成的CO可循环利用，C项 溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(3分) 正确：”母液”中含有NHCI,NaCI、NaHCO等，将 (2)①D(3分) “母液”低温蒸发结品，得到的是混合物，D项错误。 ②碳（或C)(3分） 8.B【解析】等浓度的碳酸纳溶液的碱性比碳酸氢钠溶 液的碱性强，则实验前NaC)溶液的pH比NaHCO ③4Na+3C0,点整2Na,C0,+C(4分) 溶液大，A项错误：根据元素守恒可知，实验后①试管中 【解析】(1)仪器a为（球形）干燥管。根据发生的反 cNa)=1 mol.L1ml=0.5mal·L,B项正 应分析，产生的C(O:中含有HC和水蒸气两种杂 2 ml. 质，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，用浓硫酸除 确：由题目信息可知，CO溶液和HCO,溶液分别 水蒸气。反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体不能 与等体积等浓度的CaCl发生反应NaCO,十CC一 逸出，使干燥管里压强增大，干燥管内盐酸液面下 CCO￥+2NaCl,2NaHC+Cad-CaCO,￥+ 降，与碳酸钙脱离接触，反应停止。若使用稀硫酸， HO+C,↑十2CL,根据关系式：aCO,~CaC1, 生成的CSO,为微溶物，会附着在碳酸钙的表面， 2HC)一C(1,可知反应后生成的沉淀不一样多，C 阻止反应进一步进行。 项错误：由上述分析可知加人CCL,溶液反应的离子方 (2)①向一支试管中滴加2滴粉秋溶液，溶液变红， 程式不同，D项错误。 说明是碱性物质，向第二支试管中滴加澄清石灰水， 9.C【解析】a点对应的溶液中有CO3,HCO,、CI 溶液变浑浊，说明能跟Ca(OH):反应生成沉淀，由 和Na,A项错误：O一b段发生的反应是N:CO2十 此可推出该物质为NCO,,故选D项。 HCI一NaC十NaHCO,,b点对应溶液中的溶质为 ②黑色周体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性 NaCI和NaHCO,,B项结误：b~c段发生反应的离子 气味，说明发生了氧化还原反应生成了$)：，故黑色 14 高三一轮复习广东专版 ·化学 固体是碳。 所以反应液温度不宜过高。缓慢滴加H:O,溶液， ③由以上分析可知，金属钠与CO:反应生成了 减慢反应速率，可起到控温作用。 NCO,和碳，反应的化学方程式为4Na十3CO (4)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是 点槛2NCO,+C。 2NaCO,+3H,O,—2NaCO1·3H,O,. 12.(22分) (5)步骤③中用无水乙醇洗涤过碳酸钠固体，既可减 (1)恒压滴液漏斗(2分) 少其溶解造成的损失，也有利于除水干燥。 (2)测定反应液的温度(2分) (6)过碳酸钠有强氧化性，不能与有较强还原性的物 (3)HO,受热易分解，且温度高于50℃过碳酸钠 质共存，NSO,有还原性，故选C项。 开始分解(2分)缓慢滴加H(O,溶液(3分) (?)①“沉淀”时发生反应的离子方程式为B:++ (4)2Na:C0+3H0-2Na=CO1·3HO(3分) CO片—BaCO￥. (5)减少过碳酸钠溶解，利于干燥(2分) ②设过碳酸钠产品中过碳酸钠、碳酸钠的物质的量 (6)C(2分) 分别为xmol、ymol,据题意：314r+106y=m, (7)①Ba2++CO￥-BaCO,(2分) 197(2x十)=m,解得x=197m106m,则产品 20094 @097m二106m)X152×100%4分) 10047m 中过碳酸钠质量分数的表达式为 【解析】(1)由实验装置图可知，仪器a为恒压滴液 (197m1-106m:)×314 20094 漏斗。 一×100%= (2)仪器b是温度计，用于测定反应液的温度。 197m-106m:)X157×100%. (3)因为双氧水受热易分解，另外据信息可知，过碳 10047H1 酸钠(2NCO,·3HO:)在高于50℃时开始分解. 15.