2025年中考化学提分专训：综合应用题

2025年中考化学提分专训：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．化学学习离不开实验。某学校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用于验证质量守恒定律。    (1)反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是 。 (2)在不改变药品的情况下，改进该实验需要在 环境中。 (3)在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号），因此化学反应都遵循质量守恒定律。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 (4)该兴趣小组根据质量守恒定律，对当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行了研究，小组同学取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验（数据如下表，样品中其他成分不与稀盐酸反应）。请计算： 石灰石样品质量 烧杯和稀盐酸的总质量 反应后烧杯及烧杯内各物质总质量 20g 100g 113.4g ①生成的CO2的质量是 g。 ②样品中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程） 2．请回答下列问题。 (1)现有a木炭 b镁 c细铁丝 d蜡烛 e红磷，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答。 ①产生气体能使澄清石灰水变浑浊的是 。 ②有生水的是 。 ③有白色固体生成的是 。 ④不属于化合反应的是 。 (2)木炭在氧气中燃烧时发生的现象是 。和在空气中相比木炭在氧气中燃烧得更旺，从微观角度分析其原因是 。 (3)从微观的角度分析，红磷燃烧前后不发生改变的粒子是 (填符号)。 (4)如图G为我市某日的平均空气质量等级为 空气质量优，其污染物中对空气质量没有造成影响的是 （填化学式）。 (5)将集满氧气的集气瓶如图二放置，并分别同时 甲 乙迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，并且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 。 3．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。 (1)分类角度 CO2属于 （填字母） A．单质 B．氧化物 C．有机物 (2)性质角度 三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2 。据此推测CO2具有的化学性质是 。 (3)应用角度 电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3 。 写出此反应的化学方程式 。 (4)环保角度 全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是 （填字母）。 A．制定旨在限制CO2排放的国际规定 B．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源 C．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气 4．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，化学小组同学进行了如图实验。 请回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为 。 （2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为 。 （3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为 。 （4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 （5）配制80g10%的氢氧化钠溶液需要的40%的氢氧化钠溶液的质量是 。 5．21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、查阅资料、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进本地海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。 【归纳总结】 (1)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 (2)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供渔业资源、矿产资源。 ①我国南海还有丰富的渔业资源，其中海鱼富含的主要营养物质是 。 ②海洋不仅蕴含着大量的煤、 、天然气等常规化石能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的 (填“可再生”或“不可再生”)资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化。 活动二：了解海水淡化 【查阅资料】同学们了解到目前海水淡化的主流方法有多级闪急蒸馏法和反渗透技术(膜法)。 【交流心得】 (4)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化，淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 活动三：海水晒盐 【查阅资料】海水中两种主要物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 59.5 74.5 128 137 147 159 (5)海水晒盐利用的原理是 结晶，原因是 。海水晒盐后剩余的母液(苦卤)一定是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)海水晒盐所得粗盐中还含有泥沙等不溶性杂质和氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，因此粗盐需要精制。 ①同学们在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除，主要操作如图所示。B中玻璃棒的作用是 ，下列操作会使精盐产率偏高的是 (填字母序号)。 A．过滤时滤纸破损        B．得到的精盐比较潮湿 C．蒸发时有液体溅出        D．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁 ②可溶性杂质的去除：进一步去除样品中可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠)可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：a．过滤，b．加过量NaOH溶液，c．加适量盐酸，d．加过量溶液，e．加过量溶液，正确操作顺序应为 (填字母序号)，其中除去氯化钙的反应的化学方程式为 。 【拓展应用】 (7)根据你的生活经验，说出氯化钠的用途： (写出一点即可)。 活动四：海水制镁和制碱 从海水中制镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图，请回答相关问题： (8)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为 。母液中有，却经历了步骤①②的转化过程，其目的是 。海水提取镁的过程中一般不用氢氧化钠代替石灰乳的原因是 。 (9)海水制碱：步骤⑥是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，步骤⑥过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是 (填物质名称)。 6．化学与科技发展密切相关，回答下列问题。 (1)近年来，大气中二氧化碳含量不断上升，带来的环境问题是 。导致冰川融化、海平面上升、使土地沙漠化、造成农业减产等。为了防止这些情况的出现，我们可以采取以下手段进行防治： 、 （请列出两种防治方法）。 (2)电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程，电影中当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式 。 (3)使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，反应的化学方程式为2B+6X＝2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 ，B（OH）3中B的化合价为 价。 7．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：    ①下列说法正确的是 （填字母）。 A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 D．该流程涉及的基本反应类型有4种 ②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 。 （2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。 【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O；②Mg(OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。 【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。    【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下： ①连接好装置并检查气密性。 ②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气。 ③分别称量装置C、D的质量（数据见下表）。 装置C的质量 装置D的质量 步骤③ 292.4g 198.2g 步骤⑥ 296.9g 207.0g ④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。 ⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温。 ⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见右表）。 【实验分析】 ①装置A的作用为 ，装置D的作用为 。 ②反应后，装置B中的剩余固体是 ，质量为 g。 ③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O]中，x︰y︰z = （写最简整数比）。 8．下图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题。 (1)写出指定仪器的名称：① 。 (2)甲同学想要用A装置来制取并收集一瓶较为纯净的氧气，则制取氧气的有关反应的化学反应方程式为 ，甲同学选用的收集装置是 （填序号）。该实验结束时，甲同学应该进行的合理操作是 。 (3)乙同学要用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，则乙同学制取二氧化碳时所选的发生装置是 （填序号），检验二氧化碳集满集气瓶的方法是 （请答出操作、现象和结论）。 (4)乙同学进行有关二氧化碳性质的实验时，观察到将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变成了红色，为了弄清石蕊溶液变色的原因，乙同学进行了如下探究。 【提出问题】二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，为什么石蕊溶液会变成红色？ 【查阅资料】石蕊试剂是一种酸碱指示剂，遇到酸性溶液会变成红色。石蕊试剂溶解于水后可以得到紫色的石蕊试液 【猜想假设】猜想一：二氧化碳是一种酸性物质 猜想二：水是一种酸性物质 猜想三： 。 【实验与事实】乙同学用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花，分别进行了下表中I~Ⅲ的实验，观察小花颜色变化。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 向一朵干燥的石蕊小纸花表面喷水 向盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中放入一朵干燥的石蕊小纸花    向一朵干燥的石蕊小纸花表面喷水后，将这朵潮湿的石蕊小纸花放入盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中 实验现象 石蕊小纸花颜色无明显变化 石蕊小纸花颜色无明显变化 石蕊小纸花由紫色逐渐变成红色 【解释与结论】 ①单独分析实验Ⅰ或实验Ⅱ，可以得到的结论是猜想一或猜想二是错误的，理由是 。 ②对比分析实验Ⅰ和Ⅲ，可以得到的结论是：石蕊试液变红与 有关对比分析实验 ，可以得到的结论是：石蕊试液变红与水有关。 综合上述分析可知猜想三是正确的。 9．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题： （1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。 （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g. （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。 （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条）。 （5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律， 理由是 。 10．分类和类推是学习和研究化学常用的方法。 （1）初中许多化学实验，请依据实验探究的方法将下列实验分类： A B C D             分类标准为 ，包括的实验有 填字母)。 （2）找规律，仿照下列化学方程式，完成另外两个化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O；2H2S+SO2=S↓+2H2O；NaH+H2O=NaOH+H2↑；NH3+NO2— ；CaH2+H2O— 。 11．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置． （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________ 仪器相同（填仪器名称）． （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是________ （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸．请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？________ 12．某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。 (1)该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是 (只写一步即可)。 (2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写出计算推理过程)。 。 13．铜能与硝酸溶液反应，且浓度不同，产物不同。现将一定质量的铜逐渐加入144g浓硝酸中，反应生成的气体质量随铜的质量变化关系如图所示。 已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （1）硝酸铜中，铜、氮、氧三种元素的质量比为___________。 （2）反应过程中生成的NO的质量为___________________。 （3）当硝酸浓度过低时，反应基本停止。经测定，实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g，求原浓硝酸溶液的溶质质量分数________。（写出计算过程，结果0.1%） 14．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 。 A 蔗糖         B 纯碱         C 食盐         D 花生油 用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水 g。 （2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号） 。 （3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为 。 （4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为 。 （5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下： 该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为 ，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和 。 15．金属材料与我们的生活息息相关。 （1）2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。 ①选择铸造纪念章的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。 A金属的导电性            B金属的耐腐蚀性            C金属的硬度 D金属的价格 ②如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”（Cu2(OH)2CO3），铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和 （填化学式）缓慢反应的结果。 （2）武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因 。 （3）某化学兴趣小组想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： ①过滤操作中用到的玻璃仪器有哪些？ ②请写出Ⅰ中发生反应的化学方程式。 （4）如图为实验室模拟炼铁的装置。 ①实验室模拟炼铁时要先通入一氧化碳，然后开始加热，为什么？ ②该实验中总共发生了多少个化学反应？ ③现取用含氧化铁80%的赤铁矿200t铁，最多可得到铁的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$