精品解析：吉林省长春外国语学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

长春外国语学校2024-2025学年第一学期第二次月考高一年级 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N 14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 二氧化氯(ClO2)和臭氧可 以用作自来水消毒剂 C. 氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料 D. 硬铝常用于制造飞机的外壳 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用于做供氧剂，可以用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，故A正确； B．二氧化氯与臭氧都具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用作自来水消毒剂，故B正确； C．氧化铁为红色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C错误； D．硬铝硬度大，密度小，耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳，故D正确； 故选C。 2. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述是分解反应和化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素的提取用的是萃取，属于物理方法，A项错误，符合题意； B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B项正确，不符合题意； C．铁置换铜属于湿法炼铜，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，属于置换反应，C项正确，不符合题意； D．红色的硫化汞在空气中灼烧有Hg生成，反应为HgSHg＋S。之后汞和硫继续反应，Hg＋S=HgS，分别是分解反应和化合反应，D项正确，不符合题意； 本题答案选A。 3. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是 A. 碳点表面积大，吸附能力强 B. 碳点和金刚石互为同素异形体 C. 若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应 D. 碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳点表面积大，增大接触面积，吸附能力强，A正确； B. 碳点主要由碳氢氧元素组成，不是单质，和金刚石不能互为同素异形体，B错误； C. 碳点尺寸小于10nm，若将碳点均匀分散到蒸馏水中，形成的是胶体分散系，能产生丁达尔效应，C正确； D. 碳点尺寸小于10nm，碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸，D正确； 答案选B。 4. 下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是 A. Na2O2 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Al2S3 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，A不符合题意； B．铁和氯气反应生成氯化铁，B符合题意； C．铁和氧气高温生成四氧化三铁，C不符合题意； D．铝和硫加热生成硫化铝，D不符合题意； 故选B。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C. 0.1mol•L-1NaClO溶液中： K+、Fe2+、Cl-、SO D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液中含有氢氧根离子，为碱性，氢氧根离子和Al3+反应，不能大量共存，A不选； B．各离子不反应，且不生成沉淀、气体，可以大量共存，B选； C．Fe2+能和ClO-发生氧化还原反应，二者不能在溶液中大量共存，C不选； D．与Al反应能放出H2的溶液中可能为酸性或碱性，若为酸性则硝酸根离子与铝不生成氢气而生成一氧化氮气体，且酸性环境中亚铁离子会被硝酸根离子氧化为铁离子，氢离子和HCO会生成气体；若为碱性，则铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，氢氧根离子和HCO反应生成碳酸根离子；且Fe3+、HCO相互反应不能共存，D不选； 故选B。 6. 下列实验装置与实验目的相符的是 A．溶液的配制 B．氯气的净化 C．加热结晶水合物 D．制取氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的配制定容时需要用玻璃棒引流，A错误； B．净化氯气应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，B错误； C．加热结晶水合物时，防止冷凝水倒流，应将试管口略向下倾斜，C错误； D．浓硫酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，D正确； 故选D。 7. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4NA B. 标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为NA C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3 NA D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3都是由氧原子构成的，则该混合物中含有的氧原子的物质的量为=2mol，数目为2NA，A错误； B．标准状况下，乙醇为液体，无法计算其物质的量，B错误； C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，铁和氯气反应生成三价铁，则足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3 NA，C正确； D．Na2O溶解于1L水后，溶液的体积会发生变化，故溶解后，Na+的物质的量浓度不是1 mol/L，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B. Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O C. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- ++6H+=3I2+3H2O D. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓++H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3O4溶于HI溶液，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I- =3Fe2++I2+4H2O，故A错误； B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故B错误； C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应的离子方程式为5I- ++6H+=3I2+3H2O，故C正确； D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀、碳酸氢钠，反应的离子方程式为 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，故D错误； 选C。 9. 下列除杂方式不可行的是 A. 溶液中混有：加入足量的铁粉后，过滤 B. 固体中混有：加热至恒重 C. 气体中混有：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液 D. 中混有：加入足量的溶液后，过滤、洗涤 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入足量铁粉，铁和氯化铁生成氯化亚铁，过滤除去过量铁粉得到氯化亚铁溶液，A正确； B．加热碳酸氢钠分解为碳酸钠，能除去混有的碳酸氢钠，B正确； C．饱和碳酸钠也会吸收二氧化碳，C错误； D．氢氧化钠和氧化铁不反应、和氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，过滤分离出氧化铁，D正确； 故选C。 10. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌 消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO- B. 生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. K2FeO4处理水的原理可为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由上述反应可知，FeO是氧化产物，ClO-是氧化剂，故FeO的氧化性弱于ClO-，A符合题意； B．由上述反应可知，反应中ClO-中+1价的Cl转化为Cl-中-1价，故生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA，B不合题意； C．根据氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，则上述反应中氧化剂ClO-和还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为3∶2，C不合题意； D．K2FeO4处理水的原理为K2FeO4溶于水生成Fe(OH)3胶体和O2，反应的离子方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-，D不合题意； 故答案为：A。 11. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4紫色褪去 一定是Fe2+体现的还原性 B 向FeI2溶液中通入少量Cl2，溶液成棕黄色 一定有Fe3+生成 C 向淀粉KI试纸上滴加氯水，试纸先变蓝后褪色 过程中一定有I2生成 D 向某溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液，向 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去，不能证明 Fe2+具有还原性，故A不选； B．向FeI2溶液中通入少量，碘离子还原性更强，所以碘离子优先被氧化，然后氧化亚铁离子为铁离子，溶液变黄，氯气不足，只能氧化碘离子，故B不选； C．淀粉遇碘变蓝，向淀粉KI试纸上滴加氯水，试纸先变蓝后褪色，一定有I2生成，故C选； D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl，根据实验现象不能判断原溶液中一定含有硫酸根离子，故D不选； 选C。 12. 如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应可实现①的转化 B. FeO在空气中受热进行转化② C. 转化⑦的反应类型可以是化合反应 D. 溶于氯水中可实现转化④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现①的转化，故A错误； B．FeO在空气中受热转化为Fe3O4，故B错误； C．Fe+2FeCl3=3FeCl2, 转化⑦的反应类型可以是化合反应，故C正确； D．溶于氯水中生成FeCl3，不能实现转化④，故D错误； 选C。 13. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中 B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑ C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目是便于贮存和运输 【答案】B 【解析】 【详解】A.在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确； B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误； C.冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确； D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。 答案选B。 14. 为探究物质氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液) A. 烧瓶中的反应为： B. 浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用 C. 可用淀粉溶液替换 D. 试管下层出现紫红色，可证明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．圆底烧瓶漂白粉中的次氯酸钙与浓盐酸发生的反应为：，故A正确； B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯气，故B正确； C．碘遇淀粉溶液变蓝，也能证明有碘单质生成，故C正确； D．试管下层出现紫红色，说明有碘单质生成，氯气的氧化性强于碘单质，不能说明是生成的三价铁的氧化性强于碘离子，故D错误。 答案为：D。 15. 钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H2O2，反应历程如图，下 列说法错误的是 A. 历程中发生了Pd+O2+2Cl－=[PdCl2O2]2－ B. 该过程的总反应为H2+O2H2O2 C. [PdC14]2－在此过程中作为催化剂 D. 该过程中HCl的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程中发生了反应Pd+O2+2Cl-=［PdCl2O2］2-，A项正确； B．依据图示可知氢气与氧气在［PdCl4］2-催化作用下生成过氧化氢，即H2+O2H2O2，B项正确； C．依据过程图可知［PdCl4］2-在此过程中先消耗后生成，反应前后不变，是催化剂，C项正确； D．根据流程可知，该反应中，溶液体积不变，且氢离子和氯离子没有消耗和生成，则HCl的浓度不变，D项错误； 故选D。 第Ⅱ卷 二、综合题：本题共3小题，共55分。 16. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 （1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋(有效成分为CH3COOH)中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式___________； ②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作___________。 ③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为___________，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为)。 （2）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是___________ (填字母)。 A．FeSO4 　　　B．O3 　　　　C． KMnO4 　　D．SO2 （3）工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2= KOCN+2KCl+H2O。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳， 请配平下列化学方程式：___________ ___________KOCN+___________KOH+___________Cl2=___________CO2+___________N2+___________KCl+___________H2O。 （4）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸化学纯() 化学式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5% 丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。 请回答下列问题： ①经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为___________(结果保留1位小数)。 ②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。 a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 b．定容时俯视容量瓶刻度线 c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. ②. 丁达尔效应 ③. 4.5 ④. 酿造 （2） ①. 1:1 ②. AD （3）2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O （4） ①. 42.4 ②. 胶头滴管、500mL容量瓶 ③. ab 【解析】 【小问1详解】 ①和CH3COOH反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，该反应的离子方程式为； ②将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作丁达尔效应，说明鸡蛋清溶液属于胶体； ③食醋中醋酸含量为，即0.1L食醋中含有0.075mol醋酸，醋酸的质量为0.075mol×60g/mol=4.5g，则食醋中醋酸含量为4.5，属于酿造醋； 【小问2详解】 该反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4，NaClO3是氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1； ②将转化为Cl-发生还原反应， A．FeSO4具有还原性，故选A； B．O3 具有强氧化性，故不选B； C． KMnO4具有强氧化性，故不选C； 　　 D．SO2具有还原性，故选D； 答案选AD； 【小问3详解】 KOCN中N元素化合价由-3升高为0，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O； 【小问4详解】 ①浓盐酸的物质的量浓度c= ，配制的稀盐酸，选用500mL容量瓶，需要量取上述浓盐酸的体积为； ②根据配制稀盐酸的步骤，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶； ③a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，溶质偏多，所配制的稀盐酸浓度偏大，故选a； b．定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，配制的稀盐酸浓度偏大，故选b； c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配制的稀盐酸浓度偏低，故不选c； d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配制的稀盐酸浓度偏低，故不选d； 选ab。 17. 打印墨盒的墨粉中含有铁的氧化物、碳粉和有机物等。某兴趣小组设计实验以检验废弃墨粉中的铁元素，实验流程如下： （1）墨粉里的铁的氧化物中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中铁的氧化物中含有___________，酸浸的目的是___________。 （2）将酸浸液过滤所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 （4）为进一步探究和的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 向溶液中添加新制氯水 向溶液中加入足量铜粉 实验现象 溶液由浅绿色变为棕黄色 铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色 离子方程式 ①___________ 实验结论 具有还原性 ②___________ （5）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类二维图。如图是铁的价类二维图，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 溶解铁的氧化物 （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. ②. 还原性 （4） ①. ②. 具有氧化性 （5） 【解析】 【分析】墨粉中含有铁的氧化物、碳粉和有机物等，铁的氧化物能溶于酸，用稀硫酸“酸浸”，过滤，取滤液加入KSCN溶液检验Fe3+，另取滤液加入酸性高锰酸钾检验Fe2+。 【小问1详解】 铁的氧化物中Fe3O4具有磁性，墨粉里的铁的氧化物中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中铁的氧化物中含有Fe3O4；铁的氧化物能溶于酸，酸浸的目的是溶解铁的氧化物。 【小问2详解】 将酸浸液过滤，过滤装置图为，所需的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 Fe3+遇KSCN溶液变红，取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有Fe3+；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，高锰酸钾发生还原反应，说明滤液中存在具有还原性的粒子。 【小问4详解】 ①向溶液中添加新制氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色，说明氯化亚铁被氧化为氯化铁，反应的离子方程式为； ②反应，铁元素化合价降低，作氧化剂，说明具有氧化性。 【小问5详解】 图中X是FeO，Y是Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为。 18. 已知氯气与强碱溶液反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A制备氯气的离子方程式为___________。装置B中的试剂为___________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式___________。 （4）、KCl的溶解度曲线如下图所示，反应结束取出C中试管内制得的热饱和溶液，经___________，___________，洗涤，干燥，得到晶体。 （5）推测装置D使用冰水的原因___________。 （6）在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的物质的量之比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （7）探究和NaClO的氧化能力 操作：向1号()和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。 结论：该条件下氧化能力___________NaClO。(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 饱和食盐水 （3） （4） ① 冷却结晶 ②. 过滤 （5）防止温度过高，引发副反应，使产物中混有 （6）11：3 （7）小于 【解析】 【分析】A装置制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C中氯气和KOH在加热条件下生成KClO3，D中氯气和氢氧化钠再较低温度下反应生成NaClO，E吸收氯气，防止污染，据此分析解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，故答案为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为，B除氯气中的氯化氢，装置B中的试剂为饱和食盐水，故答案为；饱和食盐水。 【小问3详解】 装置C中氯气和KOH在加热条件下生成KClO3、KCl、H2O，反应的化学方程式为，故答案为。 【小问4详解】 KClO3的溶解度随温度的升高而降低，则反应结束取出C中试管内制得的KClO3热饱和溶液，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到KClO3晶体，故答案为冷却结晶；过滤。 【小问5详解】 推测装置D使用冰水原因防止温度过高，引发副反应，使反应中混有NaClO3，故答案为防止温度过高，引发副反应，使反应中混有NaClO3。 【小问6详解】 40℃条件下，将一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，NaCl是还原产物，NaClO和NaClO3是氧化产物，已知Cl−和ClO−的个数比为11：1，根据得失电子守恒，NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量比为11：1：2，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比11：3，故答案为11：3。 【小问7详解】 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，无I2生成；2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成碘单质，则氧化性强弱顺序为：NaClO＞I2＞KClO3，故答案为小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长春外国语学校2024-2025学年第一学期第二次月考高一年级 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N 14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 二氧化氯(ClO2)和臭氧可 以用作自来水消毒剂 C. 氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料 D. 硬铝常用于制造飞机的外壳 2. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述是分解反应和化合反应 3. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是 A. 碳点表面积大，吸附能力强 B. 碳点和金刚石互为同素异形体 C. 若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应 D. 碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸 4. 下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是 A. Na2O2 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Al2S3 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C. 0.1mol•L-1NaClO溶液中： K+、Fe2+、Cl-、SO D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO 6. 下列实验装置与实验目的相符的是 A．溶液的配制 B．氯气的净化 C．加热结晶水合物 D．制取氯气 A. A B. B C. C D. D 7. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4NA B. 标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为NA C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3 NA D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B. Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O C. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- ++6H+=3I2+3H2O D 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓++H2O 9. 下列除杂方式不可行的是 A. 溶液中混有：加入足量的铁粉后，过滤 B. 固体中混有：加热至恒重 C. 气体中混有：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液 D. 中混有：加入足量的溶液后，过滤、洗涤 10. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌 消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO- B 生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. K2FeO4处理水的原理可为： 11. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4紫色褪去 一定是Fe2+体现的还原性 B 向FeI2溶液中通入少量Cl2，溶液成棕黄色 一定有Fe3+生成 C 向淀粉KI试纸上滴加氯水，试纸先变蓝后褪色 过程中一定有I2生成 D 向某溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 12. 如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应可实现①的转化 B. FeO在空气中受热进行转化② C. 转化⑦的反应类型可以是化合反应 D. 溶于氯水中可实现转化④ 13. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中 B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑ C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输 14. 为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液) A. 烧瓶中的反应为： B. 浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用 C. 可用淀粉溶液替换 D. 试管下层出现紫红色，可证明氧化性： 15. 钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H2O2，反应历程如图，下 列说法错误的是 A. 历程中发生了Pd+O2+2Cl－=[PdCl2O2]2－ B. 该过程的总反应为H2+O2H2O2 C. [PdC14]2－在此过程中作为催化剂 D. 该过程中HCl的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变) 第Ⅱ卷 二、综合题：本题共3小题，共55分。 16. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 （1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋(有效成分为CH3COOH)中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式___________； ②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作___________。 ③丙同学测出从超市购买食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为___________，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为)。 （2）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是___________ (填字母)。 A．FeSO4 　　　B．O3 　　　　C． KMnO4 　　D．SO2 （3）工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2= KOCN+2KCl+H2O。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳， 请配平下列化学方程式：___________ ___________KOCN+___________KOH+___________Cl2=___________CO2+___________N2+___________KCl+___________H2O。 （4）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸化学纯() 化学式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5% 丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。 请回答下列问题： ①经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为___________(结果保留1位小数)。 ②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。 a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 b．定容时俯视容量瓶刻度线 c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 17. 打印墨盒的墨粉中含有铁的氧化物、碳粉和有机物等。某兴趣小组设计实验以检验废弃墨粉中的铁元素，实验流程如下： （1）墨粉里的铁的氧化物中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中铁的氧化物中含有___________，酸浸的目的是___________。 （2）将酸浸液过滤所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 （4）为进一步探究和的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 向溶液中添加新制氯水 向溶液中加入足量铜粉 实验现象 溶液由浅绿色变为棕黄色 铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色 离子方程式 ①___________ 实验结论 具有还原性 ②___________ （5）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类二维图。如图是铁的价类二维图，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式___________。 18. 已知氯气与强碱溶液反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A制备氯气的离子方程式为___________。装置B中的试剂为___________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式___________。 （4）、KCl的溶解度曲线如下图所示，反应结束取出C中试管内制得的热饱和溶液，经___________，___________，洗涤，干燥，得到晶体。 （5）推测装置D使用冰水的原因___________。 （6）在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的物质的量之比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （7）探究和NaClO的氧化能力 操作：向1号()和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。 结论：该条件下氧化能力___________NaClO。(填“大于”或“小于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$