章末检测卷(二) 化学反应与能量-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练测素能提升训练（人教版2019）

章未检测卷（二） 化学反应与能量 (本卷满分100分：考试用时75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共：4.已知反应A+B一C+D的能量变化如 45分。每小题只有一个选项符合题目 图所示，下列说法正确的是 要求。) 能量J/mol) 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能 的是 e. C+D A+B 反应选程 A,该反应为放热反应 A.硅太阳能电池 B.鋰离子电池 B.该反应吸收的能量为(E,一E2) C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 C.太能集热器 D.燃气灶 5.根据反应2Ag+Cu=Cu2+ 电流计 2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极 @x 少污染物的能源，如一次能源中的水能、地 +2Ag,设计如图所示原电池。 热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能 下列说法错误的是 等。下列能源属于绿色能源的是 ( A.X可以是石墨或银 ①太阳能②风能③石油 ④煤⑤潮 B.Y是硝酸银溶液，NO?移向X 汐能⑥木材 C.电流从X沿导线流向铜 A.①②③ B.③④⑤ D.X极上的电极反应式为Ag十e一一Ag C.④⑤⑥ D.①②⑤ 6.(石家庄高一期末)对于在恒容密闭容器中 3.(吉林延边二中高一期中)下列说法正确的 进行的反应：C(s)+H,O(g)=CO(g)十 是 A.CaO+H,O—Ca(OH)2可放出大量 H(g),下列说法错误的是 热，可利用该反应设计成原电池，把化 A.其他条件不变，充入少量He,则反应速 学能转化为电能 率增大 B.任何化学反应中的能量变化都表现为热 B.若E(CO)=v(H,O),则反应达到平 量变化 衡状态 C.有化学键形成一定发生化学反应 C.其他条件不变，增加C(s)的质量，反应 D.灼热的铂丝与NH3,O2混合气接触，铂 速率不变 丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反 D.若混合气体的平均相对分子质量不再改 应是放热反应 变，则反应达到平衡状态 61 ◆高中化学·必修第二册（人教版 7.(德州高一检测)一定温度下，在某密闭容 A.图I所示电池中，Mn(O2的作用是作催 器中发生反应：2HI(g)一H(g)+I(g), 化剂 若15s内c(HI)由0.1mol·L1降到 B.图Ⅱ所示电池充电时，Pb(负极)与外电 0.07mol·L,则下列说法正确的是( 源正极相连 A.0~15s内用12表示的平均反应速率为 C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液 w(12)=0.002mol·L1·s 中Cu+浓度始终不变 B.c(Hl)由0.07mol·L降到0.05mol·L. D.图IN所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池 所需的反应时间小于10s 工作过程中被还原为Ag C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率 10.(北京高一期中)在一定条件下，在2L密 减慢 闭容器中发生反应：3A(g)十B(g)一 D.减小反应体系的体积，化学反应速率 2C(g)。开始时加入4molA、6molB、 加快 2molC,在5min末测得C的物质的量 8.(四川成都高一期中)化学反应速率和限度 是4mol。下列说法不正确的是() 的研究对日常生活和工业生产有着重要意 A.用A的浓度变化表示反应的平均速率 义。下列有关说法错误的是 为0.1mol/(L.·min) A.向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以 B.在5min末测得B的浓度为2.5mol/L 使炉火更旺 B.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远 C.若再充入1molB化学反应速率会 不会腐败变质 增大 C.工业合成氨时，使用过量的N2,也不可 D.若将容器的体积变为3L,化学反应速 能使H2的转化率达到100% 率降低 D.我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒， 11.(深圳高一校联考期中)科学家设计了一 其原理是催化剂能改变反应速率 种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处 9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中， 理废气SO2的电池，其工作原理如图所 正确的是 示，下列说法正确的是 ( .SO (ag) H,SO. 锌粉和KOH 的混合物 Ma(32 金屏外壳 S02 P0正酸 P6(负极) 图1 碱性锌锰电池 图Ⅱ铅硫酸蓄电池 A.电子由电极a流向电极b 金属外壳 B.一段时间后，电解质溶液的pH增大 锌负极》 C.理论上每消耗22.4LO2,可产生 氧化银正极 196 g H,SO. 浸HKOH溶 CuSO.溶液 液的隔板 D.电极b的电极反应式：SO2一2e+ 图Ⅲ原电池 图N 银锌纽扣电池 2H,0=SO2+4H 62 12.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%：14.（宁波高一期未）科学家用X射线激光技 KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用 术观察到CO与O在催化剂表面形成化 时的电极反应如下：2H十4OHT一4e一 学键的过程。反应过程的示意图如图： 4H,O、O,+2H2O+4e-4OH据此 状态川 作出判断，下列说法中错误的是() A.供电时的总反应是：2H2十O 状态1 -2H2O B.产物为无污染的水，属于环境友好电池 状态Ⅲ 反应过程 C.燃料电池的能量转化率不可能达 到100% 8 2% 状态I 状态Ⅱ 状态皿 D.H,在负极发生还原反应 ●表示C●表示0 WW表示能化剂 13.(湖北云学新高考联盟高一联考)某课外 实验小组利用压强传感器、数据采集器和 下列说法正确的是 计算机等数字化实验设备，探究镁与不同 A.该能量图也可以表示碳酸氢钠与柠檬 浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂 酸的反应过程 如下： B.CO,所具有的能量比CO和O要高 序锁条的 盐酸 C.状态I·Ⅱ的过程可以说明，形成化学 号 质量/g 物质的量浓度/(mol·L) 体积/ml 键会向环境放出能量 0.01 1.0 2 D.状态I→Ⅱ→Ⅲ的过程中，反应体系经 2 0.01 0.5 2 历了吸收和放出能量的过程 实验结果如图所示。下列说法错误的是 15.(广东广州三中高一期末)在一定温度下， 4ofkPa 向容积周定的密闭容器中通入一定量的 120 115 N2(g)和H(g),进行合成氨反应，反应过 一1.0mnl·1-盐酸 110 --0.5mol·L盐酸 程中部分气体的物质的量随时间t的变 105 0 200400600t/8 化如图所示。下列说法正确的是() A.曲线的斜率可以表征反应速率 n/mol B.两组实验中盐酸均过量，镁条不足，理 论上若反应时间足够长，最终生成的 气体的量应该相同 t/min C.若改变镁条的质量，两条曲线的斜率都 A.Y表示的物质是H,(g) 变大 D.保持其他条件不变，将盐酸换成同浓度 B.t1min时，vE(NH3)<vw(NH) 的稀硫酸，单位时间内压强变化值将 C.t2min时，Y的转化率为33.3% 增大 D.a、b两点的正反应速率：a>b 63 高中化学·必修第二册（人教版》 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 实验发现，反应后①中的温度升高，②中 16.(13分)微型纽扣电池在现代生活中有广 的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反 泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 应是 热反应，Ba(OH)2·8HO AgO和Zn,电解质溶液为KOH溶液，电极 与NH,CI的反应是 热反应。反 反应式为Zn+2OH-2e一Zn(OH)2, 应 (填“①”或“②”)的能量变化 AgO+H2O+2e—2Ag+2OHT 可用图(b)表示。 n粉 (2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出 热量。若生成气态水放出的热量为Q,生成 的隔板 液态水放出的热量为Q2,那么Q Ag,0粉 (填“大于”“小于”或“等于”)Q2。 根据上述反应式，完成下列题目。 (3)已知：4HC1+O,一2CL2+2HO,该反应 (1)判断下列叙述中正确的是 中，4 mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量， A.在使用过程中，电解质KOH不断被消耗 则断开1molH一O键与断开1molH一C键 B.使用过程中，电子由AgO极经外电路 所需能量相差约为 k。 流向Zn极 498kJ·mn1 C.Zn是负极，AgO是正极 0一0键所裂 ⊙+⊙ D.Zn电极发生还原反应，AgO电极发生 ca c 243kJ·ml日 一C键新裂 c①+(a 氧化反应 18.(14分)（山东泰安高一期未联考）(1)氨 (2)写出电池的总反应式： 气可作脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充 入一定量的NO和NH,在一定条件下发 (3)使用时，负极区的c(OH) 生反应：6NO(g)+4NH(g)=5N2(g) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极 +6HO(g)。 区的c(OH) ,电解质溶液的 ①能说明该反应已达到平衡状态的标志 c(OH) 是 (填序号)。 17.(14分)（西安高一检测）(1)某实验小组 a.反应速率u(NH)=w(N2) 同学进行如图所示实验，以检验化学反应 b.容器内压强不再随时间而发生变化 中的能量变化。 C.容器内N2的物质的量分数不再随时间 温度「 温度川 而发生变化 (H,·8H0 +NH,Cl d.容器内n(NO)：n(NH2):n(N2): 稀盐酸 ① n(H,O)=6:4:5:6 a) e.12molN一H键断裂的同时生成5mol 能量 反应物的 N=N键 总能量(E】 .混合气体的总质量不随时间而变化 生成物的 总能量(E) ②某次实验中测得容器内NO及N2的物 反应过程 质的量随时间变化如图所示，图中b点对 64 应的速率关系是v(正) (填“>” 的快慢，定性比较得出结论。 “<”或“=”，下同)（逆），d点对应的速 有同学提出将0.1mol·L1FeCl改为 率关系是v(正) v(逆)。 mol·L1Fe2(SO,)3更为 十物质的量mal 合理，其理由是 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生 火a 成40mL气体为准，其他可能影响实验 6 tmin 的因素均已忽略。实验中需要测量的 (2)298K时，H2与N2反应生成标准状 数据是 况下2.24LNH放出的热量为4.62kJ. (3)查阅资料得知：将作为催化剂的 在该温度下，取1molN2和3molH2放人 Fe2(SO),溶液加入H,O2溶液后，溶液 一密闭容器中，在催化剂存在时进行反 中会发生两个氧化还原反应，且两个反应 应，测得反应放出的热量小于92.4kJ,其 中HO,均参加了反应，试从催化剂的角 原因是 度分析，这两个氧化还原反应的离子方程 (3)一定条件下，在2L密闭容器内发生 式分别是2Fe3++H,O,-2Fe2++O,↑ 反应2NO2(g)一NO,(g),n(NO2)随 +2H和 时间变化如表： Ⅱ.欲用如图所示实验来证明MnO2是 时间/s 0 1 2 3 4 HO2分解反应的催化剂。 n(N02)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005 ①用N2O,表示0~2s内该反应的平均 木条复燃 带火的木条 定质最 的粉状 速率为 第5s时， NO,的转化率为 号-山，0，溶液 ②根据上表可以看出，随着反应进行，反 应速率逐渐减小，其原因是 (1)该实验不能达到目的，若想证明 MnO2是催化剂还需要确认 19.(14分)I.为比较Fe3+和Cu2+对H,O (2)加人0.10 mol MnO,粉末于50ml 分解的催化效果，某化学研究小组的同学 HO,溶液中，在标准状况下放出气体的体 分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回 积和时间的关系如图所示。 ↑vO,mL 答相关问题： 60 50 S减0.1ml,T-15满0.1ml.T-1 FeCl(ag) CuSo (ag) 2ml,5% 1 2 3 4. 5 thmin 0(aq色 写出H,O。在二氧化锰作用下发生反应 (1)定性分析：如图甲可通过观察 的化学方程式： 65Ⅱ装置提供无氣气环境，使NO能存在相当长一段 Ag十e一Ag:电解质溶液中需含Ag,只能是 时间。 AgNO,溶液，NO,向负极Cu移动；电流方向和电子方 答案(1)无烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化 向相反，电流反向：X→导线→Cu 成NO2无色的NO(2)①液面与橡皮塞接触（或A 6.A恒客条件下，充入少量He,各物质的浓度不变，反 侧管中恰好充满液体)②铜丝上有气泡产生 应速率不变，A错误；Ua(CO)=v(H2O),说明正、逆反 (3)①当反应产生的NO气体将稀硝酸排人U形管B 应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；其他条件不 侧管内，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立刻停止在 变，增加C(s)的质量不能改变其浓度，故反应速率不 U形管A侧管内可观察到无色NO气体②U形管B 变，C正确：该反应中C(s)是固体，平衡建立过程中，气 侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕 体总质量和总物质的量不断变化，混合气体的平均相对 色气体产生 分子质量不断变化，当其不变时，该反应达到平衡状态， 19.解析(1)①Cu可与浓硫酸发生反应：Cu+2HSO,(浓) D正确。 △CuS0,+SO,↑+2H,0。②随着反应的进行， 7.D 0158内，p(1)=合()=合× HSO,的求度逐渐减少，当变为稀硫酸时，反应停止， (0.1-0.07)mol·L- 可向反应结束后的烧瓶中加入铁粉或NaHCO,溶液， -=0.001mol·L1·s,A项 15s 若产生气泡可证明有余酸。(2)①木炭可与浓硫酸发 错误：随着反应的进行，c(HI)减小，口(HI)减小，故 生反应：C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+ c(HI)由0.07mol·L降到0.05mol·L所需时间 2H,O。②用澄清石灰水证明CO之前，必须除尽 大于10s,B项错误：升高温度，正、逆反应遮率均增大， SO,,因为SO,也能使澄清石灰水变浑浊。实验方業 C项错误：减小反应体系的体积，压强增大，反应速率 为：混合气体→酸性KMnO,溶液→品红溶液→ 加快，D项正确。 澄清石灰水，或混合气体→足量酸性KMO,溶液 8.B相同条件下，增大反应物的浓度或增大反应物的接 →澄清石灰水。SO2、CO2都与NaOH落液反应，浓 触面积均可加快反应速率，所以向炉瞪内鼓风、用煤粉 决水具有挥发性，故不能选用二者除S○2，能选用酸性 代替煤块都可以使燃烧更充分，A项正确：低温冷藏只 KMnO,溶液除SO,。(3)MnO与求盐酸在加热条件 能减慢肉类食品的变质速率，B项错误：工业合成氨发 下反应生成C】2,多余的CL可贮存于装置B中，排出 生的是可逆反应，H,不能完全转化，故H的转化率不 的液体进入长颈漏斗，为减少C1的溶解，B内应为饱 能达到100%，C项正确，酒曲中含有酶，在酿酒过程中 和食盐水。(4)(1)(2)小题实验的尾气中含有SO, 作催化剂，能加快反应速率，D项正确。 (3)小题实验的尾气中含有Cl2,二者都是有毒气体，都 9.D图I所示电池中，MnO2作氧化剂，A项错误：图Ⅱ 可用碱液吸收，防止污染空气。 所示电池是充电电池，充电时，Pb(负极)与外电潭负极 答案(1)①Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+ 相连，B项错误，图Ⅲ所示电池中，Fe是负极，电极反应 2H,O②a.反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变 式为Fe一2e—Fe+,Cu是正校，电极反应式为Cu 稀，而Cu与稀硫酸不反应b.AD(2)①C+2HS0,(浓) +2e—Cu,Cu+浓度减小，C项错误：图V所示电池 中，负极Zn→Zn*,发生氧化反应，Zn作还原剂；正极 △C0,↑+2s02↑+2H,0②bce(或be) AgO·Ag,发生还原反应，AgO作氧化剂，D项正确。 (3)①试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升饱 10.A在5min末测得C的物质的量是4mol,则C的物 和食盐水②品红溶液褪色溶液颜色不变(4)碱 质的量变化量为2ol,根据化学计量数与反应中各物 液（其他合理答案均可） 质的物质的量变化量的关系可知，A的物质的量变化 章末检测卷（二）化学反应与能量 量为受X2mol=3m0l,用A的浓度变化表示反应的 1.DA项，太阳能→电能：B项，化学能→电能：C项，太 3 mol 阳能→热能；D项，化学能+热能。 2.D绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污柒 平均速率为5min 2L =0.3mol/(L·min),A错误：根据 物的能源，太阳能、风能、潮汐能都符合这个要求。 化学计量数与反应中各物质的物质的量变化量的关 3.DCaO十HOCa(OH),为放热反应，但该反应不 系，在5min木B的物质的量=6m0l-号×20l- 是氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错误；化学反 应中的能量变化不一定表现为热量变化，也可能是光 5mol,则B的浓度为522-2.5ol/L,B正璃：若秀 能、电能等，B项错误，化学反应的本质是旧化学键的断 充入1molB,B的浓度增大，化学反应速率会增大，C 裂和新化学键的形成，有化学健形成不一定发生化学反 正确：若将容器的体积变为3L,反应体系中各组分的 应，如从水溶液中结品形成离子化合物时有离子键形 浓度减小，化学反应速率降低，D正确。 成，但这个过程是物理变化，C项错误；灼热的铂丝与 11.D以石墨为电极，稀硫酸为电解质溶液处理废气SO NH,O,混合气接触，发生反应：4NH,十5O,模他刻 的电池，SO2发生氧化反应，故电极b为负极，a为正 4NO十6HO,铂丝继续保持红热，说明该反应放热，即 极。电子由负极b流向正极a,故A错误：电池总反应 氨的催化氧化反应是放热反应，D项正确。 为2SO2+O+2H,0一2H,S0,则一段时间后，电 4.B反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应， 解质溶液的PpH减小，故B错误：未说明是否在标准状 吸收的热量为(E1一E2),反应在常温下也可能进行。 况下，无法计算氧气的物质的量，故C错误：溶液为酸 5.B由电池反应2Ag+Cu—2Ag十Cu+可知，钢作 性，故电极b的电极反应式为S02一2e十2HO 负极，电极反应式为Cu一2e—Cu+;X为正极，可以 SO十4H,故D正确. 是不如Cu活泼的Ag,也可以是石墨等，电极反应式为 :12.D两个电极反应式相加，总电极反应式为2H,十O 48 一2H,O,故A说法正确：根据A选项分析，产物是 相等，又因为用不同物质表示的化学反应速率之比等 H,O,对环境无污来，属于环境友好电池，故B说法正 于其化学计量数之比，故平衡时5u(正，NH) 确：能量转化率不可能达到100%，故C说法正确；负 4o(逆，N),v(NH)=v(N)时，正、逆反应速率不相 极化合价升高，被氧化，因此氢气在负极被氧化，故D 等，反应未达到平衡，故a错误：该反应是一个反应前 说法错误。 后气体体积增大的可逆反应，恒温恒容下，随着反应进 13.C纵坐标表示反应客器中气体的压强，单位时间内 行，压强增大，当容器内压强不随时间的变化而变化 气体压强变化越大，说明反应速率越快，则曲线的斜率 时，反应达到平衡状态，故b正确：客器内N,的物质的 可以表征反应速率，A正确：镁的物质的量n(Mg)= 量分数不再随时间而发生变化，说明N,求度不再改 24g,mol≈4×10mol,实验1中c(HC)= 0.01g 变，反应达到平衡状态，故C正确：容器内n(NO): n(NH2):n(N2):n(HO)=6:4:5:6不能说明反 1.0mol·L1×2×101L=2×10-3mol,实验2中 应达到平衡状态，故d错误；12molN一H键断裂和生 n(HCl)=1×103mol,Mg2HC1,则两组实验中盐 成5molN=N健，都表示正反应速率，不能说明反应 酸均过量，镁条不足，生成氢气的量取决于镁的质量， 达到平衡状态，故e错误；反应物和生成物都是气体， 钱均为0,01g,若反应时间足够长，则最终生成的氢气 混合气体的总质量始终不变，混合气体的总质量不随 的量相同，B正确：若改变镁条的质量，但是盐酸浓度 时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，故「 不变，且没有明显增大铁条与盐酸的接触面积，反应速 错误。②题图中b,点反应没有达到平衡，仍在正向进 率不变，则两条曲线的斜率不变，C错误：保持其他条 行，所以（正）>（逆）：d点反应达到平衡状态，（正） 件不变，将盐酸换成同浓度的稀硫酸，硫酸为二元强 =u(递)。 酸，则氢离子浓度为盐酸的两倍，氢离子浓度增大，反 (2)标准状况下，2.24LNH的物质的量 应速率增大，单位时间内压强变化值增大，D正确。 14,D如图可知，此反应为放热反应，碳酸氢纳与柠檬酸 22.4L·m0-0.1m0,放出4.62的热量，则生 2.24L 反应为吸热反应，A错误：由能量图状态I和状态Ⅲ可 知，CO,所具有的能量比CO和O所具有的能量要低， 成2ml氯气#热号P×4.62因=92,4，但H B错误：由状态IⅡ的过程中能量升高，需要从环境 与N,的反应是可逆反应，故1molN,和3molH在 中吸收能量，C错误，状态I·Ⅱ的过程中吸收能量， 题述条件下反应，效出的热量小于92.4kJ 状态Ⅱ+Ⅲ的过程中放出能量，D正确。 (3)①用NO2表示0~2s内该反应的平均速率为 15.D根据分析可知，Y表示的物质是N,,A错误： 0.040mol-0.010mol 1min后，X的量继续增加，Y的量继续减少，说明反 2L =0.0075mol·L1·s,则 应继续正向进行，即正反应速率大于逆反应速率， 2s o,(NH)>vg(NH,),B错误；tmin时，该反应达到 平衡，Y的物质的量从1mol降低到0.5mol,则其转化 用N,0表示0~2s内该反应的平均追率为号× 率为50%，C错误：随着反应的进行，正反应速率逐渐 0.0075mol·L1·s1=0.00375mol·L1·s;第 下降，则a、b两点的正反应速率：a>b,D正确。 5s时，N0,的转化率为0.040m0l0,05m0×100% 0.040mo1 16,解析由正、负电极反应式可知：Zn电极为负极，发生 氧化反应，负极区c(OH)减小，AgO为正极，发生还 =87.5%。②根据題表可以看出，随着反应的进行，反 原反应，正极区c(OH)增大：使用时电子由Z极流 应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氯 的物质的量浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小。 向AgO极，正、负极反应式相加可得总反应式为Zn十 答案(1)①bc②> AgO十HO一Zn(OH):十2Ag,故电解质KOH未 (2)该反应是可逆反应，1molN,和3molH,不可能完 被消耗，电解质溶液的c(OH)不变。 全反应 答案(1)C (3)①0.00375mol·L-1·s187.5%②随着反应 (2)Zn+Ag:O+H.O-Zn(OH),+2Ag 的进行，二氧化氮的物质的量浓度逐渐减小，反应速率 (3)减小增大不变 逐渐减小 17.解析(1)A1与盐酸反应后，温度升高，则说明反应放 热，Ba(OH),·8H,O与NH,CI反应后温度降低，说明 19.解析I,(1)甲中加入催化剂的现象是有气泡生成 催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产 反应为吸热反应；反应①为放热反应，反应物的总能量 生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果：C本身具有 大于生成物的总能量，所以反应①的能量变化可用图 很弱的还原性，HO。具有强氧化性，更重要的是， (b)表示。(2)氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由 气态水转化为液态水还要放出热量，故Q,<Q。 SO和CI是否有催化效果也未知，所以为了排除阴 (3)用E(HO)、E(H一C1)分别表示H一O键，HC1键 离子差异的千扰，需要将0.1mol·L1FeCl,换为 键能，反应中，4 mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量，则 0.05mol·L1Fe(SO,),以确保Fe+的量和Cu2+的 4×E(HC)+498kJ·mol1-2×243kJ·mol1-4× 量相同。(2)题中已告知两个实验都生成40mL的气 E(H一O)=一115.6kJ·mol,整理得4E(H-C1)一 体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能 4E(H-0)=-127.6kJ·mol1,即E(H-0) 是反应递率，故需要刚量生成40mL气体所需要的时 E(H-Cl)=31.9k·mol,故断开1molH一O熊与断 间。(3)催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加 开1molH-C键所需能量相差约为3L.9kJ·molX 了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个慈反 1mol=31.9kJ。 应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应：总反应 答案(1)放吸①(2)小于(3)31.9 为2HO,一2HO十O2↑，用总反应减去这个高子方程 18.解析(1)①该反应达到平衡状态时，正、逆反应速牵 式就可以得到另一个离子方程式：2Fe+十H,O,十 49 2H—2Fe3++2H,0. :7.C烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物，题给有机 Ⅱ.(1)化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变： 化合物中含有氧元素，不属于经，A错误：该物质含有羟 要想证明MO,是催化剂，还要脸证这两点都不变才行 基、碳碳双键、羧基三种官能团，B错误；1ol该物质中 2该反应的化学方程式为2H0,●2H,0十0，↑. 含有1mol羟基和1mol骏基，能和钠反应的是羟基和 答案I.(1)产生气泡0.05排除阴离子的干扰 骏基，即1mol该物质能与2 mol Na反应，能和NaOH、 (2)产生40mL气体需要的时间(3)2Fe++H,O,+ NaHCO,反应的是骏基，即1mol该物质能与1mol 2H—2Fe++2H,0 NaOH反应，也能与1 nol NaHCO,反应，因此消耗 Na,NaOH、NaHCO,的物质的量之比为2：1：1，C正确： Ⅱ，(1)MnO2的质量和化学性质是否改变 该物质含有羟基、碳碳双健，能与酸性高锰酸钾溶液发 (22H,0,Ma02H,0+0,↑ 生氧化反应而使其褪色，D错误。 章末检测卷（三）有机化合物 8.A分子中含有骏基、碳碳双峡、羟基、醚键共4种官能 团，A错误：分枝酸分子中含有的骏基、羟基和碳碳双 1.A“磨豆”是将浸泡过的黄豆研磨成豆浆的过程，孩条 健，可发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确： 件下大豆蛋白未发生水解，故A错误；由题困国可知，“滤 1mol分枝酸含有3mol碳碳双键，因此可以和3mol 渣”是将豆渣和豆浆分离的操作，相当于过湾，该操作中 H,发生加成反应，C正确：分枝酸分子中含有碳碳双 使用到的多层纱布，相当于过滤时的滤纸，故B正确： 键，使淚的四氯化碗溶液褪色是因为碳碳双键与B:发 “煮浆”即将豆浆在一定温度下煮一段时间，主要有灭 生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了 菌、使蛋白质变性等作用，故C正确：“点卤”要用盐卤成 氧化反应，D正确， 石膏，盐商主要含氯化镁，石膏是硫酸钙，它们能使分散 9.C乙烯与澳水反应生成液体1,2-二溴乙烷，A不正 的蛋白质团粒很快地聚集到一块，发生胶体的聚沉，故 确；乙酸与氢氧化钠反应生成酸钠，溶于水，乙醇与之 D正确， 不分层，B错误：水与氧化钙反应生成氨氧化钙，增大与 2.C水垢的主要成分是CaCO,,白醋中含有 乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，C正确：乙酸与乙醇 CH,COOH,CH,COOH的酸性强于H,CO,因此 的酯化反应是可逆反应，即使乙醉过量，也不能将乙酸 CH,COOH可以与CCO,发生反应，从而除去水垢，A 除尽，且引入新杂质，D错误。 项正确，紫外线能使蛋白质变性，用于消毒灭菌，B项正 10.B分子式为C,H.O,并能与饱和NaHCO.溶液反应 确：植物油中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应生 放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为 成氢化植物油，C项错误，淀粉是多糖，在一定条件下最 C,H。一COOH,丁基有4种，所以有机物有4种。 终水解成葡萄糖，D项正确 11.A1mol该物质中只有1mol碳碳双键能与1molH 3.ACH,=CH一CHBr分子内含有官能团为碳碳双 发生加成反应，A项错误；该分子中的羟基及碳碳双键 健和碳能，故A正确；CH三CH分子内含有官能团为 均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确：1mol该分 碳碳三健，故B错误：CH,CICH,CI分子内含有官能团 子中含有1mol-COOH,与足量NaHCO,反应产生 为碳氯键，故C错误， CH一CH:分子内含有官 1 mol CO2,C项正确：1mol该分子中含有1mol 能团为碳碳双键，枚D错误。 一COOH,5mol一OH,羧基和羟基均能与Na发生反 4.C 应，总共消耗6 mol Na,骏基能与NaOH反应，消耗 乙烯十淡的四氯化碳溶液 甲就十氯气（光照） A 1 mol NaOH,消耗二者物质的量之比为6：1，D项 加成反应 取代反应 正确。 乙烯+酸性KMnO,溶液 丙烯十氮气 12.BA中，乙醇溶于水，苯的密度比水的小，溴装的密度 氧化反应 加成反应 比水的大，可行：B中，乙醇、乙酸与澳水互溶都不分层 且不诞色，无法区分：C中，乙醇溶于碳酸纳溶液，乙酸 乙醇十乙酸 乙炼十求 C 与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙酸乙酯与碳酸钠溶液 取代反应 加成反应 不互溶，可行：D中，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化， 己烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可行。 液态的油十澳的国氩化碗 乙烯·聚乙端 13.CC,H,BrC可看成C,H。分子中的2个H被1个Br 0 溶液 和1个C取代得到的产物。C,H。有正丁烷和异丁烷 加成反应 聚合反应 2种，被Br和CI取代时，可先确定Br的位置，再确定 5.D淀粉和纤锥素水解时最终产物均为葡萄糖，A项正 321 确；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在 CI的位置。正丁烷的碳骨架结构为CCCC, 碱性条件下水解生成高级脂防酸盐和甘油，利用油脂的 Br分别取代1号碳原子和2号碳原子上的氢原子时， 水解反应可以生产甘油，B项正确：蛋白质是由氨基酸 C1均有4种位置关系；异丁烷的碳骨架结构为 连接成的高分子，氨基酸是组成蛋白质的基本结构单 121 CCC,Br分别取代1号碳原子和2号碳原子上 元，C项正确：淀粉、纤维素是天然高分子，油脂不是天 然高分子，D项错误。 IC 6.C由四种有机物的空间充填模型可知，甲为甲烷，乙 的氢原子时，C1分别有3种和1种位置关系，综合可 为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，甲烷不能使酸性KMO,溶 知，C,H.BCl共有12种结构，C项正确。 液褪色：乙烯与澳水发生加成反应，乙烯与酸性高锰酸 14,B氢气、一氧化碳和乙醇均具有还原性，均能将氧化 钾溶液发生氧化反应：苯分子的12个原子共平面：乙醇 钢还原为金属铜，氧化钢中钢元素的化合价由十2价 与乙酸的酯化（取代）反应常用求硫酸作催化剂和吸 变为0价，化合价降低发生还原反应，而氢气、一氧化 水剂。 碳和乙醇发生氧化反应，A正确：乙烯与爽的四氯化碳 50