(1)物质的分类及转化 物质的量-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（广东专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 C.上述反应的化学方程式为cO.+H,0摩CH+0 (一]物质的分类及转化物质的量 D上述反成中氧化利是)，还原剂是H0 (考试时间40分钟，满分100分 1已每N,为同伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.40里3C中s一C北价键的数日为4N 可使用到的相对标子暖量：H1C12N14()16A12728a6 B1ml[C(H》,(C门C,与足量南依银溶浅反应，生成2mlAg C,电解C)溶减在别极产生11,2L(标准状况下)气体时，电济中有N。个电千转移 D78g苯和装乙烯的混合液完全增烧.清泥O分子数为7.5N, 条形码粘贴处 5我同古代发明成技术定用中，其工作源理不律及化学反皮的是 ①指南针 心黑火药 一，这择是 转轮排字 I(A)[)[国 2A口同 3【间 4CA][B [C][D) ④黏土潮肉瓷 51A】)c)可 6[A国 7 [A)tN feI t 8A时口可 g0的时 心用鼓韩瓶强装“所木”（古书中记载一种能腐铂五金的液体 10 tA][N teI 用用明溶流诗法钢镜表面的到情 一，选择丽：木丽共0小露共50分。第1-6小题，每小题4分：第710小驱，每小题8分。在每小露 D混法炼铜 始出的四个远项中，只有一项是符合雕目要求的。 A.①D0 R①S C①④ D.①③6回 ,均热极广泛应用于电子善件内部，主要起到酸热作用。下网对某均热板常分材料设部件的主要 6.氯化础(SN)常用作飞婚返回胶附高葛结构材料，可由石英种期现在高和的氯气中纸过以下反双制 成分的分类不正确的是 餐：+C+X气N+).设N,为伏加的岁常数的值。下列说法正确的是 选项 A A.,是太阳能电勉的主要时料 材有发球件 传店材料 上下盖板 BS(既德和复氯管反应又能和NH反应，属干两性氧化物 丰要成分 CH.CFLL 40%甲管帝灌 到粉 C,14装由N,和)组成的混合气体含有的电子数为7N, 金南石图 分类 姑 金黑单周 市金风型陆 D上述反应中，每消托1L.2LN,量多生成0.5malN 配合物 7,下列与物盾的量浓度相关的判断不正确的是 2.“绿锈”督称铜绿"[化学式为C山：(0H:C)],某同学利用下连系列反应实现了“铜·铜绿… A.某销酸密度为1.2·©m“,缓量分数为63，此南酸物质的量浓度为14,2ml/ …一男”"的特亿。 且.将]00g浓度为1.0mc/L的硫酸与一定体积的水混合和释或.5ma/1,撕水的体积大于 只.A巴.CuOH,①，BC下列说达不正的是 100ml A,·制量”阔下阴我，电属于紧险盐 仁，当2L水吸收4H,81氨气（标准状况）时所得氯水的浓度不是1md·L,当44,81（标准找 &®的化学方程式可以是Cu0H:C0十4HC一2C1十3H)+C04 况)氨气溶干水制得2L就水时，其漆度才是1m·L C,①中生成1mdC(HD为，转移电子数为N,《NA为制伏出德罗含数的值) DVLA山.(S),溶液中含a男A.则溶派中的sS0物质的量装度为高回l/L忽略水解) 》,在实轮室进行反皮⑤得到6,4W铜，需要通人标准徐况下2,24L氢气 &情米级u)具有优良的保化性电。一种M备原理是H(日：C),CIO+N0H+ 3.为实观十国五"规划中明骑更出的“瞬达峰，套中和”的日标，我国科学家合成一种新型蜜化 (日 利，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气。下列说法正确的是 A会佛石和石墨是银元素的两种管是同位素 2Cu(OH,二-Cu:0,+HCH.H),C0ONm+3H,0,将销米城C0分酸在水中佳形城较 ”碳达峰”，统中和”中”缓所指上要物质属于电解质 OH 体，下列氨述正确的是 化学算1直共4百引 倒水金转·先率进·喜三一轮复可0弁伸保两韩一 化学第是贵《共《齿》 厂东枣成 A丁站尔效应是分数质颗粒对可见光胜射意成的 化钠南液吸收到的气体中，电子总数为 《用V,表示列伏加婆罗常数的 长辉转移2l电子.可制得Cu,()胶程数为6,02×10 值，下月)，质子总数为 仁较体中分散刻粒子直经在1一10m之可 D.持饶加热上述较体能尾察罚酸红色溶液 9.1用%将得就定义为)给予体，酸发又为下接受体，酸和餐之可的反成是厅转移的反应，下列 反度不属于“酸蓝反应“的是 12,(22分)物质的量是高中化学常用的物理量，完成以下有关计算（设V,为阿优相德罗常数 A.(+5k-h5S k.C0+5画(es0 的值)， C.co.+C 2c0 (1)测定某因体产品中NaCr0:音量的方法如下：路取产品试样2.50g配或250mL溶液，用 D 3TiO+AIC-3TiCL+2Al0 1心，图中”一“表示相连的物成在一定条作下可以反定，一表示丁在一定条件下可以转化为乙。 移液管取出5，的m1.于接彩在中，加人足量稀硫酸酸化后：再相人几询指示剂，用 0,1C00l+1硫限量铁铵(NH3F(以)，：]标准浪进行滴定，重复进行二次实验（已知 下面国组远明中，符合图示要求的是 C枝还氟为巴子”)。 ①氧化还原满建过程中的离子方程式为 ②若三次实食消耗N日.)：FeS),)标准液的平均体积为5.00ml,则衡得产品中NC( 的度为6[已知(NC斯，))=252g·mol'.计算结果保图三位有效数字]。 甲 内 T (2)通过满量法可测定某产品中洁的含量。条取，10装的[o(NH:),门1，产品，将其转化成 H.SC Nn:S0. N减OH Nicl KO KCn KOH Ca后.加人注量K1和2一3滴诧赖溶浪，再用0，a100m,1.-1NaS)标准波摘定。达到 HT 滴宠连点时消耗NS(静液20mL,喇品中帖的行分骨量为 (反应 0 C球a c 原理，2℃g+一2C0++1,1+280一5(x+21). CuCl 知 HO A④ 民28 .① D① a,在复能N0生成0的过程中，国体线留华禁铝能 ×100%》阅担度变化的静找 二非选择道：本腊共2小数，共4分。 如图所示[已年A,NHVU》=117】.其分解过程中，A点失去的物质是 11,2分)业内人士测，023年中国汽车的出口量将历坐性的超过目本：域为数界第一，中国电 (填北学式) 动汽车找术处于瓮界领先地位，比亚迪公同纯电电泡全线后载了刀片电泡，刀片电法具有续 (里程高，安全性好的优点，刀片电迫的正极材料使用了曲酸铁理(F:山)。磷酸铁锺 A20C线4 《1Fe%>由C.C日和FeO在高条件下M备，12FeP十LC0+C日：0 园c,.m 0 0 年三121市十6C0+6C0+6H,0.国答下列问题 ()为测况()中产品的韩度，其稳小组问学准确称取V.)产品200g,加入过量6蓝酸桂其 1C)的电子式为 ,1C口中闭离千的空同结构别 完全反使，生成(V):S0,并配成100mL溶液.章10.00ml,溶连用.0500m·L的 电动汽车相对于感韩动方汽军更加环保，原因是 H0,标连液德定，询定到终点时情毛标在线0,0ml。已知纳定过中H,CA被氧化 (2)CH()在反皮中我现出 (填“氧化程”皮还原牡”)，若54gCH① 为山，V片（黄色）被还原为V(整色1，该反定的商子方程式为 ,该产品的电 参与反成，转移电子数目为 〔用V:表示阿伏加德罗拿数的算》。 度为 8)与标准找况下8,721C中所含的氧单千数相等的日0的质量为 该绿量的衣中所含的氢原子数相等的NH的体积为 (标准状况》 《4)将上述反应气体产物充分干操后得到混合气体A,调合气体A的密度是同偶同压下氢气密 度的 稻。凭有？.2g器合气体A,微次通过如图所示装置（试剂均是量》， 量后收剿在气域中。气球中收策到的气体的体积为 (标准秋花)。氢氧 复举第3灯共4灯) 衡水金缘·先享湖·商三一轮物习的分钟州酒将 化学第成〔共4成到 广布专数高三一轮复习广东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ② ③① 档次系数 1 选择题 物质的分类 易 0.95 选择题 物质类别的判断，物质变化过程中方 2 易 0.90 程式的判断和相关计算 3 选择题 物质变化过程中性质分析，类别判断 易 0.90 4 选择题 4 不同情况下N的判断与分析 易 0.75 选择题 吉代文化中的化学知识 易 0.75 物质的性质、分类及与NA相关的 6 选择题 中 0.70 计算 7 选择题 8 与物质的量浓度相关的的判断 难 0.55 8 选择题 胶体的制备与性质 易 0.75 9 选择题 8 应用新信息判断反应 易 0.75 10 选择题 8 典型物质间的转化与反应 中 0.60 以无机物的制备为背景考查物质的 11 非选择题 22 易 0.75 结构、性质及与物质的量相关的计算 12 非选择题22 物质的量的计算 0.60 香考答案及解析 一、选择题 氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧 1,A【解析】只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫 化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水，所以A可 作烃，A项错误：40%甲醇溶液中含有甲醇和水，是混 能是氯化铜，B是氧化铜。“铜绿“是Cug(OH),CO, 合物，B项正确：铜粉为铜单质，属于金属单质，C项 由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐：含 正确：金刚石粉为碳单质，D项正确。 有铜离子属于铜盐：含有碳酸根离子，属于碳酸盐，A 2,D【解析】铜在空气中与氧气、二氧化碳，水反应生 项正确；Cu(OH),CO,可以与盐酸反应生成氯化铜、 成铜绿，铜绿可以和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和 二氧化碳、水，反应的化学方程式为C(OH),CO,十 1 ·化学· 参考答案及解析 4HC12CuC2十3H2)+C)◆，B项正确：①是铜 况)(2mo),所得氨水的体积不是2L,则浓度不是 在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成 1mol·L,当44.8L(标准状况)氨气溶于水制得 Cu(OH),CO,生成1molC(OH)CO,转移电子 数为4N,C项正确；实验室进行氢气还原氧化铜的 21氢水时，其浓度为2咒-1m·.C项正确： 实验，标准状况下参加反应的氢气是2.24L,但是实 VLAl(SO,)a溶液中含agA+,则溶液中AI+的 验时要用氢气排尽空气并且实验结束还要用氢气保 a g 护铜不被氧化，故通入H的量大于2,24L,D项 物质的量浓度为7m=元mol/L,则S0物 错误。 3,C【解析】由同种元素组成的不同单质叫同素异形 质的量浓度为品×号nol/L=总molL,D项 体，A项错误；“碳达峰”，“碳中和”的“碳”指的是二氧 正确 化碳，二氧化碳属于非电解质，B项错误：二氧化碳和 8.A【解析】丁达尔效应是胶体中分散质颗粒对可见 水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为CO 光散射造成的，A项正确：每转移2m©l电子，可制得 +2H,0能化制CH,+20,:根据化合价的变化，由于 I mol C山O,但Cu(O胶粒是由许许多多个Ch(O构 成，所以生成CuO的胶粒数小于6.02×10，B项错 二氧化碳和水中氧的化合价都升高，所以还原剂为 误：胶体中，分散质粒子直径在1~100nm之间，分散 CO、HO,C项正确，D项错误。 剂通常为水，其粒子直径小于1m,C项错误：胶体 4.C【解析】40gSiC的物质的量为1mol,1 mol SiC 长时间受热会产生凝聚，所以持续加热上述胶体能观 中含有4 mol Si一C共价键，A项正确：1mol [Co(H2O)C]C2中能够电离出2molC,与足量 察到有砖红色沉淀生成，D项错误。 硝酸银溶液反应，生成2 mol AgCl,B项正确：电解 9,C【解析】氧化钡提供O、二氧化疏接受OP,反 CuSO,溶液时阴极是Cu+先放电，然后才生成H:, 应生成亚硫酸钡，属于“酸碱反应”，A项不符合题意： 故无法确定电路中有多少电子转移，C项错误：苯和 氧化钙提供)，二氧化硅接受，反应生成硅酸 钙，属于“酸碱反应”，B项不符合题意：二氧化碳、一 苯乙烯的最简式均为CH,78g苯和苯乙烯的混合液 完全燃烧就是78gCH燃烧消耗(O,因此消耗O分 氧化碳为共价化合物，不存在O转移，不属于“酸碱 子数为7.5VA,D项正确。 反应”，C项符合题意：二氧化钛提供O、铝离子接 5.B【解析】指南针，转轮排字，用玻璃瓶盛装“强水” 受O,存在O转移，属于“酸碱反应”，D项不符合 都不属于化学变化，故选B项。 题意。 6.C【解析】太阳能电池的主要材料是硅单质，A项错 10.D【解析】①中硫酸与硫酸钠不反应，硫酸钠和氢 误：SiO,和氢氟酸反应设有生成盐和水，和Na(OH反 氧化钠不反应，氢氧化钠和氯化钠不反应，故①错 应生成盐和水，故SiO,是酸性氧化物，B项错误：N2 误：②中氯化钾与碳酸钾不反应，碳酸钾与氢氧化钾 和C0的相对分子质量均为28,1个分子中的电子数 不反应，盐酸和氣化钾不反应，故②错误：③中2C0 均为14,14g混合气体的物质的量为0.5mol, +0,点整2C0,C0+Cu0商题Cu+C0.,C+2Cu0 0.5molN,和CO组成的混合气体含有的电子数为 商温2Cu+C0,+.C+0,点sc0,2C+0.(少量) 7NA,C项正确：没有说明是标准状况下，无法计算氮 气的物质的量，D项错误 不完会楷烧2C0,故③正确：④中Fe十CuC一 FeCl:+Cu,Zn+CuClz -ZnCl:+Cu,Zn+2HCI 7.B【解折】c=1000X142X63%=14.2mol/L,A 63 —ZaCl2+Hz4,Fe+2 HCI-FeCl2.+H2↑， 项正确：将100g浓度为L.0mol/L的疏酸与一定体 2HC1+CuO一CuCL+HO,故④正确，故选 积的水混合稀释成0.5mol/L,则混合溶液的体积是 D项。 1.0mol/L.的硫酸体积的二倍，1.0mol/L的硫酸的 二、非选择题 密度大于1g/cm2,则100g浓度为1.0mol/L的琉 11.(22分) 酸的体积小于100mL,所以水的体积也应小于 (1):6:C:0:2分)正三角形(2分)减少了C0 100mL,B项错误：21水吸收44.8L氨气（标准状 的排放，有利于碳中和(2分) 2 高三一轮复习广东专版 ·化学· (2)还原性(2分)3.6N(2分) (4)2V0片+2H*+HC,O-2V0±+2C0,↑+ (3)10.8g(2分)8.961.(2分) 2H,0(4分)91%(4分) (4)18(2分)2.24(2分)2.2N(2分)2.2N 【解析】(1)①氧化还原滴定过程中亚铁离子被氧化 (2分) 为铁离子，CO被还原为Cr+,根据得失电子守 【解析】(1)C02的电子式为：ǒ：C:δ：，Li,CO中阴 恒、电荷守恒，氧化还原滴定过程中的离子方程式为 离子中C原子价层电子对数为3+4+2,2X3=3. Cr(O片+6Fe2++14H—2Cr3++6Fe2++7H0. 2 ②若三次实验消耗标准液的平均体积为25.00mL, 中心原子为s即杂化，碳酸根离子的空间结构为正 由方程式可知，所得产品中NCr,(O,的物质的量 三角形。电动汽车相对于燃油动力汽车更加环保， 原因是减少了CO,的排放，有利于碳中和。 为0.100mol.L1×0.025L×号×250ml 25.001mlL (2)CH:O,中C元素的化合价由0价变为+2价， 25×10- 6 mol,则纯度为 在反应中表现出还原性，该反应中有1oCH:O 反应时转移电子的物质的量为12mol,54g 25×10-1 6 mol×262g·mol-1 CH(O为0.3mol.转移电子数目为3.6VA。 2.50g 一×100%≈13.7%。 (3)标准状况下6.72L.CO:的物质的量是 (2)根据反应2C0+十2I—2Co2++12、1十 22.41Lmo-0.3mol,所含氧原子的物质的量是 6.72L. 2SO一S,O+21,得到关系式：Co+~ S0房，所以n(Co+)=n(N,SO3)= 0.6mol,则HO的物质的量是0,6mol,质量为 0.0100mol·L-1×0.02L=0.0002mol,m= 0.6mol×18g/mol=10.8g,该质量的水中含有 59g·mol×0.0002mol=0.0118g,则产品中钴 1.2mol氢原子，则NH物质的量为0.4mol,在标 准状况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L. 的百分含量为0×10%=1.8%。 (4)由反应方程式可知，混合气体A中CO2与CO (3)根据固体残留率可知210℃时NHVO,分解生 物质的量之比为1：1，该混合气体的平均摩尔质量 成NH,和HVO,剩余固体物质的化学式为 是36g/mol,同温同压下，密度之比等于摩尔质量之 HVO,失去的物质为NH,380℃时HVO,进一步 比，密度是同温同压下氢气密度的18倍。7,2g混 分解生成V,O和水。 合气体A中，(O,与CO物质的量均为0.1mol,气 (4)已知滴定过程中H,C2O,被氧化为CO,, 球中收集到的气体为CO,在标准状况下的体积为 V)方（黄色）被还原为VO+(蓝色)，则离子方程式 0.1mol×22.4L/mol=2.24L。每个C02分子中 为2V0+2H++HC,0,2V0++2C0,↑+ 含有电子总数为22个，质子数为22个，0.1mol 2HO:根据关系式2VO方~H,C:O,,则n(VO)= CO:分子中含电子总数与质子总数都为0.1mol 2n(HC2O)=2×0.02L×0.0500mol·L1= 22=2.2mol,即2.2Nx 0.002mol.所以100mL溶液中n(V0O方)= 12.(22分) 0.002mol×10=0.02mol,所以n(V,O)= (1)①CrO+6Fe2++14H+-2Cr2++6Fe2++ 0.01mol,其质量为0.01mol×182g·mol1 7HO(4分) ②43.7(4分】 1.3配，故产品纯度为士照是X100%-91%。 (2)11.8%(4分) (3)NH(2分) 3