精品解析：辽宁省大连市第八中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度上学期高一年级12月阶段测试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75min) 可能用到的原子量：H：1 O：16 Cl：35.5 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与为同一种核素 D. Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝制品表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，故铝制餐具不可以用来长时间存放酸性或碱性食物，A错误； B．赤铁矿的主要成分为氧化铁，B错误； C．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误； D．储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，Ti-Fe合金室温下可大量吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料，D正确； 答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 金属失去电子数越多，对应金属单质的还原性越强 D. (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，是正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠因氧化性起到杀菌作用，医用酒精使蛋白质失活，从而起到杀菌作用，A错误； B．Mn2O7为酸性氧化物，其为金属氧化物，B错误； C．还原性强弱与失去电子数多少无关，与失去电子数难易程度有关，金属越易失电子，还原性越强，C错误； D．(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明是一元酸，NaH2PO2是正盐，D正确； 故选D。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 加入固体的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. NaClO溶液中：，、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中：、、、之间均不发生反应，能大量共存，A正确； B．加入固体的溶液中，具有强氧化性，能够氧化和亚硫酸根离子，不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中，H+、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．NaClO溶液中，ClO-与之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 答案选A。 4. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 4℃时9mL的水和标准状况下11.2L二氧化碳中分子数相同 B. 溶液含有个电子 C. 溶于水，溶液中、和HClO的粒子数之和为 D. 22.4L(标准状况)氮气中含有个中子 【答案】A 【解析】 【详解】A．4℃时，水的密度为1g/mL，故9mL水的质量为9g，水的物质的量，标况下11.2L二氧化碳的物质的量，由N=n∙NA，两者分子数相同，故A正确； B．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故B错误； C．氯气溶于水和水的反应为可逆反应：Cl2+H2O，有部分仍以Cl2分子形式存在，故溶液中Cl⁻，ClO⁻和HClO的粒子数之和小于2NA，故C错误； D．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，每个氮气分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，故D错误； 故选：A。 5. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. 氧化物b在与单质M的反应中作氧化剂 C. 单质M可以利用电解其氯化物水溶液的方式制备 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液与氧化物c反应可以生成纯碱溶液，且碱溶液与单质d反应可以得到漂白液，可知碱为NaOH、氧化物c为CO2、单质d为Cl2，单质M与单质a反应生成的氧化物与氧化物b反应得到碱溶液，且单质M与氧化物b反应也可以得到碱溶液，则M为Na、单质a为O2、氧化物b为H2O，氧化物可以是Na2O2或Na2O中的一种。 【详解】A．氧气可以和灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b是H2O，2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，该反应中水中的H得电子，水作氧化剂，B正确； C．单质钠可以通过电解熔融的氯化钠制取，电解食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，不能用于制备金属钠，C错误； D．氯气有氧化性，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确； 故选C。 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制取 B．配制溶液 C．观察纯碱的焰色试验 D．验证铁与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸和二氧化锰不反应，A错误； B．配制溶液转移操作需要玻璃棒引流，B错误； C．用光洁的铁（或铂）丝蘸纯碱在酒精灯火焰的外焰灼烧，可观察纯碱的焰色反应，不能用玻璃棒，C错误； D．铁和水蒸气加热条件生成四氧化三铁和氢气，肥皂液有气泡产生，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向溶液中滴加少量： B. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3作催化剂，双氧水分解生成氧气和水，，A选； B．电离出等量的氢离子和硫酸根，恰好完全沉淀，需要1个钡离子，离子方程式书写正确，B不选； C．NaHCO3溶解度较小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式书写正确，C不选； D．向溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀不溶解，离子方程式书写正确，D不选； 故选A。 8. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期，18个族 B. 116号元素位于元素周期表中第七周期第VIA族 C. 第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8 D. 第IA族(除氢外)元素的密度从上到下逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表7个横行为7个周期，有18个纵行，但只有16个族，其中第8、9、10三列为第Ⅷ族，A错误； B．根据周期表结构，第七周期的最后元素原子序数应为118,116号元素在其前面相隔一族，故为第7周期第ⅥA族，B正确； C．周期表中过渡元素左侧第三、第四周期同主族元素的质子数相差8，周期表中过渡元素右侧第三、第四同主族元素的质子数相差18，C错误； D．第IA族(除氢外)元素的密度有从上到下逐渐增大的趋势，但特殊点：钾的密度小于钠，D错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，和的密度相同 B. 质量相同的和(重水)所含的原子数相同 C. 物质的量相同的和所含离子数目相同 D. 同温同压下，相同体积的乙醇()和二氧化碳分子数一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律的推论，，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，O2和CO2密度之比为32：44=8：11，故A错误； B．质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为20：18=10：9，每个H2O和D2O分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为10：9，故B错误； C．每个和均含2个阳离子和1个阴离子，则物质的量相同的和所含离子数目相同，故C正确； D．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，相同体积的气体分子数相同，乙醇()78℃以下不是气体，温度低于78℃时两者的分子数不相同，故D错误； 答案为：C。 10. 一种矿物的主要成分由短周期元素W、X、Y、Z组成。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的两倍，简单离子与、具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. X的最高正化合价为+6 B. 元素的金属性：Y>Z C. 原子半径大小：Z>Y>X>W D. 简单气态氢化物的稳定性：W>X 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则W为C；简单离子与、具有相同的电子层结构，则X、Y、Z分别为O、Mg、Al，从而得出W、X、Y、Z分别为C、O、Mg、Al元素。 【详解】A．X为O，元素的氧化性强，常见化合价为-1、-2等，最高正价为+2，A错误； B．同周期元素，从左到右金属性减弱，金属性：Mg＞Al，B正确； C．一般情况下，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg＞Al＞C＞O，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C，则稳定性：H2O＞CH4，D错误； 故答案为：B。 11. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D. 胶体粒子可通过过滤操作得到 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮为原料，胶体粒子为目标产品，，铁元素为流程主线中主元素，废旧镀锌铁皮“碱浸”能溶于强碱溶液，过滤除去，主要成分铁，在“酸浸”过程形成，“氧化”过程部分转化为，在“反应”过程形成胶体粒子。 【详解】A．根据能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是除去表面的锌皮，A错误； B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为，B错误； C．中既有，又有，所以加入的双氧水要适量，不能把全部氧化，则“氧化”后的溶液中存在的阳离子有、、，C正确； D．胶体粒子能通过滤纸的孔径，所以胶体粒子不能通过过滤操作得到，D错误； 答案选C。 12. 下列变化或结构中对图示的解释错误的是 A．向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 B．光照过程中氯水的pH变化 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 pH降低的原因可能是HClO分解 C．NaCl的形成 D．纯金属与合金的结构 合金内原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，A正确； B．溶液中存在反应、，光照条件下HClO分解生成HCl导致溶液中c(HCl)增大，溶液的pH值减小，pH降低的原因可能是HClO分解，B正确； C．Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则反应过程中电子转移2e-，应该表示为：，C错误； D．合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大，D正确； 故答案为：C。 13. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→g的反应一定有氧气的参与 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a只能为Fe 【答案】B 【解析】 【分析】根据该“价—类”二维图可知，若该元素为Mg元素，a为Mg单质、g为MgO、f为镁盐、e为Mg(OH)2；若该元素为Al元素，a为Al单质、b为Al2O3、c为铝盐、d为Al(OH)3；若该元素为Fe，a为铁单质、b为Fe2O3，g为FeO、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2，f为亚铁盐、c为铁盐。 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，g为MgO，则a→g的反应不一定有氧气的参与，如，A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，B正确； C．c可能是铝盐(Al3+)或铁盐(Fe3+)，加热都能水解产生胶体，有丁达尔效应，但不一定为红棕色，C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，D错误； 答案选B。 14. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①，参加反应的 B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行：①氢离子浓度增大，②氢氧根离子浓度不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，参加反应的，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水，氢离子浓度减小，反应②产生OH-、消耗水，氢氧根离子浓度增大，D项错误； 答案选B。 15. 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法不正确的是 A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+ B. 样品中铁元素的质量为2.24 g C. 样品中CuO的质量为4.0 g D. V=448 mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，故A正确；B．固体为三氧化二铁，其物质的量为3.2g/160g/mol=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正确；C．根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；D．根于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量为(5.76-3.2-2.24)g/16g/mol=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故D正确。答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。回答下列问题： （1）i在元素周期表中的位置是___________，e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （2）f的最高价氧化物对应的水化物溶液与g的最高价氧化物反应的离子方程式为___________。 （3）用如图所示装置可以证明元素b、c、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，则溶液b为___________。下列事实可用于比较元素b与j非金属性相对强弱的是___________(填标号)。 A．最高正化合价：b<j B．j的氢化物比b的简单氢化物稳定 C．j的氢化物比b的简单氢化物沸点高 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：j>b （4）某实验小组在实验室利用以上部分元素组成的化合物模拟“侯氏制碱法” ①冷水浴的作用是___________。 ②反应完成后，将U形管内的混合物处理得到固体和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在过程(“s”表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥； 【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. （2） （3） ①. 饱和溶液 ②. BD （4） ①. 增大气体的溶解度，减小碳酸氢钠的溶解度，便于晶体析出 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 【解析】 【分析】e、j为短周期元素，最低负化合价为-1价，j的原子序数大于e，所以e、j分别为F、Cl，f、g的最高正化合价分别为+1、+3价，原子序数在F、Cl之间，则f、g分别为Na、Al，i和d的最低负化合价为-2价，i的原子序数大于d，则i为S、d为O；e为F，b、h 的最高正化合价均为+4，分别为C、Si，c的最高正化合价+5价，则c为N；a的最高正化合价为+1价，但原子半径小于C，所以a为H。 【小问1详解】 i为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；e、f、j三种元素对应的简单离子分别为F-、Na+、Cl-，离子半径； 故答案为：第三周期第VIA族；； 【小问2详解】 f为Na元素，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，g为Al元素，最高价氧化物为Al2O3，反应的离子方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 b、c、h分别为C、N、Si，则实验目的为证明硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱，固体a是碳酸钙，溶液a是稀硝酸，溶液c是硅酸钠，溶液b作用为除去CO2中NO2，故溶液b为饱和NaHCO3溶液； A．b为C元素，最高正价为+4价，j为Cl元素，最高正价+7价，故最高正化合价：b<j，但最高正价与元素非金属性无关，A不符合题意； B．简单氢化物的稳定性越强，元素非金属性最强，HCl比CH4稳定，非金属性Cl>C，B符合题意； C．简单氢化物沸点与分子间作用力有关，与元素非金属性无关，C不符合题意； D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，酸性HClO4>H2CO3，得出非金属性Cl>C，D符合题意； 故答案为：BD； 【小问4详解】 向饱和按盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，以此分析； ①降低温度，碳酸氢钠的溶解度降低，易析出晶体，且气体的溶解度随降低而增大，则降低温度，增大气体的溶解度； 故答案为：增大气体的溶解度，减小碳酸氢钠的溶解度，便于晶体析出； ②氯化钠的溶解度随着温度的改变几乎五变化，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，则为了析出氯化铵晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。 17. 某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验的影响”，进行如图实验： 实验 试剂 现象 试管 滴管(各1滴) 溶液与1滴0.5mol/LKSCN溶液 饱和氯水 Ⅰ．溶液立即变为浅红色 稀硝酸 Ⅱ．溶液立即变为红色 5%H2O2溶液 Ⅲ．溶液立即变为深红色，无气体产生 （1）进行上述实验前，取溶液，向其中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，无明显现象，通入，无明显变化。 ①该操作的目的是___________。 ②用离子方程式表示I中出现浅红色的原因：___________、___________。 （2）对I中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。 假设1：氯水加入量少，氧化生成的浓度低。 设计实验i排除了假设1：取I中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失，证明假设1不成立。 假设2：氯水氧化性强，氧化了部分。 (已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为) 进行实验ii：向2mL水中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入几滴试剂b，产生白色沉淀，证明溶液里含有，证明假设2成立。 ①操作a为___________。 ②试剂b为___________。 （3）基于上述实验结论进行深入探究。实验：分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的溶液至溶液红色褪去，记录消耗溶液的体积。实验记录如表：(已知：上述过程中产生白色沉淀，该沉淀仅为AgSCN。) 实验 试管 消耗溶液的体积(mL) Ⅳ 2mL水与1滴溶液和1滴0.5mol/LKSCN溶液 2.40 Ⅴ 实验Ⅰ中溶液 1.52 Ⅵ 实验Ⅱ中溶液 1.60 Ⅶ 实验Ⅲ中溶液 1.84 由Ⅳ~Ⅶ可以得出的结论是___________。 【答案】（1） ①. 排除了氧气氧化的可能性 ②. ③. （2） ①. 继续滴加饱和氯水 ②. 溶液 （3）以上三种氧化剂都可以氧化，饱和氯水氧化能力最强，稀硝酸次之，5%双氧水氧化能力最弱 【解析】 【分析】该小组同学的实验目的是探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”。实验开始前，取2 mL 0.5 mol/LFeSO4溶液，向其中滴加1滴0.5 mol/L KSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化，排除氧气氧化Fe2+的可能性；分别加入氯水、稀硝酸、5%的H2O2溶液后，溶液的颜色分别为：浅红色、红色、深红色。对实验I中浅红色原因提出了假设1：氯水加入量少，氧化Fe2+生成的Fe3+浓度低，经过操作a：继续滴加饱和氯水，Fe3+浓度增大，观察到溶液浅红色消失，证明假设1不成立；又提出了假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-，根据题意氧化产物为硫酸根，检验到硫酸根存在，可证明假设2成立。根据题中信息，SCN-与硝酸银生成AgSCN沉淀，通过向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组实验后溶液中滴加硝酸银溶液，通过消耗硝酸银的量判断SCN-的剩余量，Ⅳ为对照实验，由表格中数据可知，Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ消耗硝酸银的量逐渐增加，且都小于Ⅳ中的量，可说明SCN-被氧化，且Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ中的氧化程度依次减弱，说明以上三种氧化剂都可以氧化SCN-，饱和氯水氧化SCN-能力最强，稀硝酸次之，5%双氧水氧化SCN-能力最弱。 【小问1详解】 ①作为对照实验，取溶液，向其中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，可排除了氧气氧化的可能性； ②实验I中，氯气将氧化为，SCN-遇生成红色的，离子方程式为：、； 【小问2详解】 ①若假设I成立，则继续滴加氯水，溶液颜色会逐渐加深，但观察到溶液浅红色消失，则证明假设不成立，故操作a为继续滴加饱和氯水； ②为了验证溶液中存在，且不引入新的杂质，应向溶液中滴加溶液，故试剂b为溶液； 【小问3详解】 由Ⅳ~Ⅶ可知，前三组实验消耗的比第Ⅳ组少，说明均有被氧化；消耗的多，则说明被氧化的少，故可得出的结论为：以上三种氧化剂都可以氧化，饱和氯水氧化能力最强，稀硝酸次之，5%双氧水氧化能力最弱。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有___________。 （2）用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 （3）氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为___________。 （4）沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液的pH为___________。(填选项字母)。 A．2.5~3.0 B．3.0~3.5 C．4.8~5.0 ②检验沉淀完全的操作为___________。 （5）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出的实验操作为___________(填名称)。 （6）碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）、、、 （2）防止增大后续步骤中和NaOH溶液的消耗，造成浪费 （3） （4） ①. C ②. 静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明沉淀完全 （5）过滤 （6） 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤出SiO2，向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，沉淀步骤中Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，将Al(OH)3沉淀溶解转化为溶液，过滤得到Fe(OH)3，向溶液中通入过量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，再进行灼烧得到Al2O3，据此分析解题； 【小问1详解】 硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐，则过量稀硫酸酸浸后的溶液中阳离子有：、、、； 【小问2详解】 后续步骤中加入的碳酸钠与氢氧化钠会与硫酸反应，防止增大后续步骤中和NaOH溶液的消耗，造成浪费； 【小问3详解】 溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，离子方程式为； 【小问4详解】 ①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝、铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右，故答案为：C； ②检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明沉淀完全； 【小问5详解】 用NaOH溶液溶解沉淀，分离出的实验操作为过滤； 【小问6详解】 向含溶液中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为 19. 随着生活水平的提升，人们的卫生意识日益增强，消毒剂已走进千家万户，项目小组选择了两款市面上常见的含氯消毒剂进行制备和研究。 是一种高效广谱消毒剂，可有效灭活多种细菌病毒，极易溶于水，在碱性环境中稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，故工业上常用和NaOH混合溶液吸收，将其转化为便于运输保存。项目小组1查阅资料设计实验制备，装置和药品如下： 已知：①熔点℃，沸点11℃；高于60℃时，分解成和NaCl ②装置B中发生的主要： ③实验室利用75%的浓硫酸与亚硫酸钠固体制备 请回答下列问题： （1）已知75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度为___________mol/L(保留小数点后一位)。用98%浓硫酸配制100mL该硫酸溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外还需要的仪器是___________。 （2）装置B中须稍微过量，目的是___________。 （3）装置C中，和NaOH与反应制取的离子方程式为___________；装置C需采用冰水浴的可能原因是___________(答出一条即可)。 （4）是优良的饮用水消毒剂和果蔬保鲜剂，能被多种稳定剂吸收，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。 【答案】（1） ①. 12.8 ②. 100mL容量瓶 （2）使亚硫酸钠完全反应，防止产生二氧化硫 （3） ①. ②. 使液化；防止在较高温度下分解；防止温度高于60℃时分解 （4） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【解析】 【分析】根据题意可知需利用图示装置及试剂制备NaClO2，实验前向装置中通入氮气可排尽装置内的空气，避免干扰试验，实验后通入氮气可将装置内的二氧化氯全部驱赶至装置C内参与反应，并且稀释二氧化氯防止其分解爆炸。实验过程用75%的浓硫酸与亚硫酸钠固体和氯酸钠固体共同作用，制得二氧化氯气体，该气体进入氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液，在冰水浴的环境下反应制得NaClO2，尾气用水吸收，防止污染环境，并要注意防倒吸。 【小问1详解】 根据题中所给数据，有；配制100 mL该硫酸溶液，需要100 mL容量瓶。 【小问2详解】 装置B中NaClO3须稍微过量，使亚硫酸钠完全反应，防止产生二氧化硫，影响产品纯度。 【小问3详解】 由题意知，Cl化合价降低，故H2O2中O化合价应升高，产物为O2，所以离子方程式为：；装置C需采用冰水浴的可能原因是：使ClO2液化，防止H2O2在较高温度下分解，防止温度高于60℃时NaClO2分解。 【小问4详解】 由图示可知，稳定剂Ⅰ最后释放的ClO2低于有保鲜作用的最低浓度，持续时间较短，稳定剂Ⅱ能缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ的效果较好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期高一年级12月阶段测试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75min) 可能用到的原子量：H：1 O：16 Cl：35.5 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与为同一种核素 D. Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 2. 下列说法正确的是 A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 金属失去电子数越多，对应金属单质的还原性越强 D. (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，是正盐 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 加入固体的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. NaClO溶液中：，、、 4. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 4℃时9mL的水和标准状况下11.2L二氧化碳中分子数相同 B. 溶液含有个电子 C. 溶于水，溶液中、和HClO的粒子数之和为 D. 22.4L(标准状况)氮气中含有个中子 5. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. 氧化物b在与单质M的反应中作氧化剂 C. 单质M可以利用电解其氯化物水溶液的方式制备 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制取 B．配制溶液 C．观察纯碱的焰色试验 D．验证铁与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向溶液中滴加少量： B. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 向溶液中加入过量氨水： 8. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期，18个族 B. 116号元素位于元素周期表中第七周期第VIA族 C. 第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8 D. 第IA族(除氢外)元素的密度从上到下逐渐增大 9. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，和的密度相同 B. 质量相同的和(重水)所含的原子数相同 C. 物质的量相同的和所含离子数目相同 D. 同温同压下，相同体积的乙醇()和二氧化碳分子数一定相同 10. 一种矿物的主要成分由短周期元素W、X、Y、Z组成。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的两倍，简单离子与、具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. X的最高正化合价为+6 B. 元素的金属性：Y>Z C. 原子半径大小：Z>Y>X>W D. 简单气态氢化物的稳定性：W>X 11. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D. 胶体粒子可通过过滤操作得到 12. 下列变化或结构中对图示的解释错误的是 A．向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 B．光照过程中氯水的pH变化 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 pH降低的原因可能是HClO分解 C．NaCl的形成 D．纯金属与合金的结构 合金内原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大 A. A B. B C. C D. D 13. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→g的反应一定有氧气的参与 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a只能为Fe 14. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①，参加反应的 B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行：①氢离子浓度增大，②氢氧根离子浓度不变 15. 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法不正确的是 A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+ B. 样品中铁元素的质量为2.24 g C. 样品中CuO的质量为4.0 g D. V=448 mL 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。回答下列问题： （1）i在元素周期表中的位置是___________，e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （2）f的最高价氧化物对应的水化物溶液与g的最高价氧化物反应的离子方程式为___________。 （3）用如图所示装置可以证明元素b、c、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，则溶液b为___________。下列事实可用于比较元素b与j非金属性相对强弱的是___________(填标号)。 A．最高正化合价：b<j B．j的氢化物比b的简单氢化物稳定 C．j的氢化物比b的简单氢化物沸点高 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：j>b （4）某实验小组在实验室利用以上部分元素组成的化合物模拟“侯氏制碱法” ①冷水浴的作用是___________。 ②反应完成后，将U形管内的混合物处理得到固体和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在过程(“s”表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥； 17. 某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验的影响”，进行如图实验： 实验 试剂 现象 试管 滴管(各1滴) 溶液与1滴0.5mol/LKSCN溶液 饱和氯水 Ⅰ．溶液立即变为浅红色 稀硝酸 Ⅱ．溶液立即变为红色 5%H2O2溶液 Ⅲ．溶液立即变为深红色，无气体产生 （1）进行上述实验前，取溶液，向其中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，无明显现象，通入，无明显变化。 ①该操作的目的是___________。 ②用离子方程式表示I中出现浅红色的原因：___________、___________。 （2）对I中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。 假设1：氯水加入量少，氧化生成的浓度低。 设计实验i排除了假设1：取I中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失，证明假设1不成立。 假设2：氯水氧化性强，氧化了部分。 (已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为) 进行实验ii：向2mL水中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入几滴试剂b，产生白色沉淀，证明溶液里含有，证明假设2成立。 ①操作a为___________。 ②试剂b为___________。 （3）基于上述实验结论进行深入探究。实验：分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的溶液至溶液红色褪去，记录消耗溶液的体积。实验记录如表：(已知：上述过程中产生白色沉淀，该沉淀仅为AgSCN。) 实验 试管 消耗溶液的体积(mL) Ⅳ 2mL水与1滴溶液和1滴0.5mol/LKSCN溶液 2.40 Ⅴ 实验Ⅰ中溶液 1.52 Ⅵ 实验Ⅱ中溶液 1.60 Ⅶ 实验Ⅲ中溶液 1.84 由Ⅳ~Ⅶ可以得出的结论是___________。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有___________。 （2）用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 （3）氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为___________。 （4）沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液的pH为___________。(填选项字母)。 A．2.5~3.0 B．3.0~3.5 C．4.8~5.0 ②检验沉淀完全的操作为___________。 （5）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出的实验操作为___________(填名称)。 （6）碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为___________。 19. 随着生活水平的提升，人们的卫生意识日益增强，消毒剂已走进千家万户，项目小组选择了两款市面上常见的含氯消毒剂进行制备和研究。 是一种高效广谱消毒剂，可有效灭活多种细菌病毒，极易溶于水，在碱性环境中稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，故工业上常用和NaOH混合溶液吸收，将其转化为便于运输保存。项目小组1查阅资料设计实验制备，装置和药品如下： 已知：①熔点℃，沸点11℃；高于60℃时，分解成和NaCl ②装置B中发生的主要： ③实验室利用75%的浓硫酸与亚硫酸钠固体制备 请回答下列问题： （1）已知75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度为___________mol/L(保留小数点后一位)。用98%浓硫酸配制100mL该硫酸溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外还需要的仪器是___________。 （2）装置B中须稍微过量，目的是___________。 （3）装置C中，和NaOH与反应制取的离子方程式为___________；装置C需采用冰水浴的可能原因是___________(答出一条即可)。 （4）是优良的饮用水消毒剂和果蔬保鲜剂，能被多种稳定剂吸收，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $