(3)氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（广东专版）

高三一轮复习广东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③① 档次系数 选样题 根据化合价变化判断气体反应物的 1 4 易 0.90 变化 选择题 化学反应中电子转移的表示方法的 4 易 0.85 正误判断 氧化还原基本概念分析、氧化还原反 选择题 4 应中的电子转移计算、氧化还原反应 易 0.70 的应用 选择题 典型反应中物质氧化性，还原性的分 4 易 0.70 析与强弱比较 5 选择题 氧化还原反应过程中转移电子的数 4 中 0.65 目的计算 选择题 新情景下元素化合价分析，概念的应 4 中 0.60 用与电子转移数日的计算 物质制备中的氧化还原反应的配平 选择题 8 L L 难 0.50 基本规律的应用 应用氧化还原反应的基本概念和规 8 选择题 8 难 0.55 律解决陌生反应中的相关问题 正确分析物质能在同一反应中同时 9 选择题 8 中 0.65 表现出的多种性质 10 选择题 8 氧化还原反应中的概念，规律及计算 中 0.60 11 非选择题 氧化还原反应的规律及其应用，氧化 23 0.75 还原反应方程式的书写等 ·9 ·化学· 参考答案及解析 探究漂白精片与氯化铜反应为背量， 正确书写氧化还原反应的离子方程 12 非选择题21 0.50 式，利用氧化还原反应的规律推断反 应现象和产物 香考誉案及解析 一、选择题 十CO,点2MgO+C,C元素的化合价降低，二氧化 1.B【解析】将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液 碳具有氧化性，在反应中被还原，A项正确：氧化产物 紫色褪去，说明酸性高锰酸钾氧化乙烯转化为锰离 的氧化性小于氧化剂的氧化性，Fe·和金闻Cu反应 子，即乙烯气体被氧化，A项不符合题意：将氯气通入 生成Fe+和Cu+,说明氧化性：Cu<Fe+,B项正 KBr溶液，溶液变黄，说明氯气氧化溴离子后转化为 确：向K:CO,酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变 氯离子，氯气中氧元素化合价降低，所以气体被还原， 为绿色，反应的化学方程式为2K:CrO,十3C:H,OH B项符合题意：氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变 +8H,SO,-2Cr (SO,),+3CH,COOH+2K:SO 为红色，化学方程式为H十Cu0△Cu十HO,氢气 十11H:O,反应中体现乙醇的还原性，C项正确：SO 中H元素化合价升高，说明气体被氧化，C项不符合 气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色，SO:与有 题意：氨气通入A1C1,溶液产生白色沉淀，说明生成 色物质化合生成无色物质，不涉及元素化合价的变 氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为NH,十 化，与氧化还原反应无关，两者均正确，但没有因果关 HONH.·H,O,A++3NH·HO 系，D项错误。 A1(OH),↓+3NH,方程式中无元素化合价升降， 5.C【解析】加热时，64g(1mol)铜与足量的硫反应， 不是氧化还原反应，D项不符合题意。 生成CS,转移电子的数日为NA,A项正确：该反应 2,A【解析】该反应中碘元素化合价升高失去电子，锰 中碘酸钾是氧化剂，6mol碘化氢中有5mol做还原 元素化合价降低得到电子，转移的电子数为10e,A 剂，反应生成3mol单质碘，转移5mol电子，转移的 项正确：该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢 电子数为5NA,B项正确：常温下，将0.1moCl通 元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e,B 入足量氢氧化钠溶液中，发生反应C1十2OH 项结误：碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低， C1十CIO+HO,转移电子的数目为0.1N,C项 则C失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e,C 错误：常温下，0.1 mol Fe与足量稀硝酸反应，生成铁 项错误：该反应中C!元素化合价升高失去电子，硫 离子，则转移电子数为0.3N,D项正确 元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e,D 6.B【解析】在光阳极，HO中O失电子，由一2价升 项错误。 到一1价，发生氧化反应，A项正确：H:O生成·OH 3.B【解析】该氧化还原反应中，ZCO,中Zm和C化 自由基只有断键没有成键，不是化学反应，B项错误： 合价降低，得到电子，傲氧化剂，A项正确：该反应中， 反应过程中甲烷转化为CH,OH,H:O转化为HO, 生成65g金属锌即1mol锌时，消耗2mol碳，转移 且反应过程中有H:生成，C、H、O元素化合价均发 4ole,B项错误：在该反应中单质碳中碳元素的 生改变，C项正确：反应过程中甲烷转化为CH,OH, 化合价升高，被氧化，ZCO,中碳元素化合价降低， C由一4价升到一2价，生成1 mol CH,OH,转移 C)既是氧化产物，又是还原产物，C项正确：锌是还 2mol电子，D项正确。 原产物，若生成3 mol CO,其中有1mol是还原产物， 7.D【解析】“还原”过程转化为CO,说明反应介质为 所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，D 酸性环境，A项错误：葡萄糖(CH,O)转化为CO, 项正确。 C元素由0价升高为十4价，一个葡萄糖分子升高24 4.D【解析】Mg与二氧化碳反应生成MgO和C,2Mg 价，NCIO中C1元素由十5价降低为十4价，降低1 ·10✉ 高三一轮复习广东专版 ·化学· 价，根据化合价升降相等二者物质的量之比为1·24， 有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设 B项错误，“制备”过程为碱性环境，不会生成H,C m不合理(3分) 项错误：在碱性介质下，CIO可将MnO氧化为 (2)氧化(2分)C(2分)PbS十4HO,—PbSO M(O,,说明氧化剂(CIO,)的氧化性强于氧化产物 +4H,O(2分) (MnO)的氧化性，D项正确。 (3)①2AS十60，十3H,0紫孙光2As0,+ 8.B【解析】反应中O,化合价降低，MoS:中Mo的化 3HS:O,(3分)HAsO和H,SO,(2分)3：7 合价为十4价，反应后生成N:MoO:,Mo的化合价 (3分】 为十6价，化合价升高，为氧化产物，A项正确：O为 ②1：1(2分)S0,(2分)7(2分) 氧化剂，NMo(),为氧化产物，O:氧化性强于 【解析】(1)培烧绿矾制备铁红时，铁元素化合价升 Naz MoO,B项错误：将方程式配平：2MoS:十9O,十 高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫 12NaOH =2Na MoO,+4Na:SO,+6H:O,Na:SO 气体，假设不合理。 一9e,C项正确：若通过原电池来实现上述反应，正 (2)若将PbS转变为白色的PbSO,,S元素的化合价 极的电极反应为O十2HO十4e—4OH,D项 升高被氧化，因此需要选择的药品为氧化剂，由于 正确 K:CO,会引入新杂质，所以选项中只有H:O:符 9.C【解析】由3FeO十10HNO,—3Fe(NO,),十 合条件，故选C项：反应的化学方程式为PS+ NO↑十5H:()可知，该反应硝酸中部分N元素化合 4H:O:-PbSO+4H:O. 价由十5价变为十2价，则这部分硝酸体现氧化性，部 (3)①反应I中As元素化合价不变，未发生氧化还 分硝酸和碱性氧化物氧化亚铁反应生成硝酸铁，则体 原反应，反应Ⅱ中As和S元素化合价均发生变化， 现酸性，①符合题意；由Cu十2FeCl一CuCl十 反应I的化学方程式为2As:S十6O:十3H(O 2FcCl:可知，该反应FeCl中的铁元素化合价全部由 十3价变为十2价，则FeC,只体现氧化性，②不符合 紫外光2As0,十3H:S0.,电子转移总数24e,氧 化1 mol As:S,转移电子的物质的量为12mol,反 题意：由8NH+3C1一6NH,CI+N:可知，该反 应Ⅱ的化学方程式为2AsS十14(O+12H.O 应氨气中部分N元素化合价由一3价变为0价，则这 4HAsO+6HSO·氧化产物为HAsO,和 部分氨气体现还原性，部分NH,与生成的HC反应 HS01。氧化1 mol As:S,转移电子的物质的量为 又生成NH,CI,则体现碱性，③符合题意：由2NO 28mol,反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As::S转移的电 +2H,O一4Na(OH十O,↑可知，该反应过氧化钠中 子数之比=12：28=3：7。 氧元素化合价由一1价变为0价和一2价，所以过氧 ②As,S,和SCl在盐酸中恰好完全反应转化为 化钠既是氧化剂又是还原剂，即体现氧化性又体现还 As,S:和SnCL并放出HS气体，其中As的化合价 原性，①符合题意。故选C项。 由十3价降低到十2价，Sn的化合价由十2价升高到 10.D【解析】由反应①可知氧化性：Fe+>SO,由反 十4价，根据得失电子守恒可知As:S和SCl,的系 应②可知氧化性：CrO片>Fe,A项正确：反应② 数比为1：1，则参加反应的As,S和SnCl,的物质的 中，每有1molK:CrO,参加反应，Cr元素的化合价 量之比为1：1：若1 mol As,.S参加反应时，转移 由十6价变为十3价，转移6mol电子，B项正确：由 28mole,由图中步骤可知，As:S,转化为AsO, 题中反应可得，氧化性：CrO>SO,推断 As的化合价由十2价升高到十3价，1 mol As:S,中 K,CrO可以将NaSO氧化成NaSO,C项正 As失去4mole,则S失去电子的物质的量为 确：标准状况下，6,72LSO2为0.3mol,若有 28mo一4mol=24mol,S元素化合价改变了 0.3 mol SO.参加反应，S元素的化合价由十4价变 为+6价，转移0.6mol电子，则最终消耗0.1mol 24m0l=6,所以物质a为S0,1个0，需要得到4 4 mol KCr:O,,D项错误。 二、非选择题 个电子，故转移28mole时，消耗0为28m0l- 4 11.(23分) 7mol。 (1)培烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该 11. ·化学· 参考答案及解析 12.(21分) 故实验操作及现象为将带火星的木条伸入烧杯中， (1)C1O+CI+2H+C1,↑十H0(2分) 木条复燃。 C1O+HO一HCIO+OH(2分) (3)①预测悬浊液成分为CuO,加稀硫酸后有O2产 (2)将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃(2分) 生，同时还有蓝色溶液生成，故悬浊液成分不一定是 (3)①b(2分) CuO,但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在，故 ②Ca++C1O+2Cu++6OH-Ca(CuO2)2↓ 选b项。 +C十3H,O(3分) ②实验I中发生反应的离子方程式为Ca+十CIO (4)①Fe++2C10+4(OHFe(0+2C1+ +2Cu+60H-Ca(CuO:)2+CI +3H:O. 2HO(3分) (4)①由题干信息可知，亚铁离子在碱性条件下被次 ②4FO+20H*—4Fe++30,↑+10H0 氧酸钠氧化成高铁酸根离子，加KOH后生成高铁 (3分) 酸钾。第一步反应的离子方程式为Fe+十2CIO+ (5)次氯酸钙(2分)O(2分，答O,Cu也可得分) 40H--FeO+2CI-+2H:O. 【解析】(1)次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下反 ②将高铁酸钾溶液进行酸化时，迅速分解成F3+, 应生成氯气，离子方程式为CO十C十2H— 氧化产物为氧气，离子方程式为4F(O十20H C4↑十H,O:次氯酸钙溶液显碱性是由于次氯酸根 -4Fe++3O2↑+10HO。 离子的水解，离子反应方程式为CO十H,O (5)次氧酸钙与氧化铜反应时，次氯酸钙做氧化剂， HCIO+OH。 被氧化的是O(或O,Cu)元素。 (2)若产生的气体为氧气，可使带火星的木条复燃， 12高三一轮复习40分钟周测卷/化学 飞明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法第锌工艺。该工艺涉及的化学反成方程式为 (三]氧化还原反应 ZC0,十2C巴Zn十3C0+,下列说法不正骑的是 A,该氧化还惊反度中，氧化剂是ZC (考试时间40分钟，滴分100分) E谈反夜中，生成5g金属锌时，转移2mole C,在该反应中，CD屁是氧化产物，又是还原产物 可使用到的相对原子暖量：C,科和65 D氧化产物与还原产物的物最的量之比为1：1 4下列厨连】与陈述Ⅱ均正确：但不具有因果关系的是 条形码粘贴处 志瑰 麻通1 陈近 将金就暖在赠地悬中意题，通速静人荒清)的案气面， 鞠棱语复 现察州强内有色到校产生 一、选择是 用F(引，忽韩鳞快棋顺电阵到 氧化性，C L(A)[司[ 2A口国 3【i国 CFet 4CA][B [C][D) 51A】)c)可 6[A国 乙醇具有还性 7a司g 8A1时口可 g0的国 D品年溶液通入S队气体后凝色 队具有氧化生 10 tA][N teI 5,登N,为倒伏加德罗常数的值，下列氧化还墩反成过程中转移电子的数甘不正确的是 一，选择丽：本哪共0小男，共58分。第1一6小题，每小题4分：第7-]0小丽，每小题8分。在每小露 入，加热时，64g铜与足量的破反应，转移电子的数日为N, 能出的四个进项中，只有一项是符合■日要求的。 L反应K+GH1一K」+31+3H0中，每生成3m与转移的电子数为GN, 1.下列变化中，气体被还期的是 C.常湿下，将0.1©C1:通入足量氢氧化钠溶液中，转移电千的数日为0.2N, A将乙烯气体道人酸性高锰酸鲜溶液，客液紫色视去 D.常西下，0.1moFe与足量解销脸反应，转移电千数为Q.8N 且将氯气通人K溶拔，溶浪变黄 《某大学课题组提出利用光解水严氯过程中形业的话性氧物种活 ,氢气通入氧化铜中加热，■色风体变为红色 化甲烷直接制甲醇的策略，北原理如图所示，下现说法不正确 4 D.氨气通人AC溶液生自色沉淀 修是 2.下列化学反应中电予转移的表层，方法正确的是 A,水在光用慢上发生氧化反应生成H,( 四1×5： ,H山生成·(H自由基是北学反应 C.反应过型中C,,)元素化合价均发生数变 A,1OK1十2K0+8H)GI+6K:5以)十2MnS),+RH.(0 D理论上产生】molC目，OH转移2a电子 夫得不 7C是一种极登的氧化湖，在限性或碱性分质下均能将O陌解，得到紫色溶液。其中 种制备流程加图所承，下列说法正瑞的园 2N=计2H,40一2N(H+H,4 A,”迹复“过程反度的环境为丝碱性介疑 日，“还原“过程中酒托阳列糖和Nd的物疑的量之比为 1112 C,制备“过程中发生反皮的离子方程式为21+H(,一2双无+《，十2H D在碱性介面下，C(,的氧化性瑞干MnO 8解银矿(M6S)是量重要约国矿，它在0℃，高振氧条件下，跟荷性钠隋液发生反以，MS+D 十NOH+N起MD,十Na)十)（米配平1，下列i说法不还商的是 D.+2H,(楼)在以1+5·+2H,0 A.上连反应中O是氧化斜，N,是氯化将 五N:Me(中Mo元素化合价为十G价，氧化性强于O G母生成Imd州1反应中转席事e B若通过撤电池来实理上述反度，正极的地级反应为十日，十e—)川 化举算1直共4直引 倒水金转·先率进·喜三一轮复可0弁伸保测南目 化学第是街（共4衡） 厂东枣成 9.物质在反成中可表理氧化性、还原性，酸性，碱柱等。下列方程式中刻线的物质能在司一反克中 [2.(2I分)某小组同学探究漂白精片〔生妻有效成分：次氢酸写)与氢化反应产物，操作及残象如 司时表现上述周种或两种以上性疑的有 下表所示： ①3FeU+1nHN—3Fe(N)为+N)4+5HU 摩可 最用 我家 @C+2F1.一CCt+2F(1 ①8NH,+L一6NH,C1+N 取候带收粉贫的潭白精升加：相少针氯化制圆体数 产生男色悬浊辣，料时有大量气泡 实酸【 D2￥a0+2H0一4N0H+4· 人烧将中，如足量水翼用 产生 A① 乱D C.①①④ D.①① (1)甲同学境测气海主要为·乙司学不认同甲的残点，用由如下： 10,S,气体与足量下巴(S以，)帝液完全反夜后，再加人KC溶液，发生如下化学反应①9O 型由 对克的离千方程式 +2Fc+2H:0一si+2Fe++1Hf,色Cr(-+6Fe++1uH一2Cr+6Fc+ C山与口需布酸性条样下反应生域C ① 7HO,则下列说法不正确的是 C),溶液是碱园 A.氧化性：Cc(芳>-Fe50 其反度少中，将有1mK参加反应，排移8l电子 写指离子方程式：① C上述反应原理指斯，K,C小可以将)氧化成Na以》 2)精测气泡可能为(，并通过实数证实了倩测，实验操作及观象是 山，标准状况下，若有6.7拉L参框反应，荆最终消托0,2alK::O (3)对悬浊液或分进行探究。 二，非选择题：本题共2小题，共44分。 ①谓测悬浊液或分为0，进行如图1所示操作 11,《2图分)浦简创作通常需要用到多种无机颜料。无机丽料的生产与防护与氧化还联反皮有着需 通气维 不可分的联系 韩结酸 《1)(天工开物记载了通过结烧绿机（主要成分FS)·7日H)制备铁红(Fe《)).隔绝空气 直色的酒 格烧城乱过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设： 1.h,,5)和5人重， 经转证无色气体为，蜚色溶液为C),此时可推断悬桂液中 (填选 从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释： 项字每)Cu0 42)船白[2PC+P(《OH):]中的二铃铅经过长时间空气（含有H,S)的侵健会生战果色的 a,一定有 h可值有行 心一定没有 %S若得S转变为白色的P,上述过程中，黄元素演 (填“氧化” 在阅究料，是生液中有高倒酸钙：(》：实验1中主要发生了以下反成： 域者“还原”)，这择适合的药品使变黑的油腾复原，完成该过程可街的试莉是 填 (写出该反皮的离子方程式)， 透用字母)。 目，I巾生成的C(ud为)：部分分解：2a(C)):-Cu(+2Cu0+(0↑. A.KCrO 民H C.H.O D.Fe (4)在图置料：某些低价金属化合特在城性条件下佳技某些霸氧化剂氧化为高价限取离子。本 用选举伯试剂究成复原过程反底的北学方程式： 组同学设计如图2所示霞程制各高铁脸年： )维簧(A,S,)和蜂黄(5，)是毒的中同面传统矿物质额料中的黄色颜料 FC游藏.Nu1性游新CK1商.KFeO,溶藏 ①研究发观，在不同的空气型度和老弱条并下，版料球黄《8)裙色的主要夏因是爱生了以 下两种化学反应： ①可曲路一步反应的离千方君式： 空，件达，0 心将高铁酸年溶流进行酸化时，迅速分解或于”，相成的离子方程式为 5)实验结论：次氟酸钙与氯北钢反应时， (填名称)做氧化，被氧化的元 人、学5台直&.h,An0 素是 (填元素符号) 反应1的化学方程式为 :反成Ⅱ的 氧化声物为 《填化学式)：反应【和Ⅱ中。氧化等量的《A5转移的电子 数之比为 ☒草黄(A5)和峰黄《A气》在白然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为一2价）。 A5和S,在垫酸中恰好完全及应转化为A%,5和5并放出H5气体，则参加反应 的A5,和SnC1,的物面的量之比为 。A,5也可以转化为A0,特化过型 可表常为As8.中)一-·A)+将质，若有1mAsS,参加反应时，转移28m0e,周物 质n为 (填化学式，济耗氧气 mol 复举第3灯共4灯) 削水金海·先享数·高三一轮物习的分钟因调饰三 化学第4成（共4成引 广布专数