章末检测卷(三) 晶体结构与性质-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测素能提升训练（人教版2019）

解度大于Y,因此三种物质在水中的溶解度由大到小 6.D已知的准晶体都是金属互化物，为金属晶体，不存 的顺序为X>W>Y。 在离子键，不是离子化合物，故A错误，已知的准品体 (6)氯原子与种原予的最外层电子数相同，但氨的原子 都是金属互化物，含有金属健，不存在非极性健，故B错 半径比种的原子半径小，电子云的重叠程度氮比砷大， 误；由题给信息可知，被准晶体为合金，具有较高的硬 所以氮原子问能形成氮氮三键，而种原子半径比较大， 度，合金的硬度一般比各成分金属的硬度更高，故C错 原子间形成的。健较长，Pp轨道重叠程度较小或者说 误：该准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特 几乎不能重叠，难以形成π健，故砷原子间不易形成 点，具有被开发为新型材料的价值，故D正确。 三键。 7.CSiO2晶体中最小环上有12个原子，其中包括6个 答案(1)9四面体形(2)>(3)< S原子、6个O原子，故A错误，金属晶体的构成餐粒 (4)sp 10N (5)X>W>Y 是金属阳离子和自由电子，所以在品体中有阳离子，不 (6)神原子半径比较大，原子间形成的a键较长，P-p轨 一定有阴离子，故B错误，石墨烯中每个碳原子被3个 道重叠程度较小或者说几乎不能重叠，难以形成π键 环共用，对一个环的贡献是子，射平均每个六元环合度 章末检测卷（三）晶体结构与性质 原子个数为6×号=2个，12g石墨烯的物质的量为 1.DSiC晶体，Ar晶体、NaC晶体中都只含有一种作用 力，分别是共价键、范德华力、离子键。NaOH品体包含 1mol,1mol碳原子含有六元环的物质的量为0.5mol, 离子键和共价键。 即0.5×6.02×10个，故C正确：熔、沸点：共价晶体> 离于晶体>分子晶体，分子晶体熔、沸点与相对分子质 2.A根据表格信息，电负性差值越大的两种元素组成的 量成正相关，含有氢就的物质熔、沸点较高，冰中含有氢 化合物中离子健百分数越大。前四周期元素中，钾电负 键，所以晶体熔点：全刚石>食盐>冰>干冰，故 性最小，复电负性最大，A项符合题意。 D错误. 3.B混合型品体是指品体内可能同时存在着若千种不 8.C含离子键的晶体或化合物一定是离子晶体或离子 同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质的晶体，如 化合物，故A正确：离子晶体中的复杂阳离子或复杂阴 石墨晶体中C原子间以C一C结合成平面网状结构，与 离子中含共价键，如NaOH中的OH、NH,Cl中的 共价晶体有相似之处，层与层之间靠范德华力维系，与 NH都含有共价健，故B正确：各类品体的本质特征是 分子品体相似，另外还有自由电子，类似于金属品体，这 晶体的构成微粒，不同的构成微粒之间有相应的作阴力 些相互作用分布在整个品体内，而非存在不同类型品体 形式及空间构型，这就决定了各类晶体的性质，物理性 的结构单元，A项错误；品体的规则几何外形是自发形 质如熔、沸，点只是晶体结构的外在表现，不是本质特征， 成的，而非人为雕琢加工形成的，B项正确：品体和非晶 故C错误：共价化合物只是表明在化合物中原子间存在 体的本质区别是晶体中内部粒子在微观空间里呈现周 共价键，并不能说明品体中：粒间的作用力形式，多数 期性有序排列，从而使晶体在宏观上具有自范性，而晶 共价化合物分子间以分子间作用力结合形成分子晶体， 体的自范性导致品体和非品体物理性质的差异，C项错 也有共价化合物原子间以共价键结合形成具有空间网 误：金属品体中也有高硬度、高熔点的物质，D项错误。 状结构的共价品体，如石英晶体等，故D正确。 9.CNa与[Fe(CN)s(NO)]之间存在离于能，NO分 4.BA.SiO2是共价晶体，ALO,是离子晶体，冰是分子 子，CN与Fe+形成配位键，碳戴之间、氯氧之间存在 品体，A不正确：B.金刚石、碳化硅、品体硅都是共价晶 极性共价键，A正确：配离子中NO分子、CN与Fe+ 体，原子半径：C<Si,则键长：C一C<C一Si<Si一Si,共 共形成6个配位键，配位原子有C和N,B正确：1mol 价键能：C一C>C一S>Si一Si,所以硬度：金刚石>碳 孩配合物中a键数目为(5×2十1X2)×Na=12NA,C 化硅>品体硅，B正确：C.SiO2为共价晶体，NaO、 错误；配合物Na2[Fe(CN).(NO)]为离子化合物，1mol Al,O为离子晶体，A半径小于Na,但带电荷比 该物质电离出2 mol Na+与1mol[Fe(CN),(NO)], Na高，品格能AlO大于Na,O,H,O为分子品体，所 所以1mol该配合物电离共得到3N个阴、阳离子，D 以熔点：SiO,>Al,O,>NaO>HO,C不正确：D.HO 正确。 分子间能形成氨键，而HS分子间不能形成氢键，所以 10.B根据晶胞结构图可知，晶胞结构中R原子数目为 沸点：H2O>H2S,D不正。故选B。 1+8×日-2，G原子数目为2+4×号+16×号=8， 5.D在NaCl晶体中，距Na最近的C有6个，故A正 确；在CaF:品体中，Ca+位于品胞的顶角和面心，品胞 Q原子数目为2+8×是=4，令R的化合价为a,则 中合有C”的个数为8×日+6×号=4，故B正确；在 4×(+3)+2a+8×(-2)=0,解得a=+2,故R的化 合价为十2，B正确。 金刚石品体中，每个碳原子形成4个共价键，每2个碳 11.B同一周期电负性逐渐增强，碳的电负性大于氨的电 原子形成1个共价键，则平均每个碳原子形成的共价键 负性，则电负性：N>C>H,故A正确：4个N原子中 个载为X号=2，所以在金腊石品体中，残原子数与碳 只有两个氯原子形成三个。能，可以提供弧电子对，与 C0形成配位键，故B错误：根据分子结构，碳氮双键和 度健数之比为12，故C正确：由题图可知，1个气态团 苯环结构中，碳原子杂化轨道类型均为即，故C正确； 簇分子中含有4个E原子、4个F原子，分子式为E,F 酞菁钻分子中有单键和双能，结构中存在。健、π键， 或F,E,故D错误。 故D正确。 34 12.C霰石晶体中每个Ca周围国绕着6个C0,由化 x、y,:轴上有6个这样的Cs(即上、下，左、右、前、后 学式可知，每个C0周国也会有6个Ca+,A正确： 位置)。(5)每个Na的上、下、左、右、前、后有6个最 C0,中C原子的价层电子对数为3+4+2二2X3 近且等距离的CI与Na以离子键结合：计算每个CI 2 3,所以CO是平面三角形结构，B正确：震石和方解 最近且等距离的个数时，可按☐分析，每个正方 石的晶体结构不同，故其熔，点不相同，C错误：由题图 体中有3个C1与1个C1最近，而1个项，点上的C1 可知，方解石品胞中CO处于体内，数目为2，钙离子 为8个正方体共用，故周围等距离C1个数为3×8× 处于预角和体内，最目为1十8×名=2，D正确， 12 13.C加入足量的AgNO,溶液，外界CI与Ag反应形成 答案(1)②⑥⑦①③⑤ AgCI沉淀，内界配位离子CI与Ag不能反应，A项正 (2)<>=(3)DE 确：配合物Ni(CO),常温下星液态，易溶于CCl,、苯等有 (4)8C16Cs(5)6离子12 机溶剂，根据“相似相溶”原理可知，固态Ni(CO),属于分 17,解析(1)24号铬元素基态原子的电子排布式为 子晶体，B项正确：配合物[Cu(NH),]SO·HO的配 1s2s2p3s3p3d4s:根据洪特规则的特例，原子轨 体为NH,,C项错误：配合物[Ag(NH,),]OH的配体 道处于半充满状态时能量低，较稳定，则络原子的简化 为NH,配位数为2，D项正确。 核外电子排布式应为[Ar]3d4s,故A正确：电子层是 14,BB和A1同为第ⅢA族元素，最外层电子数均为3， 距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离 B、AI与F形成化合物BF,、AIF,时，B、AI最外层均还 核的平均距离4$>3s,离原子核越远，层数越大，能量 越高，4s电子在45区城出现的概率大，但不总是在比 有空轨道，因此BF,和AF都可以与F形成配位键， 3s电子离核更远的区城运动，故B错误；钾原子对键 A项正确：哪酸分子中刚原子与3个羟基相连，哪原子 合电子的吸引力小，易失电子：而铬原子对健合电子的 最外层的3个电子各与1个氧原子形成1个共用电子 吸引力强，不易失电子，电负性比钾大，故C正确。(2) 对，则厢原子的最外层只有6个电子，属于缺电子原 三价铬离子提供空轨道，Cr”与3个NH,2个H,O,1 子，硼酸溶于水时，水电离出的氨氧根离子中的氧原子 提供孤电子对并与卿原子共用而形成配位键： 个CI形成配位健，则提供电子对形成配位健的原子 是N、O,C1,配位数为6。(3)PH中磷原子形成3个G O: 健，有1对孩电子对，则P的杂化类型是s即杂化： H::B+::H B:O:H +H,即HBO,+ 08 808 NH,的分子间形成了氢键，而PH,分子间漫有氢键的 存在，氢键使物质的沸，点升高，则NH的沸点比PH H,OB(OH)十H,故HBO3为一元酸，B项错 的高。H0中氧原子形成2个g键，有2对孤电子对 误：共价品体中的共价健具有方向性，当受到大的外力 NH,中氟原子形成3个▣键，有1对孤电子对，两者的 作用会发生原子错位而断裂，品体B为共价品体，图此 VSEPR模型都为四面体构型，由于孤电子对间排斥力 共价健的方向性使品体B有脆性，A!具有良好的延展 >孤电子对和成对电子对间的排斥力>成对电子对间 性，是因为金属A1受到外力作用时，晶体中的各原子 的排斥力，所以HO的键角小于NH,的键角。 层就会发生相对滑动，而不会改变原来的排列方式，C 答案(1)AC(2)N,O、C16 项正确；共价品体具有较高的硬度和熔点，D项正确。 (3)sp高NH,的分子间形成了氢键 15.B由题图丙可知，硫离子位于晶胞的顶角和面心，晶 H,O和NH,的VSEPR模型都为四面体构型，H,O有 胞中S个数为8×日+6×名=4，Zm位子S构成 2对孤电子对，NH有1对孤电子对，孤电子对间排斥 力>孤电子对和成键电子对间的排斥力>成键电子对 的正四面体空隙内，晶胞中Z+个数为4，A正确； 间的排斥力 Zn位于S-构成的正四面体空障中，与Zn+距离最 18.解析(1)NA族元素基态原子的价层电子排布为 近且相等的S有4个，B错误：与顶角S距离最近的 nsnp',其核外未成对电子数为2：因最外层电子数均 Z公”位于品胞体对角线的子处，别被间距为。 d pm,C 为4，所以在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化 合价为十4。 正确；ZnS品胞密度p= nM 4×(32+65) (2)CaC,俗称电石，其为离子化合物，由Ca+和C构 N7NX(dX10)g· 成，两种离子间存在离子键，C中两个C原子之间存 cm=388X10”g·cm,D正确. 在非极性共价键，因此，被化合物中不存在的化学键类 dN 型为极性共价健和配位健，故选bd。 16.解析(2)相对分子质量：02<0，故沸点：“0，< CH O2:金属键：Na>K,故熔点：Na>K:键能：H一O= (3)一种光刻股薄膜成分为聚甲基硅烷S,含C,Si, D一O,故稳定性：HO=D,O。(3)因该固体能导电， H 所以该固体可能是金属品体或石墨（混合型晶体）。 H三种元素，电负性：C>H>Si,则电负性最大的元素 (4)以Cs为球心，与之等距离且距离最近的离子为 是C:生原子与周国的4个原子形成共价键，没有孤电 C1,由图1可知每个Cs周图有8个最近且等距离的 子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型 C1,第二层球面则为等距离的Cs,以球心为原点的 为sp。 35 (4)根据表中数据可知，SF,的熔点均远高于其余三 CH2一CH2,每个乙烯分子中含。健数目为5，甲烷结构 种物质，故SnF,属于离子品体，SnCL、SnBr4、Snl属 简式为CH,每个甲烷分子中含G健数目为4，则数目 于分子品体，离子品体的熔点比分子品体的高，SCL,、 之比为5：4，故D正确。 SnBr,Snl,三种物质的相对分于质量依次增大，分子 2.C氨气分子的空间结构为三角锥形，故A不正确：彼 间作用力依次增强，熔点升高，故原因为：SF属于离 原子最外层25轨道有电子，电子云图为球形，故B不正 子晶体，SnCl,、SnBr,,Snl,属于分子品体，离子品体的 确：价电子排布式为2s2p和3s3p的原子分别为C、 熔，点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分 C1,两原子能形成CC1等共价化合物，故C正确；基态 子间作用力越强，熔点越高。 铜原子的价电子裤布式是3d4s,价电子轨道表示式 (5)由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中有4个P%和4个 3d 48 S,距离每个原子周围最近的原子数均为6，因此P%的配 为：四四田日，故D不正确。 位数为6。设N为阿伏加德罗常数的值，则N个晶胞 3.C第四周期元素中，能级处于半充满稳定状态时，含 的质量为4×(207+32)g,N个品胞的体积为N,×(594 有的未成对电子数最多，即价电子排布为3d4s,此元 ×10)cm,因此该品体密度为 4×(207+32) 素为铬，故A错误：二氧化碳分子中的碳氧键为极性 N×(594X100yg 键，但二氧化碳分子为非极性分子，故B错误：丙氧酸分 956 子中2号碳上连接四种不同的原子团，为手性碳原子， cm浅N4X594X10ygcm 所以存在手性异构，故C正确：NaCI熔化克服的是离子 答案(1)2+4(2)bd(3)Csp 键，CO,气化克服的是分子间作用力，故D错误。 (4)SnF,属于离子晶体，SnCL、SnBr,、Snl,属于分子 4.A短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相 Y是地壳中含量高的元素，Y为O元素：Z单质能与冷 对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 水剧烈反应并放出氢气，Z为Na元素；基态X原子最外 4×(207+32) 956 层有3个来成对电子，则X的价电子排布式为2s22印，X (5)6 NX594X10y或NX594X10y 为N元素：W的周期数比族序数大1，则W位于第三周 19.解析(1)Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四 期ⅡA族，W为Mg元素。据此分析。A,元素非金属性 周期MB族：基态Mn的电子排布式为[Ar]3d4s,未 越强，其第一电离能越大，但VA族元素原子最外层电 成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数 子半充满更加稳定，第一电离能大于A族，则第一电 比Mn多的元素是Cr,基态Cr的电子排布式为 离能：N>O>Mg>Na,A正确：B.元素非金属性越强， [Ar]3d4s,有6个未成对电子。 其电负性越大，则电负性大小：O>N>Mg>Na,B错 (2)由均粮法得，品胞中M血的数目为1+8×8=2,0 误：CN0:的价层电子对数=2+号×(6+1-2X2)= 的数目为2十4×号=4，即该氧化物的化学式为 3,则NO中N原子的杂化类型是s即，C错误；D.基态 Mg的电子排布式为1s2s22p3s2,核外有6种不同能级 MnO2;MnO晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x 的电子，D错误。故选A。 减小，Mn的化合价为+2x,即Mn的化合价降低；CaO 5.B电负性：O>S>H>Fe,A项错误，两者均为sp杂 中Ca的化合价为十2价，V,O中V的化合价为+5 化，后者有孤电子对键角更小，SO中的键角∠OSO 价，FeO中Fe的化合价为十3，CuO中Cu的化合价 大于HO中键角∠HOH,B项正确，H,O和Fe+之间 为十2，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可 为配位键，而HO和SO之间为氢能，两个作用力不 下降得到比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式 同，C项错误；基态S原子电子排布为1s2s2p3s3p, 获得半导体性质。 同一能级的能量相同，有5种能量不同的电子，D项 (3)BF,中B形成4个g键（其中有1个配位健），为 错误。 sp°杂化，空间构型为正四面体形：咪唑环存在正大π 6.D由题中信息可知，当Na和厂的核间距较大时，NaI 键，N原子形成3个g键，杂化方式为sp。 中的化学键为离子键，当Na和I厂的核间距较小时， (4)由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均 NI中的化学键为共价键。当离子的核间距发生改变 能形成分子间氨键，但FDCA形成的分子间氨键更 时，化学键的性质会发生改变，这说明共价键和离子键 多，使得FDCA的点远大于HMF。 没有明显的界线。 答案(1)四IBCr(2)MnO,降低A 7.B1-正丁基-3-甲基咪唑六氯磷酸盐含有阴、阳离子， (3)正四面体形sp 且离于内部含有共价键，属于含共价键的离子化合物，B (4)FDCA形成的分子间氢键更多 正确：H的1s轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常 模块综合检测卷 大，有关元素的第一电离能：F>N>H>C,C错误：该 新型化合物的组成元素中，H位于元素周期表s区，C 1.D乙烯和甲烷不能形成分子间氢健，A错误：乙烯的 N、F、P位于元素周期表P区，D错误。 相对分子质量大于甲烷，范德华力大，所以然、沸点高， 8.DC(金刚石)属于共价品体，故A正确：该反应钠化合 则乙烯的沸，点高于甲烷，故B错误：乙烯含碳碳双健，分 价升高，发生氧化反应，作还原剂，利用其强还原性，四 子的空间结构为平面结构，故C错误：乙烯结构简式为 氯化碳化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故B正 36章末检测卷（三） 品体结构与性质 (满分：100分：时间：75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共：4.中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳 45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式 1.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都 为：M:O·Al2O3·xSiO2·pHO,M代表 是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列 金属离子（人工合成时通常为Na),n代表 金属离子化合价数。下列说法正确的是 含有上述两种相互作用力的晶体是( A.SiC晶体 B.Ar晶体 A.AlO3、SO、冰都是典型的共价晶体 C.NaCl晶体 D.NaOH晶体 B.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 2.几种氧化物的化学键中离子键成分的百分 C.熔点：SiO2>NaO>AlO1>HO 数如下表所示： D.沸点：HO<HS 氧化物 Nn.O Mgo ALO SiO 5.(河北唐山高二期末)有关晶体的结构如图 离子键成分的百分数/% 62 50 41 33 所示，下列说法中不正确的是 根据表格信息，可推知：前四周期元素组成 的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的 是 NaCl品胞(CI oNa)Caz品胞（●Ca2or) A.KF B.LiF C.NaBr D.KCI 3.下列关于晶体的说法正确的是 由飞原子和原子构成 金榭石 的气态团簇分子模型 A.混合型品体中至少有2种典型品体的结 A.在NaCl晶体中，距Na最近的CI有 构单元 6个 B.适宜条件下自发形成的具有规则几何外 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4 形的固体是晶体 个Ca C.晶体与非晶体的本质区别是有无固定的 C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数 熔点 比为1：2 D.共价晶体的硬度最大、熔点最高 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 35 高中化学·选择性必修2（人教版） 6.以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺： A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键 贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化 B.配离子为[Fe(CN).(NO)]-,中心离子 物。人们发现组成为铝一铜一铁一铬的准 为Fe3+,配位数为6，配位原子有C和N 晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的 C.1mol该配合物中。键数目为6N 特点，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法 D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol 正确的是 配合物电离共得到3N个阴、阳离子 A.已知的准晶体是离子化合物 10.如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高 B.已知的准晶体中含有非极性键 温超导体的晶胞结构，其中Q为十3价， C.合金的硬度一般比各成分金属的硬度 更低 G为一2价，则R的化合价为 D.准晶体可被开发成为新型材料 R 7.下列有关品体结构的叙述正确的是( A.SiO,晶体中最小环上的原子个数为6 B.在品体中只要有阳离子就一定有阴离子 A.+1 B.+2 C.12g石墨烯中含有六元环的个数为 C.+3 D.+4 0.5×6.02×10 D.品体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰 11.如图为酞菁钴分子的结构简式。下列说法 8.下列说法错误的是 ( 不正确的是 A.凡是含有离子键的品体一定是离子品体 B.离子晶体中可能含有共价键 C.分子晶体的本质特征是熔、沸点较低 D.共价化合物形成的晶体不一定是分子 晶体 A.电负性：N>C>H 9.(江西宜春高二开学考试)配合物 B.4个N原子均与Co形成配位键 Na2[Fe(CN)s(NO)]可用于离子检验，下 C.分子中C的杂化轨道类型为sp 列说法不正确的是 D.结构中存在σ键、π键 36 12.(浙江杭州学军中学期末)河蚌的壳外层主： B.配合物Ni(CO),常温下呈液态，易溶于 要成分为方解石，内层主要是霰石，两者成 CCI,、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO) 分都是碳酸钙，但晶体结构不同，这种情况 属于分子晶体 称为“同质多象”现象， C.配合物[Cu(NH),]SO,·H2O的配位 金刚石和石墨也属于 OCa 体为NH和SO OC D.配合物[Ag(NH)2]OH的配位数为2 “同质多象”现象。霰石 ●0 14.(八省联考湖北适应性测试)B和A1为同 光滑，结构中每个Ca 族元素，下列说法错误的是 () 周围围绕着6个CO:方解石坚硬，晶胞 A.BF,和AF,都可以与F形成配位键 结构如图（方解石晶胞为平行六面体结 B.HBO为三元酸，A1(OH),呈两性 构)。下列说法错误的是 C.共价键的方向性使晶体B有脆性，原子 A.霰石晶体中每个CO周围有 层的相对滑动使金属A!有延展性 6个Ca2+ D.B和A1分别与N形成的共价晶体，均 B.霰石和方解石中的CO均为平面三角 具有较高硬度和熔点 形结构 15.(辽宁沈阳五校协作体月考)已知图甲为金 属钠的晶胞，晶胞边长为apm,其晶胞截 C.霰石和方解石的熔点相同 面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面，已 D.方解石晶胞中含有2个Ca 知ZnS属立方晶体，假设晶胞边长为 2个CO dpm。下列关于ZnS品胞的描述错误 13.许多过渡金属离子对多种配位体有很强的 的是 结合力，能形成种类繁多的配合物。下列 说法错误的是 y=0 y=0.50 A.向含1mol配合物[TiCI(HO)]CL2· H,O溶液中加入足量的AgNO3溶液， 田中 y=0 y-0.25dy=0.5d y=0.75d 可生成2 mol AgCl沉淀 丙 37 高中化学·选择性必修2（人教版） A.每个晶胞中含有的S数日为4 (4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯 B.与Zn距离最近且相等的S-有8个 离子为球心，与之等距离的若干离子构成 C.该晶胞中两个距离最近的Zn2+和S 一个球面。与某绝离子距离最近的离子构 的枝间距为1m 成的球面（最内层的球面或第一层球面）上 有 个 (写离子符号)，第 D.ZnS晶体的密度为 388×100g· d 二层球面上有 个 (写离 cm3(Na表示阿伏加德罗常数的值) 子符号)。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)(1)下列物质在固态时，属于分子晶 体的有 (填序号，下同)，属于共价晶 体的有 ,属于离子晶体的有 图1 (5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子 ①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧 个最近且等距离的氯离子以 化铝⑥P,⑦苯 键相结合，与每个氯离子最近且 (2)比较下列物质的有关性质：（填“>” 等距离的氯离子有 个 “<”或“=”) 沸点：(O, wO2;熔点：Na K: 稳定性：HO DO。 (3)某常见固体能导电，质软，它可能属于 图2 (填字母)。 17.(13分)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的 A.分子晶体B.共价晶体C.离子晶体 重要成分，在工农业生产和国防建设中有 D.金属晶体E.混合型晶体 着广泛应用。回答下列问题： 38 (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是： PH3中P的杂化类型是 NH (填标号)。 的沸点比PH的 ,原因是： A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外 HO的键角小于NH 电子排布应为[Ar]3d4s 的，分析原因： B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离 核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引 18.(14分)（全国高考甲卷）VA族元素具有 力比钾大 丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 用。回答下列问题： [Cr(NH,)s(H2O),C1]+中提供电子对形 (1)该族元素基态原子核外未成对电子数 成配位键的原子是 ,中心离子的 为 ,在与其他元素形成化合物时， 配位数为 呈现的最高化合价为 (3)[Cr(NH)3(H,O),CI]+中配体分子 (2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的 NH、HO以及分子PH的空间结构和 化学键类型为 (填标号)。 相应的键角如图所示。 a.离子键 b.极性共价键 ℃.非极性共价键 d.配位键 107.3° (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 NH CHy S,其中电负性最大的元素是 1045 H20 硅原子的杂化轨道类型为 39 高中化学·选择性必修2（人教版） (4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡 Mn 的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律 00 说明原因： 当MnO,晶体有O原子脱出时，出现O空 位，Mn的化合价 (填“升高”“降 低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有 物质 SnF SnCl SnBr Snl, 熔点/C 半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该 442 -34 多 143 方式获有半导体性质的是 (填标 (5)结晶型PbS可作为放射性 号)。 探测器元件材料，其立方晶胞 594pm A.CaO B.V2O 如图所示。其中Pb的配位数 C.Fe,O D.CuO 为 设N为阿伏加德罗常数 (3)[BMM0BF,(见图)是MO,晶型转变 的值，则该晶体密度为 的诱导剂。BF,的空间构型为 cm3(列出计算式)。 [BMIM们中咪唑环存在正大π键，则N 19.(14分)（山东高考卷）锰氧化物具有较大 原子采取的轨道杂化方式为 应用价值，回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中位于第 BF [BMTMT'BF. 周期 族：同周期中，基态原子未成 (4)MnO可作HMF转化为FDCA的催 对电子数比Mn多的元素是 (填 化剂（见下图）。FDCA的熔点远大于 元素符号)。 HMF,除相对分子质量存在差异外，另一 (2)Mn的某种氧化物MnO,的四方晶胞 重要原因是 及其在xy平面的投影如图所示，该氧化 MnO. HO HO OH 物化学式为 HMF FDCA 40